氧化劑和還原劑教案5篇

　　作為一名教師，時常需要編寫教案，教案有助于學(xué)生理解并掌握系統(tǒng)的知識。來參考自己需要的教案吧！下面是小編精心整理的氧化劑和還原劑教案，僅供參考，大家一起來看看吧。

氧化劑和還原劑教案1

　　一、選擇題

　　1．有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中一段時間后，溶液質(zhì)量增大，把Z投入YSO4溶液中一段時間后，溶液的質(zhì)量減小，則這三種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）。

　　A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞Y＞X D．Z＞X＞Y

　　2．對于反應(yīng)：H— + NH3＝H2 + NH2—的正確說法是（）。

　　Ａ．屬于置換反應(yīng)Ｂ．H—是還原劑

　�。茫甆H3是還原劑Ｄ．H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

　　3．為消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—可和I—發(fā)生反應(yīng)：IO3— + 5I— + 6H+＝3I2 + 3H2O

　　根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和日常生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO3—。可供選用的物質(zhì)有：①自來水，②藍(lán)色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時必須使用的物質(zhì)是（）。

　　A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦

　　4．24mL濃度為0。05mol/LNa2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0。02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（）。

　　A．+6 B．+3 C．+2 D．0

　　5．下列反應(yīng)中，HCl做還原劑的是（）。

　　A．Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑

　　B．CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑

　　C．MnO2 + 4HCl（濃）加熱MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

　　D．NaOH + HCl =NaCl + H2O

　　6．下列反應(yīng)中，水做氧化劑的是（）。

　　A．Cl2 + H2O =HCl + HClO B．C + H2O高溫CO + H2

　　C．CaO + H2O =Ca（OH）2 D．CO2 + H2O=H2CO3

　　7．氯氣通入含有下列離子的溶液中不會不會與下列反應(yīng)的離子是（）。

　　A．OH— B．S2— C．SO32— D．H+

　　8．制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式CaCO3 + 2HCN＝CaCN2 + CO + H2 + CO2在反應(yīng)中（）。

　�。粒畾湓�素被氧化，碳元素被還原

　�。拢瓾CN既是氧化劑，又是還原劑

　　Ｃ．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物

　�。模瓹O為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

　　二、填空題

　　1．配平下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的'方向和數(shù)目

　�。�1）CuSO4 + KI ——CuI↓ +I2 +

　�。�2）NO2 + H2O —— HNO3 +NO

　　2．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：

　　KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O

　　其中還原劑是。若消耗0。1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol。

　　3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

　�。╨）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是（填編號）。

　�。�2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是（填化學(xué)式）

　�。�3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

　　Na2Cr2O7＋KI＋HCl CrCl3＋NaCl＋KCl＋I(xiàn)2＋

　　4．在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。

　�。�1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價）：

　　KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O

　　被氧化的元素是。

　�。�2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)狻Ｕ埮淦较铝谢瘜W(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

　　KOCN＋KOH＋Cl2 CO2＋N2＋KCl＋H2O

　　5．已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O7）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。

　�。�1）請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　�。�2）此反應(yīng)的還原劑是，它的氧化產(chǎn)物是。

　　（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：

　　。

　�。�4）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有。

氧化劑和還原劑教案2

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1．從得失電子的角度加深對氧化還原反應(yīng)及氧化劑、還原劑的理解，了解氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

　　2．掌握氧化劑、還原劑中所含元素化合價的情況，掌握用單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

　　學(xué)習(xí)過程

　　一、自學(xué)探究

　　1．用單線橋表示下列反應(yīng)，并指明氧化劑與還原劑

　　（1）Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑

　�。�2）2H2 + O2 =2H2O

　�。�3）Cl2 + H2O =HCl + HClO

　　2．分析并配平下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　�。�1）KClO3 +HCl ——KCl +Cl2 +

　�。�2）Cl2 + NH3 ——N2 + HCl

　　（3）NO + NH3 ——N2 +H2O

　　2．閱讀課本24頁，請歸納：

　　氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，

　　判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是。

　　4．聽老師講解圖3—2，并按要求填寫下表：

　　常見的氧化劑

　　得電子化合價降低

　　舉例

　�。�1）活潑非金屬單質(zhì)，如：Cl2、Br2、O2等

　�。�2）元素處于高價的氧化物時，如CO2、MnO2等

　　（3）元素處于最高化合價時的酸，如H2SO4、HNO3等

　�。�4）元素處于最高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3等

　　2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

　　（5）過氧化物如Na2O2、H2O2等

　　常見的還原劑

　　失電子化合價升高

　　舉例

　�。�1）活潑金屬單質(zhì)，如：Na、Al、Zn、Fe等

　　（2）某些非金屬單質(zhì)，如：H2、C、Si等

　　（3）元素處于低化合價時的氧化物，如CO、SO2等

　�。�4）元素處于低化合價時的酸，如HCl、H2S等

　�。�5）元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeCl2等

　　2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3

　　二、總結(jié)與評價

　　【總結(jié)】

　　氧化還原反應(yīng)配平的一般步驟：

　　一標(biāo)出有變的元素化合價；

　　二找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等；

　　三定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；

　　四平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；

　　五查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號。

　　通過配平，加深了對氧化還原反應(yīng)的理解，并能解決有關(guān)計(jì)算問題。

　　【評價】

　　1．下列下畫線的.元素是被氧化還是被還原，要加氧化劑還是加還原劑才能實(shí)現(xiàn)？

　�。�1）KI→I2

　�。�2）SO2→SO3

　�。�3）HgCl2→Hg2Cl2

　�。�4）NO2→HNO3

　�。�5）FeCl3→FeCl2

　　2．IBr + H2O =HBr + HIO是氧化還原反應(yīng)嗎？為什么？

　　3．SO2與H2S可發(fā)生下列反應(yīng)，SO2 + 2H2S =3S + 2H2O，當(dāng)生成硫48 g時，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多還是少？兩者相差多少克？

　　4．宋代初期，人們發(fā)現(xiàn)江西上饒有一苦泉，蒸發(fā)這種苦泉水會得到藍(lán)色晶體，熬苦泉水的鐵鍋用久了會變成銅鍋，這也是濕法煉銅的起源。寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式，離子方程式。標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單線橋法），該反應(yīng)中的還原劑是，氧化劑是，其中被，被。

　　第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑

　�。ǖ�2課時）

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　掌握重要的氧化劑、還原劑的常見反應(yīng)；學(xué)會比較氧化劑、還原劑的相對強(qiáng)弱。

　　學(xué)習(xí)過程

　　一、自學(xué)探究

　　1．根據(jù)【實(shí)驗(yàn)3—1】、【實(shí)驗(yàn)3—2】和下列兩個反應(yīng)

　　2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + I2 + 2KCl I2 + H2S =S + 2HI

　　推知有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是；

　　而有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是。

　　1．非金屬越活潑，其單質(zhì)的氧化性越，而所生成的陰離子的性越；

　　金屬越活潑，其單質(zhì)的性越，而所生成的陽離子的性越。

　　2．閱讀課本27頁，聽老師講解氧化性物質(zhì)或還原性物質(zhì)在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)時，所含元素的化合價變化。

　　二、總結(jié)與評價

　　【總結(jié)】

　　化合價升高（失ne—）被氧化

　　氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物

　　化合價降低（得ne—）被還原

　�。ㄝ^強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）

　　氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

　　【評價】

　　1．已知I—、Fe2+、SO2、Cl—、H2O2都有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l—

　　Ａ．2Fe3+ + SO2 +2 H2O＝2Fe2+ + SO42— + 4H+

　�。拢甀2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HI

　�。茫瓾2O2 + H2SO4＝SO2 + O2 + 2H2O

　　Ｄ．2Fe2+ + I2＝2Fe3+ + 2I—

　　2．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。

　　A．2CO + O2點(diǎn)燃2CO2 B．CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O

　　C．2KClO3加熱2KCl + 3O2↑ D．2Fe（OH）3加熱Fe2O3 +3H2O

　　3．關(guān)于C + CO2點(diǎn)燃2CO的反應(yīng)，下列說法正確的是（）。

　　A．是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)

　　B．CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

　　C．單質(zhì)C中C的化合價升高，被還原，是氧化劑

　　D．CO2中C的化合價降低，被氧化，CO2是還原劑

　　4．R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為＋2價，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；

　　X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y(jié)2＋＋Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合（）。

　　A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋

　　C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

　　5．化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3︰5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。

　　（1）BrFx中，x＝。

　�。�2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。

　�。�3）此反應(yīng)中的氧化劑和還原劑各是什么？

　　氧化劑是；還原劑是。

氧化劑和還原劑教案3

　　【教學(xué)目的】

　　1．使學(xué)生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)。

　　2．使學(xué)生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

　　3．對學(xué)生進(jìn)行矛盾的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　氧化劑、還原劑與元素化合價的關(guān)系，重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

　　【教具準(zhǔn)備】

　　試管、膠頭滴管、濾紙。

　　飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。

　　【教學(xué)方法】

　　復(fù)習(xí)、歸納法及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)法。

　　【課時安排】

　　2課時。

　　第一課時 重要的氧化劑和還原劑

　　第二課時 重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

　　【教學(xué)過程】

　　第一課時

　　【引言】同學(xué)們，你們還記得氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等有關(guān)知識是在什么時候開始學(xué)習(xí)的嗎？通過高一的學(xué)習(xí)，大家對氧化劑和還原劑的知識已經(jīng)有了較好基礎(chǔ)，今天我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)重要的氧化劑和還原劑。

　　【板書】第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑

　　【提問】氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么？實(shí)質(zhì)是什么？什么物質(zhì)是氧化劑？什么物質(zhì)是還原劑？

　　【投影】(師生共同完成)

　　【練習(xí)】在 3Cu＋8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反應(yīng)中，還原劑是 ，氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 ，氧化產(chǎn)物是 ，4 mol HNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是 mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng)。

　　【過渡】在氧化還原反應(yīng)方程式里，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即“單線橋”。

　　【板書】一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

　　(1)雙線橋法：

　　(2)單線橋法：

　　【講述】單線橋表示反應(yīng)過程中，電子由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發(fā)，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需標(biāo)明“失去”或“得到”字樣。

　　【練習(xí)】用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。

　　(1)2KClO3 2KCl+3O2

　　(2)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

　　(3)4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O

　　【投影】展示學(xué)生上述練習(xí)，并進(jìn)行講評。

　　【討論】物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價有什么關(guān)系？

　　【小結(jié)】元素處于最高價態(tài)，反應(yīng)中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑；處于最低價態(tài)，只能失電子作還原劑；元素處于中間價態(tài)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質(zhì)既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。

　　【投影】

　　-2 0 +4 +6

　　S S S S

　　只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑

　　【過渡】為了更好地了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律，根據(jù)我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進(jìn)行歸納總結(jié)。

　　【板書】二、重要的氧化劑和還原劑

　　【投影】(由學(xué)生寫出化學(xué)式)

　　【練習(xí)】1．對于反應(yīng)NaH＋NH3＝NaNH2＋H2的說法正確的是()。

　　A．NH3是還原劑

　　B．H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

　　C．電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2

　　D．NaH是還原劑

　　2．高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應(yīng)：KmnO4＋HBr = Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 mol。

　　3．在一定條件下，NO與NH3可發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O�，F(xiàn)有NO和NH3的混合物 lmol，充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。

　　(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中 NO與 NH3的物質(zhì)的量可能各是多少？

　　【點(diǎn)評】正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數(shù)相等，解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題。

　　【小結(jié)】1．氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)，在反應(yīng)戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價。

　　2．氧

　　氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示。

　　【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)有哪些？

　　【作業(yè)】教材習(xí)題一、二，2；二、三。

　　【板書設(shè)計(jì)】

　　第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑

　　一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

　　二、重要的氧化劑和還原劑

　　第二課時

　　【引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價之間的關(guān)系。這節(jié)課我們將進(jìn)一步總結(jié)這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

　　【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

　　【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)3-l】

　　【提問】請同學(xué)敘述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋原因并寫出反應(yīng)的方程式。

　　【投影】2NaBr＋Cl2 = 2NaCI＋Br2 2KI＋Cl2 = 2KCl＋I(xiàn)2 2KI＋Br2 = 2KBr+I2

　　【設(shè)疑】通過以上反應(yīng)說明了什么問題？

　　【講述】通過鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，說明單質(zhì)的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。

　　【板書】1．對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

　　【設(shè)疑】若是金屬間的置換反應(yīng)呢？

　　【板書】2．對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動性順序一致。

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　還原性逐漸減弱

　　【說明】一般元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)形成金屬陽離子的氧化性越弱。

　　【設(shè)疑】高價物質(zhì)具有氧化性，低價物質(zhì)具有還原性，通過實(shí)驗(yàn)如何驗(yàn)證呢？

　　【演示】【實(shí)驗(yàn)3—2】

　　引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行分析，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　【提問】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　【投影】Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑

　　6FeSO4＋3Br2 ＝ 2Fe2(SO4)3＋2FeBr3

　　2FeSO4＋2HNO3(濃)＋H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3＋2NO2＋2H2O

　　Fe3+＋3SCN- = Fe(SCN)3

　　【補(bǔ)充對比實(shí)驗(yàn)】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。

　　【提問】通過上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步說明了什么問題？(學(xué)生回答后歸納)

　　【板書】3．元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

　　4．元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。

　　5．具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強(qiáng)，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。

　　Fe3+ Fe2+ Fe

　　氧化性較強(qiáng) 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強(qiáng)

　　【練習(xí)】書寫下列反應(yīng)的方程式。

　　1．C+CO2 2．FeCl3+Fe 3．FeCl2+Cl2 4．MnO2+HCl 5．CO+CuO

　　【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象；Cu與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象；Cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象，寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析起氧化作用的元素。

　　+6

　　【板書】6．濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是 S，反應(yīng)后一般生成SO2。

　　稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。

　　+5

　　7．濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。

　　【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等；而酸的.氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。

　　【小結(jié)】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，可歸納出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。

　　【板書】四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：

　　強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑

　　【講述】在適當(dāng)?shù)臈l件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)；也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。如：Cl2 ＋ 2KI = ZKCl＋I(xiàn)2

　　2Al + 3CuCl2

　　= 2AlCl3 + 3Cu

　　【討論】已知在常溫時能發(fā)生下列反應(yīng)：

　　Fe ＋ Cu2+ ＝ Fe2+ ＋ Cu

　　2Fe2+ ＋ Br2 ＝ 2Fe3+ ＋ 2Br-

　　2Fe3+ ＋ Cu ＝ 2Fe2+ ＋ Cu2+

　　根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化能力的強(qiáng)弱順序。

　　【板書】根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強(qiáng)弱：

　　氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

　　【強(qiáng)調(diào)】根據(jù)氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生和反應(yīng)的難易，而且還能判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

　　【練習(xí)】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()。

　　A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+

　　B．I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

　　C．H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2O

　　D．2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

　　【小結(jié)】本節(jié)重點(diǎn)要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，并能分析判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱。

　　【作業(yè)】教材習(xí)題一、3；四。

　　【板書設(shè)計(jì)】

　　三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

　　1．對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

　　2．對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動性順序一致。

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　還原性逐漸減弱

　　3．元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

　　4．元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。

　　5．具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強(qiáng)，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。

　　Fe3+ Fe2+ Fe

　　氧化性較強(qiáng) 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強(qiáng)

　　+6

　　6．濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是 S，反應(yīng)后一般生成SO2。

　　稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。

　　+5

　　7．濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。 四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：

　　強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原列二弱還原劑十弱氧化劑

　　根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強(qiáng)弱：

　　氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

氧化劑和還原劑教案4

　　[教學(xué)設(shè)計(jì)說明]

　　通過第一節(jié)“元素與物質(zhì)的分類”的學(xué)習(xí)使學(xué)生能用化學(xué)的眼光看清這個物質(zhì)的世界，第二節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)這六類物質(zhì)中最重要的三種“電解質(zhì)：酸、堿、鹽”并能書寫離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復(fù)分解反應(yīng)（無化合價變化）；

　　第三節(jié)研究氧化還原反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)（元素的化合價有變化）而將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑，是研究物質(zhì)性質(zhì)的又一新角度，同時也為后面“化學(xué)反應(yīng)的利用——原電池”奠定基礎(chǔ).

　　因此根據(jù)本節(jié)教材承上啟下的作用而設(shè)計(jì)的教學(xué)思路是：

　�。�1）鞏固和加強(qiáng)元素化合價知識，使學(xué)生充分感知化合價變化是“物質(zhì)世界”相互轉(zhuǎn)化中最普遍和最有利用價值的化學(xué)變化；同時也是對初中化學(xué)薄弱環(huán)節(jié)一個及時的補(bǔ)充和提高；

　�。�2）從新的角度歸納“物質(zhì)的分類及其化學(xué)反應(yīng)”的特點(diǎn)，使學(xué)生明確物質(zhì)世界中兩大類反應(yīng)：“復(fù)分解反應(yīng)”和“氧化還原反應(yīng)”的本質(zhì)區(qū)別，認(rèn)識“物質(zhì)世界”的復(fù)雜性(有無數(shù)變化)與簡單性（只二大類反應(yīng)）、個性（有電子轉(zhuǎn)移、無電子轉(zhuǎn)移）與共性（有新物質(zhì)生成）的對立統(tǒng)一。

　　[教學(xué)目標(biāo)]

　　● 知識目標(biāo)：

　�。�1）通過對多個化學(xué)反應(yīng)的分析、歸納，采取“概念形成”的方法使學(xué)生能從化合價的變化的角度認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念。

　�。�2）通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，并認(rèn)清電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的相關(guān)關(guān)系。

　�。�3）聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，初步了解氧化還原反應(yīng)對人類社會的利弊。

　　● 能力目標(biāo)：

　　1.培養(yǎng)學(xué)生由點(diǎn)及面的學(xué)習(xí)能力：通過氧氣作為氧化劑的代表，一種典型物質(zhì)的性質(zhì)可以代表一類物質(zhì)的性質(zhì)；這一學(xué)習(xí)方法在以后的同族元素性質(zhì)的.學(xué)習(xí)中要得到廣泛的應(yīng)用，日常生活中“窺一斑而知全貌”是一種重要的學(xué)習(xí)策略。

　　2.培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)的探究能力：化合價的變化是氧化還原反應(yīng)的外在特征與表現(xiàn)，其內(nèi)在的本質(zhì)原因應(yīng)通過實(shí)驗(yàn)來探究分析，在實(shí)驗(yàn)中電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)可以有力的證明電子的轉(zhuǎn)移是反應(yīng)內(nèi)在的原因。

　　3.培養(yǎng)學(xué)生課堂學(xué)習(xí)的自我總結(jié)能力：學(xué)生語言表達(dá)能力差是一種普遍的現(xiàn)象，課堂的最后讓五名學(xué)生分別充當(dāng)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化還原反應(yīng)來上臺自我表述與總結(jié)，是本節(jié)課設(shè)計(jì)的一個亮點(diǎn)，生生互動的參與達(dá)到最佳學(xué)習(xí)效果。

　　● 情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識。

　　[教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)/關(guān)鍵]

　�。�1）重點(diǎn)是理解并建立氧化還原反應(yīng)的概念，會用“雙線橋”法標(biāo)明電子的方向及數(shù)目。組織好課堂總結(jié)的擬人化表演。

　　(2) 難點(diǎn)是使學(xué)生能從化合價的變化，認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)各種概念之間的聯(lián)系。掌握氧化性、還原性的內(nèi)涵，能自我總結(jié)出兩組概念的對立統(tǒng)一網(wǎng)絡(luò)。

　　(3)關(guān)鍵是引導(dǎo)并做好幾個實(shí)驗(yàn)探究出物質(zhì)的氧化性和還原性的實(shí)質(zhì)達(dá)到良好的效果。

　　實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:

　　[教學(xué)過程]

　　教學(xué)設(shè)計(jì) 教師活動 學(xué)生活動

　　課題引入

　　[投影與實(shí)物]

　　1.旺旺雪餅----干燥劑

　　(主要成分:生石灰)

　　2.月餅---脫氧劑實(shí)物展示

　　(主要成分---還原鐵粉)

　　3.脫氧劑介紹:幻燈片

　　防止氧氣氧化

　　學(xué)生知道干燥劑

　　但不知道脫氧劑

　　比較新穎,興趣大.

　　概念形成

　　(由點(diǎn)及面能力)

　　1. 最常見的氧化劑是誰?

　　2. 氧氣在化學(xué)反應(yīng)（鈉、鐵、硫、磷）中的共同特點(diǎn)。

　　3. 氧化劑概念: (板書) 學(xué)生能答出:氧氣

　　學(xué)生上板書寫化學(xué)方程式

　　討論: 化合價均降低

　　知識引伸

　　知識遷移

　　(對立統(tǒng)一思想) 1. 常見的氧化劑還有哪些?

　　化合價變化特點(diǎn)?舉例:

　　H2 + CuO = Cu + H2O

　　2. 什么叫還原劑?

　　常見的還原劑有哪些?

　　學(xué)生討論并筆記

　　判斷氧化劑

　　學(xué)生回答

　　知識網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成

　　(對立統(tǒng)一能力)

　　[重點(diǎn)] 1. 實(shí)驗(yàn)演示：

　　銅 → 氧化銅 → 銅

　　2. 概念聯(lián)系:

　　氧化劑——被還原——發(fā)生

　　還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物

　　還原劑——被氧化——發(fā)生

　　氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物

　　知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)成：

　　化合價降低

　　氧化劑 + 還原劑 =

　　深化理解

　　氧化劑和還原劑概念

　　思考并討論:

　　氧化劑為何是被還原?

　　(是被還原劑還原)

　　還原劑為何是被氧化?

　　(是被氧化劑氧化)

　　學(xué)生筆記:

　　還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

　　化合價升高

　　活動探究:

　　氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

　　1. 反應(yīng)特征：化合價有升降，且還原劑化合價升高總數(shù)和氧化劑化合價降低的總數(shù)相等

　　2. 為什么化合價會有升有降？

　　怎樣用實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)?

　　3. 實(shí)驗(yàn)演示:

　　Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

　　電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

　　4. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):

　　有電子轉(zhuǎn)移 學(xué)生筆記

　　學(xué)生交流并總結(jié):電子是帶負(fù)電的,得電子化合價降低,失電子升高.

　　學(xué)生探究:電子得失形成回路則形成電流,電流針有現(xiàn)象.

　　學(xué)生討論與總結(jié):

　　實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移

　　1.雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:略

　　H2 + CuO = Cu + H2O

　　Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

　　學(xué)生練習(xí)

　　活動表演

　　與課堂總結(jié)

　　(激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，

　　提高語言表達(dá)能力)

　　1. 要求五名學(xué)生（拿展板）：

　　各自表述物質(zhì)及反應(yīng)的特點(diǎn)

　�。▽W(xué)生甲）:氧化劑

　　（學(xué)生乙）還原劑

　�。▽W(xué)生丙）還原產(chǎn)物

　　（學(xué)生�。┭趸�產(chǎn)物

　　（學(xué)生戊）氧化還原反應(yīng)

　　2. 組織學(xué)生上臺表演

　　并補(bǔ)充說明

　　3. 投影與總結(jié)表揚(yáng)

　　學(xué)生小組討論

　　推薦小組代表上臺表演:

　�。�甲）我是氧化劑，具有氧化性，在反應(yīng)中化合價降低（因?yàn)槲业秒娮樱�，我會被還原劑還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；

　�。ㄒ遥┪沂沁�原劑，具有還原性，在反應(yīng)中化合價升高（因?yàn)槲沂щ娮樱�，我會被氧化劑氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；

　�。ǘ。┪沂沁�原產(chǎn)物，是氧化劑被還原后的產(chǎn)物（化合價降低后的產(chǎn)物）；

　�。ㄎ欤┪沂茄趸�產(chǎn)物，是還原劑被氧化后的產(chǎn)物（化合價升高后的產(chǎn)物）。

　�。ū�）我是氧化還原反應(yīng)，我的特征是有化合價的升降，且升與降的總數(shù)相等；我的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，且得與失的電子總數(shù)相等。

　　[課后反思]

　　1.本節(jié)課的引入與概念形成是很成功的,知識網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成給學(xué)生的印象深刻,達(dá)到預(yù)期的效果,雙線橋的練習(xí)略顯“單薄”(準(zhǔn)備是下節(jié)課的重點(diǎn)),最后學(xué)生的擬人化總結(jié)與表演非常成功,課堂氣氛達(dá)到高潮.

　　2.有一個班在表演中,一名學(xué)生這樣說:“我是還原劑,在反應(yīng)中化合價升高,因?yàn)槲沂щ娮?我的老婆是氧化劑,我的兒子是氧化產(chǎn)物.”弄得全班同學(xué)哄堂大笑,那個氧化產(chǎn)物的同學(xué)氣憤的不行,但也是一臉的無奈.當(dāng)時我也很吃驚,評價比較形象,但不適合中學(xué)生.

氧化劑和還原劑教案5

　　一、教材內(nèi)容分析

　　1.地位和作用

　　《氧化劑和還原劑》是高中化學(xué)山東科技版必修一第二章第三節(jié)內(nèi)容，教學(xué)對象是高中一年級學(xué)生。氧化劑和還原劑內(nèi)容是前一節(jié)電解質(zhì)的延續(xù)，同時也為之后各種元素的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。在整個高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，氧化還原反應(yīng)貫穿始終。

　　2.教材內(nèi)容編排

　　本節(jié)內(nèi)容主要介紹了氧化還原反應(yīng)的定義，特征和實(shí)質(zhì)。教材從交流研討反應(yīng)中元素化合價的變化入手，繼而給出氧化還原反應(yīng)的定義，然后通過微觀世界給出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　二、學(xué)生基礎(chǔ)分析

　　學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多化學(xué)反應(yīng)，并知道了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等基本反應(yīng)類型，但是并沒有從得氧失氧角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，更沒有形成氧化還原反應(yīng)的概念，本節(jié)教材引導(dǎo)學(xué)生直接從化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。由于微格教學(xué)時間有限，此次教學(xué)只針對該節(jié)內(nèi)容第一模塊氧化還原反應(yīng)開展。

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　(一)知識與技能

　　1.理解氧化還原反應(yīng)的概念、本質(zhì)。

　　2.能初步判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中哪個反應(yīng)為氧化反應(yīng)，哪個反應(yīng)為還原反應(yīng)。

　　(二)過程與方法

　　1.學(xué)習(xí)用歸類分析的方法來定義概念。

　　2.學(xué)會用觀察實(shí)驗(yàn)的方法來認(rèn)識反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　3.通過師生交流、歸納討論，提高總結(jié)概括能力。

　　(三)情感態(tài)度與價值觀

　　1.通過交流討論體會合作學(xué)習(xí)的樂趣。

　　2.養(yǎng)成積極討論、善于思考的良好品質(zhì)。

　　四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

　　(一)教學(xué)重點(diǎn)

　　氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，用化合價升降的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。

　　(二)教學(xué)難點(diǎn)

　　理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

　　五、教學(xué)方法

　　回顧引入法、比較歸納法、學(xué)生自主合作探究法。

　　六、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

　　從四種基本反應(yīng)類型入手，觀察反應(yīng)中元素化合價的變化，從而引出氧化還原反應(yīng)，依舊元素化合價的'升降，了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。通過觀察思考氯化鈉的形成過程，鋅與硫酸銅的反應(yīng)，從微觀角度得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。最后，總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系。

　　七、教學(xué)過程

　　教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖

　　【溫故知新】

　　【提問】

　　初中學(xué)過的四種最基本的反應(yīng)類型是哪四種?

　　【問題引入】

　　寫出下列反應(yīng)方程式，指明反應(yīng)類型，分析反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素化合價的變化。

　　【板書】

　　氧化劑和還原劑：

　　1、化合價↑——被氧化——失去e-——還原劑——發(fā)生氧化反應(yīng)——氧化產(chǎn)物

　　化合價↓——被還原——得到e-——氧化劑——發(fā)生還原反應(yīng)——還原產(chǎn)物

　　【提問】1、反應(yīng)：H2O+C=H2+CO和Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么?

　　答：氧化劑：H2OFe2O3還原劑：CCO

　　氧化產(chǎn)物：COCO2還原產(chǎn)物：H2Fe

　　2、C+CO2=2CO中的CO稱什么?2KClO3=2KCl+3O2中的KClO3稱什么?

　　答：CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，KClO3既是氧化劑又是還原劑。

　　【過渡】高中階段所學(xué)習(xí)的反應(yīng)在數(shù)量上是有限的，所以出現(xiàn)的氧化劑和還原劑往往是常見的氧化劑和還原劑。我們就從常見的入手，逐步學(xué)會分析更多的氧化劑和還原劑。