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電解池教學(xué)課件
作為一無名無私奉獻(xiàn)的教育工作者，時(shí)常需要用到課件，教案是描述如何進(jìn)行一堂課的教學(xué)，通常都是教師書面上的文字，課前備課是一線教師進(jìn)行教學(xué)的重要環(huán)節(jié)，那么你有了解過課件嗎？以下是小編精心整理的電解池教學(xué)課件，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
教學(xué)目標(biāo):
1、了解電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。
2、能寫出電解池中的電極反應(yīng)和電解的總反應(yīng)。
3、使學(xué)生了解氯堿工業(yè)、電鍍工業(yè)、電冶金工業(yè)的化學(xué)原理。
教學(xué)重點(diǎn) 、難點(diǎn)：
1、電解原理
2、離子的放電順序
3、電解原理的應(yīng)用
教學(xué)工具:小燒杯、玻璃棒、碳棒、導(dǎo)線、電流表、直流電源。
課型及課時(shí)：新授課、第一課時(shí)
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、啟發(fā)討論法
教學(xué)過程：
〔復(fù)習(xí)提問〕原電池的構(gòu)成條件?原電池正、負(fù)極判斷?誰能舉例說明原電池是怎樣的能量轉(zhuǎn)化裝置?
〔學(xué)生〕學(xué)生回答："兩極一液成回路";負(fù)極：相對(duì)活潑的金屬,正極：相對(duì)不活潑
的金屬或可導(dǎo)電的非金屬;原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。
〔導(dǎo)入新課〕那么電能能不能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能呢?這就是本節(jié)課的內(nèi)容--電解池。
〔板書〕
第三節(jié) 電解池
一、電解原理
1、電解原理
〔教師〕我們已經(jīng)知道，金屬和電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電，金屬的導(dǎo)電過程是物理變化，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程是否與金屬的導(dǎo)電過程相同呢?
〔學(xué)生實(shí)驗(yàn)〕學(xué)生以學(xué)習(xí)小組為單位完成〔實(shí)驗(yàn)4-2〕(將U型管改為小燒杯)，并觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。教師巡回指導(dǎo)。
〔學(xué)生總結(jié)〕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
陰極：碳棒上逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)。
陽極：生成有刺激性氣味、能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的氣體。
〔教師引導(dǎo)〕請(qǐng)大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和氯化銅溶液的組成成分以及原有知識(shí)分析推斷兩極
生成物的名稱。
〔學(xué)生回答〕兩極產(chǎn)物： 陰極--銅 陽極--氯氣
〔教師提問〕氯化銅溶液在電流的作用下為什么會(huì)生成Cu和Cl2呢?
〔教師講解〕CuCl2在水溶液中完全電離生成Cu2+和Cl-
〔板書〕 電解方程式： CuCl2 =Cu2++2Cl-
〔教師講解〕通電前，Cu2+和Cl-在溶液里自由運(yùn)動(dòng);通電后，在電場(chǎng)的作用下，帶負(fù)電的Cl-移向陽極，并失去電子被氧化成氯原子，進(jìn)而結(jié)合成Cl2放出，帶正電的Cu2+移向陰極，并得到電子被還原成銅原子，覆蓋在陰極上。
〔板書〕 陰極： Cu2++2e-=Cu (還原反應(yīng))
陽極： 2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反應(yīng))
〔小結(jié)〕電解質(zhì)溶液在導(dǎo)電過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，是化學(xué)變化。
〔板書〕使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。
把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。
〔教師〕讓學(xué)生獨(dú)立書寫電解CuCl2溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式。(可以請(qǐng)1-3名學(xué)生到黑板上書寫)
〔板書〕 CuCl2 Cu+Cl2↑
〔過渡〕下面我們?cè)俜治鲭娊獬氐膬蓚�(gè)電極。
〔板書〕2、電解池的兩極
〔講述〕電解池的兩極是由與之相連的電源電極決定的。
〔板書〕陰極：與電源負(fù)極相連的電極。(發(fā)生還原反應(yīng))
陽極：與電源正極相連的電極。(發(fā)生氧化反應(yīng))
〔教師〕電解質(zhì)溶液是如何將電路溝通的呢?
〔板書〕3、電解池中的電子的移動(dòng)方向
〔學(xué)生〕請(qǐng)學(xué)生討論、總結(jié)并回答上面提出的問題。
〔板書〕電源負(fù)極→電解池陰極→電解液中的陽離子(被還原)
電解池中陰離子(被氧化)→電解池陽極→電源正極
〔講述〕由上面分析可知：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程必須有陰陽離子的參與，如果溶液中的離子不參加反應(yīng)，電路就不能溝通，所以電解質(zhì)溶液 的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程。
〔教師〕在上述分析過程中，我們始終回避了一個(gè)重要的問題--水的電離。
〔教師〕CuCl2溶液中存在的離子有哪些?
〔學(xué)生〕Cu2+、Cl-、OH-、H+
〔教師〕為什么電解時(shí)，只有Cu2+和Cl-放電呢?這要涉及到離子的放電順序問題。
〔板書〕離子的放電順序
〔教師講解〕各種離子得失電子的能力不同，因此，電解時(shí)離子放電難易也不同。
陽離子：Ag+>Hg2+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Na+>K+
陰離子：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根
電解電解質(zhì)溶液時(shí)，在陰陽兩極上首先發(fā)生放電反應(yīng)的離子分別是溶液里最容易放電的陽離子和最容易放電的陰離子。
〔小結(jié)〕本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解的原理，認(rèn)識(shí)了電解池的功能，下面請(qǐng)同學(xué)們?cè)诳偨Y(jié)本節(jié)知識(shí)以及回憶前面所學(xué)的原電池知識(shí)的前提下，填寫課前所發(fā)放的表格，并注意比較。
【教師】原電池和電解池知識(shí)總結(jié)比較表：
內(nèi)容原電池電解池
電極規(guī)定
電極反應(yīng)
電子移動(dòng)方向
能量轉(zhuǎn)變
〔板書設(shè)計(jì)〕第一節(jié) 電解原理
一、電解原理
1、電解原理
CuCl2 =Cu2++2Cl-
陰極： Cu2++2e-=Cu (還原反應(yīng))
陽極： 2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反應(yīng))
使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。
把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。
CuCl2 Cu+Cl2↑
2、電解池的兩極
陰極：與電源負(fù)極相連的電極。(發(fā)生還原反應(yīng))
陽極：與電源正極相連的電極。(發(fā)生氧化反應(yīng))
3、電解池中的電子的移動(dòng)方向
電源負(fù)極→電解池陰極→電解液中的陽離子(被還原)
電解池中陰離子(被氧化)→電解池陽極→電源正極
[課堂練習(xí)]：
1.如下圖所示兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200 mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上通過0.02 mol電子，若不考慮鹽水解和溶液體積的變化，則下列敘述正確的是
A.產(chǎn)生氣體的體積：①>②
B.電極上析出固體的質(zhì)量：①>②
C.溶液的pH變化：①增大，②減小
D.電極反應(yīng)式：①陽極：4OH--4e-===2H2O+O2↑②陰極：2H++2e-===H2↑
2.甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中電極質(zhì)量增加2.16 g，乙池中電極上析出0.64 g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是
A、CuSO4 B、MgSO4 C.、 Al(NO3)3 D、Na2SO4
3.用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
A、1 mol·L-1 B、2 mol·L-1 C、3 mol·L-1 D、4 mol·L-1
4.用惰性電極電解V L MSO4的水溶液，當(dāng)陰極上有m g金屬析出(陰極上無氣體產(chǎn)生)時(shí)，陽極上產(chǎn)生X L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)溶液的pH由原來的6.5變?yōu)?.0(設(shè)電解前后溶液體積不變)。則M的相對(duì)原子質(zhì)量的表示式為
A、 B、 C、 D、
〔作業(yè)〕教材習(xí)題P89 5、6
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