(優(yōu))高中化學教學設計
在教學工作者開展教學活動前，總不可避免地需要編寫教學設計，教學設計是對學業(yè)業(yè)績問題的解決措施進行策劃的過程。那么問題來了，教學設計應該怎么寫？以下是小編為大家整理的高中化學教學設計，希望能夠幫助到大家。
高中化學教學設計1
教材內(nèi)容分析
本節(jié)知識分為二氧化碳的物理性質(zhì)和二氧化碳的化學性質(zhì)二部分，教學難度不大，多數(shù)內(nèi)容都是學生已經(jīng)接觸過的知識，因此，教學中應充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。
教學目標
1.知識與技能：
�、僬莆斩趸嫉奈锢硇再|(zhì)、化學性質(zhì)。
②會應用所學知識解決實際問題。
2.過程與方法：
�、�、會對實驗現(xiàn)象進行觀察分析和歸納；
�、�、培養(yǎng)實驗操作能力，培養(yǎng)語言表達交流能力。
3.情感、態(tài)度與價值觀：
①、培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，讓學生認識掌握科學知識的重要性。
教學重點和難點：
1、重點：二氧化碳的化學性質(zhì)。
2、難點：二氧化碳與水的反應。
教學方法：
1、分組活動探究、猜想、討論、歸納
學情分析：
在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不陌生。如學習物質(zhì)從物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)入手。二氧化碳是學生比較熟悉的物質(zhì)。教學中應發(fā)揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發(fā)學習興趣、提高學習信心，挖掘學生的主動性進行學習。
教學準備：
1、多媒體課件、實物投影儀、實驗儀器及藥品。
教學過程：
一、創(chuàng)設情景，導入新課；
展示：1、“二氧化碳在大自然中自由地翱翔”，拉開了本課的序幕。討論與交流，歸納出自然界中二氧化碳的循環(huán)。
二、創(chuàng)設情境，學習二氧化碳的物理性質(zhì)：
展示：1、教師出示一瓶二氧化碳氣體，請學生思考這瓶二氧化碳氣體可告知我們哪些信息？
討論與交流：由學生通過感知得到二氧化碳的顏色、狀態(tài)、氣味。
提問：二氧化碳在水中的溶解性如何？舉例說明。
通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至－78.5℃（101千帕），氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。
小結：二氧化碳的物理性質(zhì)。
三、實驗探究，學習二氧化碳的化學性質(zhì)：
演示：在兩支燃著的蠟燭的燒杯倒入二氧化碳氣體的.實驗。
現(xiàn)象：兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。
提問：由此實驗可得出什么結論？（學生回答后，老師歸納，進一步解釋上述事故的發(fā)生及蠟燭熄滅的原因）
結論：密度比空氣大，不燃燒，也不支持燃燒。
講解：在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。
提問：怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過高？（學生討論后歸納）
講解：在菜窖里做一個燈火實驗，如果燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量高，人不要進去。
演示：水和二氧化碳反應的實驗，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復紫色。
結論：能水和二氧化碳發(fā)生反應
講解：二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩(wěn)定，加熱分解生成水和二氧化碳。
演示：二氧化碳氣體和澄清石灰水反應的實驗，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象；澄清石灰水變渾濁。
結論；能二氧化碳氣體和澄清石灰發(fā)生水反應。
本節(jié)課總結：
今天我們學習了二氧化碳氣體的性質(zhì)的同時，我們以從中獲得什么新的知識？
課堂練習：利用多媒體展示。
板書設計：
《二氧化碳的性質(zhì)》
一、二氧化碳的物理性質(zhì)
色
味
態(tài)
密度
溶解性
熔沸點
無色
無味
氣體
比空氣大
能溶于水
無色液體、雪狀固體“干冰”
二、二氧化碳的化學性質(zhì)
1．不燃燒，也不支持燃燒。
2、不供給呼吸。
3．能與水反應：二氧化碳+水=碳酸
CO2+H2O===H2CO3
H2CO3====CO2+H2O
4．能與石灰水反應：二氧化碳+氫氧化鈣=碳酸鈣+水
CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O(澄清的石灰水變混濁)
高中化學教學設計2
一、教學背景
《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學（必修2）第三章第一節(jié)， 這一節(jié)是學生在中學階段第一次接觸有機物結構和性質(zhì)的有關內(nèi)容，有機化學是化學學科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。
二，學情分析
初中化學就介紹了甲烷的燃燒反應和一些主要的用途，高中化學必修2第二章也介紹了部分物質(zhì)結構的知識，為學好本節(jié)內(nèi)容提供了前提條件。
本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結構、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結構的關系，讓學生掌握好甲烷這一節(jié)的知識，能為學生學習烴及烴的衍生物等有機內(nèi)容奠定良好的基礎。
三、教學重點難點：
�。ㄒ唬┙虒W重點：甲烷的分子組成、結構特征、主要化學性質(zhì)（燃燒反應和取代反應）；
（二）教學難點：取代反應的概念和實質(zhì)。
四、教學用具：
甲烷的分子結構模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反應的試劑和儀器一套、高錳酸鉀溶液；多媒體教學設備
五、教學方法：
實驗探究、多媒體輔助、討論、講解、練習
六、教學過程：
[投影]可燃冰、我國西氣東輸工程等圖片，并進行如下講解。
[小結]天然氣是一種高效、低耗、潔凈的新能源。我國已探明儲量居世界第19位。天然氣水合物，也就是可燃冰，是一種很有前途的能源物質(zhì)。據(jù)科學家估計，全球天然氣水合物的碳儲量是全球石油與天然氣儲量的兩倍。如果能開發(fā)利用，那將是人類莫大的福音。甲烷是天然氣，沼氣和煤礦坑道氣的主要成分。
但同時甲烷也是一種重要的溫室氣體。他的溫室效應是二氧化碳的20倍，且在大氣中的濃度呈現(xiàn)出快速增長的趨勢。我們知道事物都是有兩面性的。想要很好的利用甲烷的優(yōu)勢為我們的生活服務，首先，就必須對甲烷有一個完整的認識。
[揭題]板書：最簡單的有機化合物-甲烷
[板書]一、甲烷的分子組成和分子結構
1、分子組成：CH4
[提問] 碳原子需要形成___對共用電子對才能達到八個電子的穩(wěn)定結構；氫原子欲形成兩個 甲烷分子結構模型：球棍模型、比例模型
[學生活動]完成課本P60實踐活動并小結甲烷分子的結構特點
[板書]3、分子結構特點：正四面體型結構，呈高度對稱狀，而且C—H鍵比較牢固。
[過渡]至此，我們對甲烷的結構有了進一步的認識。甲烷的結構決定了甲烷具有什么樣的性質(zhì)呢？這是本節(jié)課的重點。
[板書]二、甲烷的性質(zhì)
[展示]貯存甲烷氣體的裝置，并結合甲烷的式量，讓學生判斷甲烷的部分物理性質(zhì)。
1. 對于一種并不是很了解的化學物質(zhì)，我們研究它的化學性質(zhì)一般從哪些方面分析？
2. 甲烷能高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣等物質(zhì)反應嗎？
3. 如何設計上述實驗？
[探究活動]根據(jù)以上預測，分別設計甲烷能否與高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣反應的探究性實驗。
[學生活動]小組討論后匯報討論結果
[演示實驗]將氯氣通入高錳酸鉀溶液中
[設問]1.點燃甲烷前應注意什么？
2.如何定性檢驗甲烷的產(chǎn)物？ 點燃 [學生活動]上臺板演：CH4 + 2O2→CO2+2H2O
[板書]2、化學性質(zhì)
�、偶淄檩^穩(wěn)定，不與水、高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應。
�、萍淄榈难趸磻� CH4+ 2 O2點燃 →CO2+2H2O
[過渡]甲烷除了在點燃條件下跟氧氣反應外，還會在光照情況下跟氯氣反應。
[演示實驗]甲烷與氯氣的取代反應，邊引導學生觀看實驗現(xiàn)象，邊提示學生在觀察重點實驗現(xiàn)象時思考產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因。
[講授]取代反應的概念及原理并引導學生分析概念部分的關鍵詞，
[投影]電腦模擬的甲烷的球棍模型和氯氣的取代反應的動畫
[板書]⑶取代反應取代反應的概念：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應叫取代反應。光 氯氣與甲烷的取代反應方程式CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl
[提問]CH4與Cl2反應后產(chǎn)物有幾種？哪些是有機化合物？哪種產(chǎn)物最多？
[學生活動]完成一氯甲烷與氯氣進一步反應的.方程式
[投影]隨堂鞏固練習
[投影]甲烷的三點利用及圖片
[課堂小結]甲烷的化學性質(zhì)通常情況下比較穩(wěn)定，但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應、取代反應和熱解反應。它主要取決于甲烷穩(wěn)定的正四面體結構。取代反應是甲烷的特征反應。 七、布置作業(yè)：
1、完成課本P65課后習題1、2、3、5、6
2、查閱資料，從反應形式、反應條件、反應的方向和可逆性等幾個方面比較取代反應和我們學習過的置換反應有什么區(qū)別？
七、教學反思：
本節(jié)課的引入通過介紹我國實施的“西氣東輸”工程以激發(fā)學生的民族自豪感，選材貼近學生生活實際和國民經(jīng)濟建設實際，激發(fā)學生學習有機化學的興趣，讓學生體驗到學習有機化學“有趣、實用”的思想情感，讓學生能以比較興奮高昂的情緒開始本節(jié)課的學習。
在介紹甲烷的分子結構時，首先從甲烷分子的組成引入學生對物質(zhì)結構知識的回憶，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使學生在復習已有知識的基礎上，對甲烷的正四面體結構有一個比較清楚的認識。在學習結構的基礎上開始學習甲烷的性質(zhì)，始終緊扣“結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這一條主線，幫助學生樹立正確的學習有機化合物的學習方法。
學習甲烷的性質(zhì)時，利用學生探究活動、演示實驗以及多媒體投影等多種教學手段，把微觀抽象的內(nèi)容具體化形象化，既有利于學生的理解，又激發(fā)了學生的學習興趣，對本節(jié)課的學習重點取代反應的實質(zhì)也有比較深刻的理解。在實際教學的過程中，甲烷的性質(zhì)的探究活動這一塊要注意控制時間，否則很容易讓這一塊內(nèi)容占用了大部分時間，而沒有充分的時間來讓學生理解取代反應的實質(zhì)。
本節(jié)課的學習，體現(xiàn)了以學生為主體的引導探究法，幫助學生運用已學過的知識與技能，去探索新的概念和規(guī)律，培養(yǎng)了學生良好的科學態(tài)度。教給學生一種思考問題的方法，通過創(chuàng)設問題、討論問題、從而解決問題，加深學生對教學內(nèi)容的理解，更重要的是有利于培養(yǎng)和發(fā)展他們的思維能力。
高中化學教學設計3
一、 教學目標
1.了解從海水中獲取溴碘的基本原理和方法；
2.了解溴碘的性質(zhì)，知道氯溴碘的性質(zhì)差異；
3.了解檢驗溴離子、碘離子的常用方法；
4.認識溴、碘在生產(chǎn)生活中的重要應用。
二、 教學重難點
教學重點：海水中提取溴、碘的原理和方法;
教學難點：氯溴碘在氧化性上的遞變規(guī)律以及在化學性質(zhì)上的相似之處。
三、 教具
實驗儀器（氯水、溴化鉀溶液、碘化鉀溶液），教學用PPT
四、 教學方法
講授法
五、 教學進程
【課堂導入】閱讀PPT上南岐之人的小故事，在這個故事中，你發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象值得我們深思？
學生對于這些南岐人各個得大脖子病比較好奇，向他們介紹大脖子病是由于缺碘引起的。
碘的攝�。喊ê�、紫菜等海產(chǎn)品;但我們每天最常見的攝取碘的方法通過加碘鹽的攝取。
溴的應用：溴的應用也有很多，比如紅藥水就是溴的有機物。溴還有海洋元素的美稱。
【情境一、溴碘的物理性質(zhì)】講解：溴在拉丁文中有惡臭的含義，而碘在拉丁文中是紫色的含義，由此你能不能得出什么信息？
回答：碘的顏色是紫色的，溴具有難聞的刺激性氣味。
展示：溴的圖片，學生根據(jù)圖片發(fā)現(xiàn)溴的一些物理性質(zhì)：深紅棕色液體，易揮發(fā)。
補充：溴的物理性質(zhì)還有具有強的腐蝕性,會嚴重灼傷皮膚，橡膠;在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O
展示：碘的圖片，同樣挖掘碘具有哪些物理性質(zhì)：紫黑色晶體 ，有金屬光澤 ;易升華,蒸氣為紫紅色刺激性(蒸氣)
補充：在水中溶解度比溴還小，易溶于乙醇、CCl4、苯等;淀粉遇碘單質(zhì)變藍
提問：加碘食鹽由于碘具有揮發(fā)性，是不是開袋放置一段時間以后，碘的含量就會減少？
回答：不會，因為加碘食鹽中的碘不是單質(zhì)碘，是化合態(tài)的碘。
PPT展示：溴、碘的溶解性實驗
講解：
由于碘在水中，四氯化碳有機溶劑中的溶解性的不同，就會導致他們的顏色會發(fā)生變化。
溴在水中是橙黃色的，但是它的四氯化碳溶液是橙紅色的。
碘在水中是棕褐色的，但是它的四氯化碳溶液是紫色的。
【情境二、溴碘的化學性質(zhì)】觀察：溴碘的原子結構示意圖，
提問：溴碘的最外層都有7個電子，非常容易得到電子，呈現(xiàn)的是什么性質(zhì)？溴碘的性質(zhì)與之前學過的哪一種元素非常像？
回答：溴碘的性質(zhì)與氯的性質(zhì)非常像。
比較：氯溴碘三者的氧化性強弱（提示通過在一個反應中氧化劑的氧化性最強來進行比較）
實驗：展示書本上P46頁的觀察與思考實驗內(nèi)容
討論：結合實驗過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象回答，這個實驗中發(fā)生的反應涉及了什么方程式，通過方程式你能得出什么結論？
現(xiàn)象1：在氯水加入碘化鉀溶液中，并加入四氯化碳溶液,下層變?yōu)樽仙梢缘贸龇磻獮椋?/p>
Cl2+2KBr=2KCl+Br2
現(xiàn)象2：在氯水中加入溴化鉀溶液中，同樣加入四氯化碳那溶液，下層變?yōu)槌壬�，說明發(fā)生了反應：
Cl2+2KI=2KCl+I2
結論：綜合以上方程，我們可以得出他們在氧化性之間的關系式：
Cl2>Br2>I2;相對應的它們在還原性上也有一個遞變的規(guī)律：I->Br->Cl-
引導：前面我們介紹了氯氣的化學性質(zhì)和溴碘非常的相似，那么氯氣有的性質(zhì)是不是溴碘也有呢？
講解：溴碘的化學性質(zhì)1.能和金屬反應2.能和非金屬反應3.能和水反應4.能和堿反應
強調(diào)：雖然溴碘在化學性質(zhì)上與氯氣非常相近，但是它們還是有特殊的地方，具體表現(xiàn)在：
與金屬反應時，溴能夠氧化到最高價，但碘不能。
與非金屬反應時，氯溴碘的反應條件越來越難。
與水反應時，溴碘都是可逆反應
與堿反應時，發(fā)生類似的反應：X2 + 2NaOH = NaX +NaXO + H2O
【情境三、溴碘的提取】溴的提取
在溴的提取的過程，存在哪些問題需要我們解決呢？
提問：
1.溴在海水中的濃度低？
2.海水中的溴以什么形式存在？
3.如何把化合態(tài)的溴轉化為單質(zhì)溴？
講解：由于海水中溴的濃度比較低，因此采取濃縮的方法，而濃縮液就是我們在提取粗鹽的過程中得到的.母液
展示提取流程圖：教學設計--《溴、碘的提取》學生版
提問：在最后，為什么要鼓入熱的空氣？
回答：使溴以蒸汽的形式跑出來。
碘的提取
在提取碘的過程中，也有許多亟待解決的問題：
在海水中碘的含量更低，如何來提高碘的提��？如何把海帶中的碘提取出來？
講解：海帶等藻類植物具有富集碘的能力，因此在這些植物的體內(nèi)含有碘的量要比海洋中大十幾萬倍。再通過灼燒、浸取使碘離子提取出來。
展示：從海帶中提取得到碘的流程圖教學設計--《溴、碘的提取》學生版
提問：
步驟①灼燒海帶時,用什么儀器？（三腳架、泥三角、坩堝、酒精燈）
步驟③的操作名稱是什么? （過濾）
步驟④中加入試劑的作用是什么?（使碘離子以單質(zhì)形式得到）
步驟⑤中,應選擇什么試劑來提取碘?選擇的理由（有機溶劑且不溶于水，萃取劑的要求）
步驟⑥的操作名稱是什么?原理是什么?（蒸餾，分離沸點相差較大的互溶的液體混合物）
【情境四、溴碘的檢驗】如何檢驗溴離子和碘離子
溴離子的檢驗：硝酸酸化的硝酸銀（有淡黃色的沉淀生成）
碘離子的檢驗：硝酸酸化的硝酸銀（有黃色的沉淀生成）
拓展另外的檢驗方法：
可以用氯的四氯化碳溶液來檢驗溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的存在：
溴：下層溶液變?yōu)槌燃t色;碘：下層溶液變?yōu)樽霞t色
【情境五、拓展與應用】溴的應用：抗爆劑、殺蟲劑、糧食熏蒸劑、制藥碘的應用：加碘食鹽、華素片、海帶
高中化學教學設計4
一、設計思想：
根據(jù)新課程要求，在教學中要注重實驗探究和交流活動，學生所需掌握的知識應通過學生自己實驗探究和教師引導總結得來，真正把學生作為主體確立起來。要求教師在教學過程中構建課程內(nèi)容問題化，引導學生在問題情景中尋找問題、解決問題。盡量把學生帶入“真實”的問題中去，充分利用高中生具有強烈的探究世界的動機，關注身邊的人與事，關注社會層面的問題和自然界真實問題。
本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版高一年級必修二專題二第三單元《化學能與電能的轉化》。原電池是把化學能轉化為電能的裝置，學生對“電”有著較豐富的感性認識。充分利用學生已有的經(jīng)驗，以及電學、化學反應中能量變化和氧化還原反應等知識，從日常生活中常見的'電池入手，通過各種電池的展示，提出疑問：這些電池是如何產(chǎn)生電流的？調(diào)動學生主動探索科學規(guī)律的積極性。再通過實驗探究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質(zhì)以及這種轉化的綜合利用價值。
二、教材分析：
�。ㄒ唬┙滩膬�(nèi)容所處的地位和作用
在整個中學化學體系中，原電池原理是中學化學重要基礎理論之一，是教學大綱和考綱要求的重要知識點。因此，原電池原理教學在整個中學化學教學中占有十分重要地位。在本章教學中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學是對前三節(jié)有關金屬性質(zhì)和用途等教學的豐富和延伸，同時，通過對原電池原理教學過程中實驗現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結，從而從本質(zhì)上認清金屬腐蝕中最主要的電化學腐蝕的原因，為后續(xù)金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護的最佳途徑和方法提供了理論指導。
�。ǘ┙滩膬�(nèi)容分析
教材從實驗入手，通過觀察實驗，而后分析討論實驗現(xiàn)象，從而得出結論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實際中去應用，這樣的編排，由實踐到理論，再由理論到實踐，符合學生的認知規(guī)律。
三、學情分析：
原電池原理及構成原電池的條件是本節(jié)課教學的重點和難點，該內(nèi)容比較抽象，教學難度大，學生一時難于理解。引入新課時從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，引導學生根據(jù)所學知識分析產(chǎn)生電流的原因，再通過鋅、銅與硫酸的簡單組合，實驗探究體驗電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組實驗的方式探究原電池的工作原理、構成條件。()同時從電子轉移的方向確定原電池正極、負極，電極上發(fā)生的反應，并寫出電極反應式、電池總反應。認識到可以利用自發(fā)進行的氧化還原反應中的電子轉移設計原電池，將化學能轉化為電能，為人類的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎上介紹一些常見的化學電源，以拓寬學生的知識面。
四、教學目標：
通過教學使學生理解原電池原理和構成條件，正確判斷原電池的正負極。
熟練書寫電極反應和總反應方程式，并能設計較簡單的原電池。
通過探索實驗、現(xiàn)象比較、設疑誘導、知識講授和鞏固練習，培養(yǎng)學生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學能力。
通過對實驗的探索，充分體現(xiàn)了“學生為主體，教師為主導”的作用，并且培養(yǎng)學生不斷追求科學真理的精神；通過多媒體畫面，增強教學的直觀性，激發(fā)學生學習興趣；通過各種電池在各個領域的應用及廢舊電池對環(huán)境的危害，使學生了解社會、關心生活、關注環(huán)境，增強主人翁意識。
五、重點難點：
原電池的原理和構成條件。
六、教學策略與手段：
情景設計、實驗探究、分析、歸納
高中化學教學設計5
一、學習目標：
1、學習化學原理的目的
2、化學反應原理所研究的范圍
3、有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑
二、學習過程
1、學習化學反應原理的目的
1）化學研究的核心問題是：化學反應
2）化學中最具有創(chuàng)造性的工作是：設計和創(chuàng)造新的分子
3）如何實現(xiàn)這個過程。
通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來進行設計并實現(xiàn)這個過程，所以我們必須對什么要清楚才能做到，對化學反應的原理的理解要清楚，我們才能知道化學反應是怎樣發(fā)生的，為什么有的反應快、有的反應慢，它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學反應才能為人所用。這就是學習化學反應原理的目的。
2、化學反應原理所研究的.范圍是
1）化學反應與能量的問題
2）化學反應的速率、方向及限度的問題
3）水溶液中的離子反應的問題
4）電化學的基礎知識
3、基本概念
1）什么是有效碰撞。
引起分子間的化學反應的碰撞是有效碰撞，分子間的碰撞是發(fā)生化學反應的必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學反應的充分條件，某一化學反應的速率大小與，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關
2）什么是活化分子。
具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應物中活化分子的多少有關。
3）什么是活化能。
活化分子高出反應物分子平均能量的部分是活化能，如圖活化分子的多少與該反應的活化能的大小有關，活化能的大小是由反應物分子的性質(zhì)決定，（內(nèi)因）活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時間內(nèi)有效碰撞越多，則反應速率越快。
4）什么是催化劑。
催化劑是能改變化學反應的速率，但反應前后本身性質(zhì)和質(zhì)量都不改變的物質(zhì)，催化劑作用:可以降低化學反應所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分數(shù),從而提高了有效碰撞的頻率.反應速率大幅提高.
5）歸納總結：一個反應要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程。
課堂思考題
1、為什么可燃物有氧氣參與，還必須達到著火點才能燃燒。
2、催化劑在我們技術改造和生產(chǎn)中，起關鍵作用，它主要作用是提高化學反應速率，試想一下為什么催化劑能提高反應速率。
高中化學教學設計6
教學目標:
1、知識目標：在理解化學方程式意義的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質(zhì)量的計算。
2、能力目標：掌握解題方法和解題格式，培養(yǎng)學生解題能力。
思想教育：
從定量的角度理解化學反應，了解根據(jù)化學方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中的意義，學會科學地利用資源。
教學重點：
由一種反應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)量。
情況分析：
通過前一節(jié)的學習，學生對化學方程式有了一定的了解。理解化學方程式的意義是根據(jù)化學方程式計算的關鍵,教師應緊緊結合化學方程式意義，引導學生對如何根據(jù)化學方程式進行計算這一問題進行探究。通過分析題意，理清解題思路，教給學生解題方法，培養(yǎng)學生分析解決計算問題的能力；通過解題訓練，培養(yǎng)學生正確、簡明地表達能力。
教學方法：
1、探究法：通過對問題的合理設計，使學生在教師的引導下逐步探究關于化學方程式計算的解題思路和解題格式。
2、邊講邊練法：通過邊講邊練，及時反饋信息，達到師生互動，爭取在課堂40分鐘解決本節(jié)課大部分問題。
教學輔助設備：小黑板、學生課堂練習資料。
教學過程：
教師活動
學生活動
教學意圖
提問引入：
前面我們學習了化學方程式，化學方程式表示的意義是什么？試從定性和定量兩個方面來說明。
請書寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，計算出反應物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，并指明該化學方程式所表示的意義。
過渡：根據(jù)化學方程式所表示的量的意義，我們可以在已知化學方程式中某物質(zhì)的質(zhì)量的情況下，計算別的物質(zhì)的質(zhì)量。這就是我們今天要探究的問題。
提出問題：同學們，我們現(xiàn)在用學過的知識試著去
解決下面的問題。
例題1：用足量的氫氣還原氧化銅制取銅，如果得到128Kg的銅，至少需要多少氧化銅？（同時需要多少克氫氣？）
讓學生自己試著去解決該問題，教師作適當引導。并請一位學生上臺演算。
引導提問：
你們是以什么樣的思路去解決這個問題的呢？
讓學生分組討論一會兒，然后讓學生對解題思路進行總結。
總結：
解題思路：
1、寫出化學方程式
2、找出已知量、未知量（設為x），并根據(jù)化學方程式計算出已知量、未知量的質(zhì)量比。分兩行寫在對應的化學式下面。
3、列出比例式，求解x。
鞏固練習：
現(xiàn)在我們就用剛才總結的解題思路再來解決一個問題，并請同學們按照你們認為正確的解題格式將解題過程書寫出來。
例題2：13g鋅和足量的'稀硫酸反應可制得多少克氫氣？
問題深化：解答計算題應該有正確的書寫格式，那么根據(jù)化學方程式計算的解題格式是怎樣的呢？
讓學生分組討論，然后總結出解題格式，并請學生回答。
解題格式：
1、設未知量為x
2、寫出化學方程式
3、找已知量、未知量，并計算其質(zhì)量比
4、列比例式，求解未知量
5、簡明地答
點撥：對解題格式中的相關事項作進一步強調(diào)。
現(xiàn)在我們就用剛學過的解題思路和解題格式知識，完成下列兩個練習題。
鞏固練習：
1、電解1.8g水可得多少克氫氣？
2、在空氣中燃燒多少克木炭可得22g二氧化碳？
讓兩位學生到臺上演算。
引導：指導學生做課堂練習，隨時糾正學生在練習中出現(xiàn)的問題，對于學習稍差的學生要進行個別的幫助。
解題辨析：
下題的兩種計算的結果都是錯誤的，請指出其中錯誤，并進行正確的計算。
內(nèi)容：略
�。ㄈ绻麜r間不夠，則將該部分內(nèi)容移到下節(jié)課進行。）
通過前面的學習，對根據(jù)化學方程式進行計算中應注意的事項，請同學們總結一下。
對學生的小結，教師作適當引導和補充。
小結：
本節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。
化學方程要配平，需將純量代方程；關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成比例，解設比答需完整。
課外練習：
教材習題。
根據(jù)提出的問題進行思考，產(chǎn)生求知欲。
學生書寫化學方程式，并請一位學生上臺書寫，另請一位學生回答意義。
學生對以小黑板出示的例題略作觀察，稍加思考。
可讓一個學生上臺來演算。
讓學生思考、討論一、兩分鐘，請一、兩位學生回答。
學生仔細體會解題的思路過程。
學生進行練習，請一位學生上臺演算，并寫出解題過程。
學生在解題過程中注意使用正確的解題格式。
學生分析總結出解題格式，一、兩位學生代表作答。
對照教師給出的解題格式，學生仔細體會，并和解題思路作比較。
依照例題，嚴格按計算格式完成課堂練習。
強化訓練，鞏固知識，提高技能。
學生積極思考，并指出其中錯誤。
學生總結解題注意事項，請一、兩位學生作答。
理解記憶。
獨立完成課外練習。
問題導思，激發(fā)學生學習興趣。
讓學生回憶化學方程式的意義，加深對化學方程式意義的理解。因為理解化學方程式的意義對本節(jié)課有根本性的重要意義。
以具體的問題引導學生進入學習新知識情景。
結合具體的實例教會學生分析題意，學會如何解計算題。
充分發(fā)揮學生的主體作用，讓學生在探究問題中體會到成功的樂趣。
重點引導學生從思維的特點出發(fā)，養(yǎng)成正確地審題、解題習慣，找準解題的突破口。
加深鞏固，進一步強化用正確的思路去分析、解答計算題。
培養(yǎng)學生嚴格認真的科學態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學習習慣。
掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。
通過練習加深鞏固知識，強化計算技能。通過練習發(fā)現(xiàn)問題，及時糾正。
辨析解題正誤，發(fā)現(xiàn)典型錯誤，避免學生犯類似錯誤。
讓學生自主學習，培養(yǎng)學生分析問題解決問題能力；教師只作恰當及時點撥。
在輕松、愉快中學會知識，會學知識。
加深、鞏固知識，反饋信息。
課后反思：
高中化學教學設計7
【課程目標】
1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。
2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。
【教材分析】
生活在現(xiàn)代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對前一節(jié)課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的；化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質(zhì)的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。
【學情分析】
中學生對“電”的內(nèi)容的認識不僅來源于生活經(jīng)驗，而且來源于學科學習。在生活經(jīng)驗方面，不僅接觸了火力發(fā)電（或水利發(fā)電），而且接觸了干電池等化學電源；在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識（如電源的正負極、電壓和電流等內(nèi)容），因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統(tǒng)的學習了氧化還原反應的本質(zhì)，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節(jié)的學習做了知識、能力上的準備。
同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續(xù)電化學知識的基礎。原電池的教學是體現(xiàn)學科交叉，科學理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節(jié)學習了化學能與熱能的轉化關系，本節(jié)課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的'好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。
【教學目標】
1、知識與技能
�。�1）理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。
（2）通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。
�。�3）能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。
2、過程與方法
�。�1）分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧
化還原反應的本質(zhì)的分析，提出實現(xiàn)新思路的各種推測和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。
�。�2）通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養(yǎng)學生科學探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價值觀
（1）通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現(xiàn)代化的重大意義，
發(fā)展學生學習化學的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。
�。�2）通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學生自主探究的科學態(tài)度和方法，體會實驗在化學
研究中的重要作用。
【教學重難點】
教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件
教學難點通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的
本質(zhì)，以及這種轉化的綜合利用價值。
高中化學教學案例分析
一、導入
師：上節(jié)課我們學習了原電池的有關知識，請大家回憶，構成原電池的條件是什么？
生：（思考）構成原電池的條件：活潑性不同的兩個電極；電解質(zhì)溶液；
生：形成閉合電路；自發(fā)氧化還原反應。
二、新課講授
師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實驗現(xiàn)象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化？在兩極發(fā)生了什么反應？
�。ㄉ^察現(xiàn)象）
生：1．電流表的指針發(fā)生偏移；
生：2．碳棒上有紅色物質(zhì)生成。
師：請大家是這寫出電極反應。
生：鐵為負極，碳棒為正極。
生：Fe：Fe—2e=Fe2+氧化反應；C：Cu2++2e=Cu還原反應；總反應方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
師：這里設計了三個實驗，請大家分組實驗并觀察實驗現(xiàn)象，準確記錄實驗現(xiàn)象，匯報實驗結果。
[投影顯示]1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象（圖1）；2．用導線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）；3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負極相連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤的KI—淀粉試紙檢驗所生成的氣體（圖3）。
師：在此過程中請大家一定要操作規(guī)范，注意安全。
生：前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化；
生：第三個實驗通電一會兒發(fā)現(xiàn)，與電源負極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出；
生：與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸邸狵I試紙變藍的氣體生成。
全部生：分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶櫟矸邸狵I試紙變藍的氣體為氯氣。
陽極產(chǎn)物—氯氣（Cl2）；陰極產(chǎn)物—銅（Cu）
師：為什么會有這樣的結果？[提示]討論提綱
[投影顯示]
1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運動的？
2．接通直流電后，原來的離子運動發(fā)生了怎樣的改變？
3．有關離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應？
生：（討論分析）
1．通電前溶液中Cu2+、Cl—、H+、OH—自由移動。
2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動；帶負電的Cl—、OH—向陽極移動。
3．Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl—在陽極失電子變成了Cl2。
師：[總結板書]
通電前：CuCl2=Cu2++2Cl—；H2OH++OH—自由移動
通電后：陽極：2Cl——2e=Cl2↑氧化反應；陰極：Cu2++2e=Cu還原反應
總反應化學方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑
[概括]通俗記法，利用諧音。陽（極）—氧（化反應）
師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的？大家請看看課本第64頁，歸納電子流動
方向。
生：電源負極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽極→電源正極
師：非常正確，我們一來總結一下。
師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+
在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動，陽極附近的Cl—在陽極失電子被氧
化為氯原子。氯原子結合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉
合電路。
師：電解質(zhì)溶液的導電與溶液的電離有什么關系？
生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎上。
師：現(xiàn)在大家一起來完成投影顯示的表格。
生：（每位學生完成一項，共同填好此表。）
高中化學教學設計8
教學目標：
�、僬莆瘴镔|(zhì)的量的概念及阿伏加德羅常數(shù)的意義。
②掌握摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)質(zhì)量及其相互換算。
�、劾斫獍⒎拥铝_定律及其推論，掌握溶解度的計算。
教學重點：
阿伏加德羅定律及其推論、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法
教學難點：
溶解度、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的換算
教學方法：
分析引導法、講練結合
教學過程：
第一課時
基礎知識精析
一、基本概念
1.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)多少的物理量。符號：n；單位：mol。
2.摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。
【注意】：在理解概念時，不能按字面理解成物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量是多少，它是一個專用名詞，而簡稱摩，符號為mol。“物質(zhì)的量”僅由于構成物質(zhì)的微粒種類很多，用“物質(zhì)的量”來表示物質(zhì)時，必須指明微粒的名稱，如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子，也可用化學式表示為lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，“物質(zhì)的量”還可用來表示某些結構微粒的特定組合，如由Na+與Cl-按1：l特定組合構成的NaCI晶體，可表示為1molNaCl。
【思考】1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子總數(shù)相同嗎？
答案：不相同，因為NaCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價化合物，組成微粒是HCl分子。
3、阿伏加德羅常數(shù)：12g 12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(其近似值為6.02×1023加載中...)。符號：NA；單位：mol—
【思考】阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎？
答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子數(shù)，即12 g12C中含有的原子數(shù)，是一個真實值，而6.02×1023是一個實驗值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。
【說明】：阿伏加德羅常數(shù)和原子量標準均為人為規(guī)定的，如果它們發(fā)生改變，則原子量、分子量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變；但是，質(zhì)量、微粒數(shù)目、密度、體積等客觀因素卻不會改變。
【討論】：假設12C的原子量為24，以24克12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)據(jù)肯定不變的是：
�、傺鯕獾娜芙舛� ②44克CO2的體積 ③氣體摩爾體積 ④摩爾質(zhì)量 ⑤相對分子質(zhì)量 ⑥阿伏加德羅常數(shù) ⑦物質(zhì)的量 ⑧氣體的密度 ⑨物質(zhì)的量濃度 ⑩質(zhì)量分數(shù)
答案：①、②、⑧、⑩。
4.摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號：M；單位：g/mol
5.氣體摩爾體積：在一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號：Vm；單位：L／mol。
�、贅藴薁顩r下的氣體摩爾體積：22.4L／mol。
�、跊Q定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距。
【思考】標準狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當1 mol氣體的體積是22.4 L時，一定是標準狀況嗎？
答案：不一定；因氣體的體積與溫度、壓強和氣體的分子數(shù)有關，標準狀況下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol。
6.物質(zhì)的量濃度：
以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液的濃度叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號：c(B)；單位：mol·L-。
【注意】：
�、僖萌芤旱捏w積，單位是升，而不是溶劑的體積。
②溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來表示。如給出的已知條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積(標準狀況下)或微粒數(shù)，應根據(jù)有關公式換算為“物質(zhì)的量”。
�、蹘в薪Y晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，其“物質(zhì)的量”的計算，用帶有結晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。
�、芡蝗芤海瑹o論取出多大體積，其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、離子濃度)均不變。
二、基本關系
1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目： n=加載中...
2.物質(zhì)的量與質(zhì)量： n=加載中...
3.物質(zhì)的量與氣體體積： n=加載中...
4.物質(zhì)的量濃度： c(B)=加載中...
5.混合氣體的平均式量： M(平均)＝加載中...
6.氣體密度與式量： M=p×Vm (注意：密度的單位為g·L－1,多用于標準狀況下的計算。)
三、基本規(guī)律
1.摩爾質(zhì)量與式量關系規(guī)律：
1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于其式量。
2.阿伏加德羅定律：
(1)定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
【注意】：①使用范圍：氣體；②使用條件：相同的溫度和壓強。
(2)重要推論：
�、偻瑴赝瑝合�，任何氣體的體積之比都等于物質(zhì)的量之比。
加載中...=加載中...
②同溫同容下，任何氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比。
加載中...=加載中...
③同溫同壓下，氣體的密度之比等于其式量之比。
加載中...＝加載中...
※ 理想氣體狀態(tài)方程：加載中...=加載中...；克拉伯龍方程：加載中...＝加載中...
3.物質(zhì)反應的計算規(guī)律：
①參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的`量之比等于其在化學方程式中計量系數(shù)之比。
②在同溫同壓下，參加反應的氣體的體積之比等于其在化學方程式中計量系數(shù)之比。
【方法與技巧】
一、阿伏加德羅常數(shù)應用的六個陷阱
題組一 氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA (×)
(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA (×)
(3)標準狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA (×)
(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA (×) (20xx·新課標全國卷，9D)
題組二 物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況
2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA (√)
(2)標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA (√)
(3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA (√)(20xx·新課標全國卷，9C)
題組三 物質(zhì)的微觀結構
3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA (√)
(2)30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA (√)
(3)標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA (×)
(4)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA (×)
(5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA (×)
(6)12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA (√)
(7)12 g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA (√)
(8)31 g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA (√)
題組四 電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷
4．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3 NA (×)
(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA (×)
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA (×)
(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA (×)
題組五 阿伏加德羅常數(shù)的應用與“隱含反應”
5．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA (×)
(2)標準狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA (×)
(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA (×)
(4)標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA (×)
題組六 氧化還原反應中電子轉移數(shù)目的判斷
6．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA (×)
(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA (×)
(3)1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數(shù)為NA (√)
(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)為2NA (×)
(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2＋被氧化時，共轉移的電子的數(shù)目為NA (×)
(6)1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA (×)
【突破陷阱】
1．只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4 L·mol－1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。
2．給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實質(zhì)上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關。
3．此類題型要求同學們對物質(zhì)的微觀構成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。
4．突破此類題目的陷阱，關鍵在于審題：
(1)是否有弱離子的水解。
(2)是否指明了溶液的體積。
(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關。
5．解決此類題目的關鍵是注意一些“隱含的可逆反應反應”，如：
(1)2SO2＋O2催化劑△2SO3 2NO2??N2O4
N2＋3H2高溫、高壓催化劑2NH3
(2)Cl2＋H2O??HCl＋HClO
(3)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－
6．氧化還原反應中轉移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關鍵是：
(1)同一種物質(zhì)在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。
如①Cl2和Fe、Cu等反應，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應，Cl2既做氧化劑，又做還原劑。
�、贜a2O2與CO2或H2O反應，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應，Na2O2只做氧化劑。
(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。
如Fe和HNO3反應，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。
(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。
如Cu和Cl2反應生成CuCl2，而Cu和S反應生成Cu2S。
(4)注意氧化還原的順序。
如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(5)中轉移的電子數(shù)目大于NA。
〖板書設計〗 基礎知識精析
一、基本概念
二、基本關系
1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目： n=加載中... 2.物質(zhì)的量與質(zhì)量： n=加載中...
3.物質(zhì)的量與氣體體積： n=加載中... 4.物質(zhì)的量濃度： C(B)=加載中...
高中化學教學設計9
摘要：以必修模塊“化學能與熱能”的教學為例，教學設計時著眼于學生已有的認知，尊重他的認知，適當?shù)厝ヘS富他的認知。以此來理順教與學的關系，讓學生成為學習的主人。
關鍵詞：學生認知；生活世界；科學世界；化學能與熱能
在“教”與“學”的關系中，“教”是為幫助“學”而存在的。而在怎樣幫助學生學的問題上是存在兩種教學思路的，一種是著眼于學生的無知，于是迫不及待地用我們已掌握的學科知識去填補他的無知；另一種是著眼于學生已有的認知，尊重他的認知，適當?shù)厝ヘS富他的認知。也就是說，前者關注學生不會什么，而后者關注學生已經(jīng)會了什么。雖然教學的最終目的是要幫助學生從無知走向有知，但當我們從尊重與豐富學生認知的角度去設計教學的時候，我們才能真正理順教與學的關系，讓學生成為學習的主人。本文以必修模塊“化學能與熱能”的教學為例，談談對這一問題的思考與實踐。
一、將學生的生活世界作為教學的起點
人教版必修2中的“化學反應與能量”一章讓我們對化學反應的認識從關注物質(zhì)變化到關注能量變化。而對化學反應有熱量變化的問題學生們并不陌生，在初中化學中他們已從燃料的角度初步學習了“化學與能源”的一些知識，在高中必修模塊的教學中我們當然可以從初中所學引入，可以從燃料的燃燒、能源危機、神七升天等話題引入，但這些似乎都還不足以體現(xiàn)“化學能與熱能”的重要意義。對學生來說，對自已身體的興趣應當甚于對環(huán)境的興趣，教學從一開始就試圖抓住學生的興趣點。結合圖片，提出問題：人、哺乳動物和鳥類都是恒溫動物，為什么從生物進化的角度來說，恒溫動物要比變溫動物更高級些？人體的正常體溫為37℃，一般高于環(huán)境溫度，因此在環(huán)境中不斷在散熱，為什么還能保持體溫？植物有體溫嗎？植物的體溫哪里來的？這些問題都來自于學生的生活世界，由它們引導學生走向科學世界。課堂實踐表明學生們對這些問題是很有興趣的，他們談到人體、動物、植物都有呼吸作用，會放出熱量供生理活動需要；談到酶的催化作用對溫度敏感，恒定溫度時酶能很好發(fā)揮作用；談到變溫動物需要冬眠，少吃少喝也少活動，這樣熱量低產(chǎn)出也低消耗；談到呼吸作用都是營養(yǎng)物質(zhì)的緩慢氧化……從這樣的交流中我們發(fā)現(xiàn)，學生對化學反應的熱效應還是有不少前認知的，接下來的教學只需要讓學生對這類問題的認知更豐富、更深刻。
二、通過系列問題將學生的認知引向深入
既然已經(jīng)認識到動植物體內(nèi)的緩慢氧化是放出熱量的，那從思維的邏輯性來看，下列問題的提出便順理成章：①其它不在生物體內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應也會放出熱量嗎？舉例說明。②非氧化還原反應會放出熱量嗎？舉例說明。③化學反應會吸收熱量嗎？舉例說明。這些問題的意圖在于幫助生將頭腦中已有的化學反應按不同類別組織整理起來，這些問題尊重學生已有的認知并豐富了他們認知的角度。
接下來便需要將學生的認知引向深入了。依然通過問題：你為什么認為煅燒石灰石、氯化銨分解等反應是吸熱反應？學生的回答是很有意思的，有人認為這些都是分解反應所以吸熱（言下之意，化合反應才會放熱）。有人認為這些反應需要加熱，所以是吸熱反應。當教師在課堂上更注意傾聽而不急于表態(tài)的時候，學生的思維是很活躍的。他們自發(fā)地討論起來：雙氧水分解也是分解反應但是放熱，看來吸熱與反應的基本類型并無特別關聯(lián)。銅與濃硫酸的反應需要加熱，可這是個放熱反應，看來需要加熱并不意味著反應就得吸熱。不過對于吸熱反應一定要加熱才能發(fā)生，學生們倒是一致同意的，因為他們舉不出反例。此時教師便需演示Ba（OH）2·8H2O固體與NH4Cl固體或是NH4HCO3粉末與鹽酸的吸熱反應實驗了。這些實驗的效果都十分明顯，它們豐富了學生頭腦中的反應實例——原來吸熱反應也有不需要加熱的。
在此基礎上，新的問題自然產(chǎn)生：既然吸熱放熱與反應是否需要加熱并無必然聯(lián)系，那是由什么決定的呢？吸熱反應吸收的熱量到哪里去了？放熱反應放出的熱量又來自哪里？這些問題只需提出便可引導學生在他們已有的認知中尋找答案。因為質(zhì)量守恒、能量守恒的概念已在學生們的初中化學、物理課程的學習中基本建立。當他們意識到能量并不能憑空產(chǎn)生和憑空消失的時候，便已明白反應熱是貯存在反應前后的各種化學物質(zhì)中的，化學反應的過程也是能量存儲和釋放的過程。至于反應的熱效應在數(shù)值上相當于反應物的總能量與生成物的總能量的差值，這一定量關系也是在以上認識的基礎上可由學生自己得出的結論。
由宏觀現(xiàn)象到微觀本質(zhì)是化學研究的思路。只需提醒學生關注到化學學科的這種研究特點，便自然引發(fā)學生對反應熱微觀本質(zhì)的思考，而這一定是與化學反應的微觀本質(zhì)是聯(lián)系在一起的�？瓷先�，像“化學鍵的斷裂和形成正是化學反應中能量變化的主要原因”、“可由鍵能數(shù)據(jù)計算出理論上的`反應熱”是需要教給學生的新內(nèi)容，但教學實踐表明教師只需用問題引起學生對微觀的關注，他們便會搜索出頭腦中原有的關于“化學反應是分子分為原子、原子重新組合”、“原子間強烈的相互作用稱為化學鍵”等這些已有的認知，并將這些認知進行再加工、重組，從而自己得出以上結論。而如果我們不本著尊重學生已有認知的態(tài)度來設計教學，不僅自己教得累，學生學得更累。
三、通過問題再從科學世界回到生活世界
如果說教學進行到這里學生已對化學能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系與相互轉化有了基本了解，那接下來我們要做的就是進一步豐富學生關于反應熱的認知，并幫助他們從科學世界回到生活世界，以科學理性的眼光重新審視原來的生活現(xiàn)象。關于反應是否需要加熱與反應的熱效應并無必然聯(lián)系這一點學生已有所認識，但反應過程的“加熱”是用來干什么的，這始終是學生的一個疑問，因為學生們見過太多需要加熱的反應了。這個問題還為將來選修模塊中進一步認識反應的活化能埋下伏筆，因此有必要展開討論。
四、認識是不斷發(fā)展的——為將來的學習留下懸念
科學教育的重要意義不僅在于獲得知識本身，還在于理解獲得知識的途徑、方法以及理解知識是變化發(fā)展的。因此有懸念的教學才能為學生將來進一步認知留下空間，懸念也應當成為豐富學生認知的一部分。教學到最后，提出2個問題供學生進一步思考：①愛因斯坦早已提出質(zhì)量與能量是相互聯(lián)系的（E=mc2），所以自然界的守恒統(tǒng)稱為“質(zhì)能守恒定律”，既然如此，那我們今天是不是就不能再說化學反應前后“質(zhì)量守恒”了呢？②既然自然界能量是守恒的，不會消失，只會從一種形式轉化為另一種形式，那為什么還要提倡“節(jié)約使用能源”呢？
教學實踐表明，教學以這樣懸而未決的問題結束是很讓學生著迷的。課后他們爭論不休，通過“教”來引發(fā)“學”的目的達到了。也許在今后的選修模塊或物理課程的學習中，他們才能明白自然界還有熵的變化，才能明白光速數(shù)值的巨大在聯(lián)系質(zhì)量與能量關系上的意義，也許他們并沒有機會學習選修模塊，這些問題他們會始終心存疑惑，但這都沒關系，能感受到知識的浩瀚與自然的神奇也是極有意義的事。
總之，立足于豐富與放大學生認知的教學過程，是讓學生主動學習與發(fā)展的過程，是一個積極并富有成就感的過程；而立足于消除學生無知的教學過程，是教師外在強調(diào)與告之的過程，是一個消極而又艱難的過程。學生在受教育過程中，不斷發(fā)現(xiàn)自己認知能力與優(yōu)勢，這是令人奮進的；而學生一次又一次地面對自己的無知與不足，是令人沮喪的。
高中化學教學設計10
教學目標
知識技能：掌握酯化反應的原理、實驗操作及相關問題，進一步理解可逆反應、催化作用。
能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學生用已知條件設計實驗及觀察、描述、解釋實驗現(xiàn)象的能力，培養(yǎng)學生對知識的分析歸納、概括總結的思維能力與表達能力。
科學品質(zhì)
通過設計實驗、動手實驗，激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)求實、探索、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。
科學方法
介紹同位素示蹤法在化學研究中的使用，通過酯化反應過程的分析、推理、研究，培養(yǎng)學生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實踐到理論的科學思維方法。
教學方法
研究探索式，輔以多媒體動畫演示。
課時安排
第1課時：乙酸的性質(zhì)及酯化反應實驗(本文略去乙酸的其它性質(zhì)部分)
第2課時：酯化反應問題討論
教學過程
第一課時
【過渡】我國是一個酒的國度，五糧液享譽海內(nèi)外，國酒茅臺香飄萬里。“酒是越陳越香”。你們知道是什么原因嗎?
【板書】乙酸的酯化反應
【學生實驗】乙酸乙酯的制取：學生分三組做如下實驗，實驗結束后，互相比較所獲得產(chǎn)物的量。
第一組：在一支試管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。
第二組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到盛有水的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。
第三組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。
強調(diào)：①試劑的.添加順序;
�、趯Ч苣┒瞬灰迦氲浇邮茉嚬芤好嬉韵�;
�、奂訜衢_始要緩慢。
【師】問題①：為什么要先加入乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸?
【生】此操作相當于濃硫酸的稀釋，乙醇和濃硫酸相混會瞬間產(chǎn)生大量的熱量,并且由于乙醇的密度比濃硫酸小，如果把乙醇加入濃硫酸中，熱量會使得容器中的液體沸騰飛濺，可能燙傷操作者。
【師】問題②：導管末端為什么不能插入到接受試管液面以下?
【生】防止加熱不均勻，使溶液倒吸。
【追問】除了采用這樣一種方法防止倒吸外，此裝置還有哪些其它改進方法?
【生】可以將吸收裝置改為導管連接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸(或其它合理方法)。
【師】問題③：為什么剛開始加熱時要緩慢?
【生】防止反應物還未來得及反應即被加熱蒸餾出來，造成反應物的損失。
【師】所以此裝置也可以看作是一個簡易的蒸餾裝置，那么，裝置的哪一部分相當于蒸餾燒瓶?哪一部分相當于冷凝管?
【生】作為反應容器的試管相當于蒸餾燒瓶，導管相當于冷凝管，不是用水冷卻而是用空氣冷卻。
【追問】開始時緩慢加熱是不是在產(chǎn)物中就不會混入乙酸和乙醇了?如何驗證?
【生】用藍色石蕊試紙來檢驗，如果變紅，說明有乙酸;乙醇可以用紅熱的銅絲與之反應后顯紅色來檢驗。
【師】①盛有飽和碳酸鈉溶液的試管不能用石蕊來檢驗是否含有乙酸，其實只要將試管振蕩一下，看是否有氣泡逸出就可以了;
�、诮邮茉嚬苤杏写罅康乃�，其中溶解的少量乙醇可能無法通過CuO與乙醇的反應來驗證，但可根據(jù)有乙酸揮發(fā)出來，推知也會有乙醇揮發(fā)出來。
【師】接受試管中有什么現(xiàn)象?所獲得產(chǎn)物的量多少如何?
【總結】第一組接受試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，第二、三組實驗中接受試管內(nèi)有分層現(xiàn)象，并有濃厚的果香氣味。從對比結果來看，第一組做法幾乎沒有收集到產(chǎn)物;第二組做法得到一定量的產(chǎn)物;第三組做法收集到的產(chǎn)物的量最多。
【布置課后討論題】
�、贋槭裁吹谝唤M做法幾乎沒有得到乙酸乙酯?
②第二組做法比第三組做法得到的乙酸乙酯的量明顯少，試分析原因，并設計實驗證明你的分析是正確的(歡迎大家到實驗室進行實驗)。
�、勰銓︴セ磻心男┓矫娴恼J識?請查閱相關資料后回答。
高中化學教學設計11
第三章第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料
一 學習目標分析
�。ㄒ唬�學習目標確定的依據(jù)
必修模塊要求選修模塊要求
《課程標準》要求《模塊學習要求》《課程標準》要求《模塊學習要求》
能列舉合金材料的重要應用
1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應用
2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領域的應用
認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成
1、認識金屬與合金在性能上的主要差異
2、知道生活中常見合金的組成
�。ǘ⿲W習目標
1．知識與技能目標
�。�1）能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應用
�。�2）了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領域的應用
2．過程與方法目標
（1）運用合金材料在生活中的應用創(chuàng)設學習情境，引導學生自主學習。
�。�2）對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導學生信息加工。
�。�3）體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。
�。�4）通過完成小論文，體驗科學研究和收集整理信息的過程。
3．情感態(tài)度與價值觀目標
（1）通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題，培養(yǎng)學生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養(yǎng)合作的精神。
�。�2）通過金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應用實例，提高學生學習化學知識的熱情和求知欲，激發(fā)學生的愛國熱情和服務社會的責任感和使命感。
二、教學重難點分析
材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側面反映了人類社會發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經(jīng)濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應用，所以本節(jié)主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學生的社會責任感。
基于以上觀點確立教學重點為：
�。�1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識重點；
（2）培養(yǎng)學生的獲取和整理信息的能力，提高學生實踐能力是教學的重點；
�。�3）解決怎樣調(diào)動學生積極參與、自主學習是教學重點
難點為：
調(diào)動學生積極參與、自主學習
三、教學內(nèi)容安排
�。ㄒ唬�本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位
本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應用相結合。鑒于金屬材料在國民經(jīng)濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應用，編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時代性，反應教學與生產(chǎn)、生活實際的.聯(lián)系。
（二）教學內(nèi)容分析
本節(jié)課是人教版化學1第三章第三節(jié)教學內(nèi)容，是金屬知識的應用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際。教學分為兩部分：
第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習
合金的性能、常見合金的組成和重要用途。
第二部分：再通過金屬材料及有關知識的學習，使學生初步認識合理使用金屬材料的意義。
合金以及金屬材料的內(nèi)容學生在初三已有一定知識基礎，課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領域的應用”故不應過多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過多使用課堂資源。應該著力開展實踐活動（小論文要延伸至課外，做好動員和指導即可），組織好關于選用材料的討論。這些教學內(nèi)容充分體現(xiàn)了過程、方法、情感、態(tài)度、價值觀的教學目標，理應獲得相應的重視和教學資源。
(三)學時安排：1課時
四、教學資源建議
（一）利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學生的感性認識；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。
�。ǘ┮么罅康纳钪械氖吕�
�。ㄈ┛沙浞掷孟嚓P網(wǎng)站
五、教學方法、學習指導策略
這節(jié)課在“知識與技能”上要求不高，教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現(xiàn)“情感態(tài)度與價值觀”。
在教學過程中建議靈活地應用多種學習方式，把教學方式和學習方式有機結合起來，組織多樣化的學習活動。
1．獨立思考
2．交流討論
3．展示交流
4．學生小結
六、教學資源建議
（一）上網(wǎng)查閱我國材料科學的發(fā)展史
�。ǘ┛缮暇W(wǎng)查閱相關資料，就是否應該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論
（三）任選你感興趣的關于合金的課題進行調(diào)查，完成一篇關于合金的小論文。
七、課堂評價建議
對過程和方法、情感態(tài)度與價值觀目標的達成度，可以通過活動表現(xiàn)評價表的方式進行。
小組成員：
小組分工：
評價的內(nèi)容評價細目結果備注
ABC
主題選擇1、為什么選擇此設計思路？
2、對能否完成好此設計思路是否進行論證？
活動過程評價1、學生的參與意識
2、分析問題的思路是否清晰？
3、收集資料對所學知識的學習、理解是否有恰當?shù)膸椭?/p>
資料收集與整理1、小組成員能否分工？通過多種手段收集相關資料？
2、能否對收集資料進行有序的分類整理？
3、收集的資料是否充分并能圍繞設計思路？
交流與表達1、能否對所選設計思路作準確、有條理的表達？
2、能否對他人觀點做準確、恰當?shù)难a充？
3、能否對他人的觀點提出合理的質(zhì)疑并能正確回答他人質(zhì)疑？
整體評價1、參與意識
2、合作意識
3、知識的理解和應用
4、交流表達能力
5、查閱和整理資料能力
6、處理現(xiàn)場提問的應變能力
整體表現(xiàn)評價結果
高中化學教學設計12
一、教材分析
本章以分類為中心，介紹物質(zhì)的分類、化學反應的分類。第二節(jié)《離子反應》從有無離子參加的角度認識化學反應。第一課時學習酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義，水到渠成的轉入離子反應的討論。第二課時從概念出發(fā)，結合探究實驗總結離子反應發(fā)生的條件。本節(jié)內(nèi)容在中學階段占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎。
二、學情分析
學生在學習本節(jié)課之前，對溶液的`導電性，電解質(zhì)的概念、復分解反應的概念等知識已有一定的認識，知道電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，復分解反應發(fā)生的條件，知道酸、堿、鹽的溶解性。但是學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電離理論初步接觸，因此本節(jié)知識對學生來說具有一定的難度。
學生正處在15、16歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持。
根據(jù)以上分析及《化學新課程標準》，確定本節(jié)課的教學目標、重難點和教學方法如下：
三、教學目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1、使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義。
2、通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。
3、使學生掌握簡單的離子反應方程式的書寫方法。
�。ǘ┻^程與方法
通過交流、發(fā)言、實驗等培養(yǎng)學生的思維能力、語言表達能力、動手能力，觀察能力、自學能力及分析問題、解決問題的能力，教給學生科學的方法，加深對所學知識的理解。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價值觀
1、學生通過實驗，體驗了實驗是學習化學和探究化學過程的重要途徑。
2、培養(yǎng)學生對科學的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實踐。
3、通過討論與交流等活動，培養(yǎng)學生與他人進行交流與反思的習慣。發(fā)揚與他人合作的精神，分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關系。
教學重點與難點
重點離子反應的實質(zhì)和離子反應方程式的書寫方法。
難點：實驗現(xiàn)象的分析、離子反應方程式的書寫。
四、教學方法
實驗探究；計算機輔助教學
難點突破：
1、精心設計實驗：將教材實驗設計為4個學生為一組的學生實驗，培養(yǎng)學生的動手能力、合作精神。使每個學生參與到獲得知識的過程中，能分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關系。
2、利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質(zhì)，使抽象知識變得更形象，便于學生理解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，突破難點。
3、離子方程式的書寫是本節(jié)課的難點。為突破該難點，我做如下設計：初學時讓學生按書寫步驟進行訓練。第二步是正確書寫離子反應方程式的關鍵和難點。學生的主要錯誤是不熟悉，不知道也不熟悉哪些能改寫成離子，哪些不能改寫離子，要指導學生復習酸、堿、鹽的溶解性（課本第110頁）。采用自學、反饋練習、糾正錯誤的方法，使同學們對自己所犯的錯誤得到及時的糾正。并且要將書寫難點分散到其他教學環(huán)節(jié)，在學習離子反應的意義時，設計練習4個離子方程式的書寫。在得出離子反應發(fā)生的條件時，設計練習3個書寫。
五、學習方法
采用實驗探究與交流活動相結合，鍛煉學生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學生交流的習慣。
六、、教學準備
1、實驗儀器：試管、試管架、膠頭滴管、毛刷。
2、實驗藥品：05mol/LCuSO4溶液、05mol/LKCl溶液、酚酞溶液、05mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、05mol/LNa2CO3溶液。
3、學生準備：4人一組進行實驗。
七、教學過程
總體構思：
教學序：創(chuàng)設情境→提出問題→引導探究→實驗研究→引導分析→引導歸納→鞏固練習
學習序：明確問題→實驗研究→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應用
高中化學教學設計13
一、教學目標
【知識與技能】
1.知道什么是烴的衍生物。
2.能說出乙醇與金屬鈉反應的實驗現(xiàn)象并能寫出化學方程式，能推測乙醇的結構簡式。
3.認識到乙醇的結構與性質(zhì)之間的聯(lián)系。
【過程與方法】
通過推測乙醇結構簡式的過程，認識到有機物的性質(zhì)與其官能團息息相關，初步學會“結構—性質(zhì)”的學習方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
在實驗過程中體會化學帶來的樂趣，感受學到知識帶來的成就感。
二、教學重難點
【重點】乙醇的結構簡式。
【難點】有機物“結構—性質(zhì)”的關系。
三、教學過程
環(huán)節(jié)一：導入新課
【教師引導】物質(zhì)的結構決定了性質(zhì)，性質(zhì)決定了用途，反過來說，通過探究物質(zhì)的性質(zhì)我們也可以推知物質(zhì)的結構。【提出問題】已經(jīng)知道了乙醇的分子式是，那么乙醇的結構是怎樣的呢，又具有哪些化學性質(zhì)呢?這就是今天我們所要學習的內(nèi)容。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.金屬鈉與乙醇的反應
【提出問題】金屬鈉與水可以發(fā)生反應生成氫氣，乙醇能否與金屬鈉發(fā)生反應?
【播放視頻】金屬鈉與乙醇的反應
【提出問題】根據(jù)現(xiàn)象判斷乙醇與金屬鈉反應生成的氣體是什么?
【學生回答】金屬鈉與乙醇反應生成了一種可燃性氣體，在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，由此判斷金屬鈉與乙醇反應生成的氣體是氫氣。
2.乙醇的結構
【提出問題】金屬鈉與乙醇發(fā)生反應生成氫氣，但是不能與烴發(fā)生反應，由此判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的.連接方式相同嗎?
【學生回答】不同。
【提出問題】烴分子中的氫原子是如何連接的?乙醇分子中的氫原子是這樣連接的嗎?
【學生回答】烴分子中的氫原子都是與C原子直接相連的。乙醇分子中的氫原子并不都是與烴分子中的氫原子連接方式相同。
【提出問題】根據(jù)乙醇的分子式，可以寫出幾種結構簡式，哪一種才是符合乙醇化學性質(zhì)的結構簡式?為什么?請小組內(nèi)討論之后給出結論。
高中化學教學設計14
一、教學目標
理解原電池和電解池的工作原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應原理。能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理
適當時間里學生討論，進行合作學習。能根據(jù)電化學的原理解決有關設計電解池和原電池的問題。
二、教學重點
原電池原理、電解原理及其應用。
三、教學難點
原電池、電解池的分析、判斷。
四、教學方法
知識體系勾畫——知識點習題分析——復習討論——歸納總結——教師評價
五、教學準備
多媒體課件
【導入】原電池基本概念
一、原電池
1、原電池的形成條件：
�、倌茏园l(fā)進行的氧化還原反應。
�、趦蓚�活動性不同的電極(燃料電池的兩個電極可以相同)。
�、坌纬砷]合回路。
原電池裝置的變化：簡易裝置——鹽橋裝置——交換膜裝置
2、原電池原理：
3、導電粒子的流向問題：
電子流向(外電路)：負極→導線→正極(電流方向與電子流向相反)。
離子流向(內(nèi)電路)：陰離子向負極移動，陽離子向正極移動
考點：裝置的.判斷：原電池和電解池；電極判斷：正負極和陰陽極
例題：原電池的形成條件
考點：（例題）原電池正負極的判斷，正負極發(fā)生的反應，電子、陰陽離子的移動
4、電解池的應用
1）加快氧化還原反應的速率
2）用于比較金屬的活動性強弱
3）用于金屬的防護
4）設計原電池
例題：根據(jù)氧化還原反應，寫出兩個半反應，選擇負極材料、正極材料，選擇電解質(zhì)溶液，設計簡易原電池，設計鹽橋原電池
例題：可逆氧化還原反應與原電池綜合應用
二、化學電源
一次電池常見類型、二次電池主要類型
1、二次電池的充電過程與放電過程
高中化學教學設計15
1、分析本節(jié)內(nèi)容的地位和作用
本節(jié)內(nèi)容為高中化學新課程(人教版)選修4的第四章電化學的重要內(nèi)容之
一。該內(nèi)容學生在必修2已有一定的了解，本節(jié)是該內(nèi)容的加深，主要是增加了一個鹽橋內(nèi)容。掌握本節(jié)知識，對指導學生了解生活中電池使用原理、金屬腐蝕和防護，研究探索發(fā)明新電池有重要意義。
2、了解學情
已有基礎：對原電池原理有初步認識；具有一定的實驗探究能力。 局限認識：氧化劑和還原劑只有接觸才可能發(fā)生氧化還原反應。
發(fā)展方向：通過實驗活動對原電池原理形成完整認識，提高探索解決問題的能力。
3、明確教學目標
知識與技能：深入了解原電池的工作原理。對原電池的形成條件有更完整的認識。學會書寫電極反應式和電池總反應。能根據(jù)反應設計簡單的原電池。 過程與方法：通過Pb-CuSO4電池的.設計活動，感悟科學探究的思路和方法，
進一步體會控制變量在科學探究中的應用。
情感態(tài)度與價值觀：通過設計原電池，激發(fā)學生學習興趣，激發(fā)學生利用所學知識為國家作出貢獻，感受原電池原理應用于化學電源開發(fā)的關鍵作用。
4、研究教學重點和難點
教學重點：原電池工作原理和形成條件
教學難點：氧化還原反應完全分開在兩極（兩池）發(fā)生及鹽橋的作用。
5、確定教學方式與教學手段
以“教師啟發(fā)引導，學生實驗探究，自主分析設計”的學習方式學習。在教師引導下，通過學生不斷深入認識原電池原理和形成條件，最終實現(xiàn)知識和能力上的跨越。
6、教學設計過程和意圖
（1）情境導課：讓學生舉一些手機、電子表等新型電池例子。聯(lián)系生活，吸引學生注意力，喚起學生學習欲望。
（2）回顧原電池：復習基本概念，溫故而知新。
學生回憶原電池的有關內(nèi)容，調(diào)動學生思考，回憶概念為后期探究作準備。 板書（便于學生直觀記憶、理解掌握）：
1．概念
2．電極名稱
3．構成條件
4．原電池工作原理（課件展示微觀過程）
�。�3）設計原電池：（板書）
活動一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反應，自主設計原電池。紙上談兵重溫原電池原
理。
活動二、學生分組實驗探究此原電池反應。實踐出真知，培養(yǎng)學生實驗動手操作能力。
活動三、成果展示：學生寫出有關電極反應方程式，進行練習。
活動四、學生總結單池原電池的設計思路，形成整體思維模式。
活動五、學生評價原電池：電流不穩(wěn)，引出新發(fā)明。
（4）改良原電池：（板書）啟發(fā)分析電流不穩(wěn)定的原因，引導雙池原電池的設計思路，學習課本知識，按實驗小組發(fā)放鹽橋，重新實驗。探討鹽橋的作用。能力提升到一個新的層次。
�。�5）鹽橋的作用：（板書）教師啟發(fā)引導學生理解掌握。
1．補充電荷。
2．使裝置形成閉合回路。
3．提高了能量轉化率。
�。�6）結尾的設計：學生談談學習本節(jié)的感受，情感表達及分享。
總體設計思想：在課程實施過程中，學生親手實驗，觀察現(xiàn)象，提出疑問，自主解答，自主設計，合作評價。在自主提問的過程中推動課的進程，旨在培養(yǎng)學生的動手能力、問題意識，學會實驗，學會提問、學會探究、學會設計、學會 合作、學會評價。
【高中化學教學設計】相關文章：
高中化學教學設計05-11
高中化學教學設計03-20
高中化學教學設計優(yōu)秀02-10
高中化學《甲烷》教學設計04-22
高中化學必修教學設計02-09
高中化學教學設計15篇03-20
高中化學教學設計(15篇)04-20
優(yōu)秀高中化學教學設計最新12-12
《苯》高中化學教學設計范文06-11
高中化學教學設計(集合15篇)05-29