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高中化學反應知識點總結
總結是指社會團體、企業(yè)單位和個人對某一階段的學習、工作或其完成情況加以回顧和分析，得出教訓和一些規(guī)律性認識的一種書面材料，它能夠使頭腦更加清醒，目標更加明確，因此我們需要回頭歸納，寫一份總結了。你想知道總結怎么寫嗎？下面是小編為大家收集的高中化學反應知識點總結，希望對大家有所幫助。
高中化學反應知識點總結1
關于化學反應的速率和限速的高中化學知識點的總結
知識點概述
化學反應速率的概念 、 化學反應速率的定義式 、 化學反應速率的單位 、 化學反應的過程 、 發(fā)生化學反應的先決條件 、 有效碰撞與化學反應 、 活化分子的碰撞取向與化學反應 、 活化能 、 影響化學反應速率的內因 、 影響化學反應速率的外因(濃度、溫度、壓強、催化劑)
知識點總結
化學反應速率
意義：表示化學反應進行快慢的量。
定性：根據(jù)反應物消耗，生成物產生的快慢(用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象)來粗略比較
定量：用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示。
表示方法：
①單位：mol/(Lmin)或mol/(Ls )
�、谕环磻�，速率用不同物質濃度變化表示時，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質的化學計量數(shù)比。
�、垡话悴荒苡霉腆w和純液體物質表示濃度(因為ρ不變)
�、軐τ跊]有達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應：v正≠v逆
內因(主要因素)：參加反應物質的性質。
�、俳Y論：在其它條件不變時，增大濃度，反應速率加快，反之則慢。
濃度：
②說明：只對氣體參加的反應或溶液中發(fā)生的反應速率產生影響;與反應物總量無關。
影響因素
①結論：對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，反之則慢
壓強：
�、谡f明：當改變容器內壓強而有關反應的氣體濃度無變化時，則反應速率不變;如：向密閉容器中通入惰性氣體。
�、俳Y論：其它條件不變時，升高溫度反應速率加快，反之則慢。
溫度： a、對任何反應都產生影響，無論是放熱還是吸熱反應;
外因： ②說明 b、對于可逆反應能同時改變正逆反應速率但程度不同;
�、俳Y論：使用催化劑能改變化學反應速率。
催化劑 a、具有選擇性;
�、谡f明：
b、對于可逆反應，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率;
其它因素：光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等。
例題1、在2A+B 3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是 ( B )
A.v(A)=0.5 molL-1s-1 B.v(B)=0.3 molL-1s-1
C.v(C)=0.8 molL-1s-1 D.v(D)=1 molL-1s-1
化學平衡
化學平衡狀態(tài)： 指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。
逆：研究的對象是可逆反應
動：是指動態(tài)平衡，反應達到平衡狀態(tài)時，反應沒有停止。
平衡狀態(tài)特征： 等：平衡時正反應速率等于逆反應速率，但不等于零。
定：反應混合物中各組分的百分含量保持一個定值。
變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。
原因：反應條件改變引起：v正≠v逆
化學平衡： 結果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。
化學平衡移動： v(正)>v(逆) 向右(正向)移
方向： v(正)=v(逆) 平衡不移動
v(正)
注意：其它條件不變，只改變影響平衡的一個條件才能使用。
�、贊舛龋涸龃蠓磻餄舛然驕p少生成物濃度，平衡向正反應方向移動;反之向逆反應方向移動
結論：增大壓強，平衡向縮小體積方向移動;減小壓強，平衡向擴大體積的方向移動。
�、趬簭姡� Ⅰ、反應前后氣態(tài)物質總體積沒有變化的反
影響化學平衡移動的因素： 應，壓強改變不能改變化學平衡狀態(tài);
說明： Ⅱ、壓強的改變對濃度無影響時，不能改變化學平衡狀態(tài)，如向密閉容器中充入惰性氣體。
�、�、對沒有氣體參加的反應無影響。
�、蹨囟龋荷邷囟�，平衡向吸熱反應方向移動;降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。
勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強、溫度等)平衡就向能減弱這種改變的方向移動。
例題2、用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升鹽酸②改用30毫升6摩/升鹽酸 ③改用3克粉末狀大理石④適當升高溫度( B )
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D. ①②③
例題3、在N2+3H2 2NH3的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時間內用H2表示的平均反應速率為0.45 mol/Ls，則所經歷的時間是 ( D )
A.0.44s B.1s C.1.3s D.2s
例題4、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是( A B )
A.C的生成速率與C的分解速率相等 B.A、B、C的濃度不再變化
C.單位時間內，生成n mol A，同時生成3n mol B D.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
例題5、在一定條件下反應：2A + B 2C，達到平衡
�、偃羯邷囟�，平衡向左移動，則正反應是___放___(放、吸) 熱反應②增加或減少B時，平衡不移動，則B是___固_態(tài) ③若A、B、C都是氣體，增加壓強，平衡向___右___(左、右)移動，
常見考點考法
在本知識點主要選擇題、填空題、計算題等形式考查化學反應速率以及化學反應速率的計算，分析化學反應速率的影響因素，考查的難度不大，掌握概念理論是關鍵。
常見誤區(qū)提醒
1、在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子在反應物分子中所占的百分數(shù)是一定的，反應物濃度增大→活化分子數(shù)增多→有效碰撞增多→反應速率增大。因此，增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。
2、對于氣態(tài)反應或有氣體物質參加的反應，增大壓強可以增大化學反應速率;反之，減小壓強則可以減小化學反應速率。
3、升高溫度可以加快化學反應速率，溫度越高化學反應速率越大;降低溫度可以減慢化學反應速率，溫度越低化學反應速率越小。經過多次實驗測得，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增大到原來的2～4倍。
4、對于某些化學反應，使用催化劑可以加快化學反應速率。
【典型例題】
例1.已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
起始濃度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2
2 s末濃度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0
4 s末濃度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是( )
延伸閱讀：
化學學習方法──觀、動、記、思、練
化學科有兩大特點：（一）化學的形成和發(fā)展，起源于實驗又依賴于實驗，是一門以實驗為基礎的自然科學（二）化學“繁”。這個“繁”實際上就反映了化學學科知識點既多又分散，并且大量的知識需要識記的特點。因此，我們不能把以前學數(shù)學、物理的方法照搬來學化學，而要根據(jù)化學科的特點取舍、創(chuàng)新。筆者根據(jù)化學科本身的特點和本人多年的化學教學經驗，總結出了“觀、動、記、思、練”的五字學習法，供同學們參考。
�。ㄒ唬┯^
“ 觀”即觀察。前蘇聯(lián)著名生理學家巴浦洛夫在他的實驗室的墻壁上寫著六個發(fā)人深思的大字：觀察、觀察、觀察！瓦特由于敏銳的觀察看到“水蒸氣沖動壺蓋”而受到有益的啟發(fā)后，發(fā)明了蒸汽機，這些都說明了觀察的重要性。我們在化學實驗中，培養(yǎng)自己良好的觀察習慣和科學的觀察方法是學好化學的重要條件之一。那么怎樣去觀察實驗呢？首先應注意克服把觀察停留在好奇好玩的興趣中，要明確“觀察什么”、“為什么觀察”，在老師指導下有計劃、有目的地去觀察實驗現(xiàn)象。觀察一般應遵循“反應前──反應中——反應后”的順序進行，具體步驟是：(1)反應物的顏色、狀態(tài)、氣味；(2)反應條件；(3)反應過程中的各種現(xiàn)象；(4)反應生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。最后對觀察到的各種現(xiàn)象在老師的引導下進行分析、判斷、綜合、概括，得出科學結論，形成準確的概念，達到理解、掌握知識的目的。例如緒言部分的第四個實驗，在試管中加熱堿式碳酸銅，觀察目的是堿式碳酸銅受熱變化后是否生成了新物質；觀察內容和方法是(1)反應前：堿式碳酸銅是綠色粉末狀固體；(2)反應中：條件是加熱，變化過程中的現(xiàn)象是綠色粉末逐漸變黑，試管壁逐漸有水霧形成，澄清石灰水逐漸變渾濁；(3)反應后：試管里的綠色粉末全部變黑，試管壁有水滴生成，澄清石灰水全部渾濁。經分析得知堿式碳酸銅受熱后生成了新物質黑色氧化銅、水和二氧化碳。最后與前面三個實驗現(xiàn)象比較、概括出“變化時生成了其他物質，這種變化叫化學變化”的概念。
�。ǘ﹦�
“ 動”即積極動手實驗。這也是教學大綱明確規(guī)定的、同學們必須形成的一種能力。俗話說：“百聞不如一見，百看不如一驗”，親自動手實驗不僅能培養(yǎng)自己的動手能力，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學習效率。例如，實驗室制氧氣的原理和操作步驟，動手實驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。因此，我們要在老師的安排下積極動手實驗，努力達到各次實驗的目的。
�。ㄈ┯�
“記”即記憶。與數(shù)學、物理相比較，“記憶”對化學顯得尤為重要，它是學化學的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是由于：（l）化學本身有著獨特“語言系統(tǒng)”──化學用語。如：元素符號、化學式、化學方程式等，對這些化學用語的熟練掌握是化學入門的首要任務，而其中大多數(shù)必須記憶；(2)一些物質的性質、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。怎樣去記呢？本人認為：(1)要“因材施記”，根據(jù)不同的學習內容，找出不同的記憶方法。概念、定律、性質等要認真聽老師講，仔細觀察老師演示實驗，在理解的基礎上進行記憶；元素符號、化合價和一些物質俗名及某些特性則要進行機械記憶（死記硬背）；(2)不斷尋找適合自己特點的記憶方式，這樣才能花時少，效果好。
�。ㄋ模八肌�
“ 思”指勤于動腦，即多分析、思考。要善于從個別想到一般，從現(xiàn)象想到本質、從特殊想到規(guī)律，上課要動口、動手，主要是動腦，想“為什么”想“怎么辦”？碰到疑難，不可知難而退，要深鉆細研，直到豁然開朗；對似是而非的問題，不可朦朧而過，應深入思考，弄個水落石出。多想、深想、獨立想，就是會想，只有會想，才能想會了。
（五）練
“練”即保證做一定的課內練習和課外練習題，它是應用所學知識的一種書面形式，只有通過應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學習中的某些不足，使自己取得更好成績。
20xx年高考化學復習重點：化學離子共存
1.由于發(fā)生復分解反應,離子不能大量共存。
(1)有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
(4)一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應,離子不能大量共存。
(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡合反應的`離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
�、偎嵝匀芤�(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
�、谟猩x子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
�、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6、審題時還應特別注意以下幾點:
(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如:Fe2+與NO3-能共存,但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
高中化學實驗：常用儀器及基本操作
高中各科目的學習對同學們提高綜合成績非常重要，大家一定要認真掌握，下面為大家整理了高中化學實驗：常用儀器及基本操作，希望同學們學業(yè)有成!
(一)、常用化學儀器
1、 容器和反應器：可直接加熱的有： ;需隔石棉網加熱的有： 不能加熱的有：
2、 量器：量筒(精度 )、容量瓶、滴定管(精度 )、天平(精度 )、溫度計。
3、 漏斗：普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗
4、其它：干燥管、洗氣瓶等
(二)、常用試劑的存放
(1)固態(tài)藥品要放在 瓶中，液態(tài)試劑一般要放在 瓶中，一般藥品均應密封保存，并放在低溫、干燥、通風處;
(2)見光易分解的試劑常盛放在 中，如：濃硝酸、硝酸銀、氯水、Br2(H2O)、AgI等;
(3)堿性物質，如：NaOH、Na2CO3等溶液盛放在塞有橡皮塞的試劑瓶里
(4)強酸、強氧化性試劑、有機溶劑，要盛放在玻璃瓶這樣的耐腐蝕容器中，但瓶塞不能用塞;
(5)易燃易爆的試劑所放置的位置要遠離火源，如：鉀、鈉、白磷、硫磺、酒精、汽油、KNO3、KClO3、NH4NO3等;
(6)特殊試劑要有特殊的保存措施：如：
白磷著火點低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在___________;
鉀、鈉等在空氣中極易被氧化，遇水發(fā)生劇烈反應，要向容器中加入 來強化密封措施;
液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在_____________里，并加些_______起______作用。
(三)基本操作
1、儀器的洗滌 ①一般洗滌 ②特殊洗滌
2、試劑的取用 ①固體 ②液體
3、物質的加熱、溶解、蒸發(fā)、過濾、溶液配制、中和滴定等
加熱：①直接加熱 ②墊石棉網加熱 ③水浴加熱
溶解：固體溶解要 、塊狀固體要研細、硫酸稀釋防暴沸、氣體溶解防
過濾：注意
4、儀器的裝配
5、氣密性的檢查 ①常用方法、②特殊方法：
6、試紙的使用：常用的有__________試紙、_______試紙、________試紙、_______試紙等。在使用試紙檢驗溶液的性質時，方法是:
___________________________
在使用試紙檢驗氣體的性質時，方法是：___________________________________________ _
注意：使用 試紙不能用蒸餾水潤濕。
課堂練習
1.下列盛放物質的方法：①把汽油放在帶橡皮塞的玻璃試劑中 ②把氫氧化鈉溶液放在帶橡皮塞的試劑瓶中 ③把硝酸放在棕色的玻璃試劑瓶中 ④把氫氟酸放在無色透明的玻璃試劑瓶中 ⑤把白磷放在水中，其中正確的是
A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.①④ D.①②③
2.下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是
�、儆镁凭逑醋鲞^碘升華的燒杯，用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管;
②在中學《硫酸銅晶體里結晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次;
③用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱;
�、茉�250 mL 燒杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固體，配制10% NaOH溶液;
�、菔褂盟y溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘渣的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中
⑥不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
⑦制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中
⑧把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端緩慢旋進孔中
�、嵊脧V泛pH試紙量得某溶液的pH = 12.3
A、④⑤⑦⑧B、①②③⑤⑧ C、②④⑤⑥⑦⑧ D、③⑤⑦⑧⑨
3、用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為x mL，俯視時讀數(shù)為y mL，若x>n>y，則所用的儀器可能為
A.量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.以上均不對
4、配制500mL0.50mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題。
(1)計算：需要NaOH固體的質量為
(2)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將 (填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作應為。
以上就是為大家整理的高中化學實驗：常用儀器及基本操作，希望同學們閱讀后會對自己有所幫助，祝大家閱讀愉快。
高中化學學習方法——化學實驗
1.要重視化學實驗�；瘜W是一門以實驗為基礎的學科，是老師講授化學知識的重要手段也是學生獲取知識的重要途徑。課本大多數(shù)概念和元素化合物的知識都 是通過實驗求得和論證的。通過實驗有助于形成概念理解和鞏固化學知識。
2.要認真觀察和思考老師的課堂演示實驗因為化學實驗都是通過現(xiàn)象反映其本質的，只有正確地觀察和分析才能來驗證和探索有關問題，從而達到實驗目的。對老師的演示實驗(80多個)要細心觀察，學習和模仿。要明確實驗目的，了解實驗原理要認真分析在實驗中看到的現(xiàn)象，多問幾個為什么，不僅要知其然，還要知所以然。要在理解的基礎上記住現(xiàn)象。如弄清煙、霧、火焰的區(qū)別。要正確對實驗現(xiàn)象進行描述，弄清現(xiàn)象與結論的區(qū)別并進行比較和分析。要會運用所學知識對實驗現(xiàn)象進行分析來推斷和檢驗有關物質。如六瓶無色氣體分別為氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳氣、氫氣和一氧化碳氣如何鑒別?其思路為從它們不同的化學性質找出方法即用點燃的木條和石灰水最后從現(xiàn)象的不同來推斷是哪種氣體。
3.要自己動手，親自做實驗不要袖手旁觀。實驗中要勤于思考、多問、多想分析實驗發(fā)生的現(xiàn)象從而來提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立實驗動手能力和創(chuàng)新能力。
4.要掌握化學實驗基本操作方法和技能并能解答一些實驗問題。要做到理解基本操作原理，要能根據(jù)具體情況選擇正確的操作順序并能根據(jù)實驗裝置圖，解答實驗所提出的問題。
化學學習的思維路徑
什么叫的路徑？
對于一些遺忘的重要原因常常是死記硬背的結果，沒有弄清楚點之間的內在聯(lián)系。如果忘記了，根本不能通過尋找問題的聯(lián)系路徑來喚起的再現(xiàn)，這樣問題自然就解決不了。
化學學習的思維路徑首先是通過尋找問題的聯(lián)系路徑來知識。其好處是完全脫離簡單的死記硬背，解決學生對新學習的知識遺忘的問題，即使學生學習的基礎知識的知識點過關；其次是通過問題的聯(lián)系路徑再現(xiàn)知識，達到鞏固知識點的目的。其優(yōu)點是當一個知識點因時間過長而遺忘時，化學學習的思維路徑又能通過尋找問題的聯(lián)系路徑來喚起知識的再現(xiàn)，達到再現(xiàn)知識點鞏固知識點的目的；再次通過獲取的信息點聯(lián)想知識點，建立知識點的聯(lián)系鏈條，形成解題思路。其優(yōu)點是通過審題對于題目中獲取的每一個信息點進行聯(lián)想，使每一個信息點與已經學過的知識點建立聯(lián)系，而這些聯(lián)想到知識點的鏈條就是解決問題的思維路徑---化學學習的思維路徑。
一、原理：影響水的電離平衡因素
H2OH++OH-
1．25 ℃，——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7——→ Kw=1×10-14
2．25 ℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
3．25 ℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
4．25 ℃，加Al3+——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7
5．25 ℃，加CO32-——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7
6.升溫100℃——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O =1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-12
7．100 ℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動——→c(H+) H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
8．100 ℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
9．100 ℃，加Al3+——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6
10．100 ℃，加CO32-——→平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6
二．利用上述原理進行相關計算
1．25 ℃時，pH=1的HCl溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理2：HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O，
因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10—1]·c(OH-)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H+)H2O=10-13<1×10-7。
2．25 ℃時，pH=13的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理3：NaOH為強堿——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10-1+c(OH-)H2O]，
因為3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(OH—)H2O 忽略不計，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-14，從而得出c(H+)H2O=10—13<1×10-7。
3．25 ℃時，c(H+)H2O=10—13時，該溶液的pH為多少？
[思維路徑]
c(H+)H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移動——→抑制水的電離——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-
若為酸，則pH=1；若為堿，則pH=13。
4．100 ℃時，pH=4的HCl溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理7：HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
——→Kw=1×10—12=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O=[10—1+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，
因為7中c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10—6，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10-4]·c(OH-)H2O=10—12，從而得出c(OH-)H2O=10-8，即c(H+)H2O=10-8<1×10—6。
5．100 ℃時，pH=11的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理8：NaOH為強堿——→使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
——→Kw=1×10-12=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10—1+c(OH—)H2O]，
因為8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10—6，所以c(OH—)H2O 忽略不計，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-12，從而得出c(H+)H2O=10-11<1×10-6。
6．25 ℃時，pH=3的NH4Cl溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理4：NH4Cl為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的H+是水電離產生的——→c(H+)H2O=1×10—3>1×10-7
7．25 ℃時，pH=11的CH3COONa溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理4：CH3COONa為鹽——→使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水電離產生的——→c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7
8．25 ℃時，c(H+)H2O=10—4時，該溶液的pH為多少？
[思維路徑]
c(H+)H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移動——→促進水的電離——→加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽
若為強堿弱酸鹽，則pH=10；若為強酸弱堿鹽，則pH=4。
9．100 ℃時，c(H+)H2O=10—4時，該溶液的pH為多少？
[思維路徑]
c(H+)H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移動——→促進水的電離——→加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽
若為強堿弱酸鹽，則pH=8；若為強酸弱堿鹽，則pH=4。
10．25 ℃時，pH=3的溶液，其溶質可能是什么？水電離出氫離子的濃度為多少？
[思維路徑]
pH=3的溶液，
其溶質可能是酸溶液，使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，
因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10—3]·c(OH—)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-11，即c(H+)H2O=10-11<1×10-7。
其溶質是強酸弱堿鹽溶液，使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→溶液的H+是水電離產生的——→c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7。
高中化學反應知識點總結2
反應熱焓變
1、定義：化學反應過程中放出或吸收的熱量叫做化學反應的反應熱.在恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變。
2、符號：△H
3、單位：kJ·mol-1
4、規(guī)定：吸熱反應:△H
>0或者值為“+”，放熱反應:△H<0或者值為“-”
常見的放熱反應和吸熱反應
放熱反應
吸熱反應
燃料的燃燒C+CO2，H2+CuO
酸堿中和反應C+H2O
金屬與酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
大多數(shù)化合反應CaCO3高溫分解
大多數(shù)分解反應
小結：
1、化學鍵斷裂，吸收能量;
化學鍵生成，放出能量
2、反應物總能量大于生成物總能量，放熱反應，體系能量降低，△H為“-”或小于0
反應物總能量小于生成物總能量，吸熱反應，體系能量升高，△H為“+”或大于0
3、反應熱
數(shù)值上等于生成物分子形成時所釋放的總能量與反應物分子斷裂時所吸收的總能量之差高二化學反應原理知識2
熱化學方程式
1.概念:表示化學反應中放出或吸收的熱量的化學方程式.
2.意義:既能表示化學反應中的物質變化，又能表示化學反應中的能量變化.
[總結]書寫熱化學方程式注意事項:
(1)反應物和生成物要標明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。
(2)方程式右端用△H標明恒壓條件下反應放出或吸收的熱量，放熱為負，吸熱為正。
(3)熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質的量，因此可以是整數(shù)或分數(shù)。
(4)對于相同物質的反應，當化學計量數(shù)不同時，其△H也不同，即△H的值與計量數(shù)成正比，當化學反應逆向進行時，數(shù)值不變，符號相反。
高二化學反應原理知識3
蓋斯定律：不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。
化學反應的焓變(ΔH)只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。
總結規(guī)律：若多步化學反應相加可得到新的化學反應，則新反應的反應熱即為上述多步反應的反應熱之和。
注意：
1、計量數(shù)的變化與反應熱數(shù)值的變化要對應
2、反應方向發(fā)生改變反應熱的符號也要改變
反應熱計算的常見題型：
1、化學反應中物質的量的.變化與反應能量變化的定量計算。
2、理論推算反應熱：
依據(jù)：物質變化決定能量變化
(1)蓋斯定律設計合理路徑
路徑1總能量變化等于路徑2總能量變化(2)通過已知熱化學方程式的相加，得出新的熱化學方程式：
物質的疊加，反應熱的疊加
小結：
a：若某化學反應從始態(tài)(S)到終態(tài)(L)其反應熱為△H，而從終態(tài)(L)到始態(tài)(S)的反應熱為△H’，這兩者和為0。
即△H+△H’=0
b：若某一化學反應可分為多步進行，則其總反應熱為各步反應的反應熱之和。
即△H=△H1+△H2+△H3+……
c：若多步化學反應相加可得到新的化學反應，則新反應的反應熱即為上述多步反應的反應熱之和。
高中化學反應知識點總結3
1. 化學能與熱能
�。�1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成
�。�2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量
（3）化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化
練習：
氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（ B ）
A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2 （4）常見的放熱反應： A. 所有燃燒反應； B. 中和反應； C. 大多數(shù)化合反應； D. 活潑金屬跟水或酸反應； E. 物質的緩慢氧化 �。�5）常見的吸熱反應： A. 大多數(shù)分解反應 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。 �。�6）中和熱：（重點） A. 概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O（液態(tài)）時所釋放的熱量。 2. 化學能與電能 �。�1）原電池（重點） A. 概念： B. 工作原理： a. 負極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應 b. 正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應 C. 原電池的構成條件 ： 關鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應能形成原電池 a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極 b. 電極均插入同一電解質溶液 c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路 D. 原電池正、負極的判斷： a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高 b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的'金屬、石墨等）：元素化合價降低 E. 金屬活潑性的判斷： a. 金屬活動性順序表 b. 原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑 ； c. 原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬 F. 原電池的電極反應：（難點） a. 負極反應：X－ne＝Xn－ b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應 �。�2）原電池的設計：（難點） 根據(jù)電池反應設計原電池：（三部分＋導線） A. 負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質） B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨 C. 電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質） �。�3）金屬的電化學腐蝕 A. 不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕 B. 金屬腐蝕的防護： a. 改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。 b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜） c. 電化學保護法： 犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法 �。�4）發(fā)展中的化學電源 A. 干電池（鋅錳電池） a. 負極：Zn －2e - ＝ Zn 2+ b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+ B. 充電電池 a. 鉛蓄電池： 鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式 b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化后再求反應速率v c. 化學反應速率之比 ＝ 化學計量數(shù)之比，據(jù)此計算： 已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率； 已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。 d. 比較不同條件下同一反應的反應速率 關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率（即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率） �。�2）影響化學反應速率的因素（重點） A. 決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質（內因） B. 外因： a. 濃度越大，反應速率越快 b. 升高溫度（任何反應，無論吸熱還是放熱），加快反應速率 c. 催化劑一般加快反應速率 d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快 e. 固體表面積越大，反應速率越快 f. 光、反應物的狀態(tài)、溶劑等 �。�3）化學反應的限度 A. 可逆反應的概念和特點 B. 絕大多數(shù)化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同 a. 化學反應限度的概念： 一定條件下， 當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。 b. 化學平衡的曲線： c. 可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志： 反應混合物中各組分濃度保持不變 ↓ 正反應速率＝逆反應速率 ↓ 消耗A的速率＝生成A的速率 d. 怎樣判斷一個反應是否達到平衡： �。�1）正反應速率與逆反應速率相等； �。�2）反應物與生成物濃度不再改變； �。�3）混合體系中各組分的質量分數(shù) 不再發(fā)生變化； （4）條件變，反應所能達到的限度發(fā)生變化。 化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。 【高中化學反應知識點總結】相關文章： 高中圓知識點總結03-23 高中化學知識點總結07-31 高中物理知識點總結03-21 高中物理知識點總結04-14 地理高中知識點總結05-25 高中物理知識點總結08-03 高中化學必考知識點總結12-09 高中化學必考知識點總結03-07 高中地理知識點總結02-16