高二化學(xué)重點知識點總結(jié)歸納
總結(jié)就是把一個時間段取得的成績、存在的問題及得到的經(jīng)驗和教訓(xùn)進行一次全面系統(tǒng)的總結(jié)的書面材料，他能夠提升我們的書面表達能力，因此我們要做好歸納，寫好總結(jié)。那么總結(jié)應(yīng)該包括什么內(nèi)容呢？下面是小編整理的高二化學(xué)重點知識點總結(jié)歸納，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高二化學(xué)重點知識點總結(jié)歸納1
1、需水浴加熱的反應(yīng)有：
�。�1）、銀鏡反應(yīng)
�。�2）、乙酸乙酯的水解
�。�3）苯的硝化
�。�4）糖的水解
�。�5）、酚醛樹脂的制取
�。�6）固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進行。
2、需用溫度計的實驗有：
（1）、實驗室制乙烯（170℃）
�。�2）、蒸餾
（3）、固體溶解度的測定
（4）、乙酸乙酯的水解（70—80℃）
（5）、中和熱的測定
�。�6）制硝基苯（50—60℃）
〔說明〕：
�。�1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。
�。�2）注意溫度計水銀球的位置。
3、能與Na反應(yīng)的有機物有：
醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。
5、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
�。�1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的.衍生物、苯的同系物
�。�2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
�。�3）含有醛基的化合物
�。�4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6、能使溴水褪色的物質(zhì)有：
�。�1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）
�。�2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）
（3）含醛基物質(zhì)（氧化）
�。�4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應(yīng)）
�。�5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）
7、密度比水大的液體有機物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：
烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9、能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：
鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。
10、不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11、常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12、濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解
13、能被氧化的物質(zhì)有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14、顯酸性的有機物有：
含有酚羥基和羧基的化合物。
15、能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：
強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16、既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機物：
具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）
17、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物：
�。�1）酚：
�。�2）羧酸：
�。�3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）
�。�5）蛋白質(zhì)（水解）
18、有明顯顏色變化的有機反應(yīng)：
1、苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色；
2、KMnO4酸性溶液的褪色；
3、溴水的褪色；
4、淀粉遇碘單質(zhì)變藍色。
5、蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應(yīng)）。
高二化學(xué)重點知識點總結(jié)歸納2
1、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有傳統(tǒng)高分子材料的機械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。
2、合成功能高分子材料研究的問題⑴高分子結(jié)構(gòu)與功能之間有什么關(guān)系?⑵高分子應(yīng)具有什么樣的主鏈?應(yīng)該帶有哪種功能基?⑶是帶功能基的.單體合成?還是先合成高分子鏈，后引入功能基?如高吸水性材料的合成研究啟示：人們從棉花、紙張等纖維素產(chǎn)品具有吸水性中得到啟示：它是一類分子鏈上帶有許多親水原子團——羥基的高聚物。合成方法：⑴天然吸水材料淀粉、纖維素進行改性，在它們的高分子鏈上再接上含強吸水性原子團的支鏈，提高它們的吸水能力。如將淀粉與丙烯酸鈉一定條件下共聚并與交聯(lián)劑反應(yīng)，生成具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的淀粉——聚丙烯酸鈉接枝共聚物高吸水性樹脂。⑵帶有強吸水性原子團的化合物為單體進行合成。如丙烯酸鈉加少量交聯(lián)劑聚合，得到具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚丙烯酸鈉高吸水性樹脂。
3問題：學(xué)與問中的問題匯報：橡膠工業(yè)硫化交聯(lián)是為增加橡膠的強度;高吸水性樹脂交聯(lián)是為了使它既吸水又不溶于水。小結(jié)：高吸水性樹脂可以在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)、植樹造林時抗
旱保水，改良土壤，改造沙漠。又如，嬰兒用的“尿不濕”可吸入其自身重量幾百倍的尿液而不滴不漏，可使嬰兒經(jīng)常保持干爽�？膳c學(xué)生共同做科學(xué)探究實驗。
3、應(yīng)用廣泛的功能高分子材料
⑴高分子分離膜：①組成：具有特殊分離功能的高分子材料制成的薄膜。②特點：能夠讓某些物質(zhì)有選擇地通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。③應(yīng)用：物質(zhì)分離⑵醫(yī)用高分子材料：①性能：優(yōu)異的生物相溶性、親和性;很高的機械性能。②應(yīng)用：
人造心臟硅橡膠、聚氨酯橡膠人造血管聚對苯二甲酸乙二酯人造氣管聚乙烯、有機硅橡膠人造腎醋酸纖維、聚酯纖維人造鼻聚乙烯有機硅橡膠人造骨、關(guān)節(jié)聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡膠和絳綸織物人造皮膚硅橡膠、聚多肽人造角膜、肝臟，人工紅血球、人工血漿、食道、尿道、腹膜
高二化學(xué)重點知識點總結(jié)歸納3
一、化學(xué)反應(yīng)的速率
1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進行的
�。�1）基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。
�。�2）反應(yīng)歷程：平時寫的化學(xué)方程式是由幾個基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)�？偡磻�(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機理。
（3）不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。
2、化學(xué)反應(yīng)速率
（1）概念：單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號v表示。
�。�2）特點：對某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。
3、濃度對反應(yīng)速率的影響
�。�1）反應(yīng)速率常數(shù)（K）
反應(yīng)速率常數(shù)（K）表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
�。�2）濃度對反應(yīng)速率的影響
增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。
增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。
（3）壓強對反應(yīng)速率的影響
壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響。
壓強對反應(yīng)速率的影響，實際上是濃度對反應(yīng)速率的影響，因為壓強的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減��；氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。
4、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
（1）經(jīng)驗公式
阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式：
式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。
由公式知，當(dāng)Ea>0時，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大�？芍�，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。
�。�2）活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改變溫度對反應(yīng)速率的影響越大。
5、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
�。�1）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：
催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。
�。�2）催化劑的特點：
催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
催化劑具有選擇性。
催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。
二、化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨
1、合成氨反應(yīng)的'限度
合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，同時也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動。
2、合成氨反應(yīng)的速率
�。�1）高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使反應(yīng)速率加快，但高壓對設(shè)備的要求也高，故壓強不能特別大。
�。�2）反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率。
�。�3）溫度越高，反應(yīng)速率進行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。
�。�4）加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。
3、合成氨的適宜條件
在合成氨生產(chǎn)中，達到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時是矛盾的，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑，控制反應(yīng)溫度在700K左右，壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2。
高二化學(xué)重點知識點總結(jié)歸納4
一、鈉Na
1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。
2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：
①鈉與O2反應(yīng)
常溫下：4Na+O2=2Na2O(新切開的鈉放在空氣中容易變暗)
加熱時：2Na+O2==Na2O2(鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)
Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。
②鈉與H2O反應(yīng)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)
實驗現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應(yīng)劇烈;
熔——鈉熔點低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。
③鈉與鹽溶液反應(yīng)
如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
實驗現(xiàn)象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出
K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)
�、茆c與酸反應(yīng)：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應(yīng)劇烈)
離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑
3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。
4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。
5、鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)→Na2CO3(風(fēng)化)，最終得到是一種白色粉末。
一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。
二、鋁Al
1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。
2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)
�、黉X與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3
�、诔叵翧l既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的`金屬鹽溶液反應(yīng)：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。
�、垆X與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)
Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。
三、鐵
1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。
2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：
�、勹F與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)
�、谂c非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)
常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。
�、叟c鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
④與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
高二化學(xué)重點知識點總結(jié)歸納5
化學(xué)的基本要領(lǐng)：熟練記憶+實際操作，即化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，學(xué)習(xí)要將熟練記憶與實際操作相結(jié)合。
學(xué)習(xí)要安排一個簡單可行的計劃，改善學(xué)習(xí)方法。同時也要適當(dāng)參加學(xué)校的'活動，全面發(fā)展。
在學(xué)習(xí)過程中，一定要：多聽（聽課），多記（記重要的題型結(jié)構(gòu)，記概念，記公式），多看（看書），多做（做作業(yè)），多問（不懂就問），多動手（做實驗），多復(fù)習(xí)，多總結(jié)。用記課堂筆記的方法集中上課注意力。
尤其把元素周期表，金屬反應(yīng)優(yōu)先順序，化學(xué)反應(yīng)條件，沉淀或氣體條件等概念記住，化學(xué)學(xué)起來才會輕松些。
即：要熟記前18位元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)特點，以及常見物質(zhì)的相對原子量和相對分子量，以提高解題速度。
對化學(xué)物的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)以理解掌握為主，特別要熟悉化學(xué)方程式及離子方程式的書寫。要全面掌握化學(xué)實驗儀器的使用，化學(xué)實驗的基本操作，并能設(shè)計一些典型實驗。
高二化學(xué)重點知識點總結(jié)歸納6
1、狀態(tài)：
固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、醋酸（16.6℃以下）；
氣態(tài)：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；
液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸；
粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇。
2、氣味：
無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）；
稍有氣味：乙烯；特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；香味：乙醇、低級酯；
3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油
4、密度：
比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油；
比水重：溴苯、CCl4，氯仿（CHCl3）。
5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸。
6、水溶性：
不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇（甘油）。
7、最簡式相同的有機物
1、CH：C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）；
2、CH2：烯烴和環(huán)烷烴；
3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；
4、CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯；如乙醛（C2H4O）與丁酸及異構(gòu)體（C4H8O2）5、炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物。如：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）
8、能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)有機物：
�、挪伙柡蜔N（烯烴、炔烴、二烯烴等）
�、撇伙柡蜔N的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）
⑶石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）
⑷含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等）、酚類。
�、商烊幌鹉z（聚異戊二烯）
9、能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)
上層變無色的（ρ>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）；下層變無色的（ρ0，m/4>1，m>4。分子式中H原子數(shù)大于4的氣態(tài)烴都符合。
�、凇鱒=0，m/4=1，m=4。、CH4，C2H4，C3H4，C4H4。
�、邸鱒<0，m/4<1，m<4。只有C2H2符合。
10、根據(jù)含氧烴的衍生物完全燃燒消耗O2的.物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比，可推導(dǎo)有機物的可能結(jié)構(gòu)
�、偃艉难趿颗c生成的CO2的物質(zhì)的量相等時，有機物可表示為
②若耗氧量大于生成的CO2的物質(zhì)的量時，有機物可表示為
③若耗氧量小于生成的CO2的物質(zhì)的量時，有機物可表示為
�。ㄒ陨蟲、y、m、n均為正整數(shù)）
11、其他最簡式相同的有機物
（1）CH：C2H2、C4H4（乙烯基乙炔）、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）
�。�2）CH2：烯烴和環(huán)烯烴
�。�3）CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
�。�4）CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯。如：乙醛（C2H4O）與丁酸及異構(gòu)體（C4H8O2）
�。�5）炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物。如丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）
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