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高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)15篇
在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中，就不得不需要編寫教學(xué)設(shè)計(jì)，借助教學(xué)設(shè)計(jì)可以提高教學(xué)效率和教學(xué)質(zhì)量。寫教學(xué)設(shè)計(jì)需要注意哪些格式呢？以下是小編為大家整理的高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)1
教學(xué)目標(biāo)：
�、僬莆瘴镔|(zhì)的量的概念及阿伏加德羅常數(shù)的意義。
②掌握摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)質(zhì)量及其相互換算。
③理解阿伏加德羅定律及其推論，掌握溶解度的計(jì)算。
教學(xué)重點(diǎn)：
阿伏加德羅定律及其推論、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法
教學(xué)難點(diǎn)：
溶解度、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算
教學(xué)方法：
分析引導(dǎo)法、講練結(jié)合
教學(xué)過程：
第一課時(shí)
基礎(chǔ)知識(shí)精析
一、基本概念
1.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)多少的物理量。符號(hào)：n；單位：mol。
2.摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。
【注意】：在理解概念時(shí)，不能按字面理解成物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量是多少，它是一個(gè)專用名詞，而簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol。“物質(zhì)的量”僅由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類很多，用“物質(zhì)的量”來表示物質(zhì)時(shí)，必須指明微粒的名稱，如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子，也可用化學(xué)式表示為lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，“物質(zhì)的量”還可用來表示某些結(jié)構(gòu)微粒的特定組合，如由Na+與Cl-按1：l特定組合構(gòu)成的NaCI晶體，可表示為1molNaCl。
【思考】1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子總數(shù)相同嗎？
答案：不相同，因?yàn)镹aCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價(jià)化合物，組成微粒是HCl分子。
3、阿伏加德羅常數(shù)：12g 12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(其近似值為6.02×1023加載中...)。符號(hào)：NA；單位：mol—
【思考】阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎？
答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子數(shù)，即12 g12C中含有的原子數(shù)，是一個(gè)真實(shí)值，而6.02×1023是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。
【說明】：阿伏加德羅常數(shù)和原子量標(biāo)準(zhǔn)均為人為規(guī)定的，如果它們發(fā)生改變，則原子量、分子量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變；但是，質(zhì)量、微粒數(shù)目、密度、體積等客觀因素卻不會(huì)改變。
【討論】：假設(shè)12C的原子量為24，以24克12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)據(jù)肯定不變的是：
①氧氣的溶解度 ②44克CO2的體積 ③氣體摩爾體積 ④摩爾質(zhì)量 ⑤相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥阿伏加德羅常數(shù) ⑦物質(zhì)的量 ⑧氣體的密度 ⑨物質(zhì)的量濃度 ⑩質(zhì)量分?jǐn)?shù)
答案：①、②、⑧、⑩。
4.摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號(hào)：M；單位：g/mol
5.氣體摩爾體積：在一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號(hào)：Vm；單位：L／mol。
�、贅�(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：22.4L／mol。
�、跊Q定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距。
【思考】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當(dāng)1 mol氣體的體積是22.4 L時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？
答案：不一定；因氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體的分子數(shù)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol。
6.物質(zhì)的量濃度：
以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液的濃度叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)：c(B)；單位：mol·L-。
【注意】：
①要用溶液的體積，單位是升，而不是溶劑的體積。
②溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來表示。如給出的已知條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)或微粒數(shù)，應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換算為“物質(zhì)的量”。
�、蹘в薪Y(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其“物質(zhì)的量”的計(jì)算，用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。
�、芡蝗芤海瑹o論取出多大體積，其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不變。
二、基本關(guān)系
1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目： n=加載中...
2.物質(zhì)的量與質(zhì)量： n=加載中...
3.物質(zhì)的量與氣體體積： n=加載中...
4.物質(zhì)的量濃度： c(B)=加載中...
5.混合氣體的平均式量： M(平均)＝加載中...
6.氣體密度與式量： M=p×Vm (注意：密度的單位為g·L－1,多用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的計(jì)算。)
三、基本規(guī)律
1.摩爾質(zhì)量與式量關(guān)系規(guī)律：
1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于其式量。
2.阿伏加德羅定律：
(1)定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
【注意】：①使用范圍：氣體；②使用條件：相同的溫度和壓強(qiáng)。
(2)重要推論：
�、偻瑴赝瑝合�，任何氣體的體積之比都等于物質(zhì)的量之比。
加載中...=加載中...
②同溫同容下，任何氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。
加載中...=加載中...
③同溫同壓下，氣體的密度之比等于其式量之比。
加載中...＝加載中...
※ 理想氣體狀態(tài)方程：加載中...=加載中...；克拉伯龍方程：加載中...＝加載中...
3.物質(zhì)反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律：
①參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比。
②在同溫同壓下，參加反應(yīng)的氣體的體積之比等于其在化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比。
【方法與技巧】
一、阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的六個(gè)陷阱
題組一 氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA (×)
(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA (×)
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA (×)
(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (×) (20xx·新課標(biāo)全國(guó)卷，9D)
題組二 物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況
2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA (√)
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA (√)
(3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA (√)(20xx·新課標(biāo)全國(guó)卷，9C)
題組三 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)
3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
(1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA (√)
(2)30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA (√)
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA (×)
(4)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA (×)
(5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA (×)
(6)12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA (√)
(7)12 g石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA (√)
(8)31 g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA (√)
題組四 電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷
4．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3 NA (×)
(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA (×)
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA (×)
(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA (×)
題組五 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”
5．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA (×)
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA (×)
(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA (×)
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA (×)
題組六 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷
6．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA (×)
(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA (×)
(3)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA (√)
(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的`電子數(shù)為2NA (×)
(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA (×)
(6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA (×)
【突破陷阱】
1．只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4 L·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。
2．給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。
3．此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。
4．突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：
(1)是否有弱離子的水解。
(2)是否指明了溶液的體積。
(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。
5．解決此類題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含的可逆反應(yīng)反應(yīng)”，如：
(1)2SO2＋O2催化劑△2SO3 2NO2??N2O4
N2＋3H2高溫、高壓催化劑2NH3
(2)Cl2＋H2O??HCl＋HClO
(3)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－
6．氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關(guān)鍵是：
(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。
如①Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既做氧化劑，又做還原劑。
�、贜a2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只做氧化劑。
(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。
如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。
(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。
如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。
(4)注意氧化還原的順序。
如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。
〖板書設(shè)計(jì)〗 基礎(chǔ)知識(shí)精析
一、基本概念
二、基本關(guān)系
1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目： n=加載中... 2.物質(zhì)的量與質(zhì)量： n=加載中...
3.物質(zhì)的量與氣體體積： n=加載中... 4.物質(zhì)的量濃度： C(B)=加載中...
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)2
教材內(nèi)容分析
本節(jié)知識(shí)分為二氧化碳的物理性質(zhì)和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)二部分，教學(xué)難度不大，多數(shù)內(nèi)容都是學(xué)生已經(jīng)接觸過的知識(shí)，因此，教學(xué)中應(yīng)充分意識(shí)到這一點(diǎn)選擇教學(xué)模式和教學(xué)方法。
教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能：
�、僬莆斩趸嫉奈锢硇再|(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。
②會(huì)應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。
2.過程與方法：
�、佟�(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行觀察分析和歸納；
�、�、培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力，培養(yǎng)語言表達(dá)交流能力。
3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
①、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)掌握科學(xué)知識(shí)的重要性。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
1、重點(diǎn)：二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。
2、難點(diǎn)：二氧化碳與水的反應(yīng)。
教學(xué)方法：
1、分組活動(dòng)探究、猜想、討論、歸納
學(xué)情分析：
在氧氣、氫氣后學(xué)習(xí)二氧化碳，從學(xué)習(xí)程序來說對(duì)學(xué)生并不陌生。如學(xué)習(xí)物質(zhì)從物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)入手。二氧化碳是學(xué)生比較熟悉的物質(zhì)。教學(xué)中應(yīng)發(fā)揮學(xué)生的主體作用，利用其熟悉的知識(shí)激發(fā)學(xué)習(xí)興趣、提高學(xué)習(xí)信心，挖掘?qū)W生的主動(dòng)性進(jìn)行學(xué)習(xí)。
教學(xué)準(zhǔn)備：
1、多媒體課件、實(shí)物投影儀、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品。
教學(xué)過程：
一、創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課；
展示：1、“二氧化碳在大自然中自由地翱翔”，拉開了本課的序幕。討論與交流，歸納出自然界中二氧化碳的循環(huán)。
二、創(chuàng)設(shè)情境，學(xué)習(xí)二氧化碳的物理性質(zhì)：
展示：1、教師出示一瓶二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)學(xué)生思考這瓶二氧化碳?xì)怏w可告知我們哪些信息？
討論與交流：由學(xué)生通過感知得到二氧化碳的顏色、狀態(tài)、氣味。
提問：二氧化碳在水中的溶解性如何？舉例說明。
通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳?xì)怏w，壓強(qiáng)越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至－78.5℃（101千帕），氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳?xì)怏w。
小結(jié)：二氧化碳的物理性質(zhì)。
三、實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)習(xí)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：
演示：在兩支燃著的.蠟燭的燒杯倒入二氧化碳?xì)怏w的實(shí)驗(yàn)。
現(xiàn)象：兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。
提問：由此實(shí)驗(yàn)可得出什么結(jié)論？（學(xué)生回答后，老師歸納，進(jìn)一步解釋上述事故的發(fā)生及蠟燭熄滅的原因）
結(jié)論：密度比空氣大，不燃燒，也不支持燃燒。
講解：在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。
提問：怎樣測(cè)試菜窖里二氧化碳的含量過高？（學(xué)生討論后歸納）
講解：在菜窖里做一個(gè)燈火實(shí)驗(yàn)，如果燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量高，人不要進(jìn)去。
演示：水和二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：紫色石蕊試液通入二氧化碳?xì)怏w后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復(fù)紫色。
結(jié)論：能水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)
講解：二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩(wěn)定，加熱分解生成水和二氧化碳。
演示：二氧化碳?xì)怏w和澄清石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象；澄清石灰水變渾濁。
結(jié)論；能二氧化碳?xì)怏w和澄清石灰發(fā)生水反應(yīng)。
本節(jié)課總結(jié)：
今天我們學(xué)習(xí)了二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)的同時(shí)，我們以從中獲得什么新的知識(shí)？
課堂練習(xí)：利用多媒體展示。
板書設(shè)計(jì)：
《二氧化碳的性質(zhì)》
一、二氧化碳的物理性質(zhì)
色
味
態(tài)
密度
溶解性
熔沸點(diǎn)
無色
無味
氣體
比空氣大
能溶于水
無色液體、雪狀固體“干冰”
二、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
1．不燃燒，也不支持燃燒。
2、不供給呼吸。
3．能與水反應(yīng)：二氧化碳+水=碳酸
CO2+H2O===H2CO3
H2CO3====CO2+H2O
4．能與石灰水反應(yīng)：二氧化碳+氫氧化鈣=碳酸鈣+水
CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O(澄清的石灰水變混濁)
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)3
一、教材依據(jù)
蘇教版高中化學(xué)必修2 第一章微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性 第二單元微粒之間的相互作用力：離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力。
二、設(shè)計(jì)思想
本節(jié)的化學(xué)鍵和分子間作用力內(nèi)容，目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。本節(jié)課的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象，根據(jù)高一學(xué)生的基本特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。因此，本節(jié)課的教學(xué)充分利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，進(jìn)行多媒體輔助教學(xué)，來突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。由于離子鍵和共價(jià)鍵的概念比較抽象，應(yīng)用多媒體課件不但可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，還能很好的幫助學(xué)生理解離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程及概念。在學(xué)生深入理解離子鍵和共價(jià)鍵的知識(shí)后，很自然的引出了化學(xué)鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵。
三、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：
使學(xué)生理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵，通過離子鍵和共價(jià)鍵、分子間作用力的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。
2、過程與方法：
通過學(xué)生對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵和分子間作用力的認(rèn)識(shí)與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：
�。�1）、通過對(duì)化學(xué)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。
�。�2）、在學(xué)習(xí)過程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。
（3）、培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。
四、教學(xué)重點(diǎn)
離子鍵與共價(jià)鍵的概念，分子間作用力以及氫鍵的應(yīng)用。
五、教學(xué)難點(diǎn)
理解離子鍵的形成過程、理解共價(jià)鍵的形成過程、認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義和氫鍵的應(yīng)用。
六、教具準(zhǔn)備
多媒體課件，氯化鈉固體，液態(tài)水和酒精。
七、教學(xué)過程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
[展示]氯化鈉固體和水的樣品。
[設(shè)問]1.食鹽是由哪幾個(gè)元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？
2．氯原子和鈉原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成水分子？
思考、討論、回答
問題導(dǎo)思，激發(fā)興趣。
[引入新課]人在地球上生活而不能自動(dòng)脫離地球，是因?yàn)榈厍驅(qū)θ擞形�。同樣的原子之間能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用。這種強(qiáng)烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)構(gòu)成了世界的.萬事萬物。
[板書]第二節(jié) 微粒間的相互作用力
下面我們就以NaCl和HCl 為例，研究存在于它們中的相互作用力。
閱讀教材，思考：鈉原子和氯原子是以怎樣的方式結(jié)合在一起的？它們之間又存在著什么樣的作用力？
引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度來思考問題，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。
�。�
Na+
課件演示： 形成過程
觀看，傾聽，思考。
化靜為動(dòng)，變抽象為形象，增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
一 、離子鍵
1、概念
陰陽離子之間的靜電作用
提問：定義中的靜電僅指陰陽離子之間的吸引力嗎？離子可以無限接近嗎？
思考，回答
引導(dǎo)學(xué)生對(duì)概念深入理解
2、實(shí)質(zhì)
陰陽離子之間的靜電吸引和靜電排斥
記錄
提問：NaCl是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的，那么HCl 的形成和NaCl一樣嗎？
思考，討論。
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
課件演示：HCl的形成過程
�。�
觀看，傾聽，思考。
引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度來思考問題。
板書：
二、共價(jià)鍵：
1、概念
原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用。
共用電子對(duì)就像雙面膠一樣將兩原子聯(lián)系在一起。
聯(lián)系生活實(shí)際，加深學(xué)生對(duì)概念的理解。
提問：原子間的共用電子對(duì)是否都正好處于兩原子正中間，不偏不倚？
思考，回答：不是，成鍵兩原子如果相同，兩者吸引電子能力相同，則電子對(duì)不偏向任何一方；如果成鍵原子不同則吸引電子能力也不同，電子對(duì)將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方。小結(jié)：共用電子對(duì)不偏移的共價(jià)鍵稱為非極性鍵；共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵稱為極性鍵。
板書：2、類型：
1極性鍵：電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方；（X--Y）
2非極性鍵：電子對(duì)處于在成鍵原子中間。(X--X)
理解、記憶總結(jié)：
NaCl和HCl是通過兩種不同的相互作用而形成的，人們把這種使離子或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。
傾聽、體會(huì)、正確認(rèn)識(shí)
歸納抽象出概念。
板書：
三、化學(xué)鍵：使離子或原子相結(jié)合的作用力稱為化學(xué)鍵。
練習(xí)：下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵？哪些含有共價(jià)鍵？哪些是極性鍵？哪些是非極性鍵？
KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2
運(yùn)用剛才的抽象概念，從電子式角度判斷、比較、回答：（1）只含有離子鍵的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。
（2）只含有共價(jià)鍵的是：H2、N2、CO2、CH4、NH3
（3）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是：NH4Cl、KOH、Na2O2
（4）含有極性鍵的是：CO2、CH4、NH3、NH4Cl、KOH。
�。�5）含非極性鍵的是：H2、N2、Na2O2
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
提問：如何判斷物質(zhì)中含有離子鍵還是共價(jià)鍵？
討論、思考、歸納：
從成鍵的元素判斷：一般活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵；非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。
培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)規(guī)律的能力，激發(fā)學(xué)生積極思維，解決問題的能力。小結(jié)：離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件：
1、離子鍵的成鍵條件：
活潑的金屬元素（IA，IIA）與活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）
�。�1）活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg……
活潑非金屬元素：O、S、F、Cl……
�。�2）活潑的金屬元素和酸根陰離子(SO42－，NO3－)及OH－
�。�3）銨根陽離子和酸根陰離子（或活潑非金屬元素）
�。�4）很活潑的金屬與氫氣反應(yīng)生成的氫化物如 Na、K、Ca與H。
2、非金屬元共價(jià)鍵的形成條件：
非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。
（1）非金屬單質(zhì)：H2、X2 、Ｎ2等（稀有氣體除外）
�。�2）共價(jià)化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S
�。�3）復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽
理解、記憶
鞏固概念，加深理解。
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
提問：初中我們學(xué)過化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子重新組合，生成新的物質(zhì)，從化學(xué)鍵的角度應(yīng)該如何解釋呢？以H2和Cl2反應(yīng)為例，思考。
思考并回答：H2分子中H-H鍵和Cl2分子中Cl-Cl鍵斷裂成H原子和Cl原子結(jié)合成HCl，形成了化學(xué)鍵H-Cl鍵，所以，從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。
板書：四、分子間作用力：分子間存在將分子聚集在一起的作用力（第二課時(shí)）
了解、預(yù)習(xí)
本節(jié)課解決內(nèi)容：
1、化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、（極性和非極性）的形成過程。
2、離子鍵和共價(jià)鍵的判斷。
3、分子間作用力與化學(xué)鍵之間的區(qū)別。
五、作業(yè)布置：
1、有下列物質(zhì)：1Na2O、2Na2O2、3NaOH、4NH4Cl、5CH4、6H2O、7CO2、8N2、9H2SO4、10Ar。
其中只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是 ，存在非極性鍵的是 ，不存在化學(xué)鍵的是 ，只存在共價(jià)鍵的是
2、寫出符合下列條件的物質(zhì)的化學(xué)式
�。�1）既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是
（2）只含有極性共價(jià)鍵的化合物的是
�。�3）既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是
八、教學(xué)反思
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)以具體的例子——氯化鈉和氯化氫的形成進(jìn)行對(duì)比，找出它們成鍵的差異，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別。通過師生之間的交流、評(píng)價(jià)、補(bǔ)充，由學(xué)生歸納出離子鍵、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵的概念，從微觀化學(xué)鍵的角度理解宏觀化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。并以多媒體輔助教學(xué)，使抽象的知識(shí)變得形象，更有利于學(xué)生加深對(duì)抽象概念的理解。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)4
第三章第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料
一 學(xué)習(xí)目標(biāo)分析
�。ㄒ唬�學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)
必修模塊要求選修模塊要求
《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》
能列舉合金材料的重要應(yīng)用
1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用
2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用
認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成
1、認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異
2、知道生活中常見合金的組成
�。ǘ⿲W(xué)習(xí)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能目標(biāo)
�。�1）能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用
�。�2）了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用
2．過程與方法目標(biāo)
�。�1）運(yùn)用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。
�。�2）對(duì)教材和教師給出的合金信息進(jìn)行分類歸納概括，引導(dǎo)學(xué)生信息加工。
（3）體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)和社會(huì)生活的互相影響的過程。
�。�4）通過完成小論文，體驗(yàn)科學(xué)研究和收集整理信息的過程。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
（1）通過多種多樣的活動(dòng)，鼓勵(lì)學(xué)生積極提出問題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動(dòng)，增進(jìn)感情，培養(yǎng)合作的精神。
�。�2）通過金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的熱情和求知欲，激發(fā)學(xué)生的愛國(guó)熱情和服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。
二、教學(xué)重難點(diǎn)分析
材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會(huì)發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個(gè)國(guó)家的國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲(chǔ)氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴(kuò)展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。
基于以上觀點(diǎn)確立教學(xué)重點(diǎn)為：
（1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識(shí)重點(diǎn)；
（2）培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力，提高學(xué)生實(shí)踐能力是教學(xué)的重點(diǎn)；
�。�3）解決怎樣調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點(diǎn)
難點(diǎn)為：
調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)
三、教學(xué)內(nèi)容安排
�。ㄒ唬�本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位
本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學(xué)生有感性的認(rèn)識(shí)，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用，編寫一節(jié)金屬材料的`內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時(shí)代性，反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系。
�。ǘ┙虒W(xué)內(nèi)容分析
本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容，是金屬知識(shí)的應(yīng)用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際。教學(xué)分為兩部分：
第一部分：通過實(shí)物、圖片、錄象等展示，讓學(xué)生對(duì)金屬材料形成一個(gè)初步概念再學(xué)習(xí)
合金的性能、常見合金的組成和重要用途。
第二部分：再通過金屬材料及有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)合理使用金屬材料的意義。
合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識(shí)基礎(chǔ)，課標(biāo)要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過多使用課堂資源。應(yīng)該著力開展實(shí)踐活動(dòng)（小論文要延伸至課外，做好動(dòng)員和指導(dǎo)即可），組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過程、方法、情感、態(tài)度、價(jià)值觀的教學(xué)目標(biāo)，理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。
(三)學(xué)時(shí)安排：1課時(shí)
四、教學(xué)資源建議
�。ㄒ唬├么罅康膱D片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實(shí)物，以增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學(xué)生加深對(duì)合金等金屬材料的認(rèn)識(shí)。
（二）引用大量的生活中的事例
�。ㄈ┛沙浞掷孟嚓P(guān)網(wǎng)站
五、教學(xué)方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略
這節(jié)課在“知識(shí)與技能”上要求不高，教學(xué)的重點(diǎn)是如何在課堂教學(xué)中以知識(shí)為載體落實(shí)“過程與方法”實(shí)現(xiàn)“情感態(tài)度與價(jià)值觀”。
在教學(xué)過程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式，把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機(jī)結(jié)合起來，組織多樣化的學(xué)習(xí)活動(dòng)。
1．獨(dú)立思考
2．交流討論
3．展示交流
4．學(xué)生小結(jié)
六、教學(xué)資源建議
�。ㄒ唬┥暇W(wǎng)查閱我國(guó)材料科學(xué)的發(fā)展史
�。ǘ┛缮暇W(wǎng)查閱相關(guān)資料，就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論
�。ㄈ┤芜x你感興趣的關(guān)于合金的課題進(jìn)行調(diào)查，完成一篇關(guān)于合金的小論文。
七、課堂評(píng)價(jià)建議
對(duì)過程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)的達(dá)成度，可以通過活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)表的方式進(jìn)行。
小組成員：
小組分工：
評(píng)價(jià)的內(nèi)容評(píng)價(jià)細(xì)目結(jié)果備注
ABC
主題選擇1、為什么選擇此設(shè)計(jì)思路？
2、對(duì)能否完成好此設(shè)計(jì)思路是否進(jìn)行論證？
活動(dòng)過程評(píng)價(jià)1、學(xué)生的參與意識(shí)
2、分析問題的思路是否清晰？
3、收集資料對(duì)所學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)、理解是否有恰當(dāng)?shù)膸椭?/p>
資料收集與整理1、小組成員能否分工？通過多種手段收集相關(guān)資料？
2、能否對(duì)收集資料進(jìn)行有序的分類整理？
3、收集的資料是否充分并能圍繞設(shè)計(jì)思路？
交流與表達(dá)1、能否對(duì)所選設(shè)計(jì)思路作準(zhǔn)確、有條理的表達(dá)？
2、能否對(duì)他人觀點(diǎn)做準(zhǔn)確、恰當(dāng)?shù)难a(bǔ)充？
3、能否對(duì)他人的觀點(diǎn)提出合理的質(zhì)疑并能正確回答他人質(zhì)疑？
整體評(píng)價(jià)1、參與意識(shí)
2、合作意識(shí)
3、知識(shí)的理解和應(yīng)用
4、交流表達(dá)能力
5、查閱和整理資料能力
6、處理現(xiàn)場(chǎng)提問的應(yīng)變能力
整體表現(xiàn)評(píng)價(jià)結(jié)果
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)5
1、分析本節(jié)內(nèi)容的地位和作用
本節(jié)內(nèi)容為高中化學(xué)新課程(人教版)選修4的第四章電化學(xué)的重要內(nèi)容之
一。該內(nèi)容學(xué)生在必修2已有一定的了解，本節(jié)是該內(nèi)容的加深，主要是增加了一個(gè)鹽橋內(nèi)容。掌握本節(jié)知識(shí)，對(duì)指導(dǎo)學(xué)生了解生活中電池使用原理、金屬腐蝕和防護(hù)，研究探索發(fā)明新電池有重要意義。
2、了解學(xué)情
已有基礎(chǔ)：對(duì)原電池原理有初步認(rèn)識(shí)；具有一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。 局限認(rèn)識(shí)：氧化劑和還原劑只有接觸才可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
發(fā)展方向：通過實(shí)驗(yàn)活動(dòng)對(duì)原電池原理形成完整認(rèn)識(shí)，提高探索解決問題的能力。
3、明確教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：深入了解原電池的工作原理。對(duì)原電池的形成條件有更完整的認(rèn)識(shí)。學(xué)會(huì)書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)。能根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池。 過程與方法：通過Pb-CuSO4電池的設(shè)計(jì)活動(dòng)，感悟科學(xué)探究的思路和方法，
進(jìn)一步體會(huì)控制變量在科學(xué)探究中的應(yīng)用。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過設(shè)計(jì)原電池，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)為國(guó)家作出貢獻(xiàn)，感受原電池原理應(yīng)用于化學(xué)電源開發(fā)的關(guān)鍵作用。
4、研究教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：原電池工作原理和形成條件
教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)完全分開在兩極（兩池）發(fā)生及鹽橋的作用。
5、確定教學(xué)方式與教學(xué)手段
以“教師啟發(fā)引導(dǎo)，學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究，自主分析設(shè)計(jì)”的學(xué)習(xí)方式學(xué)習(xí)。在教師引導(dǎo)下，通過學(xué)生不斷深入認(rèn)識(shí)原電池原理和形成條件，最終實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力上的跨越。
6、教學(xué)設(shè)計(jì)過程和意圖
�。�1）情境導(dǎo)課：讓學(xué)生舉一些手機(jī)、電子表等新型電池例子。聯(lián)系生活，吸引學(xué)生注意力，喚起學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。
�。�2）回顧原電池：復(fù)習(xí)基本概念，溫故而知新。
學(xué)生回憶原電池的'有關(guān)內(nèi)容，調(diào)動(dòng)學(xué)生思考，回憶概念為后期探究作準(zhǔn)備。 板書（便于學(xué)生直觀記憶、理解掌握）：
1．概念
2．電極名稱
3．構(gòu)成條件
4．原電池工作原理（課件展示微觀過程）
�。�3）設(shè)計(jì)原電池：（板書）
活動(dòng)一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反應(yīng)，自主設(shè)計(jì)原電池。紙上談兵重溫原電池原
理。
活動(dòng)二、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究此原電池反應(yīng)。實(shí)踐出真知，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)動(dòng)手操作能力。
活動(dòng)三、成果展示：學(xué)生寫出有關(guān)電極反應(yīng)方程式，進(jìn)行練習(xí)。
活動(dòng)四、學(xué)生總結(jié)單池原電池的設(shè)計(jì)思路，形成整體思維模式。
活動(dòng)五、學(xué)生評(píng)價(jià)原電池：電流不穩(wěn)，引出新發(fā)明。
（4）改良原電池：（板書）啟發(fā)分析電流不穩(wěn)定的原因，引導(dǎo)雙池原電池的設(shè)計(jì)思路，學(xué)習(xí)課本知識(shí)，按實(shí)驗(yàn)小組發(fā)放鹽橋，重新實(shí)驗(yàn)。探討鹽橋的作用。能力提升到一個(gè)新的層次。
�。�5）鹽橋的作用：（板書）教師啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生理解掌握。
1．補(bǔ)充電荷。
2．使裝置形成閉合回路。
3．提高了能量轉(zhuǎn)化率。
�。�6）結(jié)尾的設(shè)計(jì)：學(xué)生談?wù)剬W(xué)習(xí)本節(jié)的感受，情感表達(dá)及分享。
總體設(shè)計(jì)思想：在課程實(shí)施過程中，學(xué)生親手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，提出疑問，自主解答，自主設(shè)計(jì)，合作評(píng)價(jià)。在自主提問的過程中推動(dòng)課的進(jìn)程，旨在培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、問題意識(shí)，學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)提問、學(xué)會(huì)探究、學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)、學(xué)會(huì) 合作、學(xué)會(huì)評(píng)價(jià)。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)6
一、 教學(xué)目標(biāo)
1.了解從海水中獲取溴碘的基本原理和方法；
2.了解溴碘的性質(zhì)，知道氯溴碘的性質(zhì)差異；
3.了解檢驗(yàn)溴離子、碘離子的常用方法；
4.認(rèn)識(shí)溴、碘在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。
二、 教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：海水中提取溴、碘的原理和方法;
教學(xué)難點(diǎn)：氯溴碘在氧化性上的遞變規(guī)律以及在化學(xué)性質(zhì)上的相似之處。
三、 教具
實(shí)驗(yàn)儀器（氯水、溴化鉀溶液、碘化鉀溶液），教學(xué)用PPT
四、 教學(xué)方法
講授法
五、 教學(xué)進(jìn)程
【課堂導(dǎo)入】閱讀PPT上南岐之人的小故事，在這個(gè)故事中，你發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象值得我們深思？
學(xué)生對(duì)于這些南岐人各個(gè)得大脖子病比較好奇，向他們介紹大脖子病是由于缺碘引起的。
碘的攝取：包括海帶、紫菜等海產(chǎn)品;但我們每天最常見的攝取碘的方法通過加碘鹽的攝取。
溴的應(yīng)用：溴的應(yīng)用也有很多，比如紅藥水就是溴的有機(jī)物。溴還有海洋元素的美稱。
【情境一、溴碘的物理性質(zhì)】講解：溴在拉丁文中有惡臭的含義，而碘在拉丁文中是紫色的含義，由此你能不能得出什么信息？
回答：碘的顏色是紫色的，溴具有難聞的刺激性氣味。
展示：溴的圖片，學(xué)生根據(jù)圖片發(fā)現(xiàn)溴的一些物理性質(zhì)：深紅棕色液體，易揮發(fā)。
補(bǔ)充：溴的物理性質(zhì)還有具有強(qiáng)的腐蝕性,會(huì)嚴(yán)重灼傷皮膚，橡膠;在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O
展示：碘的圖片，同樣挖掘碘具有哪些物理性質(zhì)：紫黑色晶體 ，有金屬光澤 ;易升華,蒸氣為紫紅色刺激性(蒸氣)
補(bǔ)充：在水中溶解度比溴還小，易溶于乙醇、CCl4、苯等;淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)
提問：加碘食鹽由于碘具有揮發(fā)性，是不是開袋放置一段時(shí)間以后，碘的含量就會(huì)減少？
回答：不會(huì)，因?yàn)榧拥馐雏}中的碘不是單質(zhì)碘，是化合態(tài)的碘。
PPT展示：溴、碘的溶解性實(shí)驗(yàn)
講解：
由于碘在水中，四氯化碳有機(jī)溶劑中的溶解性的不同，就會(huì)導(dǎo)致他們的顏色會(huì)發(fā)生變化。
溴在水中是橙黃色的，但是它的四氯化碳溶液是橙紅色的。
碘在水中是棕褐色的，但是它的四氯化碳溶液是紫色的。
【情境二、溴碘的化學(xué)性質(zhì)】觀察：溴碘的原子結(jié)構(gòu)示意圖，
提問：溴碘的最外層都有7個(gè)電子，非常容易得到電子，呈現(xiàn)的是什么性質(zhì)？溴碘的性質(zhì)與之前學(xué)過的哪一種元素非常像？
回答：溴碘的性質(zhì)與氯的性質(zhì)非常像。
比較：氯溴碘三者的氧化性強(qiáng)弱（提示通過在一個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性最強(qiáng)來進(jìn)行比較）
實(shí)驗(yàn)：展示書本上P46頁的觀察與思考實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
討論：結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象回答，這個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)涉及了什么方程式，通過方程式你能得出什么結(jié)論？
現(xiàn)象1：在氯水加入碘化鉀溶液中，并加入四氯化碳溶液,下層變?yōu)樽仙�，可以得出反�?yīng)為：
Cl2+2KBr=2KCl+Br2
現(xiàn)象2：在氯水中加入溴化鉀溶液中，同樣加入四氯化碳那溶液，下層變?yōu)槌壬f明發(fā)生了反應(yīng)：
Cl2+2KI=2KCl+I2
結(jié)論：綜合以上方程，我們可以得出他們?cè)谘趸灾g的關(guān)系式：
Cl2>Br2>I2;相對(duì)應(yīng)的它們?cè)谶�原性上也有一個(gè)遞變的規(guī)律：I->Br->Cl-
引導(dǎo)：前面我們介紹了氯氣的化學(xué)性質(zhì)和溴碘非常的相似，那么氯氣有的性質(zhì)是不是溴碘也有呢？
講解：溴碘的化學(xué)性質(zhì)1.能和金屬反應(yīng)2.能和非金屬反應(yīng)3.能和水反應(yīng)4.能和堿反應(yīng)
強(qiáng)調(diào)：雖然溴碘在化學(xué)性質(zhì)上與氯氣非常相近，但是它們還是有特殊的地方，具體表現(xiàn)在：
與金屬反應(yīng)時(shí)，溴能夠氧化到最高價(jià)，但碘不能。
與非金屬反應(yīng)時(shí)，氯溴碘的反應(yīng)條件越來越難。
與水反應(yīng)時(shí)，溴碘都是可逆反應(yīng)
與堿反應(yīng)時(shí)，發(fā)生類似的反應(yīng)：X2 + 2NaOH = NaX +NaXO + H2O
【情境三、溴碘的提取】溴的提取
在溴的提取的過程，存在哪些問題需要我們解決呢？
提問：
1.溴在海水中的濃度低？
2.海水中的溴以什么形式存在？
3.如何把化合態(tài)的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴？
講解：由于海水中溴的濃度比較低，因此采取濃縮的方法，而濃縮液就是我們?cè)谔崛〈蛀}的過程中得到的母液
展示提取流程圖：教學(xué)設(shè)計(jì)--《溴、碘的提取》學(xué)生版
提問：在最后，為什么要鼓入熱的空氣？
回答：使溴以蒸汽的形式跑出來。
碘的提取
在提取碘的過程中，也有許多亟待解決的'問題：
在海水中碘的含量更低，如何來提高碘的提��？如何把海帶中的碘提取出來？
講解：海帶等藻類植物具有富集碘的能力，因此在這些植物的體內(nèi)含有碘的量要比海洋中大十幾萬倍。再通過灼燒、浸取使碘離子提取出來。
展示：從海帶中提取得到碘的流程圖教學(xué)設(shè)計(jì)--《溴、碘的提取》學(xué)生版
提問：
步驟①灼燒海帶時(shí),用什么儀器？（三腳架、泥三角、坩堝、酒精燈）
步驟③的操作名稱是什么? （過濾）
步驟④中加入試劑的作用是什么?（使碘離子以單質(zhì)形式得到）
步驟⑤中,應(yīng)選擇什么試劑來提取碘?選擇的理由（有機(jī)溶劑且不溶于水，萃取劑的要求）
步驟⑥的操作名稱是什么?原理是什么?（蒸餾，分離沸點(diǎn)相差較大的互溶的液體混合物）
【情境四、溴碘的檢驗(yàn)】如何檢驗(yàn)溴離子和碘離子
溴離子的檢驗(yàn)：硝酸酸化的硝酸銀（有淡黃色的沉淀生成）
碘離子的檢驗(yàn)：硝酸酸化的硝酸銀（有黃色的沉淀生成）
拓展另外的檢驗(yàn)方法：
可以用氯的四氯化碳溶液來檢驗(yàn)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的存在：
溴：下層溶液變?yōu)槌燃t色;碘：下層溶液變?yōu)樽霞t色
【情境五、拓展與應(yīng)用】溴的應(yīng)用：抗爆劑、殺蟲劑、糧食熏蒸劑、制藥碘的應(yīng)用：加碘食鹽、華素片、海帶
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)7
教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)目標(biāo)
1、學(xué)會(huì)通過比較、歸納等對(duì)物質(zhì)分類的方法
2、知道氧化物的分類依據(jù)、化合物的分類依據(jù)，并認(rèn)識(shí)分類是可以逐級(jí)進(jìn)行的
3、學(xué)會(huì)用觀察、實(shí)驗(yàn)手段獲取信息，并運(yùn)用比較、歸納、概括、分類等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。
4、通過對(duì)物質(zhì)的分類，體驗(yàn)分類在化學(xué)研究和學(xué)習(xí)中的重要意義。
5、發(fā)展學(xué)習(xí)科學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的喜悅，感受科學(xué)世界的奇妙與和諧。
教學(xué)重難點(diǎn)
物質(zhì)的分類方法
教學(xué)過程
活動(dòng)1【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情景、引入新課
教師：同學(xué)們，當(dāng)你進(jìn)入書店時(shí)，你能一下子找到你所要的書，書店中除了指示的標(biāo)志之外，書店的分類給予我們的信息非常重要的，現(xiàn)在你能把第一組的同學(xué)按照你的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類?
學(xué)生討論，以兩人為一組，談?wù)勛约旱囊环N分類方法及分類結(jié)果
學(xué)生發(fā)表自己的見解，
學(xué)生1：根據(jù)有沒有戴眼鏡的將學(xué)生分為戴眼鏡學(xué)生和不戴眼鏡學(xué)生學(xué)生2：根據(jù)性別將學(xué)生分為男同學(xué)和女同學(xué)……
教師對(duì)學(xué)生的陳述進(jìn)行小結(jié)，得出結(jié)論：
1.分類必須有明確的標(biāo)準(zhǔn)
2.分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，分類的結(jié)果也不同
學(xué)生3：根據(jù)學(xué)生是否戴眼鏡對(duì)男、女生進(jìn)行分類。
學(xué)生4：根據(jù)學(xué)生的身高進(jìn)一步分類……
教師對(duì)學(xué)生的陳述進(jìn)行小結(jié)，得出另一種結(jié)論：
3.分類是可以逐級(jí)進(jìn)行的
教師：生活中有哪些地方運(yùn)用到分類?根據(jù)你的猜想，你認(rèn)為分類的關(guān)鍵點(diǎn)是什么，它有哪些意義?
生答，教師出示圖，并進(jìn)行說明意義
活動(dòng)2【講授】新課教學(xué)
教師：其實(shí)在我們的日常生活、學(xué)習(xí)中不自覺地運(yùn)用分類法對(duì)我們身邊的各種物質(zhì)、用品進(jìn)行分類。它是我們?cè)谌粘Ｉ睢⒐ぷ鲗W(xué)習(xí)和科學(xué)研究中常用的一種方法。同樣要研究不同物質(zhì)性質(zhì)，同樣也要進(jìn)行分類，這節(jié)課我們就來共同學(xué)習(xí)第二章第4節(jié)物質(zhì)的分類。
目前，在自然界中，人們已知的物質(zhì)有1000多萬種，它們的性質(zhì)各異，為了更好地研究和識(shí)別它們，我們也要對(duì)它們進(jìn)行分門別類。展示：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀
問題：物質(zhì)分類的方法很多，如何對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行分類，請(qǐng)同學(xué)們利用自己的方法將這些物質(zhì)分類，并將分類的標(biāo)準(zhǔn)及分類的結(jié)果寫在單子上，進(jìn)行展示。
學(xué)生活動(dòng)：對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行分類，并將學(xué)生分類的結(jié)果展示在實(shí)物展示臺(tái)上，學(xué)生進(jìn)行匯報(bào)，讓其他同學(xué)進(jìn)行評(píng)價(jià)。(說明：在這個(gè)活動(dòng)期間，學(xué)生肯定會(huì)出現(xiàn)把物質(zhì)分類進(jìn)行到底的情況，教師在此可以給充分的肯定，這樣可培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性)
教師：還有其它分類方法嗎?你認(rèn)為哪種方法更科學(xué)?
學(xué)生思考：略
教師：物質(zhì)的用途是由性質(zhì)決定，而物質(zhì)的性質(zhì)是由物質(zhì)的組成的所決定的，所以科學(xué)上的分類標(biāo)準(zhǔn)是物質(zhì)的組成。
活動(dòng)：請(qǐng)你寫出這幾種物質(zhì)的化學(xué)式，并根據(jù)以往學(xué)過的知識(shí)，對(duì)這幾種物質(zhì)進(jìn)行歸類。
學(xué)生活動(dòng)：寫出這些物質(zhì)的'化學(xué)式，并讓學(xué)生講講這些物質(zhì)歸屬于哪類物質(zhì)?
教師引導(dǎo)學(xué)生回顧幾種物質(zhì)的概念
純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、單質(zhì)中有金屬和非金屬、氧化物
教師：你能對(duì)應(yīng)這些概念對(duì)寫出的這些物質(zhì)進(jìn)行正確歸類
學(xué)生歸類：略
教師：其實(shí)對(duì)化合物的分類還可以進(jìn)一步，現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材中氧化物的分類和化合物的分類，討論：
(1)請(qǐng)你說說氧化物可以分成哪兩類?
(2)無機(jī)物和有機(jī)物在組成上的不同點(diǎn)是什么?
(3)有機(jī)物有哪些相似的組成和性質(zhì)?
學(xué)生思考后回答，教師說明：
1.兩者在組成上的不同點(diǎn)：無機(jī)物一般指由碳元素以外的其他元素組成的化合物。有機(jī)物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質(zhì)與無機(jī)物相似，在分類上仍把它們歸為無機(jī)物)
2.有機(jī)化合物的相似組成：含碳元素，相似的性質(zhì)：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時(shí)會(huì)有黑色的碳產(chǎn)生;大多數(shù)難溶于水。
學(xué)生活動(dòng)：請(qǐng)你把剛才的物質(zhì)歸類進(jìn)行修正，并根據(jù)你的學(xué)習(xí)成果把下列這些物質(zhì)進(jìn)行分類。
水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然氣、汽油等。
活動(dòng)3【活動(dòng)】小結(jié)
學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，并對(duì)學(xué)習(xí)的內(nèi)容進(jìn)行回顧，要求將物質(zhì)之間的分類寫成一個(gè)圖表進(jìn)行總結(jié)。
活動(dòng)4【練習(xí)】當(dāng)堂作業(yè)
完成課本57頁練習(xí)1(寫出物質(zhì)化學(xué)式及注明物質(zhì)的類別)
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)8
摘要：以必修模塊“化學(xué)能與熱能”的教學(xué)為例，教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)著眼于學(xué)生已有的認(rèn)知，尊重他的認(rèn)知，適當(dāng)?shù)厝ヘS富他的認(rèn)知。以此來理順教與學(xué)的關(guān)系，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人。
關(guān)鍵詞：學(xué)生認(rèn)知；生活世界；科學(xué)世界；化學(xué)能與熱能
在“教”與“學(xué)”的關(guān)系中，“教”是為幫助“學(xué)”而存在的。而在怎樣幫助學(xué)生學(xué)的問題上是存在兩種教學(xué)思路的，一種是著眼于學(xué)生的無知，于是迫不及待地用我們已掌握的學(xué)科知識(shí)去填補(bǔ)他的無知；另一種是著眼于學(xué)生已有的認(rèn)知，尊重他的認(rèn)知，適當(dāng)?shù)厝ヘS富他的認(rèn)知。也就是說，前者關(guān)注學(xué)生不會(huì)什么，而后者關(guān)注學(xué)生已經(jīng)會(huì)了什么。雖然教學(xué)的最終目的是要幫助學(xué)生從無知走向有知，但當(dāng)我們從尊重與豐富學(xué)生認(rèn)知的角度去設(shè)計(jì)教學(xué)的時(shí)候，我們才能真正理順教與學(xué)的關(guān)系，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人。本文以必修模塊“化學(xué)能與熱能”的教學(xué)為例，談?wù)剬?duì)這一問題的思考與實(shí)踐。
一、將學(xué)生的生活世界作為教學(xué)的起點(diǎn)
人教版必修2中的“化學(xué)反應(yīng)與能量”一章讓我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)從關(guān)注物質(zhì)變化到關(guān)注能量變化。而對(duì)化學(xué)反應(yīng)有熱量變化的問題學(xué)生們并不陌生，在初中化學(xué)中他們已從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”的一些知識(shí)，在高中必修模塊的教學(xué)中我們當(dāng)然可以從初中所學(xué)引入，可以從燃料的燃燒、能源危機(jī)、神七升天等話題引入，但這些似乎都還不足以體現(xiàn)“化學(xué)能與熱能”的重要意義。對(duì)學(xué)生來說，對(duì)自已身體的興趣應(yīng)當(dāng)甚于對(duì)環(huán)境的興趣，教學(xué)從一開始就試圖抓住學(xué)生的興趣點(diǎn)。結(jié)合圖片，提出問題：人、哺乳動(dòng)物和鳥類都是恒溫動(dòng)物，為什么從生物進(jìn)化的角度來說，恒溫動(dòng)物要比變溫動(dòng)物更高級(jí)些？人體的正常體溫為37℃，一般高于環(huán)境溫度，因此在環(huán)境中不斷在散熱，為什么還能保持體溫？植物有體溫嗎？植物的體溫哪里來的？這些問題都來自于學(xué)生的生活世界，由它們引導(dǎo)學(xué)生走向科學(xué)世界。課堂實(shí)踐表明學(xué)生們對(duì)這些問題是很有興趣的，他們談到人體、動(dòng)物、植物都有呼吸作用，會(huì)放出熱量供生理活動(dòng)需要；談到酶的催化作用對(duì)溫度敏感，恒定溫度時(shí)酶能很好發(fā)揮作用；談到變溫動(dòng)物需要冬眠，少吃少喝也少活動(dòng)，這樣熱量低產(chǎn)出也低消耗；談到呼吸作用都是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的緩慢氧化……從這樣的交流中我們發(fā)現(xiàn)，學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)還是有不少前認(rèn)知的，接下來的教學(xué)只需要讓學(xué)生對(duì)這類問題的認(rèn)知更豐富、更深刻。
二、通過系列問題將學(xué)生的認(rèn)知引向深入
既然已經(jīng)認(rèn)識(shí)到動(dòng)植物體內(nèi)的緩慢氧化是放出熱量的，那從思維的邏輯性來看，下列問題的提出便順理成章：①其它不在生物體內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)也會(huì)放出熱量嗎？舉例說明。②非氧化還原反應(yīng)會(huì)放出熱量嗎？舉例說明。③化學(xué)反應(yīng)會(huì)吸收熱量嗎？舉例說明。這些問題的意圖在于幫助生將頭腦中已有的化學(xué)反應(yīng)按不同類別組織整理起來，這些問題尊重學(xué)生已有的認(rèn)知并豐富了他們認(rèn)知的角度。
接下來便需要將學(xué)生的認(rèn)知引向深入了。依然通過問題：你為什么認(rèn)為煅燒石灰石、氯化銨分解等反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？學(xué)生的回答是很有意思的，有人認(rèn)為這些都是分解反應(yīng)所以吸熱（言下之意，化合反應(yīng)才會(huì)放熱）。有人認(rèn)為這些反應(yīng)需要加熱，所以是吸熱反應(yīng)。當(dāng)教師在課堂上更注意傾聽而不急于表態(tài)的時(shí)候，學(xué)生的思維是很活躍的。他們自發(fā)地討論起來：雙氧水分解也是分解反應(yīng)但是放熱，看來吸熱與反應(yīng)的基本類型并無特別關(guān)聯(lián)。銅與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，可這是個(gè)放熱反應(yīng)，看來需要加熱并不意味著反應(yīng)就得吸熱。不過對(duì)于吸熱反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生，學(xué)生們倒是一致同意的，因?yàn)樗麄兣e不出反例。此時(shí)教師便需演示Ba（OH）2·8H2O固體與NH4Cl固體或是NH4HCO3粉末與鹽酸的吸熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)了。這些實(shí)驗(yàn)的效果都十分明顯，它們豐富了學(xué)生頭腦中的反應(yīng)實(shí)例——原來吸熱反應(yīng)也有不需要加熱的。
在此基礎(chǔ)上，新的問題自然產(chǎn)生：既然吸熱放熱與反應(yīng)是否需要加熱并無必然聯(lián)系，那是由什么決定的呢？吸熱反應(yīng)吸收的熱量到哪里去了？放熱反應(yīng)放出的熱量又來自哪里？這些問題只需提出便可引導(dǎo)學(xué)生在他們已有的認(rèn)知中尋找答案。因?yàn)橘|(zhì)量守恒、能量守恒的概念已在學(xué)生們的初中化學(xué)、物理課程的學(xué)習(xí)中基本建立。當(dāng)他們意識(shí)到能量并不能憑空產(chǎn)生和憑空消失的時(shí)候，便已明白反應(yīng)熱是貯存在反應(yīng)前后的各種化學(xué)物質(zhì)中的，化學(xué)反應(yīng)的過程也是能量存儲(chǔ)和釋放的過程。至于反應(yīng)的熱效應(yīng)在數(shù)值上相當(dāng)于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值，這一定量關(guān)系也是在以上認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上可由學(xué)生自己得出的結(jié)論。
由宏觀現(xiàn)象到微觀本質(zhì)是化學(xué)研究的思路。只需提醒學(xué)生關(guān)注到化學(xué)學(xué)科的這種研究特點(diǎn)，便自然引發(fā)學(xué)生對(duì)反應(yīng)熱微觀本質(zhì)的思考，而這一定是與化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是聯(lián)系在一起的�？瓷先�，像“化學(xué)鍵的斷裂和形成正是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”、“可由鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算出理論上的反應(yīng)熱”是需要教給學(xué)生的新內(nèi)容，但教學(xué)實(shí)踐表明教師只需用問題引起學(xué)生對(duì)微觀的關(guān)注，他們便會(huì)搜索出頭腦中原有的關(guān)于“化學(xué)反應(yīng)是分子分為原子、原子重新組合”、“原子間強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵”等這些已有的認(rèn)知，并將這些認(rèn)知進(jìn)行再加工、重組，從而自己得出以上結(jié)論。而如果我們不本著尊重學(xué)生已有認(rèn)知的態(tài)度來設(shè)計(jì)教學(xué)，不僅自己教得累，學(xué)生學(xué)得更累。
三、通過問題再從科學(xué)世界回到生活世界
如果說教學(xué)進(jìn)行到這里學(xué)生已對(duì)化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系與相互轉(zhuǎn)化有了基本了解，那接下來我們要做的就是進(jìn)一步豐富學(xué)生關(guān)于反應(yīng)熱的認(rèn)知，并幫助他們從科學(xué)世界回到生活世界，以科學(xué)理性的眼光重新審視原來的`生活現(xiàn)象。關(guān)于反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)的熱效應(yīng)并無必然聯(lián)系這一點(diǎn)學(xué)生已有所認(rèn)識(shí)，但反應(yīng)過程的“加熱”是用來干什么的，這始終是學(xué)生的一個(gè)疑問，因?yàn)閷W(xué)生們見過太多需要加熱的反應(yīng)了。這個(gè)問題還為將來選修模塊中進(jìn)一步認(rèn)識(shí)反應(yīng)的活化能埋下伏筆，因此有必要展開討論。
四、認(rèn)識(shí)是不斷發(fā)展的——為將來的學(xué)習(xí)留下懸念
科學(xué)教育的重要意義不僅在于獲得知識(shí)本身，還在于理解獲得知識(shí)的途徑、方法以及理解知識(shí)是變化發(fā)展的。因此有懸念的教學(xué)才能為學(xué)生將來進(jìn)一步認(rèn)知留下空間，懸念也應(yīng)當(dāng)成為豐富學(xué)生認(rèn)知的一部分。教學(xué)到最后，提出2個(gè)問題供學(xué)生進(jìn)一步思考：①愛因斯坦早已提出質(zhì)量與能量是相互聯(lián)系的（E=mc2），所以自然界的守恒統(tǒng)稱為“質(zhì)能守恒定律”，既然如此，那我們今天是不是就不能再說化學(xué)反應(yīng)前后“質(zhì)量守恒”了呢？②既然自然界能量是守恒的，不會(huì)消失，只會(huì)從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，那為什么還要提倡“節(jié)約使用能源”呢？
教學(xué)實(shí)踐表明，教學(xué)以這樣懸而未決的問題結(jié)束是很讓學(xué)生著迷的。課后他們爭(zhēng)論不休，通過“教”來引發(fā)“學(xué)”的目的達(dá)到了。也許在今后的選修模塊或物理課程的學(xué)習(xí)中，他們才能明白自然界還有熵的變化，才能明白光速數(shù)值的巨大在聯(lián)系質(zhì)量與能量關(guān)系上的意義，也許他們并沒有機(jī)會(huì)學(xué)習(xí)選修模塊，這些問題他們會(huì)始終心存疑惑，但這都沒關(guān)系，能感受到知識(shí)的浩瀚與自然的神奇也是極有意義的事。
總之，立足于豐富與放大學(xué)生認(rèn)知的教學(xué)過程，是讓學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)與發(fā)展的過程，是一個(gè)積極并富有成就感的過程；而立足于消除學(xué)生無知的教學(xué)過程，是教師外在強(qiáng)調(diào)與告之的過程，是一個(gè)消極而又艱難的過程。學(xué)生在受教育過程中，不斷發(fā)現(xiàn)自己認(rèn)知能力與優(yōu)勢(shì)，這是令人奮進(jìn)的；而學(xué)生一次又一次地面對(duì)自己的無知與不足，是令人沮喪的。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)9
教學(xué)目標(biāo):
1、知識(shí)目標(biāo)：在理解化學(xué)方程式意義的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。
2、能力目標(biāo)：掌握解題方法和解題格式，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。
思想教育：
從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義，學(xué)會(huì)科學(xué)地利用資源。
教學(xué)重點(diǎn)：
由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
情況分析：
通過前一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式有了一定的了解。理解化學(xué)方程式的意義是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的關(guān)鍵,教師應(yīng)緊緊結(jié)合化學(xué)方程式意義，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)如何根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算這一問題進(jìn)行探究。通過分析題意，理清解題思路，教給學(xué)生解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析解決計(jì)算問題的能力；通過解題訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生正確、簡(jiǎn)明地表達(dá)能力。
教學(xué)方法：
1、探究法：通過對(duì)問題的合理設(shè)計(jì)，使學(xué)生在教師的引導(dǎo)下逐步探究關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和解題格式。
2、邊講邊練法：通過邊講邊練，及時(shí)反饋信息，達(dá)到師生互動(dòng)，爭(zhēng)取在課堂40分鐘解決本節(jié)課大部分問題。
教學(xué)輔助設(shè)備：小黑板、學(xué)生課堂練習(xí)資料。
教學(xué)過程：
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
提問引入：
前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式，化學(xué)方程式表示的意義是什么？試從定性和定量?jī)蓚�(gè)方面來說明。
請(qǐng)書寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，計(jì)算出反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，并指明該化學(xué)方程式所表示的意義。
過渡：根據(jù)化學(xué)方程式所表示的量的意義，我們可以在已知化學(xué)方程式中某物質(zhì)的質(zhì)量的情況下，計(jì)算別的物質(zhì)的質(zhì)量。這就是我們今天要探究的問題。
提出問題：同學(xué)們，我們現(xiàn)在用學(xué)過的知識(shí)試著去
解決下面的問題。
例題1：用足量的氫氣還原氧化銅制取銅，如果得到128Kg的銅，至少需要多少氧化銅？（同時(shí)需要多少克氫氣？）
讓學(xué)生自己試著去解決該問題，教師作適當(dāng)引導(dǎo)。并請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)演算。
引導(dǎo)提問：
你們是以什么樣的思路去解決這個(gè)問題的呢？
讓學(xué)生分組討論一會(huì)兒，然后讓學(xué)生對(duì)解題思路進(jìn)行總結(jié)。
總結(jié)：
解題思路：
1、寫出化學(xué)方程式
2、找出已知量、未知量（設(shè)為x），并根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出已知量、未知量的質(zhì)量比。分兩行寫在對(duì)應(yīng)的化學(xué)式下面。
3、列出比例式，求解x。
鞏固練習(xí)：
現(xiàn)在我們就用剛才總結(jié)的解題思路再來解決一個(gè)問題，并請(qǐng)同學(xué)們按照你們認(rèn)為正確的解題格式將解題過程書寫出來。
例題2：13g鋅和足量的稀硫酸反應(yīng)可制得多少克氫氣？
問題深化：解答計(jì)算題應(yīng)該有正確的書寫格式，那么根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式是怎樣的'呢？
讓學(xué)生分組討論，然后總結(jié)出解題格式，并請(qǐng)學(xué)生回答。
解題格式：
1、設(shè)未知量為x
2、寫出化學(xué)方程式
3、找已知量、未知量，并計(jì)算其質(zhì)量比
4、列比例式，求解未知量
5、簡(jiǎn)明地答
點(diǎn)撥：對(duì)解題格式中的相關(guān)事項(xiàng)作進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)。
現(xiàn)在我們就用剛學(xué)過的解題思路和解題格式知識(shí)，完成下列兩個(gè)練習(xí)題。
鞏固練習(xí)：
1、電解1.8g水可得多少克氫氣？
2、在空氣中燃燒多少克木炭可得22g二氧化碳？
讓兩位學(xué)生到臺(tái)上演算。
引導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)，隨時(shí)糾正學(xué)生在練習(xí)中出現(xiàn)的問題，對(duì)于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進(jìn)行個(gè)別的幫助。
解題辨析：
下題的兩種計(jì)算的結(jié)果都是錯(cuò)誤的，請(qǐng)指出其中錯(cuò)誤，并進(jìn)行正確的計(jì)算。
內(nèi)容：略
�。ㄈ绻麜r(shí)間不夠，則將該部分內(nèi)容移到下節(jié)課進(jìn)行。）
通過前面的學(xué)習(xí)，對(duì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算中應(yīng)注意的事項(xiàng)，請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)一下。
對(duì)學(xué)生的小結(jié)，教師作適當(dāng)引導(dǎo)和補(bǔ)充。
小結(jié)：
本節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。
化學(xué)方程要配平，需將純量代方程；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答需完整。
課外練習(xí)：
教材習(xí)題。
根據(jù)提出的問題進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。
學(xué)生書寫化學(xué)方程式，并請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)書寫，另請(qǐng)一位學(xué)生回答意義。
學(xué)生對(duì)以小黑板出示的例題略作觀察，稍加思考。
可讓一個(gè)學(xué)生上臺(tái)來演算。
讓學(xué)生思考、討論一、兩分鐘，請(qǐng)一、兩位學(xué)生回答。
學(xué)生仔細(xì)體會(huì)解題的思路過程。
學(xué)生進(jìn)行練習(xí)，請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)演算，并寫出解題過程。
學(xué)生在解題過程中注意使用正確的解題格式。
學(xué)生分析總結(jié)出解題格式，一、兩位學(xué)生代表作答。
對(duì)照教師給出的解題格式，學(xué)生仔細(xì)體會(huì)，并和解題思路作比較。
依照例題，嚴(yán)格按計(jì)算格式完成課堂練習(xí)。
強(qiáng)化訓(xùn)練，鞏固知識(shí)，提高技能。
學(xué)生積極思考，并指出其中錯(cuò)誤。
學(xué)生總結(jié)解題注意事項(xiàng)，請(qǐng)一、兩位學(xué)生作答。
理解記憶。
獨(dú)立完成課外練習(xí)。
問題導(dǎo)思，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
讓學(xué)生回憶化學(xué)方程式的意義，加深對(duì)化學(xué)方程式意義的理解。因?yàn)槔斫饣瘜W(xué)方程式的意義對(duì)本節(jié)課有根本性的重要意義。
以具體的問題引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)新知識(shí)情景。
結(jié)合具體的實(shí)例教會(huì)學(xué)生分析題意，學(xué)會(huì)如何解計(jì)算題。
充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生在探究問題中體會(huì)到成功的樂趣。
重點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生從思維的特點(diǎn)出發(fā)，養(yǎng)成正確地審題、解題習(xí)慣，找準(zhǔn)解題的突破口。
加深鞏固，進(jìn)一步強(qiáng)化用正確的思路去分析、解答計(jì)算題。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。
掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
通過練習(xí)加深鞏固知識(shí)，強(qiáng)化計(jì)算技能。通過練習(xí)發(fā)現(xiàn)問題，及時(shí)糾正。
辨析解題正誤，發(fā)現(xiàn)典型錯(cuò)誤，避免學(xué)生犯類似錯(cuò)誤。
讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題能力；教師只作恰當(dāng)及時(shí)點(diǎn)撥。
在輕松、愉快中學(xué)會(huì)知識(shí)，會(huì)學(xué)知識(shí)。
加深、鞏固知識(shí)，反饋信息。
課后反思：
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)10
一、教材分析：
必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》，是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機(jī)物常識(shí)的基礎(chǔ)上，能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對(duì)有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識(shí)。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱情。 必修模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識(shí)，使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物入手，了解有機(jī)化學(xué)研究的對(duì)象、目的、內(nèi)容和方法，認(rèn)識(shí)到有機(jī)化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)知識(shí)解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識(shí)基礎(chǔ)、幫助他們了解有機(jī)化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化對(duì) 學(xué)生苯的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。
苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對(duì)中學(xué)階段烴類成鍵知識(shí)以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的知識(shí)對(duì)后續(xù)有機(jī)物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。通過這節(jié)課，學(xué)生基本掌握了有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的.性質(zhì)來推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
二、學(xué)生情況分析：
高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。在學(xué)習(xí)苯的知識(shí)之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論，這些知識(shí)就是學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ)，注意新知識(shí)和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運(yùn)用“先行組織者”對(duì)苯分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推測(cè)，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測(cè)苯的化學(xué)性質(zhì)。
三、具體教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能目標(biāo)：
能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征； 通過苯與溴、濃硝酸等反應(yīng)，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。
過程與方法目標(biāo)：
通過對(duì)苯分子組成及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的探究加強(qiáng)觀察、歸納、推理等方法及技能的訓(xùn)練，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)研究有機(jī)物的一般過程和方法；
以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過程，了解科學(xué)探究的基本過程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗(yàn)證據(jù)、自然觀察相一致的實(shí)證精神；
能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時(shí)具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)； 體會(huì)想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義；認(rèn)識(shí)技術(shù)的更新對(duì)科學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。
四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生以假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法
五、教學(xué)理念與教學(xué)方式：
20xx年4月頒布的普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中提出“從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會(huì)生活實(shí)際
出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會(huì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)“有用的化學(xué)”，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學(xué)設(shè)計(jì)思想，依據(jù)以學(xué)生為中心的教學(xué)設(shè)計(jì)原則，在構(gòu)建學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境時(shí)，采用的是“拋錨式教學(xué)”。
本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)，將一個(gè)完整的發(fā)現(xiàn)苯、認(rèn)識(shí)苯的過程展現(xiàn)在學(xué)生的面前，運(yùn)用引導(dǎo)探究的學(xué)習(xí)方式使學(xué)生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會(huì)科學(xué)研究的過程和樂趣，訓(xùn)練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結(jié)合的教學(xué)方式，把演示實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、苯分子結(jié)構(gòu)假說的提出和證實(shí)（或發(fā)展）串聯(lián)起來，按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過程的順序設(shè)計(jì)教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學(xué)生自己寫出C6H6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)否定苯具有鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學(xué)家的研究工作，從運(yùn)用假說的角度讓學(xué)生認(rèn)識(shí)并體驗(yàn)科學(xué)探索的基本過程。
六、教學(xué)信息技術(shù)
依據(jù)心理學(xué)知識(shí)，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協(xié)調(diào)運(yùn)用時(shí)，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強(qiáng)信息刺激力度，調(diào)動(dòng)學(xué)生運(yùn)用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及其藥品。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)11
一、教學(xué)背景
《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學(xué)（必修2）第三章第一節(jié)， 這一節(jié)是學(xué)生在中學(xué)階段第一次接觸有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容，有機(jī)化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，烴是一切有機(jī)物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個(gè)最簡(jiǎn)單的分子，學(xué)生對(duì)他的理解將直接影響到今后對(duì)各種有機(jī)物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對(duì)幫助學(xué)生樹立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)物的學(xué)習(xí)方法有重要的作用。
二，學(xué)情分析
初中化學(xué)就介紹了甲烷的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途，高中化學(xué)必修2第二章也介紹了部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，為學(xué)好本節(jié)內(nèi)容提供了前提條件。
本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，讓學(xué)生掌握好甲烷這一節(jié)的知識(shí)，能為學(xué)生學(xué)習(xí)烴及烴的衍生物等有機(jī)內(nèi)容奠定良好的基礎(chǔ)。
三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：
�。ㄒ唬┙虒W(xué)重點(diǎn)：甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒反應(yīng)和取代反應(yīng)）；
（二）教學(xué)難點(diǎn)：取代反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)。
四、教學(xué)用具：
甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反應(yīng)的試劑和儀器一套、高錳酸鉀溶液；多媒體教學(xué)設(shè)備
五、教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探究、多媒體輔助、討論、講解、練習(xí)
六、教學(xué)過程：
[投影]可燃冰、我國(guó)西氣東輸工程等圖片，并進(jìn)行如下講解。
[小結(jié)]天然氣是一種高效、低耗、潔凈的新能源。我國(guó)已探明儲(chǔ)量居世界第19位。天然氣水合物，也就是可燃冰，是一種很有前途的能源物質(zhì)。據(jù)科學(xué)家估計(jì)，全球天然氣水合物的碳儲(chǔ)量是全球石油與天然氣儲(chǔ)量的兩倍。如果能開發(fā)利用，那將是人類莫大的福音。甲烷是天然氣，沼氣和煤礦坑道氣的主要成分。
但同時(shí)甲烷也是一種重要的溫室氣體。他的溫室效應(yīng)是二氧化碳的20倍，且在大氣中的濃度呈現(xiàn)出快速增長(zhǎng)的趨勢(shì)。我們知道事物都是有兩面性的。想要很好的利用甲烷的優(yōu)勢(shì)為我們的生活服務(wù)，首先，就必須對(duì)甲烷有一個(gè)完整的認(rèn)識(shí)。
[揭題]板書：最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物-甲烷
[板書]一、甲烷的分子組成和分子結(jié)構(gòu)
1、分子組成：CH4
[提問] 碳原子需要形成___對(duì)共用電子對(duì)才能達(dá)到八個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫原子欲形成兩個(gè) 甲烷分子結(jié)構(gòu)模型：球棍模型、比例模型
[學(xué)生活動(dòng)]完成課本P60實(shí)踐活動(dòng)并小結(jié)甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
[板書]3、分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：正四面體型結(jié)構(gòu)，呈高度對(duì)稱狀，而且C—H鍵比較牢固。
[過渡]至此，我們對(duì)甲烷的結(jié)構(gòu)有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。甲烷的結(jié)構(gòu)決定了甲烷具有什么樣的性質(zhì)呢？這是本節(jié)課的重點(diǎn)。
[板書]二、甲烷的性質(zhì)
[展示]貯存甲烷氣體的裝置，并結(jié)合甲烷的式量，讓學(xué)生判斷甲烷的部分物理性質(zhì)。
1. 對(duì)于一種并不是很了解的化學(xué)物質(zhì)，我們研究它的化學(xué)性質(zhì)一般從哪些方面分析？
2. 甲烷能高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣等物質(zhì)反應(yīng)嗎？
3. 如何設(shè)計(jì)上述實(shí)驗(yàn)？
[探究活動(dòng)]根據(jù)以上預(yù)測(cè)，分別設(shè)計(jì)甲烷能否與高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣反應(yīng)的探究性實(shí)驗(yàn)。
[學(xué)生活動(dòng)]小組討論后匯報(bào)討論結(jié)果
[演示實(shí)驗(yàn)]將氯氣通入高錳酸鉀溶液中
[設(shè)問]1.點(diǎn)燃甲烷前應(yīng)注意什么？
2.如何定性檢驗(yàn)甲烷的產(chǎn)物？ 點(diǎn)燃 [學(xué)生活動(dòng)]上臺(tái)板演：CH4 + 2O2→CO2+2H2O
[板書]2、化學(xué)性質(zhì)
�、偶淄檩^穩(wěn)定，不與水、高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)。
⑵甲烷的氧化反應(yīng)： CH4+ 2 O2點(diǎn)燃 →CO2+2H2O
[過渡]甲烷除了在點(diǎn)燃條件下跟氧氣反應(yīng)外，還會(huì)在光照情況下跟氯氣反應(yīng)。
[演示實(shí)驗(yàn)]甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，邊引導(dǎo)學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，邊提示學(xué)生在觀察重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)思考產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因。
[講授]取代反應(yīng)的概念及原理并引導(dǎo)學(xué)生分析概念部分的關(guān)鍵詞，
[投影]電腦模擬的甲烷的球棍模型和氯氣的取代反應(yīng)的動(dòng)畫
[板書]⑶取代反應(yīng)取代反應(yīng)的概念：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。光 氯氣與甲烷的`取代反應(yīng)方程式CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl
[提問]CH4與Cl2反應(yīng)后產(chǎn)物有幾種？哪些是有機(jī)化合物？哪種產(chǎn)物最多？
[學(xué)生活動(dòng)]完成一氯甲烷與氯氣進(jìn)一步反應(yīng)的方程式
[投影]隨堂鞏固練習(xí)
[投影]甲烷的三點(diǎn)利用及圖片
[課堂小結(jié)]甲烷的化學(xué)性質(zhì)通常情況下比較穩(wěn)定，但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)和熱解反應(yīng)。它主要取決于甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)。取代反應(yīng)是甲烷的特征反應(yīng)。 七、布置作業(yè)：
1、完成課本P65課后習(xí)題1、2、3、5、6
2、查閱資料，從反應(yīng)形式、反應(yīng)條件、反應(yīng)的方向和可逆性等幾個(gè)方面比較取代反應(yīng)和我們學(xué)習(xí)過的置換反應(yīng)有什么區(qū)別？
七、教學(xué)反思：
本節(jié)課的引入通過介紹我國(guó)實(shí)施的“西氣東輸”工程以激發(fā)學(xué)生的民族自豪感，選材貼近學(xué)生生活實(shí)際和國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)實(shí)際，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的興趣，讓學(xué)生體驗(yàn)到學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)“有趣、實(shí)用”的思想情感，讓學(xué)生能以比較興奮高昂的情緒開始本節(jié)課的學(xué)習(xí)。
在介紹甲烷的分子結(jié)構(gòu)時(shí)，首先從甲烷分子的組成引入學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的回憶，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使學(xué)生在復(fù)習(xí)已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，對(duì)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)有一個(gè)比較清楚的認(rèn)識(shí)。在學(xué)習(xí)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上開始學(xué)習(xí)甲烷的性質(zhì)，始終緊扣“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這一條主線，幫助學(xué)生樹立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)方法。
學(xué)習(xí)甲烷的性質(zhì)時(shí)，利用學(xué)生探究活動(dòng)、演示實(shí)驗(yàn)以及多媒體投影等多種教學(xué)手段，把微觀抽象的內(nèi)容具體化形象化，既有利于學(xué)生的理解，又激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)重點(diǎn)取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)也有比較深刻的理解。在實(shí)際教學(xué)的過程中，甲烷的性質(zhì)的探究活動(dòng)這一塊要注意控制時(shí)間，否則很容易讓這一塊內(nèi)容占用了大部分時(shí)間，而沒有充分的時(shí)間來讓學(xué)生理解取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
本節(jié)課的學(xué)習(xí)，體現(xiàn)了以學(xué)生為主體的引導(dǎo)探究法，幫助學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過的知識(shí)與技能，去探索新的概念和規(guī)律，培養(yǎng)了學(xué)生良好的科學(xué)態(tài)度。教給學(xué)生一種思考問題的方法，通過創(chuàng)設(shè)問題、討論問題、從而解決問題，加深學(xué)生對(duì)教學(xué)內(nèi)容的理解，更重要的是有利于培養(yǎng)和發(fā)展他們的思維能力。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)12
一、 教材的地位和作用
電化學(xué)是高中化學(xué)知識(shí)框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試中占有重要地位。"原電池"作為電化學(xué)知識(shí)的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理;第二部分是化學(xué)電源;第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護(hù)的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長(zhǎng)金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)，并彼此結(jié)合、滲透;在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。
二、 學(xué)生狀況分析與對(duì)策
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí);在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、思維能力，喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)原理，并對(duì)其進(jìn)行歸納總結(jié)。
三. 教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)
教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)，根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：
1知識(shí)技能：學(xué)生通過學(xué)習(xí)活動(dòng)，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫;原電池構(gòu)成條件;
2能力方法：通過研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力及動(dòng)手操作能力、表達(dá)與交流能力;從而獲得科學(xué)研究能力和技巧;增進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。
3情感態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)， 培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，通過錯(cuò)誤使用電池的講解，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
四、重難點(diǎn)分析
原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識(shí)重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)?在課本實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)問題逐一分析、探索;通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)，原電池一般都是還原性較強(qiáng)的`物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子;用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識(shí)體系。
在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)?
在教學(xué)時(shí)，除了Zn-Cu原電池演示實(shí)驗(yàn)外，還設(shè)計(jì)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)。
指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的同時(shí)恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動(dòng)畫的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運(yùn)動(dòng)直觀化;將復(fù)雜的化學(xué)過程，變得清晰、形象、直觀。
五、教法與學(xué)法
1.教法
為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識(shí)形成和發(fā)展的過程。為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境：⑴把時(shí)間留給學(xué)生;⑵把想象的空間留給學(xué)生;⑶把認(rèn)知過程留給學(xué)生;⑷把交流與評(píng)價(jià)的權(quán)力留給學(xué)生。
2.學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法，化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學(xué)生學(xué)習(xí)任何知識(shí)的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識(shí)，每?jī)扇艘惶讓?shí)驗(yàn)裝置，通過認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位。 在此基礎(chǔ)上進(jìn)行小組討論，交流評(píng)價(jià)，最后進(jìn)行歸納與總結(jié)。
六、教學(xué)設(shè)計(jì)
1. 課題引入
�、艔男驴萍疾牧弦�
�、茝纳磉呑钍煜さ氖吕�
�、菑膶�(shí)驗(yàn)引入
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,盡快進(jìn)入課程學(xué)習(xí)狀態(tài).
2.實(shí)驗(yàn)研究
確定主題:(供給學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí))
探究1：將鋅片插入稀硫酸中;
探究2：將銅片插入稀硫酸中;
探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中;設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?
探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中;設(shè)疑：①鋅片的質(zhì)量有無變化?②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?
探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?
設(shè)計(jì)與實(shí)施: 原電池的工作原理和形成原電池的條件
�、艑W(xué)生分組討論設(shè)計(jì)方案，為學(xué)生準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學(xué)生自由聯(lián)想，從而設(shè)計(jì)出富有創(chuàng)造性、切實(shí)可行的方案來。
�、拼_定方案、動(dòng)手完成實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。 教師巡視、指導(dǎo)，糾正學(xué)生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)事件。
交流與評(píng)價(jià)：
⑴各組派代表上講臺(tái)交流設(shè)計(jì)方案和展示實(shí)驗(yàn)成果。
�、仆瑢W(xué)自評(píng)和互評(píng)價(jià)。
教師組織交流并適當(dāng)?shù)奶釂�，使學(xué)生的總結(jié)更加完善，從而使研究學(xué)習(xí)順利完成。
3.引申與提高
�、烹娮影鍟鴮⒃姵匮b置原理分析和構(gòu)成條件展示給學(xué)生
�、齐娮觿�(dòng)畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運(yùn)動(dòng)
4.結(jié)尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設(shè)計(jì)的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎(chǔ)上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系，從而增強(qiáng)了學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
5、作業(yè)設(shè)計(jì)
指導(dǎo)學(xué)生登錄網(wǎng)站，查閱相關(guān)資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學(xué)家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹;并親手制作一個(gè)水果電池。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)13
【教學(xué)目標(biāo)】
1．探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性）。
2．通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)手段，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力、分析能力。
3．在濃硝酸和稀硝酸的對(duì)比學(xué)習(xí)中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。
4．通過介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹立熱愛科學(xué)。尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。
【教學(xué)重點(diǎn)】
硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性
【教學(xué)難點(diǎn)】
硝酸的強(qiáng)氧化性
【教學(xué)過程】
[故事導(dǎo)入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎(jiǎng)?wù)?/p>
丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時(shí)他獲得了1922年的諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領(lǐng)的祖國(guó)，為了表示他一定要返回祖國(guó)的決心，他決定將諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粼趯?shí)驗(yàn)室。玻爾把金獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谑⒂型跛噭┢坷�。后來，納粹分子竄入玻爾實(shí)驗(yàn)室，那個(gè)試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)�。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。
一、硝酸的強(qiáng)氧化性
[設(shè)疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應(yīng)放出氫氣？
[演示]濃硝酸與Cu反應(yīng)
[講解]從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2．進(jìn)一步從氧化還原反應(yīng)說明反應(yīng)的.本質(zhì)是＋5價(jià)的氮得電子能力比H+1強(qiáng)。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)
[記錄并討論]
反應(yīng)現(xiàn)象
產(chǎn)物
濃硝酸+Cu
1．Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生
2．溶液顏色：無色變?yōu)榫G色
3．氣體顏色：紅棕色
4．反應(yīng)劇烈程度：劇烈
5．觸摸容器外壁：很熱
Cu(NO3)2、NO2和H20
稀硝酸+Cu
1．Cu片：有氣泡產(chǎn)生
2．溶液顏色：無色變?yōu)樗{(lán)色
3．氣體顏色：無色
(打開止水夾后)無色變?yōu)榧t棕色
4．反應(yīng)劇烈程度：緩慢
5．觸摸容器外壁：溫?zé)?/p>
Cu(NO3)2、NO和H20
1．與金屬反應(yīng)：
Cu ＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20
3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20
[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)；當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時(shí)，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。
[設(shè)問]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)？
[練習(xí)]與非金屬反應(yīng)：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)
2．與非金屬反應(yīng)：
C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？
[小結(jié)]反應(yīng)規(guī)律：
①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。
�、诔叵翭e、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。
�、巯跛嵩綕�，其氧化性越強(qiáng)。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。
④一般來說，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO�；顫娊饘倥c極稀HNO3反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。
�、莘墙饘賳钨|(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。
�、尥跛釮NO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解Au、Pt。
[強(qiáng)調(diào)]反應(yīng)物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。
如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
[設(shè)疑]濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也劇烈？
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]濃硝酸十鋁片
[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)。
3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。
[提問]濃硝酸的運(yùn)輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？
[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問為什么呈黃色？
4．不穩(wěn)定性
4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑
[提問]硝酸應(yīng)如何貯存？
[設(shè)疑]有人認(rèn)為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價(jià)，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價(jià)降為＋2，從化合價(jià)變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)�！边@種看法是否正確？為什么？
[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的反應(yīng)條件。劇烈程度分析。
[講述]硝酸用途 ：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實(shí)驗(yàn)室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)14
一、主題內(nèi)涵
新課標(biāo)中要求："要實(shí)行學(xué)業(yè)成績(jī)與成長(zhǎng)記錄相結(jié)合的綜合評(píng)價(jià)方式，學(xué)校應(yīng)根據(jù)目標(biāo)多元、方式多樣、注重過程的原則，綜合運(yùn)用觀察、交流、測(cè)驗(yàn)、實(shí)際操作、作品展示、自評(píng)與互評(píng)等多種方式，全面反映學(xué)生的成長(zhǎng)歷程。"這一評(píng)價(jià)體系使得"培養(yǎng)合格的高中畢業(yè)生"與"培養(yǎng)高考成功者"的目標(biāo)分開。因此，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維成為了時(shí)代的主潮流，化學(xué)課堂教學(xué)必須注重培養(yǎng)學(xué)生自主性的學(xué)習(xí)品質(zhì)、創(chuàng)造性的個(gè)性品質(zhì)，努力使學(xué)生成為課堂中的主人，全面提高學(xué)生的整體素質(zhì)。高中化學(xué)新課標(biāo)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)提出了新的要求，強(qiáng)調(diào)培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)品質(zhì)和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。注重創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)的情景，激發(fā)探究欲望，有計(jì)劃地、有步驟地培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)科學(xué)方法、培養(yǎng)科學(xué)探究能力和養(yǎng)成科學(xué)態(tài)度。
二、案例描述
《氯氣》是人教版化學(xué)第一冊(cè)第四章第一節(jié)的內(nèi)容。這個(gè)教材中氯氣與水的反應(yīng)，既是本節(jié)課的重點(diǎn)又是難點(diǎn)。因此如何用探究的形式來讓學(xué)生突破這個(gè)難點(diǎn)也就成了本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和價(jià)值所在。我做了三次教學(xué)嘗試，理念不同，方法不同，效果各異。 創(chuàng)設(shè)情境，引導(dǎo)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一的認(rèn)識(shí)方法認(rèn)識(shí)事物，一分為二的看待氯氣，引起學(xué)生對(duì)氯氣的好奇，激發(fā)對(duì)新知識(shí)的興趣。
（引入）生活中我們常常聽到這樣的兩個(gè)信息——氯氣中毒，氯氣殺菌消毒，那么氯氣到底是怎樣的一種氣體呢？使得它具有這種對(duì)立的特性呢？它是有利還是有害呢？接下來我們就通過這種物質(zhì)的性質(zhì)來解決我們的疑問。
板書：一、活潑的黃綠色氣體——氯氣
第一種教法：
1、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來對(duì)這點(diǎn)性質(zhì)進(jìn)行探究：氯氣能否溶于水？溶于水的部分有無與水發(fā)生反應(yīng)？
2、因?yàn)閱栴}較空泛，學(xué)生較難著手討論。對(duì)于氯氣的水溶性，學(xué)生作如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。方法一：將水滴入裝有氯氣的試管內(nèi)，看顏色有無變淡；方法二：將一支布滿氯氣的試管倒置于水槽中，看看試管中液面有無上升。
3、對(duì)于溶于水的部分有無與水發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)這個(gè)反應(yīng)還沒有什么概念，因此無從下手，討論很難展開。最后個(gè)別學(xué)生通過書上潮濕氯氣漂白實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)，提出這個(gè)實(shí)驗(yàn)。
4、教師做了氯水的漂白性實(shí)驗(yàn)后，推測(cè)出結(jié)論————氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了新的物質(zhì)，并且這種物質(zhì)有漂白性。從而引出了氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，接著根據(jù)化學(xué)方程式讓學(xué)生總結(jié)出氯水的其它性質(zhì)。
第二種教法：
1、對(duì)氯氣的水溶性經(jīng)過討論后，學(xué)生總結(jié)出上述幾種方案，馬上通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
2、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證后，指出氯氣溶于水后的溶液叫氯水。給學(xué)生三種藥品：新制氯水，硝酸銀和紫色石蕊試液。請(qǐng)學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究氯水中的可能成分。
3、學(xué)生四人一組實(shí)驗(yàn)：將氯水分別與硝酸銀和紫色石蕊試液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)硝酸銀中產(chǎn)生白色沉淀，紫色石蕊試液先變紅，后褪色，總結(jié)出氯水中有Cl—和H+，還有漂白性。
4、教師再提問：漂白性是由于干燥的氯氣就有的性質(zhì)，還是別的物質(zhì)有的性質(zhì)呢？怎么證實(shí)？
5、學(xué)生想到將紅紙條分別放入干燥氯氣中和氯水中，將這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)作比較就可得出結(jié)論。
第三種教法：
1、引用故事，學(xué)生總結(jié)氯氣的物理性質(zhì)。第一次世界大戰(zhàn)的某一天，兩軍交戰(zhàn)正酣，一方軍隊(duì)正在逆風(fēng)向山上進(jìn)攻，突然眼前呈現(xiàn)出黃綠色（1），隨之而來的是士兵們聞到一股刺激性氣味（2）并覺得胸悶惡心，指揮官被這種情況驚呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想減緩胸悶，但再也沒有站起來，有的士兵向低洼地帶（3）躲避，暈倒后再也沒有醒來，有的士兵噴水但也無濟(jì)于事（4）指揮官看到這種情形想與其全軍覆沒不如和敵人拚了，于是，命令士兵逆風(fēng)進(jìn)攻，怪事出現(xiàn)了，當(dāng)士兵們沖過敵人前沿陣地時(shí)，原來的癥狀緩解了，精神一振，擴(kuò)大戰(zhàn)果，攻下了這個(gè)山峰，打掃戰(zhàn)場(chǎng)時(shí)發(fā)現(xiàn)敵人的陣地前擺放著許多裝著黃綠色液體的鋼瓶（5），正是從這會(huì)發(fā)出的氣體奪取了戰(zhàn)友的生命（6），并發(fā)現(xiàn)在橄欖油附近的士兵中毒癥狀輕一些，經(jīng)研究此物質(zhì)為氯氣。
2、教師指出：我們把氯氣與水的混合物叫氯水。現(xiàn)在利用現(xiàn)有試劑：鎂條、鐵、氯氣、NaHCO 3 （aq）、AgNO 3 （aq）、HNO 3 （aq）、紅紙、pH試紙、藍(lán)色石蕊試紙、氯水。通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你們自己的推測(cè)，教師演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并總結(jié)。如果教學(xué)設(shè)備俱全，最好在有學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)一遍，以加深學(xué)生記憶和理解。
3、教師演示一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就要引導(dǎo)學(xué)生觀察，讓學(xué)生自己得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，并板書。由于課堂時(shí)間比較短，課堂上，只能先由教師演示實(shí)驗(yàn)，再利用實(shí)驗(yàn)課時(shí)間探究，利于學(xué)生進(jìn)一步理解。
4、學(xué)生四人一組相互合作設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)推測(cè)成分，并自己通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。記錄實(shí)驗(yàn)過程，記錄的內(nèi)容包括：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、觀察到的現(xiàn)象、分析和解釋三部分。最后由學(xué)生發(fā)言，得出結(jié)論————氯氣與水有反應(yīng)，并且產(chǎn)生了Cl—和H + ，有個(gè)別組的學(xué)生提出氯氣能與非金屬反應(yīng)、氯水還可能有漂白性，因?yàn)樽仙镌嚰埾茸兗t，后褪色。
三、案例分析
第一種教法具有探究的目標(biāo)，也初步進(jìn)行了一定的探究，但沒有深入探究，也忽視了學(xué)生的能力限制，因此使得探究的過程中途陷入了尷尬的境地。最后還是有那么一點(diǎn)照本宣科，填壓式教學(xué)的味道，不利于學(xué)生科學(xué)探究能力的'培養(yǎng)。第二種教法已初步形成了探究的理念，讓學(xué)生自己動(dòng)手設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并且親自實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的推測(cè)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性、積極性。但是局限性在于： 1、把問題探究得過于簡(jiǎn)單化、片面化了，沒有給學(xué)生提供較多的思考空間，學(xué)生一般都能輕而易舉得出結(jié)論。2、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)上存在不嚴(yán)密性，比如只給出硝酸銀，卻沒有給出對(duì)應(yīng)的稀硝酸，這些對(duì)學(xué)生科學(xué)探究能力的提高及思維的嚴(yán)謹(jǐn)性都不是很有幫助。第三種教法運(yùn)用化學(xué)史實(shí)，創(chuàng)設(shè)情境激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生自己思考、假設(shè)、討論、設(shè)計(jì)、動(dòng)手，由實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象直接驗(yàn)證他們的猜想，發(fā)現(xiàn)問題，滿足學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究的好奇心，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的能力，加深對(duì)氯的強(qiáng)氧化性的理解和記憶，開發(fā)學(xué)生的思維連貫性，并通過類比得出結(jié)論，充分利用實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、對(duì)比的能力。從而不僅給學(xué)生提供了最大限度的思考空間，而且還在實(shí)驗(yàn)操作中強(qiáng)調(diào)了觀察能力和總結(jié)、分析能力，比較有利于學(xué)生在科學(xué)探究方面的綜合素質(zhì)的培養(yǎng)，比較符合新課程標(biāo)準(zhǔn)提倡的新理念。
四、教學(xué)反思
把這種探究式的教學(xué)方法與傳統(tǒng)的教學(xué)活動(dòng)作比較：在傳統(tǒng)的教學(xué)設(shè)計(jì)和教學(xué)活動(dòng)中，教師只關(guān)心教學(xué)流程的程式化、細(xì)節(jié)化，有時(shí)為了進(jìn)度，不惜犧牲學(xué)生領(lǐng)會(huì)、理解教學(xué)內(nèi)容的時(shí)間，從而以教師對(duì)教材、教案的認(rèn)知過程代替學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的認(rèn)知過程，使“雙邊活動(dòng)”變成了“單項(xiàng)傳遞”，喪失了教學(xué)過程中學(xué)生的能動(dòng)性、創(chuàng)造性和應(yīng)有的情感性。新課程強(qiáng)調(diào)“把思考還給學(xué)生”，強(qiáng)調(diào)教學(xué)過程是教師與學(xué)生在平等的基礎(chǔ)上的交往、互動(dòng)，目的是讓學(xué)生經(jīng)歷知識(shí)發(fā)生、發(fā)展和形成結(jié)論，從而經(jīng)過豐富、生動(dòng)的思考探索過程中通過感受、領(lǐng)悟而獲得積極的情趣和愉悅的情感體驗(yàn)，從而使師生雙方達(dá)到相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補(bǔ)充，實(shí)現(xiàn)共同發(fā)展的過程。
通過學(xué)生思考、體驗(yàn)這些心理過程，發(fā)展與提升學(xué)生的情感、態(tài)度、價(jià)值觀和生活方式這些衡量人的發(fā)展的最深層的指標(biāo)，使教學(xué)過程從一種簡(jiǎn)單的傳輸、傳遞和接受知識(shí)的過程，轉(zhuǎn)變成為一種伴隨著學(xué)生對(duì)科學(xué)知識(shí)的思考和獲得的同時(shí)，也成為學(xué)生人格健全和全面發(fā)展的體驗(yàn)過程。
為了盡快適應(yīng)新課程改革的需要，我覺得教師要盡快轉(zhuǎn)變自己的“意識(shí)”，雖然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要將教材作為教學(xué)活動(dòng)的載體和媒介之一，充分相信學(xué)生、尊重學(xué)生，做好分層遞進(jìn)，由扶到放，讓學(xué)生由被動(dòng)聽轉(zhuǎn)化為主動(dòng)學(xué)，主動(dòng)去探究新知，獲取知識(shí)，最大限度地發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，從而使學(xué)生學(xué)到探究新知的方法，體驗(yàn)成功帶來的喜悅，激起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。比如在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，可將實(shí)驗(yàn)“觀看”改為實(shí)驗(yàn)“觀察”，驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)改為探索性實(shí)驗(yàn)，演示性實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，課內(nèi)實(shí)驗(yàn)改為課外實(shí)驗(yàn)，封閉的實(shí)驗(yàn)室治理改為開放式治理，變實(shí)驗(yàn)知識(shí)為實(shí)踐能力等多種教學(xué)處理方法。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)15
一、教學(xué)背景分析
�。ㄒ唬┍菊n時(shí)教學(xué)內(nèi)容的功能和地位
高中化學(xué)新教材的實(shí)施以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，通過激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，尊重和促進(jìn)學(xué)生的個(gè)性發(fā)展；幫助學(xué)生獲得未來發(fā)展的所必需的化學(xué)知識(shí)、技能和方法，提高學(xué)生的各項(xiàng)能力；初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)操作技能；使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并主動(dòng)進(jìn)行交流。
本課時(shí)選自人教版高一必修1第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》第一節(jié)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法》中的混合物的分離和提純。在課程內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)中主題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)中是這樣規(guī)定的：讓學(xué)生初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純等實(shí)驗(yàn)技能，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。并能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。
�。ǘ⿲W(xué)生情況分析
我所任教的班級(jí)，學(xué)生的思維活躍，能積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)，好奇心強(qiáng)，同時(shí)以具備一定的實(shí)驗(yàn)技能。知識(shí)儲(chǔ)備上，他們已經(jīng)熟悉了過濾和蒸發(fā)這兩種固體液體的分離方法，但對(duì)于兩種都是液體的混合物如何分離還不太明確，有這方面的學(xué)習(xí)渴望，這也是本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容。在對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果的分析和處理能力還有一定的欠缺，也需要教師不失時(shí)機(jī)的引導(dǎo)。
二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
�。ㄒ唬┙虒W(xué)重點(diǎn) 蒸餾及萃取的.原理
（二）教學(xué)難點(diǎn) 萃取的操作
三、教學(xué)目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R(shí)與技能
1、了解萃取原理，掌握萃取的實(shí)驗(yàn)操作。
2、了解蒸餾原理，練習(xí)蒸餾操作。能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)分離和提純物質(zhì)的方案，并初步掌握其操作技能。
3、會(huì)用合理的方法檢驗(yàn)離子。
�。ǘ┻^程與方法
1、通過實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)安全問題的分析，讓學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究有進(jìn)一步的認(rèn)識(shí) 2、通過對(duì)初中常見物質(zhì)分離與提純以及分離提純物質(zhì)一般方法的復(fù)習(xí)鞏固，培養(yǎng)學(xué)生綜合抽象的邏輯思維能力、語言表達(dá)能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)辨析能力。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀
1、通過組織學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，通過分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細(xì)節(jié)決定成敗的道理，體驗(yàn)成功的樂趣。 2、讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中感受實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的巧妙，感受化學(xué)之美
四、教學(xué)用品、教學(xué)手段和主要教學(xué)方法
�。ㄒ唬┙虒W(xué)用品
藥品：制取蒸餾水裝置1套、50ml分液漏斗、10ml量筒、燒杯、鐵夾臺(tái)、鐵圈、CCl4、碘水。
（二）教學(xué)手段 多媒體輔助、實(shí)驗(yàn)探究
�。ㄈ┲饕虒W(xué)方法啟發(fā)、誘導(dǎo)、閱讀、討論、實(shí)驗(yàn)探究、練習(xí)五、教學(xué)流程示意圖