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溶液的組成教學(xué)設(shè)計
作為一名人民教師，往往需要進行教學(xué)設(shè)計編寫工作，教學(xué)設(shè)計是一個系統(tǒng)設(shè)計并實現(xiàn)學(xué)習(xí)目標的過程，它遵循學(xué)習(xí)效果最優(yōu)的原則嗎，是課件開發(fā)質(zhì)量高低的關(guān)鍵所在。那么大家知道規(guī)范的教學(xué)設(shè)計是怎么寫的嗎？下面是小編精心整理的溶液的組成教學(xué)設(shè)計 ，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
溶液的組成教學(xué)設(shè)計 1
一、教學(xué)目標：
1、知道溶液是由溶質(zhì)、溶劑兩部分組成
2、知道水是最常用的溶劑、溶質(zhì)可以是固體、液體和氣體
3、理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義
4、初步學(xué)會有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的簡單計算
5、培養(yǎng)學(xué)生觀察問題、分析問題的能力和自學(xué)、實驗等能力。
二、重點、難點：
1、理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義
2、初步學(xué)會有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的簡單計算
三、課前準備：
1、教材內(nèi)容和教學(xué)方法簡析：
先結(jié)合媒體展示，講解引入本節(jié)主要內(nèi)容的教與學(xué)。本節(jié)第一部分主要介紹了溶液組成的成分，我要求學(xué)生課前認真預(yù)習(xí)并完成書本P158“交流與討論”，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力；第二部分主要介紹了溶液組成的定量表示，其中我給“活動與探究”的設(shè)計要求為：二人一組，每組只做一個實驗，再組與組討論交流，自然地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念和計算式。接著采用學(xué)生閱讀和老師歸納強調(diào)相結(jié)合的方法，讓學(xué)生初步學(xué)會有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的簡單計算，最后聯(lián)系實際，設(shè)計一道與無土栽培知識相關(guān)的題培養(yǎng)學(xué)生實際應(yīng)運能力。有關(guān)溶液稀釋問題的簡單計算和一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制方法等安排在下堂課繼續(xù)探討學(xué)習(xí)。
2、多媒體課件
3、儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。藥品：蔗糖
四、教學(xué)過程
學(xué)習(xí)課題
教師活動
學(xué)生活動
教學(xué)設(shè)想
引入課題
【導(dǎo)入】通過上一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，相信大家對溶液的認識還是記憶猶新的。
【媒體展示】復(fù)習(xí)：溶液是一種、的物。
【導(dǎo)入】溶液在人類生活、生產(chǎn)中都有很大的用途
集體口答
復(fù)習(xí)鞏固，引入新課
常識性介紹工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動都離不開溶液
【媒體展示】動畫：藍色的硫酸銅溶液與無色的氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成藍色沉淀
【講解】實驗室和工業(yè)生產(chǎn)中的許多化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進行的
【媒體展示】圖片：噴灑農(nóng)藥
【講解】農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥化肥等的使用也離不開溶液
【媒體展示】圖片：病人輸液
【講解】水溶液更與空氣一樣，對于生命活動是必不可少的。生命活動所需要的各種營養(yǎng)物質(zhì)，都是通過溶液輸送到肌體的各個部位的。
【引入】既然溶液如此重要，我們就有必要去了解更多有關(guān)溶液的知識
觀察思考
創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣
溶液的組成的認識
【板書】§6-2溶液組成的表示
一、溶液的組成
【提問】溶液有哪兩部分組成？
【媒體展示】動畫：品紅溶液的形成
結(jié)合媒體展示對溶質(zhì)和溶劑的概念進行闡明
【講解】先結(jié)合書本“高錳酸鉀溶液的形成”加深對溶質(zhì)和溶劑概念的認識。
【板書】結(jié)論：m（溶液）=m（溶質(zhì)）+m（溶劑）
【提問】書本P158“交流與討論”說出你知道的日常生活中溶液的組成的例子
【媒體展示】溶液組成的典型舉例
溶液溶質(zhì)溶劑酒精溶液酒精（液）水糖水蔗糖（固）水鹽酸氯化氫（氣）水植物油的汽油溶液植物油（液）汽油X的Y溶液XY
【提問】由此看來：1、溶質(zhì)原來的狀態(tài)是什么？
【小結(jié)】溶質(zhì)可以是固體、液體、也可以是氣體
【提問】2、什么是最常用的溶劑？
【小結(jié)】水是最常用的，酒精、汽油也是常見的溶劑
【引入】在實際的應(yīng)用中，光知道溶液由哪兩部分組成是不夠的，很多時候還需要知道溶液中各成分間的質(zhì)量關(guān)系
課前預(yù)習(xí)、討論
集體回答
小組代表將預(yù)習(xí)交流結(jié)果舉手發(fā)言
觀察分析，思考后回答
觀察分析，思考后回答
培養(yǎng)自學(xué)能力
檢驗學(xué)生主動學(xué)習(xí)的效的果
培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力
不同濃度蔗糖溶液的實驗配制
不同濃度蔗糖溶液的實驗配制
【板書】二、溶液組成的定量表示
【媒體展示】
M（溶質(zhì)）/gm（溶劑）/ml實驗1320實驗2550
【講解】結(jié)合媒體展示明確活動要求：
1、實驗要求：二人一組，每組只做一個實驗（教師結(jié)合以上媒體展示進行分組）
2、探究要求：組與組之間交流、討論：
�、倌慕M配的溶液更甜？
�、谀隳芡ㄟ^有關(guān)數(shù)據(jù)的比值來說明嗎？（提示：水的密度一般用1g/ml計算）
教師巡視、糾錯。（內(nèi)容包括：天平調(diào)零、要放相同質(zhì)量的紙、藥品要放左盤、輕拍手腕、量筒要放平、要用滴管、讀數(shù)的方法）
【提問】①指定小組回答：哪組配溶液更甜？
②能通過有關(guān)數(shù)據(jù)的比值來說明嗎？可以的，請舉手發(fā)言（可以是溶質(zhì)與溶劑的'比，也可以是溶質(zhì)與溶液的比）
�、蹖嶒炗嬎愕慕Y(jié)果。邊提問邊完成媒體展示
【媒體展示】數(shù)字按橫行逐一展示
m（溶質(zhì)）/gm（溶劑）/gm（溶液）/g實驗132023≈13%實驗255055≈9.1%
【引入】在實踐中，我們可以用多種方法（譬如前面書上出現(xiàn)過的體積分數(shù)等）來定量表示溶液的組成，象以上探究活動中m（溶質(zhì)）與m（溶液）之比，是我們在化學(xué)上最常用的溶液組成的定量表示方法之一，叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
學(xué)生分組實驗、討論、交流
小組代表回答
小組代表舉手發(fā)言
集體口答
練習(xí)增強學(xué)生的基本實驗技能，
培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，
活躍課堂氣氛
為學(xué)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念作預(yù)備
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和計算式
【板書】㈠溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
【媒體展示】
概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值
【板書】計算式：
【講解】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，說明溶液中溶質(zhì)的相對含量越大。俗稱濃度越大。接下來我們一起通過例題來掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法和解題格式。
思考、理解、記錄
為學(xué)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算作預(yù)備
有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的計算
有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的計算
指導(dǎo)學(xué)生閱讀P160例題后板書強調(diào)格式
【板書】
1、有關(guān)概念的計算
例1書本P160例題
解：ω（溶質(zhì)）=400g/(400g+100g)×100%=80%
答：該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%。
【媒體展示】圖片：作物的無土栽培圖示、花卉的無土栽培圖示
【講解】無土栽培突破了土壤、氣候條件的限制，利用營養(yǎng)液栽培作物。無土栽培營養(yǎng)液是多種化合物的水溶液。例如：
【媒體展示】
幾種作物無土栽培營養(yǎng)液中各溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表
種類肥料番茄/%茄子/%硝酸鈣晶體Ca(NO3)?4H2O3.543.54硝酸鉀晶體KNO34.047.08磷酸二氫銨晶體NH4H2PO40.771.15硫酸鎂晶體MgSO4?4H2O2.462.46
【媒體展示】
根據(jù)上表計算：為配制適用于番茄生長的100g無土栽培營養(yǎng)液，需硝酸鉀晶體的質(zhì)量為多少？
�。�8.08g）
學(xué)生閱讀理解
記錄、熟悉解題格式
觀察、思考、分析
一名學(xué)生板演，其余在本上練習(xí)
培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)、分析問題和解決問題的能力
與實際生活相聯(lián)系
激發(fā)學(xué)習(xí)興趣
進一步培養(yǎng)學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。并準確記住公式
鞏固此類型題的解題方法
本節(jié)小結(jié)
【講解】結(jié)合板書強調(diào)本節(jié)重點：本堂課的重點是知道溶液是由溶質(zhì)、溶劑兩部分組成，學(xué)會簡單的舉例和判斷，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義和初步學(xué)會進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。有關(guān)溶液稀釋問題的簡單計算和一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制方法等我們將在下堂課繼續(xù)探討學(xué)習(xí)。
回顧、記憶
加深對本節(jié)重點內(nèi)容的印象
布置作業(yè)
【媒體展示】
1、復(fù)習(xí)鞏固
2、預(yù)習(xí)書本余下內(nèi)容
積極思考，獨立完成
鞏固所學(xué)知識
五、板書設(shè)計
§6-2溶液組成的表示
一、溶液的組成
m（溶液）=m（溶質(zhì)）+m（溶劑）
二、溶液組成的定量表示
�、迦苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1、有關(guān)概念的計算
例1書本P160例題
解：ω（溶質(zhì)）=400g/(400g+100g)×100%
=80%
答：該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%。
溶液的組成教學(xué)設(shè)計 2
重點難點 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)計算；配制溶液的操作步驟。
教學(xué)方法 討論式教學(xué)法。
教學(xué)用具 儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。
藥品：硝酸鉀、水蔗糖。
教學(xué)過程
第一課時
[引言]生活經(jīng)驗告訴我們在相同質(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關(guān)知識分析糖、水及糖水各是什么量？
[演示實驗]用A、B兩個燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。
[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？
2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么
[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？
這是我們今天要解決的問題。
[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學(xué)習(xí)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”表示溶液的組成。
[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
定義式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？
[板書]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算
[投影]例題1、見課本
[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？
[板書]
解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。
[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？
2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？
[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小。
[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減��？
[演示實驗]指導(dǎo)學(xué)生做實驗，實驗內(nèi)容如下，用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。
[討論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？
2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？
3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？
4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？
[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低。
[本課知識小結(jié)]1、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律。
第二課時
重點難點 根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分數(shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度相互換算的計算。
教學(xué)方法 啟發(fā)式。
教學(xué)用品 投影儀、投影片。
教學(xué)過程
[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強調(diào)哪些方面？2、20 時，食鹽的溶解度是36克，這句話的.含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。
[設(shè)問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？
引導(dǎo)學(xué)生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？
[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
條件
一定溫度
不定溫
狀態(tài)
飽和
可飽和可不飽和
計算式
單位
克
無
[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= （S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）
[投影]例題2（見課本）
[板書]解例題2
[投影]例題3
指導(dǎo)學(xué)生分析、討論質(zhì)量分數(shù)計算公式的變形，如何計算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。
[板書]解例題3
[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？
[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。
步驟：1、計算
2、稱量、量取
3、溶解
[課堂小結(jié)]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使我們對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及溶解度的概念有了更深一步的了解，對它們之間的換算有了初步的認識，并且對配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液有了初步的了解。
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