《質(zhì)量守恒定律》教學設(shè)計范文（通用5篇）
作為一名教學工作者，就有可能用到教學設(shè)計，編寫教學設(shè)計有利于我們科學、合理地支配課堂時間。寫教學設(shè)計需要注意哪些格式呢？以下是小編整理的《質(zhì)量守恒定律》教學設(shè)計范文（通用5篇），僅供參考，大家一起來看看吧。
《質(zhì)量守恒定律》教學設(shè)計1
教學目標：
1、通過探究實驗，得出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。
2、采用思考、交流、討論、分析、得出結(jié)論的方法，進一步了解質(zhì)量守恒的原因。
3、通過鞏固練習體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。
教學模式：
猜想→探究→得出結(jié)論→應(yīng)用
教學重點和難點：
1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。
2、質(zhì)量守恒定律的原因。
3、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決生活中的實際問題。
教學方法：啟發(fā)式、實驗探究式、交流討論式
教具準備：多媒體及課件、白磷、錐形瓶、托盤天平、硫酸銅溶液、鐵絲、蠟燭、鎂帶、酒精燈、燒杯、濾紙、玻璃片等。
教學過程：
新課導入：
復習：
1、寫出下列反應(yīng)的文字表達式：
�。�1） 磷在氧氣中燃燒；
�。�2） 高錳酸鉀受熱分解。
2、化學反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
引言：在化學反應(yīng)中原子是不變的，那么在化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變？
猜想：可能變大、可能變小、可能不變。
�。ㄍㄟ^實驗探究驗證猜想是否正確）
[演示實驗]白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。
�。ㄓ^察實驗現(xiàn)象并討論，與猜想是否相同。）
[過渡]剛才是老師通過實驗探究得出了結(jié)論，那么是不是一切的化學反應(yīng)都存在相同的現(xiàn)象呢？下面請同學們自己動手運用桌面上的儀器及藥品探究一下“硫酸銅溶液與鐵絲反應(yīng)前后質(zhì)量的測定”。
[學生實驗探究]分組活動。探究、討論、交流、記錄、發(fā)言、分析、總結(jié)。
�。ㄐ〗Y(jié)）質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。
[反饋練習]質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于一些簡單的計算。
[問題思考]為什么一切的化學反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？
[學生討論]通過學生的思考、分析、討論得出原因。
[分析]教師通過多媒體演示從微觀上進行分析。
[過渡]那么下面我們來觀察一下下面的`化學反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量總和將怎樣變化？
[探究實驗]蠟燭的燃燒和鎂帶的燃燒。
�。ㄓ蓪W生探究后思考、交流、討論、分析原因）
[提出問題]如何改進實驗？
[反饋練習]見投影
[小結(jié)]學生敘述他們個人的收獲。
[作業(yè)]《百分達標》相關(guān)的練習。
《質(zhì)量守恒定律》教學設(shè)計2
【教學目標】
知識技能：
1、認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2、能用分子、原子觀點解釋質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡單現(xiàn)象以及進行一些簡單計算。
3、認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。
能力培養(yǎng)：通過引導學生對質(zhì)量守恒定律進行探究并應(yīng)用，培養(yǎng)學生的探究分析能力、表達能力、歸納總結(jié)能力和解決問題的能力。
重點：質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用。
難點：從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律，運用質(zhì)量守恒定律進行相關(guān)計算。
輔助手段：多媒體
【教學過程】
教師活動
學生活動
教學意圖
[引言]一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。他的助手華聲問道“敬愛的神探先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”請同學們來回答神探助理提出的問題。由此引出本節(jié)課內(nèi)容，并板書課題“質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專題復習”。
[展示]多媒體展示本專題考情分析以及中考對本節(jié)內(nèi)容的要求。
[課前回顧]復習質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容（并板書“一、基礎(chǔ)回顧”），對相關(guān)問題加以強調(diào)，如：對內(nèi)容中“參加”一詞的理解；質(zhì)量守恒定律只適應(yīng)于化學變化；只是質(zhì)量守恒，不能擴大到其他物理量；應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時，要特別注意有氣體或沉淀參與的化學反應(yīng)。
多媒體展示相關(guān)內(nèi)容。
[知識延伸]引導學生回顧并思考化學反應(yīng)前后的變量，不變量，以及可能變量。即從微觀角度理解并解釋質(zhì)量守恒定律。
[板書]
二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
1、推斷物質(zhì)的元素組成
2、確定物質(zhì)的化學式
3、解釋生活或?qū)嶒炛械囊恍┈F(xiàn)象
4、用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量
5、化學計量數(shù)的'待定
6、表格數(shù)據(jù)分析
多媒體展示例題，并引導學生進行分析歸納，得出根據(jù)質(zhì)量守恒定律解決一些問題的一般方法。
[板書]
三、直通中考
分析近五年有關(guān)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的考題，并用多媒體展示。
[小結(jié)] 本節(jié)課同學們都有哪些收獲？
傾聽并思考，舉手回答解決引言中問題的方法。
觀看思考，并積極配合老師，回答老師提出的相關(guān)問題。
回顧思考
積極思考，并進行分組討論，解決相關(guān)問題。
歸納總結(jié)
思考，討論
小結(jié)歸納
激發(fā)學生的學習興趣
明確復習目標，準確把握中考動向，做到有的放矢。
使相關(guān)基礎(chǔ)知識條理、系統(tǒng)化，加深對質(zhì)量守恒定律的理解和認識。
實現(xiàn)宏觀到微觀的跨越，更加透徹的認識并分析質(zhì)量守恒定律。
明確相關(guān)知識考題類型，做到有的放矢。
了解中考動向
培養(yǎng)學生的總結(jié)，歸納能力，表達能力
《質(zhì)量守恒定律》教學設(shè)計3
一、教學目標
1、知識與技能
�。�1）通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
�。�2）從微觀角度認識在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子沒有增減。
2、過程與方法
�。�1）通過簡單的探究活動體會科學探究的�；具^程。
�。�2）初步學會運用觀察、試驗等方法獲取信息。
3、情感態(tài)度與價值觀
培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學精神。
二、教學重點
對質(zhì)量守恒定律含義的理解
三、教學難點
從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律
四、教學用具
實驗儀器、化學反應(yīng)模板、教科書
五、教學流程
一、教學目標
1、知識與技能
（1）通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
（2）從微觀角度認識在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子沒有增減。
2、過程與方法
�。�1）通過簡單的探究活動體會科學探究的基本過程。
�。�2）初步學會運用觀察、試驗等方法獲取信息。
3、情感態(tài)度與價值觀
培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學精神。
二、教學重點
對質(zhì)量守恒定律含義的理解
三、教學難點
從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律
四、教學用具
實驗儀器、化學反應(yīng)模板、教科書
五、教學流程
教師活動
學生活動
設(shè)計意圖
一、創(chuàng)設(shè)情境，導入新課
【視頻】《元芳的蠟燭》
【提問】蠟燭燃燒、鐵劍生銹都是化學變化，那究竟化學變化后物質(zhì)的質(zhì)量會如何變化呢？這節(jié)課我們就來探究這個問題。
學生認真觀看視頻、討論并回答
從視頻入手，激發(fā)學生學習熱情，為探究的問題做鋪墊。
二、探究一紅磷燃燒
【提問】首先我們對紅磷燃燒，鐵定與硫酸銅溶液反應(yīng)，這兩個化學反應(yīng)進行探究。
【展示】我們知道，進行探究都需要用到的儀器是天平。
【提問】我們先探究紅磷燃燒，用的'是這套裝置�？梢钥吹�，錐形瓶底部有細砂，套有玻璃管和氣球。這三者有什么作用
【展示】細砂、玻璃管、氣球的作用。
思考，回答問題（大部分學生能回答出細沙作用，但不知道玻璃管有何作用）引導學生思考問題。
【實驗】
1、先稱取反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量，為xxg，記錄在書本表格上（投影）。
2、現(xiàn)在我準備引燃紅磷，同學們的任務(wù)是觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象，還有氣球的變化。
3、引燃紅磷。我們可以看到紅磷燃燒。
4、把實驗現(xiàn)象記錄在書本表格上，生成的白煙是五氧化二磷固體。
5、再次稱取反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量，我們發(fā)現(xiàn)質(zhì)量沒有變化。
6、我們可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)后，質(zhì)量并沒有發(fā)生變化。我們把反應(yīng)前的物質(zhì)稱為反應(yīng)物，反應(yīng)生成的物質(zhì)叫做生成物。（配合黑板板書），由此可知。
記錄數(shù)據(jù)。
觀察反應(yīng)。
產(chǎn)生大量白煙，過一會熄滅。氣球膨脹然后變得干癟。
記錄現(xiàn)象，并在此讀數(shù)。
反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量
引導、過渡紅磷燃燒的裝置；
先清楚燃燒注意的事項，并明白各樣儀器的作用，增強學生實驗理論知識。
逐步引導學生自主完成課堂筆記。
懂得歸納。
硫酸銅與鐵
【過渡】可能由紅磷反應(yīng)前后質(zhì)量相等只是巧合。所以我們需要繼續(xù)探究。
【實驗】
1、實驗
2、可以觀察到鐵釘表面有紅色物質(zhì)（展示給前排同學看），也即已經(jīng)發(fā)生化學反應(yīng)。
3、再次稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量，沒有變化。也就是這個反應(yīng)也是反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量沒有變化。
4、取出鐵釘投影，并與未反應(yīng)的鐵釘作對比。（書寫符號表達式）
觀察現(xiàn)象，并記錄現(xiàn)象以及天平讀書。
培養(yǎng)學生實驗探究精神。
加強學生對現(xiàn)象的描述能力。
先讓部分學生證實已經(jīng)反應(yīng)，使得實驗更加有說服力。
對比明顯，學生思路更清晰。
【小結(jié)】通過這兩個化學反應(yīng)，我們發(fā)現(xiàn)，化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量是不會變化的。我們把這樣的規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。
【練習】強調(diào)我們所說的質(zhì)量守恒只是用于化學變化。
觀察、思考，小結(jié)。
了解自來水廠生產(chǎn)流程。體會生活中的化學，深刻認識化學在生活中的作用。
三、探究二
【過渡】我們發(fā)現(xiàn)這兩個裝置它都是密閉的。是不是所有的化學反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律呢？我們繼續(xù)進行探究。
【實驗a】
1、碳酸鈉與鹽酸。
2、觀察現(xiàn)象。
3、質(zhì)量變輕了，為什么，有什么補救方法。
4、仍然符合質(zhì)量守恒定律嗎？
【實驗b】
1、鎂條燃燒。（坩堝鉗前后對比）
2、現(xiàn)象，質(zhì)量。
3、是不是不符合質(zhì)量守恒定律。
都有錐形瓶，密封
產(chǎn)生大量氣泡，氣泡跑走了，質(zhì)量就變輕，使裝置密閉，或者把跑走的氣體手機回來，天平就平衡了。
發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，大量白煙。遵守，損失大量氧化鎂。
使學生想到前兩個裝置的共性
引導學生發(fā)現(xiàn)此實驗也遵循質(zhì)量守恒定律。
再次鞏固質(zhì)量守恒定律。
【微觀解釋】
1、用氧氣與氫氣燃燒生成水的模板解釋化學反應(yīng)的本質(zhì)。
2、此過程中原子質(zhì)量、數(shù)目、種類不變，所以物質(zhì)質(zhì)量也不變化。
分子的分裂和原子的重新組合。
培養(yǎng)積極思維能力。
《質(zhì)量守恒定律》教學設(shè)計4
教學目標
知識目標：
1、識記：質(zhì)量守恒定律。
2、理解：從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律。
能力目標：
1、鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。
2、了解研究化學問題的方法。
情感目標：
1、形成實事求是的科學態(tài)度。
2、通過分組實驗，認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。
教學方法：
猜想、分組實驗探究、討論、歸納。
教學輔助工具：
多媒體課件、實驗必備的儀器及藥品。
教學過程
一、提出問題
師：我們已經(jīng)知道化學反應(yīng)特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢？
二、猜想與假設(shè)
生—生：分組交流，討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：
一組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
三組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
師：從討論的情況看，有三種不同的意見，那么哪一種正確呢？我們不妨用實驗來驗證。
三、假設(shè)的檢驗及推理
1、制定計劃。
師：把學生分成三組：
一組：進行白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。
二組：進行鐵釘與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
三組：進行NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
2、進行實驗。
生一生：要求學生根據(jù)教師的指導，自行設(shè)計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實驗。
3、收集證據(jù)。
生—生：根據(jù)現(xiàn)象進行討論、歸納，然后請各小組組長代表本組對所做的實驗做小結(jié)，自然地得出結(jié)論。
四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律
生：三個組的小結(jié)情況：
一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
二組：鐵在CuSO4溶液中反應(yīng)，鐵絲上附著紅色的物質(zhì)；溶液由藍色變成淺綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。
三組：無色NaOH溶液與藍色的CuSO4溶液反應(yīng)，生成藍色絮狀沉淀，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。
師：通過學生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評價得出質(zhì)量守恒定律，請一個學生敘述。
生：參加化學反應(yīng)的各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
生：為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的`質(zhì)量之和會等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？
五、解釋與討論
師：教師先演示有關(guān)“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子” 的動畫課件，給學生必要的啟迪。
生—生：（討論、歸納）
參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因為在化學反應(yīng)中原子沒有變。
生：質(zhì)量守恒定律是否對任何化學反應(yīng)都適用呢？
六、反思與評價
生—生：（學生繼續(xù)分組進行實驗）
實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化。
實驗2：鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。
師—生：（討論）
1、上面兩個實驗的結(jié)果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？
2、對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？
3、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？
師：（歸納、總結(jié)）
再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。
七、遷移與應(yīng)用
遷移：供給一組題目進行反饋。
應(yīng)用：用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學現(xiàn)象。
板書設(shè)計
課題二 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
參加化學反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二、質(zhì)量守恒定律的解釋
參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
《質(zhì)量守恒定律》教學設(shè)計5
一、教材分析
本節(jié)課主要通過實驗來探討化學反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導學生從量的方面去研究化學反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學方程式書寫和計算的教學做好理論準備。學生在實驗探究基礎(chǔ)上歸納出質(zhì)量守恒定律，這是本節(jié)的重點，運用化學反應(yīng)的實質(zhì)解釋和分析質(zhì)量守恒定律，從微觀角度認識在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減，從而實現(xiàn)本節(jié)難點的突破。
二、教學目標
（一）教學目標的確定必須科學、簡明，切合教材要求、切準學生實際，切實突出重點，體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性。為此，確定了以下教學目標：
1、知識與技能：學生通過實驗測定知道質(zhì)量守恒定律；利用多媒體課件演示理解質(zhì)量守恒定律的原因。初步培養(yǎng)應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力，通過直觀教學手段培養(yǎng)學生空間思維和抽象思維能力。
2、過程與方法：體會由感性到理性，由個別到一般的認識方法。
3、情感、態(tài)度、價值觀：培養(yǎng)學生善于質(zhì)疑的精神和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
�。ǘ┙虒W重點、難點及疑點
1、重點：理解質(zhì)量守恒定律的涵義。
2、難點：質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。
3、疑點：聯(lián)系實際，在應(yīng)用中加深理解，如“蠟燭燃燒后完全消失；鎂條燃燒質(zhì)量增加”，以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？
［教學設(shè)想］
1、教師演示實驗；學生分組實驗（學生實驗分為二大組，每一大組分四小組，每一大組做不同實驗）。通過不同的實驗得出同樣的結(jié)論，讓學生知道由個別到一般的認識方法。同時也體驗質(zhì)量守恒的存在。
2、借肋多媒體教學，通過 Flash動畫模擬化學變化中分子化分成原子，原子再重新組合成新的分子的運動， 從微觀角度人性化地設(shè)計出化學反應(yīng)的過程，從而把抽象的理論知識直觀化，讓學生更容易接受，豐富學生的想象力。
[實驗準備] 托盤天平、錐型瓶、燒杯、小試管、酒精燈；白磷、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、鐵釘。
[教學媒體] 多媒體， 實物投影儀。
[課時安排] 1課時
三、教學流程
這節(jié)課，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——重視實驗、體驗探究——動畫摸擬、突破難點——聯(lián)系實踐、學以致用——整合應(yīng)用、反饋糾錯”五個環(huán)節(jié)組織教學。
附：教學流程圖
課題
提問
實驗
啟發(fā)思維
利用動畫解釋質(zhì)量守恒的原因
四、教學過程
依照教材的安排和特點，知識線索為：質(zhì)量守恒定律的涵義→質(zhì)量守恒定律的原因→質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。重點抓好以下幾個環(huán)節(jié)：
�。ㄒ唬┰O(shè)置問題創(chuàng)設(shè)情境
問題引入：什么是化學反應(yīng)？化學反應(yīng)的本質(zhì)特征是什么？那么在化學反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化呢？可能發(fā)生哪些變化？
學生分組討論提出猜想：可能大于、等于或小于的關(guān)系。
設(shè)計意圖：通過聯(lián)系學生熟悉的問題情境，以吸引學生注意力，激發(fā)學生的探究興趣。學生的自然興趣是得高學生的內(nèi)部動力。
�。ǘ┲匾晫嶒烍w驗探究
[質(zhì)量守恒定律的概念]這一部分內(nèi)容是本節(jié)的重點，教師演示實驗（白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定）得出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，這一結(jié)論是否具有普遍規(guī)律呢？學生通過做分組實驗（鐵與硫酸銅反應(yīng)、氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定）得出了同樣的結(jié)論，從而由學生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計意圖：授課與實驗同步教學，學生通過親自動手實驗，體驗自己探究知識的樂趣；更加注重實驗的操作和實踐能力的培養(yǎng)，縮短探知的時間，降低學習的難度，同時使學生進一步認識化學實驗的作用，因而有效地激發(fā)學生的創(chuàng)造性。
�。ㄈ﹦赢嬅䲠M突破難點
[質(zhì)量守恒定律原因]設(shè)問：為什么在發(fā)生化學反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？通過播放多媒體Flash動畫，摸擬在氧化汞受熱分解、磷與氧氣燃燒、鐵與硫酸銅反應(yīng)中分子、原子的微觀變化。學生小組討論，進一步探究質(zhì)量守恒的本質(zhì)。結(jié)論：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。
設(shè)計意圖：Flash動畫摸擬實驗達到了一目了然的效果，對學生獲得更真切的.理解起著重要作用，讓學生更加形象、生動、深刻地去認識質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)。從而有助于培養(yǎng)學生的抽象思維和分析能力。
�。ㄋ模┞�(lián)系實踐學以致用
[質(zhì)量實恒定律的應(yīng)用]這一部分是本節(jié)的一個難點，教師設(shè)計一些符合生活常識性的問題，問題的設(shè)計用“學生摘蘋果”做比喻，要讓學生“摘著蘋果”，而且是跳起來“摘著的”。學生也可以提出一些有疑問的化學現(xiàn)象，大家共同討論，使學生真正會用質(zhì)量守恒定律解釋化學反應(yīng)現(xiàn)象，以此培養(yǎng)學生善于質(zhì)疑的精神和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
（五）整合應(yīng)用反饋糾錯
[反饋練習]：實物投影出示（略）
設(shè)計意圖：通過隨堂檢測，及時評價，讓不同的學生都能嘗試獲取成功的愉悅。讓學生從基礎(chǔ)知識到能力提高把所學知識一步步的提高，達到舉一反三的地步。
[小結(jié)]：師生共同小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容以及活動探究的心得，交流收獲，體驗成功：
�。�1）質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。
�。�2）質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)。
�。�3）能用“質(zhì)量守恒定律”的知識解釋、解決生活中的一些化學現(xiàn)象和問題，逐步認識探究問題的方法。學生通過本節(jié)內(nèi)容的學習，總結(jié)自己的收獲。
設(shè)計意圖：再一次培養(yǎng)學生歸納概括能力。完成對知識的內(nèi)化和順應(yīng)。
[布置作業(yè)]本節(jié)課后習題1、2
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