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溶解度單位知識點
在日復一日的學習中，說起知識點，應該沒有人不熟悉吧？知識點是指某個模塊知識的重點、核心內容、關鍵部分。哪些知識點能夠真正幫助到我們呢？以下是小編幫大家整理的溶解度單位知識點，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
學習總結一：
溶解度的單位是什么?
答案：單位是1（不是克）
正因溶解度＝溶質質量/溶劑質量×100，溶質和溶劑的單位一樣，被約掉了，因此沒有單位，國際規(guī)定了一個單位，是1。
mol/L是溶液的濃度單位，不是溶解度單位。
學習總結二：
溶解度的單位
答案：溶解度是確定條件下表征飽和溶液中溶質和溶劑總量的比值的（不是具體的一個）物理量。中學常用的固體溶解度是100g溶劑中的溶質質量，單位是g（如果不限定溶劑，單位能夠是g/g即1）；氣體是mg/L。另外，沉淀常用g/L。
溶解度知識點
(一)基本概念和基礎理論
1.知道物理變化和化學變化的概念，和它們的本質區(qū)別。(例如：冰雪融化，鋼鐵生銹)
2.區(qū)分兩種性質(物理性質和化學性質)
3.化學反應的基本類型(化合和分解)，根據(jù)反應做出類型的判斷。
4.化學用語：
(1)元素符號識記元素符號，熟練書寫常用的26種元素符號和名稱。(H、He、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、K、Ca、Mn、Fe、Cu、Zn、Br、Ag、I、Ba、W、Hg)。
(2)各元素符號的意義。
5.化合價和化學式：
(1)知道化合價的概念，熟記常見元素的化合價。
(2)根據(jù)元素化合價，正確書寫化學式。
(3)根據(jù)物質化學式求元素化合價。
(4)應用元素化合價判斷化學式的正誤。
6.物質的組成和構成：
(1)分子和原子的概念和性質及它們的區(qū)別和聯(lián)系。
(2)知道原子的構成，質子數(shù)，電子數(shù)和核電荷數(shù)之間的關系。
(3)知道原子結構示意圖的含義，根據(jù)最外層電子數(shù)來判斷元素的性質和類別(NaMgOClNeHe)
(4)識記元素的概念，判斷元素存在的形態(tài)(游離態(tài)和化合態(tài))。知道地殼，人體中含量最多的幾種元素(金屬和非金屬).
(5)能從宏觀和微觀的角度分析物質的組成和構成(以水，二氧化碳，氧氣為分析對象).
7.物質的分類：
(1)識記純凈物和混合物的概念，能認識和判斷純凈物和混合物。
(2)識記單質和化合物的概念，組成和分類(金屬和非金屬)，能判斷單質和化合物。
8.溶液溶解度：
(1)識記溶液，溶質，溶劑的概念，以及相互聯(lián)系。
(2)了解懸濁液，乳濁液與溶液的區(qū)別。
(3)識記飽和溶液與不飽和溶液的概念，掌握兩者互相轉化的方法。(增減溶質，溶劑，改變溫度)。
(4)知道濃溶液，稀溶液跟飽和溶液與不飽和溶液的關系。
(5)識記固體溶解度的概念，理解幾個要素的含義，理解影響固體溶解度的因素，能利用溶解度曲線查出不同溫度下的溶解度隨溫度變化。比較不同物質在相同溫度下溶解度的大小。
(6)知道影響氣體溶解度的因素(跟壓強成正比毛茛溫度成反比)
(二)物質的知識
1.水
(1)知道電解水的實驗現(xiàn)象(了解氣體的體積比)，水的組成和電解水的反應表達式，兩種氣體的鑒別。
(2)知道水的物理性質，化學變化的實質。水的組成，構成。分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。
(3)水的化學性質，實驗現(xiàn)象以及反應表達式。
(4)水的污染和凈化，其中污染的原因，和凈化的方法。
(三)根據(jù)化學式的計算
1.物質的式量計算
2.化合物中各元素的質量比
3.根據(jù)化學式計算各原子的個數(shù)比
4.化合物中各元素的百分含量(質量分數(shù))。
(1)根據(jù)化合物質量，求它們所含元素的質量
(2)根據(jù)化合物中某元素的質量，求相應的化合物的質量)。
5.溶解度的計算
(1)已知飽和溶液的質量或溶劑質量，和溶液質量，求溶解度。
(2)已知溶解度，計算溶液，溶劑和飽和溶液的質量。
(四)實驗
1.常用儀器的識別。
2.化學實驗的基本操作。
(1)藥品的取用固體液體)
(2)物質的加熱，酒精燈的正確使用。
(3)量筒，膠頭滴管的正確使用。
(4)托盤天平，砝碼的使用。
(5)試管中(固體液體)加熱的正確使用。
(6)溶液的配制，粗鹽的提純(過濾的操作)(蒸發(fā)的操作) 。
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