教學目標

知識與技能

1．掌握碳的化學性質(zhì)，重點掌握碳還原氧化銅實驗的裝置、現(xiàn)象和結(jié)論。

2．根據(jù)碳的化學性質(zhì)，了解碳的用途。

3．培養(yǎng)學生動手實驗能力（基本操作、觀察、記錄實驗現(xiàn)象）。

4．培養(yǎng)學生分析問題、解決問題以及語言表達能力。

過程與方法

1．通過對生活中一些常見碳單質(zhì)的使用情況，了解碳單質(zhì)在常溫下的穩(wěn)定性和可燃性；

2．在學習了碳單質(zhì)可燃性的基礎(chǔ)上，提出問題——碳能否與化合態(tài)的氧發(fā)生反應呢？通過學生的討論和教師的引導，學習碳單質(zhì)的還原性，即，實驗探究——碳還原氧化銅。

情感態(tài)度、價值觀

1．引導學生體會化學實驗是獲取化學知識和學習科學探究方法等的重要手段，證明實踐出真知的真理性，同時培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和尊重客觀事實、善于合作等優(yōu)良品質(zhì)。

2．通過解決實際問題培養(yǎng)學生學化學的興趣和社會責任感，同時體驗探究活動的過程、方法和成功后的喜悅從而使學生產(chǎn)生熱愛化學的情感。

3．通過對“碳的可燃性”的學習，對學生進行安全教育和辯證唯物主義的“事物變化的內(nèi)外因關(guān)系原理”的教育。

重點

學習碳的還原性。

難點

探究碳還原氧化銅的實驗裝置。

教學方法

實驗探究和思維探究

儀器

藥品

試管、具支試管、單孔膠塞、止水夾、導氣管、藥匙、酒精燈、試管架、鐵架臺等。

碳、氧化銅、澄清石灰水、火柴等。

教師活動

學生活動

設計意圖

1.實物展示:用墨抄寫的古書。

2.多媒體播放:用墨寫的字畫。

觀看

創(chuàng)設情景，激發(fā)學生興趣，提高學生思考的驅(qū)動性。

我國有著悠久的歷史文化，古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫，我們知道墨的主要成分是碳黑，這些字畫歷經(jīng)千百年，但墨跡依然清晰不變，這是為什么？

一、常溫下，碳的化學性質(zhì)很穩(wěn)定。

思考、討論、回答

從生活實際出發(fā)引課，認識到化學就在身邊，進一步認識“性質(zhì)決定用途”。

教師活動

學生活動

設計意圖

回憶木炭在氧氣中充分燃燒的實驗，寫出此反應的化學方程式。

二.碳的可燃性：

1.完全燃燒——O₂充足

C ＋ O₂ ^點燃

初三化學教案3

　　教學目標

　　1、了解元素的概念，初步學會用元素描述物質(zhì)的宏觀組成，用微粒描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

　　2、通過對純凈物和元素的分類，進一步體會分類的思想，學習分類的方法。

　　3、學會正確書寫元素符號，記住一些常見的元素符號。

　　教學內(nèi)容分析

　　本節(jié)教材從學生在前幾章教材中所見到的分子模型入手，把原子歸類，建立元素的概念，并在次基礎(chǔ)上學習單質(zhì)和化合物的概念，順勢給出了表示元素的一些符號，這樣把宏觀物質(zhì)、微觀構(gòu)成和抽象符號很自然地結(jié)合在一起，易于學習和掌握。

　　教學對象分析

　　人類使用符號的歷史源遠流長，圖形、標記、語言文字、數(shù)字、公式等這些符號的使用是學生在潛移默化中學會的，學生以前可能不曾體會繪畫、做標記、書寫各種文字都是在使用符號實現(xiàn)對事物的記載和與他人的交流，沒有體會使用符號給人類帶來的便捷。當他們知道構(gòu)成大千世界形形色色的物質(zhì)的.元素不外乎一百多種，每一種元素都有一種特定的便于書寫和交流的符號，學會了這些符號和運用這些符號表示多樣化的物質(zhì)的規(guī)則，就可以與全世界的人方便地進行學術(shù)交流！他們可能會對學習充滿興趣。

　　實驗用品分子模型、卡片、磁鐵、鐵釘、菠菜等

　　教學過程

　　教師活動學生活動活動設計意圖

　　課前教師布置研究性課題：

　　1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙簽、鐵絲、雙面膠等材料在學習小組內(nèi)動手制作水、氧氣、一氧化碳、甲烷等物質(zhì)的分子模型。

　　2、搜集各種補鈣食品的包裝盒。

　　學生親自動手制作模型、搜集材料。

　　在學生已有的知識的基礎(chǔ)上，利用學生感興趣的問題將學生的思維引向深入，在制作模型的過程中充分感受到原子是有類別之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有獨特的立體結(jié)構(gòu)等許多微觀知識。

　　一、元素

　　教師組織學生展示他們的作品，并引導學生將自己的模型與[活動天地]中模型進行對比、修改，教師進行簡短評價。

　　學生積極、熱切地展示自己的作品，隨教師的分析修改模型。

　　學生通過展示、修改模型，澄清學生在課前制作模型時的模糊認識、錯誤做法，加深對物質(zhì)組成的認識，初步學習研究微觀世界最常用的方法——理想模型法。

　　在學生制作好5個分子模型的基礎(chǔ)上，引導學生觀察、拆分模型，將相同的原子分別放在一起，在學生的大腦中建立起需要給這一類原子一個統(tǒng)稱的認識，順勢概括出元素的概念。

　　學生觀察、拆分模型，在教師的幫助下形成對元素的認識。

　　給學生提供豐富的感性材料——分子模型、食品包裝盒，通過觀察、想象、比較、模型化、歸納等方式使學生初步形成對元素的認識，初步學會用元素的概念去學習化學！

　　教師引導學生觀察搜集到的補鈣食品的包裝盒，是學生明確補鈣食品多種多樣，有效物質(zhì)也各不相同，但是他們無一例外地都含有鈣元素，鈣元素就是所有物質(zhì)中鈣原子的總稱。

　　學生觀察包裝盒，對有效成分進行歸納，找出補鈣食品的共性——含有鈣元素，通過具體的事例，加深對元素的認識。

　　二、元素符號

　　在認識元素概念的基礎(chǔ)上，教師與學生一起學習元素符號。

　　[活動天地]

　　以元素周期表為研究模本，組織學生合作學習，明晰以下問題：

　　1、元素符號的書寫規(guī)律

　　2、金屬、非金屬元素中文名稱的造字規(guī)律

　　3、熟記18個常見的。元素符號

　　4、對元素符號進行分類

　　學生認真分析元素符號的名稱和寫法，小組內(nèi)交流、討論，形成對元素符號的認識。

　　利用新穎的活動，使學生在趣味性活動中掌握元素符號的讀寫技能，在排列"紙牌"的過程中使學生發(fā)現(xiàn)元素符號的書寫規(guī)律，是學生在符號和它表征的客觀事物之間建立聯(lián)系，使學生認識到元素符號也能簡明的表示物質(zhì)的組成，也是國際通用的化學語言，為學習和研究都帶來了方便，激發(fā)學生的學習愿望，為下一步化學式、化學方程式的學習奠定知識基礎(chǔ)。

初三化學教案4

　　教材分析與設計思想

　　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘是初中化學的重要內(nèi)容之一,也是學生今后學習化學的重要理論基礎(chǔ)與必不可少的工具。而原子的構(gòu)成又是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論和認識元素的基礎(chǔ)。因此，原子的構(gòu)成是本單元乃至整個初中化學學習的重點。本課題是在學生學習分子、原子的概念的基礎(chǔ)上深入探究原子的內(nèi)部構(gòu)成及原子不顯電性的原因，并介紹相對原子質(zhì)量。為了對學生進行愛國主義教育，教材還介紹了為相對原子質(zhì)量的測定作出卓越貢獻的我國科學院院士張青蓮教授。

　　學生在前面三個單元學到的微觀知識有限，積累的感性知識不充分，而原子的構(gòu)成內(nèi)容抽象、遠離學生的生活經(jīng)驗，并且教材語言以結(jié)論性的敘述型語言為主，這成為本節(jié)教學的難點。為了突出重點、突破難點，本設計將結(jié)合教材圖表，以人類認識原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的歷史過程為主線，引導學生展開探究性學習活動，在具體設計時著重關(guān)注以下兩點：

　　1、充分利用圖、表、多媒體動畫、科學史料來創(chuàng)設情景，將抽象問題形象直觀化，激發(fā)學生探究的欲望。

　　2、創(chuàng)設條件，引導學生通過閱讀教材、觀察圖表與動畫、討論交流等方式自主學習、探究，讓學生體驗科學探究過程，結(jié)合科學推理與史料的佐證認識原子的構(gòu)成。

　　教學目標

　　1、通過對史料、教材圖表的觀察分析，了解原子的構(gòu)成。初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。

　　2、學習從圖表、動畫、史料中分析、歸納獲取信息，并對獲取的信息進行加工處理，主動與他人交流討論，清楚地表達自己的觀點。

　　3、進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點教育。通過閱讀張青蓮教授的資料，增強民族自尊心和自豪感。

　　學習活動的設計

　　以學生為主體，提出想探究的問題，并對研究重點原子的構(gòu)成提出猜想，在此基礎(chǔ)上觀看動畫演示，分析圖表信息，閱讀史料介紹，通過觀察、討論與交流、領(lǐng)悟等系列群體探究方式來逐步完善對原子結(jié)構(gòu)的認識。其次，通過對具體原子質(zhì)量的實際數(shù)據(jù)展示的觀察，感受書寫使用的`不便，進而認識引入相對原子質(zhì)量的意義，并主動學習查閱相對原子質(zhì)量的方法。

　　教學模式 探究式

　　教學重點與難點

　　教學重點：原子的構(gòu)成，相對原子質(zhì)量。

　　教學難點：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，相對原子質(zhì)量概念的形成。

　　教學過程

初三化學教案5

　　教學目標：

　　1、通過水電解實驗，認識水的組成。

　　2、能說出由分子和原子構(gòu)成的常見物質(zhì)。

　　3、體會水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義。

　　起點分析：在上節(jié)課學生已經(jīng)了解到物理變化中分子本身沒變，本節(jié)繼續(xù)采用學生熟悉的水作為載體，通過對水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的微觀過程的描述，使學生認識到化學反應的實質(zhì)。

　　教學重點：

　　1、通過對水分解反應的微觀解釋，認識化學變化中分子發(fā)生了本質(zhì)的改變，分成了原子，而原子不可再分。

　　2、通過水的分解和氫氣的燃燒反應，了解分解反應和化合反應，并能對學過的典型反應進行分類。

　　教學難點：

　　1、知道化學反應過程中同時伴隨著能量的變化。

　　2、認識同種分子化學性質(zhì)相同，不同種分子化學性質(zhì)不同。

　　教學方法：實驗、討論、交流

　　媒體選擇：多媒體系統(tǒng)，實驗器材

　　教學過程：

　　[創(chuàng)設情境]水的三態(tài)變化是分子見的間隔和分子的排列方式發(fā)生了改變，如果往水中通以直流電，情形是否會有不同呢？

　　[活動天地]

　　探究課題：水在直流電作用下的分解

　　探究目標：

　　1、通過實驗，驗證電解水的產(chǎn)物。

　　2、通過電解水實驗，進一步從分子、原子角度理解什么是化學變化。

　　2、培養(yǎng)科學探究精神。

　　提出問題：

　　1、水中通以直流電，會有什么現(xiàn)象？

　　2、水通電與水的三態(tài)變化是否屬于同一種變化？

　　收集資料：

　　1、氧氣是一種無色無味不易溶于水的氣體，能使帶火星的木條復燃。

　　2、氫氣是一種無色無味難溶于水的氣體，在空氣中燃燒時，產(chǎn)生淡藍色火焰。

　　做出假設：水通電后有新物質(zhì)生成

　　設計實驗并進行驗證：

　　實驗步驟

　　實驗現(xiàn)象

　　實驗結(jié)論

　　1、在水電解器的玻璃管中注滿水，接通直流電源，觀察兩個電極和兩支玻璃管內(nèi)液面的變化

　　與電源正極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較，與電源負極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較。

　　2、用一根點燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。

　　該氣體是

　　3、用一根帶火星的木條接近液面下降較小的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。

　　該氣體是

　　分析歸納：

　　1、電解水是變化。

　　2、水通電分解生成的兩種物質(zhì)是和，二者的體積比為。

　　交流與反思：物質(zhì)發(fā)生物理變化時，構(gòu)成物質(zhì)的分子（填“有”或“沒有”）發(fā)生變化，只是分子的`和改變了；物質(zhì)發(fā)生化學變化時，構(gòu)成反應物分子的重新組合成新的。

　　知識應用：

　　1、下圖表示宇宙飛船發(fā)動機內(nèi)氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過程。下列說法錯誤的是()。

　　A．氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的

　　B．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發(fā)生了改變

　　C．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發(fā)生改變

　　D．氫原子和氧原子保持水的化學性質(zhì)。

　　3、用分子和原子的知識解釋水受熱蒸發(fā)和電解水這兩個變化。

　　[板書]一、電解水

　　1、水通電氫氣+氧氣

　　H2OH2O2

　　分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的化學反應。

　　[分析]討論分析圖片獲得的信息

　　2、化學變化的實質(zhì)：破壞舊分子，形成新分子的變化。

　　[說明]水、氫氣、氧氣由分子構(gòu)成，也有的物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成。

　　3、原子：構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，具有微觀粒子的一般性質(zhì)。

　　[練習]做P38[在線測試]

　　[小結(jié)]

　　教學反思：學生初步建立了微觀想象

　　第二課時

　　[創(chuàng)設問題情境]氫氣和氧氣反應結(jié)果是不是還能生成水呢？如何用實驗來證明你的猜想？

　　[實驗探究]氫氣在空氣中燃燒

　　[觀察]發(fā)生的現(xiàn)象，然后用手輕輕觸摸燒杯。

　　[友情提示]本實驗導管點火的一端不要用普通玻璃管，最好用鐵管、鋁管或瓷管、石英管，這樣才能看到氫氣燃燒時的淡蘭色火焰。

　　[板書]氫氣+氧氣→水

　　H2O2H2O

　　[討論]該反應是否是分解反應？

　　[板書]化合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應。

　　[描述]氫氣作為新型燃料的優(yōu)點，教會學生辨證地看問題。

　　[交流共享]從分子變化的角度分析氫氣和氧氣化合生成水的反應。

　　化學反應的本質(zhì)：分子分割為原子，原子重新組合成新的分子。

　　[板書]化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

　　[在線測試]

　　1、電解水的實驗證明水是由（）

　　A、氫氣和氧氣組成B、氫原子與氧原子構(gòu)成

　　C、氫元素、氧元素組成的

　　D、兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。

　　2、有關(guān)水的敘述錯誤的是（）

　　A、水是無色無味的液體

　　B、水在通常狀況下很穩(wěn)定，4℃時密度最大

　　C、蒸餾水是最純的水

　　D、0℃時會形成冰、水的混合物

　　3、電解水的實驗時，看到的現(xiàn)象是（）

　　A、兩極出都有氣體生成，正極出氣多

　　B、正極出氧氣，負極出氫氣

　　C、可以看到體積比VH2：VO2＝2：1

　　D、兩極出都有氣體生成，正極的玻璃管內(nèi)匯集的氣體可以使帶火星的木條復然

　　4、化屬于化合反應的是（）

　　A、把糖和水混合后形成糖水

　　B、氫氣在氧氣中燃燒生成水

　　C、水蒸氣遇冷凝結(jié)成水

　　D、3體積水和7體積酒精混合成70%的消毒酒精

　　5、在化學反應中，構(gòu)成反應物分子的重新組合成新的。

　　[小結(jié)]P73[長話短說]

　　[反饋練習]P74[挑戰(zhàn)自我]

　　[作業(yè)]

　　[教學反思]本節(jié)實驗很成功，學生學的輕松愉快。

初三化學教案6

　　【學習目標】

　　1.認識水的組成，會分析水的電解實驗。

　　2.理解并區(qū)分單質(zhì)、化合物和氧化物

　　【重點難點】

　　1.水的電解實驗

　　2.區(qū)分單質(zhì)、化合物和氧化物

　　【使用說明】

　　1.請大家仔細閱讀課本第三單元課題1，努力識記概念，然后合起課本，獨立完成學案(展示時要求脫稿)

　　2.自學完后進行實驗，實驗過程中將實驗部分完成

　　3.將預習中出現(xiàn)的問題和學案中出現(xiàn)的問題用紅筆標注，以備集中討論解決水是地球上最普遍、最常見的物質(zhì)之一，生命的孕育和維系需要水，各種生物體內(nèi)都含有水，你能你說出水的那些物理性質(zhì)?水是純凈物還是混合物?是有一種元素組成的嗎?

　　【自學指導】

　　一、結(jié)合課本P46-47回答下列問題

　　1.水的電解實驗：

　　實驗現(xiàn)象①通電后，兩極上都有_________;

　�、谂c電源負極相連的試管內(nèi)氣體體積____，與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積___，體積比大約是____。 反應的.文字表達式

　　產(chǎn)物檢驗①正極上產(chǎn)生的氣體能_____________________，證明是_____;

　　②負極上產(chǎn)生的氣體能______________________，是________。

　　實驗結(jié)論①水是由______和_______元素組成的;②化學變化前后________不變。

　　2.思考與討論：

　　(1)實驗前在水中加少量硫酸或氫氧化鈉的目的是什么?

　　(2)實驗開始時產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比大于2：1，請分析可能的原因?

　　3.知識鏈接：

　　氫氣是一種____、_____、________的氣體，密度_______。氫氣在空氣中燃燒時，產(chǎn)生____火焰，文字表達式____________。混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，點燃氫氣前必須_____________，試管口___，用拇指堵住集滿氫氣的試管靠近火焰，移開拇指，發(fā)出____________表明氫氣不純，聲音_____表示氫氣較純。

初三化學教案7

　　【學習目標】

　　1、在認識化學反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的基礎(chǔ)上，學會根據(jù)化學方程式進行簡單的計算。

　　2、掌握根據(jù)化學方程式計算的解題步驟和格式，理清解題思路，培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

　　3、初步認識定量研究化學反應對于社會生產(chǎn)和生活的重要意義

　　【情境導入】

　　氫氣是未來的理想能源，人們正在探索一種光解反應器，裝載入汽車中，可直接將水分解成氫氣和氧氣，作為汽車能源。那么，同學們能否計算出加滿一桶水18千克，能讓汽車跑多遠呢？首先應弄清楚的是：18千克水能分解產(chǎn)生多少氫氣？

　　【回顧反思】

　　電解水的化學方程式： 。

　　以上化學方程式表示的意義：

　　（1） ；

　�。�2） ；

　�。�3） 。

　　【探求新知】

　　（1）從微觀的角度分析電解水過程中分子之間的定量關(guān)系：水分子、氫分子、氧分子間的質(zhì)量比恒等于 ∶ ∶ 。

　�。�2）從宏觀的角度分析電解水過程中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系：水、氫氣、氧氣之間的質(zhì)量比恒等于 ∶ ∶ 。

　　【歸納小結(jié)】

　　化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學反應方程式各物質(zhì)的 與相應 乘積之比。

　　【討論交流】

　　1.如果有36g水通電完全分解，可生成多少克氫氣

　　2.如果要生成16g氧氣需電解多少克水？

　　【歸納小結(jié)】根據(jù)化學方式計算的解題步驟：

　�。ǎ保� ；（２） （３） ；（４） ；（５） ；（６） 。

　　【實際應用】根據(jù)前面你掌握的計算方法，嘗試解決下列問題。

　�。保�工業(yè)上通過電解Al2O3制金屬鋁，反應方程式為２Al2O3通電４Al＋＋３O2↑。如果加工一個鋁鍋需要１kg鋁，至少需電解多少千克Al2O3？

　�。保� 氫氣是未來理想的汽車燃料，1kg氫氣就能供一輛功率為50kw的汽車跑大約100 km。水是氫之源，找到合適的催化劑，即可利用光能分解水制取氧氣。一桶水大約18kg，請你自編一道有關(guān)化學方程式的計算題并解答。

　　自編題目：

　　。

　　解答：

　　【能力提高】飼養(yǎng)觀賞魚可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛�？者\觀賞魚是必須密封，為了解決魚的吸氧問題，可在魚箱的水中投入過氧化鈣（化學式為CaO2）。過氧化鈣與水反應的方程式為：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。若每只魚箱每天需耗氧氣52.8g，則需要投入過氧化鈣多少克？

　　化學素養(yǎng)評價5—4

　　可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 O:16 Fe:56 C:12 Ca:40 Cl:35.5 Na:23

　　( )1．4克氫氣完全燃燒，生成水的質(zhì)量為:

　　A、38克 B、 36克 C、 34克 D、240克

　　( )2．鐵在純氧中完全燃燒生成四氧化鐵，那么鐵 氧氣 四氧化鐵的質(zhì)量比為:

　　A、56:32:232 B、56：16：232 C、56：64：232 D、168：64：232

　　( )3.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8．8g二氧化碳和5．4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的.組成描述正確的是:

　　A．該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素

　　B．該物質(zhì)中碳元素與氯元素的質(zhì)量比為12：1

　　C．該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

　　D．該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為1：2

　　( )4．在4A＋5B = 4C＋6D反應中，已知34gA與80gB完全反應生成了54gD。若已知C的相對分子質(zhì)量為30，則A的相對分子質(zhì)量為:

　　A．68 B．34 C．17 D．51

　　( )5.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

　　下列說法中錯誤的是:

　　A． a和b是反應物，d可能是催化劑。

　　B．反應后a物質(zhì)的質(zhì)量為4．64g

　　C．C物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類

　　D．若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為2：1

　　6．現(xiàn)有一杯過氧化氫溶液680克，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％，求含過氧化氫多少克？

　　7．68克過氧化氫與二氧化錳混合可以制得多少克氧氣？

　　8．用過氧化氫溶液與二氧化錳混合可以制氧氣，若混合后生成了9.6克氧氣，請問需要10％的過氧化氫溶液多少克

　　9．實驗室用石灰石（主要成分為CaCO3）跟鹽酸反應的方法制取二氧化碳．今要制取4.4克二氧化碳，如用含雜質(zhì)20％的石灰石作藥品，需要這種石灰石的質(zhì)量為多少？

　　10.實驗室用石灰石（主要成分為CaCO3）跟鹽酸反應的方法制取二氧化碳．現(xiàn)有200克含碳酸鈣80％的石灰石與500克鹽酸恰好完全反應，試求：

　　(1)生成二氧化碳的質(zhì)量(2)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

　　11. 100 g稀鹽酸恰好跟100 g 16%的氫氧化鈉溶液完全反應，求：(1)生成氯化鈉的質(zhì)量：(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　12.某化學課外小組的同學某煉鐵廠的生鐵(已知生鐵中的雜質(zhì)不與酸反應，鐵與鹽酸能反應：Fe＋2HCl= FeCl2＋H2↑)現(xiàn)有16克生鐵與足量的鹽酸反應生成了0.4克氫氣，試求：生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)？

初三化學教案8

　　教學目標

　　1．通過探究比較，了解實驗室制取二氧化碳的理想原料。

　　2．通過探究實驗室制取二氧化碳的裝置，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力。并利用設計的裝置制取二氧化碳。

　　3．通過比較，歸納實驗室取氣體的思路和方法。

　　4．討論交流，培養(yǎng)學生的合作意識。

　　課型：新授課（學生實驗探究活動課）

　　教學方法：分組實驗法、實驗探究法。

　　教學過程

　　我們前面探究了氧氣的實驗室制法，今天我們來探究二氧化碳的實驗室制法。請同學們把昨天發(fā)的探究方案拿出來。

　　同學交流“探究方案”上的參考信息。

　　1．探究實驗室制二氧化碳的理想原料

　　2．探究實驗室制取二氧化碳的裝置：

　　“探究方案”中各組實驗操作時具體的裝置：（可用自薦儀器，也可選用桌上給定的某些儀器。注：學生事先不知道桌上給定有哪些具體儀器。）

　　每組桌上均有的儀器：玻璃導管、橡皮管、集氣瓶、玻璃片、水槽

　　每組桌上提供的不同儀器分別為：

　　第一組：燒杯、過濾漏斗

　　第二組：燒杯、破試管、銅絲、單孔橡皮塞

　　第三組：U型管、單孔橡皮塞、鐵架臺（帶鐵夾）、橡皮塞

　　第四組：平底燒瓶、單孔橡皮塞

　　第五組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、分液漏斗

　　第六組：試管，單口橡皮賽、鐵架臺（帶鐵夾）

　　第七組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、長頸漏斗

　　第八組：錐形瓶．單孔橡皮塞、注射器

　　第九組：帶支管的燒瓶、橡皮塞

　　第十組：錐形瓶、單孔橡皮塞

　　3．實驗室制二氧化碳的實踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳。

　　4．驗證氣體是二氧化碳。

　　同學交流展示本組實驗裝置，討論實驗成敗原因，并總結(jié)歸納實驗最佳裝置。

　　比較實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實驗室制取氣體的思路和方法。

　　同學與小組評價自己所設計和開展實驗的情況，與同學合作進一步完善所設計的試驗。寫出實驗探究報告。

　　附： “實驗室制取二氧化碳的探究和實踐”報告

　　宜昌市九中 班 組 組長 組內(nèi)成員 探究時間

　　一、探究時參考信息

　　1．碳酸鈉（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸鹽均能與稀鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反應生成二氧化碳。

　　2．二氧化碳的性質(zhì)信息：（從生活經(jīng)驗和已有事實推測）

　�。�1）把燃燒的木條放入二氧化碳中，木條 ，說明 。

　�。�2）打開汽水瓶蓋可觀察到 ，這個事實說明二氧化碳在水里的溶解性： 且二氧化碳能與水反應。

　　（3）向石灰水中吹氣，現(xiàn)象為 ，說明二氧化碳能與石灰水中的氫氧化鈣［C(OH)2]反應。

　　3．銅與稀鹽酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）等酸不反應。

　　4．在標準狀況下，二氧化碳的密度為 1.977 g／L，空氣密度為 1.293 g／L。

　　二、探究內(nèi)客

　　1．探究實驗室制二氧化碳的理想原料：（重點比較反應速度快慢）

　　可供選擇的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸鈣粉末（CaCO3）、碳酸鈉粉末（Na2CO3）、稀鹽酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4）�？晒┻x擇的儀器有：點滴板（或自制點滴板或試管）、膠頭滴管、藥匙。

　　步驟（可以用圖式表示）：

　　觀察記錄：

　　結(jié)論：

　　2．探究實驗室制取二氧化碳的裝置：

　�。�1）從下列給定的儀器（也可以從其他未給出的儀器）中選擇適當儀器，以小組為單位，你們能設計幾組制取二氧化碳的裝置，畫出它們的'簡圖。并比較幾組裝置的優(yōu)缺點，交流這樣設計的理由。

　　設計的幾組裝置為：（可用裝置圖表示）

　　（2）用自制儀器或代用品或其他儀器設計的裝置：

　�。�3）實驗操作時實際采用的裝置：

　　3．實驗室制二氧化碳的實踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳

　　（1）制取二氧化碳的操作步驟：

　�。�2）驗滿方法：

　　4．證氣體是二氧化碳的操作：

　　現(xiàn)象為：

　　5 同學交流展示本組實驗裝置，討論實驗成敗原因，并總結(jié)歸納實驗最佳裝置。

　　6．比較實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實驗室制取氣體的思路和方法。

初三化學教案9

　　教學目標：

　　了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義；學會元素符號的正確寫法；了解并記憶常見的24種元素符號。

　　理解目標：

　　理解單質(zhì)和化合物的概念。

　　理解氧化物的概念。

　　能力目標：

　　培養(yǎng)學生歸納概括能力及查閱資料的能力。

　　情感目標：

　　樹立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點。

　　教學重難點

　　重點：元素概念的形成及理解。

　　難點：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系。

　　教材分析：

　　本節(jié)要求學生學習的概念有元素、單質(zhì)、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學生記憶常見的元素符號及元素名稱也比較多，學生對這些知識的掌握程度將是初中化學的學習一個分化點。這節(jié)課是學生學好化學的基礎(chǔ)課，所以在教學中要多結(jié)合實例，多做練習，使學生在反復實踐中去加深理解和鞏固，是所學的化學用語、概念得到比較清晰的對比、區(qū)分和歸類。

　　化學用語的教學：

　　元素符號是化學學科重要的基本的化學用語，必須將大綱中規(guī)定要求記住的常見元素符號記牢，為以后的學習打下堅實的基礎(chǔ)。元素符號的讀法、寫法和用法，它需要學生直接記憶并在以后的運用中直接再現(xiàn)的知識和技能。教學中應最好采用分散記憶法，在此過程中，進行元素符號發(fā)展簡史的探究活動，課上小組匯報。這樣既增加了學生的興趣、豐富了知識面，又培養(yǎng)了學生的查閱資料及表達能力。

　　關(guān)于元素概念的教學

　　元素的概念比較抽象，在教學時應從具體的物質(zhì)著手，使他們知道不同物質(zhì)里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因為它們具有相同的核電荷數(shù)，并由此引出元素的概念。

　　例如：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？

　　氧氣→氧分子→氧原子

　　水→水分子→氧原子和氫原子

　　二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

　　五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

　　這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。這時再讓學生自己歸納出元素的概念。從而也培養(yǎng)了學生的歸納總結(jié)能力。

　　為了使學生更好地理解元素的概念，此時應及時地進行元素和原子的比較，使學生清楚元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。注意元素作為一個宏觀概念的意義及說法。

　　關(guān)于單質(zhì)和化合物的分類過程中，學生也容易出錯，關(guān)鍵在于理解單質(zhì)和化合物是純凈物這個前提下進行分類的，即它們首先必須是純凈物。

　　教學設計示例

　　課時安排：2課時

　　重點：元素概念的形成及理解

　　難點：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系

　　第一課時

　　復習提問：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？

　　氧氣→氧分子→氧原子

　　水→水分子→氧原子和氫原子

　　二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

　　五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

　　以上這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。

　　請同學們給元素下定義：[學生討論歸納]

　�。�1）元素：

　�、俣�義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

　　[學生討論思考]

　　a、判斷是否為同種元素的.根據(jù)是什么？

　　b、學習元素這個概念的目的何在？

　　c、元素與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系？

　　教師引導得出結(jié)論：

　　a、具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）是判斷是否為同種元素的根據(jù)。但中子數(shù)不一定相同。

　　b、元素是一個描述某一類原子的種類概念，在討論物質(zhì)的組成成分時，只涉及到種類的一個宏觀概念，只講種類不講個數(shù)。

　　c、元素與原子的區(qū)別于聯(lián)系：[投影片展示]

　　具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的原子的一類總稱

　　化學變化中的最小粒子：

　　區(qū)別：著眼于種類，不表示個數(shù)，沒有數(shù)量。

　　含義：既表示種類，又講個數(shù)，有數(shù)量的。

　　舉例：用于描述物質(zhì)的宏觀組成。例：水是由氫元素和氧元素組成的，但不能說：“水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的”。

　　用于描述物質(zhì)微觀組成。例：水分子是由兩個氫原子和一個氧原子所構(gòu)成的。不能說：“一個水分子是由氫元素和氧元素所組成的”。

　　投影片展示：教材圖2-8介紹地殼中所含各種元素的質(zhì)量分數(shù)

　�、诘貧ぶ泻�量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵

　�、墼�素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。到目前為止，已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，而這一百多種元素組成的物質(zhì)卻達三千多萬種。

　�。�2）物質(zhì)分類：

　　學生閱讀課本P36前三段，理解單質(zhì)、化合物、氧化物的概念。

　　思考討論：我們已經(jīng)學過的物質(zhì)中那些是單質(zhì)？哪些是化合物？哪些是氧化物？

　　布置研究課題：元素的故事。分組布置任務，要求以講故事的形式向全班匯報。

　　第二課時

　�。�3）元素符號：

　　①元素的分類：

　　金屬元素：“钅”旁，汞除外

　　非金屬元素：“氵”“石”“氣”旁表示其單質(zhì)在通常狀態(tài)下存在的狀態(tài)

　　稀有氣體元素：“氣”

　�、谠�素符號的寫法：一大二小的原則：Fe、Cu、Mg、Cl、H等

　�、墼�素符號表示的意義：表示一種元素（種類）：表示這種元素的一個原子（微粒）：（知道一種元素，還可查出該元素的相對原子質(zhì)量）

　　學生討論回答：下列符號表示的意義：Fe、2N

　　用卡片的形式幫助學生記憶元素符號及元素名稱。

　　課堂練習記憶元素符號名稱及寫法、讀法。

　�。�4）探究活動匯報：元素的故事。

　　增加學生學習興趣，鞏固加深對元素的理解和記憶。

　　4、板書設計：

　　第三節(jié) 元素 元素符號

　　一．元素：

　　1．定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

　　2．地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵

　　3．元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

　　二．元素符號

　　1．寫法：一大二小

　　2．意義：表示一種元素

　　表示這種元素的一個原子

　　三．元素的故事

　　探究活動

　　“元素的故事”

　　將全班同學分組，課下到圖書館去查閱資料，課上選代表向全班匯報。選材可以是“元素的發(fā)現(xiàn)史”，“元素名稱及符號的由來”，“關(guān)于元素的趣事”等等。這樣既可擴大學生的知識面，增加學生的學習興趣，又培養(yǎng)了學生的查閱資料的能力及語言表達能力。同時對元素的概念及元素符號的理解和記憶起了促進作用。

初三化學教案10

　　一、教學設計思路

　　分子和原子是初中學生初次接觸到的微小的粒子，在此之前只有一些微觀現(xiàn)象的感性認識，沒有任何理性的認識。我在教學過程中依據(jù)新課程標準，結(jié)合教科書上的例子，采取多種教學手段來組織教學。如演示實驗、改進實驗、補充實驗、設計三維動畫等。我在教學方法上采用了激趣──質(zhì)疑──驅(qū)動──反饋四步程序教學法。

　　教學程序：創(chuàng)設問題情景，激趣──提出問題，質(zhì)疑──引導探究，驅(qū)動──引導分析。形成想象──鞏固深化，反饋交流。

　　學習程序：明確問題，產(chǎn)生疑問──觀察實驗，記錄現(xiàn)象──分析現(xiàn)象，透析本質(zhì)──借助三維動畫，形成想象表象──根據(jù)想象，形成概念──理解概念，遷移運用，表達交流。

　　二、教案

　　【板書】分子是客觀存在的

初三化學教案11

　　一、教學理念

　　通過探究式的教學活動設計，培養(yǎng)學生的問題意識，讓學生經(jīng)歷基本的科學探究過程，在學習中提出問題、思考問題、解決問題，從中體會成功的快樂，并培養(yǎng)學生探索的興趣。

　　充分利用學生已有的知識和生活常識進行教學情景的創(chuàng)設，使得他們在熟悉的生活情景中感受化學的重要性，并逐步學會分析和解決與化學有關(guān)的一些簡單的實際問題。

　　讓每一個學生都能在輕松愉快的心情下去認識和感知化學學習的奧妙，使每一個學生都能在原有的基礎(chǔ)上得到發(fā)展。

　　二、教學目標

　　1．知識與技能

　�。�1）認識二氧化碳，掌握其重要的化學性質(zhì)，了解其物理性質(zhì)和主要用途。

　　（2）懂得設計實驗來驗證物質(zhì)性質(zhì)的方法。

　�。�3）學會對實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象進行分析并得出結(jié)論的方法。

　　2．過程與方法

　�。�1）通過觀察演示實驗的現(xiàn)象，培養(yǎng)學生分析和解決問題的能力。

　�。�2）通過讓學生自己設計實驗去驗證二氧化碳的性質(zhì)，培養(yǎng)學生的實驗設計能力。

　�。�3）經(jīng)過親自動手實驗，讓學生懂得二氧化碳可以與水反應生成碳酸。

　　3．情感、態(tài)度與價值觀

　�。�1）通過對二氧化碳的密度以及水溶性進行實驗設計，培養(yǎng)學生的問題意識以及思維的嚴密性。

　　（2）通過用浸過石蕊溶液的小花來進行實驗探究，讓學生親自參與到知識的形成過程中，從而獲得成功的喜悅和對化學學習的持續(xù)興趣。

　　三、教學重點、難點

　　1．二氧化碳的密度和水溶性

　　2．二氧化碳與水反應生成碳酸以及碳酸的不穩(wěn)定性。

　　四、教學策略

　　1．學生在前面的學習中已經(jīng)多次接觸和了解過二氧化碳的一些性質(zhì)，因此教師在引入時完全可以讓學生自己進行總結(jié)和歸納，這樣，除了可以培養(yǎng)學生的整理歸納能力以外，還可以避免重復與羅嗦。

　　2．教材首先介紹了二氧化碳的實驗室制法，然后講二氧化碳的性質(zhì)，這就使得教師不得不把二氧化碳的性質(zhì)（密度比空氣大和可溶于水）在講解課題2──《二氧化碳制取的研究》時就直接告訴學生。而在課題3學習二氧化碳的性質(zhì)時，為了使這一教學重點得以突出，教師配合課本120頁的習題4設計了一個學生探究活動──讓學生對“二氧化碳的密度比空氣大和可溶于水”的性質(zhì)進行實驗設計。

　　3．對本課題的兩個探究學習活動設計各有側(cè)重：探究活動1：二氧化碳的密度比空氣大和可溶于水，把重點放在了實驗的設計方面，目的是培養(yǎng)學生對有關(guān)問題設計和解決問題的能力，學生可以回到家里繼續(xù)進行實驗求證；探究活動2：二氧化碳與水的反應，則更側(cè)重了實驗的實施過程和對有關(guān)現(xiàn)象的分析以及由此可得出的結(jié)論等，目的是為了培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。

　　4．兩個實驗探究活動都鋪設了巧妙的階梯：對探究活動1采用了先演示實驗后給出提示的方法，對探究活動2則采用了填寫表格的形式，從而使得學生的探究活動得以順利的開展。

　　五、教學準備

　　1．教師的準備：CAI多媒體課件、裝滿二氧化碳氣體的軟塑料瓶（500 mL、350 mL）2瓶或以上、階梯蠟燭、火柴、小燒杯（裝水）等。

　　2．學生分組實驗的用品準備：大試管、單孔橡皮塞、導氣管（直角型的、直的）、橡膠導管、藥匙、酒精燈、小木條、火柴、集氣瓶（2個）、玻璃片（2片）、小燒杯、鑷子、浸過石蕊試液的小花（每小組4朵）、稀鹽酸、醋酸等。

　　3．學生準備：分好四人合作的學習小組并復習學過的有關(guān)二氧化碳的性質(zhì)。

　　六、教學過程

　　附：學生學習資料

　　課題3：二氧化碳和一氧化碳（第1課時）

　　課堂小探究

　　1．請你根據(jù)課本p114頁實驗6-5和實驗6-6的構(gòu)想，設計一些實驗來證明：（可畫圖）

　�。�1）二氧化碳的密度比空氣大；（2）二氧化碳可溶解于水

　　2．根據(jù)四朵浸有石蕊試液的小花在不同條件下顏色的變化，探究二氧化碳與水反應的生成物

　　生活事例鏈接

　　1．北方的農(nóng)村，許多人家里都設有地窖用來貯存蔬菜。由于 致使里面含有大量的 氣體，因此，人們在進入地窖之前，往往會做一個“燈火實驗”：就是把燃著的 先放入地窖里，如果看到 ，證明里面聚有大量的 氣體，不宜進入；當看到 ，證明里面的 氣體較少，可以進去。

　　2．為了讓用石灰漿抹的墻壁快點干燥，人們常在室內(nèi)生個炭火盆，這是為什么？為什么開始放炭火盆時，墻壁反而變潮濕了？

　　3．在意大利有一個奇怪的山洞，人稱“死狗洞”。人如果牽著一只狗進去的話，狗很快就會昏迷,但人卻安然無恙，你能猜想這是為什么嗎？

　　課后小探究

　　家庭小實驗：請你利用家庭中的一些小物品來制造并收集二氧化碳氣體，并驗證二氧化碳的性質(zhì)。

初三化學教案12

　　教學分析

　　本課題是在學習原子結(jié)構(gòu)和元素概念的基礎(chǔ)上，繼續(xù)學習原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比較集中，有微觀表征：電子的分層排布、離子的形成；有化學用語：原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號；也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識：元素最外層電子數(shù)與元素化學性質(zhì)的關(guān)系。這些內(nèi)容是引領(lǐng)學生把學習注意力由宏觀世界轉(zhuǎn)到微觀研究的重要過渡，為學生探求宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開了一個微觀領(lǐng)域的窗口，是引發(fā)學生對科學的好奇和向往，是培養(yǎng)學生對微觀世界學習興趣的一個很好的素材。

　　教學目標

　　知識與能力目標：

　　1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點）

　　2．了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（重點）

　　3．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

　　過程與方法目標：

　　1．通過想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學生空間想象力。

　　2．觀察l～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

　　3．探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

　　情感態(tài)度與價值觀目標：

　　1．培養(yǎng)學生對微觀世界學習的興趣。

　　2．喚起學生對科學的好奇與向往。

　　教學過程

　　一、情境導入

　　1．教師富有感情地朗讀學生作品──科普小論文《漫游原子世界》，鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識。

　　附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引�？墒窃�子核這個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。

　　2．設問：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？

　　二、引導探究核外電子的排布

　　1學生猜想：核外電子是如何運動的？

　　2．學生交流：向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動？

　　3．探究證明假設：閱讀課本圖文。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖” 制作成掛圖，借此引導學生空間想象能力，理解電子分層排布）

　　4．歸納結(jié)論：核外電子是分層排布的`。

　　5．教師啟發(fā)：科學家在探索原子核外電子運動時，也經(jīng)歷了假設、猜想的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學生體驗科學探究的過程后，進一步啟發(fā)學生對電子排布的通想，提醒學生到高中后還會有更深入的研究，有興趣的同學可自己查閱有關(guān)資料）

　　6．學習原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義：

　　7．練習鞏固：向你的同桌說一說下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：

　　8．展示掛圖：1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的關(guān)系：

　　9．教師設問：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達到目的呢？（制造探究情境，誘導學生下一步的探究）

　　6．引導提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)別陽離子和陰離子？離子符號的書寫應與原子有什么不同？

　　四、小結(jié)練習，誘發(fā)思考

　　1．小結(jié)：在本課題，我們學了什么？

　　2．練習：課本習題。

　　教學設計說明

　　過去由于過分追求知識和能力目標，忽略過程和方法目標、情感態(tài)度與價值觀目標，在課堂教學設計上，教師往往注重知識的灌輸和解題能力的培養(yǎng)，對學生進行科學探究的需要比較忽視。于是基本上是以教師講解為主，學生被動接受，教師把一個個的知識點教給學生，學生記住結(jié)果并會應用解題就行了。課堂上缺乏師生之間的感情共鳴，顯得蒼白乏味，學生學習方法不靈活，死記硬背，知識掌握不牢固。

　　在新的教學理念驅(qū)動下，本課題的教學設計重視學生的全面發(fā)展，設計了多個探究活動，創(chuàng)設了多個學習情境，利用豐富的教學手段開展課堂活動：（1)欣賞科普小論文《漫游原子世界》，以輕松活潑的形式、生動形象的語言鞏固了原子結(jié)構(gòu)知識，同時提出“校外電子是如何運動的”“電子能否掙脫原子核的吸引”等問題，自然入了本課題的學習；（2）讓學生猜想質(zhì)疑核外電子運動，再借助掛圖（課本圖4－9“核外電子分層排布示意圖”）幫助學生樹立空間概念，探索、理解電子的分層排布；（3）通過學生角色扮演活化氯化鈉形成的過程，強化學生的探究欲；（4）利用圖示把鈉原子和氛原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移形成氯化鈉的過程簡明呈現(xiàn)，幫助學生由形象思維到抽象思維的飛躍（這部分內(nèi)容的教學，應針對學生的具體情況，若學生難以接受，可按教材要求簡化過程）；（5）借助觀察掛圖“l(fā)～18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖”，以表格形式進行知識類比，歸納稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的最外層電子數(shù)目與元素化學性質(zhì)的關(guān)系；這樣處理能化難為易，變枯燥為樂趣，變結(jié)論性知識為探究性學習，讓學生饒有趣味地、自主地進行科學探究，使生硬的化學概念變得栩栩如生，易于理解。學生逐漸對學習化學產(chǎn)生渴望之情，能主動參與探究，建構(gòu)新知，從而逐步提高解決問題的能力，形成科學態(tài)度和掌握一定的科學方法。

　　本課題設計主脈清晰，重點突出，從學生的認知水平出發(fā)設計教學過程，學生參與度高，在輕松愉快的氣氛中，知識與能力、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀都得到了充分的體現(xiàn)。

　　點評

　　選取核心概念──離子為研討課，內(nèi)容比較抽象，難度較大，富有挑戰(zhàn)性。本設計體現(xiàn)了義務教育新課程標準的教學理念，注重學生科學探究的設計和培養(yǎng)。實施教學過程中，不但知識與技能目標得到較好的落實，而且過程與方法目標、情感態(tài)度與價值觀目標也得到較好的體現(xiàn)。課堂設計充分挖掘教材，尤其重視課堂活動設計，使課堂教學生動活潑而富有吸引力。

　　1．探究活動設計:（1）欣賞科普小論文，創(chuàng)設情境激發(fā)學生對本課題學習欲望。（2）猜想、交流、探究校外電子如何運動，體現(xiàn)對學生合作精神和科學探究的培養(yǎng)。（3）角色扮演離子形成的過程，生動活潑，達到校理想的學習效果。

　　2．擴展學習設計：元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系研究采用表格設計，體現(xiàn)了推理、歸納、分析能力的培養(yǎng)。

　　探究離子的形成

　　1、提供信息：①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　　2、學生表演：兩個學生通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”），其他同學當裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，學生熱情高漲地參與，課堂活躍起來）

　　3．學生討論；要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氫原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？設計一個方案。（生動的情境、求知欲的驅(qū)使，學生積極設計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。②氯原子的最外層七個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。③鈉原子的最外層一個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，較好地暴露了學生的原有思維，有利于教師更有針對性地進行點撥引導，對于方案①，教師要讓學生分辨生活中的平衡與化學中的穩(wěn)定的區(qū)別；對于方案②、③，教師可以從學生的生活經(jīng)驗出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度）

　　4．學生表演；兩個學生和同學們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個“電子”貼到“氯原子”身上。“鈉原子” 因失去一個電子而變成Na＋，“氯原子” 因得一個電子而變成Cl-，由于靜電作用而結(jié)合成化合物NaCl。（直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學習內(nèi)容變得生動有趣，學生自然對原子與離子的概念有了初步的區(qū)分，也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆）

　　5．師生分析：（一邊分析，一邊板書）

初三化學教案13

　　一、教學設計思路：

　　學生對物質(zhì)的認識是從看得見，摸得著的宏觀物質(zhì)開始的。在第一、二單元的學習中，學生對身邊的物質(zhì)及其變化，有了一定的認識。他們會以燃燒、分解、化合、擴散、蒸發(fā)、溶解、熱脹冷縮等化學、物理學概念來對生活中的常見現(xiàn)象加以解釋。但對物質(zhì)的內(nèi)在變化及其原因卻很少接觸。引導學生換一個角度看世界，變一種觀點解讀物質(zhì)，是本課教學的關(guān)鍵。

　　水，作為第三章學習內(nèi)容的知識承載物，它是自然界廣泛存在，學生能經(jīng)常感觸的物質(zhì)。與水有關(guān)的自然、實驗現(xiàn)象為學生所熟悉。在進行分子、原子抽象的概念、原理性教學，我試圖以在自然界司空見慣的水變化的現(xiàn)象和簡單、趣味的實驗作為串聯(lián)知識，帶動研究的主要線索，學生在分析熟悉的水蒸發(fā)、天下雨、下冰雹、糖在水中“消失”、水電解等物理和化學變化時，大腦思維直接與客觀存在的事實和現(xiàn)象反復、充分地接觸，積極展開想象的空間，在看得見的宏觀現(xiàn)象獲得啟發(fā)下，通過想象、類比、模型化等方式，理解化學想象的本質(zhì)，宏觀與微觀環(huán)環(huán)相聯(lián)，物質(zhì)的微粒觀被學生“確認”，順理成章地建構(gòu)知識，形成概念。本課學習后，學生能增添一個 “心眼”去看微觀世界，去理解事物的本質(zhì)。給學生在今后理解化學問題帶來無窮的便利。

　　由于這部分內(nèi)容比較抽象，處理不當會削弱學生的學習興趣，我設想：將一個個明確的、具體的知識點、技能點和能力發(fā)展點“溶解”于實際之中，進行情景化處理。將分子、原子、物質(zhì)微粒性、微粒運動性、微粒可分和不可分性等裸露的化學知識包裝在以水的變化為線索的問題情景中，圍繞著“物質(zhì)變了，其內(nèi)部發(fā)生了什么變化？其中微粒怎么變？用微粒的觀點怎么解釋變化？”的化學問題，所設置的有真實背景，縱向獨立，橫向遞進的驅(qū)動性問題：《不解之謎》──水為什么會“跑”，《趣味實驗》── “清水”映紅桃花，研究性課題《汽車加水也奔馳》等，來推進學習，讓學生在問題或任務驅(qū)動下展開自主、合作、開放、互動的活動。

　　設計的另一個特點是：以學生熟悉的素材設計的探究活動，將知識技能、過程方法、STS三條內(nèi)容線索擰成一股，學生解釋著人類生活以及自然界中的各種化學現(xiàn)象，回答著各種現(xiàn)實的化學問題。不斷從生活到化學，從化學到自然界，從現(xiàn)實到實驗室，從實驗室到實際應用。知識、技能、過程與方法從豐富的實際中“結(jié)晶”出來，建構(gòu)著學生科學的知識體系、技能體系和能力體系，體現(xiàn)化學素質(zhì)教學的建構(gòu)觀。

　　二、教案：

初三化學教案14

　　教學目標

　�、敝�識與技能：

　�、胖�道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；同時，知道石油煉制幾種主要產(chǎn)品及其用途。

　�、屏私饣瘜W反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。

　�、策^程與方法：通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程。

　　⒊情感態(tài)度與價值觀：

　　了解化石燃料的不可再生性，認識合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性，及注意環(huán)保問題。

　　教學重難點

　�、泵骸⑹�油、天然氣三大化石燃料

　�、不瘜W變化中能量的變化

　　教學工具

　　多媒體設備

　　教學過程

　　引入課題

　　播放生活中的圖片，設問：

　　1、 家庭中炒菜、做飯、洗浴等使用什么燃料？

　　2、 汽車、輪船、飛機、拖拉機等使用什么燃料？

　　3、煉鋼廠、熱點廠等常使用什么燃料？

　　(配以多媒體播放煤、石油、天然氣的形成過程)

　　邊看邊聯(lián)系已有生活經(jīng)驗，思考：

　　柴、煤、煤氣

　　汽油、柴油

　　煤

　　閱讀教材，觀看錄像，回答問題。

　　化石燃料：煤、石油、天然氣等由古代生物的遺骸經(jīng)一系列復雜變化而形成的。 使學生聯(lián)系生活，關(guān)心生活從已有的經(jīng)驗入手，引出新知識，強調(diào)在學習中要注意新、舊知識的聯(lián)系。讓學生了解生活，了解社會，知道燃料的種類、化石燃料的形成過程和用途。

　　知識拓展

　　1、煤是純凈物還是混合物？

　　2、煤分解的產(chǎn)物有哪些？

　　3、煤分解這個過程是物理變化還是化學變化？為什么？

　　播放錄像：煤的用途

　　學生帶著問題觀看錄像

　　學生討論并回答問題：

　　1、 混合物

　　2、 焦碳、煤焦油、煤氣

　　3、 化學變化，因為反應前是碳，反應后生成新物質(zhì)：焦碳、煤焦油、煤氣

　　激發(fā)學生學習興趣，調(diào)動學生的思維

　　1、石油可以直接用作燃料嗎？為什么不把石油直接用作燃料？

　　2、石油是純凈物還是混合物？為什么？

　　3、石油是根據(jù)什么原理進行煉制的？

　　播放錄像：石油的用途

　　介紹石油的用途。

　　學生帶著問題觀看錄像

　　學生討論并回答問題：

　　1、不可以，因為這樣會浪費資源，不經(jīng)濟，不科學，應該綜合利用。

　　2、混合物，因為其中含有多種成分。

　　3、根據(jù)石油中各成分的沸點不同來分離，是物理變化。

　　讓學生說出石油煉制的.各產(chǎn)品與其用途用。

　　激發(fā)學生學習興趣，調(diào)動學生的思維

　　過渡

　　投影圖片：海上采油和天然起在燃燒

　　引出天然氣

　　讓學生知道：天然氣主要是由碳和氫組成的氣態(tài)碳氫化合物，其中最主要的是甲烷。

　　煤、石油、天然氣都是由古代生物的遺骸經(jīng)過幾億年復雜的變化而形成的，所以被稱為化石燃料，它們是不可再生的。

　　1、人類大量開采，將使化石燃料最終被耗盡。

　　2、化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理開采和節(jié)約使用化石燃料。

　　提高學生的環(huán)保意識和節(jié)約能源，開發(fā)新能源。

初三化學教案15

　　一、教學設計思路

　　課題分析

　　本課題包括化學式、化合價和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算三部分內(nèi)容，它們是學習化學的重要工具，是“雙基”的重要部分�；瘜W式的書寫是學生必須掌握的，尤其是要能夠應用元素或根的化合價來推求化合物的化學式，這是教學中的重點。計算相對分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比，計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)是初中學生應掌握的基本計算，也是教學中的重點，這些基本計算必須建立在對化學式涵義的理解透徹的基礎(chǔ)之上，因此這是教學中的難點。

　　設計思路

　　第一部分是化學式及其涵義。教學時采取游戲加上討論來完成該內(nèi)容的教學，以便將更好地激發(fā)學生的學習興趣，也要利于突破化學式的涵義這個教學難點。

　　第二部分是化合價與化學式。教學中主要通過小組合作競賽記憶元素及原子團的化合價來突破記憶化合價的難點；利用化合價推求化合物的化學式主要是反復多次訓練便可實現(xiàn)教學目標。

　　第三部分是有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算。教學中主要采取講練結(jié)合以讓學生熟練掌握計算相對分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比，計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)是初中學生應掌握的基本計算。課后分小組到商店去調(diào)查幾種氮肥的價格，并通過計算得出購買哪種氮肥最劃算，以達到學以致用的功效。

　　二、教案設計

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