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化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)【精】
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫(xiě)教學(xué)設(shè)計(jì)，借助教學(xué)設(shè)計(jì)可使學(xué)生在單位時(shí)間內(nèi)能夠?qū)W到更多的知識(shí)。那么問(wèn)題來(lái)了，教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)該怎么寫(xiě)？下面是小編幫大家整理的化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)，僅供參考，歡迎大家閱讀。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)1
一、設(shè)計(jì)思想
新化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)提出：“高中化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學(xué)方法，注重高中化學(xué)教學(xué)中的“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式的實(shí)施，培養(yǎng)具有獨(dú)立思考能力以及強(qiáng)烈的創(chuàng)新意識(shí)等綜合素質(zhì)的人才。
化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎(chǔ)理論之一�；瘜W(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)實(shí)際要求、學(xué)生的發(fā)展和認(rèn)知水平，把握好知識(shí)的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養(yǎng)。
二、教材分析
化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，通過(guò)類(lèi)比、聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。
教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過(guò)程中結(jié)晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢(shì)引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念，并強(qiáng)調(diào)在可逆
反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過(guò)熟悉的例子類(lèi)比幫助學(xué)生理解，借此在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。
化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)的'延伸，也是以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平衡的移動(dòng)等知識(shí)的理論基礎(chǔ)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)與核心，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課。化學(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節(jié)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
三、學(xué)情分析
學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有一定的認(rèn)識(shí)，但要接受和理解化學(xué)平衡這一抽象概念并非易事。因此在學(xué)習(xí)中應(yīng)集中注意力，采用自主學(xué)習(xí)，積極想象等學(xué)習(xí)方式提高自己觀察、理解和分析、解決問(wèn)題的能力。教師需要根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)和理解能力，采用“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式，合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動(dòng)形象的方式進(jìn)行有效教學(xué)。
四、教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)、方法和手段
1. 教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：（1）使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念
�。�2）使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征
（3）掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
能力目標(biāo)：（1）通過(guò)回憶比較已學(xué)知識(shí)，掌握新的知識(shí)
�。�2）培養(yǎng)學(xué)生探究問(wèn)題、分析、歸納及解決問(wèn)題的能力
情感目標(biāo)：（1）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思維習(xí)慣
�。�2）結(jié)合平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育
2. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
化學(xué)平衡的建立及其特征
3. 教學(xué)方法和手段
合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采用引導(dǎo)探究、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法，通過(guò)復(fù)習(xí)聯(lián)系舊知識(shí)，架設(shè)探究橋梁，借助多種教學(xué)方法，在引導(dǎo)探究、啟發(fā)討論中讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，形成概念，掌握知識(shí)。
采用“引導(dǎo)探究教學(xué)模式”“ 創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)沖突”“引導(dǎo)探究”“討論交流”“ 答疑點(diǎn)撥強(qiáng)化拓展”“變式探討體驗(yàn)歸納”“ 聯(lián)系實(shí)際討論應(yīng)用”
五、教學(xué)過(guò)程
1、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，引導(dǎo)探究討論
教師有目的地創(chuàng)設(shè)能激發(fā)學(xué)生探究欲望的各種問(wèn)題情境，引發(fā)學(xué)生產(chǎn)生質(zhì)疑和提出各種假設(shè)，并尋求自主探究解決問(wèn)題的途徑。
【引入】 大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會(huì)發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無(wú)限度溶解嗎？為什么會(huì)飽和？飽和的實(shí)質(zhì)是什么？
【探究】實(shí)驗(yàn)一：以蔗糖溶解為例（結(jié)合flash動(dòng)畫(huà)），探究溶解平衡的建立及特征， 微觀過(guò)程，宏觀再現(xiàn)
[意圖：通過(guò)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)演示，借助淺近的類(lèi)比關(guān)系，作知識(shí)的填補(bǔ)，以取得學(xué)生知識(shí)基礎(chǔ)與認(rèn)知水平之間的同步，獲得化學(xué)平衡的最初認(rèn)識(shí)。]
【問(wèn)題】①蔗糖晶體溶解時(shí)存在哪兩個(gè)過(guò)程？
�、陔S時(shí)間推延，兩種過(guò)程速率如何變化？
�、郛�(dāng)兩種過(guò)程速率相等時(shí),溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？
�、苡煤畏N實(shí)驗(yàn)可以證明飽和溶液兩種過(guò)程仍然存在？
�、輰柡腿芤荷邷囟然蚴羌尤肴軇�，原狀態(tài)有何影響？
[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設(shè)計(jì)問(wèn)題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)探究和對(duì)問(wèn)題的分析和思考。]
�。�2）答疑點(diǎn)撥，強(qiáng)化知識(shí)拓展
教師引導(dǎo)、組織好前述探究活動(dòng)的討論交流工作，并進(jìn)行必要的答疑點(diǎn)撥；學(xué)生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎(chǔ)上，教師繼續(xù)引申創(chuàng)設(shè)新的問(wèn)題情境，做好知識(shí)的強(qiáng)化與拓展。
【探究討論】教師引導(dǎo)啟發(fā)，學(xué)生探究討論，形成如下共識(shí)： ①蔗糖晶體溶解時(shí)存在溶解和結(jié)晶兩個(gè)過(guò)程，是一個(gè)可逆過(guò)程。 ②隨著溶解進(jìn)行，溶解速率逐漸減小，結(jié)晶速率逐漸增大，最后達(dá)到相等。
�、蹆煞N過(guò)程速率相等時(shí)，此時(shí)溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質(zhì)的濃度不變，即達(dá)到了溶解平衡狀態(tài)。
�、埽ㄌ崾荆撼踔蠧uSO4晶體的制備實(shí)驗(yàn)）向飽和溶液中加入一顆不規(guī)則形狀的晶體，放置一段時(shí)間后，晶體的形狀變成規(guī)則，但質(zhì)量不變，由此可以說(shuō)明，溶解平衡時(shí)，溶解和結(jié)晶并未停止，仍在進(jìn)行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。
【flash動(dòng)畫(huà)】再現(xiàn)溶解平衡時(shí)，V溶解=V結(jié)晶≠0
⑤將飽和溶液升高溫度，溶解速率增大，繼續(xù)溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續(xù)有固體溶解。所以，外界條件改變時(shí)，溶解平衡會(huì)被破壞。
[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動(dòng)畫(huà)演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質(zhì)不變、晶體溶解微觀解釋等，使學(xué)直觀形象的探究、分析問(wèn)題，并得出溶解平衡特征]
【板書(shū)】化學(xué)平衡
一、 溶解平衡的建立
1、 溶解 ——結(jié)晶—— 可逆過(guò)程
2、 V溶解=V結(jié)晶≠0 →溶解平衡
（動(dòng)態(tài)平衡、 濃度不變、條件改變，平衡破壞）
【探究】實(shí)驗(yàn)二：對(duì)比溶解平衡，探究化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：
【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反應(yīng)中起始和反應(yīng)不同時(shí)間時(shí)各物質(zhì)的濃度的變化（催化劑1200℃）。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)2
一、設(shè)計(jì)思想：
根據(jù)新課程要求，在教學(xué)中要注重實(shí)驗(yàn)探究和交流活動(dòng)，學(xué)生所需掌握的知識(shí)應(yīng)通過(guò)學(xué)生自己實(shí)驗(yàn)探究和教師引導(dǎo)總結(jié)得來(lái)，真正把學(xué)生作為主體確立起來(lái)。要求教師在教學(xué)過(guò)程中構(gòu)建課程內(nèi)容問(wèn)題化，引導(dǎo)學(xué)生在問(wèn)題情景中尋找問(wèn)題、解決問(wèn)題。盡量把學(xué)生帶入“真實(shí)”的問(wèn)題中去，充分利用高中生具有強(qiáng)烈的探究世界的動(dòng)機(jī)，關(guān)注身邊的人與事，關(guān)注社會(huì)層面的問(wèn)題和自然界真實(shí)問(wèn)題。
本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版高一年級(jí)必修二專(zhuān)題二第三單元《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，學(xué)生對(duì)“電”有著較豐富的感性認(rèn)識(shí)。充分利用學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)，以及電學(xué)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化和氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，從日常生活中常見(jiàn)的電池入手，通過(guò)各種電池的展示，提出疑問(wèn)：這些電池是如何產(chǎn)生電流的？調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)探索科學(xué)規(guī)律的積極性。再通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。
二、教材分析：
�。ㄒ唬┙滩膬�(nèi)容所處的地位和作用
在整個(gè)中學(xué)化學(xué)體系中，原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，是教學(xué)大綱和考綱要求的重要知識(shí)點(diǎn)。因此，原電池原理教學(xué)在整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有十分重要地位。在本章教學(xué)中，原電池原理的地位和作用可以說(shuō)是承前啟后，因?yàn)樵姵卦斫虒W(xué)是對(duì)前三節(jié)有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)的豐富和延伸，同時(shí)，通過(guò)對(duì)原電池原理教學(xué)過(guò)程中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結(jié)，從而從本質(zhì)上認(rèn)清金屬腐蝕中最主要的電化學(xué)腐蝕的原因，為后續(xù)金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護(hù)的最佳途徑和方法提供了理論指導(dǎo)。
（二）教材內(nèi)容分析
教材從實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)，而后分析討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出結(jié)論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實(shí)際中去應(yīng)用，這樣的編排，由實(shí)踐到理論，再由理論到實(shí)踐，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。
三、學(xué)情分析：
原電池原理及構(gòu)成原電池的'條件是本節(jié)課教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，該內(nèi)容比較抽象，教學(xué)難度大，學(xué)生一時(shí)難于理解。引入新課時(shí)從日常生活中常見(jiàn)的電池入手，通過(guò)各種電池的展示，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析產(chǎn)生電流的原因，再通過(guò)鋅、銅與硫酸的簡(jiǎn)單組合，實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組實(shí)驗(yàn)的方式探究原電池的工作原理、構(gòu)成條件。()同時(shí)從電子轉(zhuǎn)移的方向確定原電池正極、負(fù)極，電極上發(fā)生的反應(yīng)，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式、電池總反應(yīng)。認(rèn)識(shí)到可以利用自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計(jì)原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為人類(lèi)的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎(chǔ)上介紹一些常見(jiàn)的化學(xué)電源，以拓寬學(xué)生的知識(shí)面。
四、教學(xué)目標(biāo)：
通過(guò)教學(xué)使學(xué)生理解原電池原理和構(gòu)成條件，正確判斷原電池的正負(fù)極。
熟練書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式，并能設(shè)計(jì)較簡(jiǎn)單的原電池。
通過(guò)探索實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象比較、設(shè)疑誘導(dǎo)、知識(shí)講授和鞏固練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學(xué)能力。
通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的探索，充分體現(xiàn)了“學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)”的作用，并且培養(yǎng)學(xué)生不斷追求科學(xué)真理的精神；通過(guò)多媒體畫(huà)面，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣；通過(guò)各種電池在各個(gè)領(lǐng)域的應(yīng)用及廢舊電池對(duì)環(huán)境的危害，使學(xué)生了解社會(huì)、關(guān)心生活、關(guān)注環(huán)境，增強(qiáng)主人翁意識(shí)。
五、重點(diǎn)難點(diǎn)：
原電池的原理和構(gòu)成條件。
六、教學(xué)策略與手段：
情景設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)探究、分析、歸納
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)3
一、分析教材(備教材)
備好課的前提是理解教材，理解教材的編寫(xiě)意圖，這就是我們教師要備課，要常備課，常備常新的原因。正確理解教材主要包括以下幾個(gè)方面。
1. 抓住重點(diǎn)
(1)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
根據(jù)中學(xué)化學(xué)《課標(biāo)》，從基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的角度大致劃分為基本概念、基礎(chǔ)理論、元素化合物知識(shí)、化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)在《中考說(shuō)明》中歸類(lèi)非常詳細(xì)。
(2)知識(shí)點(diǎn)的作用
把握教材內(nèi)容的核心所在，就是要確定教學(xué)的重點(diǎn)。所謂教學(xué)重點(diǎn)是指教材中最重要的、最基本的中心內(nèi)容。核心內(nèi)容具有后延續(xù)性，對(duì)后續(xù)的學(xué)習(xí)具有承前啟后的作用，但不一定是考點(diǎn)，有可能滲透在考點(diǎn)之中。
例如：原子的結(jié)構(gòu)決定離子的形成，離子的形成決定化合價(jià)。
氧氣的化學(xué)性質(zhì)決定分析物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的方法，決定測(cè)定空氣中氧氣含量的測(cè)定時(shí)藥品的取用原則。
2. 領(lǐng)悟教材的教學(xué)價(jià)值
挖掘教材內(nèi)容的教學(xué)價(jià)值，就是要分析和挖掘這部分內(nèi)容在教材中的地位和作用，以及對(duì)學(xué)生后續(xù)學(xué)習(xí)的影響，對(duì)學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)、技能、思維培養(yǎng)等的作用。
《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn)稿)》明確提出：“教師要深入研究教材，提煉教學(xué)內(nèi)容中的某些方法要素，并在教學(xué)設(shè)計(jì)中予以滲透，讓學(xué)生在探究活動(dòng)中體驗(yàn)科學(xué)方法的運(yùn)用，如對(duì)化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行分類(lèi)、提出有關(guān)的假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和控制實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行探究等�！� 因此，在化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)中，對(duì)教材內(nèi)容的教學(xué)價(jià)值分析和挖掘是新課程教學(xué)設(shè)計(jì)的特點(diǎn)所在，也是教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)的重要依據(jù)。
[案例] “第五章 燃料”的教學(xué)
主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：
1.一種元素多種物質(zhì)
本單元中涉及含碳元素的一系列物質(zhì)，如碳的多種單質(zhì)、氧化物及碳酸、碳酸鈣等，一方面是物質(zhì)組成與分類(lèi)、物質(zhì)多樣性的具體體現(xiàn)。另一方面，碳的多種單質(zhì)，一氧化碳與二氧化碳等內(nèi)容，反映了同一種元素可以組成不同的單質(zhì)，相同兩種元素可以組成不同化合物的化學(xué)觀念，加深了對(duì)物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的多樣性的認(rèn)識(shí)。
2.初步形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)學(xué)科思想
通過(guò)一氧化碳與二氧化碳的性質(zhì)比較，初步建立物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)是結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的反映;物質(zhì)的性質(zhì)影響用途，物質(zhì)的用途反映出物質(zhì)的一定性質(zhì)等化學(xué)學(xué)科思想。
3.建立實(shí)驗(yàn)室制取氣體思路
初步學(xué)習(xí)運(yùn)用簡(jiǎn)單的裝置和方法制取某些氣體，是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的基本實(shí)驗(yàn)技能。二氧化碳制取的探究，是在氧氣制取的基礎(chǔ)上的拓展和加深。
4.學(xué)會(huì)“對(duì)比”科學(xué)方法
本單元教材內(nèi)容的編排思路，蘊(yùn)含著“對(duì)比”這一科學(xué)方法的學(xué)習(xí)。如碳跟氧氣的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物也不同。通過(guò)對(duì)照、比較，可以找出不同物質(zhì)性質(zhì)的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)。尋找共性可以建立物質(zhì)之間的必然聯(lián)系;而發(fā)現(xiàn)特性是為了不同物質(zhì)之間的區(qū)別，從而理解物質(zhì)的鑒別方法以及不同物質(zhì)在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的原理。
5.認(rèn)識(shí)知識(shí)與社會(huì)生活實(shí)際以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系
碳元素與人類(lèi)關(guān)系密切，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣是生活中常見(jiàn)的物質(zhì);一氧化碳有損健康，二氧化碳對(duì)環(huán)境有影響等。這些內(nèi)容的學(xué)習(xí)，可以有意識(shí)地引導(dǎo)學(xué)生從多個(gè)角度對(duì)有關(guān)的問(wèn)題做出價(jià)值判斷。
6.建立物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀
在此之前 ,學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)氧氣O2知識(shí),從化學(xué)角度認(rèn)識(shí)某一具體物質(zhì)的一般思路已有了初步了解。本單元的重點(diǎn)是引領(lǐng)學(xué)生從單一物質(zhì)的學(xué)習(xí)向含有同一元素的多種物質(zhì)的學(xué)習(xí)邁進(jìn),幫助學(xué)生初步把握物質(zhì)間的聯(lián)系,找尋物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律初步建立物質(zhì)的轉(zhuǎn)化觀。
例如： 在粗鹽中除去可溶性雜質(zhì)的方法中作為選擇合適的藥品的依據(jù)。(鐵銅混合物除去鐵的方法)(一氧化碳和二氧化碳混合物中除去一氧化碳的方法)
因此，學(xué)生學(xué)習(xí)本章 ,不僅僅是獲得知識(shí)與技能的提高,更重要的是過(guò)程與方法的領(lǐng)悟和學(xué)科觀念的初步形成。
二、分析學(xué)生(備學(xué)生)
1、學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)
學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程是新舊知識(shí)與技能相互作用的過(guò)程，學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)直接影響到對(duì)新內(nèi)容的學(xué)習(xí)和理解。為此在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，教師必須關(guān)注學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，要通過(guò)多種方式了借學(xué)生對(duì)即將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容有什么認(rèn)識(shí)、已有認(rèn)識(shí)對(duì)新知識(shí)的學(xué)習(xí)有什么作用、新舊知識(shí)的邏輯關(guān)系如、;哪些新知識(shí)的學(xué)習(xí)可以聯(lián)系學(xué)生的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)、哪些新知識(shí)學(xué)生自己能夠?qū)W會(huì)等，以便采取適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)策略。
2、學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)的困難
難點(diǎn)是指學(xué)生理解和接受比較困難的知識(shí)內(nèi)容或問(wèn)題不容易解決的某些關(guān)節(jié)點(diǎn)。難點(diǎn)具有兩重性：一方面它可能成為學(xué)生學(xué)習(xí)的分化點(diǎn)，部分學(xué)生因此產(chǎn)生畏難情緒;另一方面它又是學(xué)生智力的開(kāi)發(fā)點(diǎn)，是訓(xùn)練學(xué)生思維的優(yōu)質(zhì)材料。
要根據(jù)具體內(nèi)容的特點(diǎn)和學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)來(lái)確定教學(xué)難點(diǎn)。一般來(lái)說(shuō)，難點(diǎn)的產(chǎn)生原因是：(1)由于知識(shí)本身抽象、復(fù)雜難易理解，(2)一些化學(xué)反應(yīng)原理屬于微觀世界，不能直接感知，難以形成真實(shí)的表象;(3)一些元素化合物知識(shí)、化學(xué)用語(yǔ)等多而復(fù)雜，容易混淆不便記憶。
三、確定教學(xué)目標(biāo)(對(duì)于學(xué)生是學(xué)習(xí)目標(biāo))
教學(xué)活動(dòng)中，“教為主導(dǎo)，學(xué)為主體”。那么，教學(xué)目標(biāo)對(duì)老師就是一個(gè)“導(dǎo)演”的方向，對(duì)于學(xué)生是學(xué)習(xí)過(guò)程中要達(dá)成的目標(biāo)。因此，教學(xué)目標(biāo)的陳述應(yīng)該是非常明確、可操作、可觀察和可測(cè)量，這樣才有利于教師在教學(xué)時(shí)對(duì)目標(biāo)的把握與測(cè)量。
確定和表述教學(xué)目標(biāo)需要注意的問(wèn)題
(1)教學(xué)目標(biāo)的確定要體現(xiàn)新課程三維目標(biāo)的有機(jī)整合，既要注意教學(xué)目標(biāo)的全面性和整體性，又要保證教學(xué)目標(biāo)的側(cè)重點(diǎn)。由于每節(jié)課確定的教學(xué)目標(biāo)代表著學(xué)習(xí)結(jié)果的不同類(lèi)型，在注重教學(xué)目標(biāo)全面性和整體性的同時(shí)，還應(yīng)注意保持教學(xué)目標(biāo)間的平衡和側(cè)重。有的內(nèi)容宜通過(guò)“親歷過(guò)程”獲得方法的啟示，就可以突出“過(guò)程與方法”目標(biāo);有的課程內(nèi)容蘊(yùn)含豐富的思想道德因素，就可以著重進(jìn)行“情感態(tài)度與價(jià)值觀”的教育，這樣才能增強(qiáng)教學(xué)目標(biāo)的針對(duì)性和有效性。
(2)教學(xué)目標(biāo)是預(yù)期學(xué)生的學(xué)習(xí)結(jié)果，不應(yīng)表述教師的教學(xué)行為或教師打算做什么。教學(xué)目標(biāo)的表述應(yīng)力求明確、具體，可以觀察和測(cè)量，盡可能反映學(xué)習(xí)結(jié)果的類(lèi)型和層次水平，應(yīng)盡量避免用含糊的和不切實(shí)際的語(yǔ)言表述目標(biāo)。
例如：《原子的構(gòu)成》
1、以湯姆森發(fā)現(xiàn)電子和盧瑟福α散射實(shí)驗(yàn)事實(shí)為基礎(chǔ)，推論原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)奧秘。
2、根據(jù)原子核外電子的能量及運(yùn)動(dòng)情況分析，推論出原子核外電子的分層排布。
3、根據(jù)鎂原子與氧原子的結(jié)合情況分析，推論出不同原子在化學(xué)變化中結(jié)合的原因。
4、通過(guò)學(xué)習(xí)和反思活動(dòng)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證在科學(xué)探究過(guò)程中的價(jià)值，通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)奧秘探究，認(rèn)識(shí)到人類(lèi)認(rèn)識(shí)微觀世界的智慧，體會(huì)到科學(xué)真理的來(lái)之不易，感受到科學(xué)家孜孜以求的探索精神。
四、 設(shè)計(jì)教學(xué)活動(dòng)
教學(xué)目標(biāo)的確定明確了 “為什么”教和學(xué)的問(wèn)題，教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)著重解決“學(xué)什么”和“如何學(xué)“的問(wèn)題。教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)是教學(xué)目標(biāo)得以實(shí)現(xiàn)的過(guò)程和條件。
從一定意義上說(shuō)，要搞好學(xué)科教學(xué)要完成兩個(gè)轉(zhuǎn)化：一是將各種教學(xué)資源(主要是課標(biāo)和教材內(nèi)容)整合、轉(zhuǎn)化為合理的學(xué)科知識(shí)邏輯，即教師要教什么、學(xué)生要學(xué)什么。二是將學(xué)科知識(shí)邏輯轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識(shí)邏輯，即教師怎么教、學(xué)生怎么學(xué)。為此著重討論以下幾個(gè)問(wèn)題。
1.教學(xué)內(nèi)容主線的構(gòu)建
教學(xué)內(nèi)容主線的構(gòu)建主要解決“教什么”、“先教什么”、“后教什么”等問(wèn)題，這是落實(shí)教學(xué)目標(biāo)的基本保證。
教學(xué)內(nèi)容主線構(gòu)建的三種策略
策略1：按照學(xué)科知識(shí)邏輯構(gòu)建教學(xué)內(nèi)容主線
化學(xué)教科書(shū)中的不少內(nèi)容是按學(xué)科知識(shí)的內(nèi)在邏輯關(guān)系構(gòu)建內(nèi)容體系的，如身邊的化學(xué)物質(zhì)“氧氣”的學(xué)習(xí)，是按照“物理性質(zhì)-化學(xué)性質(zhì)-實(shí)驗(yàn)室制法”這一線索組織起來(lái)的，它遵循的是化學(xué)知識(shí)內(nèi)在的邏輯結(jié)構(gòu)。在化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的組織方面，也常常以學(xué)科知識(shí)的內(nèi)在邏輯為主要線索來(lái)組織教學(xué)內(nèi)容，這種方式比較適合初中階段元素化合物知識(shí)和化學(xué)概念等教學(xué)內(nèi)容的組織。
但，作為老師要根據(jù)實(shí)際情況要活用教材。
例如：《空氣中氧氣含量的測(cè)定》需要用到能與氧氣反應(yīng)的物質(zhì)，也是就發(fā)揮氧氣的化學(xué)性質(zhì)，那么我在平日教學(xué)中，先帶領(lǐng)學(xué)生認(rèn)識(shí)氧氣的性質(zhì)，當(dāng)學(xué)生認(rèn)識(shí)了氧氣的化學(xué)性質(zhì)，在選擇與氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的過(guò)程中就有了能力，明確了原因。
例如：在第三章學(xué)完《實(shí)驗(yàn)室制取氧氣》后，學(xué)生初步建立了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和思維方式，為了鞏固也為了應(yīng)用展示。我接著引領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)第五章的《二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法》，可謂一氣呵成，一節(jié)課高效率地完成本節(jié)的內(nèi)容，既是對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的鞏固，也是對(duì)二氧化碳的制取的認(rèn)識(shí)。通過(guò)學(xué)習(xí)，學(xué)生們不僅發(fā)現(xiàn)它們的'共同之處，針對(duì)異同，此過(guò)程中涉及到二氧化碳的物理性質(zhì)，自然就掌握了。
策略2：以學(xué)生體驗(yàn)探究活動(dòng)構(gòu)建教學(xué)內(nèi)容主線
學(xué)生感受和體驗(yàn)探究活動(dòng)的基本過(guò)程為主要線索，也是組織化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的一種形式。
例如在學(xué)習(xí)“酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)”時(shí)，可按照“提出問(wèn)題(酸和堿之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎)，做出假設(shè)”—收集證據(jù)(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉和鹽酸能否反應(yīng))—得出結(jié)論(酸和堿之間發(fā)生了什么反應(yīng))—拓展應(yīng)用(酸和堿反應(yīng)在實(shí)際中有什么應(yīng)用)的這一線索組織教學(xué)內(nèi)容，這有利于在教師指導(dǎo)下,學(xué)生運(yùn)用已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn),結(jié)合新的現(xiàn)象事實(shí), 感悟知識(shí)的形成過(guò)程，同時(shí)也體驗(yàn)了探究過(guò)程。
策略3 以社會(huì)生活實(shí)際中的問(wèn)題為主線組織教學(xué)內(nèi)容
以學(xué)生熟悉的生活中的化學(xué)問(wèn)題或社會(huì)生產(chǎn)實(shí)際的問(wèn)題等為線索組織教學(xué)內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生從身邊的化學(xué)物質(zhì)和現(xiàn)象入手學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，并運(yùn)用化學(xué)知識(shí)分析和解決社會(huì)生活中的有關(guān)問(wèn)題，使學(xué)生切身體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要價(jià)值。
例如：二氧化碳的性質(zhì)，以生活中的可樂(lè)雪碧為導(dǎo)入。
燃燒和滅火，以學(xué)生的經(jīng)驗(yàn)為導(dǎo)入。
在解決實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程中完成新知識(shí)的探究。
2. 教學(xué)情境的創(chuàng)設(shè)
教學(xué)情境創(chuàng)設(shè)是實(shí)施化學(xué)教學(xué)的有效策略。化學(xué)知識(shí)往往比較抽象，需要充分利用各種手段如實(shí)驗(yàn)、生活現(xiàn)象、圖片、史實(shí)、謎語(yǔ)、故事等進(jìn)行教學(xué)。
教學(xué)情境創(chuàng)設(shè)的策略
策略1：結(jié)合學(xué)生已有認(rèn)識(shí)創(chuàng)設(shè)化學(xué)教學(xué)情境
例如：學(xué)習(xí)空氣之前，讓學(xué)生談?wù)剬?duì)空氣的認(rèn)識(shí)，可以請(qǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)或生活現(xiàn)象說(shuō)明空氣的存在。
策略2：聯(lián)系實(shí)際問(wèn)題創(chuàng)設(shè)化學(xué)概念教學(xué)情境
例如：通過(guò)介紹或視頻資料說(shuō)明火在生活中的作用，引導(dǎo)學(xué)生思考與生火、旺火、滅火有關(guān)的生活做法。
策略3：利用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)化學(xué)概念教學(xué)情境
需要指出的是，化學(xué)教學(xué)要盡可能借助實(shí)驗(yàn)提供生動(dòng)直觀的材料，以幫助學(xué)生更好地理解概念本質(zhì)。在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，要考慮化學(xué)實(shí)驗(yàn)可用于某一教學(xué)過(guò)程的不同教學(xué)階段，以充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的不同作用。如：利用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情景，制造認(rèn)知沖突，引發(fā)新的思考;利用實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)宏觀現(xiàn)象，增進(jìn)學(xué)生對(duì)微觀本質(zhì)的理解;利用實(shí)驗(yàn)揭示事物本質(zhì)，澄清學(xué)生的模糊或錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)等。
如：《質(zhì)量守恒定律的探究》在學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，不僅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，而且設(shè)計(jì)方案的全面性，都得到充分的驗(yàn)證。
如：《空氣中氧氣含量的測(cè)定》這個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)于實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析，誤差的分析讓學(xué)生有了一個(gè)理性的分析依據(jù)。
3.教學(xué)問(wèn)題的設(shè)計(jì)
合理有效的問(wèn)題可以增強(qiáng)教學(xué)的啟發(fā)性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)思維。教學(xué)問(wèn)題的設(shè)計(jì)實(shí)施化學(xué)概念教學(xué)的有效策略。
教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)需要進(jìn)一步注意的問(wèn)題
a 調(diào)用學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)
b創(chuàng)設(shè)學(xué)生參與學(xué)習(xí)的機(jī)會(huì)
c 重視讓學(xué)生經(jīng)歷思維過(guò)程
d 注重引導(dǎo)學(xué)生將知識(shí)結(jié)構(gòu)化
e 注重活動(dòng)之間的內(nèi)在聯(lián)系
古人云：學(xué)貴有疑。老師設(shè)計(jì)問(wèn)題的目的不僅僅是問(wèn)了讓學(xué)生解答問(wèn)題，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)，培養(yǎng)質(zhì)疑的思維特點(diǎn)。
【總結(jié)】
教學(xué)設(shè)計(jì)，看重三個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題:
一是為什么教(教學(xué)目標(biāo)的確定與表述);
二是教什么(體現(xiàn)教學(xué)重點(diǎn))
三是怎么教(體現(xiàn)教學(xué)活動(dòng))。
這些問(wèn)題是進(jìn)行教學(xué)的關(guān)鍵問(wèn)題，直接關(guān)系到教學(xué)的質(zhì)量。
在新課程背景下，教學(xué)更加關(guān)注學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展，學(xué)生認(rèn)識(shí)方式的轉(zhuǎn)變。在教學(xué)活動(dòng)的設(shè)計(jì)方面，要注重聯(lián)系實(shí)際問(wèn)題，充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的作用，以問(wèn)題和活動(dòng)驅(qū)動(dòng)學(xué)生積極思維和參與學(xué)習(xí)過(guò)程，幫助學(xué)生形成從化學(xué)的視角分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的提高。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)4
【教學(xué)目標(biāo)】
1、了解什么是化學(xué)，認(rèn)識(shí)到通過(guò)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)自然、適應(yīng)自然、改造自然、保護(hù)自然，認(rèn)識(shí)到化學(xué)與人類(lèi)進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系非常密切。
2、通過(guò)收集材料、查閱資料、討論交流、實(shí)踐活動(dòng)等具體探究行為，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
3、激發(fā)學(xué)生親近、熱愛(ài)并渴望了解化學(xué)的情感，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和探究的欲望，讓學(xué)生感觸化學(xué)的魅力、體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。
【教學(xué)重點(diǎn)】
了解什么是化學(xué)，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的熱愛(ài)之情、探究之欲。
【教學(xué)難點(diǎn)】
了解什么是化學(xué)。
【教學(xué)準(zhǔn)備】
教師準(zhǔn)備：1、多媒體課件(內(nèi)容包括“絢麗多彩的化學(xué)世界”視頻錄像、拓展教學(xué)內(nèi)容的相關(guān)素材及提供給學(xué)生自主探究的Internet超級(jí)鏈接)2、實(shí)驗(yàn)相關(guān)器材及用品：試管、燒杯、玻棒、白紙(用NaOH溶液書(shū)寫(xiě)“變化中學(xué)、探究中學(xué)”后晾干)、NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。
學(xué)生準(zhǔn)備：收集一些常見(jiàn)或不常見(jiàn)的材料、用品、食品、藥品等實(shí)物和相關(guān)的說(shuō)明書(shū)、商標(biāo)等，以及相關(guān)的現(xiàn)代高科技信息資料。
【教學(xué)設(shè)計(jì)】
1、教學(xué)方法：收集資料、指導(dǎo)閱讀、實(shí)驗(yàn)展示、討論交流、拓展探究
2、教學(xué)步驟：
3、活動(dòng)與作業(yè)：
請(qǐng)你參考下列主題(任選一個(gè)或多個(gè))或自擬，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，查詢相關(guān)材料或自主上網(wǎng)搜索(可參考課件)、，完成一篇小論文或自辦、合辦一期小報(bào)(報(bào)題目自擬，突出個(gè)性、特色)進(jìn)行交流：
�、儆嘘P(guān)化學(xué)學(xué)科形成的歷史
�、诨瘜W(xué)在現(xiàn)代社會(huì)的應(yīng)用舉例
�、厶剿鲗W(xué)好化學(xué)知識(shí)的方法
�、苣阕罡信d趣的化學(xué)前沿知識(shí)
⑤你在日常生活中發(fā)現(xiàn)的化學(xué)知識(shí)
�、奁渌�(自擬)
【點(diǎn)評(píng)】
本課題是九年級(jí)學(xué)生系統(tǒng)地學(xué)習(xí)化學(xué)的第一課。譚老師在教學(xué)中充分展示了現(xiàn)代化教學(xué)手段的魅力，“視頻導(dǎo)入”抓住了學(xué)生眼球，物質(zhì)世界絢麗多彩的'第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。
教學(xué)中注意發(fā)揮教科書(shū)“圖文并茂、以圖代文”的特色，培養(yǎng)學(xué)生“解讀圖文”的自學(xué)能力，通過(guò)互動(dòng)實(shí)踐的探究突出化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。教學(xué)中展示學(xué)生課前調(diào)查的信息，能較好達(dá)到資源共享的目的。如此堅(jiān)持下去，其深層次的教學(xué)意義還在于讓學(xué)生通過(guò)互動(dòng)實(shí)踐活動(dòng)、資源共享展示等環(huán)節(jié)培養(yǎng)他們的“合作”意識(shí)。
整個(gè)教學(xué)過(guò)程體現(xiàn)了讓學(xué)生“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的理念。更可貴的是運(yùn)用唯物辯證法、實(shí)踐第一性的觀點(diǎn)向?qū)W生推介出學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法————變化中學(xué)、探究中學(xué)。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)5
一、教材分析
本章以分類(lèi)為中心，介紹物質(zhì)的分類(lèi)、化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)。第二節(jié)《離子反應(yīng)》從有無(wú)離子參加的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。第一課時(shí)學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義，水到渠成的轉(zhuǎn)入離子反應(yīng)的討論。第二課時(shí)從概念出發(fā)，結(jié)合探究實(shí)驗(yàn)總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。本節(jié)內(nèi)容在中學(xué)階段占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。
二、學(xué)情分析
學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對(duì)溶液的導(dǎo)電性，電解質(zhì)的概念、復(fù)分解反應(yīng)的概念等知識(shí)已有一定的認(rèn)識(shí)，知道電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，知道酸、堿、鹽的溶解性。但是學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電離理論初步接觸，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有一定的難度。
學(xué)生正處在15、16歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持。
根據(jù)以上分析及《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)和教學(xué)方法如下：
三、教學(xué)目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R(shí)與技能
1、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義。
2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
3、使學(xué)生掌握簡(jiǎn)單的離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
通過(guò)交流、發(fā)言、實(shí)驗(yàn)等培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、語(yǔ)言表達(dá)能力、動(dòng)手能力，觀察能力、自學(xué)能力及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，教給學(xué)生科學(xué)的.方法，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀
1、學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)了實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過(guò)程的重要途徑。
2、培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實(shí)踐。
3、通過(guò)討論與交流等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生與他人進(jìn)行交流與反思的習(xí)慣。發(fā)揚(yáng)與他人合作的精神，分享實(shí)驗(yàn)探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
四、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探究；計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)
難點(diǎn)突破：
1、精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為4個(gè)學(xué)生為一組的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、合作精神。使每個(gè)學(xué)生參與到獲得知識(shí)的過(guò)程中，能分享實(shí)驗(yàn)探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。
2、利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫(huà)模擬實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)，使抽象知識(shí)變得更形象，便于學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，突破難點(diǎn)。
3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)是本節(jié)課的難點(diǎn)。為突破該難點(diǎn)，我做如下設(shè)計(jì)：初學(xué)時(shí)讓學(xué)生按書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)行訓(xùn)練。第二步是正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉，不知道也不熟悉哪些能改寫(xiě)成離子，哪些不能改寫(xiě)離子，要指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)酸、堿、鹽的溶解性（課本第110頁(yè)）。采用自學(xué)、反饋練習(xí)、糾正錯(cuò)誤的方法，使同學(xué)們對(duì)自己所犯的錯(cuò)誤得到及時(shí)的糾正。并且要將書(shū)寫(xiě)難點(diǎn)分散到其他教學(xué)環(huán)節(jié)，在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的意義時(shí)，設(shè)計(jì)練習(xí)4個(gè)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。在得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件時(shí)，設(shè)計(jì)練習(xí)3個(gè)書(shū)寫(xiě)。
五、學(xué)習(xí)方法
采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合，鍛煉學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。
六、、教學(xué)準(zhǔn)備
1、實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管架、膠頭滴管、毛刷。
2、實(shí)驗(yàn)藥品：05mol/LCuSO4溶液、05mol/LKCl溶液、酚酞溶液、05mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、05mol/LNa2CO3溶液。
3、學(xué)生準(zhǔn)備：4人一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
七、教學(xué)過(guò)程
總體構(gòu)思：
教學(xué)序：創(chuàng)設(shè)情境→提出問(wèn)題→引導(dǎo)探究→實(shí)驗(yàn)研究→引導(dǎo)分析→引導(dǎo)歸納→鞏固練習(xí)
學(xué)習(xí)序：明確問(wèn)題→實(shí)驗(yàn)研究→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應(yīng)用
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)6
一、課程概況
生物化學(xué)是研究生命化學(xué)的科學(xué)，它在分子水平上探討生命的本質(zhì)，即研究生物體的化學(xué)組成及化學(xué)變化規(guī)律的科學(xué)。醫(yī)學(xué)生物化學(xué)主要研究人體的生物化學(xué)，它是一門(mén)重要的醫(yī)學(xué)基礎(chǔ)課程。近年來(lái)，生物學(xué)、微生物學(xué)、免疫學(xué)、生理學(xué)和病理學(xué)等基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)學(xué)科的研究均深入到分子水平，并應(yīng)用生物化學(xué)的理論和技術(shù)解決各個(gè)學(xué)科的問(wèn)題。同樣，生物化學(xué)與臨床醫(yī)學(xué)的關(guān)系也很密切。近代醫(yī)學(xué)的發(fā)展經(jīng)常運(yùn)用生物化學(xué)的理論和方法來(lái)診斷、治療和預(yù)防疾病，而且許多疾病的機(jī)理也需要從分子水平上加以探討。生物化學(xué)課程為其它醫(yī)學(xué)基礎(chǔ)課程和臨床醫(yī)學(xué)課程提供必要的理論基礎(chǔ)，是醫(yī)學(xué)各專(zhuān)業(yè)的必修課。
本課程適應(yīng)醫(yī)科類(lèi)各專(zhuān)業(yè)的學(xué)生學(xué)習(xí)。學(xué)生必須具備化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)。通過(guò)本課程的學(xué)習(xí)，使學(xué)生理解生物分子的結(jié)構(gòu)與生理功能，以及兩者之間的關(guān)系；理解生物體重要物質(zhì)代謝的基本途徑、主要生理意義、調(diào)節(jié)以及代謝異常與疾病的關(guān)系；理解基因信息傳遞的基本過(guò)程、基因表達(dá)調(diào)控的概念；理解各組織器官的代謝特點(diǎn)及它們?cè)卺t(yī)學(xué)上的意義。根據(jù)課程的分工，有關(guān)血液凝固、纖維蛋白溶解、氣體運(yùn)輸、各種激素的結(jié)構(gòu)與功能，及腎臟的有關(guān)內(nèi)容歸入生理學(xué)課程。本課程的同期及后續(xù)課為醫(yī)學(xué)免疫學(xué)與微生物學(xué)、病理學(xué)、藥理學(xué)等。
第一部分為生物分子的結(jié)構(gòu)與功能，包括第1~4章，內(nèi)容為蛋白質(zhì)化學(xué)、核酸化學(xué)和酶。第二部分為物質(zhì)代謝與調(diào)節(jié)，包括第5~10章，內(nèi)容為糖代謝、脂代謝、生物氧化、氨基酸代謝、核苷酸代謝、物質(zhì)代謝的聯(lián)系與調(diào)節(jié)。
第三部分為遺傳信息的傳遞，包括第11~14章，內(nèi)容為DNA的生物合成——復(fù)制、RNA的生物合成——轉(zhuǎn)錄、蛋白質(zhì)的生物合成——翻譯、基因表達(dá)調(diào)控與基因工程。
第四部分為重要組織器官代謝，包括第15~20章，內(nèi)容為肝膽生化、血液生化、骨骼與磷鈣代謝、水、電解質(zhì)和酸堿平衡、營(yíng)養(yǎng)生化。
第一部分生物分子的結(jié)構(gòu)與功能
第一章蛋白質(zhì)化學(xué)
要求掌握
1．蛋白質(zhì)的重要生理功能；
2．掌握蛋白質(zhì)的含氮量及與蛋白質(zhì)定量關(guān)系；
3．蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單位；
4．掌握蛋白質(zhì)一、二、三、四級(jí)結(jié)構(gòu)的概念；
5．掌握結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系。
熟悉
1．氨基酸的酸性、堿性、含硫、含羥基及芳香族氨基酸；
2．熟悉蛋白質(zhì)的重要理化性質(zhì)及其在醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用。
提要：
本章著重從蛋白質(zhì)的基本化學(xué)組成、分子結(jié)構(gòu)以及結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系、理化性質(zhì)和分類(lèi)等方面進(jìn)行講述。
一、蛋白質(zhì)的元素組成
蛋白質(zhì)是各種生命現(xiàn)象的主要物質(zhì)基礎(chǔ)，是各種組織的基本組成成分。人體內(nèi)蛋白質(zhì)含量約占人體干重的45％。其主要元素有碳、氫、氧、氮、硫等，其中氮的含量比較恒定，平均為16％左右。這是蛋白質(zhì)元素組成的重要特點(diǎn)，也是蛋白質(zhì)定量測(cè)定的依據(jù)。通常只要測(cè)定出生物樣品中的含氮量，就可用樣品中含氮的克數(shù)乘以6.25=樣品中蛋白質(zhì)的克數(shù)來(lái)計(jì)算蛋白質(zhì)的含量。
二、蛋白質(zhì)分子的基本結(jié)構(gòu)單位—氨基酸
氨基酸是蛋白質(zhì)的基本組成單位。組成蛋白質(zhì)的氨基酸有20種，它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上都有一個(gè)共同點(diǎn)，即在α-碳原子上都結(jié)合有氨基或亞氨基，都為L(zhǎng)型α-氨基酸。所有的氨基酸都含有堿性的氨基，又含有酸性的羧基，因此是兩性電解質(zhì)，在不同的pH值溶液中，可帶不同的電荷。當(dāng)氨基酸處在某一pH值溶液中時(shí)，氨基酸所帶的正、負(fù)電荷數(shù)相等，此時(shí)溶液的pH值為該氨基酸的等電點(diǎn)(pI)。不同的氨基酸有各自特定的等電點(diǎn)。氨基酸由于和茚三酮反應(yīng)發(fā)生顏色變化，故可用于氨基酸的定性和定量測(cè)定。
三、蛋白質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)
由一個(gè)氨基酸的羧基予另一個(gè)氨基酸的氨基脫去一分子水形成的鍵稱(chēng)為肽鍵。肽鍵是蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中的基本鍵。根據(jù)多肽鏈中氨基酸的殘基數(shù)分別稱(chēng)為二肽、三肽、寡肽或多肽。
多肽鏈?zhǔn)堑鞍踪|(zhì)分子的最基本結(jié)構(gòu)形式。蛋白質(zhì)多肽鏈中氨基酸按一定排列順序以肽鍵相連形成蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)。蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)是其高級(jí)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)。蛋白質(zhì)分子中的多肽鏈經(jīng)折疊盤(pán)曲而具有一定的構(gòu)象稱(chēng)為蛋白質(zhì)的高級(jí)結(jié)構(gòu)。高級(jí)結(jié)構(gòu)又可分為二級(jí)、三級(jí)和四級(jí)結(jié)構(gòu)。維持蛋白質(zhì)高級(jí)結(jié)構(gòu)的化學(xué)鍵主要是次級(jí)鍵，有氫鍵、離子鍵、疏水鍵、二硫鍵以及范德華引力。
蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)是指在一級(jí)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上多肽鏈本身折疊或盤(pán)曲所形成的局部空間構(gòu)象，主要的有α-螺旋和β-片層結(jié)構(gòu)。蛋白質(zhì)的三級(jí)結(jié)構(gòu)是多肽鏈在二級(jí)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步盤(pán)曲、折疊而形成的整體構(gòu)象。某些蛋白質(zhì)具有三級(jí)結(jié)構(gòu)即可表現(xiàn)生物學(xué)活性，三級(jí)結(jié)構(gòu)是其分子結(jié)構(gòu)的最高形式。許多蛋白質(zhì)分子是由兩條或兩條以上具有三級(jí)結(jié)構(gòu)的多肽鏈相互聚合而成的蛋白質(zhì)分子稱(chēng)為蛋白質(zhì)的四級(jí)結(jié)構(gòu)，其中每一個(gè)具有三級(jí)結(jié)構(gòu)的多肽鏈稱(chēng)為亞基或亞單位。亞基之間借次級(jí)鍵締合在一起，形成寡聚體或多聚體。其中每個(gè)亞基單獨(dú)存在時(shí)無(wú)生物學(xué)活性。但并非所有蛋白質(zhì)分子均具有四級(jí)結(jié)構(gòu)形式。
蛋白質(zhì)的功能與其特異的構(gòu)象有密切關(guān)系，而一級(jí)結(jié)構(gòu)對(duì)空間結(jié)構(gòu)有決定作用。即蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)是其生物學(xué)功能的基礎(chǔ)。蛋白質(zhì)一級(jí)結(jié)構(gòu)不同，其生物學(xué)功能不同，各種蛋白質(zhì)的特定功能是由其特殊的結(jié)構(gòu)決定的。蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)改變而使生物學(xué)功能發(fā)生很大的變化。蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)直接與其生物活性相關(guān)，空間結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，其生物學(xué)活性也隨之改變。
四、蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)
1．兩性游離和等電點(diǎn)：蛋白質(zhì)的部分理化性質(zhì)與氨基酸相同，如某些呈色反應(yīng)等。根據(jù)蛋白質(zhì)的兩性游離性質(zhì)，采用電泳方法可對(duì)蛋白質(zhì)進(jìn)行分離、純化鑒定和分子量的測(cè)定。
2．高分子化合物的性質(zhì)：如膠體性質(zhì)，易沉淀，不易透過(guò)半透膜。根據(jù)蛋白質(zhì)這些性質(zhì)可用透析法分離蛋白質(zhì)，利用超速離心法既能分離、純化蛋白質(zhì)，又能測(cè)定蛋白質(zhì)分子量。天然蛋白質(zhì)常以穩(wěn)定的親水膠體溶液形式存在，這是由于蛋白質(zhì)顆粒表面存在水化膜和表面電荷。如除去這兩個(gè)穩(wěn)定因素，蛋白質(zhì)就可發(fā)生沉淀。例如調(diào)節(jié)蛋白質(zhì)溶液的pH到等電點(diǎn)，加入脫水劑去除水化膜。常采用鹽析、有機(jī)溶劑和某些酸類(lèi)或重金屬離子等都可使蛋白質(zhì)沉淀。
3．蛋白質(zhì)的沉淀：蛋白質(zhì)的沉淀和變性反應(yīng)是不同的兩個(gè)概念。蛋白質(zhì)在某些理化條件下，空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化而喪失其生物活性稱(chēng)為變性。分散在溶液中的蛋白質(zhì)分子發(fā)生凝聚，并從溶液中沉淀、析出的現(xiàn)象，成為蛋白質(zhì)的沉淀。根據(jù)沉淀的方法和條件不同，蛋白質(zhì)的沉淀可能是變性的，也可能是未變性。
第二章核酸化學(xué)
要求掌握
1．DNA和RNA分子組成的異同；
2．掌握多核苷酸鏈中單核苷酸之間的連接方式及多核苷酸鏈的方向性；
3．掌握DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)模型要點(diǎn)、堿基配對(duì)規(guī)律；
4．掌握核酸的紫外吸收特性、DNA變性、Tm、復(fù)性及雜交的概念。
熟悉
1．核酸的分類(lèi)、細(xì)胞分布及生物學(xué)功能；
2．熟悉核酸的平均磷含量與核酸定量之間的關(guān)系；
3．熟悉核苷酸、核苷和堿基的基本概念；
4．熟記常見(jiàn)的核苷酸的縮寫(xiě)符號(hào)；
5．熟悉體內(nèi)重要的環(huán)核苷酸cAMP和cGMP；
6．熟悉rRNA、mRNA、tRNA的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及功能。
提要：
1．核苷酸的分子組成
核酸分子主要由碳、氫、氧、氮和磷等元素組成，含磷量為9％～10％，可通過(guò)測(cè)定磷含量來(lái)估計(jì)樣品中核酸含量。核酸的基本組成單位是核苷酸，核酸是由數(shù)十個(gè)到數(shù)十萬(wàn)個(gè)核苷酸連接而成的，故也稱(chēng)為多核苷酸。核苷酸由堿基、戊糖和磷酸組成。堿基又分為嘌呤堿和嘧啶堿兩類(lèi)。戊糖可分為核糖和脫氧核糖。DNA中的堿基和戊糖與RNA的有所不同。DNA分子中主要有A(腺嘌呤)、T(胸腺嘧啶)、G(鳥(niǎo)嘌呤)和C(胞嘧啶)四種堿基，戊糖為脫氧核糖；RNA分子中堿基成分多為A、U(尿嘧啶)、G和C，戊糖為核糖。此外，DNA和RNA還含有少量稀有堿基。
堿基和戊糖縮合后的生成物稱(chēng)核苷。嘌呤和嘧啶可分別與核糖以糖苷鍵相連，形成嘌呤核苷或嘧啶核苷。嘌呤和嘧啶同樣也可與脫氧核糖以糖苷鍵相連，形成各種脫氧核苷。核苷與磷酸以磷酯鍵相連，可形成2’-，3’-或5’-核糖核苷酸。脫氧核苷與磷酸借助磷酯鍵相連可形成3’-或5’-脫氧核糖核苷酸。
在生物體內(nèi)大量游離存在的多是5’-核苷酸(NMP)。5’-核苷酸的磷酸基上往往可以再連接一分子磷酸或二分子磷酸，形成二磷酸核苷(NDP)或三磷酸核苷(NTP)。脫氧核苷酸(dNMP)也可以再連接一分子或二分子磷酸，形成脫氧二磷酸核苷(dNDP)或脫氧三磷酸核苷(dNTP)。在體內(nèi)有一些游離的核苷酸及其衍生物在代謝中起重要作用。如多種三磷酸核苷特別是ATP是重要的直接供能物質(zhì)。4種NTP和dNTP是合成RNA和DNA的原料。
cAMP(環(huán)化腺苷酸)和cGMP(環(huán)化鳥(niǎo)苷酸)是多種激素作用的第二信使，調(diào)節(jié)細(xì)胞內(nèi)多種物質(zhì)代謝。一些游離核苷酸的衍生物是體內(nèi)一些重要酶的輔酶，參與生物氧化和各種物質(zhì)代謝過(guò)程。
2．DNA分子的.空間結(jié)構(gòu)
核酸是遺傳的物質(zhì)基礎(chǔ)。各種生物都含有兩類(lèi)核酸，即核糖核酸(RNA)和脫氧核糖核酸(DNA)。病毒只含有DNA或RNA。DNA是遺傳信息的載體，其絕大部分存在于細(xì)胞核內(nèi)。RNA與蛋白質(zhì)的合成密切相關(guān)，主要分布在細(xì)胞質(zhì)中。
在多核苷酸鏈中，脫氧核苷酸的連接方式、數(shù)量和排列順序稱(chēng)為DNA的一級(jí)結(jié)構(gòu)。組成核酸的核苷酸按一定順序排列，以3’，5’-磷酸二酯鍵相連的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)。首尾分別為5’-磷酸基及3’-羥基，即按5’?3’方向書(shū)寫(xiě)。二級(jí)及三級(jí)結(jié)構(gòu)統(tǒng)稱(chēng)高級(jí)結(jié)構(gòu)，DNA和RNA各有特點(diǎn)。DNA的二級(jí)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是雙鏈雙螺旋、兩條鏈反向平行、堿基向內(nèi)互補(bǔ)(A-T，G-C)。每個(gè)堿基對(duì)的兩堿基處于同一平面，該平面垂直與雙螺旋的中心軸。配對(duì)堿基之間的氫鍵和范德華引力使該結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。無(wú)論DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)形式如何，DNA分子中兩條多核苷酸聯(lián)的堿基排列順序總遵循堿基互補(bǔ)規(guī)律的。只要其中一條鏈排列順序確定，另一條也隨確定。DNA的三級(jí)結(jié)構(gòu)是在二級(jí)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上進(jìn)一步形成的超螺旋結(jié)構(gòu)。如真核細(xì)胞DNA的雙鏈纏繞在組蛋白上構(gòu)成核小體，它是染色體的基本單位。
3．RNA的分子結(jié)構(gòu)
RNA為單鏈結(jié)構(gòu)，局部可因堿基互補(bǔ)配對(duì)(A-U，C-G)以氫鍵相連形成雙螺旋結(jié)構(gòu)。不參加配對(duì)的堿基所形成的單鏈則被排斥在雙鏈外，形成環(huán)狀突起。這就是RNA的二級(jí)結(jié)構(gòu)。RNA按功能不同分為三類(lèi)，即信使RNA(mRNA)、轉(zhuǎn)運(yùn)RNA(tRNA)及核蛋白體RNA(rRNA)。每三個(gè)堿基對(duì)應(yīng)一種氨基酸，因此其堿基排列順序決定了由它指導(dǎo)合成的蛋白質(zhì)多肽鏈的氨基酸排列順序。
mRNA攜帶了DNA的遺傳信息，在蛋白質(zhì)合成中作為合成蛋白質(zhì)的模板起傳遞遺傳信息的作用。
tRNA的二級(jí)結(jié)構(gòu)最具特色，呈三葉草型。其主要功能部位有二個(gè)，一是氨基酸臂的3’末端為-CCA-OH，起特異結(jié)合氨基酸作用；二是有一個(gè)反密碼環(huán)，環(huán)上有反密碼子，與mRNA上的密碼子反向互補(bǔ)，于是由tRNA攜帶的氨基酸可被轉(zhuǎn)運(yùn)到與密碼子對(duì)應(yīng)的部位，因此tRNA具有攜帶轉(zhuǎn)運(yùn)氨基酸的作用。tRNA的三級(jí)結(jié)構(gòu)為倒“L”型，是天然狀態(tài)下的構(gòu)象。
rRNA不單獨(dú)存在，它與蛋白質(zhì)結(jié)合為核蛋白體，分為大小亞基，存在于粗面內(nèi)質(zhì)網(wǎng)與胞漿中。核蛋白體是蛋白質(zhì)生物合成的場(chǎng)所。
3．核酸的理化性質(zhì)和應(yīng)用
酸堿性：由于DNA和RNA的多核苷酸鏈上既有酸性的磷酸基團(tuán)，又有堿基上的堿性基團(tuán)，因此它也是兩性電解質(zhì)。在一定pH溶液中可帶某種電荷，故可用電泳方法將其分離。核酸通常顯酸性，易與金屬離子生成鹽，此時(shí)可加入乙醇或異丙醇使其沉淀析出。
高分子特性：如：膠體性質(zhì)。
紫外吸收特性、變性、復(fù)性與雜交特性：：核酸在260nm處有吸收峰，可用于定量分析。核酸還具有高分子化合物的某些性質(zhì)，如粘度大，沉降速度快。核酸在某些條件下會(huì)發(fā)生氫鍵斷裂，雙螺旋結(jié)構(gòu)松散分開(kāi)即為核酸的變性，但無(wú)共價(jià)鍵的斷裂。核酸變性后理化性質(zhì)發(fā)生改變，如紫外(260nm)吸收峰值增高，粘度降低。核酸熱變性時(shí)，其紫外光吸收峰值達(dá)到最大值一半時(shí)的溫度稱(chēng)解鏈溫度(Tm)。Tm值大小與核酸分子中的G-C對(duì)含量多少及核酸分子的長(zhǎng)度有關(guān)。核酸熱變性后，溫度再緩慢下降，解開(kāi)的兩條鏈又可重新締合而形成雙螺旋，此即為核酸的復(fù)性。不同來(lái)源的變性核酸一起復(fù)性，有可能發(fā)生雜交，核酸分子雜交在分子生物學(xué)研究中是一項(xiàng)應(yīng)用較多的重要實(shí)驗(yàn)技術(shù)。
第三章酶
要求掌握
1．酶、酶的活性中心、必需基團(tuán)、酶原的激活、同工酶和變構(gòu)酶的概念；
2．酶的化學(xué)組成、特性和結(jié)合蛋白酶（全酶）類(lèi)的特性；
3．影響酶促反應(yīng)的因素；
4．米氏方程和米氏常數(shù)的意義；
5．競(jìng)爭(zhēng)性抑制作用的概念；
6．三種抑制作用對(duì)最大速度和Km的影響。
提要：
生物體內(nèi)所有的反應(yīng)均在常溫、常壓和近中性溫和的內(nèi)環(huán)境條件下進(jìn)行。這是因?yàn)樯矬w內(nèi)存在著一種生物催化劑一—酶。酶是由活細(xì)胞產(chǎn)生，能在體內(nèi)外對(duì)其底物(作用物)起催化作用的一類(lèi)蛋白質(zhì)。酶與一般催化劑的不同點(diǎn)在于酶具有極高的催化效率、高度專(zhuān)一性(特異性)、高度不穩(wěn)定性和酶活性的可調(diào)控性。
酶按其分子組成可分成單純蛋白酶和結(jié)合蛋白酶(全酶)兩類(lèi)。前者酶分子全部由氨基酸組成，如蛋白酶、脂肪酶、淀粉酶等。結(jié)合蛋白酶的分子組成除含蛋白質(zhì)部分(稱(chēng)酶蛋白)外，還含有非蛋白質(zhì)部分(稱(chēng)輔助因子)，根據(jù)與酶蛋白結(jié)合的牢固程度不同又可分為輔基和輔酶。輔助因子由金屬離子、B族維生素衍生物等組成。酶蛋白與輔酶(輔基)的關(guān)系是：一種酶蛋白只能與一種輔酶(輔基)結(jié)合生成一種全酶，催化一種反應(yīng)，而一種輔酶(輔基)可與多種酶蛋白結(jié)合生成不同全酶，催化不同的反應(yīng)。因而酶蛋白決定反應(yīng)專(zhuān)一性，輔酶則具體參加反應(yīng)。酶蛋白與輔酶單獨(dú)存在時(shí)均無(wú)活性，只有結(jié)合成全酶，才有活性。
酶的本質(zhì)是蛋白質(zhì)，在某一區(qū)域，集中了與酶活性密切相關(guān)的集團(tuán)，稱(chēng)為酶的必需集團(tuán)，這些必需集團(tuán)比較集中，并構(gòu)成一定的空間構(gòu)象，直接參與酶促反應(yīng)的區(qū)域稱(chēng)為酶活性中心。
酶促反應(yīng)動(dòng)力學(xué)研究各種因素對(duì)酶反應(yīng)速度的影響。主要因素有：作用物濃度，酶濃度，pH，溫度，激動(dòng)劑及抑制劑。Km值是當(dāng)反應(yīng)速度為最大速度的一半時(shí)的底物濃度，它表示酶與底物的親和力，Km值越大，親和力越小，反之Km值越小親和力越大。
由于本部分介紹的內(nèi)容是基礎(chǔ)知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)自己加以總結(jié)。
第二部分為物質(zhì)代謝與調(diào)節(jié)
第二部分物質(zhì)代謝與調(diào)節(jié)—糖、脂類(lèi)代謝及生物氧化
生命活動(dòng)最重要特征之一是生物體內(nèi)各種物質(zhì)按一定規(guī)律不斷進(jìn)行新陳代謝，以實(shí)現(xiàn)生物體與外界環(huán)境的物質(zhì)交換及自我更新與機(jī)體內(nèi)環(huán)境的相對(duì)穩(wěn)定。物質(zhì)代謝中絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)在細(xì)胞內(nèi)優(yōu)美催化而進(jìn)行的。各種物質(zhì)代謝之間有著廣泛的聯(lián)系，而且集體具有嚴(yán)密的調(diào)節(jié)控制能力，構(gòu)成一個(gè)統(tǒng)一的整體。物質(zhì)代謝的正常進(jìn)行是生命過(guò)程所必需的，這一部分主要介紹糖代謝、脂類(lèi)代謝、生物氧化、氨基酸代謝、核苷酸代謝、及各種物質(zhì)代謝的聯(lián)系與調(diào)節(jié)規(guī)律。
第四章糖代謝
要求：
掌握血糖濃度正常值、血糖的來(lái)源與去路、肝臟和激素對(duì)血糖的調(diào)節(jié)作用；掌握糖酵解的基本反應(yīng)過(guò)程、限速酶、ATP的生成及糖酵解的生理意義；掌握糖有氧氧化的基本反應(yīng)過(guò)程、限速酶、ATP的生成及生理意義；掌握糖原合成與分解的生理意義；掌握糖異生途徑的限速酶、生理意義及乳酸循環(huán)概念；掌握關(guān)鍵酶及磷酸戊糖途徑的生理意義；掌握糖耐量試驗(yàn)的意義。
熟悉糖原合成與分解的基本反應(yīng)過(guò)程、限速酶；熟悉糖異生的概念及基本反應(yīng)過(guò)程。提要：糖是體內(nèi)重要的能源物質(zhì)，也可以作為組成細(xì)胞的結(jié)構(gòu)成分。食物中的糖類(lèi)主要是淀粉，經(jīng)消化作用水解為葡萄糖后被吸收。吸收后主要經(jīng)門(mén)靜脈入肝，一部分在肝細(xì)胞中合成糖原或轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)，其余則以血糖形式進(jìn)入大循環(huán)供各組織利用。
一、血糖
血液中的葡萄糖即為血糖，是糖的運(yùn)輸形式。血糖濃度的相對(duì)恒定對(duì)保證組織器官，特別是大腦的正常生理活動(dòng)具有重要意義，因?yàn)槟X組織所需能量主要依靠血中葡萄糖的氧化分解供給。正常人空腹血糖濃度為70～110mg／dL(4.5～5.5mmol／L)。血糖
濃度的相對(duì)恒定依靠體內(nèi)血糖的來(lái)源和去路之間的動(dòng)態(tài)平衡來(lái)維持。
血糖的來(lái)源主要包括四方面，主要代謝去路包括五方面，而血糖濃度的相對(duì)恒定依賴(lài)于血糖來(lái)源與去路的平衡。肝臟可進(jìn)行糖原合成、糖原分解和糖異生過(guò)程，是調(diào)節(jié)血糖濃度的最重要器官。肌糖原對(duì)血糖濃度也有一定調(diào)節(jié)作用，但不能直接調(diào)節(jié)血糖，需通過(guò)乳酸循環(huán)方可調(diào)節(jié)血糖濃度。葡萄糖在肌肉合成肌糖原，肌糖原分解產(chǎn)生大量乳酸，通過(guò)血液循環(huán)運(yùn)送到肝臟，經(jīng)糖異生作用轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟且匝a(bǔ)充血糖。該葡萄糖經(jīng)血液循環(huán)又可被運(yùn)送到肌肉合成肌糖原，上述過(guò)程稱(chēng)為乳酸循環(huán)。
血糖主要在神經(jīng)、激素的調(diào)節(jié)下維持恒定。其中降低血糖的激素有胰島素，升高血糖的激素有胰高血糖素、腎上腺素、糖皮質(zhì)激素、生長(zhǎng)激素。這些激素在不同環(huán)節(jié)上影響糖代謝，調(diào)節(jié)血糖代謝。
二、糖的分解代謝
糖在體內(nèi)分解代謝主要通過(guò)糖酵解、有氧氧化及磷酸戊糖途徑。
糖酵解是指葡萄糖或糖原經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)生成丙酮酸的過(guò)程。它在機(jī)體各組織中普遍存在。催化此代謝途徑的酶存在于細(xì)胞胞液中。其中己糖激酶(在肝中為葡萄糖激酶)、磷酸果糖激酶和丙酮酸激酶是糖酵解過(guò)程的三個(gè)限速酶。糖酵解可產(chǎn)生少量能量：1分子葡萄糖經(jīng)糖酵解凈生成2分子ATP，糖原中的每1分子葡萄糖殘基經(jīng)糖酵解凈生成3分子ATP，糖酵解的主要生理功用是在無(wú)氧條件下提供機(jī)體能量。
糖的有氧氧化是指葡萄糖或糖原在有氧條件下，徹底氧化成C02和H20，并產(chǎn)生大量能量。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)7
課型：新授課
課時(shí)安排：2課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)：
1.感受化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展和提高人類(lèi)生活質(zhì)量方面的重要作用，初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。
2.認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征，激發(fā)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。
4.初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。
5.認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，初步樹(shù)立綠色化學(xué)觀。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1.認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征。
2.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。
3.初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。
教學(xué)過(guò)程：
在我們正式學(xué)習(xí)化學(xué)課前，請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勀阍谏钪兴兄呐c化學(xué)有關(guān)的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)。
交流生活中對(duì)化學(xué)的感知。
一、化學(xué)給我們帶來(lái)了什么？
化學(xué)給我們帶來(lái)了什么？
天然材料和人工制造材料。
設(shè)想來(lái)到與世隔絕的荒島，沒(méi)有了化學(xué)制品，你的生活會(huì)是什么樣子？
二、觀察化學(xué)變化
化學(xué)變化與物理變化的定義。
觀察化學(xué)變化的現(xiàn)象。
引導(dǎo)觀察現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)儀器，準(zhǔn)確地記錄并記憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。部分環(huán)節(jié)由學(xué)生參與完成，活躍課堂氣氛。
總結(jié)以下幾點(diǎn)：
1. 化學(xué)變化的基本特征。
2. 化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。
3. 開(kāi)展化學(xué)研究的基本目的。
4. 認(rèn)識(shí)化學(xué)的'兩面性，了解綠色化學(xué)觀。
三、化學(xué)變化的奧秘
閱讀想象水的構(gòu)成，初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。明確以下幾點(diǎn)：
1.水是由大量的水分子構(gòu)成的。
2.每個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成。
3.水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
4.化學(xué)變化的本質(zhì)就是生成了與原來(lái)物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)不同的新物質(zhì)。
5.通過(guò)原子種類(lèi)、元素種類(lèi)、物質(zhì)種類(lèi)的數(shù)量比較，體驗(yàn)物質(zhì)構(gòu)成的豐富多彩。
本節(jié)重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征；知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀；初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。
1.記憶物理變化和化學(xué)變化的定義。
2.完成P6交流共享。
3.記憶有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
學(xué)生興趣很高，課堂活躍，教學(xué)效果好。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)8
一、教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能
a.復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的計(jì)算
b.學(xué)習(xí)總結(jié)規(guī)律的方法
2.過(guò)程與方法
b.學(xué)習(xí)通過(guò)對(duì)化學(xué)計(jì)算問(wèn)題類(lèi)型的對(duì)比分析，對(duì)信息的歸納處理，獲取結(jié)論的科學(xué)方法。
3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀
a.通過(guò)老師和學(xué)生的互動(dòng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和總結(jié)激情。
b.使學(xué)生在討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。
二、教學(xué)內(nèi)容分析
1.內(nèi)容分析
金屬和酸以及金屬和鹽反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)之間質(zhì)量量的關(guān)系有一定的規(guī)律性，如果學(xué)生掌握了這個(gè)規(guī)律，對(duì)于高中階段的學(xué)習(xí)會(huì)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
2.重點(diǎn)、難點(diǎn)分析
教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序、化學(xué)計(jì)算
教學(xué)難點(diǎn)：設(shè)計(jì)“問(wèn)題”和總結(jié)規(guī)律。
三、教學(xué)對(duì)象分析
九年級(jí)的學(xué)生已初步具備了一定的提出問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，對(duì)事物的認(rèn)識(shí)正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，討論、總結(jié)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的最好方法。因此，可以用“總結(jié)――討論”的.教學(xué)模式，完成對(duì)金屬活動(dòng)性的認(rèn)識(shí)以及從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變，引導(dǎo)學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會(huì)”。
四、學(xué)生分析
學(xué)生有一定的分析能力和鑒別能力，能夠做一些簡(jiǎn)單的總結(jié)，能夠在老師的指導(dǎo)和幫助下，按照一定的思路完成制訂的學(xué)習(xí)任務(wù)。學(xué)生對(duì)于計(jì)算問(wèn)題比較不擅長(zhǎng)于獨(dú)立完成，缺乏信心。
五、教學(xué)方法
主要采用師生總結(jié)討論的教學(xué)方法。
1.教師教法方面：提出討論的問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景；認(rèn)可學(xué)生的研究行為并鼓勵(lì)學(xué)生嘗試；引導(dǎo)學(xué)生的研究過(guò)程；提高學(xué)生分析、概括和提升研究結(jié)果、得出結(jié)論的能力。
2.學(xué)生學(xué)法方面：通過(guò)猜想、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識(shí)，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學(xué)習(xí)。
六、教學(xué)策略
1.以討論交流為鏈節(jié)，以問(wèn)題的解決建構(gòu)知識(shí)的階梯，多層次獲取規(guī)律與結(jié)論。
2.利用學(xué)習(xí)的合作與競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)，以小組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動(dòng)評(píng)價(jià)，使學(xué)生才智展示與評(píng)價(jià)激勵(lì)和諧發(fā)展，創(chuàng)設(shè)積極探究的氛圍，形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S品質(zhì)。
七、教學(xué)過(guò)程
復(fù)習(xí)導(dǎo)入
師：前面我們學(xué)習(xí)了金屬的活動(dòng)性順序，它們是如何排列的？
生：（回答）
教師對(duì)學(xué)生回答做出評(píng)價(jià)，把正確的順序?qū)懺诤诎迳稀?/p>
問(wèn)題激疑
1.在上面的排列中，那些可以置換出酸當(dāng)中的氫？枚舉出來(lái)。
2.在上面的排列中枚舉出可以在水溶液中置換出銀和鐵的金屬。
3.等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序，你能計(jì)算出來(lái)嗎？
師生互動(dòng)
教學(xué)片斷：
師：化學(xué)計(jì)算的基本步驟是什么？
生：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、配平、寫(xiě)出已知數(shù)、標(biāo)出未知數(shù)，對(duì)齊列比例式，計(jì)算。
師：在上述的題目中，沒(méi)有要求我們根據(jù)何種酸來(lái)計(jì)算，請(qǐng)男同學(xué)計(jì)算硫酸和這些金屬的反應(yīng)結(jié)果；女生使用鹽酸來(lái)計(jì)算，計(jì)算完畢交流一下。
男生女生：順序?yàn)閍l＞mg＞fe＞zn。
概括提升、得出結(jié)論
通過(guò)所有同學(xué)的計(jì)算，可知：等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）無(wú)論跟跟足量常見(jiàn)的酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序都一樣為al＞mg＞fe＞zn。
拓展自我
請(qǐng)你動(dòng)腦筋，設(shè)計(jì)問(wèn)題情景，證明如下的規(guī)律：
在金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣中：
a.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
b.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)9
一、主題內(nèi)涵
新課標(biāo)中要求："要實(shí)行學(xué)業(yè)成績(jī)與成長(zhǎng)記錄相結(jié)合的綜合評(píng)價(jià)方式，學(xué)校應(yīng)根據(jù)目標(biāo)多元、方式多樣、注重過(guò)程的原則，綜合運(yùn)用觀察、交流、測(cè)驗(yàn)、實(shí)際操作、作品展示、自評(píng)與互評(píng)等多種方式，全面反映學(xué)生的成長(zhǎng)歷程。"這一評(píng)價(jià)體系使得"培養(yǎng)合格的高中畢業(yè)生"與"培養(yǎng)高考成功者"的目標(biāo)分開(kāi)。因此，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維成為了時(shí)代的主潮流，化學(xué)課堂教學(xué)必須注重培養(yǎng)學(xué)生自主性的學(xué)習(xí)品質(zhì)、創(chuàng)造性的個(gè)性品質(zhì)，努力使學(xué)生成為課堂中的主人，全面提高學(xué)生的整體素質(zhì)。高中化學(xué)新課標(biāo)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)提出了新的要求，強(qiáng)調(diào)培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)品質(zhì)和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。注重創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)的情景，激發(fā)探究欲望，有計(jì)劃地、有步驟地培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)科學(xué)方法、培養(yǎng)科學(xué)探究能力和養(yǎng)成科學(xué)態(tài)度。
二、案例描述
《氯氣》是人教版化學(xué)第一冊(cè)第四章第一節(jié)的內(nèi)容。這個(gè)教材中氯氣與水的反應(yīng)，既是本節(jié)課的重點(diǎn)又是難點(diǎn)。因此如何用探究的形式來(lái)讓學(xué)生突破這個(gè)難點(diǎn)也就成了本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和價(jià)值所在。我做了三次教學(xué)嘗試，理念不同，方法不同，效果各異。 創(chuàng)設(shè)情境，引導(dǎo)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一的認(rèn)識(shí)方法認(rèn)識(shí)事物，一分為二的看待氯氣，引起學(xué)生對(duì)氯氣的好奇，激發(fā)對(duì)新知識(shí)的興趣。
�。ㄒ耄┥钪形覀兂３Ｂ�(tīng)到這樣的兩個(gè)信息——氯氣中毒，氯氣殺菌消毒，那么氯氣到底是怎樣的一種氣體呢？使得它具有這種對(duì)立的特性呢？它是有利還是有害呢？接下來(lái)我們就通過(guò)這種物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解決我們的疑問(wèn)。
板書(shū)：一、活潑的黃綠色氣體——氯氣
第一種教法：
1、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)對(duì)這點(diǎn)性質(zhì)進(jìn)行探究：氯氣能否溶于水？溶于水的部分有無(wú)與水發(fā)生反應(yīng)？
2、因?yàn)閱?wèn)題較空泛，學(xué)生較難著手討論。對(duì)于氯氣的水溶性，學(xué)生作如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。方法一：將水滴入裝有氯氣的試管內(nèi)，看顏色有無(wú)變淡；方法二：將一支布滿氯氣的試管倒置于水槽中，看看試管中液面有無(wú)上升。
3、對(duì)于溶于水的部分有無(wú)與水發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)這個(gè)反應(yīng)還沒(méi)有什么概念，因此無(wú)從下手，討論很難展開(kāi)。最后個(gè)別學(xué)生通過(guò)書(shū)上潮濕氯氣漂白實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)，提出這個(gè)實(shí)驗(yàn)。
4、教師做了氯水的漂白性實(shí)驗(yàn)后，推測(cè)出結(jié)論————氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了新的物質(zhì)，并且這種物質(zhì)有漂白性。從而引出了氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，接著根據(jù)化學(xué)方程式讓學(xué)生總結(jié)出氯水的其它性質(zhì)。
第二種教法：
1、對(duì)氯氣的水溶性經(jīng)過(guò)討論后，學(xué)生總結(jié)出上述幾種方案，馬上通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
2、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證后，指出氯氣溶于水后的溶液叫氯水。給學(xué)生三種藥品：新制氯水，硝酸銀和紫色石蕊試液。請(qǐng)學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究氯水中的可能成分。
3、學(xué)生四人一組實(shí)驗(yàn)：將氯水分別與硝酸銀和紫色石蕊試液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)硝酸銀中產(chǎn)生白色沉淀，紫色石蕊試液先變紅，后褪色，總結(jié)出氯水中有Cl—和H+，還有漂白性。
4、教師再提問(wèn)：漂白性是由于干燥的氯氣就有的性質(zhì)，還是別的物質(zhì)有的性質(zhì)呢？怎么證實(shí)？
5、學(xué)生想到將紅紙條分別放入干燥氯氣中和氯水中，將這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)作比較就可得出結(jié)論。
第三種教法：
1、引用故事，學(xué)生總結(jié)氯氣的物理性質(zhì)。第一次世界大戰(zhàn)的某一天，兩軍交戰(zhàn)正酣，一方軍隊(duì)正在逆風(fēng)向山上進(jìn)攻，突然眼前呈現(xiàn)出黃綠色（1），隨之而來(lái)的是士兵們聞到一股刺激性氣味（2）并覺(jué)得胸悶惡心，指揮官被這種情況驚呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想減緩胸悶，但再也沒(méi)有站起來(lái)，有的士兵向低洼地帶（3）躲避，暈倒后再也沒(méi)有醒來(lái)，有的士兵噴水但也無(wú)濟(jì)于事（4）指揮官看到這種情形想與其全軍覆沒(méi)不如和敵人拚了，于是，命令士兵逆風(fēng)進(jìn)攻，怪事出現(xiàn)了，當(dāng)士兵們沖過(guò)敵人前沿陣地時(shí)，原來(lái)的癥狀緩解了，精神一振，擴(kuò)大戰(zhàn)果，攻下了這個(gè)山峰，打掃戰(zhàn)場(chǎng)時(shí)發(fā)現(xiàn)敵人的陣地前擺放著許多裝著黃綠色液體的鋼瓶（5），正是從這會(huì)發(fā)出的氣體奪取了戰(zhàn)友的生命（6），并發(fā)現(xiàn)在橄欖油附近的士兵中毒癥狀輕一些，經(jīng)研究此物質(zhì)為氯氣。
2、教師指出：我們把氯氣與水的混合物叫氯水�，F(xiàn)在利用現(xiàn)有試劑：鎂條、鐵、氯氣、NaHCO 3 （aq）、AgNO 3 （aq）、HNO 3 （aq）、紅紙、pH試紙、藍(lán)色石蕊試紙、氯水。通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你們自己的推測(cè)，教師演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并總結(jié)。如果教學(xué)設(shè)備俱全，最好在有學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)一遍，以加深學(xué)生記憶和理解。
3、教師演示一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就要引導(dǎo)學(xué)生觀察，讓學(xué)生自己得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，并板書(shū)。由于課堂時(shí)間比較短，課堂上，只能先由教師演示實(shí)驗(yàn)，再利用實(shí)驗(yàn)課時(shí)間探究，利于學(xué)生進(jìn)一步理解。
4、學(xué)生四人一組相互合作設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)推測(cè)成分，并自己通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程，記錄的內(nèi)容包括：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、觀察到的現(xiàn)象、分析和解釋三部分。最后由學(xué)生發(fā)言，得出結(jié)論————氯氣與水有反應(yīng)，并且產(chǎn)生了Cl—和H + ，有個(gè)別組的學(xué)生提出氯氣能與非金屬反應(yīng)、氯水還可能有漂白性，因?yàn)樽仙镌嚰埾茸兗t，后褪色。
三、案例分析
第一種教法具有探究的目標(biāo)，也初步進(jìn)行了一定的探究，但沒(méi)有深入探究，也忽視了學(xué)生的能力限制，因此使得探究的過(guò)程中途陷入了尷尬的境地。最后還是有那么一點(diǎn)照本宣科，填壓式教學(xué)的味道，不利于學(xué)生科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。第二種教法已初步形成了探究的理念，讓學(xué)生自己動(dòng)手設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并且親自實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的推測(cè)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性、積極性。但是局限性在于： 1、把問(wèn)題探究得過(guò)于簡(jiǎn)單化、片面化了，沒(méi)有給學(xué)生提供較多的思考空間，學(xué)生一般都能輕而易舉得出結(jié)論。2、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)上存在不嚴(yán)密性，比如只給出硝酸銀，卻沒(méi)有給出對(duì)應(yīng)的稀硝酸，這些對(duì)學(xué)生科學(xué)探究能力的提高及思維的嚴(yán)謹(jǐn)性都不是很有幫助。第三種教法運(yùn)用化學(xué)史實(shí)，創(chuàng)設(shè)情境激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生自己思考、假設(shè)、討論、設(shè)計(jì)、動(dòng)手，由實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象直接驗(yàn)證他們的猜想，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，滿足學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究的好奇心，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的能力，加深對(duì)氯的強(qiáng)氧化性的理解和記憶，開(kāi)發(fā)學(xué)生的思維連貫性，并通過(guò)類(lèi)比得出結(jié)論，充分利用實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、對(duì)比的能力。從而不僅給學(xué)生提供了最大限度的思考空間，而且還在實(shí)驗(yàn)操作中強(qiáng)調(diào)了觀察能力和總結(jié)、分析能力，比較有利于學(xué)生在科學(xué)探究方面的綜合素質(zhì)的培養(yǎng)，比較符合新課程標(biāo)準(zhǔn)提倡的新理念。
四、教學(xué)反思
把這種探究式的教學(xué)方法與傳統(tǒng)的教學(xué)活動(dòng)作比較：在傳統(tǒng)的教學(xué)設(shè)計(jì)和教學(xué)活動(dòng)中，教師只關(guān)心教學(xué)流程的程式化、細(xì)節(jié)化，有時(shí)為了進(jìn)度，不惜犧牲學(xué)生領(lǐng)會(huì)、理解教學(xué)內(nèi)容的`時(shí)間，從而以教師對(duì)教材、教案的認(rèn)知過(guò)程代替學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的認(rèn)知過(guò)程，使“雙邊活動(dòng)”變成了“單項(xiàng)傳遞”，喪失了教學(xué)過(guò)程中學(xué)生的能動(dòng)性、創(chuàng)造性和應(yīng)有的情感性。新課程強(qiáng)調(diào)“把思考還給學(xué)生”，強(qiáng)調(diào)教學(xué)過(guò)程是教師與學(xué)生在平等的基礎(chǔ)上的交往、互動(dòng)，目的是讓學(xué)生經(jīng)歷知識(shí)發(fā)生、發(fā)展和形成結(jié)論，從而經(jīng)過(guò)豐富、生動(dòng)的思考探索過(guò)程中通過(guò)感受、領(lǐng)悟而獲得積極的情趣和愉悅的情感體驗(yàn)，從而使師生雙方達(dá)到相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補(bǔ)充，實(shí)現(xiàn)共同發(fā)展的過(guò)程。
通過(guò)學(xué)生思考、體驗(yàn)這些心理過(guò)程，發(fā)展與提升學(xué)生的情感、態(tài)度、價(jià)值觀和生活方式這些衡量人的發(fā)展的最深層的指標(biāo)，使教學(xué)過(guò)程從一種簡(jiǎn)單的傳輸、傳遞和接受知識(shí)的過(guò)程，轉(zhuǎn)變成為一種伴隨著學(xué)生對(duì)科學(xué)知識(shí)的思考和獲得的同時(shí)，也成為學(xué)生人格健全和全面發(fā)展的體驗(yàn)過(guò)程。
為了盡快適應(yīng)新課程改革的需要，我覺(jué)得教師要盡快轉(zhuǎn)變自己的“意識(shí)”，雖然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要將教材作為教學(xué)活動(dòng)的載體和媒介之一，充分相信學(xué)生、尊重學(xué)生，做好分層遞進(jìn)，由扶到放，讓學(xué)生由被動(dòng)聽(tīng)轉(zhuǎn)化為主動(dòng)學(xué)，主動(dòng)去探究新知，獲取知識(shí)，最大限度地發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，從而使學(xué)生學(xué)到探究新知的方法，體驗(yàn)成功帶來(lái)的喜悅，激起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。比如在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，可將實(shí)驗(yàn)“觀看”改為實(shí)驗(yàn)“觀察”，驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)改為探索性實(shí)驗(yàn)，演示性實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，課內(nèi)實(shí)驗(yàn)改為課外實(shí)驗(yàn)，封閉的實(shí)驗(yàn)室治理改為開(kāi)放式治理，變實(shí)驗(yàn)知識(shí)為實(shí)踐能力等多種教學(xué)處理方法。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)10
教學(xué)目的
知識(shí)：了解用過(guò)濾和結(jié)晶的方法分離混合物的原理。
能力：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、實(shí)驗(yàn)操作能力、思維能力。
思想教育：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)方法和科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn)
用過(guò)濾和結(jié)晶的`方法分離混合物的原理。
教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)討論法。
教學(xué)用具
儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、試管、試管夾、鐵架臺(tái)、鐵環(huán)、濾紙、酒精燈、藥匙。
藥品：硝酸鉀、氯化鈉、明礬、膽礬。
其它：投影儀、火柴、粗鹽、溶解度曲線圖。
教學(xué)過(guò)程
附1：課堂練習(xí)一
1.粗鹽提純的主要步驟有XX、XX、XX，使用的主要儀器有XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX。
2.二氧化碳通入石灰水，石灰水變渾濁，將渾濁液過(guò)濾，留在濾紙上的是XX。
3.欲從氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣(充分反應(yīng))的剩余固體物質(zhì)中提取氯化鉀并得氯化鉀晶體，實(shí)驗(yàn)步驟有①加熱蒸發(fā)，②過(guò)濾，③溶解，上述操作正確順序是XX。
附2：課堂練習(xí)二
4.把食鹽水放在敞口容器中，讓水分慢慢蒸發(fā)，溶液先達(dá)到XX，繼續(xù)蒸發(fā)就會(huì)有XX析出。對(duì)溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)，一般就用XX的方法得到固體。
5.多數(shù)物質(zhì)熱的飽和溶液降溫后，就會(huì)有XX析出，對(duì)溶解度受溫度影響變化大的固體物質(zhì)，要得到晶體一般就采用XXXX的方法。
6.在溫度不變的情況下，析出晶體后的溶液一定是XXXX溶液。
附3：課堂練習(xí)答案
1.溶解、過(guò)濾蒸、發(fā)燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、藥匙、量筒、天平、砝碼、蒸發(fā)皿、酒精燈
2.碳酸鈣
3.3 2 1
4.飽和晶體蒸發(fā)溶劑
5.晶體冷卻熱飽和溶液
6.飽和
附4：隨堂檢測(cè)
1.某溫度時(shí)，從飽和溶液中得到晶體一般有兩種方法。溶解度受溫度影響大的固體，一般采用XXXX的方法。溶解度受溫度影響小的固體，一般采用XXXX的方法。
2.采用XX方法可以把不溶于液體的固體和液體分開(kāi)。
3.溫度不變的情況下，將一瓶氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑，有氯化鈉晶體從溶液中析出，則[ ]
A.溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>
B.溶液仍是飽和溶液
C.溶質(zhì)的溶解度減小
D.溶液中溶劑質(zhì)量不變
4.能用結(jié)晶方法分離的一組混合物是[ ]
A.氯化鉀和二氧化錳
B.食鹽和硝酸鉀
C.氯化鈉和氯化鉀
D.銅粉和鐵粉
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)11
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：掌握酯化反應(yīng)的原理、實(shí)驗(yàn)操作及相關(guān)問(wèn)題，進(jìn)一步理解可逆反應(yīng)、催化作用。
能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生用已知條件設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及觀察、描述、解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的分析歸納、概括總結(jié)的思維能力與表達(dá)能力。
科學(xué)品質(zhì)
通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)求實(shí)、探索、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。
科學(xué)方法
介紹同位素示蹤法在化學(xué)研究中的使用，通過(guò)酯化反應(yīng)過(guò)程的分析、推理、研究，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實(shí)踐到理論的科學(xué)思維方法。
教學(xué)方法
研究探索式，輔以多媒體動(dòng)畫(huà)演示。
課時(shí)安排
第1課時(shí)：乙酸的性質(zhì)及酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(本文略去乙酸的其它性質(zhì)部分)
第2課時(shí)：酯化反應(yīng)問(wèn)題討論
教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
【過(guò)渡】我國(guó)是一個(gè)酒的國(guó)度，五糧液享譽(yù)海內(nèi)外，國(guó)酒茅臺(tái)香飄萬(wàn)里�！熬剖窃疥愒较恪�。你們知道是什么原因嗎?
【板書(shū)】乙酸的酯化反應(yīng)
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】乙酸乙酯的制取：學(xué)生分三組做如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，互相比較所獲得產(chǎn)物的量。
第一組：在一支試管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。
第二組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有水的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。
第三組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。
強(qiáng)調(diào)：①試劑的添加順序;
�、趯�(dǎo)管末端不要插入到接受試管液面以下;
�、奂訜衢_(kāi)始要緩慢。
【師】問(wèn)題①：為什么要先加入乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸?
【生】此操作相當(dāng)于濃硫酸的稀釋?zhuān)掖己蜐饬蛩嵯嗷鞎?huì)瞬間產(chǎn)生大量的熱量,并且由于乙醇的密度比濃硫酸小，如果把乙醇加入濃硫酸中，熱量會(huì)使得容器中的液體沸騰飛濺，可能燙傷操作者。
【師】問(wèn)題②：導(dǎo)管末端為什么不能插入到接受試管液面以下?
【生】防止加熱不均勻，使溶液倒吸。
【追問(wèn)】除了采用這樣一種方法防止倒吸外，此裝置還有哪些其它改進(jìn)方法?
【生】可以將吸收裝置改為導(dǎo)管連接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸(或其它合理方法)。
【師】問(wèn)題③：為什么剛開(kāi)始加熱時(shí)要緩慢?
【生】防止反應(yīng)物還未來(lái)得及反應(yīng)即被加熱蒸餾出來(lái)，造成反應(yīng)物的損失。
【師】所以此裝置也可以看作是一個(gè)簡(jiǎn)易的蒸餾裝置，那么，裝置的哪一部分相當(dāng)于蒸餾燒瓶?哪一部分相當(dāng)于冷凝管?
【生】作為反應(yīng)容器的試管相當(dāng)于蒸餾燒瓶，導(dǎo)管相當(dāng)于冷凝管，不是用水冷卻而是用空氣冷卻。
【追問(wèn)】開(kāi)始時(shí)緩慢加熱是不是在產(chǎn)物中就不會(huì)混入乙酸和乙醇了?如何驗(yàn)證?
【生】用藍(lán)色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)，如果變紅，說(shuō)明有乙酸;乙醇可以用紅熱的`銅絲與之反應(yīng)后顯紅色來(lái)檢驗(yàn)。
【師】①盛有飽和碳酸鈉溶液的試管不能用石蕊來(lái)檢驗(yàn)是否含有乙酸，其實(shí)只要將試管振蕩一下，看是否有氣泡逸出就可以了;
�、诮邮茉嚬苤杏写罅康乃渲腥芙獾纳倭恳掖伎赡軣o(wú)法通過(guò)CuO與乙醇的反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證，但可根據(jù)有乙酸揮發(fā)出來(lái)，推知也會(huì)有乙醇揮發(fā)出來(lái)。
【師】接受試管中有什么現(xiàn)象?所獲得產(chǎn)物的量多少如何?
【總結(jié)】第一組接受試管內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象，第二、三組實(shí)驗(yàn)中接受試管內(nèi)有分層現(xiàn)象，并有濃厚的果香氣味。從對(duì)比結(jié)果來(lái)看，第一組做法幾乎沒(méi)有收集到產(chǎn)物;第二組做法得到一定量的產(chǎn)物;第三組做法收集到的產(chǎn)物的量最多。
【布置課后討論題】
�、贋槭裁吹谝唤M做法幾乎沒(méi)有得到乙酸乙酯?
�、诘诙M做法比第三組做法得到的乙酸乙酯的量明顯少，試分析原因，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的分析是正確的(歡迎大家到實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn))。
�、勰銓�(duì)酯化反應(yīng)有哪些方面的認(rèn)識(shí)?請(qǐng)查閱相關(guān)資料后回答。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)12
一、教材
該部分內(nèi)容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學(xué)時(shí)要注意從結(jié)構(gòu)的角度適當(dāng)深化學(xué)生對(duì)乙醇的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“（組成）結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問(wèn)題的能力。
�。ㄟ^(guò)渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來(lái)我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。）
二、學(xué)情
學(xué)生在日常生活中已經(jīng)對(duì)乙醇有了一定的認(rèn)識(shí)，并且樂(lè)于去探究物質(zhì)的奧秘，因此本節(jié)課從科學(xué)探究和生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)入手，充分利用實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)，再?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度深化認(rèn)識(shí)。通過(guò)這樣的設(shè)置培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和探究精神。
�。ㄟ^(guò)渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：）
三、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
知道烴的衍生物；認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；能說(shuō)出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；能寫(xiě)出乙醇的結(jié)構(gòu)。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，建立“（組成）結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機(jī)物學(xué)習(xí)模式。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和樂(lè)趣，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類(lèi)生活的密切關(guān)系。
（過(guò)渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：）
四、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
【難點(diǎn)】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。
�。ㄟ^(guò)渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法：……）
五、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探究法，講授法
�。ㄟ^(guò)渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來(lái)我將重點(diǎn)說(shuō)明我的教學(xué)過(guò)程。）
六、教學(xué)過(guò)程
教學(xué)過(guò)程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開(kāi)我的教學(xué)：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
在這一環(huán)節(jié)中我會(huì)以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請(qǐng)學(xué)生談一談他們的想法，引發(fā)學(xué)生對(duì)社會(huì)問(wèn)題的思考和警醒，培養(yǎng)學(xué)生的辯證意識(shí)。讓學(xué)生在這個(gè)過(guò)程中意識(shí)到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機(jī)物，引入對(duì)乙醇的學(xué)習(xí)。
環(huán)節(jié)二：新課講授
在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
1、乙醇的物理性質(zhì)
我會(huì)讓學(xué)生通過(guò)觀察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結(jié)合自己的日常生活經(jīng)驗(yàn)，得出結(jié)論。這一設(shè)計(jì)可以培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)概括的能力。
在講解乙醇的化學(xué)性質(zhì)之前，我會(huì)首先提問(wèn)學(xué)生乙醇的分子式是什么，它的結(jié)構(gòu)又是怎樣的。既然物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是有所關(guān)聯(lián)的，那么能否通過(guò)探究物質(zhì)的性質(zhì)推知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呢，從而進(jìn)入接下來(lái)的學(xué)習(xí)。
2、乙醇的化學(xué)性質(zhì)
教材涉及了兩個(gè)性質(zhì)：與鈉的反應(yīng)、氧化反應(yīng)。
�。�1）乙醇與鈉的反應(yīng)
我會(huì)首先請(qǐng)學(xué)生觀看乙醇與鈉反應(yīng)的視頻，并請(qǐng)學(xué)生根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物是哪種氣體。接下來(lái)提出鈉與烴不能反應(yīng)，請(qǐng)學(xué)生判斷乙醇分子中的.氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學(xué)生根據(jù)乙醇的分子式寫(xiě)出乙醇可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并最終通過(guò)小組討論確定乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。在這里我會(huì)指出—OH即為羥基。
在此基礎(chǔ)上，我會(huì)讓學(xué)生對(duì)比乙醇和乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有何不同，由此建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。從中提出烴的衍生物的概念，并且說(shuō)明之前學(xué)習(xí)的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物，
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有著極其緊密的關(guān)聯(lián)，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考為什么乙醇和乙烷的化學(xué)性質(zhì)不同，乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)是什么，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式，引出有關(guān)官能團(tuán)的學(xué)習(xí)，由此建立有機(jī)物“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的學(xué)習(xí)模式。
�。�2）乙醇的氧化反應(yīng)
首先請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應(yīng)。接著請(qǐng)學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)3—3，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過(guò)分析銅絲先變黑后變紅的過(guò)程寫(xiě)出由乙醇生成乙醛的化學(xué)方程式：
在這里我會(huì)詳細(xì)講解在乙醇生成乙醛的過(guò)程中，乙醇分子內(nèi)的化學(xué)鍵是如何斷裂的，由此提出新的問(wèn)題，如果醇經(jīng)催化氧化能生成醛，醛應(yīng)該具有怎樣的結(jié)構(gòu)。在這一過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生的分析與解決問(wèn)題的能力。
最后請(qǐng)學(xué)生閱讀教材了解其他的有關(guān)乙醇、乙醛、乙酸相互轉(zhuǎn)化的信息。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
在這一環(huán)節(jié)我會(huì)請(qǐng)學(xué)生完成學(xué)案上有關(guān)乙醇的題，達(dá)到學(xué)以致用的目的。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過(guò)程。課程最后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
我也會(huì)給學(xué)生布置開(kāi)放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識(shí)應(yīng)用于生活生產(chǎn)中，或者讓學(xué)生搜集相關(guān)資料。這一作業(yè)的設(shè)置也能夠體現(xiàn)出化學(xué)與實(shí)際生活的聯(lián)系，讓學(xué)生感受到化學(xué)的無(wú)處不在。
七、板書(shū)設(shè)計(jì)
最后說(shuō)一下我的板書(shū)，板書(shū)內(nèi)容包括乙醇的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，乙醇的化學(xué)性質(zhì)有2個(gè)，我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書(shū)里，便于學(xué)生清楚它們之間的邏輯關(guān)系。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)13
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能：
認(rèn)識(shí)氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)； 了解氮的用途。
過(guò)程與方法：
學(xué)會(huì)思考，從原子結(jié)構(gòu)特征來(lái)分析其相應(yīng)結(jié)構(gòu)。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題做出合理的判斷；
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】
重點(diǎn)：氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)：氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
講:這節(jié)課來(lái)學(xué)習(xí)氮?dú)獾倪@個(gè)知識(shí)點(diǎn)。我們知道游離態(tài)的.氮主要存在于空氣中，那么，氮?dú)饩哂性鯓拥慕Y(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)呢？我們先來(lái)看下它的結(jié)構(gòu)。
�。ɡ蠋熃袑W(xué)生上臺(tái)板書(shū)氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。）
老師:我們看到氮原子的最外層有5個(gè)電子，那么要是氮分子中的兩個(gè)氮原子最外層均達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，它們需要共用幾對(duì)電子對(duì)。
學(xué)生：3對(duì)
老師：是的，接下來(lái)我們看到它的電子結(jié)構(gòu)以及結(jié)構(gòu)式。
那么氮?dú)庥心男┪锢硇再|(zhì)？
學(xué)生：純凈的氮?dú)馐且环N無(wú)色、無(wú)味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。 老師：我們知道了氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)，那么它又具有哪些化學(xué)性質(zhì)。
（叫同學(xué)上黑板板書(shū)氮?dú)夂蜌錃�，氮�(dú)夂脱鯕�，氮�(dú)馀c鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式）
�。ㄒ┤藗兂Ｕf(shuō)雷雨發(fā)莊稼，那么就你所學(xué)知識(shí)，解釋一下這種現(xiàn)象？
�。▽W(xué)生思考一段時(shí)間）講：我們知道空氣中的氮?dú)�，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，進(jìn)而被植物吸收。這就是雷雨發(fā)莊稼的原因。
講：我們前面已講游離態(tài)的氮只要存在于空氣中，我們可以用液化空氣的方法制氮。我們看到這是氮?dú)庖夯膱D。那么氮?dú)庥钟心男┯猛灸兀?/p>
講：氮?dú)獗容^穩(wěn)定，可以用來(lái)做保護(hù)氣，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以用來(lái)工業(yè)制氨、制硝酸 、制氮肥。在科技領(lǐng)域的應(yīng)用，氮?dú)鉃槌瑢?dǎo)體提供低溫環(huán)境。液態(tài)氣化吸熱，所有液態(tài)氮可以作致冷劑，我們還講到氮?dú)饪梢杂脕?lái)雷雨發(fā)莊稼。
結(jié)束：好的，今天講到這里，謝謝。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)14
教學(xué)要求：
認(rèn)知目標(biāo)：
1．知道中國(guó)環(huán)境保護(hù)標(biāo)志，了解環(huán)境污染的危害和保護(hù)環(huán)境的必要性；
2．了解大氣、土壤、水污染的現(xiàn)況，以及污染的成因、危害及防護(hù)措施；
3．通過(guò)探究，掌握酸雨的成因及危害和污水凈化的基本原理 能力目標(biāo)：能夠通過(guò)對(duì)環(huán)境污染的成因，做出初步的設(shè)想來(lái)改善及防護(hù)；
情感目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)環(huán)境污染現(xiàn)狀及危害的了解，使學(xué)生珍愛(ài)自己身邊的環(huán)境，提高環(huán)保意識(shí)
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：
1．空氣污染物及其主要來(lái)源，硫在空氣及氧氣中燃燒，酸雨的形成；
2．水污染的主要來(lái)源；廢水凈化的簡(jiǎn)單原理。
探究實(shí)驗(yàn)：
通過(guò)硫的燃燒了解酸雨形成的原理
知識(shí)整理：
預(yù)備知識(shí)：
中國(guó)環(huán)境標(biāo)志圖形由清山、綠水、太陽(yáng)及十個(gè)環(huán)組成。環(huán)境標(biāo)志的中心結(jié)構(gòu)表示人類(lèi)賴(lài)以生存的環(huán)境；外圍的十個(gè)環(huán)緊密結(jié)合，環(huán)環(huán)緊扣，表示公眾參與，共同保護(hù)環(huán)境；同時(shí)十個(gè)環(huán)的“環(huán)”字與環(huán)境的“環(huán)”同字，其寓意為“全民聯(lián)合起來(lái)，共同保護(hù)人類(lèi)賴(lài)以生存的環(huán)境�！�
一．還人類(lèi)潔凈的空氣
1．空氣污染物：
主要有二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、一氧化碳（CO）和可吸入顆粒等；
2．空氣污染的來(lái)源：
�。�1）化石燃料的燃燒（主要是含硫燃料燃燒產(chǎn)生SO2、燃料燃燒排放的粉塵、CO等）；
�。�2）工廠廢氣的排放（主要是NOx、SO2等酸性氣體的排放）；
（3）汽車(chē)尾氣的排放（主要是NOx、CO等有害氣體的排放）；
�。�4）日常生活的其他方面（如裸露地表、工地沙土等造成的粉塵；燃放煙花爆竹等引起的SO2等氣體）；
3．空氣污染帶來(lái)的危害：
�。�1）NOx、SO2等氣體形成酸雨（主要成分為HNO3、H2SO4等）
A．實(shí)驗(yàn)：模擬硫酸型酸雨的形成
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋
在空氣中被點(diǎn)燃
在氧氣中燃燒硫與氧氣發(fā)生反應(yīng)在燃燒匙被加熱，硫先熔化為液體，然后被點(diǎn)燃，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體伸入充滿氧氣的集氣瓶中，硫劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫氣體 S + O2 點(diǎn)燃=== SO2用注射器抽取40mL的SO2與10mL水混合如水中滴有紫色石蕊試劑，則液體變?yōu)榧t色。
二氧化硫溶于水形成亞硫酸，水溶液呈酸性 SO2 + H2O == H2SO3將少量混合液滴在pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH=4酸雨的形成過(guò)程用化學(xué)方程式表示為：
（1）含硫物質(zhì)的燃燒產(chǎn)生二氧化硫：S + O2 點(diǎn)燃=== SO2
�。�2）在空氣中，塵埃等催化作用下，SO2逐漸轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+O2 塵埃=== 2SO3
�。�3）SO2、SO3溶于水形成對(duì)應(yīng)的酸：SO2 + H2O == H2SO3 ；SO3 + H2O == H2SO4
�。�2）酸雨的危害 主要為腐蝕建筑設(shè)施（如大理石雕像，鋼鐵設(shè)施等）；影響植物的生長(zhǎng)，使農(nóng)作物減產(chǎn)；土壤及水體的酸化；影響人體的健康，引發(fā)呼吸道疾病等。
�。�3）其他污染物造成的危害 臭氧層破壞：氟利昂的釋放，加速臭氧分解；——防治：使用無(wú)氟冰箱等 全球性氣候變暖：二氧化碳等溫室氣體的'過(guò)量排放（CO2不屬于污染性氣體）。
4．防治空氣污染的措施
（1）減少直接燃燒化石燃料，改進(jìn)燃燒方式
（2）開(kāi)發(fā)新型清潔能源
�。�3）工廠廢氣的排放，嚴(yán)格遵循“先處理后排放”的原則
�。�4）對(duì)汽車(chē)尾氣的安裝催化凈化裝置
�。�5）對(duì)于化石燃料進(jìn)行脫硫
二．保護(hù)水資源
1．水污染的來(lái)源：
�。�1）工業(yè)上：工業(yè)三廢“廢氣、廢水、廢渣”的任意排放；
（2）農(nóng)業(yè)上：農(nóng)藥、化肥的濫用及不合理使用；
（3）居民上：生活污水的任意排放
2．水污染的危害：
�。�1）危害人體健康：被污染的水體通過(guò)食物鏈進(jìn)入人體中；
�。�2）造成水體富營(yíng)養(yǎng)化：當(dāng)含有大量的氮、磷等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，會(huì)造成“水華”、赤潮等現(xiàn)象；
�。�3）破壞水環(huán)境生態(tài)平衡：
3．凈化水裝置
實(shí)驗(yàn)步驟：取污水→測(cè)定污水pH值→選擇適當(dāng)?shù)脑噭┱{(diào)節(jié)污水pH值至中性→加入少量明礬，吸附小顆粒→過(guò)濾沉淀→消毒→處理后的水其中，消毒這步驟肯定為化學(xué)變化。
4．防治水污染的措施：
�。�1）實(shí)現(xiàn)化工產(chǎn)品的無(wú)污染生產(chǎn)，工廠的廢水先處理后排放；
（2）研制無(wú)污染的化肥與農(nóng)藥，研制無(wú)磷洗滌劑，合理使用化肥與農(nóng)藥；
�。�3）不隨意向河道中丟棄垃圾，增強(qiáng)人們的環(huán)保意識(shí)；
�。�4）研究高效率、低消耗的污水處理技術(shù)。
三．回收利用固體廢棄物
1．固體廢棄物的危害：
（1）垃圾分解產(chǎn)生的有毒氣體污染空氣；
（2）埋入土壤的垃圾會(huì)破壞土壤；
�。�3）丟入水體的垃圾會(huì)污染水體。
2．垃圾的處理方法：
�。�1）主要有分類(lèi)回收、填埋和高溫堆肥等；
（2）可燃性的垃圾可以用來(lái)燃燒發(fā)電等。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)15
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
a、初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬化合物溶液間的置換反應(yīng)。
b、熟悉常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，學(xué)會(huì)利用金屬與酸以及金屬化合物溶液之間的置換反應(yīng)，推斷常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序。
2、過(guò)程與方法
a、學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)性順序的方法。
b、學(xué)習(xí)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對(duì)比分析，對(duì)信息的歸納處理，獲取結(jié)論的科學(xué)方法。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀
a、通過(guò)學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和探究激情。
b、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
c、使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。
二、教學(xué)內(nèi)容分析
1、內(nèi)容分析
在介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，其中金屬活動(dòng)性順序是一個(gè)重點(diǎn)。此前，學(xué)生在第一課時(shí)已經(jīng)研究了金屬與氧氣的反應(yīng)，對(duì)其中表現(xiàn)出的金屬活潑程度的不同有所了解。在這里安排對(duì)金屬活動(dòng)性順序的'探究，能使學(xué)生掌握金屬化學(xué)性質(zhì)的共性，又能通過(guò)反應(yīng)上的區(qū)別加深對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解。
雖然學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)見(jiàn)過(guò)幾個(gè)置換反應(yīng)，但是并不熟悉，運(yùn)用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動(dòng)中讓學(xué)生填寫(xiě)相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的要求，重點(diǎn)要求學(xué)生對(duì)反應(yīng)能否進(jìn)行、反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度等情況進(jìn)行認(rèn)真觀察、比較即可。而將對(duì)置換反應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律的總結(jié)放在下一課時(shí)，這樣學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序的建構(gòu)更加完整，對(duì)置換反應(yīng)的理解、掌握和運(yùn)用也更容易。
2、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析
教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序。
教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)金屬活動(dòng)性順序知識(shí)有意義的建構(gòu)。
三、教學(xué)對(duì)象分析
九年級(jí)的學(xué)生已初步具備了一定的提出問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，對(duì)事物的認(rèn)識(shí)正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，實(shí)驗(yàn)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的最好方法。因此，可以用“實(shí)驗(yàn)探究──討論”的教學(xué)模式，完成對(duì)金屬活動(dòng)性的認(rèn)識(shí)從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變，引導(dǎo)學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會(huì)”。
四、執(zhí)教者自我分析
本人對(duì)新課標(biāo)有一定的認(rèn)識(shí)和理解，能恰當(dāng)?shù)奶幚斫滩模_制定課堂教學(xué)目標(biāo)，根據(jù)教學(xué)對(duì)象，選用合適的教學(xué)方法，注重學(xué)生參與知識(shí)結(jié)構(gòu)的過(guò)程。
五、教學(xué)方法
主要采用科學(xué)探究式的教學(xué)方法。
1、教師教法方面：提出探究的問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景；認(rèn)可學(xué)生的探究行為并鼓勵(lì)學(xué)生嘗試；引導(dǎo)學(xué)生的探究過(guò)程；提高學(xué)生分析、概括和提升研究結(jié)果、得出結(jié)論的能力。
2、學(xué)生學(xué)法方面：通過(guò)猜想、實(shí)驗(yàn)、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識(shí)，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學(xué)習(xí)。
六、教學(xué)策略
1、以活動(dòng)形成探究的鏈節(jié)，以問(wèn)題的解決建構(gòu)知識(shí)的階梯，多層次獲取規(guī)律與結(jié)論。
2、利用學(xué)習(xí)的合作與競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)，以實(shí)驗(yàn)組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動(dòng)評(píng)價(jià)，使學(xué)生才智展示與評(píng)價(jià)激勵(lì)和諧發(fā)展，創(chuàng)設(shè)積極探究的氛圍，形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S品質(zhì)。
七、教學(xué)設(shè)計(jì)：時(shí)間教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖利用金屬與氧氣的反應(yīng)，建構(gòu)金屬活動(dòng)性順序15 min【復(fù)習(xí)引入】上節(jié)課，我們討論了金屬和氧氣的反應(yīng)，首先來(lái)回憶一下，mg、fe、zn、au這四種金屬，是否可以在空氣中燃燒？如果可以，各需要在什么樣的條件下？