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【熱門】化學教學設計
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，時常要開展教學設計的準備工作，教學設計要遵循教學過程的基本規(guī)律，選擇教學目標，以解決教什么的問題。我們該怎么去寫教學設計呢？以下是小編精心整理的化學教學設計，僅供參考，大家一起來看看吧。
化學教學設計1
一、教學目標
1．認識酸性溶液和堿性溶液，知道生活中常見物質(zhì)的酸堿性；
2.學會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性；
3．學會運用觀察、對比實驗等方法獲取信息并進行規(guī)范的表達重點學會檢驗溶液的酸堿性，初步對溶液進行分類難點學會檢驗溶液的酸堿性，初步對溶液進行分類教學準備一自主預學，學生完成自主預學的內(nèi)容，學生自主交流，預學成果，教師適當點評。
二、合作探學
1.完成教材的`活動與探究，填空：
能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)有，我們把這些物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)稱為 。
能使紫色石蕊試液變藍的物質(zhì)有，我們把這些物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)稱為 。
不能使紫色石蕊試液變色的物質(zhì)有，這些物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)為 。
2.將酚酞滴入上述物質(zhì)中，記錄現(xiàn)象。
思考：酚酞呈現(xiàn)的顏色和溶液的酸堿性有什么關系？
3.酸堿指示劑的種類及其顯色情況
4.可以檢驗溶液酸堿性的物質(zhì)及有關現(xiàn)象：
5.討論下列問題：
�。�1）能不能用無色酚酞試液證明二氧化碳溶于水后有碳酸生成？
�。�2）某溶液滴入無色酚酞試液后不變色，該溶液一定顯酸性嗎？
�。�3）如何用石蕊試紙檢測CO2和HCl氣體溶于水后的酸堿性？
（4）閱讀教材“酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)”，你有什么體會？
（5）閱讀教材“自制酸堿指示劑”，回答下列問題：
�、賹⒒ò暄兴榈哪康氖鞘裁�？其中使用酒精起什么作用？過濾的目的是什么？
�、诘冢�2）步驟的主要目的是什么？
�、壑参镏悍鲜裁礂l件才能作為酸堿指示劑？
�。�6）閱讀教材“花的顏色”，回答下列問題：
①不同的花為什么顏色不同？
②同一朵花在開放的不同時期為什么呈現(xiàn)不同的顏色？
三、點撥導學
酸性
中性
堿性
紫色石蕊試液
無色酚酞試液
紅色石蕊試紙
藍色石蕊試紙
四、檢測練學十分鐘，當堂反饋
五、課后訓練
化學教學設計2
�。ㄒ唬┲笇枷肱c理論依據(jù)
“通過以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學研究的過程，激發(fā)學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力”是新課程的基本理念�，F(xiàn)代教學論認為：一個理想的教學過程應該是問題循環(huán)的過程。心理學則告訴我們，青少年都有一種發(fā)自內(nèi)心的強烈要求，即渴望有嘗試和顯示自己才能的機會。因此，在課堂教學中，應根據(jù)不同的教學內(nèi)容，創(chuàng)設多層面、多維度的問題情景，讓學生帶著問題去實驗探究，當學生產(chǎn)生思維障礙時，應為學生提供支撐性問題，使學生克服思維障礙，保持思維的連續(xù)性，是一種優(yōu)良的教學方法，是可以讓學生動起來的方法。
本教學設計緊緊圍繞“讓生活走進化學，讓化學走向社會”，緊密聯(lián)系生活，創(chuàng)設出多層面、多維度的問題情景，激發(fā)學生的興趣，誘發(fā)學生的認知沖突，喚起他們的求知欲，使學生自主地進行實驗探究，讓他們切實體會到化學的樂趣、奧妙與價值。
（二）教學背景分析
1.學習內(nèi)容分析
�。�1）課標要求
高中化學課程標準化學Ⅰ中規(guī)定的元素化合物知識主要有以下內(nèi)容：
根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應用。
（2）本節(jié)內(nèi)容組成及模塊教學要求
了解氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)以及氫氧化鋁的實驗室制備，認識鋁的重要化合物在化學性質(zhì)上與其他常見金屬化合物的不同，能書寫出相關的化學反應方程式和離子反應方程式。
（3）在模塊學習中的地位和作用
《鋁的重要化合物》是第三章第二節(jié)第二個框題，是中學化學的基礎知識，也是學生以后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應用的基本知識。學習該知識，不僅可以為前面的實驗和離子反應等基本概念補充感性認識的材料，也可以為必修2物質(zhì)結構、元素周期表、元素周期律等理論知識打下重要的基礎，還可以幫助學生掌握學習化學的基本方法。因此，本部分內(nèi)容實質(zhì)上起到了承前啟后的作用，是高中階段的重點內(nèi)容之一。
2.學生情況分析
（1）學生已有基礎：
初中已學內(nèi)容“鋁合金應用、鋁與氧氣、鹽酸的反應”，高中必修1鋁單質(zhì)內(nèi)容是本節(jié)課的知識基礎；“物質(zhì)的分類”和“離子反應”給學生提供了學習本節(jié)內(nèi)容的理論平臺，為本節(jié)課的學習奠定了基礎。
（2）學生認知關鍵點
學生已經(jīng)學習過鈉、鎂、鐵等金屬元素，對金屬及其化合物的性質(zhì)已經(jīng)有了初步認識，因而對一般物質(zhì)性質(zhì)的學習沒有太大的困難；但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，這是它們的獨特性，學生之前沒有接觸過，因而兩性是學生學習的關鍵點。
�。�3）學生認知障礙點
在教學中為了突出關鍵點，對兩性的教學采用了實驗探究的方法，探究實驗最關鍵的就在于發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，及最后解決問題，另一方面，學生的已有認識中還沒有兩性的相關認識，這些決定了在探究實驗中“提出問題、解決問題”是本節(jié)課的主要障礙點。
（4）學生認知發(fā)展點
學生在學習之后，可以對“金屬元素及其化合物”有更全面的感性認識，對金屬元素的活動性順序有更為深刻的理解，同時對非金屬元素也有一定的感性認識，從這個角度來說，學生對元素的性質(zhì)規(guī)律有了進一步的認識。因而，對元素性質(zhì)規(guī)律的理性認識飛躍是學生認知的發(fā)展點。
3.教學方式與教學手段說明
教學方法：問題教學法、實驗探究法
教學手段：多媒體輔助教學
4.技術準備
實驗藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水（NH3·H2O）、蒸餾水、Al2(SO4)3溶液、氫氧化鋁（提前制備）
實驗儀器：試管12支、燒杯2個（1個裝膠頭滴管數(shù)支、1個裝廢液）。
學生分組：5人/組，共十組；小組長一人，負責本組的紀律，協(xié)調(diào)組員的具體分工
搜集鋁的化合物的相關資料并結合教學設計制作成多媒體課件（PPT）。
�。ㄈ┍菊n教學目標設計
1.知識與技能
�。�1）以氧化鋁和氫氧化鋁為代表掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念和化學性質(zhì)；
�。�2）能夠掌握一些基本的實驗操作。
2.過程與方法
�。�1）通過實驗探究，認識氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)及制備氫氧化鋁的較優(yōu)方法；
（2）培養(yǎng)學生的觀察能力，訓練學生用類比的方法認識事物和全面分析事物的邏輯思維能力，逐步培養(yǎng)他們的創(chuàng)新思維能力。
3.情感態(tài)度與價值觀
（1）通過實驗探究體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧；
�。�2）激發(fā)學生學習化學的興趣，深化學生對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識。
本節(jié)課教學重、難點
重點：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，Al(OH)3的制備
難點：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成
�。ㄋ模┙虒W過程與教學資源設計
教學過程
本節(jié)課教學流程圖如下：
教學環(huán)節(jié)
教師活動
學生活動
教學意圖
分析
課題引入氧化鋁的性質(zhì)氧化鋁性質(zhì)小結
氫氧化鋁的性質(zhì)氫氧化鋁性質(zhì)
小結
總結課后作業(yè)
課件展示：展示紅寶石、藍寶石。
【問題】同學們知道如何清洗這些珍貴的寶石嗎？
課件展示：寶石的'清洗
寶石的清洗應浸泡在稀釋的中性清潔劑中，以軟毛刷輕擦，然后再用清水沖洗干凈。
【追問】寶石的清洗為何要浸泡在稀釋的中性清潔劑中呢？
（停頓）
【問題】下面我們本節(jié)課的第一個任務就是一起來探究一下紅寶石、藍寶石為何要用中性的清潔劑清洗？
紅寶石、藍寶石的主要化學成分是Al2O3。大家面前的化學試劑里有Al2O3。請同學們首先根據(jù)氧化鋁所屬物質(zhì)類別推測其可能原因，并用所給藥品進行驗證。（現(xiàn)有試劑：氧化鋁、濃鹽酸，10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6mol/L的氫氧化鈉溶液，蒸餾水。）
【實驗探究1】寶石的清洗為何浸泡在中性清潔劑中呢？
【巡視指導】
及時糾正學生不規(guī)范操作，強調(diào)10%鹽酸，氫氧化鈉取用注意事項。
【匯報交流】請各小組發(fā)言，匯報實驗現(xiàn)象及結論。
實驗結論：蒸餾水與氧化鋁不反應。鹽酸和氫氧化鈉與氧化鋁反應。
【評定反饋】肯定實驗結論，講解學生實驗中出現(xiàn)的細節(jié)性問題與今后注意事項。
【板書】一、氧化鋁的性質(zhì)
a.與酸反應：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
b.與強堿反應：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
【問題】Na2O、CaO、CO2各屬于哪類氧化物？
【問題】Al2O3屬于哪一類氧化物？
【講述】根據(jù)上面的探究實驗和酸堿氧化物的定義。我們可以得出：Al2O3既能鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應。我們將Al2O3這類的氧化物稱為兩性氧化物。
【板書】兩性氧化物：既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的氧化物稱之為兩性氧化物。
【自學】氧化鋁的物理性質(zhì)以及用途。
【問題】前幾天，小王同學和爸爸媽媽一起去吃酸菜魚火鍋。一走進火鍋店，那鋁鍋上燉著的酸菜魚正散發(fā)著濃郁的香味……這時，小王突然想起了……他心里打起了退堂鼓，這火鍋是吃還是不吃呢？
【教師】大家討論的好極了。
【過渡】同學們，我們再來共同看一個生活情景【圖片展示】明礬凈水。
同學們知道明礬為何能凈水嗎？因為明礬與水反應生成了另一鋁的重要的化合物--氫氧化鋁。氫氧化鋁是凈水的功臣。下面我們就來學習凈水功臣——氫氧化鋁的有關知識。
【實驗探究2】氫氧化鋁是否具有兩性？
氧化鋁和氫氧化鋁同屬鋁的化合物,那氫氧化鋁是否具有兩性呢？請同學們設計實驗并用所給藥品進行實驗探究？
�、偬骄葵}酸與氫氧化鋁是否反應②探究氫氧化鈉與氫氧化鋁是否反應
儀器：同實驗探究1。藥品：氫氧化鋁（提前制備）、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水
要求：（同實驗探究1）
【巡視指導】及時糾正學生不規(guī)范操作，解答學生的問題。
【匯報交流】各小組發(fā)言，匯報實驗現(xiàn)象及結論。
【問題】根據(jù)上面的探究實驗我們得出：Al(OH)3既能鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應。類比Al2O3如何把Al(OH)3歸類呢?
【板書】兩性氫氧化物的定義：既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的氫氧化物稱之為兩性氫氧化物。
【板書】二、氫氧化物的性質(zhì)
a.與酸反應：
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
b.與強堿反應：
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
強調(diào)：Al(OH)3與鹽酸反應生成的是鋁鹽和水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水。
【實驗探究3】如何制備氫氧化鋁？
我們一起來完成本節(jié)課的第三個任務：如何制備氫氧化鋁。
所需儀器：試管，藥匙，玻璃棒，酒精燈膠頭滴管等
藥品：氧化鋁、Al2(SO4)3溶液、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水
【巡視與指導】
學生實驗，并提出具體要求；學生實驗中，進行巡視，及時糾正學生不規(guī)范操作，解答學生的問題。
【匯報與交流】請各小組發(fā)言，匯報設計方案，及實驗結果
【結論】用可溶性鋁鹽與氨水（弱堿）反應制備
【板書】三、氫氧化鋁的制備：
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+（Al(OH)3易溶于強堿，難溶于弱堿：氨水）【練習】寫出硫酸鋁與氨水反應的離子方程式
【自學】氫氧化鋁的物理性質(zhì)與用途：
⑴醫(yī)學上的應用⑵凈水
【總結】在這節(jié)課上大家表現(xiàn)得很好。我們這節(jié)課學習了鋁的重要化合物：氧化鋁和氫氧化鋁。學會了兩性物質(zhì)的性質(zhì)和氫氧化鋁的制備方法。對我們今后的學習非常有用。
【問題】胃舒平(復方氫氧化鋁片)的主要成分是氫氧化鋁，它能緩解因胃酸過多而出現(xiàn)的胃痛，請同學們思考討論為什么？
研究性學習：鋁的許多化合物在人類的生產(chǎn)和生活中具有重要的作用，請大家回去（上網(wǎng)或去圖書館）查找有關資料，并與同學們交流。
化學教學設計3
第1課時介紹實現(xiàn)化學實驗安全的基本要求和方法，以及處理安全事故的幾種常見方法，重點讓學生在實驗中訓練掌握過濾和蒸發(fā)在物質(zhì)分離中的應用。
第2課時幫助學生掌握理解蒸餾和萃取的原理，通過學生操作性實驗學會運用蒸餾器和分液漏斗的方法。
一、新課引入
1、復習鞏固：
師：過濾和蒸發(fā)中都用到了玻璃棒，請分別指出它們的作用？
生：……
�。ǚ此迹和ㄟ^玻璃棒作用作為切入點來達到復習鞏固的目的，使知識更加鮮活特殊。）
師：閱讀P7—8，實驗并填空（學案中完成）：
�。�1）蒸餾：
a、原理：利用___________不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。
b、裝置圖特點：可分為三部分
�、� _____________；② _____________；③ _____________。
d、實驗操作過程：
實驗現(xiàn)象
在試管自來水中滴加AgNO3溶液和稀硝酸
如上圖操作加熱
取蒸餾后的液體滴加AgNO3溶液和稀硝酸
�。ǚ此迹赫麴s在生活中已經(jīng)有了經(jīng)驗，如我們喝的娃哈哈牌蒸餾水，所以關鍵是通過閱讀和實際操作體會實驗的情景，學會思考物質(zhì)分離的原理，訓練操作性語言的表達）
師：蒸餾操作中如果在燒瓶中插一根溫度計，則溫度計水銀球應置于 處，把討論的結果寫在學案上。
（反思：抓住裝置中的關鍵節(jié)點，拓展學生對蒸餾原理的理解）
師：已知酒精和水容易同時出來，且酒精的沸點常壓下為78℃，討論如何制得無水酒精？
生甲：直接蒸餾。
生乙：好像不行……
生丙：因為要獲得無水酒精，但酒精和水會同時出來，應該想辦法讓水不出來……
師：怎樣將水固定在燒瓶中？
生：用無水硫酸銅
師：大家說行嗎？
生：齊聲說行。
師：用生石灰，會更好嗎？為什么？
生：因為無水硫酸銅與水化合后加熱也會分解，不好。
師：很好。
師生一起總結：蒸餾時不僅要根據(jù)液體的沸點不同，還可能要考慮同時揮發(fā)的問題。
�。ǚ此迹和ㄟ^腦力激蕩的方法，可以打開大家的思路，通過總結可以形成更清晰的概念。）
師：閱讀P8—9并填空（學案中完成）：
a、定義： 萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里__________的不同，用一種溶劑把______從它與另一溶劑所組成的_________里提取出來的操作。
b、萃取操作使用的主要儀器是 。
教師講解、學生做好筆記——萃取劑的選擇：
�。�1）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑中 溶解度要大很多 。
（2） 萃取劑與原溶劑 不相溶且密度有明顯差別 。
�。�3） 萃取劑與溶液 不反應 。
�。ǚ此迹狠腿∵@個概念關鍵在于理解好萃取劑的特點，并且盡可能用生活化語言進行表述。學生在理解萃取操作時對此有很大的理解困難，教師需要幫助學生講解清楚，并一定要做好筆記，方便以后加強記憶和理解。）
師：現(xiàn)在演示用四氯化碳萃取劑萃取碘水中碘的操作。分析四氯化碳在水溶液中的現(xiàn)象，看老師如何操控分液漏斗，尤其是那個活塞，理解好這個活塞是如何做到將兩層液體分離的。
師：請同學們自己做做這個實驗，特別注意活塞和上口那個塞子的使用。
生：按下列要求做實驗（學案上有），并完成好學案。
實驗步驟實驗現(xiàn)象
1.用量筒量取10 mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4 mL四氯化碳，蓋好玻璃塞
2.用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩
3.將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置
4.待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢流出
課堂討論：
1、發(fā)現(xiàn)有的同學在將活塞打開后，很快發(fā)現(xiàn)下層液體流不下來了，為什么？有的同學將下層液體從下口處放完后，接著就將上層液體也從下口放出，這樣對嗎？
2、你注意過四氯化碳滴入水中的現(xiàn)象嗎？如果將四氯化碳倒入分液漏斗并充分振蕩后，突然發(fā)現(xiàn)不知道上層是水溶液，還是下層是水溶液，怎么辦？
師生總結：分液漏斗是一種將兩種不相溶的液體分離的儀器，上層液體上層出，下層液體下層流出，如果原來是溶液的話，就必須加入萃取劑將溶液中的溶質(zhì)重新分配到新溶劑中去分液。
（反思：通過討論課堂上學生操作中出現(xiàn)的異常情況，可以加深對分液漏斗分液原理的理解，增強操作的`正確性。）
師：讓我們小結一下所學過的物質(zhì)分離的基本方法。請?zhí)畋?/p>
操 作原 理適用混合物
過 濾
蒸 發(fā)
蒸 餾
萃 取
師：課后請同學們思考一下兩個問題：
1.除CCl4外，用苯能否萃取碘？用酒精呢？
2.CCl4萃取后的溶液如何分離出碘？
（反思：設計此類問題是給那些學有余力的學生拓展思維用的。）
布置作業(yè)：完成學案后的鞏固性練習。
1.要提取食鹽中的單質(zhì)碘，你設計的最佳方法是
A.萃取 B.重結晶 C.加熱升華 D.過濾
2.蒸餾時溫度計的水銀球應處在什么位置（ ）
A、液面下 B、液面上 C、支管口 D、任何位置
3、為了萃取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是（ ）
A、CCl4 B、汽油 C、苯 D、酒精
4.下列實驗操作中敘述正確的是（ ）
A.萃取操作必須在分液漏斗中進行
B.振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動
C.用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中
D.稱量物質(zhì)時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼
5.下列實驗操作中錯誤的是 （ ）
A.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C.蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干，蒸餾時可以將液體全蒸干
D.海水淡化可以利用太陽能蒸餾法
6.填寫儀器名稱：
分離酒精和水的受熱容器是____________________； 石油蒸餾裝置中通冷卻水的儀器是________，接受餾分的儀器是__________；用于分液的儀噐是_______________。
化學教學設計4
一、教學目標
(一)知識與技能
1.知道化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結構與變化規(guī)律的科學。
2.知道化學與人類進步和社會發(fā)展關系密切。
(二)過程與方法
1.通過具體的事例，體會化學與人類進步及社會發(fā)展的`密切關系，認識學習化學的價值。
2.通過小組合作學習、討論交流，培養(yǎng)良好的學習習慣和學習方法。
(三)情感、態(tài)度與價值觀
1.激發(fā)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。
2.激發(fā)學生對化學的興趣和探究的欲望。
二、教學重點
1.激發(fā)學生對化學的興趣和探究的欲望。
2.培養(yǎng)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。
三、教學難點
知道化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結構與變化規(guī)律的科學。
四、教學準備
教學設備：投影儀，計算機，教學課件。
實驗用品：事先用酚酞溶液寫好“化學”字樣并晾干的濾紙，事先用酚酞溶液畫好“小笑臉”并晾干的濾紙，稀氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，濃氨水。
化學教學設計5
一、教學目標
理解原電池和電解池的工作原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應原理。能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理
適當時間里學生討論，進行合作學習。能根據(jù)電化學的原理解決有關設計電解池和原電池的問題。
二、教學重點
原電池原理、電解原理及其應用。
三、教學難點
原電池、電解池的分析、判斷。
四、教學方法
知識體系勾畫——知識點習題分析——復習討論——歸納總結——教師評價
五、教學準備
多媒體課件
【導入】原電池基本概念
一、原電池
1、原電池的.形成條件：
�、倌茏园l(fā)進行的氧化還原反應。
�、趦蓚�活動性不同的電極(燃料電池的兩個電極可以相同)。
�、坌纬砷]合回路。
原電池裝置的變化：簡易裝置——鹽橋裝置——交換膜裝置
2、原電池原理：
3、導電粒子的流向問題：
電子流向(外電路)：負極→導線→正極(電流方向與電子流向相反)。
離子流向(內(nèi)電路)：陰離子向負極移動，陽離子向正極移動
考點：裝置的判斷：原電池和電解池；電極判斷：正負極和陰陽極
例題：原電池的形成條件
考點：（例題）原電池正負極的判斷，正負極發(fā)生的反應，電子、陰陽離子的移動
4、電解池的應用
1）加快氧化還原反應的速率
2）用于比較金屬的活動性強弱
3）用于金屬的防護
4）設計原電池
例題：根據(jù)氧化還原反應，寫出兩個半反應，選擇負極材料、正極材料，選擇電解質(zhì)溶液，設計簡易原電池，設計鹽橋原電池
例題：可逆氧化還原反應與原電池綜合應用
二、化學電源
一次電池常見類型、二次電池主要類型
1、二次電池的充電過程與放電過程
化學教學設計6
【教材分析】
從知識結構來說：空氣是學生在化學課上接觸到的第一種物質(zhì)，而學生們在生活中可以從不同的途徑獲取有關空氣的知識，因此本課題教學是很容易引起學生學習興趣。選擇以空氣為主題，開始這一單元的教學活動，是符合“從學生熟悉的事物入手，進行科學教育”的原則。
從能力培養(yǎng)來說：從看圖了解拉瓦錫研究空氣成分開始，到做仿照實驗來測定空氣里O2的含量，再到學生自主設計實驗，可以說教材深入淺出，為以后的學習提供一個合理的思維方式。
從感情培養(yǎng)來說：通過本課題的學習，讓學生充分體驗到探究的樂趣，對化學學習充滿興趣。
【學情分析】
初中的學習要求學生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過渡，因此在教學過程中應注意積極引導學生應用已掌握的基礎知識，通過理論分析和推理判斷來獲得新知識，發(fā)展抽象思維能力。當然在此過程仍需要以一些感性認識作為依托，可以借助實驗或多媒體電教手段，加強直觀性和形象性，以便學生理解和掌握。因此做好每一個演示實驗和調(diào)動好學生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手的練習機會，讓每個學生參與到學習中來。
【教學目標】
1、知識與技能
(1)了解空氣的主要成分;
(2)了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質(zhì)和用途;
(3)初步認識純凈物、混合物的概念，能區(qū)分—些常見的純凈物和混合物。
2、過程與方法
(1)通過對“測定空氣里氧氣含量”實驗的操作、觀察、分析，培養(yǎng)學生能夠設計和完成簡單化學實驗的能力;
(2)通過對空氣、氧氣等幾種常見物質(zhì)的比較，了解混合物和純凈物的概念;
(3)通過對空氣污染情況的調(diào)查，知道空氣污染的危害，學會一些簡單的防治方法。
3、情感、態(tài)度與價值觀
(1)產(chǎn)生對化學學科的熱愛，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，感受科學發(fā)現(xiàn)的過程和所運用的方法，發(fā)展相互交流，共同協(xié)作的科學精神，初步具備創(chuàng)新意識。
(2)養(yǎng)成關注環(huán)境、熱愛自然的情感。
【教學過程設計】
新的課程改革倡導從學生和社會的發(fā)展需要出發(fā)，將科學探究引入課堂，激發(fā)學生的.主動性，讓學生通過親自經(jīng)歷來體驗獲取知識的過程，初步形成科學探究的方法。
所以本節(jié)課我以學生自主解決“測定空氣中氧氣含量” 的實驗問題為中心展開學習，把本課分為以下幾個環(huán)節(jié)：
1、 目的：創(chuàng)設和諧、輕松的學習氛圍，培養(yǎng)學生學習化學的興趣。
內(nèi)容：引導學生從日常生活經(jīng)驗和第一單元的知識出發(fā)，先是讓學生用多種方式感知空
氣的存在，接著由學生舉實例證明空氣含有的多種物質(zhì)，進而提出探究空氣中多種成分(主要是氧氣)含量的任務。這樣就創(chuàng)設了一個生動而真實的問題情境。
2、 目的：通過搶答，鞏固舊知識，為新知識的學習奠定基礎。同時活躍課堂氣氛，通過學
生自主實驗調(diào)動學 生的積極性。
內(nèi)容：講述空氣的發(fā)現(xiàn)史，然后出示拉瓦錫的照片以及拉瓦錫研究空氣成分所用裝置的圖片，并講述拉瓦錫發(fā)現(xiàn)空氣組成的故事。從而提出問題：拉瓦錫實驗的原理?
仿照拉瓦錫實驗的原則，我們也來測定空氣里氧氣的含量。
展示實驗所需的儀器，并組織學生搶答下列問題：
(1)有關儀器的名稱;
(2)集氣瓶中有物質(zhì)嗎?
(3)誰能說出空氣的成分有哪些?
要求學生按教材中圖2-3連接裝置并實驗，適時指導學生觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗結果。
3、 目的：讓學生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、解決問題，從中培養(yǎng)科學觀察、規(guī)
范表達和分析問題的能力。樹立實事求是、嚴謹務實的科學態(tài)度。
內(nèi)容：同組討論：實驗過程中觀察到什么現(xiàn)象?分析原因?引導學生從兩方面來分析：
(1)實驗成功，描述現(xiàn)象;
(2)實驗失敗，尋找原因。
小結：由于紅磷燃燒消耗瓶內(nèi)的氧氣，導致集氣瓶內(nèi)的氣壓減小，因而水倒流。
4、目的：對實驗現(xiàn)象作進一步的分析、探究，培養(yǎng)學生的探索精神。
內(nèi)容：討論與思考：為什么要用紅磷?能否用木炭或硫粉?
然后進行分組實驗：兩組同學分別用木炭和硫粉重復上述實驗，比較兩次實驗的不同，分析原因。并自由發(fā)言。
5、 目的：引導學生對所獲得的事實與證據(jù)進行歸納，得出結論。培養(yǎng)學生的規(guī)范表達能力。
內(nèi)容：在上述探究活動的基礎上，閱讀教材有關內(nèi)容，師生共同歸納空氣的主要成分：
由與紅磷反應的氣體(氧氣)和與紅磷不反應的氣體(氮氣)組成。
6、 目的：拓寬學生的創(chuàng)新思維，擴大學生自主探究的空間。
內(nèi)容：引導學生對以上實驗進行回顧與反思，并思索對本實驗是否有改進方法。對較好的改進方案給予充分的肯定和鼓勵。及時提供其實驗設備，讓學生利用自己所設計的方案完成實驗。
7、 目的：讓學生學會運用比較的方法，通過比較，可清晰地掌握概念。
內(nèi)容：比較：氮氣、二氧化碳、紅磷、空氣、河水、礦泉水等物質(zhì)，從而得出混合物和純凈物的概念。
化學教學設計7
教學目標：
①掌握物質(zhì)的量的概念及阿伏加德羅常數(shù)的意義。
�、谡莆漳栙|(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)質(zhì)量及其相互換算。
�、劾斫獍⒎拥铝_定律及其推論，掌握溶解度的計算。
教學重點：
阿伏加德羅定律及其推論、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法
教學難點：
溶解度、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的換算
教學方法：
分析引導法、講練結合
教學過程：
第一課時
基礎知識精析
一、基本概念
1.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)多少的物理量。符號：n；單位：mol。
2.摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。
【注意】：在理解概念時，不能按字面理解成物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量是多少，它是一個專用名詞，而簡稱摩，符號為mol。“物質(zhì)的量”僅由于構成物質(zhì)的微粒種類很多，用“物質(zhì)的量”來表示物質(zhì)時，必須指明微粒的名稱，如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子，也可用化學式表示為lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，“物質(zhì)的量”還可用來表示某些結構微粒的特定組合，如由Na+與Cl-按1：l特定組合構成的NaCI晶體，可表示為1molNaCl。
【思考】1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子總數(shù)相同嗎？
答案：不相同，因為NaCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價化合物，組成微粒是HCl分子。
3、阿伏加德羅常數(shù)：12g 12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(其近似值為6.02×1023加載中...)。符號：NA；單位：mol—
【思考】阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎？
答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子數(shù)，即12 g12C中含有的原子數(shù)，是一個真實值，而6.02×1023是一個實驗值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。
【說明】：阿伏加德羅常數(shù)和原子量標準均為人為規(guī)定的，如果它們發(fā)生改變，則原子量、分子量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變；但是，質(zhì)量、微粒數(shù)目、密度、體積等客觀因素卻不會改變。
【討論】：假設12C的原子量為24，以24克12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)據(jù)肯定不變的是：
�、傺鯕獾娜芙舛� ②44克CO2的體積 ③氣體摩爾體積 ④摩爾質(zhì)量 ⑤相對分子質(zhì)量 ⑥阿伏加德羅常數(shù) ⑦物質(zhì)的量 ⑧氣體的密度 ⑨物質(zhì)的量濃度 ⑩質(zhì)量分數(shù)
答案：①、②、⑧、⑩。
4.摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號：M；單位：g/mol
5.氣體摩爾體積：在一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號：Vm；單位：L／mol。
�、贅藴薁顩r下的氣體摩爾體積：22.4L／mol。
�、跊Q定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距。
【思考】標準狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當1 mol氣體的體積是22.4 L時，一定是標準狀況嗎？
答案：不一定；因氣體的體積與溫度、壓強和氣體的分子數(shù)有關，標準狀況下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol。
6.物質(zhì)的量濃度：
以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液的濃度叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號：c(B)；單位：mol·L-。
【注意】：
�、僖萌芤旱捏w積，單位是升，而不是溶劑的體積。
②溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來表示。如給出的已知條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積(標準狀況下)或微粒數(shù)，應根據(jù)有關公式換算為“物質(zhì)的量”。
③帶有結晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，其“物質(zhì)的量”的計算，用帶有結晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。
�、芡蝗芤�，無論取出多大體積，其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、離子濃度)均不變。
二、基本關系
1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目： n=加載中...
2.物質(zhì)的量與質(zhì)量： n=加載中...
3.物質(zhì)的量與氣體體積： n=加載中...
4.物質(zhì)的量濃度： c(B)=加載中...
5.混合氣體的平均式量： M(平均)＝加載中...
6.氣體密度與式量： M=p×Vm (注意：密度的單位為g·L－1,多用于標準狀況下的計算。)
三、基本規(guī)律
1.摩爾質(zhì)量與式量關系規(guī)律：
1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于其式量。
2.阿伏加德羅定律：
(1)定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
【注意】：①使用范圍：氣體；②使用條件：相同的溫度和壓強。
(2)重要推論：
①同溫同壓下，任何氣體的體積之比都等于物質(zhì)的量之比。
加載中...=加載中...
②同溫同容下，任何氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比。
加載中...=加載中...
�、弁瑴赝瑝合拢瑲怏w的密度之比等于其式量之比。
加載中...＝加載中...
※ 理想氣體狀態(tài)方程：加載中...=加載中...；克拉伯龍方程：加載中...＝加載中...
3.物質(zhì)反應的計算規(guī)律：
�、賲⒓臃磻母魑镔|(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其在化學方程式中計量系數(shù)之比。
②在同溫同壓下，參加反應的.氣體的體積之比等于其在化學方程式中計量系數(shù)之比。
【方法與技巧】
一、阿伏加德羅常數(shù)應用的六個陷阱
題組一 氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA (×)
(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA (×)
(3)標準狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA (×)
(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (×) (20xx·新課標全國卷，9D)
題組二 物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況
2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA (√)
(2)標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA (√)
(3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA (√)(20xx·新課標全國卷，9C)
題組三 物質(zhì)的微觀結構
3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA (√)
(2)30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA (√)
(3)標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA (×)
(4)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA (×)
(5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA (×)
(6)12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA (√)
(7)12 g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA (√)
(8)31 g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA (√)
題組四 電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷
4．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3 NA (×)
(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA (×)
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA (×)
(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA (×)
題組五 阿伏加德羅常數(shù)的應用與“隱含反應”
5．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA (×)
(2)標準狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA (×)
(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA (×)
(4)標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA (×)
題組六 氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷
6．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA (×)
(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA (×)
(3)1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA (√)
(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (×)
(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2＋被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA (×)
(6)1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA (×)
【突破陷阱】
1．只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4 L·mol－1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。
2．給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實質(zhì)上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關。
3．此類題型要求同學們對物質(zhì)的微觀構成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。
4．突破此類題目的陷阱，關鍵在于審題：
(1)是否有弱離子的水解。
(2)是否指明了溶液的體積。
(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關。
5．解決此類題目的關鍵是注意一些“隱含的可逆反應反應”，如：
(1)2SO2＋O2催化劑△2SO3 2NO2??N2O4
N2＋3H2高溫、高壓催化劑2NH3
(2)Cl2＋H2O??HCl＋HClO
(3)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－
6．氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關鍵是：
(1)同一種物質(zhì)在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。
如①Cl2和Fe、Cu等反應，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應，Cl2既做氧化劑，又做還原劑。
�、贜a2O2與CO2或H2O反應，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應，Na2O2只做氧化劑。
(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。
如Fe和HNO3反應，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。
(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。
如Cu和Cl2反應生成CuCl2，而Cu和S反應生成Cu2S。
(4)注意氧化還原的順序。
如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。
〖板書設計〗 基礎知識精析
一、基本概念
二、基本關系
1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目： n=加載中... 2.物質(zhì)的量與質(zhì)量： n=加載中...
3.物質(zhì)的量與氣體體積： n=加載中... 4.物質(zhì)的量濃度： C(B)=加載中...
化學教學設計8
一、教學目標
【知識與技能】
了解SO2的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因。
【過程與方法】
運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進行加工。體會通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
培養(yǎng)對化學現(xiàn)象與化學本質(zhì)的辯證認識，熱愛科學，樹立環(huán)保意識。
二、教學重難點
【重點】
SO2的漂白性、還原性和氧化性。
【難點】
通過探究實驗，歸納SO2的化學性質(zhì)。
三、教學用具
投影儀
四、教學過程
第一環(huán)節(jié)：導入新課
教師：同學們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么？今天老師就給大家?guī)砹艘欢斡嘘P酸雨的視頻，請看大屏幕。
教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環(huán)境，動物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨知識。組織學生認真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么？
學生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現(xiàn)象中都免不了一個始作俑者，是什么呀？
學生回答：SO2，（由此引出本節(jié)課學習的內(nèi)容）
教師語言：今天我們就一起來認識一下SO2。
【板書】課題3硫和氮的氧化物
第二環(huán)節(jié)：新課教學
1、SO2的物理性質(zhì)研究
教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡X晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫�；瘜W方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰。
教師提問：經(jīng)過前面的學習，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質(zhì)呢？
教師引導：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法，思考從哪些方面去研究SO2的性質(zhì)。
教師學生共同活動：說出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。
教師設問：你對哪條性質(zhì)還不了解？你能利用一個裝滿SO2的試管來設計實驗說明嗎？
教師演示實驗：實驗SO2的溶解性。經(jīng)過實驗大家觀察到，SO2是溶于水的。
學生歸納SO2物理性質(zhì)：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
【板書】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水
2、SO2的化學性質(zhì)研究
【板書】二、二氧化硫的化學性質(zhì)
探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質(zhì)？具有該類物質(zhì)的哪些通性？
教師引導提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質(zhì)？想想具有該類物質(zhì)的哪些通性？
學生討論回答：是酸性氧化物，（總結歸納出SO2作為酸性氧化物的通性）：酸性氧化物可以和堿反應，和堿性氧化物反應，和水反應等等。
教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca（OH）2反應的化學方程式。
學生板演師生共同判斷正誤。
探究二：二氧化硫的漂白性
教師活動：農(nóng)民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，相信很多同學都沒有見過，沒關系，請看大屏幕，（展示新草帽、舊草帽圖片），同學們看看兩個草帽顏色有區(qū)別嗎？說明SO2有什么化學性質(zhì)？
學生活動：顏色不同，說明SO2有漂白性。
【板書】2、SO2的漂白性
教師指導閱讀：請同學們閱讀教材上第90頁關于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些？其漂白原理與SO2的'漂白是不是相同？
學生閱讀思考：上節(jié)課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。
教師提出問題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質(zhì)？
學生實驗探究：上講臺將SO2通入到老師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，并對反應后溶液進行加熱。
教師引導：大家觀察分析下，SO2中S元素的化合價是幾價？說明什么呢？
學生回答：正四價，處在硫的中間價態(tài)，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。
【板書】3、SO2的氧化性和還原性
學生討論探究：由學生代表上講臺用教師提供的試劑（石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液）儀器或用品，選擇合適的用實驗的方法來證明SO2具有還原性。
教師評價指導。
教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個化學反應方程式來理解，大家請看黑板（寫出SO2與H2S反應化學方程式，帶領大家復習氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移）。
第三環(huán)節(jié)：鞏固提高
教師設問：我們剛才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應用呢，我們通過一道習題來鞏固下：
二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象？
第四環(huán)節(jié)：小結作業(yè)
教師陳述：我們請同學來說一說這節(jié)課我們都學習了什么？其他同學認真聽作補充。
學生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。
教師肯定鼓勵。
作業(yè)
收集當?shù)氐挠晁畼悠�，測定其pH。如果是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的原因，提出防治對策的建議。
五、板書設計
化學教學設計9
1.教學目標
是否明確而恰當？
教學目標明確、恰當。
2.內(nèi)容聚焦
是否聚焦核心知識？是否突出重點難點？是否詳略得當？
是的，聚焦核心知識，重難點突出，詳略得當。
3.建立結構
是否注意建立知識橫向或縱向聯(lián)系？
知識間的縱橫向的聯(lián)系串聯(lián)的較好。
4.關注聯(lián)系
是否關注學生新舊知識的聯(lián)系？是否體現(xiàn)與學生實際、與現(xiàn)實生活的.聯(lián)系？
注意新舊知識的聯(lián)系，充分體現(xiàn)學生的實際情況，精密聯(lián)系生活實際。
5.學科特點
是否體現(xiàn)了本學科特點與本質(zhì)？
記憶會學是學好化學的最好方法。
6.教學資源
是否合理使用教材和校內(nèi)外教學資源？
合理充分使用教材，采納校內(nèi)外可用資源。
7.學法指導
是否注重學習方法的指導和培養(yǎng)？
學法恰當
補充視點
理清化學式的學法和讀法之間的關系
教學改進建議
利用多媒體
教什么：學習效果如何觀察者：
觀察視點
觀察記錄
1.先學后教
是否通過預習，摸底診斷等暴露學習中的問題，為新知識教學打基礎？
通過自主學習，暴漏問題，提高認知。
2.以學定教
能否針對學生的問題有效教學？
針對性教學
3.教學方法
是否創(chuàng)設情境，導入新課，激發(fā)興趣？是否恰當采用課堂提問（啟發(fā)式提問的次數(shù)，無意義提問的次數(shù)）？是否恰當采用直觀、示范、體驗、變式等方法？是否恰當采用小組討論、合作、探究的方法?
導入，探究，合作，交流，展示，小結
4.技術手段
有無利用信息技術手段增強教學效果？
借助多媒體
5.教師行為
是否態(tài)度親和、善于傾聽、言行規(guī)范？生成的問題或以外的事件處理是否得當？是否細心聆聽學生不同意見，并靈活積極地回應？
注意激勵性語言，調(diào)動學生的積極性
6.當堂檢測
是否當堂檢測學習效果，及時反饋回授？
當堂檢測，評價及時反饋。
7.平衡教學
是否將啟發(fā)式、探究式教學與有意義接受式教學相結合？
采用啟發(fā)式教學
補充視點
可以擴大教學的容量
教學改進建議
增加拓展知識
怎么學：怎么學觀察者：
觀察視點
觀察記錄
1.情緒狀態(tài)
學生是否對學習內(nèi)容或教學活動表現(xiàn)興趣？
是
2.注意狀態(tài)
學生面對教與學任務時是否保持注意力集中？
注意力集中
3.參與狀態(tài)
需要學生參與的活動，學生是否積極主動？是否人人參與？
人人主動參與
4.合作狀態(tài)
需要學生合作完成的任務，學生是否分工明確，人人有事做，熱烈交流、相互配合？
分工明確，相互配合
5.思維狀態(tài)
學生是否獨立思考，主動發(fā)現(xiàn)、提出問題？是否思維活躍靈活，能夠舉一反三，求異創(chuàng)新？
是
6.學習方法
學生是否能用工具、記筆記、抓要領、做標記、做小結、做對比等？
是
7.活動作業(yè)
學生是否有自主活動、作業(yè)練習或思考的時間和空間？
是
補充視點
練習可以多一點
教學改進建議
采取舉一反三方法
怎么學：學得如何觀察者：
觀察視點
觀察記錄
1.目標達成
有無當堂檢測預期教學目標是否達成？
有
2.各有所得
全班不同水平的學生是否各有所得？
是
3.特殊需要
是否滿足個別學生的特殊需要？學困生是否得到個別幫助？獨特的思考和創(chuàng)見是否得到鼓勵？
是。學困生得到幫助。獨到之處及時進行鼓勵。
4.問題解決
老師分層布置的作業(yè)，各層次學生是否都能順利完成？
疑難問題得到解決
5.作業(yè)完成
學生是否獨立思考，主動發(fā)現(xiàn)、提出問題？是否思維活躍靈活，能夠舉一反三，求異創(chuàng)新？
學生能順利完成作業(yè)
6.反饋輔導
學生作業(yè)或測驗結果是否得到反饋？并得到矯正或改進指導？
反饋并進行指正
7.新的期待
學生對下一次課是否表現(xiàn)期待？
是
補充視點
無
教學改進建議
加大練習的強度和力度
化學教學設計10
一、教材分析
化學對于學生來說是一門全新的課程。本課題是學生學習化學的起始課，對學生今后學習化學有著一定的影響和激勵作用。本課題不同于以往教材中的緒言課，屬于非知識性教學，其編寫的主要意圖是讓學生結合已有的知識和經(jīng)驗，從生活走向化學，激發(fā)學生的學習興趣，這就為教師創(chuàng)設了較大的教學空間和教學自由度。
二、學情分析
學生剛接觸化學，充滿了好奇，抓住學生的心理特點，從學生感興趣的問題入手，結合學生的`生活實際和社會熱點設置問題情境，帶領學生走進化學殿堂，去探索化學世界的奧秘。使學生感受到化學的神奇魅力，產(chǎn)生持續(xù)地學習化學的興趣。
三、設計思路
本課題主要想解決的問題就是帶領學生簡單認識化學，讓學生感受到化學的奇妙，并且盡可能的調(diào)動學生的積極興趣，使他們自主的參與進來。所以在準備本節(jié)課前我在學生中做了一個調(diào)查。
1.你對化學這門新學科有哪些了解？
2．你最希望在這門學科中了解哪些問題？
針對問卷調(diào)查的反饋和我的理解，我確立了如下教學目標。
1、教學目標
�。�1）知識與技能：了解化學是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學。
（2）過程與方法：通過自主探究，合作交流，培養(yǎng)學生良好的學習方法和積極的學習熱情。
�。�3）情感態(tài)度價值觀：激發(fā)學生對化學的好奇心和求知欲；體會化學與人類進步和社會發(fā)展的密切關系，體會化學是有用的、有趣的，培養(yǎng)學生親近化學、熱愛化學，渴望了解化學的情感。
2、教學重點、難點
本課題的重點是對學生進行化學學習情感、態(tài)度和價值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)，使學生體驗化學與人類生活和社會發(fā)展的密切關系。難點是正確理解化學的定義。
3、教學方法
本課題從學生的實際出發(fā)，提出了許多富有想象力的問題，使學生親身感受到生活離不開化學，同時也感受到許多美好的愿望不是一朝一夕能實現(xiàn)的，而是要靠化學家的智慧和辛勤勞動逐步實現(xiàn)的，由此產(chǎn)生了希望了解化學的強烈愿望。我抓住這種情感，逐漸導出問題，并以豐富多彩的圖片和語言，概述了人類認識化學、利用化學和發(fā)展化學的歷史和方法，充分展示了化學的魅力和學習化學的價值。我利用多媒體技術手段和化學實驗，鼓勵學生合作交流，自主探究，調(diào)動了學生的學習熱情，從而實現(xiàn)教學目標。
4、學法指導
觀察、實驗、思考、交流、質(zhì)疑、總結。
化學教學設計11
1、分析本節(jié)內(nèi)容的地位和作用
本節(jié)內(nèi)容為高中化學新課程(人教版)選修4的第四章電化學的重要內(nèi)容之
一。該內(nèi)容學生在必修2已有一定的了解，本節(jié)是該內(nèi)容的加深，主要是增加了一個鹽橋內(nèi)容。掌握本節(jié)知識，對指導學生了解生活中電池使用原理、金屬腐蝕和防護，研究探索發(fā)明新電池有重要意義。
2、了解學情
已有基礎：對原電池原理有初步認識；具有一定的實驗探究能力。 局限認識：氧化劑和還原劑只有接觸才可能發(fā)生氧化還原反應。
發(fā)展方向：通過實驗活動對原電池原理形成完整認識，提高探索解決問題的能力。
3、明確教學目標
知識與技能：深入了解原電池的工作原理。對原電池的形成條件有更完整的認識。學會書寫電極反應式和電池總反應。能根據(jù)反應設計簡單的原電池。 過程與方法：通過Pb-CuSO4電池的設計活動，感悟科學探究的思路和方法，
進一步體會控制變量在科學探究中的應用。
情感態(tài)度與價值觀：通過設計原電池，激發(fā)學生學習興趣，激發(fā)學生利用所學知識為國家作出貢獻，感受原電池原理應用于化學電源開發(fā)的關鍵作用。
4、研究教學重點和難點
教學重點：原電池工作原理和形成條件
教學難點：氧化還原反應完全分開在兩極（兩池）發(fā)生及鹽橋的作用。
5、確定教學方式與教學手段
以“教師啟發(fā)引導，學生實驗探究，自主分析設計”的`學習方式學習。在教師引導下，通過學生不斷深入認識原電池原理和形成條件，最終實現(xiàn)知識和能力上的跨越。
6、教學設計過程和意圖
�。�1）情境導課：讓學生舉一些手機、電子表等新型電池例子。聯(lián)系生活，吸引學生注意力，喚起學生學習欲望。
�。�2）回顧原電池：復習基本概念，溫故而知新。
學生回憶原電池的有關內(nèi)容，調(diào)動學生思考，回憶概念為后期探究作準備。 板書（便于學生直觀記憶、理解掌握）：
1．概念
2．電極名稱
3．構成條件
4．原電池工作原理（課件展示微觀過程）
（3）設計原電池：（板書）
活動一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反應，自主設計原電池。紙上談兵重溫原電池原
理。
活動二、學生分組實驗探究此原電池反應。實踐出真知，培養(yǎng)學生實驗動手操作能力。
活動三、成果展示：學生寫出有關電極反應方程式，進行練習。
活動四、學生總結單池原電池的設計思路，形成整體思維模式。
活動五、學生評價原電池：電流不穩(wěn)，引出新發(fā)明。
�。�4）改良原電池：（板書）啟發(fā)分析電流不穩(wěn)定的原因，引導雙池原電池的設計思路，學習課本知識，按實驗小組發(fā)放鹽橋，重新實驗。探討鹽橋的作用。能力提升到一個新的層次。
（5）鹽橋的作用：（板書）教師啟發(fā)引導學生理解掌握。
1．補充電荷。
2．使裝置形成閉合回路。
3．提高了能量轉(zhuǎn)化率。
（6）結尾的設計：學生談談學習本節(jié)的感受，情感表達及分享。
總體設計思想：在課程實施過程中，學生親手實驗，觀察現(xiàn)象，提出疑問，自主解答，自主設計，合作評價。在自主提問的過程中推動課的進程，旨在培養(yǎng)學生的動手能力、問題意識，學會實驗，學會提問、學會探究、學會設計、學會 合作、學會評價。
化學教學設計12
三維目標：
�、倭私庖谎趸投趸牟糠治锢硇再|(zhì)；
知識與技能：
②掌握NO化學性質(zhì)。
③掌握NO2水溶液酸性,化學性質(zhì)。
過程與方法：
�、倥囵B(yǎng)實驗設計、觀察、分析能力，訓練知識應用能力。
②學會有關二氧化氮的計算。
情感、態(tài)度
通過學習二氧化硫和二氧化氮的性質(zhì)，了解環(huán)境污染的來源
與價值觀
及危害，樹立環(huán)保意識。
教學重點：
NO2的化學性質(zhì)
教學難點：
NO2的化學性質(zhì)
教學方法：
實驗探究、設疑啟發(fā)、對比歸納等
教學準備：
多媒體課件
教學過程：
第二課時
二、氮氣及氮的氧化物
1、氮氣
（1）氮的存在：
大多數(shù)是游離態(tài)（大氣中N2的體積比為78%），少數(shù)以化合態(tài)存在。
�。�2）氮氣的物理性質(zhì)：
氮氣是無色無味的氣體，難溶于水，比空氣稍輕。
[思考]實驗室制N2時應該用什么方法來收集？
�。�3）氮氣的化學性質(zhì)
[分析]結構決定性質(zhì)，先研究N2的結構。
電子式：加載中...。由于氮氣分子中含有三對共用電子對，分子很穩(wěn)定。通常情況下，氮氣性質(zhì)不活潑，很難與其它物質(zhì)反應，必須在高溫、放電或有催化劑存在的條件下，才能與某些物質(zhì)反應。
�、貼2與氧氣反應：N2+O2加載中...2NO
②N2跟鎂反應：3Mg+N2加載中...Mg3N2
�、跱2與氫氣反應：
加載中...
�。�4）氮氣的用途
�、俸铣砂�、制氮肥、制硝酸。
�、谟米鞅Ｗo氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。
2、一氧化氮
�。�1）物理性質(zhì)：一氧化氮是無色難溶于水的氣體。
�。�2）化學性質(zhì)：不穩(wěn)定
2NO+O2=2NO2【思考題】如果實驗室制取的NO應如何收集？
�。�3）用途：制取硝酸；治療疾病。
羅伯特·弗奇戈特和弗里德·默拉德在研究中曾發(fā)現(xiàn)，一氧化氮可以在細胞內(nèi)起傳遞信號的作用，他們因此而獲得1998年諾貝爾獎。他們正在研究用一氧化氮的特性來治療腫瘤、神經(jīng)系統(tǒng)疾病等的可能性。
3、二氧化氮
�。�1）物理性質(zhì)：二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。
�。�2）化學性質(zhì)：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
[思考]中國有句農(nóng)諺，叫做“雷雨發(fā)莊稼”，誰能解釋這句話的含義？
〖分析〗在雷雨時，空氣中產(chǎn)生少量NO，NO與氧氣反應生成NO2，NO2與H2O反應生成HNO3 ，HNO3與礦物質(zhì)反應生成肥料。
[演示實驗]先在一燒瓶內(nèi)充滿一氧化氮氣體，讓學生觀察一氧化氮的顏色等。打開瓶塞，讓學生觀察變化。
[結論]一氧化氮是一種無色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。
【科學探究】如何使二氧化氮盡可能多的被水吸收？這對生產(chǎn)硝酸有何啟示？
【科學視野】請同學們閱讀課本92頁，了解火箭為什么能飛上天？
4、NO2、NO、O2混合氣體跟水反應的計算
�、俣趸磻�3NO2+H2O=2HNO3+NO
�、诙趸�、氧氣和水反應：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
�、垡谎趸�、氧氣和水反應：4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
遇到這類計算題時，首先要弄清所涉及的反應原理是哪種情況，再進行計算。如，二氧化氮跟氧氣的混合氣體溶于水時，可能有以下向種情況：
[例題]
[例1]將盛有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠時間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比是 。
[分析]氮氣跟水不反應，所以可根據(jù)“3NO2+H2O=2HNO3+NO”用體積差法進行計算。答案為：1:3。
[例2]
將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2和O2體積比可能是 。
[分析]二氧化氮、氧氣混合氣體例置于水中，最后殘留氣體可能有二種情況，一是氧氣，二是一氧化氮。所以應先假設，再立式計算。
[解答]（1）若剩余的5mL氣體是O2，則共有45mLNO2、O2混合氣體跟水反應，根據(jù)4NO2+O2+2H2O = 4HNO3可得出：
V（NO2）=加載中...×45mL=36mL
V（O2）=加載中...×45mL+5mL=14mL
所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為18:7。
�。�2）若剩余的.5mL氣體是NO，則NO2、O2混合氣體跟水反應時是NO2過量，過量的NO2再跟水反應。根據(jù)反應“3NO2+H2O=2HNO3+NO”可得出，共有15mLNO2過量。
即，在NO2、O2混合氣體跟水反應的過程中共消耗氣體35mL。根據(jù)4NO2+O2+2H2O = 4HNO3可得出：
V（O2）=加載中...×35mL=7mL
V（NO2）=加載中...×35mL+15mL= 43mL
所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為43:7。
三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染
1、二氧化硫的來源及危害
�。�1）來源：二氧化硫主要來自燃燒含硫燃料，空氣中的二氧化硫很大部分來自發(fā)電過程及工業(yè)生產(chǎn)。
�。�2）危害：
�、傥：θ梭w健康：吸入二氧化硫可使呼吸系統(tǒng)功能受損，加重已有的呼吸系統(tǒng)疾病（尤其是支氣管炎及心血管�。�。對于容易受影響的人，除肺部功能改變處，還伴有一些明顯癥狀如喘氣、氣促、咳嗽等。
�、谛纬伤嵊辏核嵊晔谴髿馕廴镜囊环N表現(xiàn)。
pH小于5.6的降水，統(tǒng)稱為酸雨。酸雨的形成是一種復雜的大氣化學和大氣物理變化。酸雨中含有多種無機酸、有機酸，主要是硫酸和硝酸。酸雨是煤炭、石油以及金屬冶煉過程中產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物，在大氣中經(jīng)過一系列反應而生成的。酸溶解在雨水中，降到地面即成為酸雨。
2、二氧化氮的來源及危害
�。�1）來源： 二氧化氮除自然來源外，主要來自于燃料的燃燒、城市汽車尾氣及工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的一些二氧化氮。
�。�2）危害：二氧化氮是引起光化學煙霧的主要原因，同時它可和水反應生成硝酸，造成硝酸型酸雨，毀壞森林農(nóng)田，腐蝕建筑物。目前我國酸雨的主要類型是硫酸型的。
3、污染治理的辦法：減少污染源，控制有害氣體排放。
【作業(yè)】第96頁9、10題
〖板書設計〗
二、氮氣及氮的氧化物
1、氮氣；2、一氧化氮；3、二氧化氮；4、NO2、NO反應的計算
三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染
1、二氧化硫的來源及危害
2、二氧化氮的來源及危害
3、污染治理的辦法
化學教學設計13
一．教學設計思路
《化學使世界變得更加絢麗多彩》是九年級《化學》第一單元課題1的內(nèi)容。本課題從學生的親自感受出發(fā)，從學生的角度提出了很多富有趣味并有一定想象力的問題，從而使學生從開始學習化學起，就感受到化學學習的價值，并產(chǎn)生渴望了解化學的強烈愿望。并在此基礎上，提供了與化學有關的影響人類進步的資料，由此引出課題和化學的定義，并運用實例使學生對其有較為透徹的了解。教材以情感態(tài)度和價值觀教育為主要教學目標，使學生充分體會了化學與人類進步、與社會發(fā)展的密切關系，充分展示了化學的魅力和學習化學的價值所在。
本課題內(nèi)容注重“從生活走向化學，從化學走向社會”，要淡化“化學”定義識記，強調(diào)研究的對象，讓學生從實際生活中的例子中，加強對化學的認識和感受。本課題的重點是對學生進行化學學習情感、態(tài)度和價值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)，難點是正確理解化學的定義，體驗化學與人類生活、社會發(fā)展的關系。通過組織學生列舉大量的實例，充分利用多媒體等技術手段，鼓勵學生主動合作交流，讓學生成為課堂的真正主人，充分提高學生的學習興趣，從而突出重點，突破難點。
由于本課題基本上是非知識內(nèi)容教學,所以本課時的主要教學任務就是讓學生感受化學,體驗化學,認識化學。
本課題的教學目標是：
1.知識與技能：知道化學是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學。
2.過程與方法：通過小組合作學習、主動探究，討論交流，培養(yǎng)良好的學習習慣和學習方法。
3.情感態(tài)度與價值觀：①激發(fā)學生對化學的好奇心和探究的欲望；培養(yǎng)學生親近化學、熱愛化學，渴望了解化學的情感。②體會化學與人類進步及社會發(fā)展的密切關系，認識化學的價值。
本課題教學主要采用主動探究、合作學習、討論交流的方式展開，開放式教學，培養(yǎng)學生的學習習慣和學習方法。本課題教學應體現(xiàn)如下主要特征：
1.以學生的活動為主線展開教學；
2.特別注重與實際生活的聯(lián)系；
3.注重讓學生探究問題的過程；
4.運用多媒體為學生創(chuàng)造良好的學習環(huán)境；
5.激勵與評價
�、訇P注學生參與課堂活動的程度、關注在合作交流中表現(xiàn)的情感、態(tài)度的發(fā)展。對參與程度的評價，主要對學生能否主動地與同學合作，是否愿意與同伴交流自己的想法等方面來考查。對學生思維合作的評價，主要是通過交流去了解學生思維的合理性、靈活性和創(chuàng)造性。
�、趯Πl(fā)現(xiàn)問題和解決問題的'評價，實際上是對學生化學學習過程和方法的考查，即對學生在學習過程中需要經(jīng)過猜想、探究、交流等活動，以及能否有效地解決問題來評價。
整個評價以激勵為主線，學生通過互評與自評，對各個環(huán)節(jié)進行及時評價與調(diào)控，以達成既定教學目標。在教學中還應加強學法指導，切實組織好小組合作探究交流，制作的多媒體課件應盡可能更具動感、美感。
二．教案
課 題化學使世界變得絢麗多彩授課人湛興和
學 校
湖南省汨羅市白塘中學教學目標
知識與技能：
知道化學是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學。
過程與方法：
通過學生小組合作學習、主動探究，討論交流，培養(yǎng)良好的學習習慣和學習方法。
情感態(tài)度與價值觀：
激發(fā)學生對化學的好奇心和探究的欲望；培養(yǎng)學生親近化學、熱愛化學，渴望了解化學的情感。
體會化學與人類進步及社會發(fā)展的密切關系，認識化學的價值。
重 點
對學生進行化學學習情感、態(tài)度和價值觀等方面的熏陶和培養(yǎng)
難 點
正確理解化學的定義，理解化學與人類生活、社會發(fā)展的關系。
教學方法
主動探究、合作學習、討論交流的開放式教學
儀器藥品NaOH溶液(用嗜哩水瓶盛裝好)，用酚酞試液寫有“化學”字樣的紙（表觀為白紙），
白開水和白酒，洗衣粉和精鹽，汽油和水，銅絲和鐵絲，澄清的右灰水
教學流程
教師活動學生活動設計意圖時量安排導入
導語：新的學期，我和大家一起將走進一個新的學習領域，這個領域中的許多知識目前相對于同學們而言，有如這張白色的紙一樣（出示一張用酚酞試液寫有“化學”字樣的紙）是一片空白。但是通過我們的學習和探究，這個領域中的許多知識會呈現(xiàn)在我們面前。首先，讓我們做一個小實驗。
（課件展示課題）
學生代表演示：將NaOH溶液噴灑到白紙上，出現(xiàn)“化學”紅色字樣。
創(chuàng)設趣味性化學情境，激發(fā)學生的好奇心。
3分鐘化學使世界變得絢麗多彩
�、俨シ配浵瘢骸段淞暝达L景----黃龍洞 》
觀后，談感想,提問題。(如:黃龍洞中形態(tài)各異的鐘乳石、石筍究竟是怎樣形成的？它們的形成究竟要經(jīng)過多長的時間呢？又如：解說員說“水中溶解的礦物質(zhì)”究竟是什么？……)
化學教學設計14
教學目標
氧氣的性質(zhì)和用途教學目標
知識目標：
了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學性質(zhì);理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法;了解氧化反應的概念及其反應的判斷和氧氣的用途。
能力目標：
通過對氧氣化學性質(zhì)的實驗，培養(yǎng)學生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力;及通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學方法;通過判斷化合反應和氧化反應的方法，培養(yǎng)學生分析、歸納的能力。
情感目標：
通過對實驗現(xiàn)象的觀察和描述及對氧氣化學性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
氧氣的制法教學目標
知識目標：
初步掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理;
了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理;
了解催化劑和催化作用的概念;
理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)別。
能力目標：
初步培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力;
初步培養(yǎng)學生分析、對比和遷移知識的能力。
情感目標：
培養(yǎng)學生實事求是，嚴肅認真的科學態(tài)度，及實驗、分析、總結、理解運用的學習方法。
教學建議
氧氣的性質(zhì)和用途
本節(jié)教材分為氧氣的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和用途三部分。
這三部分應以氧氣的性質(zhì)為中心，因為物質(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。
氧氣物理性質(zhì)教學建議
關于物理性質(zhì)的教學，教給學生一個認識物理性質(zhì)的順序，以便在以后學習其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時，即觀察的`全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。
物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質(zhì)的習慣順序。
關于溶解性，由于學生尚不了解溶解過程的實質(zhì)，對這些基本上不跟水起化學反應的物質(zhì)的溶解，只能先認為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關氧氣微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣�；蛘咦寣W生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對比。
氧氣等氣體的沸點和熔點都很低，是學生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進教學的設想�；蛘咧辽僖矐獱幦】吹戒浵衿�(液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。)
在氣體密度教學上，注意①怎樣測定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層?
教學方法
教師：講授法、實驗演示法
學生：實驗探究法、小組討論法
教學過程
一、初識氧氣
二、了解氧氣的物理性質(zhì)
1、通過提問讓學生回憶物質(zhì)有哪些性質(zhì)
2、通過學生自己的觀察，了解氧氣的色、態(tài)、味
三、氧氣的化學性質(zhì)
1、學生自主探究帶火星的木條在氧氣和空氣中燃燒的實驗，觀察實驗現(xiàn)象，體驗探究實驗的一般步驟
2、演示硫在空氣和氧氣中的燃燒，觀察實驗現(xiàn)象，學會寫文字表達式，并學會分析硫在氧氣和空氣中燃燒現(xiàn)象差異的原因
3、演示鐵在氧氣和空氣中的燃燒，觀察實驗現(xiàn)象并寫出文字表達式
化學教學設計15
【課程目標】
1、舉例說明化學能與電能的轉(zhuǎn)化關系及其應用。
2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。
【教材分析】
生活在現(xiàn)代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程后，會對化學能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的；化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質(zhì)的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。
【學情分析】
中學生對“電”的內(nèi)容的認識不僅來源于生活經(jīng)驗，而且來源于學科學習。在生活經(jīng)驗方面，不僅接觸了火力發(fā)電（或水利發(fā)電），而且接觸了干電池等化學電源；在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識（如電源的正負極、電壓和電流等內(nèi)容），因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統(tǒng)的學習了氧化還原反應的本質(zhì)，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節(jié)的學習做了知識、能力上的準備。
同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續(xù)電化學知識的基礎。原電池的教學是體現(xiàn)學科交叉，科學理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節(jié)學習了化學能與熱能的轉(zhuǎn)化關系，本節(jié)課則學習化學能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。
【教學目標】
1、知識與技能
�。�1）理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。
（2）通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。
�。�3）能舉例說明化學能與電能的轉(zhuǎn)化關系及其運用。
2、過程與方法
�。�1）分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對氧
化還原反應的本質(zhì)的分析，提出實現(xiàn)新思路的各種推測和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。
�。�2）通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養(yǎng)學生科學探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價值觀
�。�1）通過化學能與電能轉(zhuǎn)化的學習，使學生認識化學能轉(zhuǎn)化為電能對現(xiàn)代化的重大意義，
發(fā)展學生學習化學的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。
�。�2）通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學生自主探究的科學態(tài)度和方法，體會實驗在化學
研究中的重要作用。
【教學重難點】
教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件
教學難點通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學能向電能轉(zhuǎn)化的
本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。
高中化學教學案例分析
一、導入
師：上節(jié)課我們學習了原電池的有關知識，請大家回憶，構成原電池的條件是什么？
生：（思考）構成原電池的條件：活潑性不同的.兩個電極；電解質(zhì)溶液；
生：形成閉合電路；自發(fā)氧化還原反應。
二、新課講授
師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實驗現(xiàn)象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化？在兩極發(fā)生了什么反應？
�。ㄉ^察現(xiàn)象）
生：1．電流表的指針發(fā)生偏移；
生：2．碳棒上有紅色物質(zhì)生成。
師：請大家是這寫出電極反應。
生：鐵為負極，碳棒為正極。
生：Fe：Fe—2e=Fe2+氧化反應；C：Cu2++2e=Cu還原反應；總反應方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
師：這里設計了三個實驗，請大家分組實驗并觀察實驗現(xiàn)象，準確記錄實驗現(xiàn)象，匯報實驗結果。
[投影顯示]1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象（圖1）；2．用導線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）；3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負極相連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤的KI—淀粉試紙檢驗所生成的氣體（圖3）。
師：在此過程中請大家一定要操作規(guī)范，注意安全。
生：前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化；
生：第三個實驗通電一會兒發(fā)現(xiàn)，與電源負極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出；
生：與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸邸狵I試紙變藍的氣體生成。
全部生：分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶櫟矸邸狵I試紙變藍的氣體為氯氣。
陽極產(chǎn)物—氯氣（Cl2）；陰極產(chǎn)物—銅（Cu）
師：為什么會有這樣的結果？[提示]討論提綱
[投影顯示]
1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運動的？
2．接通直流電后，原來的離子運動發(fā)生了怎樣的改變？
3．有關離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應？
生：（討論分析）
1．通電前溶液中Cu2+、Cl—、H+、OH—自由移動。
2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動；帶負電的Cl—、OH—向陽極移動。
3．Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl—在陽極失電子變成了Cl2。
師：[總結板書]
通電前：CuCl2=Cu2++2Cl—；H2OH++OH—自由移動
通電后：陽極：2Cl——2e=Cl2↑氧化反應；陰極：Cu2++2e=Cu還原反應
總反應化學方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑
[概括]通俗記法，利用諧音。陽（極）—氧（化反應）
師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的？大家請看看課本第64頁，歸納電子流動
方向。
生：電源負極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽極→電源正極
師：非常正確，我們一來總結一下。
師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+
在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動，陽極附近的Cl—在陽極失電子被氧
化為氯原子。氯原子結合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉
合電路。
師：電解質(zhì)溶液的導電與溶液的電離有什么關系？
生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎上。
師：現(xiàn)在大家一起來完成投影顯示的表格。
生：（每位學生完成一項，共同填好此表。）