酸與堿的教案(15篇)
作為一無名無私奉獻的教育工作者，就難以避免地要準備教案，教案是備課向課堂教學轉化的關節(jié)點。來參考自己需要的教案吧！下面是小編幫大家整理的酸與堿的教案，歡迎大家分享。
酸與堿的教案1
一、學習目標
1、知識與技能：
�、偈雏}、硫酸、燒堿、純堿、氨水的主要用途和一些常見化肥的作用。
②掌握銨態(tài)氮肥的檢驗。
③將掌握稀釋濃硫酸的正確操作方法。
2、過程與方法：用科學探究的方法認識銨態(tài)氮肥的檢驗。
3、情感、態(tài)度與價值觀：正確利用酸、堿、鹽的一些知識，初步樹立合理使用物質(zhì)的科學意識。
二、任務分析
1、起點能力：學生對酸、堿、鹽的知識已了解。
2、教學重點：銨態(tài)氮肥的檢驗。酸、堿、鹽的正確使用。
3、教學難點：銨態(tài)氮肥的`檢驗。
4、課型：探究、討論
5、課時安排：2課時
教學過程：
第一課時常見酸、堿、鹽的應用及其的正確使用
【學生交流】根據(jù)生活經(jīng)驗，談談有關酸、堿、鹽的應用。
【教師講述】酸、堿、鹽是重要的化工原料，也是重要的化工產(chǎn)品。化學工業(yè)上常說的“三酸兩堿”就是指硫酸、鹽酸、硝酸和燒堿、純堿。
【學生閱讀】課本199頁~200頁了解我國酸、堿、鹽的產(chǎn)量。
【學生閱讀】課本199頁表7-6某些酸、堿、鹽的用途。
【學生交流】候德榜及其聯(lián)合制堿法。
【教師講述】酸、堿、鹽用途廣泛，但多數(shù)酸、堿有強腐蝕性，許多鹽有毒性，所以要注意使用方法。
【演示實驗】稀釋濃硫酸
【學生觀察思考】為什么要這樣操作？若把水加到濃硫酸中會出現(xiàn)什么結果？為什么？
【學生討論】萬一強酸強堿濺到皮膚、眼睛、衣服、桌面上時應采取什么措施？
酸溶液濺到皮膚或衣服上立即用較多的水沖洗（若是濃硫酸，必須迅速用抹布擦，然后用水沖洗，再用3%~5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗；堿溶液濺到皮膚上立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
萬一眼睛濺進酸溶液或堿溶液要立即用水沖洗（不可揉眼睛）洗的時候要眨眼睛，必要時請醫(yī)生治療。
如果酸（或堿）流到實驗臺，立即用適量的碳酸氫鈉溶液（或稀醋酸）沖洗，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只要少量的酸（或堿）溶液，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗。
【教師講述】溶液使用的注意事項
【學生交流討論】亞硝酸鈉及重金屬鹽的毒害
【作業(yè)】204頁第4題
【板書】常見酸、堿、鹽的應用及其的正確使用
【教后小結】
第二課時化學肥料
【學生交流】請說出你所知道的化肥的名稱與作用。
【學生討論】化學肥料如何分類？
【小結】氮肥（含N）磷肥（含P）鉀肥（含K）復合肥料
【觀察與思考】學生完成201頁的內(nèi)容后交流，進一步鞏固對化肥的認識。
【學生交流】化肥的生產(chǎn)
【教師講述】化肥生產(chǎn)中提到了催化劑，可結合制氧、合成氨作一介紹，其中鐵及其化合物具有重要作用，雙氧水制氧也可用氯化鐵溶液作催化劑由于是液體催化其效果要比二氧化錳好；以活性鐵為成分的催化劑（商品名為預還原氨合成催化劑Ａ110－Ｉ－Ｈ）在30萬噸/年的大型氨廠得到廣泛使用
【學生討論】化肥使用的利與弊
【小結】利：化肥肥分含量高，見效快
弊：化肥肥分單一，使用不合理時，土壤結構會遭到破壞；若使用不當，還會因流失而污染江河湖泊。
【活動與探究】氮肥種類很多，經(jīng)常會用含銨根的氮肥，那么如何用簡單的方法來檢驗銨態(tài)氮肥？
【實驗1】硫酸銨與消石灰在研缽混合研磨
【實驗2】硫酸銨與氫氧化鈉溶液，在酒精燈上微熱
【學生思考】〔實驗1〕與〔實驗2〕實驗操作上的區(qū)別，思考“為什么銨鹽與氫氧化鈉溶液反應需要加熱”。
【小結】銨態(tài)氮肥的檢驗：
加入堿液后加熱有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生。
【拓展視野】常見化肥的簡易鑒別
學生閱讀了解
【作業(yè)】204頁第7題
【板書】化學肥料
一、化學肥料分類：氮肥（含N）磷肥（含P）鉀肥（含K）復合肥料
二、化肥使用的利與弊：
利：化肥肥分含量高，見效快
弊：化肥肥分單一，使用不合理時，土壤結構會遭到破壞；若使用不當，還會因流失而污染江河湖泊。
三、銨態(tài)氮肥的檢驗：加入堿液后加熱有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生。
酸與堿的教案2
一、學習目標
1、知識與技能：
① 中和反應中pH的變化以及熱量的變化，滬教版九年級化學第七章第三節(jié)酸和堿的反應教案。
② ②鹽的組成，并能初步判斷鹽類物質(zhì)。
2、過程與方法：用科學探究的方法探究金屬活動順序。
3、情感、態(tài)度與價值觀：酸、堿、鹽對人類生活與社會生產(chǎn)的重要性
二、任務分析
1、起點能力：學生對酸和堿性質(zhì)在以前的學習中有所認識
2、教學重點：認識酸堿中和反應以及反應中的酸堿性變化和熱量變化，化學教案《滬教版九年級化學第七章第三節(jié)酸和堿的反應教案》。探究金屬活動順序并能對簡單的置換反應進行判斷。 3、教學難點：從中和反應中酸堿性的變化，設計實驗探究金屬活動順序。 4、課型：探究、討論
5、課時安排：3課時
教學過程：
第一課時 中和反應
【設問】如果把酸溶液和堿溶液混合，會有什么變化呢？
【活動與探究】
1、 在氫氧化鈉溶液中滴2~3滴酚酞溶液，測溶液的溫度，用滴管取鹽酸逐滴加入，到溶液剛變?yōu)闊o色時停止加入鹽酸。溶液的堿性發(fā)生了什么變化？溶液的'溫度有什么變化？
2、 取1所得的少量溶液，加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液的顏色又有什么變化？這說明了什么？
3、 取1所得的少量溶液放入蒸發(fā)皿中，加熱到干，觀察到什么現(xiàn)象？這說明了什么？
酸與堿的教案3
復習目標
知識
1、指示劑顯色規(guī)律
2、認識酸堿鹽
3、常見酸堿的化學性質(zhì)
4、溶液酸堿度的表示方法
能力初步培養(yǎng)學生分析問題的思維能力。
重點難點
常見酸堿的化學性質(zhì)
教學方法
實驗探討法、分析歸納式講解法、多媒體輔助教學。
教學用具
儀器：
燒杯、白紙、試管等。
藥品：
10%的NaOH溶液、5%的硫酸溶液、5%的紫色石蕊試液、酚酞試劑、鎂、氧化銅、氫氧化銅、碳酸鈉試劑、氯化鋇等
其它：
多媒體投影、學生練習
教學過程
教師活動學生活動教學意圖
【引入】今天我們來復習酸和堿，看投影（今節(jié)要復習的知識）
【板書】1、指示劑顯色規(guī)律
畫一幅《雨落葉出紅花開》給同學們。問學生，你們看到了嗎？認真觀察，知道里邊是什么化學知識？
分析原理，引出指示劑變化規(guī)律（見投影）
練習一
【板書】2、認識酸堿鹽
投影物質(zhì)的分類與練習
濃酸、濃堿的使用
【板書】3。常見酸堿化學性質(zhì)
見投影
【板書】４、溶液酸堿度的'
表示方法（見投影）
【小結】本課復習知識明確要復習內(nèi)容
猜想、思考、回答問題
做練習一
觀察、做練習二
做練習三
做練習四（填表）
激發(fā)學生學興趣，分析應用指示劑知識
鞏固知識：
鞏固酸堿化學性質(zhì)知識
用化學性質(zhì)去檢驗物質(zhì)培養(yǎng)學生分析歸納表達能力
板書設計
練習一
現(xiàn)有下列物質(zhì)：①食醋②石灰水③CO2的水溶液④NaCl溶液⑤蒸餾水⑥Na2CO3溶液。用序號填空能使紫色石蕊溶液變紅的是____，能使無色酚酞溶液變紅的是_____，不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液變色的是堿_____。
酸與堿的教案4
教學目的
知識與技能（1）知道酸和堿發(fā)生的中和反應。
�。�2）了解中和反應在實際中的應用。
過程與方法
�。�1）通過自主探究，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題.解決問題的能力和動手能力。
�。�2）通過討論交流，培養(yǎng)學生收集處理信息的能力和良好的學習習慣。
情感態(tài)度與價值觀：
（1）進一步增強學習化學的興趣。
�。�2）培養(yǎng)學生實事求是的科學精神。
�。�3）體會化學與社會的密切關系，增強學生對社會的責任感。
教學重點
�。�1）中和反應及其應用。（2）認識溶液酸堿度的表示方法—pH。
教學難點
（1）中和反應的理解和應用。（2）酸堿性和酸堿度的區(qū)別。
實驗儀器：試管.膠頭滴管.玻璃棒.表面皿
實驗藥品：NaOH溶液.鹽酸溶液.氫氧化鋇溶液.氫氧化鈣溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH試紙.紙巾.標準比色卡
課時安排：
1課時
教學過程
前面我們學習了常見的三酸三堿，誰能正確書寫出它們的化學式。
利用已有的知識和新獲取的信息思考回答問題
你認為這些酸堿之間是否能夠發(fā)生反應。并寫出自己的猜測。
讓兩位同學在黑板上展示自己的猜測結果。引導同學相互討論交流歸納板書所有猜測。
板書：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl
Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl
Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl
學生書寫猜測結果，并相互討論。
提問：通過什么現(xiàn)象可以判斷化學反應的確發(fā)生了？
學生回憶思考回答。
引導學生實驗驗證自己的猜測并記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結果。
分析：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl 無現(xiàn)象
Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl 前者有渾濁后者無現(xiàn)象
Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl 前者有白沉后者無現(xiàn)象
�。ㄒ陨细鹘M反應都有熱量放出）
問題：通過明顯的現(xiàn)象我們可以判斷反應已經(jīng)發(fā)生，你對那些無明顯現(xiàn)象的怎么看？
板書：無現(xiàn)象的可能1.發(fā)生反應
2.反應了無明顯現(xiàn)象
選派代表黑板簡單書寫自己的實驗方案和簡單實驗流程。實驗結束后補充自己的實驗現(xiàn)象和結論。交流討論四組的實驗方案以及實驗的現(xiàn)象和結論并讓學生選擇最佳方案。教師可根據(jù)學生的實際狀況進行分析引導。（如果學生已經(jīng)設計出用酚酞進行實驗，教師可重復演示。）
演示實驗
取小試管，向其中加入2毫升的氫氧化鈉溶液。滴加2滴酚酞（觀察顏色變化），向試管中逐滴滴加稀硫酸（觀察實驗現(xiàn)象）。
分析：氫氧化鈉溶液能使無色酚酞變紅色，隨著稀硫酸的加入紅色逐漸消失。至溶液變成無色。說明氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應不存在了。
板書：氫氧化鈉和硫酸反應
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+HCl = CaCl2+2H2O
NaOH+HCl =NaCl+ H2O Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O
動手實驗，記錄現(xiàn)象
實驗后討論交流，分析原因。
思考討論如何用實驗驗證自己的猜測。并設計實驗方案簡單書寫自己的實驗流程。
根據(jù)自己的設計實驗驗證自己的猜測。并記錄現(xiàn)象分析結果。討論實驗方案的可行性。
學生根據(jù)氫氧化鈉和硫酸的方程式書寫猜測中的所有方程式。
觀察生成物在構成上的共同點：都是鹽。
觀察反應的共同點：都是酸和堿反應生成鹽和水。
揭示中和反應：酸和堿反應生成鹽和水。
其實所有的酸和堿之間都能發(fā)生中和反應。像鹽酸和氫氧化鈉反應沒有明顯現(xiàn)象，所以我們要借助無色酚酞觀察反應是否發(fā)生，而有些酸和堿反應是有明顯現(xiàn)象的，就不需要借助酸堿指示劑了。
課件展示：演示酸堿中和反應的微觀變化。
H++ OH-=H2O
在實驗完成后能將酸溶液或堿溶液直接倒進下水道嗎？應該如何處理呢？
積極思考，利用所學的新知回答問題
展示有關中和反應在實際應用中的一系列圖片
工業(yè)：如硫酸廠的廢水中含的酸溶液比實驗室的廢液中多得多，需要用熟石灰進行中和處理后排放
農(nóng)業(yè)：如經(jīng)常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性
生活：如用食醋中和腌制皮蛋產(chǎn)生的堿，從而去除皮蛋的澀味
如用含氫氧化鋁的胃藥治療胃酸過多，你會寫這個反應的化學方程式嗎？
學生練習：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
如被蚊蟲叮咬后因其分泌的蟻酸而感到不適，可涂堿性物質(zhì)（如稀氨水）來緩解痛癢。
提問：能涂氫氧化鈉溶液嗎？
觀看圖片并不斷思索，尋找生活中其他的例子
課堂小結：1.中和反應的定義和實質(zhì)
2.判斷中和反應是否發(fā)生反應的實驗探究方法
3.中和反應的應用
作業(yè)布置：教材習題
教學反思：聯(lián)系先前學習過的酸、堿都能與指示劑反應，使指示劑變色的知識，暗示、鼓勵學生想辦法證明NaOH和HCl這個反應的`確發(fā)生了。最后讓學生完成該實驗設計，通過活動與探究讓學生歸納出該反應的現(xiàn)象和特點，能把學生的探究活動與“雙基”緊密結合，既體現(xiàn)了新《課標》的教學理念和課程目標，又兼顧了對學生基礎知識和基本技能的培養(yǎng)。 充分調(diào)動了學生的積極性和創(chuàng)造性，使學生能較好的掌握本節(jié)課的學習內(nèi)容。在教師指導下，充分發(fā)揮了學生的主體性，讓學生進行實驗探究，在交流討論中獲得知識，同時體驗學習的成就感，激發(fā)學習興趣。 本節(jié)課的總結，由學生自我評價本節(jié)課的收獲，包括知識和方法情感上的收獲。一方面教師把一節(jié)課的知識小結交給了學生，同時亦鼓勵了學生反思自己的學習過程，進行自評與互評。
酸與堿的教案5
一、本節(jié)教學目標
知識與技能：
1．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
2．了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。
3．了解pH的變化范圍與溶液酸堿度的關系。
4．會用pH試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。
過程與方法：
1、通過酸與堿的反應認識中和反應的特征，通過生活實例了解中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。
2、通過測定酸和堿溶液的pH，認識到了解溶液的pH有重要意義。
情感態(tài)度與價值觀：
1、中和反應在日常生活中的重要應用讓學生體會到學習化學的價值。
2、通過pH的測定，讓學生認識到了解溶液的酸堿度在生活中有重要意義。
3、通過本課題的探究實驗，讓學生體會學習化學的過程，形成化學學習的持久興趣。
二、本節(jié)教材分析
酸和堿之間能發(fā)生中和反應，而且，中和反應在實際中有廣泛的應用，所以，教材沒有簡單將它作為酸或堿的性質(zhì)來介紹，而是專門編成一個課題來說明。
本課題從實驗入手來介紹中和反應。為了說明中和反應的產(chǎn)物，簡單介紹了鹽的概念。關于中和反應的應用，教材從酸堿性的角度說明了它在實際中的應用價值，并引出了溶液的酸堿度──pH及其應用。
本課題內(nèi)容與實際生活和生產(chǎn)有密切的聯(lián)系，教材安排了2個活動與探究，目的是通過學生的親身體驗，增強對這部分知識的認識。
三、教學設計思路
元素化合物課要以實驗為基礎，讓學生通過觀察實驗、操作實驗、分析實驗和設計實驗來感受、理解元素化合物知識的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展的.過程，初步學會化學思維方法。本課題的教學設計精心改進課本上的一些實驗，讓實驗的設計與組合更有利于學生掌握化學事實，揭示反應規(guī)律。通過實驗設置情景，使實驗內(nèi)容具有更多的思考性和趣味性，激發(fā)學生的興趣，調(diào)動學生的學習積極性，啟動他們的思維欲望。設計與實驗同步的問題組，幫助學生突破學習的難點，有效地訓練學生觀察、分析和歸納的能力。本課題的設計面向社會，緊密聯(lián)系生活和生產(chǎn)實際，聯(lián)系環(huán)境保護。培養(yǎng)學生逐步學會用化學的視角發(fā)現(xiàn)、解釋和解決自己身邊發(fā)生的一些與化學有關的實際問題，啟迪學生的思維和培育學生品德。
四、分課時的教學設計
第一課時 中和反應及其在實際中的應用
教學目標：
1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
2.了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。
教學重點：酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
教學難點：中和反應原理
教學過程：
【創(chuàng)設情景】演示實驗：用少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應，觀察現(xiàn)象，并觸摸試管。（氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的熱量觸摸試管不明顯，故改為用氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應）
【提出問題】滴入試管中的氫氧化鈉和硫酸有沒有發(fā)生反應。
【學生討論】可能有以下情況：
1、無反應，因為無現(xiàn)象。
2、已經(jīng)反應，試管發(fā)熱。（物質(zhì)溶解也可以放熱，不一定反應）。
【引發(fā)探究】試管發(fā)熱證明反應發(fā)生，這一證據(jù)不太充分，有無更好的辦法證明確實已發(fā)生反應。
【設計實驗】氫氧化鈉是堿、硫酸是酸，可用酸堿指示劑變色來指示反應是否完成。
【實驗探究】在氫氧化鈉溶液中滴酚酞試液，再滴硫酸，直到變?yōu)闊o色為止。繼續(xù)演示氫氧化鈉和稀鹽酸的反應。并寫出反應方程式。
【學生討論】上述幾個反應有什么共同特點？
【師生歸納】酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
【學生討論】討論下列生活中利用中和反應的實例，歸納中和反應在實際中的應用。
�。�1）一塊稻田土壤酸性太強，不利于水稻生長，怎樣降低土壤的酸性？
�。�2）硫酸廠的污水中含有硫酸雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理，請寫出反應的化學方程式。
�。�3）有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應的化學方程式。
�。�4）被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以消除腫痛？
【師生歸納】中和反應在實際中的應用：
1、改變土壤的酸堿性
2、處理工廠廢水
3、用于醫(yī)藥
【板書設計】課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應
一、中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
HCl+ NaOH═NaCl+H2O
二、中和反應的應用：
1、改變土壤的酸堿性
2、處理工廠廢水 ：H2SO4+Ca (OH)2═CaSO4+2H2O
3、用于醫(yī)藥：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O
3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O
【課堂練習】
1、⑴用鹽酸可以將鋁壺內(nèi)壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化學方程式表示） 、 ；但所用鹽酸不能過量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學方程式表示） 。
⑵胃酸過多（主要是鹽酸）的病人常常服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物，其原因是（用化學方程式表示） �？筛姆肗aOH溶液嗎？ （填“可以”或“不可以”）
�、怯檬焓�、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化學方程式表示） 。
2、在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體，當噴灑A時，濾紙上無明顯變化；再噴灑B時，濾紙上出現(xiàn)一只紅色小貓；最后噴灑C時，小貓逐漸消失。回答下列問題：
濾紙上的小貓可能是由___________________________畫的。
第二課時 溶液酸堿度的表示法——pH
教學目標：
會用pH試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。
教學重點：pH和溶液酸堿性的關系
教學難點：pH和溶液酸堿性的關系
教學過程：
�。ㄉ险n始把幾束頭發(fā)分別放入不pH溶液的燒杯中）
【創(chuàng)設情景】用試管取少量較濃的氫氧化鈉溶液和較稀的氫氧化鈉溶液，分別滴入酚酞溶液，都顯紅色。
【提出問題】利用酸堿指示劑，只能試驗溶液是酸性還是堿性，但不能試驗溶液酸堿性的強弱程度。在生活、生產(chǎn)和科學研究中，有時僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度，哪么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢？溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0—14之間：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它與溶液的酸堿度是什么關系呢？下面我們通過實驗進行探究。
【實驗探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。
酸 pH 酸 pH 堿 pH 鹽和水 pH
較稀
硫酸 較稀
鹽酸 較稀氫氧化鈉 水
較濃
硫酸 較濃
鹽酸 較濃氫氧化鈉 氯化鈉溶液
�。ㄗⅲ狠^稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴較濃溶液配制而成，現(xiàn)象區(qū)分明顯。）
【提出問題】根據(jù)實驗結果討論溶液的酸堿度與pH的關系？
【學生討論】1、酸的pH小于7，酸的濃度越大，酸性越強，pH越小
2、堿的pH大于7，堿的濃度越大，堿性越強，pH越大
3、中性溶液的pH=7，鹽和水的pH=7
【師生歸納】酸性溶液的pH＜7 酸性越強，pH越小
堿性溶液的pH＞7 堿性越強，pH越大
中性溶液的pH=7
【實驗探究】測定生活中一些物質(zhì)的pH，并填寫表格。
【學處閱讀】了解溶液酸堿度的重要意義
【學生活動】觀察溶液酸堿度對頭發(fā)的影響。
【板書設計】一、酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性溶液的pH＜7 酸性越強，pH越小
堿性溶液的pH＞7 堿性越強，pH越大
中性溶液的pH=7
二、了解溶液酸堿度的意義
【課堂練習】
1、棉花、小麥、玉米等農(nóng)作物適宜生長在偏酸性的土壤中，而大豆不論在弱堿性或弱酸性的土壤中均適宜生長�，F(xiàn)測得某塊田地的pH約為7.5，此地適宜種植（ ）
A、小麥 B、棉花 C、大豆 D、玉米
2、下表為家庭中一些常見物質(zhì)的PH：
物質(zhì) 食醋 牙膏 食鹽水 肥皂水 火堿溶液
pH 3 9 7 10 13
蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，使皮膚紅腫、癢痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見物。它是下列中的（ ）
A、牙膏或肥皂水 B、食鹽水 C、火堿溶液 D、食醋
3、下表為一些食物PH，對于胃酸過多的病人，空腹時最適宜使用的食物是（ ）
食物 蘋果 葡萄 玉米 牛奶
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6
A、蘋果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶
4、土壤的酸堿度會影響農(nóng)作物的生長，某地區(qū)土壤顯微酸性，參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是（ ）
作物 茶 油菜 西瓜 甘草
最適宜的pH范圍 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5
A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草
5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，下面敘述正確的是（ ）
A、溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸增大
B、溶液由無色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小
C、溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸減小
D、溶液顏色不變，PH逐漸增大
6、下列溶液中，pH最大的是（ ）
A.使酚酞試液變紅的溶液 B.使石蕊試液變紅的溶液
C.不能使酚酞試液變色的溶液 D.pH等于7的溶液
7、對酸堿指示劑與pH試紙的敘述正確的是（ ）
A.都可檢驗溶液的酸堿性 B.都可檢驗溶液的酸堿度
C.兩者只能檢驗酸堿溶液 D.測試的意義相同，但測試方法不同
8.下列敘述正確的是（ ）
A.pH為零的溶液既不顯酸性又不顯堿性
B.打開盛濃硫酸的試劑瓶塞，就可以看到白霧
C.金屬氧化物能與酸發(fā)生中和反應
D.能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液
9、現(xiàn)有50 mLpH=8的溶液，若想使pH變?yōu)?，應加入下列哪種溶液（ ）
A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液
酸與堿的教案6
一、教學目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1．知道并掌握測定溶液酸堿度—pH的方法。
2．了解生活中一些物質(zhì)的pH，及其具有的重要意義。
�。ǘ┻^程與方法
1．通過設計實驗比較不同濃度同種酸和同種堿的酸堿性強弱程度，體會到了解溶液酸堿度的意義。
2．通過對生活中一些物質(zhì)pH的測定，掌握測定溶液pH的方法。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價值觀
二、教學重點
測定溶液酸堿度—pH的方法。
三、教學難點
在坐標系中表示酸堿度的變化情況
四、教學準備
教學設備（投影儀，計算機）、酚酞試液、不同濃度的兩瓶硫酸溶液、不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液、橙汁、白醋、潔廁靈、洗潔精、洗發(fā)水、護發(fā)素、石灰水、自來水、pH試紙。
五、教學過程
教學環(huán)節(jié)
1、提出問題：洗發(fā)時，用過洗發(fā)劑后再用護發(fā)劑，這樣對頭發(fā)有保護作用。你能解釋這是為什么嗎？
學生閱讀教材，了解pH在生產(chǎn)、生活及生命活動中的意義，聆聽老師講解。
根據(jù)實驗測得的洗發(fā)水和護發(fā)素的pH，思考、討論老師提出的問題。
從教材、實驗中獲取信息，并能用所學知識解釋生活中的現(xiàn)象，體會到化學于生活。
2、提出問題：分別往pH=13的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入pH=1的稀鹽酸，試著畫出pH隨著鹽酸加入量的關系圖。
老師巡視并指導學生畫圖。
學生畫出之后，標出A、B、C三點，引導學生分析A、B、C三點所示溶液中溶質(zhì)的成分。
3、追問：稀釋酸溶液或者堿溶液，pH與加水量的`關系圖是怎樣的？
學生合作畫出圖像，然后分析A、B、C中溶質(zhì)成分。
A點溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉，B點溶質(zhì)只有氯化鈉，C點溶質(zhì)有氯化氫和氯化鈉。
學生畫出稀釋酸堿溶液的圖像。
將化學知識與數(shù)學知識結合，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。
課堂小結
1．溶液酸堿度的表示方法——pH。
pH<7為“酸性” ph="/">7 為“堿性”。
2．測定pH的方法
3．改變?nèi)芤核釅A度的方法：加水或加酸、堿溶液
4．酸堿度在生產(chǎn)、生活及生命活動中的意義
酸與堿的教案7
活動內(nèi)容
計算：輕與重
活動目標
1、感受輕與重的關系。
2、學習以目測比較兩個東西的輕重。
活動準備
相同的小桶兩個，沙子若干，筆，自制天平稱一個。
《我的數(shù)學》第11頁。
活動過程
一、感覺比較輕重
師：今天“小豆豆”請老師幫她帶來了兩桶沙，請小朋友來幫幫忙。小朋友你們說說這兩桶沙我們拿哪一桶給她呢？為什么？
師：剛才小朋友提了一下這兩桶沙，到底哪一桶重哪一桶輕呢？現(xiàn)在我們來做個記號，重的我們用“紅色”的笑臉娃娃貼在上面，輕的我們用“黃色”的笑臉娃娃貼在上面。
二、放在天平上稱一稱。
師：剛才小朋友說貼紅色的笑臉娃娃這個桶重，貼黃色笑臉娃娃的這個桶輕。到底是不是呢？現(xiàn)在我們再來做個試驗。
�。ǔ鍪咀灾铺炱椒Q）師：這是老師自己做的`一個小的翹翹板，它還有一個名字叫“天平稱”，現(xiàn)在我們可以用這個來試試到底這兩桶沙哪一桶重哪一桶輕。
師：為什么紅色的這個會重些呢？
�。▽赏吧撤謩e放在兩邊，讓幼兒觀察）
師：小朋友你們發(fā)現(xiàn)了什么嗎？（一邊沉下去了，一邊翹起來了）為什么會這樣呢？
三、作業(yè)。
師：請小朋友打開書11頁。請小朋友看這些圖誰重誰輕？把重的涂上紅色，把輕的涂上黃色。
酸與堿的教案8
一、引入
1、食醋為什么會有酸味?
2、蘋果、橙子、檸檬葡萄等這些水果為什么都有酸味?
3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是堿。
二、酸堿指示劑
1、指示劑的概念
能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、變色規(guī)律：
說明：①指示劑變色簡記方法：酚酞遇酸仍無色，酚酞遇堿紅艷艷；
石蕊遇酸紫變紅，石蕊遇堿紫變藍
�、谧⒁猓核嵝匀芤夯驂A性溶液可使指示劑變色，而不是說指示劑使酸性溶液或堿性溶液變色。
3、指示劑的應用
酸堿指示劑主要用來檢驗溶液的酸堿性，如實驗桌上有一瓶失去標簽的液體要檢驗是酸性溶液還是堿性溶液，可用試管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊試液，如果顯紅色證明是酸性溶液，如果顯示藍色證明是堿性溶液。
想一想：如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？
[小結]
檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該
溶液為酸性溶液。
檢驗溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍色；或者滴入
幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。
4、指示劑的替代用品
酸堿指示劑除了常見的石蕊和酚酞外，還有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的 代用品，如牽�；�，月季等。
幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況
練習：
�、� 失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性
區(qū)分開的試劑是
�。ǎ� A. 酚酞B. 鐵片
C. 石蕊試液 D. 二氧化碳氣體
�、� 失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，能否用酚酞試液將
它們鑒別出來？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））
三、常見的酸
1、濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)的比較
2、濃硫酸的特性
濃硫酸的三大特性（腐蝕性）：
吸水性：能吸收現(xiàn)存的H2O，可用作某些氣體的干燥劑。
脫水性：能把紙或木材里的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去，[n（H）：n（O）=2：1]； 氧化性：與金屬反應時一般生成水而不是氫氣。
3、濃硫酸的稀釋
稀釋濃硫酸時為什么會產(chǎn)生大量熱量?
注意：A、在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將
水倒進濃硫酸里。
B、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用干抹布（軟布或棉花）輕輕地拭去，
再用大量的水沖洗，而后涂上碳酸氫納稀溶液。
C、如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，應用大量的水沖洗。
濃硫酸稀釋的錯誤操作濃硫酸稀釋的`正確操作 想一想
分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸揮發(fā)）， 兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)各有何變化？應如何保存？濃鹽酸：溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小 濃硫酸：溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小
四、酸的通性
酸具有通性的原因是它們在溶液中解離出共同的氫離子。酸的通性（以鹽酸、稀硫酸為例說明酸的通性）如下：
酸能與多種活潑金屬反應生成鹽和氫氣
注意：
A．在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面
的金屬則不能；
B．排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg 反
應有明顯放熱現(xiàn)象；
C．強氧化性酸與金屬反應后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強
氧化性酸；
D．該類反應屬于置換反應
酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水
酸與堿反應
H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O HCl + NaOH =NaCl + H2O 酸能與堿反應生成鹽和水
酸與某些鹽反應生成新酸和新鹽HCl + AgNO33HCl + CaCl2 ==CaCl222O
五、酸的分類和命名
含氧酸：多數(shù)按中心元素命名為某酸，如硫酸（H2SO4）按是否含氧
無氧酸：命名為氫某酸，如鹽酸（HCl）又叫氫氯酸 一元酸：HCl、HNO3等
能解離出 （醋酸CH3COOH為一元酸） H+的個數(shù)二元酸：H2SO4等 三元酸：H3PO4等
練一練：
1、能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞溶液 （ ）
A．變紅色 B．變藍色 C．呈無色 D．變紫色
2．下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是 （）
A．NaCl B．NH3 C．HClD．NaOH
3．下列物質(zhì)不能由金屬和稀鹽酸直接制取的是 ( )
A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3
4．某同學不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法是（）A．先用較多的水沖洗B．先用氫氧化鈉溶液沖洗
酸與堿的教案9
一、教學目標
【知識與技能】
初步領會中和反應的實質(zhì)，能夠從酸堿角度說明中和反應在實際中的應用。
【過程與方法】
通過驗證酸堿之間的反應，認識科學探究的基本過程，進行初步的探究活動。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過化學實驗，增強對化學學習的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學習化學的興趣。
二、教學重難點
【重點】
酸堿中和反應的原理。
【難點】
酸堿中和反應的實質(zhì)。
三、教學過程
環(huán)節(jié)一：導入新課
【教師實驗】演示“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的'魔術實驗。為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢?今天我們就一起來學習“酸和堿的中和反應”。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.中和反應
酸堿之間會不會發(fā)生化學反應?
【教師實驗】將氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合，沒有明顯實驗現(xiàn)象。
【教師引導】氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合之后，視覺上沒有變化，無法判斷是否發(fā)生了化學反應，需要通過明顯的實驗現(xiàn)象來證明發(fā)生了實驗。
【提出問題】怎樣利用實驗桌上現(xiàn)有的鎂條、石蕊試液、酚酞試液來設計實驗呢?如何才能看到明顯的實驗現(xiàn)象來證明酸和堿發(fā)生了反應呢?
【學生回答】
�、冁V條與鹽酸反應劇烈，若加入堿后反應程度減緩，則證明發(fā)生了反應。
②在堿中加入酚酞試液，溶液變紅，再向其中加入酸，若溶液變?yōu)闊o色，則證明發(fā)生了反應。
③在堿中加入石蕊試液，溶液變藍，再向其中加入酸，若溶液變回紫色，則證明發(fā)生了反應。
(學生分組根據(jù)自己設計的實驗來完成實驗，觀察現(xiàn)象總結結論。)
【教師引導】請小組代表來描述實驗現(xiàn)象以及得到的結論。
【學生回答】
小組①：鎂條放入鹽酸中有大量氣泡生成，加入氫氧化鈉溶液后，氣泡產(chǎn)生的速度減慢，證明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應。
小組②：在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，氫氧化鈉溶液變紅，再向其中加入鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應使溶液不再呈堿性。
小組③：在氫氧化鈉溶液中加入紫色石蕊試液，氫氧化鈉溶液變藍，再向其中加入鹽酸，溶液由藍色變回紫色，證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應。
【教師引導】同學們通過實驗現(xiàn)象均證明了酸和堿之間可以發(fā)生反應。那么從微觀的角度如何來解釋呢?
【播放視頻】播放鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀動態(tài)視頻。
【提出問題】觀察三個化學方程式，發(fā)現(xiàn)了什么共同點?
【學生回答】都是酸和堿生成一個化合物和水。
【教師講授】氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構成的，我們把這樣的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
2.中和反應在實際中的應用
【提出問題】中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。能否舉出幾個中和反應在生產(chǎn)、生活中的應用案例?
【學生回答】
�、僭谒嵝酝寥乐屑尤胧焓�，以中和其酸性。
②在印染廠的堿性廢水中加入硫酸進行中和。
③人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，涂上堿性物質(zhì)可以減輕痛癢。
�、苡谩拔甘嫫健笨梢跃徑馕杆岱置谶^多造成的胃部不適或消化不良。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
解釋課堂開始前的“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術實驗原理。
解析：“紅酒”為加了酚酞試液的堿，向其中加入“神奇液體”酸后，酸和堿發(fā)生了中和反應，導致“紅酒”的紅色褪去，變成了“白酒”。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲：酸和堿的中和反應。
布置作業(yè)：預習溶液酸堿度的表示法，了解pH試紙的用途。
四、板書設計
酸與堿的教案10
課題1常見的酸和堿（第1課時）
一、教學目標
(一)知識與技能
1.知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸堿指示劑,并能說出石蕊和酚酞在酸性、堿性和中性溶液中所顯示的顏色,初步學會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
2.了解幾種常見的酸及其物理性質(zhì)。
3.掌握酸的化學性質(zhì)。
�。ǘ┻^程與方法
1.初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法。
2.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息的。
�。ㄈ┣楦�、態(tài)度與價值觀
1.實事求是的科學態(tài)度。
2.保持和增強對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。
3.發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。
二、教學重點、難點
1.酸堿指示劑的變色情況
2.酸的化學性質(zhì)。
三、教學過程
�。ㄒ唬┧釅A指示劑
[問題探究]紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液在酸、堿溶液中的變色有何規(guī)律？
【知識點1】酸堿指示劑(簡稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液呈紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色；酚酞溶液呈無色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。
【知識拓展】
1.酸溶液的溶質(zhì)一定是酸；酸性溶液的溶質(zhì)不一定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質(zhì)一定是堿；堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。
2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性。
（二）幾種常見的酸
[問題探究]常見的酸有哪些？它們的物理性質(zhì)是怎樣的？有哪些用途呢？
【知識點2】鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)：
【實驗分析】實驗10-2
�。�1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)。
�。�2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并聞氣味。
鹽酸，硫酸
顏色、狀態(tài)，無色透明液體，無色油狀液體
打開瓶蓋后的現(xiàn)象，出現(xiàn)白霧，無明顯現(xiàn)象
氣味：刺激性氣味，無味
密度常用濃鹽酸（37%~38%）1.19g/cm3，常用濃硫酸（98%）1.84 g/cm3
【知識點3】鹽酸和硫酸的用途：
用途：
鹽酸（HCl）重要化工用品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化
硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑
【知識點4】濃硫酸的腐蝕性：
【實驗分析】實驗10-3
將紙、小木棍、布放在玻璃片上做下列實驗：
實驗：放置一會兒后的現(xiàn)象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字，紙上寫字處變黑
用小木棍蘸少量濃硫酸，木棒變黑
將濃硫酸滴到一小塊布上，布上出現(xiàn)小洞
【實驗結論】濃硫酸具有強烈的腐蝕性,它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素,生成的黑色物質(zhì)炭，該性質(zhì)稱為脫水性。
[問題探究]如何正確稀釋濃硫酸？錯誤的操作會引起什么后果？
【知識點5】濃硫酸的稀釋：
【實驗分析】實驗10-4
1.實驗過程：將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒攪拌，并用手輕輕碰觸燒杯外壁。
2.實驗現(xiàn)象：濃硫酸溶于水時放出大量的熱。
3.實驗結論：在稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里,因為水的密度較小,浮在濃硫酸上面,溶解時放出大量的熱,會使酸液向四周飛濺。如果不慎濺到皮膚或衣服上,應立即用大量水沖洗,然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。
【注意】濃鹽酸的特性：濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧。所以應密封保存濃鹽酸。
【知識拓展】在實驗室中濃硫酸做干燥劑,但只能夠干燥中性氣體(H2,O2,N2,CO,CH4等)和酸性氣體(CO2,SO2,NO2)。
�。ㄈ┧岬幕瘜W性質(zhì)
【知識點6】鹽酸、硫酸等酸在溶液中解離出的陽離子全部都是氫離子（H+），所以不同的酸具有相似的化學性質(zhì)，即酸的通性。
【實驗分析】實驗10-7
實驗一：酸與酸堿指示劑作用：
1.實驗步驟：在點滴板上分別滴入兩份稀硫酸和稀鹽酸，再用膠頭滴管在稀鹽酸和稀硫酸中分別滴入酚酞溶液和石蕊溶液，觀察現(xiàn)象。
2.實驗現(xiàn)象：
滴加紫色石蕊溶，滴加無色酚酞溶液
稀鹽酸：溶液變?yōu)榧t色，無明顯現(xiàn)象。
稀硫酸：溶液變?yōu)榧t色，無明顯現(xiàn)象。
[問題探究]此實驗說明酸具有哪些化學性質(zhì)呢？
3.實驗結論：酸能使紫色的石蕊試液變紅，不能使酚酞溶液變色。
實驗二：金屬與酸的反應
1.回顧第八單元金屬與酸的反應，反應的化學方程式如下表：
與稀鹽酸反應，與稀硫酸反應
鎂Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
鋅Zn+2HClZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
鐵Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
2.結論：酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
實驗三：酸與金屬氧化物的反應
1.實驗步驟：在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3），過一會兒取出鐵釘，用水洗凈，觀察鐵釘表面和溶液顏色的變化
2.實驗現(xiàn)象：
現(xiàn)象化學方程式
�、俳饘傺趸锱c稀鹽酸作用：鐵釘表面的紅棕色逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
�、诮饘傺趸锱c稀硫酸作用：鐵釘表面的紅棕色逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色：Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
[問題探究]上面反應的生成物有什么共同之處？
3.實驗結論：酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水
【注意】鐵單質(zhì)與酸反應,生成物中有Fe2+，溶液中有Fe2+時,溶液呈淺綠色；鐵的氧化物與酸反應時,鐵元素的化合價不變,當溶液中有Fe3+時,溶液呈黃色。
【知識拓展】用稀鹽酸或稀硫酸清洗鐵制品表面的銹時，不能將鐵制品長時間浸在酸中，因為鐵單質(zhì)也能與稀鹽酸或稀硫酸反應。
[問題探究]鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質(zhì)呢？
【小結】酸的通性：
①酸能與指示劑作用，酸溶液能使紫色石蕊變紅色，酸不能使酚酞溶液變色。
�、谒崮芘c活潑金屬作用：Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
�、鬯崮芘c某些金屬氧化物作用：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
四、教學反思
課題1常見的酸和堿（第2課時）
一、教學目標
(一)知識與技能
1.知道氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質(zhì)，了解它們的用途。
2.認識堿的腐蝕性，及使用注意事項。
3.知道氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學性質(zhì)，增強學生比較、分析、歸納的能力。
�。ǘ┻^程與方法
1.通過氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì)的探究，能簡單的歸納出堿的相似的化學性質(zhì)，培養(yǎng)學生觀察能力、實驗基本操作和正確書寫化學方程式的技能。
�。ㄈ┣楦�、態(tài)度與價值觀
1.樹立科學的物質(zhì)觀，學會用辨證的觀點看待事物，能透過表面現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本質(zhì)原因。
2.進一步理解一切客觀事物是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律的，使學生認識到化學與周圍生活的密切關系，增強社會責任感。
二、教學重點、難點
1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要的性質(zhì)。
2.非金屬氧化物與堿溶液反應。
三、教學過程
�。ㄒ唬⿴追N常見的堿
[問題探究]常見的堿有哪些？
【知識點1】氫氧化鈉：
1.氫氧化鈉的化學式NaOH,它有強烈的腐蝕性；它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上,要先用大量的水沖洗,再涂上硼酸溶液。
2.氫氧化鈉的性質(zhì)：
【實驗分析】實驗10-5：用鑷子夾取3塊氫氧化鈉分別進行實驗（切勿用手拿）：
現(xiàn)象分析：
觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)，白色固體。
將氫氧化鈉放在表面皿上,放置一會兒，表面潮濕并逐漸溶解，氫氧化鈉容易吸收水分。
將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里,并用手觸摸試管外壁，試管外壁發(fā)燙，氫氧化鈉溶解放出大量的熱。
[問題探究]實驗中的現(xiàn)象說明氫氧化鈉具有什么性質(zhì)？
[小結]氫氧化鈉是白色固體，易潮解，溶于水時會放出大量的熱。此外，氫氧化鈉具有強腐蝕性，在空氣中易與二氧化碳反應而變質(zhì)。
【注意】1.氫氧化鈉放在空氣中容易吸收水分,表面潮濕并逐漸溶解,這種現(xiàn)象叫做潮解。這個變化是物理變化。氫氧化鈉應密封保存。利用它的吸水性,可以作某些氣體的干燥劑。它只能干燥中性氣體和堿性氣體,而不能干燥酸性氣體。
2.氫氧化鈉固體有較強的腐蝕性。使用氫氧化鈉必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕；實驗時最好戴防護鏡，防止溶液濺到眼睛里；如果不慎沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
[問題探究]氫氧化鈉有哪些重要的用途？
【知識點2】氫氧化鈉的用途：氫氧化鈉廣泛用于肥皂、石油等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應,在生活中可用來除油污,爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。
【知識點3】氫氧化鈣：
【實驗分析】實驗10-6：氫氧化鈣的性質(zhì)探究：
1.實驗步驟：取一小藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態(tài)，然后放入小燒杯中，加入約30mL水，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。然后放置，使上層液體澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，觀察現(xiàn)象。
2.實驗現(xiàn)象：
項目現(xiàn)象
氫氧化鈣的顏色、狀態(tài)：白色固體
在水中溶解的情況，微溶于水
向澄清石灰水中通入CO2，澄清石灰水變渾濁
[問題探究]氫氧化鈣是怎樣制取出來的？它有哪些用途？
3.實驗結論：氫氧化鈣的化學式Ca(OH)2,俗名熟石灰或消石灰。白色粉末狀固體，具有強烈的腐蝕性，其水溶液俗稱石灰水。可由生石灰（CaO）與水反應得到，反應的化學方程式為
CaO+H2O===Ca(OH)2。
【小結】氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途及制備原理：
氫氧化鈉（ＮaＯＨ），氫氧化鈣（Ca(OH)2）
俗稱，火堿、燒堿、苛性鈉，熟石灰、消石灰
物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，易潮解，溶解時放出大量的熱。ＮaＯＨ固體有吸水性，白色固體，微溶于水
腐蝕性：強腐蝕性，較強腐蝕性
用途：重要的化工原料，應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。生活中用的爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉，用以去除油污�？勺龈稍飫�，用于建筑業(yè)，制燒堿、漂白粉的原料；用于農(nóng)業(yè)改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液
制備原理：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH CaCO3CaO+CO2↑ CaO + H2O ===Ca(OH)2
�。ǘ〾A的化學性質(zhì)
【問題探究】堿都有哪些化學性質(zhì)？
【知識點4】堿的化學性質(zhì)：
�。�1）堿與指示劑反應：
指示劑：氫氧化鈉溶液，氫氧化鈣溶液
紫色石蕊溶液：變藍，變藍
無色酚酞溶液：變紅，變紅
【注意】只有可溶性的堿的溶液，才能使指示劑變色；不溶于水的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能使指示劑變色。
（2）堿與某些非金屬化合物的反應：
�、貱a(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（用于鑒別CO2氣體）；
�、�2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（氫氧化鈉密封保存的原因之一）；
③2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。
【注意】只有可溶性的堿的溶液，才能與非金屬氧化物反應；不溶于水的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能與非金屬氧化物反應。
【小結】氫氧化鈉和氫氧化鈣等堿在溶液中解離出的陰離子全部都是氫氧根離子（OH-），所以不同的堿具有相似的化學性質(zhì)，即堿的通性。
�。ㄈ┧岷蛪A的概念
[問題探究]為什么鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導電？
【知識點5】鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導電，說明它們的溶液中含有帶電的粒子。
[問題探究]為什么酸具有一些相似的化學性質(zhì)，堿也具有一些相似的化學性質(zhì)？
【知識點6】酸在水中離解出來的陽離子全部是氫離子。即在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
【知識點7】堿在水中離解出來的陰離子全部是氫氧根離子。即在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根子的化合物叫做堿。
四、教學反思
課題2酸和堿的中和反應（第1課時）
一、教學目標
(一)知識與技能
1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
2.了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。
�。ǘ┻^程與方法
1.會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理。
2.會用觀察的方法來分析事物。
（三）情感、態(tài)度與價值觀
1.培養(yǎng)理論聯(lián)系實際，關注社會實際問題的意識。
2.通過相互交流、探究式的學習方式，培養(yǎng)學生學習化學的興趣。
二、教學重點、難點
1．酸堿之間的中和反應。
2.中和反應的探究過程。
三、教學過程
�。ㄒ唬┲泻头磻�
【知識點1】中和反應：
[問題探究]了如何設計實驗證明氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生反應了？
【實驗分析】實驗10-8
1.實驗步驟：在燒杯中加入5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。
2.實驗現(xiàn)象：氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色。所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質(zhì)是溶液中新生成的溶質(zhì)。
3.實驗結論：上面的實驗中，氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應，即：NaOH+HCl===NaCl+H2O
【知識拓展】其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應。
例：Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4＝==Na2SO4+2H2O
[問題探究]以上幾個化學反應的生成物有什么共同特點？
【小結】上述三個反應都生成水，另一種產(chǎn)物(氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉)都是由金屬離子和相應的酸根離子構成的，我們把這類化合物叫做鹽。因此把酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
[問題探究]我們?nèi)绾闻袛嘁粋�反應是不是中和反應？有鹽和水生成的反應一定是中和反應嗎？
[知識拓展]判斷某個反應是否為中和反應，關鍵是看反應物是否為酸和堿，而不是僅看生成物中是否有鹽和水。有鹽和水生成的反應不一定是中和反應。金屬氧化物與酸反應(如：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O)及非金屬氧化物與堿的反應(如：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O)雖然生成物都是鹽和水，但反應物不是酸和堿，故不屬于中和反應。
[問題探究]中和反應的實質(zhì)是什么？
[知識點3]中和反應的實質(zhì)是酸中自由移動的H＋跟堿中自由移動的OH－結合生成水分子。
�。ǘ┲泻头磻趯嶋H中的應用
[問題探究]中和反應在實際生活中有哪些用途？
【知識點4】中和反應在實際中的應用：
1．改變土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2．處理工廠的廢水：工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進行一系列的處理，例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理。
3．用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(zhì)(如NH3·H2O)的藥水，就可減輕痛癢。
四、教學反思
課題2酸和堿的中和反應(第2課時)
一、教學目標
(一)知識與技能
1.學會用pH試紙測定溶液的pH，從而認識物質(zhì)的酸堿度及其意義。
�。ǘ┻^程與方法
1.通過同學間的合作探究——尋找身邊物質(zhì)，測其pH，學會如何利用和挖掘身邊的物質(zhì)進行科學探究。
2.通過測定一些液體的pH，學會區(qū)分身邊一些物質(zhì)酸堿性的強弱。
（三）情感、態(tài)度與價值觀
1.通過中和反應的實際應用和“用pH試紙測定一些液體的pH”的探究，加深對中和反應的理解，同時體會化學與人類生產(chǎn)、生活、人體健康的密切聯(lián)系，從而增強環(huán)保意識。
二、教學重點、難點
1.認識溶液酸堿度的表示方法——pH。
2.酸堿性和酸堿度的區(qū)別。
三、教學過程
�。ㄒ唬┤芤旱乃釅A度的表示法——pH
【知識點1】溶液的酸堿性強弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示,pH的范圍通常在0~14之間。
[問題探究] pH與溶液的酸堿性之間有什么關系？
【知識點2】pH大小與溶液酸堿性的關系：
酸性溶液的pH＜7；堿性溶液的pH＞7；中性溶液的pH=7。
當pH＜7時,pH越小,酸性越強；當pH＞7時,pH越大,堿性越強。
�。ǘ﹑H試紙的使用
[問題探究]如何測定某種物質(zhì)的pH
【知識點3】測定方法：在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。
【注意】pH試紙不能用蒸餾水潤濕。
【知識點4】生活中常見物質(zhì)的pH：
pH：酸堿性；pH：酸堿性
橘汁：3酸性；汽水：3酸性
糖水：7中性；自來水：7中性
牛奶：6酸性；唾液：7中性
番茄汁：4酸性；草木灰：11堿性
肥皂水：10堿性；洗潔精：12堿性
蘋果汁：3酸性；白醋：2酸性
[問題探究]pH有哪些實際的應用？
【知識點5】溶液酸堿度的重要意義：
1．化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行。
2．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。
3．測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空氣的污染情況。
四、教學反思
實驗活動6酸、堿的化學性質(zhì)
一、教學目標
(一)知識與技能
1.加深對指示劑遇酸、堿顏色變化的認識。
2.認識酸、堿的化學性質(zhì)。
�。ǘ┻^程與方法
1.通過學生動手實驗培養(yǎng)學生觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象的能力。
（三）情感、態(tài)度與價值觀
1.通過學生動手實驗,激發(fā)學生學習的興趣,體會學有所用的快樂。
二、教學重點、難點
1.酸、堿的化學性質(zhì)。
2.能獨立設計實驗方案并進行實驗,得出正確的結論。
三、教學過程
實驗一：酸、堿與指示劑的反應：
【實驗用品】試管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺、坩堝鉗、膠頭滴管、火柴。稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。
【實驗步驟】在兩個白色點滴板上分別滴入稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液，向一白色點滴板上的酸堿溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色點滴板上的`酸堿溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。
【實驗現(xiàn)象】
加入紫色石蕊溶液后的顏色變化，加入無色酚酞溶液后的顏色變化
稀鹽酸：變紅色，不變色
稀硫酸：變紅色，不變色
氫氧化鈉溶液：變藍色，變紅色
氫氧化鈣溶液：變藍色，變紅色
【實驗結論】酸能使紫色的石蕊溶液變成紅色，使無色的酚酞溶液不變色；堿能使紫色的石蕊溶液變成藍色，使無色的酚酞溶液變成紅色。
實驗二：酸與金屬氧化物的反應：
【實驗步驟】取兩個生銹的鐵釘放入兩支試管中，然后加入約2mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。當觀察到鐵釘表面的銹消失變得光亮時，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈。繼續(xù)觀察另一支試管中的現(xiàn)象，過一段時間將鐵釘取出，洗凈。比較兩支鐵釘。
【實驗現(xiàn)象】①鐵銹慢慢消失，溶液由無色慢慢變成黃色；②鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；③后取出的鐵釘變小。
【實驗結論】鐵釘上的鐵銹(主要成分是Fe2O3)先與鹽酸反應,反應的化學方程式為6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O;光亮的鐵釘與鹽酸繼續(xù)反應生成氫氣,反應的化學方程式為2HCl+FeFeCl2+H2↑。
實驗三：堿與某些鹽的反應：
【實驗步驟】在試管中加入約2 mL硫酸銅溶液,然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液,觀察現(xiàn)象。然后再向試管中加入稀鹽酸,觀察現(xiàn)象。
【實驗現(xiàn)象及結論】
實驗操作，實驗現(xiàn)象，結論(反應的化學方程式)
向2 mL硫酸銅溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀,溶液的藍色逐漸變淺，2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
再向上述試管中加入稀鹽酸，沉淀溶解,溶液變?yōu)樗{色，2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O
實驗四：中和反應：
【實驗步驟】在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入幾點酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸邊不斷振蕩試管，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。取該無色的溶液1mL，置于蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，觀察現(xiàn)象。
【實驗現(xiàn)象及結論】
實驗操作，反應的現(xiàn)象，結論(反應的化學方程式)
向1mL氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液，再慢慢加入稀鹽酸，溶液先變?yōu)榧t色，然后溶液由紅色變?yōu)闊o色，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
取上述無色的溶液1mL置于蒸發(fā)皿中加熱至液體蒸干，有白色固體析出
實驗五：自主探究實驗：
實驗步驟，反應的現(xiàn)象，結論(反應的化學方程式)
向少量的氫氧化鈣粉末中加入1mL水，振蕩，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL水，振蕩，溶液變?yōu)榧t色，加水后顏色不變
向等質(zhì)量的氫氧化鈣粉末中加入1mL水，振蕩，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL稀鹽酸，振蕩，溶液變?yōu)榧t色，加稀鹽酸后溶液逐漸紅色消失，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
【知識拓展】
(1)實驗活動2中，將鐵釘放入試管時應如何操作？
答：將鐵釘放入試管時，先將試管橫放，把鐵釘放在試管口，然后將試管慢慢豎起。
(2)實驗活動5中，可以驗證氫氧化鈣的哪些性質(zhì)？
答：氫氧化鈣溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色；氫氧化鈣能與稀鹽酸反應。
四、教學反思
實驗活動7溶液酸堿性的檢驗
一、教學目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1．初步學會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
2．初步學會用pH試紙測定溶液的酸堿度。
3．初步學會自制酸堿指示劑，并用制得的指示劑檢驗溶液的酸堿性。
�。ǘ┻^程與方法
1.體驗實驗探究的過程。
�。ㄈ┣楦�/態(tài)度與價值觀
1.通過探究活動的分工、配合,增強學生的協(xié)作意識、合作能力。
2.通過對檢測溶液酸堿性的意義分析,提高學生的環(huán)保意識。
二、教學重點、難點
1.用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
2.學會用pH試紙檢驗溶液的酸堿度。
三、教學過程
【實驗用品】
燒杯、試管、研缽、玻璃棒、膠頭滴管、紗布。
蒸餾水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH試紙、植物的花瓣或果實、土壤樣品。
還需要的實驗用品：稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、玻璃片。
還需要的生活用品：白醋、食鹽水、草木灰、橘汁、肥皂水。
實驗一：自制酸堿指示劑：
自己選擇植物的花瓣或果實,在研缽中搗爛,加入酒精浸泡；用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出。
【實驗步驟】選擇牽�；ɑò辍谘欣徶袚v爛——酒精浸泡——紗布過濾
實驗二：選擇實驗室或生活中的幾種溶液,進行下列實驗
(1)分別用酚酞溶液和石蕊溶液檢驗溶液的酸堿性;
(2)用pH試紙測定溶液的酸堿度。
【實驗現(xiàn)象及結論】
選擇的溶液，加入石蕊溶液后的顏色變化，加入酚酞溶液后的顏色變化，溶液的酸堿性，pH，加入自制指示劑后的顏色變化(以牽�；ㄖ褐瞥傻淖灾扑釅A指示劑為例)
稀鹽酸，紅色，無色，酸性，pH<7，變紅
燒堿溶液，藍色，紅色，堿性，pH>7，變藍
檸檬水，紅色，無色，酸性，pH<7，變紅
實驗三：測土壤浸泡液的酸堿度：
�。�1）自制土壤浸泡液:將土壤樣品與蒸餾水按1∶5的質(zhì)量比在燒杯中混合,充分攪拌后靜置。
�。�2）用pH試紙測澄清液體的酸堿度。
�。�3）用pH試紙測澄清液體的酸堿度，pH=7。
【小結】
1.石蕊溶液分別滴加在酸、堿溶液中的顏色:石蕊溶液遇酸溶液顯示紅色,遇堿溶液顯示藍色。
2.酚酞溶液分別滴加在酸、堿溶液中的顏色:酚酞溶液遇酸溶液顯示無色,遇堿溶液顯示紅色。
3.pH<7,溶液呈酸性;ph=7,溶液呈中性;ph>7,溶液呈堿性。
4.pH試紙測定溶液酸堿度的操作方法:在玻璃片上放一小片pH試紙,用玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,讀出該溶液的pH。
四、教學反思
酸與堿的教案11
活動目標
1、觀察圖片，講述故事中角色對話。
2、懂得同伴之間應該相互關心、相互幫助的道理。
3、初步培養(yǎng)幼兒講故事和表演故事的能力。
活動準備
背景圖一幅，小兔、大象、老虎（插入教具），頭飾若干。
活動過程
一、進入主題。
�。ㄒ魳讽懫穑�，帶小朋友到樹林里去玩玩。出示背景圖。
二、演示教具，啟發(fā)提問，引導幼兒講述。
1、提問：誰在小樹林里？干什么？
討論后總結：小白兔、小灰兔、小黑兔在樹林里高高興興地玩著。
�。▽W習詞"高高興興"）。
2、插入老虎。
哎呀！誰來了？它來干什么？小兔子們怎么辦？
總結：突然，從樹林里竄出一只大老虎，它張著大大的嘴，露著尖尖的牙，要來抓小兔子，
小兔子嚇得轉身就逃。（學習詞"竄"）。
3、它們逃到了河邊，怎么辦？誰會來救它們呢？
�。ň毩暫奥�"救命呀！救命呀！"）
4、出示大象。
大象怎樣才能救它們？它會怎么說？怎么做？
小結：大象聽到兔子的`叫聲連忙跑過來說："快！快從我身上跑過去。
"它伸長鼻子，翹起尾巴，就像一座橋，小兔子就從這座橋上跑了過去。三只小兔得救了。
5、擴散性談話。
老虎追到河邊，看見小兔們都過了河，它會怎么做？
老虎專門欺負小動物，真是個壞東西，你想大象會怎么懲罰它呢？
（結果可以有多個）
三、教師演示教具，幼兒完整講述一遍。
編故事題目。
四、教師示范講述一遍。
五、總結：今天這個故事告訴我們，朋友之間、同伴之間應該相互關心、相互幫助，
我們可不能學老虎，專門欺負別人，不然，總有一天會和老虎一樣受到懲罰的。
酸與堿的教案12
活動目標：
1、感受、體驗歌曲歡快、幽默的風格。
2、能用自然的聲音演唱歌曲前三段。
3、有初步的安全意識，懂得不能在床上跳。
活動準備：
圖譜、視頻、節(jié)奏卡、頭飾若干
活動過程：
一、師表演小猴子導入。
師：這是什么動物？它還會做哪些動作呢？
二、初步感知歌曲。
1、觀看視頻，初步感知歌曲歡快、幽默的風格。
提問：這首歌聽起來感覺怎么樣？
2、結合圖譜，熟悉歌詞。
提問：歌里有幾只猴子？發(fā)生了什么事？猴媽媽是怎么說的？
3、結合節(jié)奏卡，有節(jié)奏的朗誦歌詞。
三、學唱歌曲，體驗演唱的快樂。
1、跟著老師哼唱歌曲。
2、幼兒集體邊跳邊唱。
3、多形式表演唱。
�。�1）個別幼兒表演唱。
�。�2）分組練習表演唱。
�。�3）集體表演唱四、欣賞歌曲第四段，討論“在床上跳的.危害”。
師：猴子們跳的可開心了，根本不聽媽媽的話。結果會怎么樣呢？我們一起來看一看。（視頻）
討論：為什么不能在床上跳？請你告訴小猴子以后要注意什么？
酸與堿的教案13
教學目標：
一、知識與技能：
1、知道幾種常見的酸和堿的主要性質(zhì)和用途，認識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項
2、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應及在實際中的`應用。了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響。
3、會用酸堿指示劑和PH試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實際中的應用。
二、過程與方法
1、學會分析，歸納的方法對有關信息進行加工。
2、進一步認識和體驗科學探究的過程。
三、情感態(tài)度與價值觀
1、學習化學應理論聯(lián)系實際
2、進一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。
教學重點：
1、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)。
2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)。
3、中和反應
4、溶液酸堿度的表示法
教學難點
1、從離子角度認識酸堿的概念
2、從離子角度分析酸堿有相似化學性質(zhì)的原因
3、書寫有關酸堿化學性質(zhì)的化學方程式
教學方法：
閱讀、歸納、總結
教具準備：
投影儀（投影片）
教學過程：
[提問] 如何給物質(zhì)分類、引導學生回憶歸納
�。ㄒ幻麑W生上黑板填寫，師生判斷補充，保留后面練習用）
[提問]常見的酸有哪兩種？引導學生回顧鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)。濃硫酸的特性，稀釋使用時的安全注意事項等。
[練習]1、下列物質(zhì)露置空氣中質(zhì)量減小的是（ ），溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小的是（ ）
A、濃鹽酸 B、濃硫酸 C、食鹽水 D、氫氧化鈉固體
2、現(xiàn)有稀硫酸、石灰水、食鹽水三瓶無色溶液，只用一種試劑就能將它們一次鑒別開來的是（ ）。
A、石蕊試液 B、二氧化碳 C、酚酞試液 D、氯化鋇溶液
[提問] 什么是酸堿指示劑？在酸堿溶液中變色如何？上述練習2能否用PH試紙鑒別，酸堿指示劑和PH試紙的作用有何不同？
[閱讀] 學生閱讀P49、P61有關內(nèi)容
[練習]小華幫助家人科學種田，查閱有關農(nóng)作物生物最適宜的PH范圍見表：
酸與堿的教案14
一、學習目標
1、知識與技能：
�、僬莆沼每茖W探究的方法認識酸和堿的性質(zhì)的方法。通過實驗探究認識金屬活動性順序的方法，并能判斷簡單的置換反應。用科學探究的方法認識酸和堿的性質(zhì)的方法。正確利用酸、堿、鹽的一些知識，初步樹立合理使用物質(zhì)的科學意識。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
（3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水
Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20
�。�4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑
2、為什么酸的水溶液有共同的化學性質(zhì)？
因為它們在水溶液中都可電離出H+，所以酸溶液具有許多共同的性質(zhì)。
【板書】
第二節(jié) 常見的酸和堿
一、常見的酸
濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)
稀硫酸和稀鹽酸的化學性質(zhì)
�。�1）與指示劑反應
（2）活動性較強的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣
�。�3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水
�。�4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳
第二課時 常見的堿
【引入】在學習中已經(jīng)知道哪些堿？
【介紹】兩種常見的堿：氫氧化鈣、氫氧化鈉
氫氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰
氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉
【活動與探究1】
堿的物理性質(zhì)
實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象
燒堿、消石灰、氨水的顏色、狀態(tài)、氣味
燒堿放在空氣中發(fā)生的變化 在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，可作干燥劑
燒堿在水中的溶解情況 易溶于水
【交流與討論】
你知道石灰水能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應？
【活動與探究2】
在硫酸銅溶液中滴加石灰水
現(xiàn)象：有藍色沉淀生成
【交流與討論】
1、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學性質(zhì)
（1）與指示劑反應：使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅
（2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水
2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O
�。�3）與硫酸銅反應
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【討論】上述反應有何共同之處？復分解反應
2、為什么堿的水溶液有共同的化學性質(zhì)？
因為它們在水溶液中都可電離出OH-，所以堿溶液具有許多共同的.性質(zhì)
【交流與討論】為什么實驗室中固體氫氧化鈉必須密封保存？
1、易吸收水而潮解2、與空氣中的二氧化碳反應
【板書】
二、常見的堿
1、堿的物理性質(zhì)
2、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學性質(zhì)
�。�1）與指示劑反應
�。�2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水
�。�3）與硫酸銅反應
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
第三課時 酸堿復習
【回憶】酸堿知識體系
【練習】
1、許多植物的花中含有色素，這些色素有的在酸性或堿性溶液中顯示不同的顏色，故可作酸堿指示劑�，F(xiàn)取三種花瓣，分別放在三個研缽中研磨，再依次加入酒精，攪拌，靜置后得到花汁的酒精溶液。分別取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀堿逐一檢驗，現(xiàn)象如下：
花汁在酒精中的顏色 花汁在稀酸中的顏色 花汁在稀堿中的顏色
玫瑰 粉色 粉色 綠色
頁壽菊 黃色 黃色 黃色
大紅花 粉色 橙色 綠色
請回答：
(1)以上所舉的花中不能作酸堿指示劑的是 。
(2)經(jīng)查資料得知，柑橘的近似pH為3～4。將大紅花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈現(xiàn)的顏色應為 。
2.著名化學家羅伯特·波義耳在一次驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點點。波義耳對這一意外的發(fā)現(xiàn)，做出了各種假設，經(jīng)過多次實驗驗證，探究普遍規(guī)律，終于獲得了成功 對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設?請將你的各種假設以及驗證的實驗方案填寫在下表中．
紅的現(xiàn)象的各種假設 你驗證假設的實驗方案
3、請用實驗探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子(HO、Na+、OH一)能使指示劑變色?實驗步驟：
�、僭诘谝恢г嚬苤屑尤爰s2 mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。
�、谠诘诙г嚬苤屑尤爰s2 mL NaCl溶液(Ph7)，滴入幾滴無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。
�、墼诘谌г嚬苤屑尤爰s2 mL NaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。
通過上述實驗，回答下列問題(下述“現(xiàn)象”是指無色酚酞試液是否變紅)：
實驗①看到的現(xiàn)象是 ，你得出的結論是 ；
實驗②看到的現(xiàn)象是 ，說明Na+離子 ；
實驗③看到的現(xiàn)象是 ，你得出的結論是 。把一枚生銹的鐵釘放入大試管中，然后加入過量的稀鹽酸并微熱，可觀察到的現(xiàn)象是：① ；② 發(fā)生反應的化學方程式為：③ ；④ 。
5、錐形瓶內(nèi)充滿氣體X，膠頭滴管內(nèi)盛有液、體 Y。擠壓膠頭滴管，使液體Y進入瓶中，振蕩，一會兒可見套在玻璃管下端的小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是( )。X是S 2，Y是NaOH溶液 B．X是C 2，Y是石灰水 C．X是HCl，Y是Na2C03溶液 D．X是C ，Y是石灰水
我國古代化學家葛洪曾將生石灰、草木灰(含有碳酸鉀)加水熬制成濃汁涂在黑痣上，用以除去皮膚上的黑痣。寫出加水和熬制過程中發(fā)生反應的化學方程式，并解釋這種濃汁能除痣的原因。某同學做實驗時發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的瓶口與橡皮塞上，常有白色粉末出現(xiàn)。為探究這種白色粉末的成分，設計了如下實驗。請你完成實驗告．如圖所示是某同學設計的制取純凈、干燥的C 2氣體的裝置�；卮鹣铝袉栴}：
(1)指出標明的儀器名稱：①是 ，②是 。
(2)指出裝置的錯誤。
(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl氣體，C中濃H 2S的作用是 ；B中的NaHC溶液不能換成石灰水，理由是 。
(4)該同學改正了上述裝置中的錯誤后進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D中CO 2仍不能集滿，可能的原因是① ；② 。
酸與堿的教案15
目標：
1、重點是讓幼兒理解秋天的美麗景色，而體會對勞動人民鍀贊揚。
2、通過對表示顏色的學習豐富幼兒的表現(xiàn)能力
準備：幼兒用書
活動過程：
1、談話，引出課題。
教室組織幼兒根據(jù)各自的有關季節(jié)的.認識，談談秋天的特征以及豐收的景象。并請幼兒用詞語形容秋天的美麗。
2、師范朗誦，幼兒欣賞。
師富有感情的地朗誦散文，幼兒一邊欣賞一邊看圖。之后，師向幼兒講解散文的內(nèi)容，幫助幼兒熟悉作品，并對個別詞句加以解釋。
3、幼兒朗誦散文
師采用多種形式教幼兒朗誦作品。
中秋賞月
目標：1、讓幼兒了解中秋節(jié)的來歷及風屬喜歡，并了解中秋節(jié)的別名。知道中秋節(jié)晚上是月亮最圓的時候。
2、激發(fā)幼兒對民族文化的興趣和愛國主義情感。
準備：1、月餅、各種水果。
2、有關月亮變化掛圖一張。
3、兒歌《天空真好玩》
活動過程：
1、出示月餅，引出主題。
提問：這是什么？這是什么節(jié)日的特制食品，它的形狀像什么？中秋節(jié)是哪一天。
2、介紹中秋節(jié)的來歷。
中秋節(jié)是我國傳統(tǒng)的三大節(jié)日之一。
秋天是豐收的季節(jié)，農(nóng)民為了慶祝豐收，于是在秋高氣爽的農(nóng)歷八月，做了月餅互相贈送，所以中秋節(jié)又叫豐收節(jié)。八月十五這天，月亮最圓最亮，人們看到圓月就會想到一家人團聚，所以又把中秋節(jié)叫團圓節(jié)。講述完讓幼兒說說中秋節(jié)有哪些別名。
3、師生團團圓圓過中秋節(jié)。
師生一道品嘗月餅與水果；學習兒歌《天空真好玩》并請幼兒表演。
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