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化學《堿金屬元素》教案
在教學工作者實際的教學活動中，常常要寫一份優(yōu)秀的教案，教案是備課向課堂教學轉(zhuǎn)化的關節(jié)點。那么什么樣的教案才是好的呢？下面是小編收集整理的化學《堿金屬元素》教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
化學《堿金屬元素》教案 1
教學目標概覽
�。ㄒ唬┲R目標
使學生掌握堿金屬的物理性質(zhì)與化學性質(zhì)，并能運用原子結(jié)構(gòu)的知識來解釋它們的性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律，為學習元素周期律打好基礎。
（二）能力目標
1、充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系，掌握學習金屬元素及其化合物的方法。
2、培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。
�。ㄈ┣楦心繕�
通過物理與化學性質(zhì)遞變規(guī)律的學習，對學生進行“量變到質(zhì)變”、“對立統(tǒng)一”規(guī)律等辯證唯物主義觀點的教育。
教學重點：
堿金屬元素的性質(zhì)以及跟其原子結(jié)構(gòu)的關系
教學方法：
討論、講解、實驗相結(jié)合
教學過程：
［復習提問］展示一瓶金屬鈉，設問：金屬鈉為什么要保存在煤油中？
展示一瓶金屬鉀，設問：金屬鉀保存在什么物質(zhì)中？為什么？
[引入]這說明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來進行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。
[板書]第三節(jié)堿金屬元素
[板書]一、物理性質(zhì)
指導學生閱讀課本P36表2－1，堿金屬的主要物理性質(zhì)并加以總結(jié)。
1、相似性；銀白色固體、硬度小、密度�。ㄝp金屬）、熔點低、導電、導熱、有展性。
2、遞變性（從鋰到銫）：
①密度逐漸增大（K反常）（鋰能否放在煤油中？）
②熔點、沸點逐漸降低
[提問]推測鈁的密度和熔點沸點比銫高還是底？
[板書]二、原子結(jié)構(gòu)
請學生看P36表2—2，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，由學生小結(jié)。
[板書]1、相同點：最外電子層上都只有1個電子。
2、遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
[講述]：堿金屬元素有原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性和遞變性，而結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此我們推測它們在性質(zhì)上存在相似性和遞變性。
元素化學性質(zhì)主要由原子結(jié)構(gòu)決定，請同學們根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相似點和遞變性推出堿金屬元素的化學性質(zhì)。
[學生小結(jié)]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，可以推測它們具有相似的化學性質(zhì)，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們在化學性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。
堿金屬元素（第一課時）由收集及整理，轉(zhuǎn)載請說明出處
[板書]三、堿金屬的`化學性質(zhì)
[講述]同學們的推測是否正確，還需要通過實驗和事實進行論證。
[板書]1、堿金屬與非金屬反應
[學生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
[提問]觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？
�。ㄢ浫刍尚∏颍瑒×胰紵�，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。）
[提問]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。
堿金屬元素（第一課時）
點燃
（鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。）
點燃
[板書]4Li+O22Li2O
2Na+O2Na2O2
[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學可以在課后查閱有關資料進行學習。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應的。
[板書]2、堿金屬與水的反應
[演示實驗]教材[實驗2—10]。
[討論]（1）在上述實驗中觀察到什么實驗現(xiàn)象？
�。�2）鉀、鈉分別與水反應，何者更劇烈？
堿金屬元素（第一課時）由收集及整理，轉(zhuǎn)載請說明出處
�。�3）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？
教師引導學生小結(jié)：
2R+2H2O=2ROH+H2↑
�。�1）鋰到鉀與水反應越來越劇烈，生成的堿的堿性越來越強。
（2）鋰到鉀金屬性逐漸增強。
[敘述]從上面的實驗及大量事實證明，同學們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學習中要學會這種方法。由于堿金屬的化學性質(zhì)都非�；顫�，因此，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。
作業(yè)：P40：三、四、五
化學《堿金屬元素》教案 2
知識目標
掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學習元素周期律打好基礎。
了解焰色反應的操作及應用。
能力目標
通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。
情感目標
樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。
教學建議
堿金屬知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡圖
在學習完全章后應該指導學生總結(jié)出本章內(nèi)容的知識網(wǎng)絡圖。這是學生學習的第一個金屬元素族，關鍵是熟悉自然族的學習方法。每一族重點掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學生良好的學習習慣是很重要的。形成知識結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來。為以后學習典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學習“水到渠成”。
教材分析
本節(jié)主要包含兩個主要內(nèi)容：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應。其中前一部分是本節(jié)的重點，也是本章的難點。
第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的特點。為后面學習它們的.化學性質(zhì)打好基礎，因為結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點和遞變性，完全可以大膽的預測其化學性質(zhì)的相似性和遞變性。然后利用實驗事實驗證推測的正確性，這樣的學習順序是對學生科學的學習方法和學習態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點介紹了鈉的有關知識之后，由個別到一般，進一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關系，從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。
第二部分內(nèi)容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應，以及它的正確操作和應用。
閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現(xiàn)”，意在激發(fā)學生的學習興趣，對學生進行化學史的教育。
教學建議
高一第二章第三節(jié)的編寫，采用了化學學習中使用較多的科學方法模式，即通過實驗和觀察，將實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識，進一步對一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預測，當這些推論和預測經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學方法模式的訓練，有利于培養(yǎng)學生的思維能力和自學能力。因此在這一節(jié)的教學中應注意培養(yǎng)學生的能力。
1.堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點，可以讓學生以教材中的兩個表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學過的鈉的有關性質(zhì)，運用對比的方法通過自學、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面指導學生總結(jié)出規(guī)律。
2.堿金屬的化學性質(zhì)的相似性和遞變性，可以讓學生結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性去思考，利用規(guī)律大膽推測，然后用實驗加以驗證。此處的教學是培養(yǎng)學生思維能力的最佳時機。這樣可以極大地調(diào)動學生的學習積極性。通過以上分析可以看出，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應的實驗�？梢允孪葟土曗c的有關的實驗現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式，分析氧化劑和還原劑，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀，從反應發(fā)生的條件，反應的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應，與水反應的不同，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強，是強還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強”的結(jié)論。從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎。
3.堿金屬元素在自然界的存在，可以結(jié)合它們的化學性質(zhì)讓學生自然地得出結(jié)論。此外還應涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。
4.焰色反應的教學，可以結(jié)合生活實際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色。教學中可以適當增加一些離子的焰色反應，引發(fā)學生的興趣。教師應強調(diào)焰色反應的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應應透過藍色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應的應用時應明確它可以用來檢驗金屬或其化合物。
教學設計示例
第三節(jié) 堿金屬元素
教學目標
1、知識目標
（1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學習元素周期律打好基礎。
（2）了解焰色反應的操作及應用。
2、能力目標
通過演示實驗現(xiàn)象，培培養(yǎng)學生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。
3、情感目標
樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。
教學重難點
重點：
堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。
難點：
科學方法模式的訓練；堿金屬的化學性質(zhì)。
教學過程
1、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)
［引入］學生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖。
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�。�1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點是什么？
最外層有一個電子，在反應中易失掉一個電子，表現(xiàn)出還原性。
（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？
接著指導學生閱讀課本第36頁［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點低 ③有較強的導電導熱性。
［提問］
�。�1） 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點是什么？
隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。
（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？
指導學生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：
a、硬度：柔軟，有展性，由小到大；
b、密度：由小到大，（K反常）。
c、熔沸點：由高到低，Na略低于水的沸點，K稍高于人的體溫，Cs低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。
［歸納］學生通過討論，分析得到結(jié)論。①在變化規(guī)律中有個別反�，F(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。
2、堿金屬的化學性質(zhì)
�。壑v解］堿金屬原子的最外層都是1個電子。則化學性質(zhì)應與金屬鈉相似。對比Na與O2、 S、Cl2的反應及堿金屬其他金屬的反應，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn)Li與O2反應只生成氧化物，Na與O2反應會生成氧化物和過氧化物，而K與O2反應除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明Li 、Na 、K的活潑性，應該是Li ［演示實驗］課本第37頁實驗［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強調(diào)操作方法，并要求學生注意比較實驗的現(xiàn)象與程度。 ［講解］通過觀察現(xiàn)象可知，鉀與O2反應能產(chǎn)生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應更加劇烈，鉀與水反應，與鈉與水反應的產(chǎn)物是一樣的，但更劇烈。 教學目標概覽 �。ㄒ唬┲R目標 使學生了解焰色反應，并能利用焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物。 �。ǘ┠芰δ繕� 1、使學生初步掌握以焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物的操作技能. 2、培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。 （三）情感目標 通過學習堿金屬元素遞變規(guī)律的學習，體會化學的規(guī)律美。焰色反應的學習體悟化學的現(xiàn)象美。 教學重點： 堿金屬元素的焰色反應及科學方法模式的訓練。 教學方法： 討論、講解、實驗相結(jié)合 教學過程： [設問]從上節(jié)課的學習我們懂得K、Na的化學性質(zhì)是非常相似的。初中學習物質(zhì)的溶解性時我們就知道鈉鹽、鉀鹽是全溶的，用離子反應是不可能把鈉離子和鉀離子鑒別出來的。怎么樣鑒別鈉鹽和鉀鹽？ 同學們有沒有注意到平時我們炒菜時如果不小心把鹽水灑在爐火上，火焰會變成黃色。酒精燃燒的.火焰本身是淡藍色的，但我們使用酒精燈時發(fā)現(xiàn)酒精燈的火焰實際上也是黃色的，這是為什么？ [學生]可能存在一些物質(zhì)改變了火焰的顏色。 [教師]這種假設合不合理呢？我們用實驗來驗證。同學們認真觀察實驗時火焰顏色的變化。 [演示]NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反應。 [學生歸納]有鈉離子的化合物在灼燒時火焰都是黃色的。 [演示] K2CO3、Cu、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反應 [電腦展示]Sr、Rb的焰色反應 [板書]四、焰色反應 1、焰色反應——很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學上稱為焰色反應(實質(zhì)不是化學反應，是物理變化)。 2、焰色反應的操作 完成要點：先要灼燒鉑絲成無色，做完一種離子的鑒別后，要用鹽酸洗，再灼燒至無色，再檢驗第二種離子。 [思考].：為什么鉑絲用稀鹽酸洗滌、灼燒后才能做下一個焰色反應實驗？ [學生]：氯化物絕大多數(shù)都是易溶的，只有氯化銀不溶，用稀鹽酸洗滌灼燒可使鉑絲上殘留的陽離子除去。 [設問]觀察鉀的焰色反應，為什么要透過藍色的鈷玻璃？(焰色反很靈敏，微量的金屬都能被檢驗出來，一般的溶液中都有少量的鈉離子，由于鉀焰色反應的顏色淺，容易被鈉干擾) [強調(diào)]1.鈉原子與鈉離子的焰色反應的顏色是一樣的，書中說:"金屬或金屬離子" 2.熟記鈉，鉀的焰色反應的顏色:鈉：黃色 鉀:紫色(透過藍色鈷玻璃) [設問]一種溶液，若其焰色反應呈黃色，能證明它是鈉鹽溶液嗎(不能，能得出其中含有鈉離子，也可能是氫氧化鈉) [板書]3、焰色反應的用途（引導學生歸納） �、� 離子檢驗 �、� 焰火材料（電腦展示節(jié)日焰火圖片） 堿金屬元素（第二課時）由收集及整理，轉(zhuǎn)載請說明出處 [討論] ： 制造玻璃的主要原料之一是純堿。當在玻璃管口點燃某些可燃性氣體時，火焰常呈現(xiàn)黃色。能否由此說明這些氣體的火焰為黃色？為什么？ 建議有條件的學�？裳a充混合物的計算。 例如：18.4g由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物，在密閉容器中加熱到約2500C，經(jīng)充分反應排出氣體，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計算原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。（54.3%） [反饋練習] 1、 灼某物質(zhì)灼燒時，焰色反應呈黃色，下列判斷正確的是（ ） �。ˋ）該物質(zhì)一定含鈉元素 （B）該物質(zhì)一定是鈉的化合物 �。–）該物質(zhì)一定是金屬鈉 （D）不能確定是否含鉀元素，堿金屬元素（第二課時） 2、 下列關于銫的敘述中，正確的是（ ） （A）CsOH是一種可溶于水的強堿性物質(zhì) �。˙） Cs在空氣中燃燒生成一種氧化物Cs2O �。–）Cs與水反應，能發(fā)生爆炸，并放出O2 �。―） 加熱Cs2CO3可生成氧化銫和二氧化碳 3、A，B，C，D四種化合物的焰色反應，透過鈷玻璃觀察均為紫色.A，B，C和鹽酸反應均生成D，B和C 反應可生成A，在B溶液中通入一種無色，無味氣體時，適量時得A，過量時得C，寫出分子式: A___ ____B____ ____C___ ____D_____ ____ 4、一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）。請回答： �。�1）固體A的化學式：_______________。 �。�2）反應①的化學方程式為 ___________________________________________ ； �。�3）反應②的化學方程式為 ______________________________________ 。 5、有A、B、C、D四種物質(zhì)的水溶液，焰色反應均為黃色。 A為酸性，B為堿性，C、D為兩種鹽。在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；A與B、C、D反應時，B無明顯現(xiàn)象，C、D均能產(chǎn)生無色無臭氣體，并能使澄清石灰水變渾濁；B、D也可以等物質(zhì)的量相互反應生成C。試回答： （1）寫出化學式A ________ B________ C_______ D_______ �。�2）B與D作用的離子方程式為 _______________________________ （3）A與D作用的離子方程式為 _______________________________ �。�4）A顯酸性的原因（用離子方程式表示） _____________________ 堿金屬元素（第二課時）由收集及整理，轉(zhuǎn)載請說明出處，堿金屬元素（第二課時）。 【化學《堿金屬元素》教案】相關文章： 高一堿金屬元素教案02-24 初中化學元素教案02-26 初中化學元素優(yōu)秀教案08-13 初中化學元素教學設計05-05 元素的化學教學反思（通用15篇）10-15 九年級化學《元素》教學設計（精選8篇）02-02 化學平衡教案03-30 化學單元復習教案03-05 關于化學教案02-14 關于化學金屬的化學性質(zhì)教案02-27 化學《堿金屬元素》教案 3