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高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

時(shí)間:2023-03-20 09:22:58 教學(xué)資源 投訴 投稿
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高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)15篇

  在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中,就不得不需要編寫教學(xué)設(shè)計(jì),借助教學(xué)設(shè)計(jì)可以提高教學(xué)效率和教學(xué)質(zhì)量。寫教學(xué)設(shè)計(jì)需要注意哪些格式呢?以下是小編為大家整理的高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì),僅供參考,歡迎大家閱讀。

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)15篇

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)1

  教學(xué)目標(biāo):

 、僬莆瘴镔|(zhì)的量的概念及阿伏加德羅常數(shù)的意義。

  ②掌握摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)質(zhì)量及其相互換算。

  ③理解阿伏加德羅定律及其推論,掌握溶解度的計(jì)算。

  教學(xué)重點(diǎn):

  阿伏加德羅定律及其推論、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法

  教學(xué)難點(diǎn):

  溶解度、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算

  教學(xué)方法:

  分析引導(dǎo)法、講練結(jié)合

  教學(xué)過程:

  第一課時(shí)

  基礎(chǔ)知識(shí)精析

  一、基本概念

  1.物質(zhì)的量:物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)多少的物理量。符號(hào):n;單位:mol。

  2.摩爾:摩爾是物質(zhì)的量的單位,每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。

  【注意】:在理解概念時(shí),不能按字面理解成物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量是多少,它是一個(gè)專用名詞,而簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)為mol。“物質(zhì)的量”僅由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類很多,用“物質(zhì)的量”來表示物質(zhì)時(shí),必須指明微粒的名稱,如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子,也可用化學(xué)式表示為lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外,“物質(zhì)的量”還可用來表示某些結(jié)構(gòu)微粒的特定組合,如由Na+與Cl-按1:l特定組合構(gòu)成的NaCI晶體,可表示為1molNaCl。

  【思考】1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子總數(shù)相同嗎?

  答案:不相同,因?yàn)镹aCl是離子化合物,組成微粒是Na+和Cl-,而HCl是共價(jià)化合物,組成微粒是HCl分子。

  3、阿伏加德羅常數(shù):12g 12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(其近似值為6.02×1023加載中...)。符號(hào):NA;單位:mol—

  【思考】阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎?

  答案:不相同;原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子數(shù),即12 g12C中含有的原子數(shù),是一個(gè)真實(shí)值,而6.02×1023是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值,是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。

  【說明】:阿伏加德羅常數(shù)和原子量標(biāo)準(zhǔn)均為人為規(guī)定的,如果它們發(fā)生改變,則原子量、分子量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變;但是,質(zhì)量、微粒數(shù)目、密度、體積等客觀因素卻不會(huì)改變。

  【討論】:假設(shè)12C的原子量為24,以24克12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)據(jù)肯定不變的是:

  ①氧氣的溶解度 ②44克CO2的體積 ③氣體摩爾體積 ④摩爾質(zhì)量 ⑤相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥阿伏加德羅常數(shù) ⑦物質(zhì)的量 ⑧氣體的密度 ⑨物質(zhì)的量濃度 ⑩質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  答案:①、②、⑧、⑩。

  4.摩爾質(zhì)量:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號(hào):M;單位:g/mol

  5.氣體摩爾體積:在一定條件下,單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號(hào):Vm;單位:L/mol。

 、贅(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積:22.4L/mol。

 、跊Q定物質(zhì)體積的因素:粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距。

  【思考】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氣體的體積是22.4 L,如果當(dāng)1 mol氣體的體積是22.4 L時(shí),一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎?

  答案:不一定;因氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體的分子數(shù)有關(guān),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol。

  6.物質(zhì)的量濃度:

  以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液的濃度叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào):c(B);單位:mol·L-。

  【注意】:

  ①要用溶液的體積,單位是升,而不是溶劑的體積。

  ②溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來表示。如給出的已知條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)或微粒數(shù),應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換算為“物質(zhì)的量”。

 、蹘в薪Y(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí),其“物質(zhì)的量”的計(jì)算,用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。

 、芡蝗芤海瑹o論取出多大體積,其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不變。

  二、基本關(guān)系

  1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目: n=加載中...

  2.物質(zhì)的量與質(zhì)量: n=加載中...

  3.物質(zhì)的量與氣體體積: n=加載中...

  4.物質(zhì)的量濃度: c(B)=加載中...

  5.混合氣體的平均式量: M(平均)=加載中...

  6.氣體密度與式量: M=p×Vm (注意:密度的單位為g·L-1,多用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的計(jì)算。)

  三、基本規(guī)律

  1.摩爾質(zhì)量與式量關(guān)系規(guī)律:

  1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位,在數(shù)值上等于其式量。

  2.阿伏加德羅定律:

  (1)定律:在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

  【注意】:①使用范圍:氣體;②使用條件:相同的溫度和壓強(qiáng)。

  (2)重要推論:

 、偻瑴赝瑝合,任何氣體的體積之比都等于物質(zhì)的量之比。

  加載中...=加載中...

  ②同溫同容下,任何氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。

  加載中...=加載中...

  ③同溫同壓下,氣體的密度之比等于其式量之比。

  加載中...=加載中...

  ※ 理想氣體狀態(tài)方程:加載中...=加載中...;克拉伯龍方程:加載中...=加載中...

  3.物質(zhì)反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律:

  ①參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比。

  ②在同溫同壓下,參加反應(yīng)的氣體的體積之比等于其在化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比。

  【方法與技巧】

  一、阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的六個(gè)陷阱

  題組一 氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)

  1.判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”

  (1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA (×)

  (2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA (×)

  (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA (×)

  (4)常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (×) (20xx·新課標(biāo)全國(guó)卷,9D)

  題組二 物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況

  2.判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”

  (1)常溫常壓下,3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA (√)

  (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA (√)

  (3)常溫常壓下,92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA (√)(20xx·新課標(biāo)全國(guó)卷,9C)

  題組三 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)

  3.判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”

  (1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA (√)

  (2)30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA (√)

  (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA (×)

  (4)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA (×)

  (5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA (×)

  (6)12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA (√)

  (7)12 g石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA (√)

  (8)31 g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA (√)

  題組四 電解質(zhì)溶液中,粒子數(shù)目的判斷

  4.判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”

  (1)0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3 NA (×)

  (2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl,KCl溶液中,陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA (×)

  (3)0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中,陽離子的數(shù)目之和為0.2NA (×)

  (4)25 ℃、pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA (×)

  題組五 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”

  5.判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”

  (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后,混合物的分子數(shù)為2NA (×)

  (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA (×)

  (3)100 g 17%的氨水,溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA (×)

  (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA (×)

  題組六 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷

  6.判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”

  (1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA (×)

  (2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA (×)

  (3)1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA (√)

  (4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的`電子數(shù)為2NA (×)

  (5)向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí),共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA (×)

  (6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA (×)

  【突破陷阱】

  1.只給出物質(zhì)的體積,而不指明物質(zhì)的狀態(tài),或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體,所以求解時(shí),一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4 L·mol-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n;二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài),若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n,如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。

  2.給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量,干擾學(xué)生正確判斷,誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù),實(shí)質(zhì)上,此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。

  3.此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉,弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子,Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子,及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。

  4.突破此類題目的陷阱,關(guān)鍵在于審題:

  (1)是否有弱離子的水解。

  (2)是否指明了溶液的體積。

  (3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān),如pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1 mol·L-1,與電解質(zhì)的組成無關(guān);0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1 mol·L-1,與電解質(zhì)的組成有關(guān)。

  5.解決此類題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含的可逆反應(yīng)反應(yīng)”,如:

  (1)2SO2+O2催化劑△2SO3 2NO2??N2O4

  N2+3H2高溫、高壓催化劑2NH3

  (2)Cl2+H2O??HCl+HClO

  (3)NH3+H2O??NH3·H2O??NH+OH-

  6.氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”,突破“陷阱”的關(guān)鍵是:

  (1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。

  如①Cl2和Fe、Cu等反應(yīng),Cl2只做氧化劑,而Cl2和NaOH反應(yīng),Cl2既做氧化劑,又做還原劑。

 、贜a2O2與CO2或H2O反應(yīng),Na2O2既做氧化劑,又做還原劑,而Na2O2與SO2反應(yīng),Na2O2只做氧化劑。

  (2)量不同,所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。

  如Fe和HNO3反應(yīng),F(xiàn)e不足,生成Fe3+,F(xiàn)e過量,生成Fe2+。

  (3)氧化劑或還原劑不同,所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。

  如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2,而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。

  (4)注意氧化還原的順序。

  如向FeI2溶液中,通入Cl2,首先氧化I-,再氧化Fe2+,所以上述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。

  〖板書設(shè)計(jì)〗 基礎(chǔ)知識(shí)精析

  一、基本概念

  二、基本關(guān)系

  1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目: n=加載中... 2.物質(zhì)的量與質(zhì)量: n=加載中...

  3.物質(zhì)的量與氣體體積: n=加載中... 4.物質(zhì)的量濃度: C(B)=加載中...

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)2

  教材內(nèi)容分析

  本節(jié)知識(shí)分為二氧化碳的物理性質(zhì)和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)二部分,教學(xué)難度不大,多數(shù)內(nèi)容都是學(xué)生已經(jīng)接觸過的知識(shí),因此,教學(xué)中應(yīng)充分意識(shí)到這一點(diǎn)選擇教學(xué)模式和教學(xué)方法。

  教學(xué)目標(biāo)

  1.知識(shí)與技能:

 、僬莆斩趸嫉奈锢硇再|(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。

  ②會(huì)應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。

  2.過程與方法:

 、佟(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行觀察分析和歸納;

 、、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力,培養(yǎng)語言表達(dá)交流能力。

  3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀:

  ①、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度,讓學(xué)生認(rèn)識(shí)掌握科學(xué)知識(shí)的重要性。

  教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn):

  1、重點(diǎn):二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。

  2、難點(diǎn):二氧化碳與水的反應(yīng)。

  教學(xué)方法:

  1、分組活動(dòng)探究、猜想、討論、歸納

  學(xué)情分析:

  在氧氣、氫氣后學(xué)習(xí)二氧化碳,從學(xué)習(xí)程序來說對(duì)學(xué)生并不陌生。如學(xué)習(xí)物質(zhì)從物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)入手。二氧化碳是學(xué)生比較熟悉的物質(zhì)。教學(xué)中應(yīng)發(fā)揮學(xué)生的主體作用,利用其熟悉的知識(shí)激發(fā)學(xué)習(xí)興趣、提高學(xué)習(xí)信心,挖掘?qū)W生的主動(dòng)性進(jìn)行學(xué)習(xí)。

  教學(xué)準(zhǔn)備:

  1、多媒體課件、實(shí)物投影儀、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品。

  教學(xué)過程:

  一、創(chuàng)設(shè)情景,導(dǎo)入新課;

  展示:1、“二氧化碳在大自然中自由地翱翔”,拉開了本課的序幕。討論與交流,歸納出自然界中二氧化碳的循環(huán)。

  二、創(chuàng)設(shè)情境,學(xué)習(xí)二氧化碳的物理性質(zhì):

  展示:1、教師出示一瓶二氧化碳?xì)怏w,請(qǐng)學(xué)生思考這瓶二氧化碳?xì)怏w可告知我們哪些信息?

  討論與交流:由學(xué)生通過感知得到二氧化碳的顏色、狀態(tài)、氣味。

  提問:二氧化碳在水中的溶解性如何?舉例說明。

  通常狀況下,1體積水中能溶解1體積的二氧化碳?xì)怏w,壓強(qiáng)越大,溶解得就越多,如:汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至-78.5℃(101千帕),氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳,俗稱“干冰”,其含義是“外形似冰,熔化無水”直接變成二氧化碳?xì)怏w。

  小結(jié):二氧化碳的物理性質(zhì)。

  三、實(shí)驗(yàn)探究,學(xué)習(xí)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì):

  演示:在兩支燃著的.蠟燭的燒杯倒入二氧化碳?xì)怏w的實(shí)驗(yàn)。

  現(xiàn)象:兩支燃著的蠟燭都熄滅,且下面的火焰先滅。

  提問:由此實(shí)驗(yàn)可得出什么結(jié)論?(學(xué)生回答后,老師歸納,進(jìn)一步解釋上述事故的發(fā)生及蠟燭熄滅的原因)

  結(jié)論:密度比空氣大,不燃燒,也不支持燃燒。

  講解:在久未開啟的菜窖,干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。

  提問:怎樣測(cè)試菜窖里二氧化碳的含量過高?(學(xué)生討論后歸納)

  講解:在菜窖里做一個(gè)燈火實(shí)驗(yàn),如果燈火熄滅或燃燒不旺,說明二氧化碳含量高,人不要進(jìn)去。

  演示:水和二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),觀察現(xiàn)象。

  現(xiàn)象:紫色石蕊試液通入二氧化碳?xì)怏w后顏色變紅,加熱后紅色褪去,又恢復(fù)紫色。

  結(jié)論:能水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)

  講解:二氧化碳溶解在水里生成碳酸(H2CO3),紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩(wěn)定,加熱分解生成水和二氧化碳。

  演示:二氧化碳?xì)怏w和澄清石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),觀察現(xiàn)象。

  現(xiàn)象;澄清石灰水變渾濁。

  結(jié)論;能二氧化碳?xì)怏w和澄清石灰發(fā)生水反應(yīng)。

  本節(jié)課總結(jié):

  今天我們學(xué)習(xí)了二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)的同時(shí),我們以從中獲得什么新的知識(shí)?

  課堂練習(xí):利用多媒體展示。

  板書設(shè)計(jì):

  《二氧化碳的性質(zhì)》

  一、二氧化碳的物理性質(zhì)

  色

  味

  態(tài)

  密度

  溶解性

  熔沸點(diǎn)

  無色

  無味

  氣體

  比空氣大

  能溶于水

  無色液體、雪狀固體“干冰”

  二、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

  1.不燃燒,也不支持燃燒。

  2、不供給呼吸。

  3.能與水反應(yīng):二氧化碳+水=碳酸

  CO2+H2O===H2CO3

  H2CO3====CO2+H2O

  4.能與石灰水反應(yīng):二氧化碳+氫氧化鈣=碳酸鈣+水

  CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O(澄清的石灰水變混濁)

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)3

  一、教材依據(jù)

  蘇教版高中化學(xué)必修2 第一章微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性 第二單元微粒之間的相互作用力:離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力。

  二、設(shè)計(jì)思想

  本節(jié)的化學(xué)鍵和分子間作用力內(nèi)容,目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成,從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。本節(jié)課的化學(xué)基本概念較多,內(nèi)容抽象,根據(jù)高一學(xué)生的基本特點(diǎn),他們雖具有一定的理性思維能力,但抽象思維能力較弱,還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。因此,本節(jié)課的教學(xué)充分利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段,進(jìn)行多媒體輔助教學(xué),來突出重點(diǎn),突破難點(diǎn)。由于離子鍵和共價(jià)鍵的概念比較抽象,應(yīng)用多媒體課件不但可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣,還能很好的幫助學(xué)生理解離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程及概念。在學(xué)生深入理解離子鍵和共價(jià)鍵的知識(shí)后,很自然的引出了化學(xué)鍵的概念,了解分子間作用力以及氫鍵。

  三、教學(xué)目標(biāo)

  1、知識(shí)與技能:

  使學(xué)生理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念,了解分子間作用力以及氫鍵,通過離子鍵和共價(jià)鍵、分子間作用力的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。

  2、過程與方法:

  通過學(xué)生對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵和分子間作用力的認(rèn)識(shí)與理解,培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力;通過電子式的書寫,培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力,通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。

  3、情感態(tài)度與價(jià)值觀:

 。1)、通過對(duì)化學(xué)鍵形成過程的分析,培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

 。2)、在學(xué)習(xí)過程中,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。

  (3)、培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀,從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

  四、教學(xué)重點(diǎn)

  離子鍵與共價(jià)鍵的概念,分子間作用力以及氫鍵的應(yīng)用。

  五、教學(xué)難點(diǎn)

  理解離子鍵的形成過程、理解共價(jià)鍵的形成過程、認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義和氫鍵的應(yīng)用。

  六、教具準(zhǔn)備

  多媒體課件,氯化鈉固體,液態(tài)水和酒精。

  七、教學(xué)過程

  教師活動(dòng)

  學(xué)生活動(dòng)

  設(shè)計(jì)意圖

  [展示]氯化鈉固體和水的樣品。

  [設(shè)問]1.食鹽是由哪幾個(gè)元素組成的?水是由哪幾種元素組成的?

  2.氯原子和鈉原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成氯化鈉?氫原子和氧原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成水分子?

  思考、討論、回答

  問題導(dǎo)思,激發(fā)興趣。

  [引入新課]人在地球上生活而不能自動(dòng)脫離地球,是因?yàn)榈厍驅(qū)θ擞形。同樣的原子之間能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用。這種強(qiáng)烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵,由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)構(gòu)成了世界的.萬事萬物。

  [板書]第二節(jié) 微粒間的相互作用力

  下面我們就以NaCl和HCl 為例,研究存在于它們中的相互作用力。

  閱讀教材,思考:鈉原子和氯原子是以怎樣的方式結(jié)合在一起的?它們之間又存在著什么樣的作用力?

  引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度來思考問題,培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

 。

  Na+

  課件演示: 形成過程

  觀看,傾聽,思考。

  化靜為動(dòng),變抽象為形象,增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí),激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

  一 、離子鍵

  1、概念

  陰陽離子之間的靜電作用

  提問:定義中的靜電僅指陰陽離子之間的吸引力嗎?離子可以無限接近嗎?

  思考,回答

  引導(dǎo)學(xué)生對(duì)概念深入理解

  2、實(shí)質(zhì)

  陰陽離子之間的靜電吸引和靜電排斥

  記錄

  提問:NaCl是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的,那么HCl 的形成和NaCl一樣嗎?

  思考,討論。

  教師活動(dòng)

  學(xué)生活動(dòng)

  設(shè)計(jì)意圖

  課件演示:HCl的形成過程

 。

  觀看,傾聽,思考。

  引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度來思考問題。

  板書:

  二、共價(jià)鍵:

  1、概念

  原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用。

  共用電子對(duì)就像雙面膠一樣將兩原子聯(lián)系在一起。

  聯(lián)系生活實(shí)際,加深學(xué)生對(duì)概念的理解。

  提問:原子間的共用電子對(duì)是否都正好處于兩原子正中間,不偏不倚?

  思考,回答:不是,成鍵兩原子如果相同,兩者吸引電子能力相同,則電子對(duì)不偏向任何一方;如果成鍵原子不同則吸引電子能力也不同,電子對(duì)將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方。小結(jié):共用電子對(duì)不偏移的共價(jià)鍵稱為非極性鍵;共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵稱為極性鍵。

  板書:2、類型:

  1極性鍵:電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方;(X--Y)

  2非極性鍵:電子對(duì)處于在成鍵原子中間。(X--X)

  理解、記憶總結(jié):

  NaCl和HCl是通過兩種不同的相互作用而形成的,人們把這種使離子或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。

  傾聽、體會(huì)、正確認(rèn)識(shí)

  歸納抽象出概念。

  板書:

  三、化學(xué)鍵:使離子或原子相結(jié)合的作用力稱為化學(xué)鍵。

  練習(xí):下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵?哪些含有共價(jià)鍵?哪些是極性鍵?哪些是非極性鍵?

  KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2

  運(yùn)用剛才的抽象概念,從電子式角度判斷、比較、回答:(1)只含有離子鍵的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。

  (2)只含有共價(jià)鍵的是:H2、N2、CO2、CH4、NH3

  (3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是:NH4Cl、KOH、Na2O2

  (4)含有極性鍵的是:CO2、CH4、NH3、NH4Cl、KOH。

 。5)含非極性鍵的是:H2、N2、Na2O2

  教師活動(dòng)

  學(xué)生活動(dòng)

  設(shè)計(jì)意圖

  提問:如何判斷物質(zhì)中含有離子鍵還是共價(jià)鍵?

  討論、思考、歸納:

  從成鍵的元素判斷:一般活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵;非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。

  培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)規(guī)律的能力,激發(fā)學(xué)生積極思維,解決問題的能力。小結(jié):離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件:

  1、離子鍵的成鍵條件:

  活潑的金屬元素(IA,IIA)與活潑的非金屬元素(VIA,VIIA)

 。1)活潑金屬元素:Na、K、Ca、Mg……

  活潑非金屬元素:O、S、F、Cl……

 。2)活潑的金屬元素和酸根陰離子(SO42-,NO3-)及OH-

 。3)銨根陽離子和酸根陰離子(或活潑非金屬元素)

 。4)很活潑的金屬與氫氣反應(yīng)生成的氫化物如 Na、K、Ca與H。

  2、非金屬元共價(jià)鍵的形成條件:

  非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。

  (1)非金屬單質(zhì):H2、X2 、N2等(稀有氣體除外)

 。2)共價(jià)化合物:H2O、 CO2 、SiO2、 H2S

 。3)復(fù)雜離子化合物:強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽

  理解、記憶

  鞏固概念,加深理解。

  教師活動(dòng)

  學(xué)生活動(dòng)

  設(shè)計(jì)意圖

  提問:初中我們學(xué)過化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子重新組合,生成新的物質(zhì),從化學(xué)鍵的角度應(yīng)該如何解釋呢?以H2和Cl2反應(yīng)為例,思考。

  思考并回答:H2分子中H-H鍵和Cl2分子中Cl-Cl鍵斷裂成H原子和Cl原子結(jié)合成HCl,形成了化學(xué)鍵H-Cl鍵,所以,從化學(xué)鍵的角度看,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。

  板書:四、分子間作用力:分子間存在將分子聚集在一起的作用力(第二課時(shí))

  了解、預(yù)習(xí)

  本節(jié)課解決內(nèi)容:

  1、化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、(極性和非極性)的形成過程。

  2、離子鍵和共價(jià)鍵的判斷。

  3、分子間作用力與化學(xué)鍵之間的區(qū)別。

  五、作業(yè)布置:

  1、有下列物質(zhì):1Na2O、2Na2O2、3NaOH、4NH4Cl、5CH4、6H2O、7CO2、8N2、9H2SO4、10Ar。

  其中只存在離子鍵的是 ,既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是 ,存在非極性鍵的是 ,不存在化學(xué)鍵的是 ,只存在共價(jià)鍵的是

  2、寫出符合下列條件的物質(zhì)的化學(xué)式

 。1)既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是

  (2)只含有極性共價(jià)鍵的化合物的是

 。3)既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是

  八、教學(xué)反思

  本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)以具體的例子——氯化鈉和氯化氫的形成進(jìn)行對(duì)比,找出它們成鍵的差異,讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別。通過師生之間的交流、評(píng)價(jià)、補(bǔ)充,由學(xué)生歸納出離子鍵、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵的概念,從微觀化學(xué)鍵的角度理解宏觀化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。并以多媒體輔助教學(xué),使抽象的知識(shí)變得形象,更有利于學(xué)生加深對(duì)抽象概念的理解。

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)4

  第三章第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料

  一 學(xué)習(xí)目標(biāo)分析

 。ㄒ唬學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)

  必修模塊要求選修模塊要求

  《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》

  能列舉合金材料的重要應(yīng)用

  1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

  2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

  認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異,知道生活中常見合金的組成

  1、認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異

  2、知道生活中常見合金的組成

 。ǘ⿲W(xué)習(xí)目標(biāo)

  1.知識(shí)與技能目標(biāo)

 。1)能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

 。2)了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

  2.過程與方法目標(biāo)

 。1)運(yùn)用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境,引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

 。2)對(duì)教材和教師給出的合金信息進(jìn)行分類歸納概括,引導(dǎo)學(xué)生信息加工。

  (3)體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)和社會(huì)生活的互相影響的過程。

 。4)通過完成小論文,體驗(yàn)科學(xué)研究和收集整理信息的過程。

  3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

  (1)通過多種多樣的活動(dòng),鼓勵(lì)學(xué)生積極提出問題,培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動(dòng),增進(jìn)感情,培養(yǎng)合作的精神。

 。2)通過金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例,提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的熱情和求知欲,激發(fā)學(xué)生的愛國(guó)熱情和服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。

  二、教學(xué)重難點(diǎn)分析

  材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會(huì)發(fā)展的文明使,鑒于金屬材料在一個(gè)國(guó)家的國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用,所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展,傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲(chǔ)氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世,大大擴(kuò)展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn),激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

  基于以上觀點(diǎn)確立教學(xué)重點(diǎn)為

  (1)生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識(shí)重點(diǎn);

  (2)培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力,提高學(xué)生實(shí)踐能力是教學(xué)的重點(diǎn);

 。3)解決怎樣調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點(diǎn)

  難點(diǎn)為:

  調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)

  三、教學(xué)內(nèi)容安排

 。ㄒ唬本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位

  本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上,進(jìn)一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”,具有代表性:除鈉外,其他三種金屬都是常見金屬,學(xué)生有感性的認(rèn)識(shí),能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用,編寫一節(jié)金屬材料的`內(nèi)容,以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時(shí)代性,反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系。

 。ǘ┙虒W(xué)內(nèi)容分析

  本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容,是金屬知識(shí)的應(yīng)用,密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際。教學(xué)分為兩部分:

  第一部分:通過實(shí)物、圖片、錄象等展示,讓學(xué)生對(duì)金屬材料形成一個(gè)初步概念再學(xué)習(xí)

  合金的性能、常見合金的組成和重要用途。

  第二部分:再通過金屬材料及有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí),使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)合理使用金屬材料的意義。

  合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識(shí)基礎(chǔ),課標(biāo)要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用,了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途,以致過多使用課堂資源。應(yīng)該著力開展實(shí)踐活動(dòng)(小論文要延伸至課外,做好動(dòng)員和指導(dǎo)即可),組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過程、方法、情感、態(tài)度、價(jià)值觀的教學(xué)目標(biāo),理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。

  (三)學(xué)時(shí)安排:1課時(shí)

  四、教學(xué)資源建議

 。ㄒ唬├么罅康膱D片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中,可展示常見鐵和銅金屬材料的實(shí)物,以增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí);展示多種金屬材料的圖片或視頻,以幫助學(xué)生加深對(duì)合金等金屬材料的認(rèn)識(shí)。

  (二)引用大量的生活中的事例

 。ㄈ┛沙浞掷孟嚓P(guān)網(wǎng)站

  五、教學(xué)方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略

  這節(jié)課在“知識(shí)與技能”上要求不高,教學(xué)的重點(diǎn)是如何在課堂教學(xué)中以知識(shí)為載體落實(shí)“過程與方法”實(shí)現(xiàn)“情感態(tài)度與價(jià)值觀”。

  在教學(xué)過程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式,把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機(jī)結(jié)合起來,組織多樣化的學(xué)習(xí)活動(dòng)。

  1.獨(dú)立思考

  2.交流討論

  3.展示交流

  4.學(xué)生小結(jié)

  六、教學(xué)資源建議

 。ㄒ唬┥暇W(wǎng)查閱我國(guó)材料科學(xué)的發(fā)展史

 。ǘ┛缮暇W(wǎng)查閱相關(guān)資料,就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論

 。ㄈ┤芜x你感興趣的關(guān)于合金的課題進(jìn)行調(diào)查,完成一篇關(guān)于合金的小論文。

  七、課堂評(píng)價(jià)建議

  對(duì)過程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)的達(dá)成度,可以通過活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)表的方式進(jìn)行。

  小組成員:

  小組分工:

  評(píng)價(jià)的內(nèi)容評(píng)價(jià)細(xì)目結(jié)果備注

  ABC

  主題選擇1、為什么選擇此設(shè)計(jì)思路?

  2、對(duì)能否完成好此設(shè)計(jì)思路是否進(jìn)行論證?

  活動(dòng)過程評(píng)價(jià)1、學(xué)生的參與意識(shí)

  2、分析問題的思路是否清晰?

  3、收集資料對(duì)所學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)、理解是否有恰當(dāng)?shù)膸椭?/p>

  資料收集與整理1、小組成員能否分工?通過多種手段收集相關(guān)資料?

  2、能否對(duì)收集資料進(jìn)行有序的分類整理?

  3、收集的資料是否充分并能圍繞設(shè)計(jì)思路?

  交流與表達(dá)1、能否對(duì)所選設(shè)計(jì)思路作準(zhǔn)確、有條理的表達(dá)?

  2、能否對(duì)他人觀點(diǎn)做準(zhǔn)確、恰當(dāng)?shù)难a(bǔ)充?

  3、能否對(duì)他人的觀點(diǎn)提出合理的質(zhì)疑并能正確回答他人質(zhì)疑?

  整體評(píng)價(jià)1、參與意識(shí)

  2、合作意識(shí)

  3、知識(shí)的理解和應(yīng)用

  4、交流表達(dá)能力

  5、查閱和整理資料能力

  6、處理現(xiàn)場(chǎng)提問的應(yīng)變能力

  整體表現(xiàn)評(píng)價(jià)結(jié)果

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)5

  1、分析本節(jié)內(nèi)容的地位和作用

  本節(jié)內(nèi)容為高中化學(xué)新課程(人教版)選修4的第四章電化學(xué)的重要內(nèi)容之

  一。該內(nèi)容學(xué)生在必修2已有一定的了解,本節(jié)是該內(nèi)容的加深,主要是增加了一個(gè)鹽橋內(nèi)容。掌握本節(jié)知識(shí),對(duì)指導(dǎo)學(xué)生了解生活中電池使用原理、金屬腐蝕和防護(hù),研究探索發(fā)明新電池有重要意義。

  2、了解學(xué)情

  已有基礎(chǔ):對(duì)原電池原理有初步認(rèn)識(shí);具有一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。 局限認(rèn)識(shí):氧化劑和還原劑只有接觸才可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

  發(fā)展方向:通過實(shí)驗(yàn)活動(dòng)對(duì)原電池原理形成完整認(rèn)識(shí),提高探索解決問題的能力。

  3、明確教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)與技能:深入了解原電池的工作原理。對(duì)原電池的形成條件有更完整的認(rèn)識(shí)。學(xué)會(huì)書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)。能根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池。 過程與方法:通過Pb-CuSO4電池的設(shè)計(jì)活動(dòng),感悟科學(xué)探究的思路和方法,

  進(jìn)一步體會(huì)控制變量在科學(xué)探究中的應(yīng)用。

  情感態(tài)度與價(jià)值觀:通過設(shè)計(jì)原電池,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,激發(fā)學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)為國(guó)家作出貢獻(xiàn),感受原電池原理應(yīng)用于化學(xué)電源開發(fā)的關(guān)鍵作用。

  4、研究教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

  教學(xué)重點(diǎn):原電池工作原理和形成條件

  教學(xué)難點(diǎn):氧化還原反應(yīng)完全分開在兩極(兩池)發(fā)生及鹽橋的作用。

  5、確定教學(xué)方式與教學(xué)手段

  以“教師啟發(fā)引導(dǎo),學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究,自主分析設(shè)計(jì)”的學(xué)習(xí)方式學(xué)習(xí)。在教師引導(dǎo)下,通過學(xué)生不斷深入認(rèn)識(shí)原電池原理和形成條件,最終實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力上的跨越。

  6、教學(xué)設(shè)計(jì)過程和意圖

 。1)情境導(dǎo)課:讓學(xué)生舉一些手機(jī)、電子表等新型電池例子。聯(lián)系生活,吸引學(xué)生注意力,喚起學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。

 。2)回顧原電池:復(fù)習(xí)基本概念,溫故而知新。

  學(xué)生回憶原電池的'有關(guān)內(nèi)容,調(diào)動(dòng)學(xué)生思考,回憶概念為后期探究作準(zhǔn)備。 板書(便于學(xué)生直觀記憶、理解掌握):

  1.概念

  2.電極名稱

  3.構(gòu)成條件

  4.原電池工作原理(課件展示微觀過程)

 。3)設(shè)計(jì)原電池:(板書)

  活動(dòng)一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反應(yīng),自主設(shè)計(jì)原電池。紙上談兵重溫原電池原

  理。

  活動(dòng)二、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究此原電池反應(yīng)。實(shí)踐出真知,培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)動(dòng)手操作能力。

  活動(dòng)三、成果展示:學(xué)生寫出有關(guān)電極反應(yīng)方程式,進(jìn)行練習(xí)。

  活動(dòng)四、學(xué)生總結(jié)單池原電池的設(shè)計(jì)思路,形成整體思維模式。

  活動(dòng)五、學(xué)生評(píng)價(jià)原電池:電流不穩(wěn),引出新發(fā)明。

  (4)改良原電池:(板書)啟發(fā)分析電流不穩(wěn)定的原因,引導(dǎo)雙池原電池的設(shè)計(jì)思路,學(xué)習(xí)課本知識(shí),按實(shí)驗(yàn)小組發(fā)放鹽橋,重新實(shí)驗(yàn)。探討鹽橋的作用。能力提升到一個(gè)新的層次。

 。5)鹽橋的作用:(板書)教師啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生理解掌握。

  1.補(bǔ)充電荷。

  2.使裝置形成閉合回路。

  3.提高了能量轉(zhuǎn)化率。

 。6)結(jié)尾的設(shè)計(jì):學(xué)生談?wù)剬W(xué)習(xí)本節(jié)的感受,情感表達(dá)及分享。

  總體設(shè)計(jì)思想:在課程實(shí)施過程中,學(xué)生親手實(shí)驗(yàn),觀察現(xiàn)象,提出疑問,自主解答,自主設(shè)計(jì),合作評(píng)價(jià)。在自主提問的過程中推動(dòng)課的進(jìn)程,旨在培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、問題意識(shí),學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn),學(xué)會(huì)提問、學(xué)會(huì)探究、學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)、學(xué)會(huì) 合作、學(xué)會(huì)評(píng)價(jià)。

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)6

  一、 教學(xué)目標(biāo)

  1.了解從海水中獲取溴碘的基本原理和方法;

  2.了解溴碘的性質(zhì),知道氯溴碘的性質(zhì)差異;

  3.了解檢驗(yàn)溴離子、碘離子的常用方法;

  4.認(rèn)識(shí)溴、碘在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。

  二、 教學(xué)重難點(diǎn)

  教學(xué)重點(diǎn):海水中提取溴、碘的原理和方法;

  教學(xué)難點(diǎn):氯溴碘在氧化性上的遞變規(guī)律以及在化學(xué)性質(zhì)上的相似之處。

  三、 教具

  實(shí)驗(yàn)儀器(氯水、溴化鉀溶液、碘化鉀溶液),教學(xué)用PPT

  四、 教學(xué)方法

  講授法

  五、 教學(xué)進(jìn)程

  【課堂導(dǎo)入】閱讀PPT上南岐之人的小故事,在這個(gè)故事中,你發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象值得我們深思?

  學(xué)生對(duì)于這些南岐人各個(gè)得大脖子病比較好奇,向他們介紹大脖子病是由于缺碘引起的。

  碘的攝取:包括海帶、紫菜等海產(chǎn)品;但我們每天最常見的攝取碘的方法通過加碘鹽的攝取。

  溴的應(yīng)用:溴的應(yīng)用也有很多,比如紅藥水就是溴的有機(jī)物。溴還有海洋元素的美稱。

  【情境一、溴碘的物理性質(zhì)】講解:溴在拉丁文中有惡臭的含義,而碘在拉丁文中是紫色的含義,由此你能不能得出什么信息?

  回答:碘的顏色是紫色的,溴具有難聞的刺激性氣味。

  展示:溴的圖片,學(xué)生根據(jù)圖片發(fā)現(xiàn)溴的一些物理性質(zhì):深紅棕色液體,易揮發(fā)。

  補(bǔ)充:溴的物理性質(zhì)還有具有強(qiáng)的腐蝕性,會(huì)嚴(yán)重灼傷皮膚,橡膠;在水中溶解度不大,易溶于乙醇、CCl4、苯等;ρBr2 >ρH2O

  展示:碘的圖片,同樣挖掘碘具有哪些物理性質(zhì):紫黑色晶體 ,有金屬光澤 ;易升華,蒸氣為紫紅色刺激性(蒸氣)

  補(bǔ)充:在水中溶解度比溴還小,易溶于乙醇、CCl4、苯等;淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)

  提問:加碘食鹽由于碘具有揮發(fā)性,是不是開袋放置一段時(shí)間以后,碘的含量就會(huì)減少?

  回答:不會(huì),因?yàn)榧拥馐雏}中的碘不是單質(zhì)碘,是化合態(tài)的碘。

  PPT展示:溴、碘的溶解性實(shí)驗(yàn)

  講解:

  由于碘在水中,四氯化碳有機(jī)溶劑中的溶解性的不同,就會(huì)導(dǎo)致他們的顏色會(huì)發(fā)生變化。

  溴在水中是橙黃色的,但是它的四氯化碳溶液是橙紅色的。

  碘在水中是棕褐色的,但是它的四氯化碳溶液是紫色的。

  【情境二、溴碘的化學(xué)性質(zhì)】觀察:溴碘的原子結(jié)構(gòu)示意圖,

  提問:溴碘的最外層都有7個(gè)電子,非常容易得到電子,呈現(xiàn)的是什么性質(zhì)?溴碘的性質(zhì)與之前學(xué)過的哪一種元素非常像?

  回答:溴碘的性質(zhì)與氯的性質(zhì)非常像。

  比較:氯溴碘三者的氧化性強(qiáng)弱(提示通過在一個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性最強(qiáng)來進(jìn)行比較)

  實(shí)驗(yàn):展示書本上P46頁的觀察與思考實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

  討論:結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象回答,這個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)涉及了什么方程式,通過方程式你能得出什么結(jié)論?

  現(xiàn)象1:在氯水加入碘化鉀溶液中,并加入四氯化碳溶液,下層變?yōu)樽仙,可以得出反?yīng)為:

  Cl2+2KBr=2KCl+Br2

  現(xiàn)象2:在氯水中加入溴化鉀溶液中,同樣加入四氯化碳那溶液,下層變?yōu)槌壬f明發(fā)生了反應(yīng):

  Cl2+2KI=2KCl+I2

  結(jié)論:綜合以上方程,我們可以得出他們?cè)谘趸灾g的關(guān)系式:

  Cl2>Br2>I2;相對(duì)應(yīng)的它們?cè)谶原性上也有一個(gè)遞變的規(guī)律:I->Br->Cl-

  引導(dǎo):前面我們介紹了氯氣的化學(xué)性質(zhì)和溴碘非常的相似,那么氯氣有的性質(zhì)是不是溴碘也有呢?

  講解:溴碘的化學(xué)性質(zhì)1.能和金屬反應(yīng)2.能和非金屬反應(yīng)3.能和水反應(yīng)4.能和堿反應(yīng)

  強(qiáng)調(diào):雖然溴碘在化學(xué)性質(zhì)上與氯氣非常相近,但是它們還是有特殊的地方,具體表現(xiàn)在:

  與金屬反應(yīng)時(shí),溴能夠氧化到最高價(jià),但碘不能。

  與非金屬反應(yīng)時(shí),氯溴碘的反應(yīng)條件越來越難。

  與水反應(yīng)時(shí),溴碘都是可逆反應(yīng)

  與堿反應(yīng)時(shí),發(fā)生類似的反應(yīng):X2 + 2NaOH = NaX +NaXO + H2O

  【情境三、溴碘的提取】溴的提取

  在溴的提取的過程,存在哪些問題需要我們解決呢?

  提問:

  1.溴在海水中的濃度低?

  2.海水中的溴以什么形式存在?

  3.如何把化合態(tài)的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴?

  講解:由于海水中溴的濃度比較低,因此采取濃縮的方法,而濃縮液就是我們?cè)谔崛〈蛀}的過程中得到的母液

  展示提取流程圖:教學(xué)設(shè)計(jì)--《溴、碘的提取》學(xué)生版

  提問:在最后,為什么要鼓入熱的空氣?

  回答:使溴以蒸汽的形式跑出來。

  碘的提取

  在提取碘的過程中,也有許多亟待解決的'問題:

  在海水中碘的含量更低,如何來提高碘的提?如何把海帶中的碘提取出來?

  講解:海帶等藻類植物具有富集碘的能力,因此在這些植物的體內(nèi)含有碘的量要比海洋中大十幾萬倍。再通過灼燒、浸取使碘離子提取出來。

  展示:從海帶中提取得到碘的流程圖教學(xué)設(shè)計(jì)--《溴、碘的提取》學(xué)生版

  提問:

  步驟①灼燒海帶時(shí),用什么儀器?(三腳架、泥三角、坩堝、酒精燈)

  步驟③的操作名稱是什么? (過濾)

  步驟④中加入試劑的作用是什么?(使碘離子以單質(zhì)形式得到)

  步驟⑤中,應(yīng)選擇什么試劑來提取碘?選擇的理由(有機(jī)溶劑且不溶于水,萃取劑的要求)

  步驟⑥的操作名稱是什么?原理是什么?(蒸餾,分離沸點(diǎn)相差較大的互溶的液體混合物)

  【情境四、溴碘的檢驗(yàn)】如何檢驗(yàn)溴離子和碘離子

  溴離子的檢驗(yàn):硝酸酸化的硝酸銀(有淡黃色的沉淀生成)

  碘離子的檢驗(yàn):硝酸酸化的硝酸銀(有黃色的沉淀生成)

  拓展另外的檢驗(yàn)方法:

  可以用氯的四氯化碳溶液來檢驗(yàn)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的存在:

  溴:下層溶液變?yōu)槌燃t色;碘:下層溶液變?yōu)樽霞t色

  【情境五、拓展與應(yīng)用】溴的應(yīng)用:抗爆劑、殺蟲劑、糧食熏蒸劑、制藥碘的應(yīng)用:加碘食鹽、華素片、海帶

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)7

  教學(xué)準(zhǔn)備

  教學(xué)目標(biāo)

  1、學(xué)會(huì)通過比較、歸納等對(duì)物質(zhì)分類的方法

  2、知道氧化物的分類依據(jù)、化合物的分類依據(jù),并認(rèn)識(shí)分類是可以逐級(jí)進(jìn)行的

  3、學(xué)會(huì)用觀察、實(shí)驗(yàn)手段獲取信息,并運(yùn)用比較、歸納、概括、分類等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

  4、通過對(duì)物質(zhì)的分類,體驗(yàn)分類在化學(xué)研究和學(xué)習(xí)中的重要意義。

  5、發(fā)展學(xué)習(xí)科學(xué)的興趣,樂于探究物質(zhì)變化的奧秘,體驗(yàn)科學(xué)探究的喜悅,感受科學(xué)世界的奇妙與和諧。

  教學(xué)重難點(diǎn)

  物質(zhì)的分類方法

  教學(xué)過程

  活動(dòng)1【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情景、引入新課

  教師:同學(xué)們,當(dāng)你進(jìn)入書店時(shí),你能一下子找到你所要的書,書店中除了指示的標(biāo)志之外,書店的分類給予我們的信息非常重要的,現(xiàn)在你能把第一組的同學(xué)按照你的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類?

  學(xué)生討論,以兩人為一組,談?wù)勛约旱囊环N分類方法及分類結(jié)果

  學(xué)生發(fā)表自己的見解,

  學(xué)生1:根據(jù)有沒有戴眼鏡的將學(xué)生分為戴眼鏡學(xué)生和不戴眼鏡學(xué)生學(xué)生2:根據(jù)性別將學(xué)生分為男同學(xué)和女同學(xué)……

  教師對(duì)學(xué)生的陳述進(jìn)行小結(jié),得出結(jié)論:

  1.分類必須有明確的標(biāo)準(zhǔn)

  2.分類的標(biāo)準(zhǔn)不同,分類的結(jié)果也不同

  學(xué)生3:根據(jù)學(xué)生是否戴眼鏡對(duì)男、女生進(jìn)行分類。

  學(xué)生4:根據(jù)學(xué)生的身高進(jìn)一步分類……

  教師對(duì)學(xué)生的陳述進(jìn)行小結(jié),得出另一種結(jié)論:

  3.分類是可以逐級(jí)進(jìn)行的

  教師:生活中有哪些地方運(yùn)用到分類?根據(jù)你的猜想,你認(rèn)為分類的關(guān)鍵點(diǎn)是什么,它有哪些意義?

  生答,教師出示圖,并進(jìn)行說明意義

  活動(dòng)2【講授】新課教學(xué)

  教師:其實(shí)在我們的日常生活、學(xué)習(xí)中不自覺地運(yùn)用分類法對(duì)我們身邊的各種物質(zhì)、用品進(jìn)行分類。它是我們?cè)谌粘I睢⒐ぷ鲗W(xué)習(xí)和科學(xué)研究中常用的一種方法。同樣要研究不同物質(zhì)性質(zhì),同樣也要進(jìn)行分類,這節(jié)課我們就來共同學(xué)習(xí)第二章第4節(jié)物質(zhì)的分類。

  目前,在自然界中,人們已知的物質(zhì)有1000多萬種,它們的性質(zhì)各異,為了更好地研究和識(shí)別它們,我們也要對(duì)它們進(jìn)行分門別類。展示:氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀

  問題:物質(zhì)分類的方法很多,如何對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行分類,請(qǐng)同學(xué)們利用自己的方法將這些物質(zhì)分類,并將分類的標(biāo)準(zhǔn)及分類的結(jié)果寫在單子上,進(jìn)行展示。

  學(xué)生活動(dòng):對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行分類,并將學(xué)生分類的結(jié)果展示在實(shí)物展示臺(tái)上,學(xué)生進(jìn)行匯報(bào),讓其他同學(xué)進(jìn)行評(píng)價(jià)。(說明:在這個(gè)活動(dòng)期間,學(xué)生肯定會(huì)出現(xiàn)把物質(zhì)分類進(jìn)行到底的情況,教師在此可以給充分的肯定,這樣可培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性)

  教師:還有其它分類方法嗎?你認(rèn)為哪種方法更科學(xué)?

  學(xué)生思考:略

  教師:物質(zhì)的用途是由性質(zhì)決定,而物質(zhì)的性質(zhì)是由物質(zhì)的組成的所決定的,所以科學(xué)上的分類標(biāo)準(zhǔn)是物質(zhì)的組成。

  活動(dòng):請(qǐng)你寫出這幾種物質(zhì)的化學(xué)式,并根據(jù)以往學(xué)過的知識(shí),對(duì)這幾種物質(zhì)進(jìn)行歸類。

  學(xué)生活動(dòng):寫出這些物質(zhì)的'化學(xué)式,并讓學(xué)生講講這些物質(zhì)歸屬于哪類物質(zhì)?

  教師引導(dǎo)學(xué)生回顧幾種物質(zhì)的概念

  純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、單質(zhì)中有金屬和非金屬、氧化物

  教師:你能對(duì)應(yīng)這些概念對(duì)寫出的這些物質(zhì)進(jìn)行正確歸類

  學(xué)生歸類:略

  教師:其實(shí)對(duì)化合物的分類還可以進(jìn)一步,現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材中氧化物的分類和化合物的分類,討論:

  (1)請(qǐng)你說說氧化物可以分成哪兩類?

  (2)無機(jī)物和有機(jī)物在組成上的不同點(diǎn)是什么?

  (3)有機(jī)物有哪些相似的組成和性質(zhì)?

  學(xué)生思考后回答,教師說明:

  1.兩者在組成上的不同點(diǎn):無機(jī)物一般指由碳元素以外的其他元素組成的化合物。有機(jī)物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外,因其性質(zhì)與無機(jī)物相似,在分類上仍把它們歸為無機(jī)物)

  2.有機(jī)化合物的相似組成:含碳元素,相似的性質(zhì):大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時(shí)會(huì)有黑色的碳產(chǎn)生;大多數(shù)難溶于水。

  學(xué)生活動(dòng):請(qǐng)你把剛才的物質(zhì)歸類進(jìn)行修正,并根據(jù)你的學(xué)習(xí)成果把下列這些物質(zhì)進(jìn)行分類。

  水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然氣、汽油等。

  活動(dòng)3【活動(dòng)】小結(jié)

  學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容,并對(duì)學(xué)習(xí)的內(nèi)容進(jìn)行回顧,要求將物質(zhì)之間的分類寫成一個(gè)圖表進(jìn)行總結(jié)。

  活動(dòng)4【練習(xí)】當(dāng)堂作業(yè)

  完成課本57頁練習(xí)1(寫出物質(zhì)化學(xué)式及注明物質(zhì)的類別)

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)8

  摘要:以必修模塊“化學(xué)能與熱能”的教學(xué)為例,教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)著眼于學(xué)生已有的認(rèn)知,尊重他的認(rèn)知,適當(dāng)?shù)厝ヘS富他的認(rèn)知。以此來理順教與學(xué)的關(guān)系,讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人。

  關(guān)鍵詞:學(xué)生認(rèn)知;生活世界;科學(xué)世界;化學(xué)能與熱能

  在“教”與“學(xué)”的關(guān)系中,“教”是為幫助“學(xué)”而存在的。而在怎樣幫助學(xué)生學(xué)的問題上是存在兩種教學(xué)思路的,一種是著眼于學(xué)生的無知,于是迫不及待地用我們已掌握的學(xué)科知識(shí)去填補(bǔ)他的無知;另一種是著眼于學(xué)生已有的認(rèn)知,尊重他的認(rèn)知,適當(dāng)?shù)厝ヘS富他的認(rèn)知。也就是說,前者關(guān)注學(xué)生不會(huì)什么,而后者關(guān)注學(xué)生已經(jīng)會(huì)了什么。雖然教學(xué)的最終目的是要幫助學(xué)生從無知走向有知,但當(dāng)我們從尊重與豐富學(xué)生認(rèn)知的角度去設(shè)計(jì)教學(xué)的時(shí)候,我們才能真正理順教與學(xué)的關(guān)系,讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人。本文以必修模塊“化學(xué)能與熱能”的教學(xué)為例,談?wù)剬?duì)這一問題的思考與實(shí)踐。

  一、將學(xué)生的生活世界作為教學(xué)的起點(diǎn)

  人教版必修2中的“化學(xué)反應(yīng)與能量”一章讓我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)從關(guān)注物質(zhì)變化到關(guān)注能量變化。而對(duì)化學(xué)反應(yīng)有熱量變化的問題學(xué)生們并不陌生,在初中化學(xué)中他們已從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”的一些知識(shí),在高中必修模塊的教學(xué)中我們當(dāng)然可以從初中所學(xué)引入,可以從燃料的燃燒、能源危機(jī)、神七升天等話題引入,但這些似乎都還不足以體現(xiàn)“化學(xué)能與熱能”的重要意義。對(duì)學(xué)生來說,對(duì)自已身體的興趣應(yīng)當(dāng)甚于對(duì)環(huán)境的興趣,教學(xué)從一開始就試圖抓住學(xué)生的興趣點(diǎn)。結(jié)合圖片,提出問題:人、哺乳動(dòng)物和鳥類都是恒溫動(dòng)物,為什么從生物進(jìn)化的角度來說,恒溫動(dòng)物要比變溫動(dòng)物更高級(jí)些?人體的正常體溫為37℃,一般高于環(huán)境溫度,因此在環(huán)境中不斷在散熱,為什么還能保持體溫?植物有體溫嗎?植物的體溫哪里來的?這些問題都來自于學(xué)生的生活世界,由它們引導(dǎo)學(xué)生走向科學(xué)世界。課堂實(shí)踐表明學(xué)生們對(duì)這些問題是很有興趣的,他們談到人體、動(dòng)物、植物都有呼吸作用,會(huì)放出熱量供生理活動(dòng)需要;談到酶的催化作用對(duì)溫度敏感,恒定溫度時(shí)酶能很好發(fā)揮作用;談到變溫動(dòng)物需要冬眠,少吃少喝也少活動(dòng),這樣熱量低產(chǎn)出也低消耗;談到呼吸作用都是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的緩慢氧化……從這樣的交流中我們發(fā)現(xiàn),學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)還是有不少前認(rèn)知的,接下來的教學(xué)只需要讓學(xué)生對(duì)這類問題的認(rèn)知更豐富、更深刻。

  二、通過系列問題將學(xué)生的認(rèn)知引向深入

  既然已經(jīng)認(rèn)識(shí)到動(dòng)植物體內(nèi)的緩慢氧化是放出熱量的,那從思維的邏輯性來看,下列問題的提出便順理成章:①其它不在生物體內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)也會(huì)放出熱量嗎?舉例說明。②非氧化還原反應(yīng)會(huì)放出熱量嗎?舉例說明。③化學(xué)反應(yīng)會(huì)吸收熱量嗎?舉例說明。這些問題的意圖在于幫助生將頭腦中已有的化學(xué)反應(yīng)按不同類別組織整理起來,這些問題尊重學(xué)生已有的認(rèn)知并豐富了他們認(rèn)知的角度。

  接下來便需要將學(xué)生的認(rèn)知引向深入了。依然通過問題:你為什么認(rèn)為煅燒石灰石、氯化銨分解等反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?學(xué)生的回答是很有意思的,有人認(rèn)為這些都是分解反應(yīng)所以吸熱(言下之意,化合反應(yīng)才會(huì)放熱)。有人認(rèn)為這些反應(yīng)需要加熱,所以是吸熱反應(yīng)。當(dāng)教師在課堂上更注意傾聽而不急于表態(tài)的時(shí)候,學(xué)生的思維是很活躍的。他們自發(fā)地討論起來:雙氧水分解也是分解反應(yīng)但是放熱,看來吸熱與反應(yīng)的基本類型并無特別關(guān)聯(lián)。銅與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱,可這是個(gè)放熱反應(yīng),看來需要加熱并不意味著反應(yīng)就得吸熱。不過對(duì)于吸熱反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生,學(xué)生們倒是一致同意的,因?yàn)樗麄兣e不出反例。此時(shí)教師便需演示Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl固體或是NH4HCO3粉末與鹽酸的吸熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)了。這些實(shí)驗(yàn)的效果都十分明顯,它們豐富了學(xué)生頭腦中的反應(yīng)實(shí)例——原來吸熱反應(yīng)也有不需要加熱的。

  在此基礎(chǔ)上,新的問題自然產(chǎn)生:既然吸熱放熱與反應(yīng)是否需要加熱并無必然聯(lián)系,那是由什么決定的呢?吸熱反應(yīng)吸收的熱量到哪里去了?放熱反應(yīng)放出的熱量又來自哪里?這些問題只需提出便可引導(dǎo)學(xué)生在他們已有的認(rèn)知中尋找答案。因?yàn)橘|(zhì)量守恒、能量守恒的概念已在學(xué)生們的初中化學(xué)、物理課程的學(xué)習(xí)中基本建立。當(dāng)他們意識(shí)到能量并不能憑空產(chǎn)生和憑空消失的時(shí)候,便已明白反應(yīng)熱是貯存在反應(yīng)前后的各種化學(xué)物質(zhì)中的,化學(xué)反應(yīng)的過程也是能量存儲(chǔ)和釋放的過程。至于反應(yīng)的熱效應(yīng)在數(shù)值上相當(dāng)于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值,這一定量關(guān)系也是在以上認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上可由學(xué)生自己得出的結(jié)論。

  由宏觀現(xiàn)象到微觀本質(zhì)是化學(xué)研究的思路。只需提醒學(xué)生關(guān)注到化學(xué)學(xué)科的這種研究特點(diǎn),便自然引發(fā)學(xué)生對(duì)反應(yīng)熱微觀本質(zhì)的思考,而這一定是與化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是聯(lián)系在一起的?瓷先,像“化學(xué)鍵的斷裂和形成正是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”、“可由鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算出理論上的反應(yīng)熱”是需要教給學(xué)生的新內(nèi)容,但教學(xué)實(shí)踐表明教師只需用問題引起學(xué)生對(duì)微觀的關(guān)注,他們便會(huì)搜索出頭腦中原有的關(guān)于“化學(xué)反應(yīng)是分子分為原子、原子重新組合”、“原子間強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵”等這些已有的認(rèn)知,并將這些認(rèn)知進(jìn)行再加工、重組,從而自己得出以上結(jié)論。而如果我們不本著尊重學(xué)生已有認(rèn)知的態(tài)度來設(shè)計(jì)教學(xué),不僅自己教得累,學(xué)生學(xué)得更累。

  三、通過問題再從科學(xué)世界回到生活世界

  如果說教學(xué)進(jìn)行到這里學(xué)生已對(duì)化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系與相互轉(zhuǎn)化有了基本了解,那接下來我們要做的就是進(jìn)一步豐富學(xué)生關(guān)于反應(yīng)熱的認(rèn)知,并幫助他們從科學(xué)世界回到生活世界,以科學(xué)理性的眼光重新審視原來的`生活現(xiàn)象。關(guān)于反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)的熱效應(yīng)并無必然聯(lián)系這一點(diǎn)學(xué)生已有所認(rèn)識(shí),但反應(yīng)過程的“加熱”是用來干什么的,這始終是學(xué)生的一個(gè)疑問,因?yàn)閷W(xué)生們見過太多需要加熱的反應(yīng)了。這個(gè)問題還為將來選修模塊中進(jìn)一步認(rèn)識(shí)反應(yīng)的活化能埋下伏筆,因此有必要展開討論。

  四、認(rèn)識(shí)是不斷發(fā)展的——為將來的學(xué)習(xí)留下懸念

  科學(xué)教育的重要意義不僅在于獲得知識(shí)本身,還在于理解獲得知識(shí)的途徑、方法以及理解知識(shí)是變化發(fā)展的。因此有懸念的教學(xué)才能為學(xué)生將來進(jìn)一步認(rèn)知留下空間,懸念也應(yīng)當(dāng)成為豐富學(xué)生認(rèn)知的一部分。教學(xué)到最后,提出2個(gè)問題供學(xué)生進(jìn)一步思考:①愛因斯坦早已提出質(zhì)量與能量是相互聯(lián)系的(E=mc2),所以自然界的守恒統(tǒng)稱為“質(zhì)能守恒定律”,既然如此,那我們今天是不是就不能再說化學(xué)反應(yīng)前后“質(zhì)量守恒”了呢?②既然自然界能量是守恒的,不會(huì)消失,只會(huì)從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式,那為什么還要提倡“節(jié)約使用能源”呢?

  教學(xué)實(shí)踐表明,教學(xué)以這樣懸而未決的問題結(jié)束是很讓學(xué)生著迷的。課后他們爭(zhēng)論不休,通過“教”來引發(fā)“學(xué)”的目的達(dá)到了。也許在今后的選修模塊或物理課程的學(xué)習(xí)中,他們才能明白自然界還有熵的變化,才能明白光速數(shù)值的巨大在聯(lián)系質(zhì)量與能量關(guān)系上的意義,也許他們并沒有機(jī)會(huì)學(xué)習(xí)選修模塊,這些問題他們會(huì)始終心存疑惑,但這都沒關(guān)系,能感受到知識(shí)的浩瀚與自然的神奇也是極有意義的事。

  總之,立足于豐富與放大學(xué)生認(rèn)知的教學(xué)過程,是讓學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)與發(fā)展的過程,是一個(gè)積極并富有成就感的過程;而立足于消除學(xué)生無知的教學(xué)過程,是教師外在強(qiáng)調(diào)與告之的過程,是一個(gè)消極而又艱難的過程。學(xué)生在受教育過程中,不斷發(fā)現(xiàn)自己認(rèn)知能力與優(yōu)勢(shì),這是令人奮進(jìn)的;而學(xué)生一次又一次地面對(duì)自己的無知與不足,是令人沮喪的。

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)9

  教學(xué)目標(biāo):

  1、知識(shí)目標(biāo):在理解化學(xué)方程式意義的基礎(chǔ)上,使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。

  2、能力目標(biāo):掌握解題方法和解題格式,培養(yǎng)學(xué)生解題能力。

  思想教育:

  從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng),了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義,學(xué)會(huì)科學(xué)地利用資源。

  教學(xué)重點(diǎn):

  由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

  情況分析:

  通過前一節(jié)的學(xué)習(xí),學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式有了一定的了解。理解化學(xué)方程式的意義是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的關(guān)鍵,教師應(yīng)緊緊結(jié)合化學(xué)方程式意義,引導(dǎo)學(xué)生對(duì)如何根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算這一問題進(jìn)行探究。通過分析題意,理清解題思路,教給學(xué)生解題方法,培養(yǎng)學(xué)生分析解決計(jì)算問題的能力;通過解題訓(xùn)練,培養(yǎng)學(xué)生正確、簡(jiǎn)明地表達(dá)能力。

  教學(xué)方法:

  1、探究法:通過對(duì)問題的合理設(shè)計(jì),使學(xué)生在教師的引導(dǎo)下逐步探究關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和解題格式。

  2、邊講邊練法:通過邊講邊練,及時(shí)反饋信息,達(dá)到師生互動(dòng),爭(zhēng)取在課堂40分鐘解決本節(jié)課大部分問題。

  教學(xué)輔助設(shè)備:小黑板、學(xué)生課堂練習(xí)資料。

  教學(xué)過程:

  教師活動(dòng)

  學(xué)生活動(dòng)

  教學(xué)意圖

  提問引入:

  前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式,化學(xué)方程式表示的意義是什么?試從定性和定量?jī)蓚(gè)方面來說明。

  請(qǐng)書寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式,計(jì)算出反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,并指明該化學(xué)方程式所表示的意義。

  過渡:根據(jù)化學(xué)方程式所表示的量的意義,我們可以在已知化學(xué)方程式中某物質(zhì)的質(zhì)量的情況下,計(jì)算別的物質(zhì)的質(zhì)量。這就是我們今天要探究的問題。

  提出問題:同學(xué)們,我們現(xiàn)在用學(xué)過的知識(shí)試著去

  解決下面的問題。

  例題1:用足量的氫氣還原氧化銅制取銅,如果得到128Kg的銅,至少需要多少氧化銅?(同時(shí)需要多少克氫氣?)

  讓學(xué)生自己試著去解決該問題,教師作適當(dāng)引導(dǎo)。并請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)演算。

  引導(dǎo)提問:

  你們是以什么樣的思路去解決這個(gè)問題的呢?

  讓學(xué)生分組討論一會(huì)兒,然后讓學(xué)生對(duì)解題思路進(jìn)行總結(jié)。

  總結(jié):

  解題思路:

  1、寫出化學(xué)方程式

  2、找出已知量、未知量(設(shè)為x),并根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出已知量、未知量的質(zhì)量比。分兩行寫在對(duì)應(yīng)的化學(xué)式下面。

  3、列出比例式,求解x。

  鞏固練習(xí):

  現(xiàn)在我們就用剛才總結(jié)的解題思路再來解決一個(gè)問題,并請(qǐng)同學(xué)們按照你們認(rèn)為正確的解題格式將解題過程書寫出來。

  例題2:13g鋅和足量的稀硫酸反應(yīng)可制得多少克氫氣?

  問題深化:解答計(jì)算題應(yīng)該有正確的書寫格式,那么根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式是怎樣的'呢?

  讓學(xué)生分組討論,然后總結(jié)出解題格式,并請(qǐng)學(xué)生回答。

  解題格式:

  1、設(shè)未知量為x

  2、寫出化學(xué)方程式

  3、找已知量、未知量,并計(jì)算其質(zhì)量比

  4、列比例式,求解未知量

  5、簡(jiǎn)明地答

  點(diǎn)撥:對(duì)解題格式中的相關(guān)事項(xiàng)作進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)。

  現(xiàn)在我們就用剛學(xué)過的解題思路和解題格式知識(shí),完成下列兩個(gè)練習(xí)題。

  鞏固練習(xí):

  1、電解1.8g水可得多少克氫氣?

  2、在空氣中燃燒多少克木炭可得22g二氧化碳?

  讓兩位學(xué)生到臺(tái)上演算。

  引導(dǎo):指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí),隨時(shí)糾正學(xué)生在練習(xí)中出現(xiàn)的問題,對(duì)于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進(jìn)行個(gè)別的幫助。

  解題辨析:

  下題的兩種計(jì)算的結(jié)果都是錯(cuò)誤的,請(qǐng)指出其中錯(cuò)誤,并進(jìn)行正確的計(jì)算。

  內(nèi)容:略

 。ㄈ绻麜r(shí)間不夠,則將該部分內(nèi)容移到下節(jié)課進(jìn)行。)

  通過前面的學(xué)習(xí),對(duì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算中應(yīng)注意的事項(xiàng),請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)一下。

  對(duì)學(xué)生的小結(jié),教師作適當(dāng)引導(dǎo)和補(bǔ)充。

  小結(jié):

  本節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。

  化學(xué)方程要配平,需將純量代方程;關(guān)系式對(duì)關(guān)系量,計(jì)算單位不能忘;關(guān)系量間成比例,解設(shè)比答需完整。

  課外練習(xí):

  教材習(xí)題。

  根據(jù)提出的問題進(jìn)行思考,產(chǎn)生求知欲。

  學(xué)生書寫化學(xué)方程式,并請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)書寫,另請(qǐng)一位學(xué)生回答意義。

  學(xué)生對(duì)以小黑板出示的例題略作觀察,稍加思考。

  可讓一個(gè)學(xué)生上臺(tái)來演算。

  讓學(xué)生思考、討論一、兩分鐘,請(qǐng)一、兩位學(xué)生回答。

  學(xué)生仔細(xì)體會(huì)解題的思路過程。

  學(xué)生進(jìn)行練習(xí),請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)演算,并寫出解題過程。

  學(xué)生在解題過程中注意使用正確的解題格式。

  學(xué)生分析總結(jié)出解題格式,一、兩位學(xué)生代表作答。

  對(duì)照教師給出的解題格式,學(xué)生仔細(xì)體會(huì),并和解題思路作比較。

  依照例題,嚴(yán)格按計(jì)算格式完成課堂練習(xí)。

  強(qiáng)化訓(xùn)練,鞏固知識(shí),提高技能。

  學(xué)生積極思考,并指出其中錯(cuò)誤。

  學(xué)生總結(jié)解題注意事項(xiàng),請(qǐng)一、兩位學(xué)生作答。

  理解記憶。

  獨(dú)立完成課外練習(xí)。

  問題導(dǎo)思,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

  讓學(xué)生回憶化學(xué)方程式的意義,加深對(duì)化學(xué)方程式意義的理解。因?yàn)槔斫饣瘜W(xué)方程式的意義對(duì)本節(jié)課有根本性的重要意義。

  以具體的問題引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)新知識(shí)情景。

  結(jié)合具體的實(shí)例教會(huì)學(xué)生分析題意,學(xué)會(huì)如何解計(jì)算題。

  充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用,讓學(xué)生在探究問題中體會(huì)到成功的樂趣。

  重點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生從思維的特點(diǎn)出發(fā),養(yǎng)成正確地審題、解題習(xí)慣,找準(zhǔn)解題的突破口。

  加深鞏固,進(jìn)一步強(qiáng)化用正確的思路去分析、解答計(jì)算題。

  培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

  掌握解題格式和解題方法,培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

  通過練習(xí)加深鞏固知識(shí),強(qiáng)化計(jì)算技能。通過練習(xí)發(fā)現(xiàn)問題,及時(shí)糾正。

  辨析解題正誤,發(fā)現(xiàn)典型錯(cuò)誤,避免學(xué)生犯類似錯(cuò)誤。

  讓學(xué)生自主學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題能力;教師只作恰當(dāng)及時(shí)點(diǎn)撥。

  在輕松、愉快中學(xué)會(huì)知識(shí),會(huì)學(xué)知識(shí)。

  加深、鞏固知識(shí),反饋信息。

  課后反思:

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)10

  一、教材分析

  必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》,是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn),讓學(xué)生在初中有機(jī)物常識(shí)的基礎(chǔ)上,能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度,加深對(duì)有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識(shí)。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切,是學(xué)生每天都能看到的、聽到的和摸到的,使學(xué)生感到熟悉、親切,可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱情。 必修模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能,一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求,提供有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識(shí),使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物入手,了解有機(jī)化學(xué)研究的對(duì)象、目的、內(nèi)容和方法,認(rèn)識(shí)到有機(jī)化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面,能用所學(xué)知識(shí)解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途;另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生,打好最基本知識(shí)基礎(chǔ)、幫助他們了解有機(jī)化學(xué)的概況和主要研究方法,激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的欲望。

  苯就是幾種典型代表物之一,在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì),以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用,從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化對(duì) 學(xué)生苯的認(rèn)識(shí),建立有機(jī)物“(組成)結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系,使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法,形成一定的分析和解決問題能力。

  苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對(duì)中學(xué)階段烴類成鍵知識(shí)以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的知識(shí)對(duì)后續(xù)有機(jī)物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。通過這節(jié)課,學(xué)生基本掌握了有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法,能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì),利用物質(zhì)的.性質(zhì)來推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

  二、學(xué)生情況分析:

  高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。在學(xué)習(xí)苯的知識(shí)之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過甲烷和烷烴、乙烯,初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論,這些知識(shí)就是學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)之前已經(jīng)具備的“先行組織者”,苯有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ),注意新知識(shí)和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運(yùn)用“先行組織者”對(duì)苯分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推測(cè),繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測(cè)苯的化學(xué)性質(zhì)。

  三、具體教學(xué)目標(biāo):

  知識(shí)與技能目標(biāo):

  能例舉苯的主要物理性質(zhì)(顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn));掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征; 通過苯與溴、濃硝酸等反應(yīng),掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。

  過程與方法目標(biāo):

  通過對(duì)苯分子組成及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的探究加強(qiáng)觀察、歸納、推理等方法及技能的訓(xùn)練,進(jìn)一步認(rèn)識(shí)研究有機(jī)物的一般過程和方法;

  以苯為例,論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系;參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過程,了解科學(xué)探究的基本過程,發(fā)展探究能力。

  情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):

  明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗(yàn)證據(jù)、自然觀察相一致的實(shí)證精神;

  能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時(shí)具有的意義,從而理解科學(xué)的本質(zhì); 體會(huì)想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義;認(rèn)識(shí)技術(shù)的更新對(duì)科學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。

  四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn):

  教學(xué)重點(diǎn):引導(dǎo)學(xué)生以假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu),掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。

  教學(xué)難點(diǎn):苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)

  教學(xué)方法:以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法

  五、教學(xué)理念與教學(xué)方式

  20xx年4月頒布的普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中提出“從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會(huì)生活實(shí)際

  出發(fā),幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系”這一理念,要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會(huì),使學(xué)生學(xué)習(xí)“有用的化學(xué)”,可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

  根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學(xué)設(shè)計(jì)思想,依據(jù)以學(xué)生為中心的教學(xué)設(shè)計(jì)原則,在構(gòu)建學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境時(shí),采用的是“拋錨式教學(xué)”。

  本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù),將一個(gè)完整的發(fā)現(xiàn)苯、認(rèn)識(shí)苯的過程展現(xiàn)在學(xué)生的面前,運(yùn)用引導(dǎo)探究的學(xué)習(xí)方式使學(xué)生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”,體會(huì)科學(xué)研究的過程和樂趣,訓(xùn)練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結(jié)合的教學(xué)方式,把演示實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、苯分子結(jié)構(gòu)假說的提出和證實(shí)(或發(fā)展)串聯(lián)起來,按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過程的順序設(shè)計(jì)教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā),先啟發(fā)學(xué)生自己寫出C6H6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)否定苯具有鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu),從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學(xué)家的研究工作,從運(yùn)用假說的角度讓學(xué)生認(rèn)識(shí)并體驗(yàn)科學(xué)探索的基本過程。

  六、教學(xué)信息技術(shù)

  依據(jù)心理學(xué)知識(shí),人類獲取的信息80%來源于視覺,多種感覺協(xié)調(diào)運(yùn)用時(shí),獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強(qiáng)信息刺激力度,調(diào)動(dòng)學(xué)生運(yùn)用多種感官,盡可能多地獲取有效信息。

  教具:苯分子結(jié)構(gòu)模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及其藥品。

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)11

  一、教學(xué)背景

  《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學(xué)(必修2)第三章第一節(jié), 這一節(jié)是學(xué)生在中學(xué)階段第一次接觸有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容,有機(jī)化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支,烴是一切有機(jī)物的主體,而甲烷作為烷烴的第一個(gè)最簡(jiǎn)單的分子,學(xué)生對(duì)他的理解將直接影響到今后對(duì)各種有機(jī)物的理解,因此本節(jié)內(nèi)容對(duì)幫助學(xué)生樹立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)物的學(xué)習(xí)方法有重要的作用。

  二,學(xué)情分析

  初中化學(xué)就介紹了甲烷的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途,高中化學(xué)必修2第二章也介紹了部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí),為學(xué)好本節(jié)內(nèi)容提供了前提條件。

  本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和主要用途,以及它們的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,讓學(xué)生掌握好甲烷這一節(jié)的知識(shí),能為學(xué)生學(xué)習(xí)烴及烴的衍生物等有機(jī)內(nèi)容奠定良好的基礎(chǔ)。

  三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

 。ㄒ唬┙虒W(xué)重點(diǎn):甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要化學(xué)性質(zhì)(燃燒反應(yīng)和取代反應(yīng));

  (二)教學(xué)難點(diǎn):取代反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)。

  四、教學(xué)用具

  甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型(球棍模型和比例模型);甲烷氯代反應(yīng)的試劑和儀器一套、高錳酸鉀溶液;多媒體教學(xué)設(shè)備

  五、教學(xué)方法

  實(shí)驗(yàn)探究、多媒體輔助、討論、講解、練習(xí)

  六、教學(xué)過程

  [投影]可燃冰、我國(guó)西氣東輸工程等圖片,并進(jìn)行如下講解。

  [小結(jié)]天然氣是一種高效、低耗、潔凈的新能源。我國(guó)已探明儲(chǔ)量居世界第19位。天然氣水合物,也就是可燃冰,是一種很有前途的能源物質(zhì)。據(jù)科學(xué)家估計(jì),全球天然氣水合物的碳儲(chǔ)量是全球石油與天然氣儲(chǔ)量的兩倍。如果能開發(fā)利用,那將是人類莫大的福音。甲烷是天然氣,沼氣和煤礦坑道氣的主要成分。

  但同時(shí)甲烷也是一種重要的溫室氣體。他的溫室效應(yīng)是二氧化碳的20倍,且在大氣中的濃度呈現(xiàn)出快速增長(zhǎng)的趨勢(shì)。我們知道事物都是有兩面性的。想要很好的利用甲烷的優(yōu)勢(shì)為我們的生活服務(wù),首先,就必須對(duì)甲烷有一個(gè)完整的認(rèn)識(shí)。

  [揭題]板書:最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物-甲烷

  [板書]一、甲烷的分子組成和分子結(jié)構(gòu)

  1、分子組成:CH4

  [提問] 碳原子需要形成___對(duì)共用電子對(duì)才能達(dá)到八個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);氫原子欲形成兩個(gè) 甲烷分子結(jié)構(gòu)模型:球棍模型、比例模型

  [學(xué)生活動(dòng)]完成課本P60實(shí)踐活動(dòng)并小結(jié)甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

  [板書]3、分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn):正四面體型結(jié)構(gòu),呈高度對(duì)稱狀,而且C—H鍵比較牢固。

  [過渡]至此,我們對(duì)甲烷的結(jié)構(gòu)有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。甲烷的結(jié)構(gòu)決定了甲烷具有什么樣的性質(zhì)呢?這是本節(jié)課的重點(diǎn)。

  [板書]二、甲烷的性質(zhì)

  [展示]貯存甲烷氣體的裝置,并結(jié)合甲烷的式量,讓學(xué)生判斷甲烷的部分物理性質(zhì)。

  1. 對(duì)于一種并不是很了解的化學(xué)物質(zhì),我們研究它的化學(xué)性質(zhì)一般從哪些方面分析?

  2. 甲烷能高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣等物質(zhì)反應(yīng)嗎?

  3. 如何設(shè)計(jì)上述實(shí)驗(yàn)?

  [探究活動(dòng)]根據(jù)以上預(yù)測(cè),分別設(shè)計(jì)甲烷能否與高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣反應(yīng)的探究性實(shí)驗(yàn)。

  [學(xué)生活動(dòng)]小組討論后匯報(bào)討論結(jié)果

  [演示實(shí)驗(yàn)]將氯氣通入高錳酸鉀溶液中

  [設(shè)問]1.點(diǎn)燃甲烷前應(yīng)注意什么?

  2.如何定性檢驗(yàn)甲烷的產(chǎn)物? 點(diǎn)燃 [學(xué)生活動(dòng)]上臺(tái)板演:CH4 + 2O2→CO2+2H2O

  [板書]2、化學(xué)性質(zhì)

 、偶淄檩^穩(wěn)定,不與水、高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)。

  ⑵甲烷的氧化反應(yīng): CH4+ 2 O2點(diǎn)燃 →CO2+2H2O

  [過渡]甲烷除了在點(diǎn)燃條件下跟氧氣反應(yīng)外,還會(huì)在光照情況下跟氯氣反應(yīng)。

  [演示實(shí)驗(yàn)]甲烷與氯氣的取代反應(yīng),邊引導(dǎo)學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,邊提示學(xué)生在觀察重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)思考產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因。

  [講授]取代反應(yīng)的概念及原理并引導(dǎo)學(xué)生分析概念部分的關(guān)鍵詞,

  [投影]電腦模擬的甲烷的球棍模型和氯氣的取代反應(yīng)的動(dòng)畫

  [板書]⑶取代反應(yīng)取代反應(yīng)的概念:有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。光 氯氣與甲烷的`取代反應(yīng)方程式CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl

  [提問]CH4與Cl2反應(yīng)后產(chǎn)物有幾種?哪些是有機(jī)化合物?哪種產(chǎn)物最多?

  [學(xué)生活動(dòng)]完成一氯甲烷與氯氣進(jìn)一步反應(yīng)的方程式

  [投影]隨堂鞏固練習(xí)

  [投影]甲烷的三點(diǎn)利用及圖片

  [課堂小結(jié)]甲烷的化學(xué)性質(zhì)通常情況下比較穩(wěn)定,但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)和熱解反應(yīng)。它主要取決于甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)。取代反應(yīng)是甲烷的特征反應(yīng)。 七、布置作業(yè):

  1、完成課本P65課后習(xí)題1、2、3、5、6

  2、查閱資料,從反應(yīng)形式、反應(yīng)條件、反應(yīng)的方向和可逆性等幾個(gè)方面比較取代反應(yīng)和我們學(xué)習(xí)過的置換反應(yīng)有什么區(qū)別?

  七、教學(xué)反思

  本節(jié)課的引入通過介紹我國(guó)實(shí)施的“西氣東輸”工程以激發(fā)學(xué)生的民族自豪感,選材貼近學(xué)生生活實(shí)際和國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)實(shí)際,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的興趣,讓學(xué)生體驗(yàn)到學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)“有趣、實(shí)用”的思想情感,讓學(xué)生能以比較興奮高昂的情緒開始本節(jié)課的學(xué)習(xí)。

  在介紹甲烷的分子結(jié)構(gòu)時(shí),首先從甲烷分子的組成引入學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的回憶,然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型,使學(xué)生在復(fù)習(xí)已有知識(shí)的基礎(chǔ)上,對(duì)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)有一個(gè)比較清楚的認(rèn)識(shí)。在學(xué)習(xí)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上開始學(xué)習(xí)甲烷的性質(zhì),始終緊扣“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定用途”這一條主線,幫助學(xué)生樹立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)方法。

  學(xué)習(xí)甲烷的性質(zhì)時(shí),利用學(xué)生探究活動(dòng)、演示實(shí)驗(yàn)以及多媒體投影等多種教學(xué)手段,把微觀抽象的內(nèi)容具體化形象化,既有利于學(xué)生的理解,又激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)重點(diǎn)取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)也有比較深刻的理解。在實(shí)際教學(xué)的過程中,甲烷的性質(zhì)的探究活動(dòng)這一塊要注意控制時(shí)間,否則很容易讓這一塊內(nèi)容占用了大部分時(shí)間,而沒有充分的時(shí)間來讓學(xué)生理解取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

  本節(jié)課的學(xué)習(xí),體現(xiàn)了以學(xué)生為主體的引導(dǎo)探究法,幫助學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過的知識(shí)與技能,去探索新的概念和規(guī)律,培養(yǎng)了學(xué)生良好的科學(xué)態(tài)度。教給學(xué)生一種思考問題的方法,通過創(chuàng)設(shè)問題、討論問題、從而解決問題,加深學(xué)生對(duì)教學(xué)內(nèi)容的理解,更重要的是有利于培養(yǎng)和發(fā)展他們的思維能力。

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)12

  一、 教材的地位和作用

  電化學(xué)是高中化學(xué)知識(shí)框架的重要組成部分,在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試中占有重要地位。"原電池"作為電化學(xué)知識(shí)的第一課,其內(nèi)容大體上可以分為三部分,第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理;第二部分是化學(xué)電源;第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中,電池發(fā)揮著越來越重要的作用,研究原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕,特別是電化學(xué)腐蝕的原因,找到金屬防護(hù)的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐,以解決延長(zhǎng)金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識(shí),并彼此結(jié)合、滲透;在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識(shí),體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。

  二、 學(xué)生狀況分析與對(duì)策

  學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí);在能力上,學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰、思維能力,喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)原理,并對(duì)其進(jìn)行歸納總結(jié)。

  三. 教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)

  教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù),根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況,確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下:

  1知識(shí)技能:學(xué)生通過學(xué)習(xí)活動(dòng),理解原電池的基本化學(xué)原理,初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫;原電池構(gòu)成條件;

  2能力方法:通過研究性學(xué)習(xí)活動(dòng),訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力及動(dòng)手操作能力、表達(dá)與交流能力;從而獲得科學(xué)研究能力和技巧;增進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

  3情感態(tài)度:通過探究學(xué)習(xí), 培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度,滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn),通過錯(cuò)誤使用電池的講解,增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

  四、重難點(diǎn)分析

  原電池的工作原理和形成原電池的條件,既是本節(jié)課的知識(shí)重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)?在課本實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究,對(duì)問題逐一分析、探索;通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí),原電池一般都是還原性較強(qiáng)的`物質(zhì)作為負(fù)極,負(fù)極向外電路提供電子;用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極,正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部,兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí),負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器,從正極流回電池,形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識(shí)體系。

  在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)?

  在教學(xué)時(shí),除了Zn-Cu原電池演示實(shí)驗(yàn)外,還設(shè)計(jì)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)。

  指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的同時(shí)恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù),通過動(dòng)畫的科學(xué)模擬演示,將微觀、抽象、不可見的電子的運(yùn)動(dòng)直觀化;將復(fù)雜的化學(xué)過程,變得清晰、形象、直觀。

  五、教法與學(xué)法

  1.教法

  為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲,我在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境,逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件,重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識(shí)形成和發(fā)展的過程。為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境:⑴把時(shí)間留給學(xué)生;⑵把想象的空間留給學(xué)生;⑶把認(rèn)知過程留給學(xué)生;⑷把交流與評(píng)價(jià)的權(quán)力留給學(xué)生。

  2.學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法,化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性:“我聽見因而我忘記,我看見因而我記得,我親手做因而我理解。”學(xué)生學(xué)習(xí)任何知識(shí)的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn),因此,在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識(shí),每?jī)扇艘惶讓?shí)驗(yàn)裝置,通過認(rèn)真實(shí)驗(yàn),仔細(xì)觀察,自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn),歸納出原電池的組成條件,使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位。 在此基礎(chǔ)上進(jìn)行小組討論,交流評(píng)價(jià),最后進(jìn)行歸納與總結(jié)。

  六、教學(xué)設(shè)計(jì)

  1. 課題引入

 、艔男驴萍疾牧弦

 、茝纳磉呑钍煜さ氖吕

 、菑膶(shí)驗(yàn)引入

  激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,盡快進(jìn)入課程學(xué)習(xí)狀態(tài).

  2.實(shí)驗(yàn)研究

  確定主題:(供給學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí))

  探究1:將鋅片插入稀硫酸中;

  探究2:將銅片插入稀硫酸中;

  探究3:將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中;設(shè)疑:為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡,銅片上無氣泡?

  探究4:鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后,插入稀硫酸中;設(shè)疑:①鋅片的質(zhì)量有無變化?②銅片上產(chǎn)生了氫氣,是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?

  探究5:如何證明裝置中產(chǎn)生電流?

  設(shè)計(jì)與實(shí)施: 原電池的工作原理和形成原電池的條件

 、艑W(xué)生分組討論設(shè)計(jì)方案,為學(xué)生準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用具,可擺放一些儀器和藥品,促使學(xué)生自由聯(lián)想,從而設(shè)計(jì)出富有創(chuàng)造性、切實(shí)可行的方案來。

 、拼_定方案、動(dòng)手完成實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。 教師巡視、指導(dǎo),糾正學(xué)生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)事件。

  交流與評(píng)價(jià):

  ⑴各組派代表上講臺(tái)交流設(shè)計(jì)方案和展示實(shí)驗(yàn)成果。

 、仆瑢W(xué)自評(píng)和互評(píng)價(jià)。

  教師組織交流并適當(dāng)?shù)奶釂,使學(xué)生的總結(jié)更加完善,從而使研究學(xué)習(xí)順利完成。

  3.引申與提高

 、烹娮影鍟鴮⒃姵匮b置原理分析和構(gòu)成條件展示給學(xué)生

 、齐娮觿(dòng)畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運(yùn)動(dòng)

  4.結(jié)尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設(shè)計(jì)的:在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎(chǔ)上,介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系,從而增強(qiáng)了學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

  5、作業(yè)設(shè)計(jì)

  指導(dǎo)學(xué)生登錄網(wǎng)站,查閱相關(guān)資料,各類電池介紹(水果原電池、自制電池等),科學(xué)家或科普文章,環(huán)境與電池等介紹;并親手制作一個(gè)水果電池。

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)13

  【教學(xué)目標(biāo)】

  1.探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性)。

  2.通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)手段,培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力、分析能力。

  3.在濃硝酸和稀硝酸的對(duì)比學(xué)習(xí)中,滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。

  4.通過介紹化學(xué)家的故事,使學(xué)生樹立熱愛科學(xué)。尊重科學(xué)的品質(zhì),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

  【教學(xué)重點(diǎn)】

  硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性

  【教學(xué)難點(diǎn)】

  硝酸的強(qiáng)氧化性

  【教學(xué)過程】

  [故事導(dǎo)入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎(jiǎng)?wù)?/p>

  丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家,37歲時(shí)他獲得了1922年的諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)期間,玻爾被迫離開即將被德軍占領(lǐng)的祖國(guó),為了表示他一定要返回祖國(guó)的決心,他決定將諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粼趯?shí)驗(yàn)室。玻爾把金獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谑⒂型跛噭┢坷。后來,納粹分子竄入玻爾實(shí)驗(yàn)室,那個(gè)試劑瓶就在他們的眼皮底下,他們卻一無所知。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后,玻爾從王水中把金還原出來,并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。

  一、硝酸的強(qiáng)氧化性

  [設(shè)疑]硝酸有酸性,能否與金屬反應(yīng)放出氫氣?

  [演示]濃硝酸與Cu反應(yīng)

  [講解]從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2.進(jìn)一步從氧化還原反應(yīng)說明反應(yīng)的.本質(zhì)是+5價(jià)的氮得電子能力比H+1強(qiáng)。

  [學(xué)生實(shí)驗(yàn)]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)

  [記錄并討論]

  反應(yīng)現(xiàn)象

  產(chǎn)物

  濃硝酸+Cu

  1.Cu片:有大量氣泡產(chǎn)生

  2.溶液顏色:無色變?yōu)榫G色

  3.氣體顏色:紅棕色

  4.反應(yīng)劇烈程度:劇烈

  5.觸摸容器外壁:很熱

  Cu(NO3)2、NO2和H20

  稀硝酸+Cu

  1.Cu片:有氣泡產(chǎn)生

  2.溶液顏色:無色變?yōu)樗{(lán)色

  3.氣體顏色:無色

  (打開止水夾后)無色變?yōu)榧t棕色

  4.反應(yīng)劇烈程度:緩慢

  5.觸摸容器外壁:溫?zé)?/p>

  Cu(NO3)2、NO和H20

  1.與金屬反應(yīng):

  Cu +4HN03(濃)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20

  3Cu +8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20

  [講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外,硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng);當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1:3混合時(shí),就配制成玻爾的“王水”溶液,王水的氧化性比濃硝酸強(qiáng),可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。

  [設(shè)問]比較濃硫酸的性質(zhì),濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)?

  [練習(xí)]與非金屬反應(yīng):C+HNO3(濃)S+HNO3(濃)P+HNO3(濃)

  2.與非金屬反應(yīng):

  C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

  S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+2H2O

  P+5HNO3(濃)=H3PO4↑+5NO2↑+H2O

  [提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)?產(chǎn)物是什么?硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系?

  [小結(jié)]反應(yīng)規(guī)律:

  ①除Au、Pt等少數(shù)金屬外,硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。

 、诔叵翭e、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。

 、巯跛嵩綕,其氧化性越強(qiáng)。如稀HNO3可使石蕊試變紅,而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。

  ④一般來說,活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2,濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2,稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO;顫娊饘倥c極稀HNO3反應(yīng)時(shí),還原產(chǎn)物復(fù)雜,可為NO、N2O、NH4NO3等。

 、莘墙饘賳钨|(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。

 、尥跛釮NO3和濃HCl按體積比1:3配制)具有更強(qiáng)的氧化性,能溶解Au、Pt。

  [強(qiáng)調(diào)]反應(yīng)物或條件不同,硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化:NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。

  如:4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

  注意:4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

  [設(shè)疑]濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也劇烈?

  [學(xué)生實(shí)驗(yàn)]濃硝酸十鋁片

  [講解]鈍化原理:鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸,表面被氧化為牢固的氧化物薄膜,阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)。

  3.鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。

  [提問]濃硝酸的運(yùn)輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器?

  [展示]一瓶呈黃色的濃硝酸,問為什么呈黃色?

  4.不穩(wěn)定性

  4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑

  [提問]硝酸應(yīng)如何貯存?

  [設(shè)疑]有人認(rèn)為,“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價(jià),濃HN03中的氮從+5降為+4而稀HN03,中的氮從+5價(jià)降為+2,從化合價(jià)變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)!边@種看法是否正確?為什么?

  [提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的反應(yīng)條件。劇烈程度分析。

  [講述]硝酸用途 :硝酸是一種重要的化工原料,可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等;在實(shí)驗(yàn)室里,它是一種重要的化學(xué)試劑。

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)14

  一、主題內(nèi)涵

  新課標(biāo)中要求:"要實(shí)行學(xué)業(yè)成績(jī)與成長(zhǎng)記錄相結(jié)合的綜合評(píng)價(jià)方式,學(xué)校應(yīng)根據(jù)目標(biāo)多元、方式多樣、注重過程的原則,綜合運(yùn)用觀察、交流、測(cè)驗(yàn)、實(shí)際操作、作品展示、自評(píng)與互評(píng)等多種方式,全面反映學(xué)生的成長(zhǎng)歷程。"這一評(píng)價(jià)體系使得"培養(yǎng)合格的高中畢業(yè)生"與"培養(yǎng)高考成功者"的目標(biāo)分開。因此,培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維成為了時(shí)代的主潮流,化學(xué)課堂教學(xué)必須注重培養(yǎng)學(xué)生自主性的學(xué)習(xí)品質(zhì)、創(chuàng)造性的個(gè)性品質(zhì),努力使學(xué)生成為課堂中的主人,全面提高學(xué)生的整體素質(zhì)。高中化學(xué)新課標(biāo)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)提出了新的要求,強(qiáng)調(diào)培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)品質(zhì)和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。注重創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)的情景,激發(fā)探究欲望,有計(jì)劃地、有步驟地培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)科學(xué)方法、培養(yǎng)科學(xué)探究能力和養(yǎng)成科學(xué)態(tài)度。

  二、案例描述

  《氯氣》是人教版化學(xué)第一冊(cè)第四章第一節(jié)的內(nèi)容。這個(gè)教材中氯氣與水的反應(yīng),既是本節(jié)課的重點(diǎn)又是難點(diǎn)。因此如何用探究的形式來讓學(xué)生突破這個(gè)難點(diǎn)也就成了本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和價(jià)值所在。我做了三次教學(xué)嘗試,理念不同,方法不同,效果各異。 創(chuàng)設(shè)情境,引導(dǎo)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一的認(rèn)識(shí)方法認(rèn)識(shí)事物,一分為二的看待氯氣,引起學(xué)生對(duì)氯氣的好奇,激發(fā)對(duì)新知識(shí)的興趣。

  (引入)生活中我們常常聽到這樣的兩個(gè)信息——氯氣中毒,氯氣殺菌消毒,那么氯氣到底是怎樣的一種氣體呢?使得它具有這種對(duì)立的特性呢?它是有利還是有害呢?接下來我們就通過這種物質(zhì)的性質(zhì)來解決我們的疑問。

  板書:一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

  第一種教法:

  1、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來對(duì)這點(diǎn)性質(zhì)進(jìn)行探究:氯氣能否溶于水?溶于水的部分有無與水發(fā)生反應(yīng)?

  2、因?yàn)閱栴}較空泛,學(xué)生較難著手討論。對(duì)于氯氣的水溶性,學(xué)生作如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。方法一:將水滴入裝有氯氣的試管內(nèi),看顏色有無變淡;方法二:將一支布滿氯氣的試管倒置于水槽中,看看試管中液面有無上升。

  3、對(duì)于溶于水的部分有無與水發(fā)生反應(yīng),因?yàn)閷W(xué)生對(duì)這個(gè)反應(yīng)還沒有什么概念,因此無從下手,討論很難展開。最后個(gè)別學(xué)生通過書上潮濕氯氣漂白實(shí)驗(yàn)的啟發(fā),提出這個(gè)實(shí)驗(yàn)。

  4、教師做了氯水的漂白性實(shí)驗(yàn)后,推測(cè)出結(jié)論————氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了新的物質(zhì),并且這種物質(zhì)有漂白性。從而引出了氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,接著根據(jù)化學(xué)方程式讓學(xué)生總結(jié)出氯水的其它性質(zhì)。

  第二種教法:

  1、對(duì)氯氣的水溶性經(jīng)過討論后,學(xué)生總結(jié)出上述幾種方案,馬上通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

  2、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證后,指出氯氣溶于水后的溶液叫氯水。給學(xué)生三種藥品:新制氯水,硝酸銀和紫色石蕊試液。請(qǐng)學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究氯水中的可能成分。

  3、學(xué)生四人一組實(shí)驗(yàn):將氯水分別與硝酸銀和紫色石蕊試液反應(yīng),發(fā)現(xiàn)硝酸銀中產(chǎn)生白色沉淀,紫色石蕊試液先變紅,后褪色,總結(jié)出氯水中有Cl—和H+,還有漂白性。

  4、教師再提問:漂白性是由于干燥的氯氣就有的性質(zhì),還是別的物質(zhì)有的性質(zhì)呢?怎么證實(shí)?

  5、學(xué)生想到將紅紙條分別放入干燥氯氣中和氯水中,將這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)作比較就可得出結(jié)論。

  第三種教法:

  1、引用故事,學(xué)生總結(jié)氯氣的物理性質(zhì)。第一次世界大戰(zhàn)的某一天,兩軍交戰(zhàn)正酣,一方軍隊(duì)正在逆風(fēng)向山上進(jìn)攻,突然眼前呈現(xiàn)出黃綠色(1),隨之而來的是士兵們聞到一股刺激性氣味(2)并覺得胸悶惡心,指揮官被這種情況驚呆了,吩咐士兵各自躲避,一些士兵深呼吸想減緩胸悶,但再也沒有站起來,有的士兵向低洼地帶(3)躲避,暈倒后再也沒有醒來,有的士兵噴水但也無濟(jì)于事(4)指揮官看到這種情形想與其全軍覆沒不如和敵人拚了,于是,命令士兵逆風(fēng)進(jìn)攻,怪事出現(xiàn)了,當(dāng)士兵們沖過敵人前沿陣地時(shí),原來的癥狀緩解了,精神一振,擴(kuò)大戰(zhàn)果,攻下了這個(gè)山峰,打掃戰(zhàn)場(chǎng)時(shí)發(fā)現(xiàn)敵人的陣地前擺放著許多裝著黃綠色液體的鋼瓶(5),正是從這會(huì)發(fā)出的氣體奪取了戰(zhàn)友的生命(6),并發(fā)現(xiàn)在橄欖油附近的士兵中毒癥狀輕一些,經(jīng)研究此物質(zhì)為氯氣。

  2、教師指出:我們把氯氣與水的混合物叫氯水。現(xiàn)在利用現(xiàn)有試劑:鎂條、鐵、氯氣、NaHCO 3 (aq)、AgNO 3 (aq)、HNO 3 (aq)、紅紙、pH試紙、藍(lán)色石蕊試紙、氯水。通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你們自己的推測(cè),教師演示實(shí)驗(yàn),學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并總結(jié)。如果教學(xué)設(shè)備俱全,最好在有學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)一遍,以加深學(xué)生記憶和理解。

  3、教師演示一個(gè)實(shí)驗(yàn),就要引導(dǎo)學(xué)生觀察,讓學(xué)生自己得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論,并板書。由于課堂時(shí)間比較短,課堂上,只能先由教師演示實(shí)驗(yàn),再利用實(shí)驗(yàn)課時(shí)間探究,利于學(xué)生進(jìn)一步理解。

  4、學(xué)生四人一組相互合作設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)推測(cè)成分,并自己通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。記錄實(shí)驗(yàn)過程,記錄的內(nèi)容包括:實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、觀察到的現(xiàn)象、分析和解釋三部分。最后由學(xué)生發(fā)言,得出結(jié)論————氯氣與水有反應(yīng),并且產(chǎn)生了Cl—和H + ,有個(gè)別組的學(xué)生提出氯氣能與非金屬反應(yīng)、氯水還可能有漂白性,因?yàn)樽仙镌嚰埾茸兗t,后褪色。

  三、案例分析

  第一種教法具有探究的目標(biāo),也初步進(jìn)行了一定的探究,但沒有深入探究,也忽視了學(xué)生的能力限制,因此使得探究的過程中途陷入了尷尬的境地。最后還是有那么一點(diǎn)照本宣科,填壓式教學(xué)的味道,不利于學(xué)生科學(xué)探究能力的'培養(yǎng)。第二種教法已初步形成了探究的理念,讓學(xué)生自己動(dòng)手設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),并且親自實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的推測(cè),提高學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性、積極性。但是局限性在于: 1、把問題探究得過于簡(jiǎn)單化、片面化了,沒有給學(xué)生提供較多的思考空間,學(xué)生一般都能輕而易舉得出結(jié)論。2、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)上存在不嚴(yán)密性,比如只給出硝酸銀,卻沒有給出對(duì)應(yīng)的稀硝酸,這些對(duì)學(xué)生科學(xué)探究能力的提高及思維的嚴(yán)謹(jǐn)性都不是很有幫助。第三種教法運(yùn)用化學(xué)史實(shí),創(chuàng)設(shè)情境激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,讓學(xué)生自己思考、假設(shè)、討論、設(shè)計(jì)、動(dòng)手,由實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象直接驗(yàn)證他們的猜想,發(fā)現(xiàn)問題,滿足學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究的好奇心,培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的能力,加深對(duì)氯的強(qiáng)氧化性的理解和記憶,開發(fā)學(xué)生的思維連貫性,并通過類比得出結(jié)論,充分利用實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生觀察、對(duì)比的能力。從而不僅給學(xué)生提供了最大限度的思考空間,而且還在實(shí)驗(yàn)操作中強(qiáng)調(diào)了觀察能力和總結(jié)、分析能力,比較有利于學(xué)生在科學(xué)探究方面的綜合素質(zhì)的培養(yǎng),比較符合新課程標(biāo)準(zhǔn)提倡的新理念。

  四、教學(xué)反思

  把這種探究式的教學(xué)方法與傳統(tǒng)的教學(xué)活動(dòng)作比較:在傳統(tǒng)的教學(xué)設(shè)計(jì)和教學(xué)活動(dòng)中,教師只關(guān)心教學(xué)流程的程式化、細(xì)節(jié)化,有時(shí)為了進(jìn)度,不惜犧牲學(xué)生領(lǐng)會(huì)、理解教學(xué)內(nèi)容的時(shí)間,從而以教師對(duì)教材、教案的認(rèn)知過程代替學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的認(rèn)知過程,使“雙邊活動(dòng)”變成了“單項(xiàng)傳遞”,喪失了教學(xué)過程中學(xué)生的能動(dòng)性、創(chuàng)造性和應(yīng)有的情感性。新課程強(qiáng)調(diào)“把思考還給學(xué)生”,強(qiáng)調(diào)教學(xué)過程是教師與學(xué)生在平等的基礎(chǔ)上的交往、互動(dòng),目的是讓學(xué)生經(jīng)歷知識(shí)發(fā)生、發(fā)展和形成結(jié)論,從而經(jīng)過豐富、生動(dòng)的思考探索過程中通過感受、領(lǐng)悟而獲得積極的情趣和愉悅的情感體驗(yàn),從而使師生雙方達(dá)到相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補(bǔ)充,實(shí)現(xiàn)共同發(fā)展的過程。

  通過學(xué)生思考、體驗(yàn)這些心理過程,發(fā)展與提升學(xué)生的情感、態(tài)度、價(jià)值觀和生活方式這些衡量人的發(fā)展的最深層的指標(biāo),使教學(xué)過程從一種簡(jiǎn)單的傳輸、傳遞和接受知識(shí)的過程,轉(zhuǎn)變成為一種伴隨著學(xué)生對(duì)科學(xué)知識(shí)的思考和獲得的同時(shí),也成為學(xué)生人格健全和全面發(fā)展的體驗(yàn)過程。

  為了盡快適應(yīng)新課程改革的需要,我覺得教師要盡快轉(zhuǎn)變自己的“意識(shí)”,雖然要立足于教材,但也要避免照本宣科,而要將教材作為教學(xué)活動(dòng)的載體和媒介之一,充分相信學(xué)生、尊重學(xué)生,做好分層遞進(jìn),由扶到放,讓學(xué)生由被動(dòng)聽轉(zhuǎn)化為主動(dòng)學(xué),主動(dòng)去探究新知,獲取知識(shí),最大限度地發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性,從而使學(xué)生學(xué)到探究新知的方法,體驗(yàn)成功帶來的喜悅,激起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。比如在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中,可將實(shí)驗(yàn)“觀看”改為實(shí)驗(yàn)“觀察”,驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)改為探索性實(shí)驗(yàn),演示性實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),課內(nèi)實(shí)驗(yàn)改為課外實(shí)驗(yàn),封閉的實(shí)驗(yàn)室治理改為開放式治理,變實(shí)驗(yàn)知識(shí)為實(shí)踐能力等多種教學(xué)處理方法。

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)15

  一、教學(xué)背景分析

 。ㄒ唬┍菊n時(shí)教學(xué)內(nèi)容的功能和地位

  高中化學(xué)新教材的實(shí)施以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨,通過激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,尊重和促進(jìn)學(xué)生的個(gè)性發(fā)展;幫助學(xué)生獲得未來發(fā)展的所必需的化學(xué)知識(shí)、技能和方法,提高學(xué)生的各項(xiàng)能力;初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)操作技能;使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù),完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告,并主動(dòng)進(jìn)行交流。

  本課時(shí)選自人教版高一必修1第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》第一節(jié)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法》中的混合物的分離和提純。在課程內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)中主題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)中是這樣規(guī)定的:讓學(xué)生初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純等實(shí)驗(yàn)技能,體驗(yàn)科學(xué)探究的過程,學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。并能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù),完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告,并能主動(dòng)進(jìn)行交流。

 。ǘ⿲W(xué)生情況分析

  我所任教的班級(jí),學(xué)生的思維活躍,能積極主動(dòng)地學(xué)習(xí),好奇心強(qiáng),同時(shí)以具備一定的實(shí)驗(yàn)技能。知識(shí)儲(chǔ)備上,他們已經(jīng)熟悉了過濾和蒸發(fā)這兩種固體液體的分離方法,但對(duì)于兩種都是液體的混合物如何分離還不太明確,有這方面的學(xué)習(xí)渴望,這也是本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容。在對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果的分析和處理能力還有一定的欠缺,也需要教師不失時(shí)機(jī)的引導(dǎo)。

  二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

 。ㄒ唬┙虒W(xué)重點(diǎn) 蒸餾及萃取的.原理

  (二)教學(xué)難點(diǎn) 萃取的操作

  三、教學(xué)目標(biāo)

 。ㄒ唬┲R(shí)與技能

  1、了解萃取原理,掌握萃取的實(shí)驗(yàn)操作。

  2、了解蒸餾原理,練習(xí)蒸餾操作。能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)分離和提純物質(zhì)的方案,并初步掌握其操作技能。

  3、會(huì)用合理的方法檢驗(yàn)離子。

 。ǘ┻^程與方法

  1、通過實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)安全問題的分析,讓學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究有進(jìn)一步的認(rèn)識(shí) 2、通過對(duì)初中常見物質(zhì)分離與提純以及分離提純物質(zhì)一般方法的復(fù)習(xí)鞏固,培養(yǎng)學(xué)生綜合抽象的邏輯思維能力、語言表達(dá)能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)辨析能力。

 。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀

  1、通過組織學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣,通過分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神,讓學(xué)生明白細(xì)節(jié)決定成敗的道理,體驗(yàn)成功的樂趣。 2、讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中感受實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的巧妙,感受化學(xué)之美

  四、教學(xué)用品、教學(xué)手段和主要教學(xué)方法

 。ㄒ唬┙虒W(xué)用品

  藥品:制取蒸餾水裝置1套、50ml分液漏斗、10ml量筒、燒杯、鐵夾臺(tái)、鐵圈、CCl4、碘水。

  (二)教學(xué)手段 多媒體輔助、實(shí)驗(yàn)探究

 。ㄈ┲饕虒W(xué)方法啟發(fā)、誘導(dǎo)、閱讀、討論、實(shí)驗(yàn)探究、練習(xí)五、教學(xué)流程示意圖