化學的教學設計15篇
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，就難以避免地要準備教學設計，借助教學設計可以更好地組織教學活動。那么優(yōu)秀的教學設計是什么樣的呢？下面是小編整理的化學的教學設計，歡迎閱讀與收藏。
化學的教學設計1
教學要求：
認知目標：
1．知道中國環(huán)境保護標志，了解環(huán)境污染的危害和保護環(huán)境的必要性；
2．了解大氣、土壤、水污染的現(xiàn)況，以及污染的成因、危害及防護措施；
3．通過探究，掌握酸雨的成因及危害和污水凈化的基本原理 能力目標：能夠通過對環(huán)境污染的成因，做出初步的設想來改善及防護；
情感目標：
通過對環(huán)境污染現(xiàn)狀及危害的了解，使學生珍愛自己身邊的環(huán)境，提高環(huán)保意識
教學重點與難點：
1．空氣污染物及其主要來源，硫在空氣及氧氣中燃燒，酸雨的形成；
2．水污染的主要來源；廢水凈化的簡單原理。
探究實驗：
通過硫的燃燒了解酸雨形成的原理
知識整理：
預備知識：
中國環(huán)境標志圖形由清山、綠水、太陽及十個環(huán)組成。環(huán)境標志的中心結構表示人類賴以生存的環(huán)境；外圍的十個環(huán)緊密結合，環(huán)環(huán)緊扣，表示公眾參與，共同保護環(huán)境；同時十個環(huán)的“環(huán)”字與環(huán)境的“環(huán)”同字，其寓意為“全民聯(lián)合起來，共同保護人類賴以生存的環(huán)境。”
一．還人類潔凈的空氣
1．空氣污染物：
主要有二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、一氧化碳（CO）和可吸入顆粒等；
2．空氣污染的來源：
�。�1）化石燃料的燃燒（主要是含硫燃料燃燒產(chǎn)生SO2、燃料燃燒排放的粉塵、CO等）；
�。�2）工廠廢氣的排放（主要是NOx、SO2等酸性氣體的排放）；
�。�3）汽車尾氣的排放（主要是NOx、CO等有害氣體的排放）；
�。�4）日常生活的其他方面（如裸露地表、工地沙土等造成的粉塵；燃放煙花爆竹等引起的SO2等氣體）；
3．空氣污染帶來的危害：
�。�1）NOx、SO2等氣體形成酸雨（主要成分為HNO3、H2SO4等）
A．實驗：模擬硫酸型酸雨的形成
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
實驗結論及解釋
在空氣中被點燃
在氧氣中燃燒硫與氧氣發(fā)生反應在燃燒匙被加熱，硫先熔化為液體，然后被點燃，發(fā)出淡藍色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體伸入充滿氧氣的集氣瓶中，硫劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成刺激性氣味的.氣體硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫氣體 S + O2 點燃=== SO2用注射器抽取40mL的SO2與10mL水混合如水中滴有紫色石蕊試劑，則液體變?yōu)榧t色。
二氧化硫溶于水形成亞硫酸，水溶液呈酸性 SO2 + H2O == H2SO3將少量混合液滴在pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH=4酸雨的形成過程用化學方程式表示為：
�。�1）含硫物質(zhì)的燃燒產(chǎn)生二氧化硫：S + O2 點燃=== SO2
（2）在空氣中，塵埃等催化作用下，SO2逐漸轉化為SO3：2SO2+O2 塵埃=== 2SO3
（3）SO2、SO3溶于水形成對應的酸：SO2 + H2O == H2SO3 ；SO3 + H2O == H2SO4
�。�2）酸雨的危害 主要為腐蝕建筑設施（如大理石雕像，鋼鐵設施等）；影響植物的生長，使農(nóng)作物減產(chǎn)；土壤及水體的酸化；影響人體的健康，引發(fā)呼吸道疾病等。
（3）其他污染物造成的危害 臭氧層破壞：氟利昂的釋放，加速臭氧分解；——防治：使用無氟冰箱等 全球性氣候變暖：二氧化碳等溫室氣體的過量排放（CO2不屬于污染性氣體）。
4．防治空氣污染的措施
�。�1）減少直接燃燒化石燃料，改進燃燒方式
�。�2）開發(fā)新型清潔能源
�。�3）工廠廢氣的排放，嚴格遵循“先處理后排放”的原則
�。�4）對汽車尾氣的安裝催化凈化裝置
（5）對于化石燃料進行脫硫
二．保護水資源
1．水污染的來源：
�。�1）工業(yè)上：工業(yè)三廢“廢氣、廢水、廢渣”的任意排放；
（2）農(nóng)業(yè)上：農(nóng)藥、化肥的濫用及不合理使用；
�。�3）居民上：生活污水的任意排放
2．水污染的危害：
�。�1）危害人體健康：被污染的水體通過食物鏈進入人體中；
（2）造成水體富營養(yǎng)化：當含有大量的氮、磷等營養(yǎng)物質(zhì)，會造成“水華”、赤潮等現(xiàn)象；
�。�3）破壞水環(huán)境生態(tài)平衡：
3．凈化水裝置
實驗步驟：取污水→測定污水pH值→選擇適當?shù)脑噭┱{(diào)節(jié)污水pH值至中性→加入少量明礬，吸附小顆�！^濾沉淀→消毒→處理后的水其中，消毒這步驟肯定為化學變化。
4．防治水污染的措施：
�。�1）實現(xiàn)化工產(chǎn)品的無污染生產(chǎn)，工廠的廢水先處理后排放；
�。�2）研制無污染的化肥與農(nóng)藥，研制無磷洗滌劑，合理使用化肥與農(nóng)藥；
（3）不隨意向河道中丟棄垃圾，增強人們的環(huán)保意識；
�。�4）研究高效率、低消耗的污水處理技術。
三．回收利用固體廢棄物
1．固體廢棄物的危害：
�。�1）垃圾分解產(chǎn)生的有毒氣體污染空氣；
（2）埋入土壤的垃圾會破壞土壤；
（3）丟入水體的垃圾會污染水體。
2．垃圾的處理方法：
�。�1）主要有分類回收、填埋和高溫堆肥等；
（2）可燃性的垃圾可以用來燃燒發(fā)電等。
化學的教學設計2
一、教學目標
(一)知識與技能
1.知道化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結構與變化規(guī)律的科學。
2.知道化學與人類進步和社會發(fā)展關系密切。
(二)過程與方法
1.通過具體的事例，體會化學與人類進步及社會發(fā)展的密切關系，認識學習化學的價值。
2.通過小組合作學習、討論交流，培養(yǎng)良好的學習習慣和學習方法。
(三)情感、態(tài)度與價值觀
1.激發(fā)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。
2.激發(fā)學生對化學的興趣和探究的`欲望。
二、教學重點
1.激發(fā)學生對化學的興趣和探究的欲望。
2.培養(yǎng)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。
三、教學難點
知道化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結構與變化規(guī)律的科學。
四、教學準備
教學設備：投影儀，計算機，教學課件。
實驗用品：事先用酚酞溶液寫好“化學”字樣并晾干的濾紙，事先用酚酞溶液畫好“小笑臉”并晾干的濾紙，稀氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，濃氨水。
化學的教學設計3
[教學內(nèi)容]
焓變 反應熱
[教學目標]
1. 了解化學反應原理的幾種概念模型法。
2. 理解反應熱的含義，能判斷某反應是吸熱還是放熱反應。
3. 能從微觀角度，運用化學鍵的知識，解釋化學反應中的能量變化。
[重點難點]
重點：活化能、活化分子、有效碰撞等概念模型及其應用
理解反應熱的含義、焓變與反應熱的關系并能進行簡單的計算
難點：活化能、活化分子、有效碰撞等概念模型及其應用
理解反應熱的含義、焓變與反應熱的關系并能進行簡單的計算
[知識分析]
一.活化能、活化分子、有效碰撞和催化劑等概念模型及其應用：
有效碰撞：能夠發(fā)生化學反應的碰撞稱為有效碰撞。
活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子。
活化能：活化分子多出來的那部分能量稱為活化能，或活化分子的最低能量與反應物分子的平均能量的差值稱為活化能。
催化劑：在化學反應中能夠改變化學反應速率，但本身的性質(zhì)和質(zhì)量都不會發(fā)生變化的物質(zhì)。
說明：
1、分子或原子等微粒間的碰撞是物質(zhì)發(fā)生化學反應的必要條件，但不是發(fā)生反應的充分條件。有效碰撞是物質(zhì)發(fā)生化學反應的充分必要條件。
2、活化能是指活化分子的最低能量與反應物分子的平均能量之間的差值，它與反應過程中放出或吸收能量的多少無關。不同的化學鍵的能量不一樣，因此，破壞或減弱化學鍵以便啟動化學反應的“活化能”也就不一樣，不同的化學反應活化能的差別很大。測量活化能的主要方法是測量溫度對反應速率的影響。
3、某些反應的活化能幾乎為0，是因為在反應前反應物已經(jīng)成為自由的離子或原子，不再需要用來破壞或減弱化學鍵以便啟動化學反應的“活化能”的緣故。
4、升溫或降溫可以提高或吸收能量，可影響反應物分子的能量，使分子活化；光、超聲波等也可以改變分子的能量，使分子活化。它們是通過外界提供能量，使部分能量比較低的物質(zhì)獲得能量變成活化分子，從而增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，增大有效碰撞次數(shù)，加快反應速率。
5、催化劑可以降低反應的活化能，使原來沒有達到活化分子的分子變成活化分子，從而提高單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，增大有效碰撞次數(shù)，加快反應速率。這一點與升高溫度等提供能量的做法不一樣。
6、外界條件，如：濃度、溫度、壓強、催化劑等的改變，都是通過改變單位體積內(nèi)的活化分子的數(shù)目，改變有效碰撞次數(shù)，改變反應速率。但不一樣的是，濃度和壓強，改變的是單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，并沒有改變活化分子的百分數(shù)；而溫度和催化劑則是改變單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，改變有效碰撞次數(shù)，改變反應速率。
二.反應熱和焓變
焓是與內(nèi)能有關的物理量，反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變（△H）決定。
在化學反應過程中所釋放或吸收的能量都可用熱量（或換成相應的熱量）來表示，叫反應熱，又稱“焓變”，符號用△H表示，單位一般采用kJ/mol
說明：
1、化學反應中不僅存在著“物質(zhì)變化”，還存在著“能量變化”，這種變化不僅以熱能的形式體現(xiàn)出來，還可以以光、電等形式表現(xiàn)。
2、如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學反應時，就有部分能量以熱的形式釋放出來，稱為放熱反應；如果反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學反應時，反應物就需要吸收能量，才能轉化為生成物。
一個化學反應是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小，若斷鍵吸收的總能量小于形成新鍵釋放的總能量，則為放熱反應；斷鍵吸收的總能量大于形成新鍵釋放的總能量，則為吸熱反應。
3、焓是與內(nèi)能有關的物理量，在敞口容器中（即恒壓條件下）焓變與反應熱相同。
4、從宏觀角度：焓變（△H）：ΔH＝H生成物－H反應物（宏觀），其中：
H生成物表示生成物的焓的總量；H反應物表示反應物的焓的總量；ΔH為“＋”表示吸熱反應，ΔH為“－”表示放熱反應。
5、從微觀角度：ΔH＝E吸收－E放出 （微觀），其中：E吸收表示反應物斷鍵時吸收的總能量，E放出表示生成物成鍵時放出的總能量；ΔH為“＋”表示吸熱反應，ΔH為“－”表示放熱反應。
6、體系：被研究的物質(zhì)系統(tǒng)稱為體系，體系以外的其他部分稱為環(huán)境。放熱是體系對環(huán)境做功，把能量傳遞給環(huán)境；而吸熱則是環(huán)境對體系做功，是環(huán)境把能量傳遞給體系。
7、反應熱和焓變的單位都是“kJ/mol或kJ·mol－1”，其中mol－1是指每摩爾某一反應，而不是指某一物質(zhì)的微粒等。
8、常見的放熱反應有：化合反應、酸堿中和反應、燃燒反應、活潑金屬與酸的反應等；常見的吸熱反應有：分解反應、碳與一氧化碳的反應、氫氧化鋇與氯化銨固體的反應等。
三.熱化學方程式：
熱化學方程式：能表示參加反應的物質(zhì)的量和反應熱的關系的化學方程式。
說明：
1、影響一個化學反應的反應熱的因素有：①反應時的溫度與壓強；②反應物與生成物的狀態(tài)；③方程式中的計量數(shù)。
2、我們可以通過：①注明溫度與壓強；②注明反應物與生成物的狀態(tài)；③注明△H的正負；④△H與計量數(shù)成比例等直觀地表示化學反應中的熱效應。
3、熱化學方程式的意義：表明了物質(zhì)的種類（質(zhì)變的過程）；表明了物質(zhì)數(shù)量的變化（量變的過程）；表明了化學反應中能量的變化（焓變）。
4、與化學方程式相比，正確書寫熱化學方程式時應注意：①需注明反應的溫度和壓強；因反應的溫度和壓強不同時，其△H不同。（對于25℃、101kPa時進行的反應可以不注明）；②必須標明各種物質(zhì)的狀態(tài)（s、l、g、aq）。（不同物質(zhì)中貯存的能量不同）；③方程式后面必須標明反應熱，吸熱反應ΔH為“＋”、放熱反應ΔH為“－”；④熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的系數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以，可以用分數(shù)表示；⑤ΔH的數(shù)值與反應的系數(shù)成比例；⑥不需要注明反應的條件。
5、熱化學方程式書寫正確的判斷：遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律。
[典型例題]
例1.下列說法正確的是（ ）。
A、需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B、放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C、反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D、吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生
解析：化學反應的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小。放熱反應和吸熱反應在一定條件下都可以發(fā)生。反應開始時需要加熱的可能是吸熱反應，也可能是放熱反應。吸熱反應開始時需要加熱，反應后需要不斷加熱才能使反應繼續(xù)下去，如：石灰石高溫煅燒成生石灰；放熱反應開始加熱，反應后會放出一定的熱量，如果反應熱量足夠大，就可以使反應維持下去，即反應過程中不需要再加熱，如鐵粉與硫粉的反應等。
答案：C、D
例2.煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a、利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；b、先使煤與水蒸氣反應得到H2和CO，然后使得到的H2和CO在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：
a、C（s）+O2（g）＝CO2（g） △H＝E1 ①
b、C（S）＋H2O（g）＝CO(g)＋H2(g) △H＝E2 ②
H2（g）+1/2O2(g)＝H2O（g） △H＝E3 ③
CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝E4 ④
回答：
�。�1）與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點，即 。
�。�2）上述四個熱化學方程式中的哪個反應的△H>0： 。
�。�3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關系正確的是（ ）
A、a比b多 B、a比b少 C、a與b在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為： 。
解析：（1）途徑b是一種煤凈化技術，其優(yōu)點有：煤的利用率高，變成氣體燃料后，運輸方便，使燃料燃燒充分。
�。�2）②為吸熱反應，反應體系的能量增加，△H>0。
�。�3）當相同的反應物通過不同的途徑的若干反應得到相同的生成物時，這兩個過程中的總的能量變化一定相同。
（4）可以通過反應方程式②③④相加或相減消去中間產(chǎn)物，同時進行能量的相加或相減，最終得到的反應熱和①相等。
答案：（1）煤的利用率高；變成氣體燃料后，運輸方便；使燃料充分燃燒。
�。�2）反應② （3） C （4） E1＝E2＋E3＋E4
例3.已知火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應生成N2和H2O（氣）。且：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g） △H＝＋67.7 kJ/mol ①
N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） △H＝－534 kJ/mol ②
請計算1 mol氣態(tài)肼和NO2完全反應時放出的熱量為 kJ，并寫出肼與NO2反應的熱化學方程式。
解析：根據(jù)題意，要求下列反應的反應熱△H的值：
N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2 N2（g）＋2H2O（g）；
則有②－①÷2＝③，即△H2－△H1÷2＝△H3。
則△H3＝－534 kJ/mol－67.7kJ/mol÷2＝－567.85 kJ/mol
答案：567.85；N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2 N2（g）＋2H2O（g）；△H3＝－567.85 kJ/mol
例4.拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則1 mol N2生成NH3的反應熱為： ，1 mol H2生成NH3的反應熱為 。
解析：1 mol N2生成NH3，則有3H2+N2＝2NH3
即△H＝436×3＋946×1－391×6＝－92 kJ/mol
1mol H2生成NH3，則有H2+1/3N2＝2/3NH3
即△H＝－92 kJ/mol×1/3＝－30.67 kJ/mol
因為反應熱單位中的mol－1是指某一反應，而不指某一物質(zhì)的物質(zhì)的量
答案：－92 kJ/mol；－30.67 kJ/mol
[鞏固測試]
1、下列過程中，需要吸收能量的是（ ）。
A、H+H＝H2 B、H+Cl＝HCl C、I2→I+I D、S+O2＝SO2
2、吸熱反應一定是（ ）。
A、反應物總能量高于生成物總能量 B、釋放能量
C、反應物總能量低于生成物總能量 D、儲存能量
3、下列各項與反應熱的大小無關的是（ ）。
A、反應物、生成物的'狀態(tài) B、反應的溫度
C、反應物的多少 D、表示反應熱的單位
4、已知反應：X+Y＝M+N為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是（ ）。
A、X能量一定高于M
B、Y能量一定高于N
C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D、因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生
5、下列關于熱化學方程式的說法中，正確的是（ ）。
A、熱化學方程式是表示放熱反應的方程式
B、熱化學方程式是表示物質(zhì)完全燃燒的式子
C、相同物質(zhì)的反應，當化學計量數(shù)不同時，其△H也不同
D、熱化學方程式中，△H可能是“＋”，也可能是“－”
6、加熱一種在常壓下沸騰著的液體，液體溫度會（ ）。
A、升高 B、降低 C、保持不變 D、不能確定
7、1 mol C與1 mol水蒸氣反應生成1 mol CO和1mol H2，需要吸收131.5kJ的熱量，則該反應的反應熱是（ ）。
A、△H＝131.5kJ B、△H＝－131.5 kJ
C、△H＝131.5 kJ/mol D、△H＝－131.5 kJ/mol
8、已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1 mol氫氣的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣的化學鍵消耗的能量為Q2kJ ，形成1mol氯化氫中的化學鍵消耗的能量為Q3kJ，下列關系式正確的是（ ）。
A、Q1 +Q2>Q3 B、Q1+Q2>2Q3 C、Q1 +Q2 9、在相同溫度和壓強下，將等質(zhì)量的硫分別在足量的純氧氣中，空氣中燃燒，設前者放出的熱量為Q1，后者放出的熱量為Q2，則Q1和Q2相對大小判斷正確的是（ ）。 A、Q1＝Q2 B、Q1>Q2 C、Q1 10、在烴分子中去掉2個H原子形成一個雙鍵是吸熱反應，大約需117 kJ/mol熱量。但1，3—環(huán)己二烯失去2 個H原子變成苯是放熱反應，反應熱數(shù)值是23.4kJ/mol，以上事實表明（ ）。 A、1，3－環(huán)己二烯加氫是吸熱反應 B、1，3－環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定 C、苯加氫生成己烷是吸熱反應 D、苯比1，3－環(huán)己二烯穩(wěn)定 11、對于一個放熱反應，已知產(chǎn)物的總能量為70kJ，那么反應物的總能量可能是（ ）。 A、20 kJ B、30 kJ C、70 kJ D、80 kJ 12、下列說法正確的是（ ）。 A、吸熱反應在一定條件下也可以發(fā)生 B、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 C、反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小 D、放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生 13、已知：C（s，金剛石）＝C（s，石墨）△H＝－1.9 kJ/mol C（s，金剛石）+O2（g）＝CO2（g） △H1 C（s，石墨）+O2（g）＝CO2（g） △H2 根據(jù)上述反應所得出的結論正確的是（ ）。 A、△H1＝△H2 B、△H1>△H2 C、△H1<△H2 D、金剛石比石墨穩(wěn)定 14、下列反應既是氧化還原反應又是吸熱反應的是（ ）。 A、鋁片和稀硫酸反應 B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應 C、灼熱的碳與二氧化碳反應 D、甲烷在氧氣中的燃燒反應 15、25 ℃、1 atm時，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是（ ）。 A、CH4O(l)＋1.5O2(g)＝CO2（g ）＋2H2O(l)； ΔH1＝－725.8kJ/mol B、2CH4O(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)； ΔH1＝＋1451.6kJ/mol C、2CH4O＋3O2＝2CO2＋4H2O(l)； ΔH1＝－22.68kJ/mol D、CH4O(l)＋1.5O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)； ΔH1＝－725.8kJ/mol 16、在一定的條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為（ ）。 2CO（g）+O2（g）＝ CO2（g） ΔH＝－566 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol 由1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量是（ ）。 A、2912kJ B、2953kJ C、3236kJ D、3867kJ 二、填空題 17、氫氣和氧氣的混合體遇火即發(fā)生爆炸生成水；水在1000℃以上持續(xù)加熱分解為氫氣和氧氣；水電解生成氫氣和氧氣。 （1）H2和O2 化合生成H2O的反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應，H2和O2 的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）水的總能量，此反應中化學能部分轉化為 。 （2）水在高溫下分解的反應為 反應，反應中的熱能轉化為 能，電解水的過程是 轉化為 的過程。 18、把空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL、0.5 mol/L的硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間可用下圖所示的坐標曲線來表示。 �。�1）曲線0→a段不產(chǎn)生H2的原因 有關化學方程式為 。 �。�2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因 �。�3）曲線c段以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因 19、（1）實驗室制氫氣時，若向稀硫酸中加幾滴硫酸銅溶液，則產(chǎn)生氫氣的速率加快，該反應中硫酸銅 催化劑（填：是、不是）。 �。�2）單獨加熱氯酸鉀，產(chǎn)生氧氣的速率小，而將少量高錳酸鉀和氯酸鉀混合共熱制氧氣，產(chǎn)生氧氣的速率明顯加快，該實驗中高錳酸鉀 催化劑（填：是、不是）。 �。�3）醫(yī)用雙氧水清洗傷口時，傷口表面會產(chǎn)生大量的氣泡，該過程中發(fā)生的反應是 ，起催化作用的是 。 20、（1）據(jù)理論計算，如果分子之間的碰撞每次都能發(fā)生化學反應的話，那么，在通常情況下，以體積比為2：1混合的氫氣和氧氣的混合氣體就會在瞬間反應生成水。但實際卻不是這樣，這說明了什么？ （2）如果點燃氣體或對其光照，則反應瞬間完成，你認為這些條件改變了什么？ �。�3）如果向氫氣和氧氣的混合氣體插入了鉑絲（催化劑），則會產(chǎn)生爆炸。你認為從反應原理上講，鉑絲改變了什么？說明理由。 21、把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始先放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。據(jù)此回答： �。�1）實驗中觀察到的現(xiàn)象 。 （2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 �。�3）寫出有關反應的離子方程 。 �。�4）由實驗推知，氯化鎂溶液和氫氣的總能量 （填：大于、小于、等于）鎂片和鹽酸的總能量。 22、0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ的熱量，其熱化學方程式為： ；又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44 kJ/mol，則11.2 L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是 kJ。 23、298K時，合成氨反應的熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在該溫度下，取1 mol N2和3 molH2放在一個密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4 kJ。其原因是：_____________。 參考答案 1、C 2、CD 3、D 4、C 5、CD 6、C 7、C 8、D 9、A 10、D 11、D 12、AC 13、C 14、C 15、A 16、B 17、（1）放熱 大于 熱能 （2）吸熱 化學 電能 化學能 18、（1）鋁片表面有氧化膜；Al2O3＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2O �。�2）反應放熱，溫度升高，反應速率加快 （3）硫酸濃度降低，反應速率減慢 19、（1）不是 （2）不是 （3）2H2O2＝2H2O＋O2↑ 酶 20、（1）碰撞是發(fā)生反應的必要條件，但不是充分條件，只有有效碰撞才能發(fā)生化學反應 （2）通過點燃或光照，對反應體系提供能量，增加單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，提供有效碰撞次數(shù)，從而加快反應速率 （3）鉑絲作為反應的催化劑，降低了反應的活化能，使得單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)明顯增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快。 21、（1）試管中有氣泡產(chǎn)生；燒杯中有白色沉淀生成 �。�2）鎂與硫酸反應放熱，使燒杯中的液體溫度升高，從而降低氫氧化鈣的溶解度，使其從溶液中析出 �。�3）Mg2＋＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑ �。�4）小于 22、B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3（s）＋3H2O（l）； ΔH1＝－2165 kJ/mol；－1016.5 kJ 23、因為該反應屬于可逆反應，反應一段時間后會達到反應限度，不能反應完全，故放出的熱量會小于92.4 kJ 【學習目標】 1.掌握Na2O Na2O2 和 Na2CO3 NaHCO3 的性質(zhì)。 2.了解焰色反應及常見金屬的特征焰色。 【學習重點】 Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3性質(zhì)。 【新授知識】 閱讀教材55—57頁 一.氧化鈉和過氧化鈉 【實驗3--5】 把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的.木條放在試管口，現(xiàn)象 ;用手輕摸試管外壁，感覺 ，說明反應是 熱反應;向試管中溶液滴入酚酞溶液，現(xiàn)象 。 性 質(zhì) 氧化鈉(Na2O) 過氧化鈉(Na2O2) 制備 色、態(tài) 氧元素的化合價 與水反應 與CO2反應 用途 不作要求 二.碳酸鈉和碳酸氫鈉 物質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 俗名 色、態(tài) 水溶性 水溶性大�。� 酸堿性 酸堿性強弱： 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定性強弱： 與HCl反應 同濃度的溶液與鹽酸反應速率比較： 與NaOH反應 相互轉化 三.焰色反應 1.定義：很多 或它們的 在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫焰色反應。 2.實驗步驟： (1)將鉑絲(或光潔無銹的 )放在酒精燈外焰灼燒，至與原來的火焰顏色 時為止。 (2)用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為 色。 (3)將鉑絲用 洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實驗，此時要透過 觀察。 3.應用：離子檢驗(鑒別鈉,鉀等金屬或其離子)節(jié)日燃放的煙花。 【限時作業(yè)】 1.關于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關敘述正確的是( ) A.在水中溶解性：Na2CO3 C.同濃度溶液與足量酸反應的速度：Na2CO3 D.Na2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化為Na2CO3 2. 焰色反應每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲,這種試劑是( ) A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀鹽酸 3.在蔬菜生長過程中,常噴灑農(nóng)藥防治蟲害.據(jù)有關專家介紹,用堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低,因此,買來的蔬菜在實用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間,浸泡蔬菜時可加入適量( ) A .純堿 B.白酒 C.白糖 D.食醋 4.下列各組物質(zhì)混合后,不能生成NaOH的是( ) A.Na和H2O B.Na2O2和H2O C.Ca(OH)2和Na2CO3 D.Ca(OH)2和NaCl 教學目標 知識目標 通過比較了解幾種碳單質(zhì)物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)相同； 通過實驗，掌握單質(zhì)碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。 能力目標 通過碳還原氧化銅的實驗裝置的設計，初步提高氣體反應裝置的設計能力； 發(fā)展和培養(yǎng)學生的實驗觀察能力和從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。 情感目標 通過碳單質(zhì)的學習，了解同一元素可以組成不同物質(zhì)，這些物質(zhì)的物質(zhì)性質(zhì)和用途不同，但卻有相同的化學性質(zhì)，從而提高學習化學興趣。 教學建議 教材分析 碳單質(zhì)（金剛石、石墨、球碳等）是初中學生學習氧氣、氫氣之后首次全面學習的固態(tài)非金屬單質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學習的繼續(xù)，同時為后面學習金屬單質(zhì)打下基礎。 碳單質(zhì)有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點介紹。從學生較熟悉的金剛石、石墨入手學習，而后介紹球碳，符合學生認知規(guī)律，由宜到難，由遠及近，又熟悉到陌生，使學生在學習過程中體驗化學與社會的關系、體驗化學科學的發(fā)展。 另外，教材編排首先對碳的典型單質(zhì)——金剛石和石墨的結構、物理性質(zhì)、用途進行學習，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質(zhì)的化學性質(zhì)學習，旨在使學生從感性上理解碳單質(zhì)結構不同，物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎相同。 教法建議 教學中應注意以下幾點： 1．充分運用學生已學知識進行新知識的學習，已增長學生的知識鏈、能力鏈。如碳的化學性質(zhì)中，關于碳還原性的教學，可提示學生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎上加以改進，從而自己設計出碳還原氧化銅的.實驗裝置。這樣的教學處理有利于學生提高探究能力，提高實驗的設計能力。 2．聯(lián)系實際生活、聯(lián)系科學研究進行教學提高學生學習興趣。運用網(wǎng)上資料拓展學生的學習空間。激發(fā)學生學習興趣，引導學生關注生活關注社會。善于觀察身邊的生活，從生活中學習化學。同時將所學化學運用于社會中解決科學問題。在探究式教學過程（）中，引導學生自主探究，創(chuàng)新思維。 教學設計方案一 請同學在黑板上寫出碳的原子結構示意圖。 從碳的原子結構可以看出，最外層只有4個電子，在化學反應中既不容易得電子，也不容易失電子。通常狀況下，碳的化學性質(zhì)很穩(wěn)定。如教材中有宋朝黃庭堅的墨寶，雖歷經(jīng)千年仍不變色。但隨溫度升高，碳單質(zhì)的化學活動性大大增強。 1．碳的可燃性 【講解】木炭與氧氣或空氣中氧氣反應可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，爐火著得旺時，發(fā)生的也是碳與氧氣生成二氧化碳的反應，同時放出大量熱供人使用。 當氧氣供給不足時，碳燃燒不充分，生成一氧化碳。 2．碳的還原性 【演示】碳和氧化銅的反應。（邊實驗邊引導學生觀察實驗，并依據(jù)觀察到的現(xiàn)象進行思考。） 【現(xiàn)象】加熱片刻后，黑色物質(zhì)突然發(fā)紅光，隨后看到紅色物質(zhì)，同時澄清石灰水中冒出一定量氣泡，石灰水變渾濁。 【結論】黑色氧化銅與木炭反應，生成紅色的銅和二氧化碳。 【講解】同樣，碳也能與氧化鐵反應得到鐵和二氧化碳。 早在幾千年前中國就掌握了這項技術，可放映用木炭來煉鐵。木炭煉鐵的錄像 【提問】觀察上述兩個反應，判斷是不是氧化還原反應？如果是請指出還原劑是什么？ 【小結】碳在上述兩個反應中都做還原劑。這兩個反應都體現(xiàn)了碳的還原性。 碳不但能還原某些金屬氧化物，也能還原某些非金屬氧化物。 播放木炭與二氧化碳反應錄像 木炭和二氧化碳的反應可以表示為： 這個反應需要吸收熱量才能進行。由上述反應可以看出，有的反應過程中放出熱量，有的反應卻要吸收熱量，說明化學反應總是伴隨熱量的變化。通常用“－Q”表示吸熱反應，“＋Q”表示放熱反應。如： 【討論】燃煤爐子中，發(fā)生了哪些化學反應。 【小結】 【總結】碳在常溫下比較穩(wěn)定，但隨溫度升高碳的活動性大大增強，在高溫下碳能與很多物質(zhì)反應。 教學設計方案二 教學重點：碳單質(zhì)的可燃性和還原性 教學難點：碳與氧化銅、二氧化碳的反應 教學過程（）： 通過上節(jié)課的學習，我們學習了碳的幾種單質(zhì)----金剛石、石墨、木炭、活性炭、焦炭。這些碳的單質(zhì)的物理性質(zhì)差異較大。那么它們的化學性質(zhì)如何？這是此節(jié)學習的重點。 師 提問：碳單質(zhì)在常溫狀態(tài)的化學性質(zhì)是否活潑？試舉例說明？ 生 回答：較穩(wěn)定。如古代字畫能保存至今。 師 提問：試舉例說明碳的化學性質(zhì)？ 生 回答：點燃條件下，碳在空氣中可燃燒，生成CO2。 師 板書：一、碳與氧氣的反應 常溫：穩(wěn)定 加熱：完全燃燒 C+O2===CO2（石灰水檢驗） 不完全燃燒 2C+O2===2CO(煤的燃燒) 提問：如何證明金剛石、石墨都是碳元素組成的？ 生 討論：（1）燃燒金剛石、石墨。（2）檢驗產(chǎn)物：唯一性、產(chǎn)物是CO2 師 板書：二、碳與某些氧化物的反應 * 處理方案一：實驗探究碳的還原性 教師演示碳還原氧化銅的實驗，并引導學生觀察實驗現(xiàn)象。結合已學的氫氣還原氧化銅的實驗現(xiàn)象，分析產(chǎn)物，書寫化學方程式,歸納碳的化學性質(zhì)——還原性。通過實驗探究，提高學生學習物質(zhì)化學性質(zhì)的能力。 實驗現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，有使石灰水變混濁的氣體生成。 反應方程式：C+CuO===Cu+CO2 結論：碳單質(zhì)有還原性。 *處理方案二 實驗裝置的探究 教師提供碳還原氧化銅的反應方程式，分析反應的特點，設計實驗裝置。提高運用已學知識提高實驗設計的能力。 反應方程式：C+CuO===Cu+CO2 反應產(chǎn)物Cu——紅色固體；CO2——能使石灰水變混濁。 探究：氫氣還原氧化銅裝置的改進，將導入氣體的導氣管改為導出氣體的導管。增加盛放石灰水的裝置。 師 小結：常溫下，碳單質(zhì)不活潑，較穩(wěn)定。隨著溫度的升高，活動性增強。在高溫下，碳單質(zhì)具有可燃性和還原性。 布置作業(yè)：略 探究活動 通過計算討論，若還原80g氧化銅，理論上需要碳或氫氣各多少g，用那種物質(zhì)做還原劑更好？ 分析： 需要碳： C+2CuO====2Cu+CO2↑ 12 160 x 80 X=6g H2+CuO====Cu+H2O 2 80 y 80 Y=2g 還原80g氧化銅，分別需要碳、氫氣各為6g、2g。氫氣更好。需要氫氣的量少，且還原的銅較純。 一、教學目標 了解人體的元素組成；了解某些元素（如鈣、鐵、鋅等）對人體健康的重要作用；懂得一些生活常識。 初步學會運用多種手段（特別是網(wǎng)絡）查找資料，運用比較、分類、歸納、概括等方法獲取有用信息；主動與他人進行交流和分享。逐步建立科學的世界觀，用一分為二的觀點看待元素對人體健康的影響；初步認識化學科學的發(fā)展在幫助人類戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健方面的重大貢獻。 二、重點和難點 無機鹽的生理功能，即一些元素與人體健康的關系。 三、教學準備 1、制作多媒體課件。制作可現(xiàn)場上網(wǎng)的課件，隨時上網(wǎng)查閱資料。 2、調(diào)查市場上有哪些補鈣、補鋅、補碘、補硒和補鐵等的保健藥劑或營養(yǎng)補劑出售，查看它們的標簽或說明書，了解它們的主要成分，上課帶來。 3、收集幾種不同品牌和不同產(chǎn)地的食鹽包裝袋、牛奶瓶（或牛奶袋），上課帶來。 四、教材分析 課題2包括人體的元素組成和一些元素對人體健康的影響兩部分內(nèi)容，著重敘述了組成無機鹽的一些元素對人體健康的影響（如鈣、鈉、鉀），同時教材還以表格的形式列出了鐵、鋅、硒、碘、氟幾種元素的生理功能。教材指出了微量元素分必需元素、非必需元素和有害元素三類，而必需元素也有一個合理攝入量問題，攝入過多、過少均不利于人體健康。這將使學生認識到，對含某些元素的營養(yǎng)補劑要科學地、辯證地看待。 五、教學設計 活動一：觀察與思考 屏幕投影學生觀看三幅圖片，思考病人得了哪種疾病說（或猜）出疾病名稱。第一幅：；第二幅：；第三幅：。（根據(jù)學生回答逐一顯示圖片和疾病名稱：粗脖子病、佝僂病、齲齒） 思考你知道引起這種疾病的原因嗎引出課題課題2化學元素與人體健康 閱讀教材指導學生閱讀教材P97～P101內(nèi)容，并思考下面的問題。 �、俳M成人體自身的元素約有多少種人體中含量最多的非金屬元素是哪一種含量最多的金屬元素是哪一種這些元素是以什么形式存在的 �、诔Ａ吭睾臀⒘吭貏澐值囊罁�(jù)它們對人體有什么作用（學生閱讀和課堂交流）投影一人體中元素的存在形式 小結能夠調(diào)節(jié)人體的新陳代謝，促進身體健康，而且有些元素是構成人體組織的重要材料。 過渡下面著重討論鈣、碘、鐵、鋅對人體健康的影響。投影二元素對人體健康的影響 閱讀教材引導學生閱讀教材P95～P97內(nèi)容。并積極討論： 1．鈣 �。�1）根據(jù)自己查閱的資料，談談你對鈣元素的`認識。交流匯報學生將自己課外查閱的資料在班上進行交流展示。（如果學生準備的資料不是很充分，教師此時可利用自己制作的課件，現(xiàn)場連接到相關網(wǎng)站演示，同時告訴學生查閱資料的方法。 角色扮演課前精心挑選一名學生以角色扮演的形式，課堂上出其不意地演出如下一幕：一位“老人”突然從教室后走向講臺，在跨上講臺時，故意摔了一跤，“老人”痛得呲牙咧嘴地坐在講臺上，用雙手捂住一只腿（作痛苦狀），口里自言自語：“怎么又把腿摔斷了”教師乘機提出如下問題：老年人為什么容易骨折通過學生的討論交流自然地轉入到怎樣科學補鈣上來。 問題情景如何科學飲用牛奶你知道生產(chǎn)商用什么方法來保存鮮奶嗎學生討論后投影：喝牛奶的誤區(qū)常見的有： ①飲袋奶、不加熱。袋奶采用75 ℃左右的巴氏滅菌法，沒有高溫瞬間滅菌徹底，故袋奶中殘留有細菌，因此，喝袋奶必須煮開了再喝。 ②空腹喝牛奶。空腹飲牛奶會使腸蠕動增加，牛奶在胃內(nèi)停留時間縮短，營養(yǎng)素不能被充分吸收利用。因此，喝牛奶最好與饅頭、面包、玉米粥、豆類等同食。 �、凼澄锎钆洳划�。牛奶不宜與含鞣酸的飲食同吃，如濃茶、柿子等，這些食物易與牛奶反應結塊成團，影響消化。牛奶與香菇、芹菜、銀耳等配合食用，對健康大有益處。 �、茱嬆虝r間安排不當。喝牛奶以每天早、晚為宜。清晨飲奶能充分補充人體能量；晚上睡前喝奶具有安神催眠功效。 投影將學生帶來的牛奶袋、牛奶盒和牛奶瓶等實物上的圖案和說明文字投影到屏幕上。同時教師將收集到的琳瑯滿目的各種補鈣品補充投影到屏幕上。 問題情景閱讀屏幕上情景素材： 由于種種因素的限制，含鈣豐富而又易被人體吸收的奶及奶制品目前尚未走上大多數(shù)國人的餐桌，特別是在廣大的農(nóng)村地區(qū)。國人飲食上通常是以含鈣量很低的素食為主，基本上不能保證鈣的供應。這種膳食結構和飲食習慣使得國人缺鈣確實成為一個普遍現(xiàn)象。設問是否有一種既能照顧城鎮(zhèn)，又能兼顧農(nóng)村居民的補鈣措施談談你的“金點子”。說說你選擇這種措施的理由是什么。（分組討論，達成共識）投影你我共識： �、侔踩�、有效──安全第一。 �、诮�(jīng)濟又實惠──買得起。 �、凵罨㈤L期化──每天都吃。 補鈣措施：食用鈣鹽（鹽中加鈣）。 小結:人體每日必須攝入足夠量的鈣。幼兒和青少年缺鈣會得佝僂病和發(fā)育不良，老年人缺鈣會骨質(zhì)疏松，容易骨折。 過渡那么，如果人得粗脖子病，又是由什么元素引起的呢（共同學習第二種元素──碘） 2．碘 交流展示碘元素對人體有哪些重要作用 學生展示課前收集的有關資料，教師將其實物投影到屏幕上。投影碘有“智力元素”的美譽，碘和蛋白質(zhì)、脂肪、糖類、維生素等一樣是作為一種營養(yǎng)素而存在于人體，它在人體內(nèi)的含量僅有25～50毫克(平均35毫克)，為身體重量的兩百萬分之一，屬于70余種微量元素的一種，盡管含量極低，卻是人體各個系統(tǒng)特別是神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育所不可缺少的。碘是合成甲狀腺激素不可缺乏的重要原料。甲狀腺激素具有影響肌體代謝、生長發(fā)育，特別是腦發(fā)育的生理作用。因此，如果甲狀腺功能異常，分泌激素過量或不足，勢必對機體的代謝、生長發(fā)育和智力發(fā)育造成很大影響，導致種種疾病的發(fā)生，如較常見的甲狀腺問題。問題預防碘缺乏病最根本的措施是什么通過討論得出補碘的有效途徑是食用含碘食鹽。 活動二：討論并交流 1、你家里炒菜做飯使用鐵鍋還是鋁鍋用什么鍋較好談談你選擇的理由。 2、教材P101練習與應用：根據(jù)你所知道的知識連線。 3、通過對碘、鈣、鐵、鋅、硒五種元素的學習，請你用一句廣告詞來反映其重要作用。要求通俗上口，特點鮮明，字數(shù)少。 五、反思與小結 這節(jié)課你學到了什么（收獲、體會、方法）投影學生小結，屏幕投影。 人體由50多種元素組成，其中含量較多的有11種，它們占人體質(zhì)量的99．95%。 無機鹽對人體健康的影響很大，它們能夠調(diào)節(jié)人體的新陳代謝，促進身體健康，有的還是構成人體組織的重要材料。 物極必反，凡事都應有一個“度”，元素的攝入不應過量。知道了怎樣科學飲用牛奶。 有些商品標簽上蘊含有豐富的化學知識，學會了怎樣看商品標簽上的信息。 投影關注健康，珍愛生活，用科學把握生命。 六、課外作業(yè)（任選一題）： 1、收集有關微量元素氟、鈉和鉀與人體健康關系的資料，并了解人體是如何攝取這些物質(zhì)的。 2、查閱資料，我國有哪幾種主要的地方病，是由什么原因引起的 3、對伊戰(zhàn)爭如箭在弦，武器核查仍在繼續(xù)，戰(zhàn)爭給人們的創(chuàng)傷實在太多太多。1991年海灣戰(zhàn)爭中曾使用了貧鈾彈。請你查閱資料，了解什么是貧鈾彈對人體究竟有什么傷害對此你有何感想。 元素化合物知識是中學化學學習的主要內(nèi)容之一，它以很大的比重，構成了現(xiàn)代中學化學教材的主體內(nèi)容。由于元素化合物知識以大量敘述性材料為特征，它的學習是一種掌握事實的學習，易于產(chǎn)生興趣，卻難于保持注意；易于理解，卻難于運用。致此，本人對元素化合物知識的教學歸納了如下三個設計要求： 一、元素化合物課要充分利用基礎理論的指導作用。 揭示知識內(nèi)在聯(lián)系 以敘述性材料為主的學習內(nèi)容，有知識分散。記憶量大等特點。及時將知識橫向比較、縱向聯(lián)系，將元素化合物知識聯(lián)線結網(wǎng)。對于知識的系統(tǒng)化、結構化，對于防“散”治“亂”，是很有效的。但是，結構化的知識是要有理論作基礎的。因此，在進行元素化合物知識的教學設計時，要有意識地用學生能接受的化學理論作為靈魂，將具體的化學事實統(tǒng)帥起來。 高中化學的教材順序，以元素周期表為界，“表前元素”的學習采用歸納法，從個別到一般，將元素性質(zhì)的理解向原子結構、向元素遞變規(guī)律的方向歸納：而“表后元素”的學習，則采用演繹法，從一般到個別，用元素周期表的理論知識指導各分族具體的元素性質(zhì)學習，這是高中化學無機部分教學的基本思路。在有機化學部分，“結構決定性質(zhì)性質(zhì)反映結構”的觀點應貫串始終。一些比較成功的元素化合物課的教學設計，無不體現(xiàn)理論的指導作用。例如“硝酸”，整節(jié)課可以以氧化還原為主線，從硝酸中氮的化合價人手，以稀濃硝酸氧化性強弱比較連接各教學環(huán)節(jié)，最后歸結出幾個氧化還原的規(guī)律，在這條主線貫串和組織下，一個個精彩的實驗很自然地將硝酸的化學性質(zhì)鋪展開。高二化學中的“乙醛”，可以自始至終緊扣住“結構決定性質(zhì)”，從醛基的結構入手去分析乙醛的加成反應和氧化反應，以后又多處回應。不難看出，這些課的教學設計之所以顯得結構清晰緊湊，化學理論在這起了關鍵的作用。雖然著“墨”不多，但靈魂卻無處不在。元素化合物知識的教學要設計得“形散意不散”，理論的靈魂作用至關重要。在元素化合物知識的教學設計中要抓住性質(zhì)這個重點，而化合物的存在狀態(tài)、制法和用途都與性質(zhì)是直接相關的，或者說由性質(zhì)所決定的。 以性質(zhì)為核心再跟用途、存在、制法密切聯(lián)系，則知識就不會顯得太零碎，也不會感到枯燥。事物之間會存在一些內(nèi)在的聯(lián)系，元素化合物的教學設計中就必須揭示出這種聯(lián)系。一些設計不成功的課往往是僅注重了事實的羅列和堆砌，而忽略了對事實的內(nèi)部聯(lián)系做深刻揭示，最終將“學化學”引向了“背化學”的死胡同。 除了“基本理論指導”和“以性質(zhì)為中心”這兩條線索外，元素化合物學習中的第三條線索就是相關物質(zhì)之間的相互衍變關系。值得注意的是，這些線索在到了復習時才加以總結歸納，是不夠的，要將這些線索從第一節(jié)起，就或明或暗地滲透于學習的全過程，這也是元素化合物課設計成功與否的一個標志。 二、元素化合物課的教學設計要以實驗為基礎 元素化合物的教學如果離開實驗、標本、模型和其它直觀手段，僅憑教師的口述和板書，就無法獲得生動準確的感性知識。 這樣，學生只有生硬地記憶，隨著所學內(nèi)容的增多，就越來越雜亂，顧此失彼，從而頻頻發(fā)生錯誤。如果在教學中注意加強化學實驗和其它直觀教學手段的施用，讓學生們注意觀察、積極思考、正確描述。就能使學生清楚、準確地認識物質(zhì)及其變化規(guī)律。這樣做還能增強學生的學習興趣，強化學生的形象思維。幫助他們理解和記憶這些重要的知識。但是，怎樣才能充分利用化學實驗，設計好元素化合物課的教學呢首先。實驗的設計與組合要能深刻地揭示反應規(guī)律，有利于掌握化學事實。例如，高一化學“氮氣”一節(jié)中氮的氧化物的性質(zhì)，其中NO2與水的反應是教學難點。采用下面設計：先從氮的化合價引出氮的五種價態(tài)的氧化物。介紹其顏色后演示實驗：一瓶無色的NO上倒放一空瓶，抽走其瓶口玻片，NO與空氣混和，立即出現(xiàn)紅棕色；向其中一瓶加入少量水，蓋上玻片，稍振蕩，瓶內(nèi)紅棕色消失，再抽開玻片，瓶口上方又出現(xiàn)紅棕色。啟發(fā)學生分析實驗現(xiàn)象，完成化學方程式，這樣，由于實驗設計和組合的合理，學生大多能自行總結出NO和NO2的重要化學性質(zhì)，而其中的難點內(nèi)容，NO2與水反應的產(chǎn)物中還有NO，也由于實驗設計的巧妙而被順利地突破了。接著再進一步，通過實驗去深化對反應規(guī)律的`認識：兩瓶無色氣體(分別是NO和空氣)、兩瓶紅棕色氣體(分別是NO2和溴蒸氣)，要求用最簡便的方法鑒別。這樣的一段教學設計顯然是成功的，實驗在其中充分顯示了獲取知識的功能。實驗幫助學生理解和掌握了物質(zhì)的性質(zhì)，使學生順利突破了重點難點，訓練了學生的觀察、分析能力。其次。實驗要能激發(fā)、調(diào)動學生思維。這種激發(fā)，可以是學習欲望和興趣層面上的。也可以是在創(chuàng)設問題情景較高層面上的。“氨的性質(zhì)”一節(jié)中氨與酸的反應，普通中學根據(jù)學生特點�？稍O計成學生動手的趣味實驗“空瓶生煙”來激發(fā)他們的興趣；而由重點中學教師設計的銅與稀硝酸反應，在讓學生在向稀酸中加銅片前，先加放少量的碳酸鈉粉末，這種似乎“不合常理”的小小改動。卻一下子激發(fā)了學生的思維，“逼”著學生去思考為什么。為什么要加Na2CO3(為了排走試管內(nèi)空氣)為什么要排空氣(NO易與氧化合)為什么能排氣(CO2比空氣重)這樣一來，大大增加了其思維容量，一個普通的驗證實驗就變得不普通了，實驗啟迪思維的功能也就充分體現(xiàn)了�；瘜W實驗在元素化合物知識學習中的重要性，是無論怎樣強調(diào)都不過分的。實驗設計與實驗教學的水平，直接標志著元素化合物課的設計水平，沒有一些別具心裁的實驗設計，元素化合物課的設計很難達到優(yōu)秀的水平。 三、元素化合物課要盡可能緊密地聯(lián)系社會、聯(lián)系實際 這是這類課設計的又一個規(guī)律，元素化合物的知識若不和實際結合，將成為空中樓閣。無論是為了提高學生興趣，還是為了培養(yǎng)學生的知識運用能力；無論是為了基礎知識的學習。 還是為了提高學生的素質(zhì)，都很有必要在進行教學設計時體現(xiàn)“化學與社會”這個命題。重視元素化合物與社會、生活、環(huán)境、科技的密切聯(lián)系，才能通過元素化合物的教學，培養(yǎng)學生的社會責任感和熱愛科學的情感，對科學的關注程度是現(xiàn)代人的重要標志之一。高一的“氮氣”，在學習了NO、N02性質(zhì)后聯(lián)系“雷雨與莊稼”，聯(lián)系汽車引擎點火時產(chǎn)生氮氧化物的環(huán)境問題,聯(lián)系酸雨，聯(lián)系硝酸的生產(chǎn)。在“乙醛”的學習中，在醛的氧化反應后聯(lián)系制鏡小史、聯(lián)系糖尿病的檢驗。既生動又強化了知識的運用。在設計“氨和銨鹽”時，從素質(zhì)教育的觀點出發(fā)，將整個課時的教學設計放到化肥這樣一個背景中進行,能在元素化合物知識中有機地滲透國情教育、愛國主義教育。激發(fā)學生學習化學的興趣，使他們能關心環(huán)境、能源、材料、衛(wèi)生與現(xiàn)代社會有關的化學問題。應該成為這一類課設計時重要的教學目標。這是素質(zhì)教育給我們提出的新課題。聯(lián)系實際，重點要放到知識的運用上。引導學生在課外模擬攻關，都是一些成功的設計，這種讓學生在更高層面上的聯(lián)系實際，在運用知識過程中開發(fā)思維，引導學生從化學的角度去思考分析問題的意念，在元素化合物課的設計中是值得提倡的。 這里以《氨的性質(zhì)》教學設計(華南師大附中王季常、曾漢泰設計)為例，說明元素化合物知識這一類課的設計。 教學過程如下(學習背景分析、教學目標、教學策略等略去)： [引入]觀察一個實驗(氨的噴泉實驗)，并打開桌面上的濃氨水，聞聞氨氣的氣味。 [設問]觀察到什么現(xiàn)象： �、傩纬蓢娙� �、跓腥芤喝詾闊o色，而燒瓶中溶液為紅色； ③燒瓶未充滿。 [設問]通過現(xiàn)象： �、傥覀冊鴮W習了什么物質(zhì)也可以形成噴泉(聯(lián)系舊知識HC1) ②為何形成噴泉(極易溶于水) �、蹫楹螛O易溶于水(由相似相溶原理以及水為極性分子,得出氨分子也呈極性) �、軓纳鲜鼋Y論，能否得出氨分子的結構(學生推導出氨分子NH3的四個原子一定不是在同一個平面上。而會形成三角錐形的分子結構)。 [分析]我們一起分析氨溶于水的另外兩個現(xiàn)象，請大家思考以下問題： ①為何形成紅色溶液(利用“酚酞遇堿變紅”，推斷出一定有OH-產(chǎn)生) �、跓恐械腛H-來源于什么物質(zhì)(從現(xiàn)象得出，新產(chǎn)生的OH--定不是來源于水，因為燒杯中滴有酚酞的水并未變紅，也不可能來源于氨，那么只能來源于NH3·H2O )。 �、廴绾螘鴮懓迸c水反應的化學方程式(運用質(zhì)量守恒，學生即可寫出，老師只需提示NH3·H2O為弱堿，注意可逆符號即可) [練習]訓練題(鞏固性訓練，略)(說明：以上氨與水反應的性質(zhì)是在實驗基礎上，老師引導學生通過主動、積極思維得出的，這樣，可激發(fā)學生的求知欲，學生的觀察能力、綜合分析問題的能力、學習遷移的能力也能充分表現(xiàn)出來)。 [學生實驗]我們剛學習了氨與水的反應，那么氨與其它物質(zhì)是否會反應呢下面自己來做一個實驗：NH3與酸(鹽酸、硫酸、硝酸)的反應。 [討論]為何出現(xiàn)白煙寫出反應方程式。(說明：由于整個過程是由學生通過自己觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)滴有濃鹽酸和濃硝酸的上方出現(xiàn)白煙，而濃硫酸上方?jīng)]有。自己作出解釋，自己書寫化學反應方程式，因而課堂氣氛活躍)。 [演示實驗]用愛氏試劑法檢驗肉類新鮮程度。 取約10ml的愛氏試劑，置于錐形瓶中，攪勻，并立即塞上下方插有一根細鐵絲的橡皮塞，鐵絲下端彎曲成鉤，可掛住肉樣(肉樣須不沾管壁，并距液面1-2cm)。若肉樣已不新鮮，就有NH3存在，于數(shù)秒內(nèi)即有NH4CI生成，可觀察到白煙出現(xiàn)。 [思考]白煙出現(xiàn)是否可以表明肉已經(jīng)不新鮮(說明：在學生實驗基礎上，增加演示實驗——用愛氏試劑法檢查市場上豬肉是否新鮮，目的是為了培養(yǎng)學生運用所學的知識解決實際問題的能力，使化學與生活緊密聯(lián)系)。 [總結]以上反應氨分子中N、H元素未變價。 [過渡]回憶HX和H2S的化學性質(zhì)，分析它們?yōu)槭裁淳哂羞�原性。 [設問]從NH3中N、H元素的化合價，判斷NH，是否也會像HX、H一樣具有還原性[學生實驗]NH，的催化氧化(將錐形瓶置于濃氨水上方，收集少許氨氣，然后將銅絲在酒精燈上燒至紅熱，迅速插人有少許氨氣的錐形瓶中)。(說明：學生動手做“氨的催化氧化”實驗時，預計會出現(xiàn)三種不同的情況： a.出現(xiàn)紅棕色。 b.出現(xiàn)白煙。 c.實驗失敗，未能觀察到任何現(xiàn)象。 為了培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，不刻意追求實驗現(xiàn)象的統(tǒng)一，不回避可能出現(xiàn)的各種實驗現(xiàn)象，可有意把三種不同實驗現(xiàn)象擺到講臺上，請學生解釋，促進學生深人思考)。本課在實施時學生紛紛發(fā)表自己的見解，課堂討論氣氛高漲。分析出現(xiàn)紅棕色原因時，有的學生說“NH3被O2直接氧化為NO2，故出現(xiàn)紅棕色”；馬上有學生糾正“NH3被02氧化為NO，NO再被O2氧化為NO2”；分析出現(xiàn)白煙時，有的說“白煙一定為NH4NO3”，馬上有學生說出為何產(chǎn)生NH4NO3。特別是分析何種原因導致實驗失敗時，有的說“錐形瓶不夠干燥，使瓶中氨氣溶于水中”；有的說“銅絲不夠紅熱，達不到反應溫度”，有的說“銅絲表面有雜質(zhì)，使催化劑難以發(fā)揮作用”，有的說“收集氨氣的時間短，致使氨氣太少，反應不夠充分”，有的說“收集氨氣的時間太長，致使氨氣太多，氧氣太少，同樣使反應不夠充分”，甚至有的說“收集氨氣時間剛好，氧氣恰好反應完全，使生成的NO不能進一步反應生成NO2故觀察不到紅棕色”他們還紛紛用化學反應方程式來解釋自己觀察到的實驗現(xiàn)象。此時教師不失時機地指出：我們希望成功，但我們并不忌諱失敗，失敗了，要找到失敗原因，要用實事求是的態(tài)度對待科學，從而使學生切實體會到“科學來不得半點的虛假”)。 [講述]“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的基礎，工業(yè)中產(chǎn)生的NO和NO2等大量尾氣必須用堿液吸收以免污染環(huán)境。廣州環(huán)境污染仍較嚴重，有的地方酸雨頻率已達90％，環(huán)境保護已經(jīng)成為一項緊迫的社會問題。 [學生]情緒受到感染，自覺用燒堿溶液對瓶內(nèi)氣體進行處理。 [過渡]除了氧氣可以氧化氨之外，是否還有其他氧化劑可以氧化氨呢[設問]回憶HX(HF除外)、H2S被氯氣氧化的實驗，想一想，氨氣能否被氯氣氧化[演示實驗]氨氣和氯氣反應的實驗(預先用兩個干燥的錐形瓶收集一瓶氨氣和一瓶氯氣，實驗時將兩個試劑瓶口對好，抽去玻片，上下?lián)u勻)。 [講述]氯堿工業(yè)中常用濃氨水檢查是否有氯氣的泄漏。 [練習]運用相似性以及所觀察到的實驗現(xiàn)象(出現(xiàn)白煙)，書寫其反應方程式。 [設問]回憶還原CuO的實驗，高溫時NH，能否還原CuO呢[演示實驗]NH3還原CuO實驗(實驗裝置與H2還原Cu0實驗相似) [練習]根據(jù)相似性和觀察到的實驗現(xiàn)象(試管口出現(xiàn)水滴，試管底部出現(xiàn)紅色物質(zhì))，書寫其反應方程式。 [課堂小結及布置作業(yè)](略)從以上《氨的性質(zhì)》教學設計中，我們看看是怎樣體現(xiàn)元素化合物知識教學設計要求的。 首先，作為元素化合物知識教學的基礎，實驗在設計中的作用是很明顯的：氨與水反應這個性質(zhì)是在實驗的基礎上，經(jīng)過教師引導，學生自己“悟”出來的；氨的催化氧化這個難點內(nèi)容，是學生通過自己動手實驗，在教師精心設計放手實施的問題情境(異常實驗現(xiàn)象的分析、爭辯)中自己突破的。 其次，化學理論作為元素化合物知識學習內(nèi)在靈魂的作用也十分明顯：用物質(zhì)結構的知識指導學習氨的水溶性和弱堿性，用元素周期表的知識和氧化還原的知識指導學習氨的還原性，這樣的學習揭示了知識的內(nèi)在聯(lián)系。使元素化合物課有足夠的深度。至于聯(lián)系社會。聯(lián)系實際，更是本設計一大特點，結合氨與酸的反應，啟發(fā)學生設計如何檢驗豬肉是否新鮮，當時新聞媒體恰好在對少數(shù)黑心肉販私售死豬肉的事件曝光，化學知識與生活實際如此緊密結合，很自然創(chuàng)設出一個成功的問題情境。可見，元素化合物知識的教學把握住這三點，就能從內(nèi)容的選取和組織上反映出元素化合物知識的課型特征和設計要求，只要在實施時能用以人為本的學生主體觀為主導，又具備了熟練的教學技能，就可以上出精彩的元素化合物課來。 教學目標 氧氣的性質(zhì)和用途教學目標 知識目標： 了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學性質(zhì);理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法;了解氧化反應的概念及其反應的判斷和氧氣的用途。 能力目標： 通過對氧氣化學性質(zhì)的實驗，培養(yǎng)學生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力;及通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學方法;通過判斷化合反應和氧化反應的方法，培養(yǎng)學生分析、歸納的能力。 情感目標： 通過對實驗現(xiàn)象的觀察和描述及對氧氣化學性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。 氧氣的制法教學目標 知識目標： 初步掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理; 了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理; 了解催化劑和催化作用的'概念; 理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)別。 能力目標： 初步培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力; 初步培養(yǎng)學生分析、對比和遷移知識的能力。 情感目標： 培養(yǎng)學生實事求是，嚴肅認真的科學態(tài)度，及實驗、分析、總結、理解運用的學習方法。 教學建議 氧氣的性質(zhì)和用途 本節(jié)教材分為氧氣的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和用途三部分。 這三部分應以氧氣的性質(zhì)為中心，因為物質(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。 氧氣物理性質(zhì)教學建議 關于物理性質(zhì)的教學，教給學生一個認識物理性質(zhì)的順序，以便在以后學習其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。 物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質(zhì)的習慣順序。 關于溶解性，由于學生尚不了解溶解過程的實質(zhì)，對這些基本上不跟水起化學反應的物質(zhì)的溶解，只能先認為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關氧氣微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣。或者讓學生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對比。 氧氣等氣體的沸點和熔點都很低，是學生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進教學的設想�；蛘咧辽僖矐獱幦】吹戒浵衿�(液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。) 在氣體密度教學上，注意①怎樣測定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層? 教學方法 教師：講授法、實驗演示法 學生：實驗探究法、小組討論法 教學過程 一、初識氧氣 二、了解氧氣的物理性質(zhì) 1、通過提問讓學生回憶物質(zhì)有哪些性質(zhì) 2、通過學生自己的觀察，了解氧氣的色、態(tài)、味 三、氧氣的化學性質(zhì) 1、學生自主探究帶火星的木條在氧氣和空氣中燃燒的實驗，觀察實驗現(xiàn)象，體驗探究實驗的一般步驟 2、演示硫在空氣和氧氣中的燃燒，觀察實驗現(xiàn)象，學會寫文字表達式，并學會分析硫在氧氣和空氣中燃燒現(xiàn)象差異的原因 3、演示鐵在氧氣和空氣中的燃燒，觀察實驗現(xiàn)象并寫出文字表達式 ［引言］我們都聽說過“真金不怕火煉”，這說明金子即使在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應。而有些金屬如鐵、鎂等能存放在空氣中，但在加熱時能與空氣或氧氣劇烈反應，甚至燃燒。是不是所有的金屬都能在空氣中穩(wěn)定存在呢？ ［板書］一、金屬與非金屬的反應 �。厶骄繉嶒�3-1］鈉能在空氣中穩(wěn)定存在嗎？ �。蹖W生探究］用鑷子從桌上盛放鈉的試劑瓶里取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面煤油(注意，不可用手接觸)，放在玻璃片上，用小刀切割，請仔細觀察其斷面處的變化。 �。蹘煟菝枋瞿銈兯吹降默F(xiàn)象。 (鈉很軟，剛切開時，其斷面呈銀白色，后逐漸變暗) �。蹘煟莼卮鸬煤芎�，請把剛才切割的鈉塊用鑷子放回原試劑瓶中。請大家根據(jù)上述實驗現(xiàn)象并結合課文總結出鈉的物理性質(zhì)。 ［板書］ 1、鈉( sodium)的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，是熱和電的良導體，質(zhì)軟，密度小，熔點低。 �。蹎枺葩c的光澤為什么很快變暗？ (鈉卻與空氣充分接觸，與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了化學反應，以致變暗。) ［講］好，事實上，是由于空氣中的氧氣在常溫下與鈉反應生成了氧化鈉，從而使金屬鈉失去了光澤，純凈的氧化鈉是一種白色粉末。 �。郯鍟�2、鈉與氧氣的反應： (1) 常溫下：4 Na＋O2＝＝2Na2O (白色) �。蹎枺轂槭裁匆獙⑩c保存在煤油或者石蠟油中？ (為了隔絕空氣，防止鈉被氧化。) ［講］常溫下，金屬鈉在空氣中就會發(fā)生變化，這說明鈉比鐵、鋁、鎂等金屬活潑得多。那么，如果加熱，鈉又會發(fā)生什么變化呢？還會生成Na2O嗎？ �。圪Y料卡］氧化鈉(Na2O)和過氧化鈉(Na2O2)都是鈉的氧化物，Na2O是白色的粉末，Na2O2是淡黃色的`固體。 �。厶骄繉嶒�3-2］鈉在空氣中加熱生成的是Na2O還是Na2O2？ �。蹖W生探究］取黃豆大小的一塊金屬鈉，吸干表面的的煤油，切掉外面的氧化層，放在坩堝里，加熱至鈉塊燃燒。 ［講］實驗時應注意，鈉開始燃燒后立即撤掉酒精燈。 實驗現(xiàn)象：可觀察到鈉受熱先熔化成銀白色的小球，接著燃燒起來，火焰呈黃色, 最后生成淡黃色固體。 結論：鈉的熔點較低，在空氣中燃燒生成了Na2O2 。 �。郯鍟�(2) 加熱時：2Na +O2=== Na2O2 (淡黃色) �。壑v］除了金屬鈉易與空氣中的氧氣反應，在金屬表面生成一層氧化物，有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。所以，在點燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更容易些。鋁的情況如何呢？ �。厶骄繉嶒�3-3］未打磨的鋁箔和打磨過的鋁箔加熱現(xiàn)象會有不同嗎？ 探究步驟：剪一小塊鋁箔，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。觀察現(xiàn)象。另取一小塊鋁箔，用砂紙打磨，除去表面的保護膜，再加熱至熔化，觀察現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落 ［問］熔化的鋁為什么不滴落？ �。郜F(xiàn)象解釋］鋁表面的氧化膜保護了鋁，即使是打磨過的鋁箔，在空氣中也很快生成了新的氧化膜，構成的薄膜Al2O3的熔點為20xx℃，高于鋁的熔點660℃，包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會滴落。 ［講］正因為鋁表面容易形成致密的氧化物，可以隔絕鋁與空氣的接觸,阻止內(nèi)部鋁被氧化，所以鋁成為一種應用廣泛的金屬材料。 �。凵钚〕ＷR］盡量不要使用鋁制餐具，因為鋁在人體內(nèi)積累過多會引起智力下降、記憶力衰退和老年癡呆。 ［小結］本節(jié)課我們主要學習了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應和鋁箔在空氣中加熱的反應情況。同時我們利用鋁在空氣中的化學特性，可以把鋁制成日常用的鋁制品。 ［課堂檢測］略 一、教學背景 《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學（必修2）第三章第一節(jié)， 這一節(jié)是學生在中學階段第一次接觸有機物結構和性質(zhì)的有關內(nèi)容，有機化學是化學學科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。 二，學情分析 初中化學就介紹了甲烷的燃燒反應和一些主要的用途，高中化學必修2第二章也介紹了部分物質(zhì)結構的知識，為學好本節(jié)內(nèi)容提供了前提條件。 本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結構、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結構的關系，讓學生掌握好甲烷這一節(jié)的知識，能為學生學習烴及烴的衍生物等有機內(nèi)容奠定良好的基礎。 三、教學重點難點： �。ㄒ唬┙虒W重點：甲烷的分子組成、結構特征、主要化學性質(zhì)（燃燒反應和取代反應）； �。ǘ┙虒W難點：取代反應的概念和實質(zhì)。 四、教學用具： 甲烷的分子結構模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反應的試劑和儀器一套、高錳酸鉀溶液；多媒體教學設備 五、教學方法： 實驗探究、多媒體輔助、討論、講解、練習 六、教學過程： [投影]可燃冰、我國西氣東輸工程等圖片，并進行如下講解。 [小結]天然氣是一種高效、低耗、潔凈的新能源。我國已探明儲量居世界第19位。天然氣水合物，也就是可燃冰，是一種很有前途的能源物質(zhì)。據(jù)科學家估計，全球天然氣水合物的碳儲量是全球石油與天然氣儲量的兩倍。如果能開發(fā)利用，那將是人類莫大的福音。甲烷是天然氣，沼氣和煤礦坑道氣的主要成分。 但同時甲烷也是一種重要的溫室氣體。他的溫室效應是二氧化碳的20倍，且在大氣中的濃度呈現(xiàn)出快速增長的趨勢。我們知道事物都是有兩面性的。想要很好的利用甲烷的優(yōu)勢為我們的生活服務，首先，就必須對甲烷有一個完整的認識。 [揭題]板書：最簡單的有機化合物-甲烷 [板書]一、甲烷的分子組成和分子結構 1、分子組成：CH4 [提問] 碳原子需要形成___對共用電子對才能達到八個電子的穩(wěn)定結構；氫原子欲形成兩個 甲烷分子結構模型：球棍模型、比例模型 [學生活動]完成課本P60實踐活動并小結甲烷分子的結構特點 [板書]3、分子結構特點：正四面體型結構，呈高度對稱狀，而且C—H鍵比較牢固。 [過渡]至此，我們對甲烷的結構有了進一步的認識。甲烷的'結構決定了甲烷具有什么樣的性質(zhì)呢？這是本節(jié)課的重點。 [板書]二、甲烷的性質(zhì) [展示]貯存甲烷氣體的裝置，并結合甲烷的式量，讓學生判斷甲烷的部分物理性質(zhì)。 1. 對于一種并不是很了解的化學物質(zhì)，我們研究它的化學性質(zhì)一般從哪些方面分析？ 2. 甲烷能高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣等物質(zhì)反應嗎？ 3. 如何設計上述實驗？ [探究活動]根據(jù)以上預測，分別設計甲烷能否與高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣反應的探究性實驗。 [學生活動]小組討論后匯報討論結果 [演示實驗]將氯氣通入高錳酸鉀溶液中 [設問]1.點燃甲烷前應注意什么？ 2.如何定性檢驗甲烷的產(chǎn)物？ 點燃 [學生活動]上臺板演：CH4 + 2O2→CO2+2H2O [板書]2、化學性質(zhì) �、偶淄檩^穩(wěn)定，不與水、高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應。 �、萍淄榈难趸磻� CH4+ 2 O2點燃 →CO2+2H2O [過渡]甲烷除了在點燃條件下跟氧氣反應外，還會在光照情況下跟氯氣反應。 [演示實驗]甲烷與氯氣的取代反應，邊引導學生觀看實驗現(xiàn)象，邊提示學生在觀察重點實驗現(xiàn)象時思考產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因。 [講授]取代反應的概念及原理并引導學生分析概念部分的關鍵詞， [投影]電腦模擬的甲烷的球棍模型和氯氣的取代反應的動畫 [板書]⑶取代反應取代反應的概念：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應叫取代反應。光 氯氣與甲烷的取代反應方程式CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl [提問]CH4與Cl2反應后產(chǎn)物有幾種？哪些是有機化合物？哪種產(chǎn)物最多？ [學生活動]完成一氯甲烷與氯氣進一步反應的方程式 [投影]隨堂鞏固練習 [投影]甲烷的三點利用及圖片 [課堂小結]甲烷的化學性質(zhì)通常情況下比較穩(wěn)定，但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應、取代反應和熱解反應。它主要取決于甲烷穩(wěn)定的正四面體結構。取代反應是甲烷的特征反應。 七、布置作業(yè)： 1、完成課本P65課后習題1、2、3、5、6 2、查閱資料，從反應形式、反應條件、反應的方向和可逆性等幾個方面比較取代反應和我們學習過的置換反應有什么區(qū)別？ 七、教學反思： 本節(jié)課的引入通過介紹我國實施的“西氣東輸”工程以激發(fā)學生的民族自豪感，選材貼近學生生活實際和國民經(jīng)濟建設實際，激發(fā)學生學習有機化學的興趣，讓學生體驗到學習有機化學“有趣、實用”的思想情感，讓學生能以比較興奮高昂的情緒開始本節(jié)課的學習。 在介紹甲烷的分子結構時，首先從甲烷分子的組成引入學生對物質(zhì)結構知識的回憶，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使學生在復習已有知識的基礎上，對甲烷的正四面體結構有一個比較清楚的認識。在學習結構的基礎上開始學習甲烷的性質(zhì)，始終緊扣“結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這一條主線，幫助學生樹立正確的學習有機化合物的學習方法。 學習甲烷的性質(zhì)時，利用學生探究活動、演示實驗以及多媒體投影等多種教學手段，把微觀抽象的內(nèi)容具體化形象化，既有利于學生的理解，又激發(fā)了學生的學習興趣，對本節(jié)課的學習重點取代反應的實質(zhì)也有比較深刻的理解。在實際教學的過程中，甲烷的性質(zhì)的探究活動這一塊要注意控制時間，否則很容易讓這一塊內(nèi)容占用了大部分時間，而沒有充分的時間來讓學生理解取代反應的實質(zhì)。 本節(jié)課的學習，體現(xiàn)了以學生為主體的引導探究法，幫助學生運用已學過的知識與技能，去探索新的概念和規(guī)律，培養(yǎng)了學生良好的科學態(tài)度。教給學生一種思考問題的方法，通過創(chuàng)設問題、討論問題、從而解決問題，加深學生對教學內(nèi)容的理解，更重要的是有利于培養(yǎng)和發(fā)展他們的思維能力。 教學目標 知識目標： 通過實驗，使學生了解空氣的組成；并對空氣的污染和防治有所認識。 能力目標： 初步培養(yǎng)學生觀察實驗，分析問題的思維能力；查閱搜集資料的技能；表達與交流能力。 情感目標： 培養(yǎng)學生的環(huán)保意識和實事求是的科學態(tài)度。 教材分析與建議 初中生在學習化學之前，對空氣和氧氣已有較為豐富的常識。這些是他們以前積累的知識，但從化學學習的角度來看，就顯得零碎、不夠深入。課前應了解學生有關的具體知識情況，以便從學生現(xiàn)有的發(fā)展水平出發(fā)，在教學過程中，恰當?shù)耐饫斫滩募安捎眠m宜的教學方法。 課的開始，建議除檢查學生對緒言重點內(nèi)容的理解程度之外，還應檢查他們掌握的有關空氣常識的情況，以針對性的引起學生學習的動機。 在做空氣中氧氣含量的測定的演示實驗時，不僅要使學生學習實驗操作步驟和操作技術，還要指導鍛煉學生觀察、分析的能力；此外，要引導學生掌握這種科學的思維方式，并把它推廣到其它實驗。即把驗證性的實驗改成探究性的實驗。先不把結果告訴學生，而是在已有知識的基礎上，提出新的問題，然后通過設計實驗來研究此問題，并逐漸的解開疑點，找出答案。 在通過實驗推斷空氣組成成分的基礎上，對于200年來，人類對空氣認識的歷史過程的教學，重點應放在：當時的科學家是怎樣進行科這研究的，應介紹他們所具有的抓住事物間的微小差異而做出判斷的唯物主義觀點和作風。使學生受到對任何事物都必須有一個實事求是的科學態(tài)度的教育。同時也應敘述一下，從那時起，科學家把“天平”用于研究工作，使化學研究走向定量化。 教材通過講述空氣對人類的危害和對自然資源的破壞，介紹了有關環(huán)境保護方面的知識。教師應該有意齊全的積累一些有關大氣污染事件的報道資料，尤其應對當?shù)氐沫h(huán)境污染情況作些調(diào)節(jié)器杳，培養(yǎng)學生的`環(huán)保意識。有關大氣污染的防治可作為課外討論專題。 在講述過程中，也應介紹大氣的自凈作用。啟發(fā)學生在各自的崗位承擔起環(huán)保的義務。 對稀有氣體，通過簡史介紹，啟發(fā)學生科學研究新領域總是在不斷發(fā)展，科學思維也不能是一成不變的。就接受新事物，在學習中適當發(fā)展求異思維，而不能盲目的接受甚至產(chǎn)生僵死或孤立片面的思想。在介紹稀有氣體的用途時，可以演示稀有氣體在放電管中的放電現(xiàn)象，以增另學生的感性認識，提高他們學習化學的興趣。 本節(jié)課后，可介紹幾種元素符號，以分散元素一節(jié)的教學難點。 關于空氣成分的教學： 在知道空氣是氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳其它氣體雜質(zhì)組成的后，在本節(jié)中需注意，關于氧氣，將在下一節(jié)學習，氮氣將到高二學習，二氧化碳在本冊第五章學習，本節(jié)不做深入學習。 關于稀有氣體，要指出過去，人們認為這些氣體不和其它物質(zhì)發(fā)生化學反應，曾叫它們“惰性氣體”，但科技的發(fā)展，例這種“惰性”也不是絕對的。在一定條件下，有些稀有氣體也能和某些物質(zhì)發(fā)生化學變化。聯(lián)系它的化學不活動性，介紹稀有氣體的用途。 關于污染的形成，介紹一般來說，空氣的成分是比較固定的。整個大氣本身有自凈作用，但當大氣中的有害氣體和雜質(zhì)超過了大氣的自凈能力，就形成了污染。 教學設計示例 目的： 1。使學生了解空氣的組成。 2。使學生認識空氣是一種寶貴的自然資源。 3。使學生初步了解空氣污染的后果和防止污染的重要意義。 4。初步培養(yǎng)學生的觀察能力；查閱搜集資料的技能；表達與交流能力；為學生提供展示特長和才干的機會。 重點：增強環(huán)保意識。 課時：1課時 準備： 1。搜集資料 在本課前2～3周動員學生多方面搜集有關空氣的素材，包括課外讀物、科普書籍、雜志、報紙、照片、錄像、漫畫、實物等。例如： 課外讀物：環(huán)境知識讀本、關于空氣的知識、大氣污染方面的文章 照片：風景地的藍天、本地的晴天和污染天氣、學生外出旅游、交通堵塞、工廠煙囪冒煙 雜志（或照片）：酸雨、太空、臭氧層空洞、水災等照片 漫畫：大氣污染的嚴重后果 剪報：某一期的《大氣質(zhì)量周報》或《大氣質(zhì)量日報》、大氣污染報道等 錄像：空氣、酸雨、保護臭氧層、溫室效應 2。課外預習和調(diào)查 結合搜集的素材，閱讀課文，查閱有關資料，為在課堂上介紹有關知識做準備。 3。課前活動（見學生頁） （１）［觀察］煙氣觀測活動。 �。ǎ玻小實驗]哪兒的塵土多？ �。ǎ常壅{(diào)查活動］交通流量與空氣質(zhì)量的關系。 4。布置教學環(huán)境組織學生編寫環(huán)境墻報、圖片、漫畫、小論文等，布置教室。 教學過程： 1。引言 教師用簡明的語言說明本節(jié)課的意義及教學活動的方法。 2。觀看錄像《空氣》 3。課堂展示 學生按自選專題，根據(jù)課前的準備發(fā)言、討論（一人中心發(fā)言，其他人補充）。 4。討論（選擇以下部分題目討論） ●你愿意在樹林里還是愿意在室內(nèi)活動？ ●吸煙會不會污染空氣？ ●焚燒樹葉、莊稼秸稈會不會污染空氣？ ●有哪些減少空氣污染的方法？ ●家庭最主要的空氣污染來自哪些活動？ ●每天開窗通風換氣有什么好處？ ●新裝修的居室有沒有刺激性氣味？ ●你能為保護空氣質(zhì)量做哪些事？ 5。專題討論“造成空氣污染的原因” 6。課堂小結教師對學生發(fā)言及討論作必要的補充，鼓勵、表揚學生認真自學，積極探索，獨立思考、勤于實踐態(tài)度和方法。實驗的結果和結論并不重要，不要求有統(tǒng)一的結論，重要的是每個學生積極參與及在活動中受到教育和啟發(fā)。 7。布置作業(yè)指導舉辦關于大氣的環(huán)境�？�、演講比賽，組織野外活動、參觀等。 學生活動1： 煙氣觀測活動 在你居住地或學校附近有沒有高大的煙囪？這些煙囪每天冒煙嗎？冒幾次？什么時間冒？冒出什么顏色的煙？是鍋爐房的煙囪還是工廠的煙囪？如果是工廠的煙囪，這個工廠生產(chǎn)什么產(chǎn)品？記錄煙囪冒煙的時間，煙的顏色等。如果能把煙囪冒煙的景象拍攝下來，則更能說明問題。 高大x囪排煙的地點、時間、顏色、煙塵的濃度、所屬工廠等記錄在表1中。 表1：煙氣觀測記錄表 姓名 【三維目標】 知識與技能 1．萃取操作的基礎知識 2．掌握常用儀器分液漏斗的使用要點 過程與方法 通過萃取操作進一步掌握分離提純的基本方法。 情感、態(tài)度和價值觀 建立提出問題、分析問題以及通過實驗解決問題的科學思維。 【教學重點】 萃取操作的適用范圍和操作要點。 【教學難點】 分離和提純方法的選擇。 【教具準備】 多媒體課件、分液漏斗等。 【教學過程】 師：復習檢查上一節(jié)課的掌握情況 【多媒體展示】： 【學生活動】： 【導入新課】： 師：混合物的分離和提純除過濾、蒸發(fā)、蒸餾外，還有其他許多方法。這節(jié)課，我們將學習另外一種方法，即萃取。 【板書】：萃取 推進新課： 師：檢查學生的預習情況。 1. 油和水的混合物產(chǎn)生何現(xiàn)象？用什么方法分離？ 2.分液適用于什么混合物的分離？什么叫分液？分液使用的主要儀器是什么？ 3. 查閱資料了解分液漏斗的形狀及使用方法？ 4. 查資料找哪些有機溶劑不溶于水？ 5.閱讀P9頁實驗1-4思考以下問題： �。�1）上層液體中的溶劑是 ，下層液體中溶劑是 。 �。�2）碘單質(zhì)（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？ �。�3）CCl4的作用是什么？ �。�4）為什么要用力振蕩？ （5）分液前為什么要打開玻璃塞？ 6．什么是萃��？萃取的條件是什么？ 7．碘的萃取實驗中哪個溶劑是萃取劑？萃取劑的選擇條件有哪些？ 【學生分組板演展示預習成果】 【學生點評】 【學生演示實驗】碘的萃取 【學生邊演示邊講解，教師進行評價】 師：在碘的萃取實驗中，除除CCl4外，能否用其他有機溶劑萃取碘呢？ 【學生探究活動】 分組討論以下問題 探究1. 除CCl4外，用苯能否萃取碘？用酒精呢？ 探究2. 如何分離氯化鈉和單質(zhì)碘的`水溶液混合物？ 探究3 . CCl4 萃取后的溶液如何分離出來碘？（從資料查得I2熔點：114 探究4.分液漏斗中盛有已分層的有機溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是“油層”。試設計一種簡便的判斷方法。 【學生討論，分組回答，教師評價】 師：哪位同學把本節(jié)課的主要內(nèi)容總結一下？ 【學生小結本節(jié)課】 師：我們學習了混合物的分離與提純的幾個基本操作，如：過濾、蒸發(fā)、蒸餾和萃取等，他們分別是利用什么原理進行分離提純的？適用于哪些混合物？請?zhí)畋恚?/p> 【學習目標】 1、認識鐵的幾種氧化物及其常見性質(zhì)。 2、認識三價鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗、Fe2+和Fe3+相互轉化。 3、會熟練書寫Fe2+、Fe3+相互轉化的有關化學方程式。 4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制備方法 知識點一：鐵的氧化物 閱讀教材59頁鐵的氧化物部分，完成下表 名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 化學式 色態(tài) 俗名 化合價 溶解性 與酸反應 知識點二：鐵的氫氧化物 閱讀教材60頁，完成下表 加NaOH溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液 化學方程式 離子方程式 實驗現(xiàn)象 分析Fe(OH)2顏色變化的原因，請用必要的文字與方程式加以說明： 探究與思考： 小組討論Fe(OH)2的制備實驗可采取的改進措施 2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性質(zhì)(用方程式表示，是離子反應的，用離子方程式表示： (1)Fe(OH)3的熱穩(wěn)定性 (2)Fe(OH)2 、Fe(OH)3與酸反應(以鹽酸為例) 知識點三：鐵鹽與亞鐵鹽 閱讀教材61頁實驗3-10，完成下列表格： (1) Fe3+的檢驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴) FeSO4溶液 ①試管中先滴加KSCN溶液 �、谠傧蛟嚬苤械渭勇人� 由實驗我們可以得出Fe2+ 、Fe3+的檢驗方法： Fe2+的檢驗： Fe3+的檢驗： 探究與思考： 除此之外，還可以用什么方法檢驗Fe2+ 、Fe3+ (2)Fe2+ 、Fe3+的轉化 閱讀教材61頁科學與探究，完成下列表格： FeCl3溶液 現(xiàn)象 方程式 加入鐵粉，振蕩后滴加KSCN溶液 上層清液加入氯水，振蕩 探究與思考： 利用已有的知識并結合本節(jié)課所學的有關鐵的'化合物的知識，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之間的相互轉化，并用化學方程式表示，是離子反應的寫出離子方程式，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑 【課堂小結】1、鐵的三種氧化物 2、 鐵的兩種氫氧化物的制備和性質(zhì) Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 3、Fe3+的檢驗和Fe3+與Fe2+相互轉化 (1)、Fe3+的檢驗：滴加KSCN溶液，溶液變紅 課堂反饋： 1、為了檢驗FeSO4溶液是否已經(jīng)氧化變質(zhì)，可向溶液中加入( ) A.NaOH溶液 B.鐵片 C. KSCN溶液 D.石蕊試液 2、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是( ) A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.鐵粉 D.KSCN溶液 3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液分開的是( ) A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液 4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應后，反應方程式為 。反應中氧化劑是 ,還原劑是 。 �、� 再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色 ; ③ 再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)?。說明 ， 反應方程式為 ，還原劑是 。 5、要證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少許酸化的KMnO4溶液;②加少許氯水;③滴加少許KSCN溶液。正確的操作順序是( ) A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③② 【教學目標】 1．初步掌握元素的概念； 2、統(tǒng)一物質(zhì)的宏觀組成與微觀構成的認識。 【教學重點、難點】 1．元素的概念； 2．元素符號的讀法及意義。 【教學方法】 講授法、讀書指導法、討論法。 【教學用具】 小黑板。 【教學過程】 組織教學：略 復習提問：說明以下物質(zhì)是怎樣構成的？ 評：這樣的復習提問不僅復習了物質(zhì)的組成及構成分子的微粒，重要的在于引導學生去探討：構成這些物質(zhì)分子的微粒里都有氧原子，很自然的引入元素概念的教學。 新課引入：構成以上這些物質(zhì)分子的微粒里都有氧原子，不管構成哪種分子的氧原子，它們都有8個質(zhì)子，帶8個單位的正電荷。我們把這些氧原子總稱為“氧元素”。同樣把具有6個質(zhì)子（核電荷數(shù)為6）的原子稱為碳元素。此外，還有鐵元素、氯元素、鉀元素等等。 〔板書〕一、什么叫元素？ 閱讀元素概念的有關內(nèi)容。（畫出概念中的關鍵詞句）： 〔分析〕無論在氧氣分子、二氧化碳分子，還是水分子中的氧原子，都具有相同的結構。其核電荷數(shù)都是8，即核內(nèi)都有8個質(zhì)子。所有原子核內(nèi)有8個質(zhì)子的這一類原子，就統(tǒng)稱為氧元素。所以說氧氣、二氧化碳和水中都含有氧元素。同樣硝酸銨分子、尿素分子中都含有氮原子，所以說它們都含有氮元素。 評：有計劃地、有目的地培養(yǎng)和指導學生看書，畫關鍵詞句，這是培養(yǎng)學生自學能力的起始方法。 強調(diào)： 1．計量核電荷數(shù)時不管中子數(shù)。 2、只要質(zhì)子數(shù)相同的同種原子就是同一種元素。 〔板書〕 1、元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 �。�1）元素是一個宏觀的概念只講種類不講個數(shù)。 （2）元素組成物質(zhì)。 �。�3）元素的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定的。 〔分析〕元素概念包括三個要素 �、倬哂邢嗤穗姾蓴�(shù) �、谕活愒� �、劭偡Q，這就明確元素是一個建立在微觀概念基礎上的宏觀的集合概念。 也表明了元素只論種類而沒有個數(shù)的特點。例如說水是由氫元素和氧元素組成的，也可以說水是由大量水分子組成的。但卻不能說水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的。也不能說水是由兩個氫原子和一個氧原子組成。 〔分析〕世界上的一千多萬種物質(zhì)都是由元素組成的。但到月前為止，人類發(fā)現(xiàn)的元素僅有112種，這112種元素怎樣組成形形色色的物質(zhì)這是化學課長期學習的問題。這一百多種元素的差別，就是原子中核電荷數(shù)不同。 〔板書〕 2、地殼中各元素的含量 氧、硅、鋁、鐵、鈣…………… 教會同學們會看“地殼里所含各種元素的質(zhì)量分數(shù)”圖。記住地殼里含量最多的前四種元素，還可介紹宇宙、地殼、水、生物體、空氣里含量最多的元素，指導閱讀選學材料。 〔板書〕二、元素符號 〔分析〕目前知道一百多種元素，組成世界上成千上萬種的.物質(zhì)。為了應用和交流的方便，化學元素除各國語言文字的名稱外，化學上還確定了一套統(tǒng)一的符號來表示不同的元素。在古代各個國家，甚至各人都自用一些符號來表示元素。這樣很不便于科學文化的交流。19世紀道爾頓用園圈內(nèi)加各種符號來表示不同元素，但由于元素不斷發(fā)現(xiàn)，這種符號也不能適用了。后來1860年世界各國的化學工作者大會制定了國際統(tǒng)一的符號來表示不同的元素。這種符號就叫做化學元素符號。 �。�1）用該元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示。如氧、氫、氮、碳元素就依次用O、H、N、C來表示等。 �。�2）若幾種元素名稱的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母加以區(qū)別。如C表示碳元素，Ca表示鈣元素，Cu表示銅元素等。 〔板書〕 1．寫法 �。�1）1—20號元素是按質(zhì)子數(shù)1—20排列的。 �。�2）寫法一大二小。 〔分析〕書寫元素符號“一大二小”的原則必須牢牢掌握，否則不僅達不到交流的目的，還鬧出笑話來。如鈷的元素符號是Co，如果寫成CO，就不是鉆元素而表示化合物一氧化碳了。 評：把元素符號按元素周期表（短周期）的排列進行教學，這是教師有計劃，有目的地為后面，原子結構示意圖的畫法，化合價、離子化合物、共價化合物的教學作準備，使學生初步形成“周期”的概念，為高中學習做鋪墊。這種方法不會增加學生負擔。 掌握這些基本上能滿足初中階段正確書寫物質(zhì)的化學式和化學方程式的需要。 〔板書〕 2、元素符號的意義 �。�1）表示一種元素，如O表示氧元素； （2）表示該元素的一個原子，如O表示一個氧原子。 練習：說明H、K、Cl、O、Al代表的意義？ （3）．系數(shù)：5個氫原子如何表示？ 練習：寫3個氫原子，10個硫原子，5個鋁原子…… 〔板書〕 3、元素和原子的比較 〔分析〕元素和原子是屬于兩個不同層次的概念，但它們又有著密切的聯(lián)系。為幫助同學們進一步的理解它們的區(qū)別和聯(lián)系可將下表制成投影軟片進行投影和講解。 [小結] 本節(jié)課重點： 1．元素的概念。 2．熟記、會寫會讀27種元素名稱和元素符號。 3、元素和原子的比較 布置作業(yè)：P65 1、2、3、4 教學反思 化學作為一門科學，只有在不斷的實踐中才會發(fā)揮它的作用，因此在化學教學過程中，不僅要注意理論知識的傳授，更重要的是引導學生自主學習，這樣不僅培養(yǎng)了學生的自學能力，也為學生的思維發(fā)展和科學探究能力的培養(yǎng)提供了廣闊的空間，充分體現(xiàn)了新的課程改革精神，貫徹了課改的內(nèi)涵，也反應了《新課程標準》理念，本節(jié)課教學后，學生只能對元素概念有了一個更理性的認識，但通過本節(jié)課教學，學生自學能力和分析解決問題能力得到了進一步的提高。 【課程目標】 1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。 2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。 【教材分析】 生活在現(xiàn)代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對前一節(jié)課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的;化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質(zhì)的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。 【學情分析】 中學生對“電”的內(nèi)容的認識不僅來源于生活經(jīng)驗，而且來源于學科學習。在生活經(jīng)驗方面，不僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電)，而且接觸了干電池等化學電源;在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識(如電源的`正負極、電壓和電流等內(nèi)容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統(tǒng)的學習了氧化還原反應的本質(zhì)，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節(jié)的學習做了知識、能力上的準備。 同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續(xù)電化學知識的基礎。原電池的教學是體現(xiàn)學科交叉，科學理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節(jié)學習了化學能與熱能的轉化關系，本節(jié)課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。 【教學目標】 1、知識與技能 (1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。 (2)通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。 (3)能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。 2、過程與方法 (1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧 (2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養(yǎng)學生科學探究精神和分析、歸納的能力。 3、情感、態(tài)度與價值觀 (1)通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現(xiàn)代化的重大意義， (2)通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學生自主探究的科學態(tài)度和方法，體會實驗在化學 【教學重難點】 教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件 【化學的教學設計】相關文章： 化學的教學設計04-11 化學教學設計02-11 【薦】化學教學設計04-10 【熱】化學教學設計03-19 化學教學設計【推薦】03-19 化學教學設計【熱門】03-19 【推薦】化學教學設計03-19 化學教學設計【熱】03-19 化學教學設計【薦】03-19 【熱門】化學教學設計03-19化學的教學設計4
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