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化學教學設(shè)計 15篇
作為一名老師，很有必要精心設(shè)計一份教學設(shè)計，教學設(shè)計是一個系統(tǒng)設(shè)計并實現(xiàn)學習目標的過程，它遵循學習效果最優(yōu)的原則嗎，是課件開發(fā)質(zhì)量高低的關(guān)鍵所在。那么問題來了，教學設(shè)計應(yīng)該怎么寫？以下是小編為大家收集的化學教學設(shè)計 ，歡迎大家分享。
化學教學設(shè)計 1
【目的要求】:
1. 掌握酸的分類和命名以及酸的通性；
2．了解金屬活動順序的意義并能初步運用其判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生，培養(yǎng)分析和解題能力；
3.理解中和反應(yīng)，了解它在生產(chǎn)和科研中的應(yīng)用；
4.了解PH值與溶液酸堿性的'關(guān)系，PH試紙的使用方法及溶液的酸堿度對生產(chǎn)的意義。
【重、難點】: 1.酸的分類和命名；
2.溶液的PH值；
【教學方法】: 實驗引導，分析對比，總結(jié)歸納，練習鞏固
【教具】: 銅、硫酸、鹽酸、PH試紙、酸、堿、鹽溶液和土壤溶液、 氫氧化鈉、酚酞、氧化鈣、水
【教學過程】:
復(fù)習引入：復(fù)習酸的概念，舉例說明學過的酸。
投影：觀察下列兩組酸在組成上有何特點？電離出氫離子個數(shù)如
何？
H2SO4 HCl
HNO3 H2S
H2CO3 HF
H3PO4 HI
H2SO3 HBr
歸納：酸的分類和命名
投影：
含 氧 酸 無 氧 酸
一元酸 HNO3 HCl HF HI
二元酸 H2SO4 H2CO3 H2S
三元酸 H3PO4
練習：《掌握化學》250/2
學生活動：寫出下列反應(yīng)的化學方程式并總結(jié)反應(yīng)規(guī)律
(1)Al + HCl Fe + H2SO4
(2)Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4 Fe2O3 + HNO3
(3)HCl + NaOH H2SO4 + Ba(OH)2 HNO3 + Cu(OH)2
(4)HCl + AgNO3 HCl + CaCO3 H2SO4 + BaCl2 H2SO4 + Na2SO4
提問：回憶鹽酸和硫酸的化學性質(zhì)，為什么它們具有類似的化學性質(zhì)呢？從酸電離產(chǎn)生的離子來看，有何共同點？
提問：是否所有的金屬都能與酸反應(yīng)放出氫氣？
演示實驗： Cu + HCl ; Ag + HCl
討論：哪些金屬才能與酸反應(yīng)放出氫氣，哪些金屬不能呢？有何規(guī)律？
講解：金屬活動順序及其應(yīng)用；金屬與酸置換反應(yīng)的條件
練習：判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生置換反應(yīng)？
Fe + HCl Cu + H2SO4 Al + HNO3
Pb + HCl Mg + HNO3 Zn + HCl
Na + HCl Sn + H2SO4 Hg + H2SO4
提問：什么叫堿性氧化物？它有何性質(zhì)？
講解：1.堿性氧化物的定義及其性質(zhì)（少數(shù)與水反應(yīng)；與酸反應(yīng)）
2.堿性氧化物與金屬氧化物的關(guān)系
演示實驗：氫氧化鈉中加酚酞，用鹽酸滴至無色為止
化學教學設(shè)計 2
一、設(shè)計思想
對照課程標準，確定本節(jié)課的主要教學目標，具體內(nèi)容是：了解化學研究的對象；了解化學在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用；激發(fā)化學的學習興趣；了解化學的基本學法�；谏鲜鼋虒W目標，鑒于傳統(tǒng)的《緒言》教學中教師灌輸、教學無序、學生茫然的弊端，筆者將教材內(nèi)容（人教版實驗教科書）進行了合理的整合和補充，明晰了教學內(nèi)容之間的邏輯順序，設(shè)計出了感受化學的有趣、領(lǐng)略化學的神奇、了解化學的作用、回顧化學的歷史、展望化學的未來、體驗化學的學法六個教學主版塊，各個版塊用精短的過渡語言相連，使彼此順承自然、融為一體，其間，貫穿了實驗觀察、現(xiàn)象描述、閱讀教材、思考辯論、表達交流等學生活動，通過學生的參與，確立學生的學習主體地位，體現(xiàn)"民主、平等、對話、協(xié)商"的新課程理念。
二、教學過程
1.新課導入
都市的夜幕下，霓虹閃爍；歡樂的節(jié)日里，焰火繽紛；寬闊的國道上，車輛奔馳；綠色的田野中，化肥潤苗......這一切都和我們即將要學到的一門學科--化學密切相關(guān)�；瘜W究竟是一門什么樣的學科呢？今天，讓我們一起來走近他，認識他（板書課題）。首先，請同學們觀察幾個有趣的小實驗（板書：化學-有趣）。
2. 活動1：感受化學的有趣
（1）演示1："清水"變"牛奶"--將二氧化碳氣體通入澄清的石灰水（邊演示邊講述：試管里盛裝的液體，看上去像清水，將一種氣體通入其中后，我們發(fā)現(xiàn)，原先澄清的液體變渾濁了，從外觀上看，這渾濁的液體頗似--牛奶）。
�。�2）演示2："葡萄汁"變"紅酒"--向紫色的石蕊中滴入稀鹽酸（邊演示邊講述：這紫色的液體很像用紫葡萄榨出的液汁，向其中滴加一種無色的液體，我們發(fā)現(xiàn)，"葡萄汁"變成--"紅酒"了）。
�。�3）演示3：玻璃棒點燈--將沾有濃硫酸和高錳酸鉀粉末的玻璃棒靠近酒精燈燈焰（邊演示邊講述：點燃酒精燈通常情況下是用火柴，今天老師想把玻璃棒當火柴使，能成功嗎？請同學們觀察）。
過渡：剛才這三個趣味小實驗都是和化學變化相關(guān)的。感受了化學的有趣，我們再來領(lǐng)略一番化學的神奇（板書：神奇）。
3.活動2：領(lǐng)略化學的神奇
�。�1）播放錄像：神奇的液態(tài)氮。
�。�2）教師講述：液態(tài)氮是神奇的，不過，液態(tài)氮距離我們并不遠，空氣里含有大量的氮氣，通過降溫、加壓，氮氣就可以轉(zhuǎn)變成液態(tài)氮�；瘜W的神奇，不僅僅體現(xiàn)在它能研究已經(jīng)存在的物質(zhì)，還體現(xiàn)在它能夠通過變化的手段，制造出自然界里原本不存在的物質(zhì)，請看錄像。
�。�3）播放錄像：神奇的合金。
（4）教師講述：形狀記憶合金很了不得，在航空航天事業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。如，在一定的溫度下用形狀記憶合金制成衛(wèi)星天線，然后在低溫下將天線揉成一團保存在衛(wèi)星艙里，衛(wèi)星進入軌道后，將天線送出艙外，由于陽光照射溫度升高，天線又能恢復(fù)到原來的形狀。領(lǐng)略了金屬材料的神奇，我們再來一睹非金屬材料的風采。
�。�5）投影圖片：神奇的非金屬材料。
�、偕衿娴母ń處熤v述、設(shè)問：每位登山運動員手里都拿著破冰斧，這破冰斧的斧柄就是用玻璃纖維制成的。斧柄不用金屬而選用玻璃纖維，由此可見，這種玻璃纖維有什么特點--輕，強度大）。
�、谏衿娴睦K索（教師講述、設(shè)問：畫面上的尼龍繩直徑只有6mm，但卻能吊起2t重的汽車，可見這種尼龍繩--很結(jié)實，強度大，不易斷）。
③神奇的隔板（教師講述、設(shè)問：這是用人工的方法合成的隔板，板下烈焰噴射，板上的貓咪悠然，顯然這種隔板的獨特性能是--隔熱）。
④神奇的鳥籠（教師講述、設(shè)問：在鳥籠外面蒙上一層透明的薄膜，然后將鳥籠置于水中，鳥兒不僅安然無恙，還在向籠外的小魚發(fā)問：咳，新鄰居，你從哪里來？同學們想想看，蒙在鳥籠外面的膜具有什么特性？--隔水透氣）。
過渡：需要注意的是，化學之所以成為一門重要的科學，不僅僅是因為他的有趣和神奇，更重要的是，化學與人們的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都有著密切的關(guān)系。請同學們帶著以下兩個問題去閱讀教材的第三段（板書：作用）。
4.活動3：了解化學的作用
（1）投影思考題：
化學的重要作用體現(xiàn)在哪些方面？
化學學科研究的具體內(nèi)容是什么？
�。�2）學生閱讀、思考、交流。
（3）師生互動：同學們說得很好，不過老師覺得，在化學與日常生活的聯(lián)系方面大家談得還不是很多。其實，只要同學們把眼光放近一點，我們還會有好多發(fā)現(xiàn)。大家看看自己今天穿的衣服是什么面料做成的`？（棉、化纖、棉和化纖混紡）化纖是什么？化纖就是用化學的方法合成的纖維；你能說出廚房里常用的調(diào)味品嗎？（味精、醋、加碘鹽）味精中的谷氨酸鈉、醋中的醋酸、加碘鹽中的氯化鈉和碘酸鉀都屬于化學物質(zhì)；家庭裝修中用到的油漆、PVC管子等裝飾材料也都是化學物質(zhì)；此外，常見的交通工具自行車、摩托車、汽車的輪胎，都是用什么材料制成的（橡膠），對，這些橡膠也大多是用化學的方法合成的。通過剛才的討論，我們可以得出這樣一個結(jié)論：化學與人類的衣、食、住、行、健康以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都相關(guān)相聯(lián)。
�。�4）教師講述：化學研究的對象是物質(zhì)，具體說，是物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律（板書：組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律）。
過渡：化學是如此的重要，如此的奇妙，但是化學成為一門獨立的學科，卻經(jīng)過了漫長的歷程，讓我們一起來做一個簡單的回顧（板書：歷史）。
5.活動4：回顧化學的歷史
�。�1）投影：
發(fā)現(xiàn)和利用了火
陶瓷、銅器、鐵器、紙、火藥、酒、染料
�。�2）教師講述：古時候，人類發(fā)現(xiàn)并利用了火，在此之后，又陸續(xù)發(fā)現(xiàn)并利用物質(zhì)的變化制造出了對人類生存具有實用價值的許多產(chǎn)品（投影陜西半坡出土古代彩陶盆圖片），這是陜西半坡遺址中挖掘出的古代彩陶盆；（投影東漢釀酒圖片）這是東漢時代釀酒的畫像；（投影越王勾踐青銅劍圖片）這是臥薪嘗膽故事的主人公越王勾踐的青銅劍；（投影唐代蠟染屏風圖片）這是唐代的蠟染屏風。雖然古時候人類已經(jīng)開始接觸化學、運用化學了，但對化學的認識還是膚淺的、粗糙的。
�。�3）投影：
原子論和分子學說的創(chuàng)立
發(fā)現(xiàn)組成物質(zhì)的基本成分--元素
（4）教師講述：到了近代，人們對化學的認識有了長足的進步（投影道爾頓、阿佛加德羅的畫像），英國科學家道爾頓、阿佛加德羅先后提出了原子、分子的學說，并用原子、分子的學說解釋了一系列化學變化現(xiàn)象，至此，化學才真正成了一門獨立的學科。盡管道爾頓提出的原子是不可分割的實心球體的觀點是錯誤的，但是人們依然把原子之父的美譽送給了他，因為他為化學學科的建立做出了杰出的貢獻。之后，人們又提出了物質(zhì)是由元素這一基本成分組成的觀點，俄國化學家門捷列夫還把組成物質(zhì)的元素按照一定的順序排成了一張表（投影門捷列夫畫像），經(jīng)過后人的加工完善后，形成了今天的元素周期表（投影元素周期表）。
�。�5）投影：
現(xiàn)代：利用先進儀器和分析技術(shù)進行微觀的探究
�。�6）教師講述：隨著時間的推移，隨著科學技術(shù)的發(fā)展，人們對化學學科的認識已經(jīng)越來越深入了，現(xiàn)代科學家已經(jīng)具備了借助先進的儀器設(shè)備，探究物質(zhì)內(nèi)部奧秘的本領(lǐng)，掃描隧道顯微鏡是一種能將觀察對象放大幾十萬倍的先進儀器（投影苯分子、硅原子的圖像照片），這是用掃描隧道顯微鏡拍攝到的構(gòu)成苯的粒子--苯分子的照片，這是用掃描隧道顯微鏡拍攝到的構(gòu)成硅的粒子--硅原子的照片。目前，化學家們正在納米材料的研制上進行著大膽的探索（投影納米銅的照片）。
�。�7）學生思考（投影）：
通過上述化學史的簡要回顧，你有了哪些想法？
�。�8）學生表達：
�、偃藗冋J識事物，有一個由表及里，由淺入深的過程；
�、诨瘜W是一門古老而年輕的學科；
�、壅胬硎窃阱e誤的基礎(chǔ)上創(chuàng)立起來的；
�、茈S著研究的不斷深入，化學必將在改造自然造福人類方面發(fā)揮出更大的作用；
......
過渡：不過，也有人認為，化學是破壞環(huán)境的禍首，對此，你是怎么看的（板書：前景）？
6.活動5：展望化學的前景
�。�1）說說化學的功過。
�、僖龑W生討論或辯論，然后總結(jié)得出：環(huán)境惡化--不是化學惹的禍；人為因素是關(guān)鍵（投影）。
�、诮處熤v述：其實，人類的環(huán)保意識已在逐漸增強了，比如，含磷洗衣粉對水質(zhì)的影響很大，現(xiàn)在已經(jīng)開始推廣無磷洗衣粉了；以前冰箱里用的制冷劑是氟里昂，氟里昂會破壞大氣中的臭氧層，因此，現(xiàn)在已經(jīng)開始推廣無氟冰箱了。
�。�2）展望化學的未來。
講師講述：為了讓化學更好地造福人類，科學家已經(jīng)著手在化學工藝的改進上動起了腦筋。他們正在想方設(shè)法使化學生產(chǎn)變得無污染或者少污染，這種對環(huán)境沒有破壞作用的化學被稱之為綠色化學，可以肯定，未來化學的前景是--綠色化學在召喚；造福人類美名揚（投影）。
過渡：有人說，方法比知識更重要，同學們贊同這個觀點嗎？（贊同）為什么贊同呢？（好的方法，能使我們更多更好地去學習知識）�；瘜W學習的方法和要點比較多，今天著重向同學們介紹三種方法（板書：學法）。
7.活動6：體驗化學的學法
�。�1）仔細觀察、認真分析（投影）。
師生活動：化學是建立在實驗基礎(chǔ)上的一門學科，因此，對待化學實驗，我們要予以高度的重視。觀察實驗現(xiàn)象不是看熱鬧，而是要看門道。比如，一開始我給同學們做的"清水"變"牛奶"的實驗，仔細觀察之后，我們就有必要思考，清水真正是水嗎？向其中通入的氣體是什么氣體？為什么會出現(xiàn)變渾濁的現(xiàn)象等。對于實驗現(xiàn)象的觀察如此，對于某些圖片的觀察也是如此，我想利用剛才看到的一幅圖片來檢測一下同學們觀察習慣和分析能力。苯是一種物質(zhì)，該物質(zhì)由苯分子構(gòu)成，這是經(jīng)掃描隧道顯微鏡放大幾十萬倍以后拍攝出的苯分子的照片，觀察這幅照片，你能得出什么結(jié)論？（苯分子有點像棉花、云朵；苯分子很��；苯分子之間有間隔等）
�。�2）注意理解、善于記憶（投影）。
教師講述：化學學科有理科的推理性，也有文科的描述性，因此，學習的過程中要注意理解和記憶的有機結(jié)合。對于某一化學知識，能理解則理解，暫時不能理解的我們可以用記憶的方法把知識貯存起來。比如，氧氣、水、二氧化碳的化學符號分別是O2、H2O、CO2（投影），現(xiàn)階段我們還無法理解這些符號的含義，但是我們可以先把他們記住，等學到第四單元的課題4時，我們就能理解其具體的含義了。
�。�3）及時鞏固、加深認識（投影）。
教師講述：化學有易懂、易忘、易錯三個特點，也就是說，聽時容易懂，過后容易忘，考時容易錯。應(yīng)對易懂、易忘的法寶是什么呢？就是及時鞏固、減少遺忘。每一節(jié)化學課過后，同學們都要用幾分鐘時間把當天所學內(nèi)容梳理一下，該理解的理解，該記憶的記憶，該追問的追問，良好的習慣一旦形成，你將會取得事半功倍的學習效果。
8.活動7：課堂小結(jié)
學生自由表達所學所感所悟。
9.結(jié)束語：
同學們，今天這節(jié)課，是化學的入門課。俗話說，師傅領(lǐng)進門，修行在個人�，F(xiàn)在你們已經(jīng)被師傅領(lǐng)進門了，接下來要做的事就是潛心修煉。祝愿同學們在化學這位新朋友的陪伴下，健康、快樂地成長！下課以后的作業(yè)是--
10.布置作業(yè)：
�。�1）點燃一根蠟燭，把觀察到的現(xiàn)象用文字記錄下來。
�。�2）預(yù)習第一單元課題1。
附：板書設(shè)計
緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩
物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、 有趣；神奇；作用；
-化學-
性質(zhì)、變化規(guī)律 歷史；前景；學法
化學教學設(shè)計 3
【教學目標】
1．探究硝酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)（酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性）。
2．通過學生實驗手段，培養(yǎng)學生的實驗?zāi)芰�、觀察能力、分析能力。
3．在濃硝酸和稀硝酸的對比學習中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。
4．通過介紹化學家的故事，使學生樹立熱愛科學。尊重科學的品質(zhì)，激發(fā)學生學習的興趣。
【教學重點】
硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性
【教學難點】
硝酸的強氧化性
【教學過程】
[故事導入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎?wù)?/p>
丹麥有位叫玻爾的`科學家，37歲時他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領(lǐng)的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎?wù)铝粼趯嶒炇�。玻爾把金獎�(wù)氯芙庠谑⒂型跛噭┢坷�。后來，納粹分子竄入玻爾實驗室，那個試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來，并重新鑄成獎?wù)隆６柵渲仆跛闹饕M成之一是“硝酸”。
一、硝酸的強氧化性
[設(shè)疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應(yīng)放出氫氣？
[演示]濃硝酸與Cu反應(yīng)
[講解]從實驗現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2．進一步從氧化還原反應(yīng)說明反應(yīng)的本質(zhì)是＋5價的氮得電子能力比H+1強。
[學生實驗]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)
[記錄并討論]
反應(yīng)現(xiàn)象
產(chǎn)物
濃硝酸+Cu
1．Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生
2．溶液顏色：無色變?yōu)榫G色
3．氣體顏色：紅棕色
4．反應(yīng)劇烈程度：劇烈
5．觸摸容器外壁：很熱
Cu(NO3)2、NO2和H20
稀硝酸+Cu
1．Cu片：有氣泡產(chǎn)生
2．溶液顏色：無色變?yōu)樗{色
3．氣體顏色：無色
(打開止水夾后)無色變?yōu)榧t棕色
4．反應(yīng)劇烈程度：緩慢
5．觸摸容器外壁：溫熱
Cu(NO3)2、NO和H20
1．與金屬反應(yīng)：
Cu ＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20
3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20
[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)；當濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。
[設(shè)問]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)？
[練習]與非金屬反應(yīng)：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)
2．與非金屬反應(yīng)：
C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？
[小結(jié)]反應(yīng)規(guī)律：
�、俪鼳u、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。
�、诔叵翭e、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。
�、巯跛嵩綕猓溲趸栽綇�。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。
�、芤话銇碚f，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO�；顫娊饘倥c極稀HNO3反應(yīng)時，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。
�、莘墙饘賳钨|(zhì)可被HNO3氧化為最高價氧化物或其含氧酸。
�、尥跛釮NO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強的氧化性，能溶解Au、Pt。
[強調(diào)]反應(yīng)物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。
如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
[設(shè)疑]濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也劇烈？
[學生實驗]濃硝酸十鋁片
[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進一步反應(yīng)。
3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。
[提問]濃硝酸的運輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？
[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問為什么呈黃色？
4．不穩(wěn)定性
4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑
[提問]硝酸應(yīng)如何貯存？
[設(shè)疑]有人認為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價降為＋2，從化合價變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強。”這種看法是否正確？為什么？
[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的反應(yīng)條件。劇烈程度分析。
[講述]硝酸用途 ：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實驗室里，它是一種重要的化學試劑。
化學教學設(shè)計 4
一、教材分析：
本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學選修四《化學反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)。本節(jié)課與氧化還原反應(yīng)、化學反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化等相關(guān)知識密切相關(guān)。它是電化學的基礎(chǔ)，也是原電池知識的延伸，更是進一步研究其應(yīng)用的基礎(chǔ)。在中學化學基礎(chǔ)理論中占有重要地位，也是指導工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要理論依據(jù)。學習電解池之后學生將形成一個將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化、元素化合價知識、電解質(zhì)溶液和原電池原理等知識聯(lián)系起來的一個知識網(wǎng)絡(luò)。
二、學情分析：
在學習本課之前，學生已經(jīng)系統(tǒng)的學習過了原電池的相關(guān)原理，對于氧化還原反應(yīng)也很熟悉，并且掌握了能量之間的想換轉(zhuǎn)化的方式和途徑，為學習本節(jié)課內(nèi)容打下了堅實的知識基礎(chǔ)。高二學生處于思維活躍期，有很強的好奇心理，同時具備了一定得實驗探究能力和合作學習能力，具有較強的分析推導能力，為學習本節(jié)課奠定了能力基礎(chǔ)。
三、教學目標：
1、【知識與技能】
(1)學生認識電解池組成，理解電解原理并初步掌握電解電極反應(yīng)式的書寫。
(2)學生學會利用對比總結(jié)的方法，比較學習離子放電順序。
(3)綜合分析設(shè)計實驗驗證電解池兩極產(chǎn)物。
2、【過程與方法】
(1)綜合應(yīng)用化學和物理知識動手實驗,體驗電能與化學能轉(zhuǎn)化的探究過程；
(2)應(yīng)用實驗、觀察等手段獲取信息，應(yīng)用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。
3、【情感態(tài)度與價值觀】
(1)分組實驗與討論，體會小組合作學習的樂趣，培養(yǎng)團結(jié)協(xié)作的精神；
(2)通過探究實驗的操作，現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，培養(yǎng)學生實驗操作、觀察和分析能力，感受實驗方法在化學研究中的重要作用體驗科學研究的嚴謹與艱辛。
四、重點、難點
1、教學重點：電解原理；
2、教學難點；電極方程式的書寫、放電順序判斷
五、教學方法：
實驗探究法、問題教學法、多媒體輔助教學法。
六、教具準備
教師：電解池、CuCl2溶液、KI-淀粉試紙、多媒體課件
七、教學流程圖
八、教學過程：
【復(fù)習回顧】想一想：構(gòu)成原電池的條件是什么?
問一問：原電池的電極如何判斷?
寫一寫：原電池的電極反應(yīng)式?
【聯(lián)想質(zhì)疑】：如下圖所示：如果把兩根石墨棒作電極插入CuCl2溶液中，外接直流電源，這還是原電池裝置嗎？
【學生活動】：學生分組實驗探究上述裝置，觀察實驗現(xiàn)象，得出實驗結(jié)論。
【播放動畫】：電解氯化銅溶液微觀模擬
【投影】：第三節(jié)：電解池
一、電解原理
【學生小結(jié)】：
1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。
2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置
【教師講解】：放電：陰陽離子在陰陽兩級失去或者得到電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程叫做放電。
【思考交流】：電解池的兩極是怎樣確定的？電極分幾類？
【學生小結(jié)】：
3、兩個電極及電極反應(yīng)
�。�1）兩個電極的確定及電極反應(yīng)：
陰極：與電源負極相連——電子流進——還原反應(yīng)
陽極：與電源正極相連——電子流出——氧化反應(yīng)
陰極：Cu2++2e-＝Cu還原反應(yīng)
陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑氧化反應(yīng)
總反應(yīng)式：
�。�2）兩個電極的類型：活性電極和惰性電極。
惰性電極(鉑、金、石墨)——僅僅導電，不參與反應(yīng)
活性電極(除鉑、金外的金屬)——既可以導電、又可以參與電極反應(yīng)
【提問】：根據(jù)電解氯化銅的.裝置，大家分析形成電解池的條件是什么？在電解過程中，電子是怎樣流動的呢？
【學生活動】：學生討論并回答
【投影】：
4、構(gòu)成電解池的條件和電子流動方向
（1）構(gòu)成電解池的條件：與電源相連的兩個電極；電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)；形成閉合回路。
（2）電子的流向:電子從外加電源的負極流出，流到電解池的陰極，再從陽極流回電源正極。（注意：電子只在外電路定向移動，不能從溶液中移動）
離子定向移動的方向:陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動。
【思考交流】：
�。�1）電解后氯化銅的濃度如何變化？
（2）若要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，怎么辦？
【學生回答】：（1）電解后氯化銅的濃度減��；
�。�2）若要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，可以加入氯化銅固體。
【設(shè)置疑問】：
�。�1）請同學們思考，在CuCl2溶液中，不僅有CuCl2電離生成的Cu2+和Cl-，還有H2O電離出的H+和OH-，為什么Cu2+、Cl-放電，而不是H+和OH-？
【分析】：H+和OH-的量少。
【提示】：陽離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，想一想在陰和陽兩級參加化學反應(yīng)的離子可能與離子本身的那些性質(zhì)有關(guān)系呢？
【講解】：由于各種離子得失電子的能力不同，因此電解時離子放電的難易程度也不同，順序不同。
【投影】：5、放電順序
�。�1）陽離子在陰極上放電順序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
�。�2）陰離子在陽極上的放電順序是：
�、倩钚圆牧献麟姌O時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進人溶液，陰離子不容易在電極上放電。
�、谟枚栊噪姌O(Pt、Au、石墨、鈦等)時：溶液中陰離子的放電順序是：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-
【講述】：電解電解質(zhì)溶液時，在陰陽兩級上首先發(fā)生放電反應(yīng)的離子分別是溶液里最容易放電的陰陽離子。
課堂練習：在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成熔融氯化鈉，其結(jié)果又如何呢？寫出電極反應(yīng)。
【總結(jié)】：
1、分析電解反應(yīng)(用惰性電極時)的一般思路：
明確溶液中存在哪些離子
陰陽兩極附近有哪些離子
根據(jù)陽極氧化、陰極還原以及氧化性、還原性強弱判斷反應(yīng)的離子先后，最后分析得出產(chǎn)物
2、原電池與電解池的比較:
裝置名稱
原電池
電解池
舉例電極名稱電極反應(yīng)類型電子運動方向能量轉(zhuǎn)變形式
鞏固練習：
1、電極反應(yīng)方程式及電解總反應(yīng)方程式的書寫(惰性電極，溶液)：
H2SO4HClNaOHK2SO4
CuCl2CuSO4NaClKMnO4
2、用石墨作電極電解CuCl2、NaCl的混合溶液時，陰極析出的物質(zhì)是xxx；陽極產(chǎn)物是xxx。
3、兩極都用銀片作電極電解AgNO3溶液時，陽極的產(chǎn)物是xxx；陰極的產(chǎn)物是xxx。
【作業(yè)布置】：課本83頁1、2、3題。
化學教學設(shè)計 5
【教材分析】
本節(jié)課主要內(nèi)容是鹽酸的化學性質(zhì)及酸的通性，在本冊課程的學習中有著十分重要的地位。通過對酸的化學性質(zhì)的學習，可以為堿和鹽的化學性質(zhì)的學習打下基礎(chǔ)，完善無機物之間的關(guān)系網(wǎng)絡(luò)。同時探究酸化學性質(zhì)的學習方法，可以為堿的學習提供知識基礎(chǔ)和學法幫助。本節(jié)課十分鮮明的體現(xiàn)的新課程改革的特點，通過合作學習、小組討論、實驗探究的方法獲得感性認識，代替了枯燥的概念性的文字敘述，同時培養(yǎng)了學生的實驗技能和小組合作能力。常見的酸與日常生活，生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系，對學生今后參加社會實踐具有非常重要的作用。
【學情分析】
從知識基礎(chǔ)上來看，通過前面的學習，學生認識了濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)。但是，酸究竟是一類什么樣的物質(zhì)，酸的`組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有何特點，這些在學生的頭腦中不夠清楚。這節(jié)課就是在學生已有知識的基礎(chǔ)上，通過對酸的化學性質(zhì)的學習，強化對酸的認知。從對鹽酸、硫酸兩種特殊物質(zhì)的學習，推廣到這一類物質(zhì)上。
【教學目標】
知識與技能：
1、通過實驗探究，掌握實驗的基本操作技能，學會記錄并分析實驗現(xiàn)象;
2、通過交流討論，總結(jié)酸的通性及原因，了解酸與其它物質(zhì)反應(yīng)的基本原理，并能用化學方程式表述鹽酸和硫酸的化學性質(zhì)與化學變化。
過程與方法
1、通過實驗探究，學會運用實驗的方法獲取信息，體驗科學探究的過程;
2、通過反思與交流，學會運用比較，概括等方法對獲取的信息進行加工，進一步深化對理論知識的理解。
情感態(tài)度與價值觀
增強對化學現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作，勤于思考的科學精神。
【教學重難點】
重點：鹽酸的化學性質(zhì)及酸的通性;
難點：對酸的化學性質(zhì)的探究及酸的通性的理解。
【教學方法】
教法：講解法、指導教學法。學法：實驗探究法、合作學習法。
化學教學設(shè)計 6
一、學生基本情況分析：
化學是一門初三剛開設(shè)的新課程，與生活的聯(lián)系較多，學生學習的熱情較高，教師應(yīng)正確引導，以期在中考中取得好的成績。本期擔任初三1、2班的化學教學任務(wù)。這些學生來自于農(nóng)村，基礎(chǔ)高低參差不齊，有的基礎(chǔ)較牢，成績較好。當然也有個別學生沒有養(yǎng)成良好的學習習慣、行為習慣。教師要做好每一個學生的工作，因材施教，使他們在各自原有的基礎(chǔ)上不斷發(fā)展進步。
二、教材分析：
1、用學生進入現(xiàn)代社會從事現(xiàn)代生產(chǎn)、學習、工作和生活所必需的化學基礎(chǔ)內(nèi)容教育學生。從生產(chǎn)和生活的實際出發(fā)，適當拓寬知識面，以開闊學生的眼界，培養(yǎng)學生面向未來的適應(yīng)能力，體現(xiàn)義務(wù)教育的性質(zhì)和任務(wù)。增加了一些金屬和有機物的內(nèi)容，編寫了空氣和水的污染與防止污染，硬水、氫能源，金屬與人體的關(guān)系，以及常見的化肥和農(nóng)藥等內(nèi)容。
2、教材的基本結(jié)構(gòu)和體系是從學生生活中須臾離不開的空氣，水以及碳等引入，學習元素和化合物知識，同時有計劃地穿插安排部分基本概念，基本理論和定律。這樣使教材內(nèi)容的理論與實際很好地結(jié)合，有利于培養(yǎng)學生運用化學基本理論和基本概念解決生活和生產(chǎn)中常見的化學問題的能力，還可以分散學習基本概念和基本理論，以減輕學習時的困難。為了有利于教師安排教學和便于學生學習和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重點較突出。
3、從我國的實際出發(fā)，注意減輕學生過重的課業(yè)負擔，使學生學得積極主動。根據(jù)一個合格公民的需要精選教材，從深度，廣度以及習題難度上合理安排。按照教學大綱中規(guī)定的需要“掌握”、“理解”的內(nèi)容作為教學的重點，而對要求“了解”，“常識性介紹”以及“選學”的內(nèi)容，力求分清主次，區(qū)別對待。
4、為了調(diào)動學生學習的積極性，幫助學生理解化學概念和記憶所學的知識，教材中編入了數(shù)頁彩圖和很多幅圖表。
5、教材除普遍重視演示實驗和學生實驗外，還注意適當增加了能引起學生興趣和有利于學生理解概念的'實驗。針對學生的差異還編了幾個選做實驗及一些家庭小實驗。加強化學實驗教學可以幫助學生形成化學概念，理解和鞏固化學知識，培養(yǎng)技能，能力以及科學態(tài)度和方法。
三、教學目的和要求：
（1）知識聯(lián)系生產(chǎn)實際、 自然和社會現(xiàn)象的實際，學生的生活實際，使學生學以致用。激發(fā)學生學習化學的興趣。培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和科學的學習方法，培養(yǎng)學生的能力和創(chuàng)新精神，使學生會初步運用化學知識解釋或解決一些簡單的化學問題。
（2）重視基礎(chǔ)知識和基本技能，注意啟發(fā)學生的智力，培養(yǎng)學生的能力。使學生學習一些化學基本概念和基本原理，學習幾種常見的元素和一些重要的化合物的基礎(chǔ)知識，學習一些化學實驗和化學計算的基本技能，了解化學在實際中的應(yīng)用。
�。�3）培養(yǎng)學生的科技意識、資源意識、環(huán)保意識等現(xiàn)代意識，對學生進行安全教育和愛國主義教育。
四、具體措施：
�。�1）重視基本概念的教學
化學基本概念的教學對于學生學好化學是很重要的。在教學中，既要注意概念的科學性，又要注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發(fā)展的，因此要特別注意遵循循序漸進，由淺入深的原則。對于某些概念不能一次就透徹地揭示其涵義，也不應(yīng)把一些初步的概念絕對化。在教學中要盡可能做到通俗易懂，通過對實驗現(xiàn)象和事實的分析、比較、抽象、概括，使學生形成概念，并注意引導學生在學習，生活和勞動中應(yīng)用學過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運用化學知識的能力。
�。�2）加強化學用語的教學
元素符號、化學式和化學方程式等是用來表示物質(zhì)的組成及變化的化學用語，是學習化學的重要工具。在教學中，要讓學生結(jié)合實物和化學反應(yīng)，學習相應(yīng)的化學用語，結(jié)合化學用語聯(lián)想相應(yīng)的實物和化學反應(yīng)。這樣，既有利于學生記憶，又有利于加深他們對化學用語涵義的理解。還應(yīng)注意對化學用語進行分散教學，通過生動有趣的學習活動和有計劃的練習，使學生逐步掌握這些學習化學的重要工具。
�。�3）重視元素化合物知識的教學
元素化合物知識對于學生打好化學學習的基礎(chǔ)十分重要。為了使學生學好元素化合物知識，在教學中要注意緊密聯(lián)系實際，加強直觀教學，實驗教學和電化教學，讓學生多接觸實物，多做些實驗，以增加感性知識。要采取各種方式，幫助他們在理解的基礎(chǔ)上記憶重要的元素化合物知識。在學生逐步掌握了一定的元素化合物知識以后，教師要重視引導學生理解元素化合物知識間的內(nèi)在聯(lián)系，讓學生理解元素化合物的性質(zhì)，制法和用途間的聯(lián)系，并注意加強化學基本概念和原理對元素化合物知識學習的指導作用。
�。�4 ）加強實驗教學
化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科。實驗教學可以激發(fā)學生學習化學的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養(yǎng)觀察和實驗?zāi)芰Γ�有助于培養(yǎng)實事求是、嚴肅認真的科學態(tài)度和科學的學習方法。因此，加強實驗教學是提高化學教學質(zhì)量的重要一環(huán)。在教學中，要堅決防止只重講授、輕視實驗的偏向。在實驗教學中，要注意安全教育，要教育學生愛護儀，節(jié)約藥品。
五、教學進度安排
第一周、第二周：緒言、物質(zhì)的變化和性質(zhì)，化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學。
第三周：走進化學實驗室（參觀化學實驗室，怎樣進行化學實驗，怎樣設(shè)計實驗）。
第四周：空氣、氧氣。
第五周：制取氧氣，單元測試。
第七周：水的組成、分子和原子。
第八周：水的凈化、保護水資源、最輕的氣體、單元測試。
第九周：原子的構(gòu)成、元素。
第十周：離子、化學式與化合價。
第十一周：期中復(fù)習及考試、試卷分析
第十二周：質(zhì)量守恒定律、如何正確書寫化學方程式。
第十三周：利用化學方程式的簡單計算、單元測試。
第十四周：金剛石、石墨和c60 、二氧化碳制取的研究。
第十五周：二氧化碳和一氧化碳、單元測試。
第十六周：燃燒和滅火。
第十七周：燃料和熱量、使用燃料對環(huán)境的影響。
第十八周：石油和煤的綜合利用、單元測試。
第十九周
第二十周：期末復(fù)習和考試。
化學教學設(shè)計 7
一、教學目標
理解原電池和電解池的工作原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理
適當時間里學生討論，進行合作學習。能根據(jù)電化學的原理解決有關(guān)設(shè)計電解池和原電池的問題。
二、教學重點
原電池原理、電解原理及其應(yīng)用。
三、教學難點
原電池、電解池的.分析、判斷。
四、教學方法
知識體系勾畫——知識點習題分析——復(fù)習討論——歸納總結(jié)——教師評價
五、教學準備
多媒體課件
【導入】原電池基本概念
一、原電池
1、原電池的形成條件：
�、倌茏园l(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。
�、趦蓚�活動性不同的電極(燃料電池的兩個電極可以相同)。
�、坌纬砷]合回路。
原電池裝置的變化：簡易裝置——鹽橋裝置——交換膜裝置
2、原電池原理：
3、導電粒子的流向問題：
電子流向(外電路)：負極→導線→正極(電流方向與電子流向相反)。
離子流向(內(nèi)電路)：陰離子向負極移動，陽離子向正極移動
考點：裝置的判斷：原電池和電解池；電極判斷：正負極和陰陽極
例題：原電池的形成條件
考點：（例題）原電池正負極的判斷，正負極發(fā)生的反應(yīng)，電子、陰陽離子的移動
4、電解池的應(yīng)用
1）加快氧化還原反應(yīng)的速率
2）用于比較金屬的活動性強弱
3）用于金屬的防護
4）設(shè)計原電池
例題：根據(jù)氧化還原反應(yīng)，寫出兩個半反應(yīng)，選擇負極材料、正極材料，選擇電解質(zhì)溶液，設(shè)計簡易原電池，設(shè)計鹽橋原電池
例題：可逆氧化還原反應(yīng)與原電池綜合應(yīng)用
二、化學電源
一次電池常見類型、二次電池主要類型
1、二次電池的充電過程與放電過程
化學教學設(shè)計 8
一、教學目標
知識
技能
1．認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2．能用微粒的觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。
過程
方法
1．通過定量實驗，探究化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學探究的方法。
2．通過同學間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，提高分析及推理能力。
情感
態(tài)度
價值觀
1．通過實驗探究，初步養(yǎng)成嚴謹求實的科學態(tài)度。
2．通過史實資料，學習科學家開拓創(chuàng)新的精神。
3．產(chǎn)生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。
【教學重點】通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。
【教學難點】如何引導學生通過實驗探究得出結(jié)論，如何使學生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學反應(yīng)。
二、教學過程
環(huán)節(jié)一、創(chuàng)設(shè)情境，發(fā)現(xiàn)、提出問題
教師活動
學生活動
設(shè)計意圖
【教師】天氣炎熱，化學課外小組的三位同學想自制酸甜可口的汽水解暑，他們查閱到了一份“汽水配方”如下：
在約500毫升的飲料瓶中加入2匙白糖和適量果汁，加入約1.5g小蘇打（碳酸氫鈉），注入涼開水，再加入約1.5g檸檬酸，立即旋緊瓶蓋，搖勻，放入冰箱，半個小時后，你就可以喝到清涼甘甜的汽水了。（注：實驗中應(yīng)使用食品級的碳酸氫鈉和檸檬酸。）
可是，三位同學在制作汽水的時候，卻發(fā)現(xiàn)了一個問題，我們先一起來看看他們遇到了什么問題（播放教師自制的學生制作汽水的視頻）
【提出問題】小蘇打與檸檬酸混合后,質(zhì)量會發(fā)生變化嗎？
傾聽，思考。
觀察視頻，并針對三位同學的問題提出猜想：（1）小蘇打與檸檬酸混合后質(zhì)量應(yīng)該不會發(fā)生變化；（2）因為是制汽水，所以小蘇打與檸檬酸反應(yīng)可能會有氣體產(chǎn)生，質(zhì)量可能會發(fā)生變化。
用學生自己的家庭小實驗來創(chuàng)設(shè)學習情境，一方面使學生認識到生活處處有化學，化學是我們?nèi)祟惿罘⻊?wù)的，更加熱愛化學學習；另一方面，利用情境中問題，制造認知沖突，引發(fā)“反應(yīng)前后質(zhì)量是否變化”的思考和猜想。
環(huán)節(jié)二、探究小蘇打與檸檬酸混合后,質(zhì)量是否會發(fā)生變化
教師活動
學生活動
設(shè)計意圖
【講述】那么，小蘇打與檸檬酸混合后質(zhì)量到底是否會發(fā)生變化呢？口說無憑，實驗為證。下面老師為各小組提供了天平、燒杯、礦泉水瓶、小試管等儀器，還有小蘇打與檸檬酸兩種藥品。
【提出問題】請設(shè)計實驗方案探究小蘇打與檸檬酸反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了變化？
傾聽，查看桌上老師提供的儀器和藥品：
給學生提供零散的儀器，為學生提供發(fā)散思維的空間。
【講述】我們的目的是要研究混合前后的質(zhì)量是否發(fā)生了變化，所以實驗的關(guān)鍵首先是“如何稱量”。
【提出問題】請同學們思考：在這個實驗過程中，你認為應(yīng)該進行幾次稱量？具體說明。
思考，討論，交流。
開始時，學生的思路是分布稱量，在教師的引導下，形成“整體稱量”的思路。
建立“整體稱量”的實驗思維方法，既培養(yǎng)學生一種實驗研究方式，也為后面的小組實驗節(jié)約寶貴的課堂時間。
【布置任務(wù)】下面請同學們完成剛才的任務(wù)“請設(shè)計實驗方案探究小蘇打與檸檬酸反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了變化？”
請各小組先設(shè)計實驗方案，然后按照實驗方案進行實驗，并記錄實驗數(shù)據(jù)。
討論、實驗，并交流實驗結(jié)果。
【方案一】采用如圖所示裝置，測得反應(yīng)后質(zhì)量變小。
【方案二】采用如圖所示裝置，測得反應(yīng)前后質(zhì)量不變化。
【發(fā)現(xiàn)問題】不同的裝置出現(xiàn)了不同的結(jié)果。
培養(yǎng)學生實驗操作能力、觀察能力，學會記錄實驗的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。
利用提供的多種儀器，培養(yǎng)學生的開放性思維；同時，由于實驗結(jié)果的不同，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的`能力。
【提出新問題】為什么兩種不同的裝置，會出現(xiàn)不同的結(jié)果呢？（教師將學生發(fā)現(xiàn)的問題作為新問題進行討論）
討論交流，得出：方案一由于是敞口容器，反應(yīng)生成的二氧化碳氣體沒有被稱量，所以造成反應(yīng)后質(zhì)量減小了。而實際上，反應(yīng)前后的質(zhì)量是沒有變化的。
培養(yǎng)學生分析問題的能力。
【提出問題】請同學們再仔細觀察反應(yīng)后的容器，看有沒有什么新發(fā)現(xiàn)啊？
觀察實驗容器，發(fā)現(xiàn)容器底部還有沒反應(yīng)完的白色檸檬酸固體。
培養(yǎng)學生實驗中，必須認真觀察現(xiàn)象，不放過任何蛛絲馬跡的嚴謹?shù)目茖W研究精神。
【講解】利用多媒體輔助，引導學生分析反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系，得出“參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。
傾聽，理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。
【演示實驗】教師演示“氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉”實驗
觀察實驗現(xiàn)象，并思考通過實驗體會質(zhì)量守恒定律是一個普遍規(guī)律。
通過規(guī)律必須具有普遍性的論證，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)倪壿嬎季S能力。
【實驗錄像】紅磷燃燒實驗
【講述】科學家經(jīng)過大量的實驗研究，得出“參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律”。
進一步理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。
環(huán)節(jié)三、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)分析
教師活動
學生活動
設(shè)計意圖
【講述】質(zhì)量守恒定律是化學反應(yīng)所遵循的一個普遍規(guī)律，其本質(zhì)原因是什么呢？
傾聽，思考
引發(fā)學生思考
【模擬化學變化的微觀過程】
（1）先讓學生以組為單位，利用球棍模型，模擬水分解的微觀過程；
�。�2）教師利用多媒體演示水分解的微觀過程。
學生動手模擬、觀看水分解的微觀過程
通過學生親自動手模擬微觀過程，幫助學生建構(gòu)“宏觀——微觀”之間的聯(lián)系。
Flash模擬可以更形象的幫助學生理解微觀過程，加深學生對知識的理解。
【講解】教師引導學生，通過微觀模擬總結(jié)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因。
學生分析、交流，得出質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是：原子的質(zhì)量、原子的個數(shù)、原子的種類不發(fā)生變化。
培養(yǎng)學生分析問題、概括總結(jié)的能力。
環(huán)節(jié)四、課堂小結(jié)
教師活動
學生活動
設(shè)計意圖
【提出問題】學完本節(jié)課，你的收獲有哪些？
交流表達
將本節(jié)課知識進行歸納整理，幫助學生建構(gòu)有體系的知識結(jié)構(gòu)。
【提供資料】教師給出歷史上波義耳和羅蒙諾索夫兩位科學家的“爭論”的歷史史料。
【提出問題】請利用本節(jié)課所學的知識進行分析，你支持哪位科學家的觀點？說明你的理由。
課后思考
一是利用史料讓學生認識科學研究的道路是充滿曲折的，培養(yǎng)學生的科學探索精神。二是培養(yǎng)學生用所學知識解決實際問題的學以致用的思想。
化學教學設(shè)計 9
一、教材分析
1.本節(jié)是人教版高中化學必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學鍵的概念。本節(jié)的目的是使學生進一步從結(jié)構(gòu)的角度認識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學反應(yīng)的實質(zhì)，是對學生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學習。為今后學習有機化合物、化學反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過這些對學生進行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講，在教學中都占有重要的地位。
2.從分類的角度上來看，前面有了物質(zhì)的分類，化學反應(yīng)的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學鍵分為離子鍵和共價鍵(在選修3中再介紹金屬鍵)，共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學中要注意與前面知識的聯(lián)系，一是各種化學鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學鍵變化與化學反應(yīng)的關(guān)系。
3.課標要求
化學鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學習，課標也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標要求為：“認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”;第三章《有機物》要求“了解有機化合物中碳的成鍵特征”;選修4《化學反應(yīng)與能量》中要求“知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因”;選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì);了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱;知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì);認識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，能說明簡單配合物 的成鍵情況;知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。
也就是說，在本節(jié)教學中，對化學鍵的要求并不高，教學中應(yīng)當根據(jù)課標要求，注意學生的知識基礎(chǔ)和和學生的生理、心理發(fā)展順序及認知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學中，不必用太多時間將各種物質(zhì)電子式都要學生練習一遍，取幾個典型的投影出來讓學生知道書寫時的注意事項就行了。并且交待學生不要花太多時間去鉆復(fù)雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學手段的科學使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學功能，增強學生對概念的理解。
二、教學目標
1.知識與技能
(1)理解離子鍵的概念，知道常見物質(zhì)形成的離子化合物或共價化合物，了解形成離子鍵和共價鍵的簡單規(guī)律;
(2)知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質(zhì)及其形成過程;
(3)了解鍵的極性;
(4)了解共價鍵的概念，從化學鍵的變化角度理解化學反應(yīng)的本質(zhì)。
2.過程與方法
(1)通過實驗1-2鈉與氯氣反應(yīng)的實驗，得出感性認識，結(jié)合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實質(zhì);通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。
(2)通過電子式的書寫強化對離子鍵的內(nèi)涵和外延的理解;
(3)通過P22思考與交流，并結(jié)合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，了解共價鍵的實質(zhì)和共價鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件;
(4)通過P22表1-3、學與問等，鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程;
(5)通過P23思考與交流，知道離子化合物與共價化合物的區(qū)別;并且建立化學鍵的概念;
(6)通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。
3.情感態(tài)度與價值觀：
(1)培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題;
(2)培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想像力;
(3)培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法。
三、教學重難點
教學重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解;電子式的書寫。
教學難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解;物質(zhì)變化中被破壞的化學鍵類型判斷。
四、課時建議
第1課時：離子鍵
第2課時：共價鍵
五、教學流程
1.離子鍵
提出問題(分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的;物質(zhì)種類多于元素種類原因)→實驗(鈉與氯氣的反應(yīng))→表征性抽象(通過鈉與氯氣反應(yīng)的結(jié)果得出結(jié)論)→原理性抽象(動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念)→得出結(jié)論(離子鍵定義)→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實質(zhì)→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→實例→反思與評價
2.共價鍵
復(fù)習離子鍵及氫氣與氯氣的反應(yīng)→提出新問題(氯化氫的形成原因)→原理性抽象→得出結(jié)論(共價鍵定義)→用電子式表示共價鍵的方法→共價鍵的形成條件→構(gòu)成共價鍵的粒子的特點→共價鍵的實質(zhì)→共價化合物的概念→共價鍵的種類(極性鍵與非極性鍵)→離子健與共價鍵的概念辨析→歸納總結(jié)出化學鍵的定義→化學反應(yīng)的實質(zhì)→教學評價
六、教學片段
第一課時 離子鍵
[設(shè)問引入]通過前面的學習我們已經(jīng)知道，到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，可是這一百多種元素卻組成了數(shù)以千萬計的物質(zhì)，他們共同造就了我們豐富多彩的物質(zhì)世界。這究竟是為什么呢?原子又是怎么形成分子或離子的?哪些物質(zhì)由分子構(gòu)成哪些物質(zhì)由離子構(gòu)成?本節(jié)課我們從微觀上探究物質(zhì)的構(gòu)成。
[板書] 第三節(jié) 化學鍵
一、離子鍵
[實驗1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉(切去氧化層)，
再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，
待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。
(如圖所示)觀察現(xiàn)象。
學生完成表格
現(xiàn)象 鈉劇烈燃燒、集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白煙
化學方程式 2Na+Cl2 2NaCl
[提問]氯化鈉是一個分子嗎?
[投影] NaCl的晶體樣品、晶體結(jié)構(gòu)模型。
與Na+較近是Cl-，與Cl-較近是Na+，Na+ 與Na+、 Cl-與 Cl-未能直接相連;無數(shù)個Na+與 Cl-相互連接向空間無限延伸排列就形成了NaCl的晶體。
[思考與討論]
1、請同學們寫出Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖?Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?通過什么途徑才能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?
2、請寫出Na+ 和Cl-結(jié)構(gòu)示意圖，討論鈉離子與氯離子結(jié)合時微粒之間的作用力。
[學生活動后投影]
[學生回答] Na+帶正電荷、Cl-帶負電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。
[追問]他們可以無限靠近嗎?
[動畫展示] 鈉離子與氯離子靠近到一定程度時，靜電引力與斥力平衡，離子之間有一定間距。
[講述] Na+ 與Cl-之間的作用力：①異性電荷之間的靜電引力;②原子核外電子之間的靜電斥力;③原子核與原子核之間的靜電斥力。當離子之間距離較大時，F(xiàn)引>F斥，離子不斷靠近，靠近過程中，F(xiàn)斥逐漸增大，當?shù)揭欢ň嚯x時，F(xiàn)引 = F斥 ，如果繼續(xù)靠近，則F引 < F斥，將使兩離子距離又增大，直到F引 = F斥。所以，氯化鈉中， Na+ 與Cl-是保持一定的距離，靜電吸引作用和靜電排斥作用達到平衡，于是就形成了穩(wěn)定的物質(zhì)——氯化鈉。任何事物都存在著矛盾的兩方面，既對立又統(tǒng)一，氯化鈉是陰陽離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對立統(tǒng)一體。
[板書]1、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用(靜電作用)稱為離子鍵。
靜電作用：F引 = F斥
[討論] 1、形成離子鍵的粒子是什么?這些粒子又是怎樣形成的?它們的活潑性怎樣?
2、離子鍵的本質(zhì)是什么?您是怎樣理解的?
3、NH4+與Cl-、CO32-能形成離子鍵嗎?為什么?Na+與OH-、CO32-、SO42-呢?你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵?根據(jù)氯化鈉的形成,討論離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件
[歸納小結(jié)]2、離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件
成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實例
靜電作用 電子得失 陰陽離子 ①活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。②離子也可是帶電的原子團。 NaCl
MgBr2
NaOH
3、由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物
[過渡] 用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示物質(zhì)的形成較麻煩，由于化學反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外層電子決定元素的化學性質(zhì),也體現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)的特點，我們只需要在元素符號周圍把原子的最外層的電子表達出來就可以把原子的結(jié)構(gòu)特點表達出來，這就是電子式。
[講述投影]二.電子式
在元素符號周圍用小黑點 (或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。
1. 原子的電子式：
H× Na ×Mg× Ca 等
2. 離子的電子式：
等
3.化合物的電子式
[投影、學生討論] 下列電子式的書寫是否正確，為什么?
[反饋矯正] 1、錯誤 。如果是氧原子的電子式，就多了兩個電子;如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號和電荷。2、錯誤，Na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達出來，陽離子的離子符號就是它的電子式。
3、錯誤，-2表示硫的化合價而不是硫離子帶的電荷。4、錯誤，硫離子的`電子式應(yīng)該加上括號。5、錯誤，應(yīng)該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè)。6、錯誤，應(yīng)該把Na+的電子式寫在O2-的電子式的兩側(cè)。
[思考與討論]為什么氯化鈣的化學式寫成CaCl2 的形式，而它的電子式必須寫成
這樣的形式?
[答疑] CaCl2只表示氯化鈣的化學組成和Ca2+與Cl-個數(shù)比例關(guān)系，電子式不僅表示組成和比例特點，還表示了離子鍵的特點，它表示的是Ca2+與Cl-以離子鍵的方式相結(jié)合，而不是Cl-與Cl-以離子鍵結(jié)合，如果把兩個Cl-的電子式寫在一起就容易引起混淆，所以應(yīng)該把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側(cè)。
[講解、投影]4.用電子式表示物質(zhì)的形成過程
[強調(diào)] 1.箭號不是等號。2.離子化合物的電子式要注意二標：標正負電荷、陰離子標[ ]。3.箭號右方相同的微粒不可以合并寫。4.正負電荷總數(shù)相等。
[小結(jié)]
第一課時 共價鍵
[復(fù)習提問]
1.什么是離子鍵?哪些元素化合時可形成離子鍵?
2.用電子式表示Na2S的形成過程。
[1學生回答，2學生板書。教師點評]1.陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵叫離子鍵�；顫姷慕饘僭嘏c活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵。
2.
[引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時，形成的化學鍵與離子鍵相同嗎?
[板書]二、共價鍵
[講解]以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學鍵的形成過程。
這些非金屬原子結(jié)合時，電子不是從一個原子轉(zhuǎn)移到另一個原子，而是在兩個原子間共用，形成共用電子對。共用電子對在兩個原子核周圍運動，使每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵�！肮病笔恰肮灿谩钡囊馑�，“價”指的是“價電子”。
[板書]1、概念：原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價鍵。
[投影] 非金屬原子之間,一般是共價鍵結(jié)合。(不活潑的金屬與非金屬之間也可以是共價鍵，此類物質(zhì)的成鍵情況，高中不做要求)。
[板書]2.用電子式表示共價鍵的方法 (1)表示共價鍵
[投影]表1-3一些以共價鍵形成的分子
分子 電子式
H2
N2
H2O
CO2
CH4
[投影] 結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對共用電子對，沒有成鍵的電子不用寫出來，這種式子叫結(jié)構(gòu)式。
如 H-H H-H Cl-Cl H-Cl O=C=O
[學與問]用電子式表示H2O的形成過程。檢查練習情況及時糾正，指出應(yīng)注意的問題。
[板書](2)表示共價鍵的形成過程。
[講解] 用電子式表示共價鍵的形成過程的書寫要點
�、� 左邊寫原子的電子式，中間用→連接，右邊寫分子的電子式;
�、� 不用箭頭表示電子的偏移;
�、� 相同原子不能合并在一起。
[投影、歸納、分析] 共價鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵本質(zhì)和條件
成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實例
共用電子對 原子有未成對電子 原子 ①非金屬原子間②不活潑的金屬與非金屬原子之間 Cl2
HCl
[思考]由離子形成的化合物叫離子化合物，由共價鍵形成的化合物應(yīng)當叫什么化合物?[學生回答后，板書]
3.共價化合物：由共價鍵形成的化合物。
[思考討論]在離子化合物中有沒有共價鍵?在共價化合物中有沒有離子鍵?
[投影講解]帶電的原子團中，存在共價鍵，如OH- 。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合;在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。所在，在離子化合物中可以出現(xiàn)價鍵，但在共價化合物中不可能有離子鍵。
[思考]不同元素的原子吸引電子的能力是否相同?在相同元素與不同元素形成的共價鍵是否完全一樣?
[閱讀教材P23第一段后回答]不同元素的原子吸收電子的能力不同。相同元素形成的共價鍵為非極性鍵，不同元素形成的共價鍵為非極性鍵。
[板書]4.共價鍵分類：非極性鍵與極性鍵
①非極性鍵：同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一方。
�、跇O性鍵：不同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方
[組織討論]判斷H-O-H、H-O-O-H 、O=C=O、O=O 、N≡N 存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵?你從中能得出什么規(guī)律嗎?
[討論后回答]
只有極性鍵：H-O-H 、O=C=O
只有非極性鍵：O=O 、N≡N
即有極性鍵又有非極性鍵：H-O-O-H
規(guī)律是：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價鍵，電子對不偏移，為非極性鍵。
在化合物分子中，不同種原子形成共價鍵，電子對發(fā)生偏移，為極性鍵�；衔锓肿又�，如果是相同原子形成的共價鍵，也為非極性鍵。
[思考與交流]離化合物與共價化合物有什么區(qū)別?
[投影歸納]
實例 化學鍵 成鍵微粒 原子或離子之間共同點
離子化合物 NaCl 離子鍵 Na+、Cl- 相鄰離子或原子之間都存在強烈的相互作用力，使它們結(jié)合在一起。
NaOH 離子鍵 極性鍵 Na+、OH-形成離子鍵，OH-內(nèi)部形成共價鍵
Na2O2 離子鍵 非極性鍵 Na+、O22-形成離子鍵，O22-內(nèi)部形成共價鍵
共價化合物 HCl 極性鍵 原子
H2O2 極性鍵 非極性鍵 原子
[講解]5、化學鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，通稱為化學鍵。
注意：①除稀有氣體外，所有非金屬單質(zhì)中都存在共價鍵。與書寫的化學式無關(guān)。如“C”表示單質(zhì)時，并不說明碳是一個原子獨立存在。②物質(zhì)熔化時，分子構(gòu)成的物質(zhì)如“水”，只是分子之間距離拉開，分子內(nèi)部沒變，沒有化學鍵的變化。離子化合物如氯化鈉，則要克服離子鍵。物質(zhì)溶于水時，如果電離了，則要克服化學鍵。
[思考]在化學反應(yīng)中，化學鍵如何變化?
[投影]氫氣與氯氣形成氯化氫的動畫模擬過程。
[交流、歸納]化學反應(yīng)實質(zhì)：反應(yīng)物化學鍵的斷裂和產(chǎn)物化學鍵的生成。
[拓展]化學鍵斷裂需要吸收能量，化學鍵形成則會放出能量，化學反應(yīng)的本質(zhì)就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程，因此化學反應(yīng)必將伴隨著能量的變化，它們之間究竟是何關(guān)系?下一章我們會進一步研究。分子內(nèi)部存在化學鍵，那么分子之間有什么樣的作用力?對物質(zhì)性質(zhì)又有何影響?有興趣的同學請自我提高：自學教材23頁科學視野“分子間作用力和氫鍵”，你會變得更加知識淵博。
[投影總結(jié)]
[板書計劃]
二、共價鍵
1.概念：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵。
2.用電子式表示共價鍵的形成過程。
3. 共價化合物
4.共價鍵分類：非極性鍵與極性鍵
5.化學鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。
化學反應(yīng)實質(zhì)：舊鍵斷裂→新鍵形成
化學教學設(shè)計 10
教學目標
【學習目標】
1.了解核外電子是分層排布的。
2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。
3.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。
教學重難點
【重點難點】
1.核外電子的分層排布。
2.相對原子質(zhì)量的理解。
教學過程
學習內(nèi)容一 核外電子的分層排布
【學習指導】
閱讀課本第54頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。
1.在含有多個電子的原子里，電子的能量是不同的，能量低的離核較近，能量高的離核較遠。通常把電子運動在離核遠近不同的區(qū)域稱為電子層。原子核外電子是分層排布的。原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便地表示原子核外電子的排布。
2.核外電子的排布規(guī)律
�、僖阎氐脑雍送怆娮幼钌俚挠�1層，最多的有7層。
�、诘谝粚幼疃嗳菁{2個電子，第二層最多容納8個電子。
③最外層不超過8個電子(只有一個電子層時不超過2個)。
3.原子結(jié)構(gòu)示意圖
①小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核、質(zhì)子數(shù);
�、诨【�表示電子層;
�、刍【�上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。如：這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
【討論交流】
1.稀有氣體的原子最外層電子數(shù)有何特點?
2.金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)特點及結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?
【溫馨點撥】
1.①稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般為8個。
�、谌舻谝粚訛樽钔鈱�，則為2個。
�、墼幼钔鈱与娮訑�(shù)最多不超過8個。
說明：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即原子最外層電子數(shù)達到8個(若第一
【名師歸納】
化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。化學性質(zhì)是否相同除了看它們的最外層電子數(shù)是否相等外，還要看它們是不是屬于同一種結(jié)構(gòu)。
【反饋練習】
1.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬原子的是(A)
2.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列有關(guān)該微粒的說法錯誤的是(D)
A.該微粒的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子
B.該微粒在化學反應(yīng)中易失去1個電子
C.該微粒的原子核外有3個電子層
D.該圖表示的微粒是一種離子
3.根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是(B)
4.根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學性質(zhì)的一組是(A)
5.下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請用序號填空：
(1)電子層排布相同的是BC;
(2)屬于同種元素的是AB;
(3)表示陽離子的是C;
(4)屬于非金屬元素原子的是AD。
學習內(nèi)容二 相對原子質(zhì)量
【學習指導】
閱讀課本第56頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。
1.相對原子質(zhì)量是指以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的`質(zhì)量跟它相比較所得到的比。相對原子質(zhì)量是一個比值，它的單位是1。
2.跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
3.我國科學家張青蓮為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越的貢獻。
【討論交流】
相對原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系是什么?
【溫馨點撥】
相對原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系
【名師歸納】
相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，它的單位是1。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
化學教學設(shè)計 11
一、教材分析
碳和碳的氧化物是重點學習的內(nèi)容之一，是對非金屬元素知識的拓展和深化，在初中化學中占有承上啟下的地位。
根據(jù)《課標》要求，本單元包括三個課題，金剛石、石墨和c60，本課題包括兩部分：
1、碳的單質(zhì)；
2、碳的化學性質(zhì)。
通過這一課題的學習，幫助學生了解科學探究的基本過程和方法，培養(yǎng)學生的科學探究能力，使學生獲得進一步學習和發(fā)展所需要的化學基礎(chǔ)知識和基本技能，培養(yǎng)學生的合作精神和社會責任感。因此，教材內(nèi)容在呈現(xiàn)方式上注意教學情境的創(chuàng)設(shè)和聯(lián)系學生的生活實際，例如，在介紹金剛石和石墨的用途時，注意聯(lián)系學生生活中用到或見到的物質(zhì)，如玻璃刀、鉆石、無軌電車等。本課題緊密聯(lián)系社會和高新科技。例如，教材中介紹了人造金剛石和金剛石薄膜、c60分子及管碳等，最大特點是圖文并茂，許多內(nèi)容以圖代文，有利于激發(fā)學生的學習興趣，豐富了教材內(nèi)容，增強教材的趣味性和可讀性，能充分調(diào)動學生學習的自主性，提高學生的學習興趣，加強對學生進行辯證唯物主義觀點的教育。
二、教學目標
1、通過對金剛石、石墨和c60的了解，初步認識結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。
2、通過實驗和對實驗現(xiàn)象的觀察分析，掌握碳在常溫下的化學穩(wěn)定性和高溫時的化學活動性。
3、知道不同種元素可以組成不同種物質(zhì)，同一種元素也可以組成不同種物質(zhì)，能以發(fā)展的觀點看待碳的單質(zhì)，領(lǐng)悟物質(zhì)的多樣性和復(fù)雜性。
4、培養(yǎng)學生的辯證唯物主義的觀點，培養(yǎng)關(guān)注社會的責任感。
三、教學重難點
1、緊密聯(lián)系學生的生活實際，了解金剛石和石墨的性質(zhì)及用途；
2、引導學生以發(fā)展的觀點看待碳的.單質(zhì)；
3、c和cuo的化學反應(yīng)。
四、教法建議
教師在實施教學過程中選擇科學有效的教學方法，對提高學生掌握知識和學生能力的發(fā)展具有重要意義；根據(jù)本節(jié)教材特點可采取以下教學策略和方法。
1、讓學生充分利用對實物的感知，激發(fā)學習的積極性和主動性。
如在《金剛石、石墨和c60》一節(jié)的教學中，可采取謎語，引出碳族“三兄弟”，通過猜謎語，對“三兄弟”有一個初步認識，從而大大激發(fā)學生發(fā)現(xiàn)問題的欲望和探究問題的熱情。教師出示實物鉆石、石墨等，學生自己觀察、觸摸、實驗總結(jié)出二者的物理性質(zhì)區(qū)別，從而引出用途的不同原因，教師設(shè)問：二者組成相同為什么物理性質(zhì)有那么大的差異？出示結(jié)構(gòu)模型，學生對比──分析──討論──總結(jié)得出結(jié)論，在討論過程中，教師要充分調(diào)動學生參與的'積極性，激勵學生敢于發(fā)表自己的見解，對于有的學生有錯的認識，這時教師要善于引導，適時評價，使學生在實踐中學會交流，學會合作，進一步建立物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的辯證唯物主義觀點。
2、突出實驗教學，加強能力的培養(yǎng)。
（1）做好演示實驗，培養(yǎng)學生的觀察，思維能力及嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
學生通過實驗探究，使學生在加強直觀認識的同時，通過反應(yīng)發(fā)生的條件、現(xiàn)象，進一步理解反應(yīng)的規(guī)律，順利形成要領(lǐng)和確信理論的真實性。為了取得良好的實驗效果，教師要明確提出問題──學生猜想──討論設(shè)計方案──收集證據(jù)──解釋與結(jié)論──反思與評價，另外，還要強調(diào)實驗操作安全及應(yīng)掌握的實驗技能等，如在探究c還原cuo反應(yīng)的實險中，教師先對學生提出問題：
�、賑和cuo都是什么顏色？
�、诩訜�，試管中粉末顏色有什么變化？
�、凵蓺怏w通入澄清的石灰水中觀察到什么現(xiàn)象？
④反應(yīng)后生成什么物質(zhì)？使學生帶著問題觀察，加強其對直觀現(xiàn)象的認識，引導學生進行深入分析，理解現(xiàn)象的本質(zhì)得出：碳具有還原性的結(jié)論。
�。�2）開展探索性實驗，增強學生的體驗，培養(yǎng)學生探索新知識的能力。
在教學中適當安排學生進行實驗，既訓練學生動手操作能力，又可使學生在對實驗現(xiàn)象的分析思考中，加強對知識的理解，激發(fā)學生勇于探索知識的興趣，如木炭吸附性，先讓學生猜測紅墨水中加入木炭的現(xiàn)象，過濾后看到什么現(xiàn)象，原因是什么，然后讓學生動手實驗，做兩個對比實驗，通過討論，得出結(jié)論，木炭具有吸附性，使紅墨水顏色逐漸褪去。
�。�3）指導學生做好家庭小實驗
讓學生通過動手做生活中的實驗，親身體會到化學知識就在我身邊，學到書本知識，可以自己解決生活中實際問題。
五、學法指導
科學有效的學習方法，對于學生提高學習效率起著重要作用，在教學過程中結(jié)合教材的不同內(nèi)容，指導學生掌握不同的學習方法。
如采用：
1、對比討論法；
2、實驗探究法；
3、自學閱讀法；各種方法并用。形成良好的自學能力，培養(yǎng)了創(chuàng)造性思維。
六、應(yīng)用與拓展
1、金剛石失蹤案；
2、猜真假李逵
總之，通過以上教學策略和方法，使學生在知識的形成、聯(lián)系、應(yīng)用和交流過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法，讓學生有更多的機會主動的體驗探究過程。在“用科學”、“做科學”的探究和實踐活動中逐步形成終生學習的意識和能力，為學生將來能更好地適應(yīng)社會和為社會做出貢獻奠定基礎(chǔ)。
化學教學設(shè)計 12
摘要：以必修模塊“化學能與熱能”的教學為例，教學設(shè)計時著眼于學生已有的認知，尊重他的認知，適當?shù)厝ヘS富他的認知。以此來理順教與學的關(guān)系，讓學生成為學習的主人。
關(guān)鍵詞：學生認知；生活世界；科學世界；化學能與熱能
在“教”與“學”的關(guān)系中，“教”是為幫助“學”而存在的。而在怎樣幫助學生學的問題上是存在兩種教學思路的，一種是著眼于學生的無知，于是迫不及待地用我們已掌握的學科知識去填補他的無知；另一種是著眼于學生已有的認知，尊重他的認知，適當?shù)厝ヘS富他的認知。也就是說，前者關(guān)注學生不會什么，而后者關(guān)注學生已經(jīng)會了什么。雖然教學的最終目的是要幫助學生從無知走向有知，但當我們從尊重與豐富學生認知的角度去設(shè)計教學的時候，我們才能真正理順教與學的關(guān)系，讓學生成為學習的主人。本文以必修模塊“化學能與熱能”的教學為例，談?wù)剬@一問題的思考與實踐。
一、將學生的生活世界作為教學的起點
人教版必修2中的“化學反應(yīng)與能量”一章讓我們對化學反應(yīng)的認識從關(guān)注物質(zhì)變化到關(guān)注能量變化。而對化學反應(yīng)有熱量變化的問題學生們并不陌生，在初中化學中他們已從燃料的角度初步學習了“化學與能源”的一些知識，在高中必修模塊的教學中我們當然可以從初中所學引入，可以從燃料的燃燒、能源危機、神七升天等話題引入，但這些似乎都還不足以體現(xiàn)“化學能與熱能”的重要意義。對學生來說，對自已身體的興趣應(yīng)當甚于對環(huán)境的興趣，教學從一開始就試圖抓住學生的興趣點。結(jié)合圖片，提出問題：人、哺乳動物和鳥類都是恒溫動物，為什么從生物進化的角度來說，恒溫動物要比變溫動物更高級些？人體的正常體溫為37℃，一般高于環(huán)境溫度，因此在環(huán)境中不斷在散熱，為什么還能保持體溫？植物有體溫嗎？植物的體溫哪里來的？這些問題都來自于學生的生活世界，由它們引導學生走向科學世界。課堂實踐表明學生們對這些問題是很有興趣的，他們談到人體、動物、植物都有呼吸作用，會放出熱量供生理活動需要；談到酶的催化作用對溫度敏感，恒定溫度時酶能很好發(fā)揮作用；談到變溫動物需要冬眠，少吃少喝也少活動，這樣熱量低產(chǎn)出也低消耗；談到呼吸作用都是營養(yǎng)物質(zhì)的緩慢氧化……從這樣的交流中我們發(fā)現(xiàn)，學生對化學反應(yīng)的熱效應(yīng)還是有不少前認知的，接下來的教學只需要讓學生對這類問題的認知更豐富、更深刻。
二、通過系列問題將學生的認知引向深入
既然已經(jīng)認識到動植物體內(nèi)的緩慢氧化是放出熱量的，那從思維的邏輯性來看，下列問題的提出便順理成章：①其它不在生物體內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)也會放出熱量嗎？舉例說明。②非氧化還原反應(yīng)會放出熱量嗎？舉例說明。③化學反應(yīng)會吸收熱量嗎？舉例說明。這些問題的意圖在于幫助生將頭腦中已有的化學反應(yīng)按不同類別組織整理起來，這些問題尊重學生已有的認知并豐富了他們認知的角度。
接下來便需要將學生的認知引向深入了。依然通過問題：你為什么認為煅燒石灰石、氯化銨分解等反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？學生的回答是很有意思的，有人認為這些都是分解反應(yīng)所以吸熱（言下之意，化合反應(yīng)才會放熱）。有人認為這些反應(yīng)需要加熱，所以是吸熱反應(yīng)。當教師在課堂上更注意傾聽而不急于表態(tài)的時候，學生的思維是很活躍的。他們自發(fā)地討論起來：雙氧水分解也是分解反應(yīng)但是放熱，看來吸熱與反應(yīng)的基本類型并無特別關(guān)聯(lián)。銅與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，可這是個放熱反應(yīng)，看來需要加熱并不意味著反應(yīng)就得吸熱。不過對于吸熱反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生，學生們倒是一致同意的，因為他們舉不出反例。此時教師便需演示Ba（OH）2·8H2O固體與NH4Cl固體或是NH4HCO3粉末與鹽酸的吸熱反應(yīng)實驗了。這些實驗的效果都十分明顯，它們豐富了學生頭腦中的反應(yīng)實例——原來吸熱反應(yīng)也有不需要加熱的。
在此基礎(chǔ)上，新的問題自然產(chǎn)生：既然吸熱放熱與反應(yīng)是否需要加熱并無必然聯(lián)系，那是由什么決定的呢？吸熱反應(yīng)吸收的熱量到哪里去了？放熱反應(yīng)放出的熱量又來自哪里？這些問題只需提出便可引導學生在他們已有的認知中尋找答案。因為質(zhì)量守恒、能量守恒的`概念已在學生們的初中化學、物理課程的學習中基本建立。當他們意識到能量并不能憑空產(chǎn)生和憑空消失的時候，便已明白反應(yīng)熱是貯存在反應(yīng)前后的各種化學物質(zhì)中的，化學反應(yīng)的過程也是能量存儲和釋放的過程。至于反應(yīng)的熱效應(yīng)在數(shù)值上相當于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值，這一定量關(guān)系也是在以上認識的基礎(chǔ)上可由學生自己得出的結(jié)論。
由宏觀現(xiàn)象到微觀本質(zhì)是化學研究的思路。只需提醒學生關(guān)注到化學學科的這種研究特點，便自然引發(fā)學生對反應(yīng)熱微觀本質(zhì)的思考，而這一定是與化學反應(yīng)的微觀本質(zhì)是聯(lián)系在一起的�？瓷先�，像“化學鍵的斷裂和形成正是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因”、“可由鍵能數(shù)據(jù)計算出理論上的反應(yīng)熱”是需要教給學生的新內(nèi)容，但教學實踐表明教師只需用問題引起學生對微觀的關(guān)注，他們便會搜索出頭腦中原有的關(guān)于“化學反應(yīng)是分子分為原子、原子重新組合”、“原子間強烈的相互作用稱為化學鍵”等這些已有的認知，并將這些認知進行再加工、重組，從而自己得出以上結(jié)論。而如果我們不本著尊重學生已有認知的態(tài)度來設(shè)計教學，不僅自己教得累，學生學得更累。
三、通過問題再從科學世界回到生活世界
如果說教學進行到這里學生已對化學能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系與相互轉(zhuǎn)化有了基本了解，那接下來我們要做的就是進一步豐富學生關(guān)于反應(yīng)熱的認知，并幫助他們從科學世界回到生活世界，以科學理性的眼光重新審視原來的生活現(xiàn)象。關(guān)于反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)的熱效應(yīng)并無必然聯(lián)系這一點學生已有所認識，但反應(yīng)過程的“加熱”是用來干什么的，這始終是學生的一個疑問，因為學生們見過太多需要加熱的反應(yīng)了。這個問題還為將來選修模塊中進一步認識反應(yīng)的活化能埋下伏筆，因此有必要展開討論。
四、認識是不斷發(fā)展的——為將來的學習留下懸念
科學教育的重要意義不僅在于獲得知識本身，還在于理解獲得知識的途徑、方法以及理解知識是變化發(fā)展的。因此有懸念的教學才能為學生將來進一步認知留下空間，懸念也應(yīng)當成為豐富學生認知的一部分。教學到最后，提出2個問題供學生進一步思考：①愛因斯坦早已提出質(zhì)量與能量是相互聯(lián)系的（E=mc2），所以自然界的守恒統(tǒng)稱為“質(zhì)能守恒定律”，既然如此，那我們今天是不是就不能再說化學反應(yīng)前后“質(zhì)量守恒”了呢？②既然自然界能量是守恒的，不會消失，只會從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，那為什么還要提倡“節(jié)約使用能源”呢？
教學實踐表明，教學以這樣懸而未決的問題結(jié)束是很讓學生著迷的。課后他們爭論不休，通過“教”來引發(fā)“學”的目的達到了。也許在今后的選修模塊或物理課程的學習中，他們才能明白自然界還有熵的變化，才能明白光速數(shù)值的巨大在聯(lián)系質(zhì)量與能量關(guān)系上的意義，也許他們并沒有機會學習選修模塊，這些問題他們會始終心存疑惑，但這都沒關(guān)系，能感受到知識的浩瀚與自然的神奇也是極有意義的事。
總之，立足于豐富與放大學生認知的教學過程，是讓學生主動學習與發(fā)展的過程，是一個積極并富有成就感的過程；而立足于消除學生無知的教學過程，是教師外在強調(diào)與告之的過程，是一個消極而又艱難的過程。學生在受教育過程中，不斷發(fā)現(xiàn)自己認知能力與優(yōu)勢，這是令人奮進的；而學生一次又一次地面對自己的無知與不足，是令人沮喪的。
化學教學設(shè)計 13
教學目標
通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。
初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。
通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認識事物過程的能力，并培養(yǎng)學生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。
重點和難點
飽和溶液的涵義及“活動與探究”。
實驗準備
將全班學生分成若干小組，每小組不超過5人。
每組準備器材：燒杯2個（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（預(yù)先稱好）、5 g KNO3 4包（預(yù)先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。
CAI課件、實物投影儀。
教學設(shè)計
教學過程
點評
激趣設(shè)境，問題導入
師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加 （鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加 （鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加 （鹽）……食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？
以俗語作導語，由生活經(jīng)驗作鋪墊，學生感到自然親切，著力創(chuàng)設(shè)快樂課堂。
問題探究，得出結(jié)論
小組討論，提出假設(shè)。
NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。
閱讀P33，確定方案（畫出實驗簡圖）。
投影方案，交流共享。
動手實驗，觀察記錄。
上臺展示，投影結(jié)論。
�、�5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少許固體NaCl。
即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。
誤導結(jié)論，延伸探究。
“NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學生質(zhì)疑猜想。
增補方案，實驗發(fā)現(xiàn)（畫出實驗簡圖）。
觀察記錄，感悟要素“一定量”。
課件演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。
NaCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。
方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動。
注重交流合作，掌握直觀區(qū)分“溶”與“不溶”的依據(jù)──杯底是否有未溶固體溶質(zhì)。
通過追究教師“疏忽”增補方案，動手實驗，使學生關(guān)注、重視“一定量”這個要素。充分發(fā)揮教師“引”的作用。
陌生物質(zhì)，引發(fā)探究
KNO3為實驗室里化學藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？
如法炮制，小組探究。
全班展示，投影結(jié)論。
KNO3不能無限制溶解在一定量水中。
將熟悉物質(zhì)轉(zhuǎn)向陌生物質(zhì)，培養(yǎng)學生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力，提高學生思維的發(fā)散性。
話鋒一轉(zhuǎn)，激發(fā)探究
溫度改變，杯底沒溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解？
加熱攪拌，實驗發(fā)現(xiàn)，杯底未見KNO3固體。
再設(shè)疑問，趣味探究，此溫下再加5 g KNO3，能否再溶？
實驗發(fā)現(xiàn)，過一會兒，杯底未見KNO3固體，即全溶。
回歸原溫，靜觀其變。
課件演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無限制溶解在一定量的`水中。
跳出束縛，另起爐灶，激起學生更高的探究熱情。
閱讀理解，形成概念
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。
在活動與探究得出結(jié)論上作文章，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法做了很好過渡。
增補結(jié)論，領(lǐng)悟涵義
室溫，5 g NaCl在20 mL水中得不飽和溶液
↓+5 g NaCl
室溫，10 g NaCl在20 mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體
↓+5 mL水
室溫，10 g NaCl在25 mL水中得到不飽和溶液
室溫，5 g KNO3在20 mL水中得不飽和溶液
↓+5 g KNO3
室溫，10 g KNO3在20 mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體
↓升高溫度
升高溫度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不飽和溶液
分析歸納，課件演示
飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。
提煉升華，促進類化，構(gòu)建體系。
深化探究，激活思維
室溫下，10 g KNO3在20 mL水中溶液達到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷卻到室溫，20 mL水溶解KNO3的質(zhì)量不超過10 g，此時多余的KNO3會怎樣？
（觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影KNO3晶體）
探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟
觀察玻璃片上的白色斑跡。
觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。
聯(lián)想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現(xiàn)白色斑跡……
學以致用，趣味延伸
練習：教材P40，習題1、5、6。
家庭小實驗：制取明礬晶體（P40）。
創(chuàng)設(shè)新的問題情境，培養(yǎng)學生求異思維，提升學生質(zhì)疑能力。
化學教學設(shè)計 14
教材內(nèi)容分析
本節(jié)知識分為二氧化碳的物理性質(zhì)和二氧化碳的化學性質(zhì)二部分，教學難度不大，多數(shù)內(nèi)容都是學生已經(jīng)接觸過的知識，因此，教學中應(yīng)充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。
教學目標
1.知識與技能：
�、僬莆斩趸嫉奈锢硇再|(zhì)、化學性質(zhì)。
�、跁�(yīng)用所學知識解決實際問題。
2.過程與方法：
①、會對實驗現(xiàn)象進行觀察分析和歸納；
�、�、培養(yǎng)實驗操作能力，培養(yǎng)語言表達交流能力。
3.情感、態(tài)度與價值觀：
①、培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，讓學生認識掌握科學知識的重要性。
教學重點和難點：
1、重點：二氧化碳的化學性質(zhì)。
2、難點：二氧化碳與水的反應(yīng)。
教學方法：
1、分組活動探究、猜想、討論、歸納
學情分析：
在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不陌生。如學習物質(zhì)從物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)入手。二氧化碳是學生比較熟悉的物質(zhì)。教學中應(yīng)發(fā)揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發(fā)學習興趣、提高學習信心，挖掘?qū)W生的主動性進行學習。
教學準備：
1、多媒體課件、實物投影儀、實驗儀器及藥品。
教學過程：
一、創(chuàng)設(shè)情景，導入新課；
展示：1、“二氧化碳在大自然中自由地翱翔”，拉開了本課的序幕。討論與交流，歸納出自然界中二氧化碳的循環(huán)。
二、創(chuàng)設(shè)情境，學習二氧化碳的物理性質(zhì)：
展示：1、教師出示一瓶二氧化碳氣體，請學生思考這瓶二氧化碳氣體可告知我們哪些信息？
討論與交流：由學生通過感知得到二氧化碳的顏色、狀態(tài)、氣味。
提問：二氧化碳在水中的溶解性如何？舉例說明。
通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至－78.5℃（101千帕），氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。
小結(jié)：二氧化碳的物理性質(zhì)。
三、實驗探究，學習二氧化碳的化學性質(zhì)：
演示：在兩支燃著的蠟燭的燒杯倒入二氧化碳氣體的實驗。
現(xiàn)象：兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。
提問：由此實驗可得出什么結(jié)論？（學生回答后，老師歸納，進一步解釋上述事故的.發(fā)生及蠟燭熄滅的原因）
結(jié)論：密度比空氣大，不燃燒，也不支持燃燒。
講解：在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。
提問：怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過高？（學生討論后歸納）
講解：在菜窖里做一個燈火實驗，如果燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量高，人不要進去。
演示：水和二氧化碳反應(yīng)的實驗，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復(fù)紫色。
結(jié)論：能水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)
講解：二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩(wěn)定，加熱分解生成水和二氧化碳。
演示：二氧化碳氣體和澄清石灰水反應(yīng)的實驗，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象；澄清石灰水變渾濁。
結(jié)論；能二氧化碳氣體和澄清石灰發(fā)生水反應(yīng)。
本節(jié)課總結(jié)：
今天我們學習了二氧化碳氣體的性質(zhì)的同時，我們以從中獲得什么新的知識？
課堂練習：利用多媒體展示。
板書設(shè)計：
《二氧化碳的性質(zhì)》
一、二氧化碳的物理性質(zhì)
色
味
態(tài)
密度
溶解性
熔沸點
無色
無味
氣體
比空氣大
能溶于水
無色液體、雪狀固體“干冰”
二、二氧化碳的化學性質(zhì)
1．不燃燒，也不支持燃燒。
2、不供給呼吸。
3．能與水反應(yīng)：二氧化碳+水=碳酸
CO2+H2O===H2CO3
H2CO3====CO2+H2O
4．能與石灰水反應(yīng)：二氧化碳+氫氧化鈣=碳酸鈣+水
CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O(澄清的石灰水變混濁)
化學教學設(shè)計 15
一、學習目標分析
（一）知識與技能
1、了解溶質(zhì)、溶劑、懸濁液、乳濁液的概念。
2、理解溶液的概念。
3、能夠根據(jù)溶液的特征判別溶液和濁液。
（二）過程和方法
1、進一步學習對比實驗的方法。
2、在探究實驗中學習為提高效率合理分工。
3、練習在實驗?zāi)康牡闹笇路治鰧嶒灛F(xiàn)象。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度和價值觀
1、感受生活中的化學，發(fā)展學習化學的興趣。
2、在小組討論與探究實驗中體會交流與合作在學習過程中的重要作用。
二、學習對象分析
初中三年級學生，經(jīng)過之前的學習已經(jīng)有了一定的化學基礎(chǔ)知識，掌握了一定的化學學習方法，有一定的分析以及總結(jié)歸納能力，但是對抽象的概念的理解可能還是會有困難。
三、教學內(nèi)容分析
本節(jié)課是人教版九年級下冊第九單元課題一的內(nèi)容，本單元的內(nèi)容是初中化學“雙基”的重要組成部分。初中化學基礎(chǔ)知識和基本技能是構(gòu)成學生科學素養(yǎng)的基本要素，是為學生的終生學習和將來適應(yīng)現(xiàn)代化社會生活打好基礎(chǔ)所必需的。化學基礎(chǔ)知識和基本技能還是初中學生進行探究的基礎(chǔ)和結(jié)果，也是對學生進行情感、態(tài)度、價值觀教育的重要載體。而且本單元基本概念比較集中，這些概念是初中化學中最核心的一些念，所以，本單元的內(nèi)容對于學生十分重要，它既是今后學習的理論基礎(chǔ)，又是必不可少的工具。
第一課題是關(guān)于溶液的一些初步知識，是學習溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的基礎(chǔ)。這一課題包括溶液的形成，溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念，溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象等。在前面的八個單元中學習過的很多反應(yīng)都是在溶液中進行的，學生接觸到的很多試劑就是溶液，在后面酸、堿、鹽的`的教學中絕大多數(shù)反應(yīng)又將涉及到溶液，因此在此之前幫助學生在生活經(jīng)驗和學習經(jīng)驗的基礎(chǔ)上集中和系統(tǒng)地學習有關(guān)溶液的知識是很有必要的。
四、教學重難點分析
1、重點：溶液的概念及溶液、溶質(zhì)、溶劑三者間的關(guān)系
2、難點：從微觀角度解釋溶液的形成過程
3、關(guān)鍵：溶液的特征
五、教學資源與環(huán)境
近年來，隨著現(xiàn)代科學技術(shù)的進步，計算機網(wǎng)絡(luò)技術(shù)和多媒體教育技術(shù)得到了前所未有的迅猛發(fā)展，并且越來越多地運用到教學活動中。計算機網(wǎng)絡(luò)技術(shù)和多媒體教育技術(shù)在教學活動中的運用，極大的豐富了教與學的手段，使學習的觀念、方法得到了更新，學習的效果得到了進一步的提高�；瘜W作為一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，在學習中引入計算機網(wǎng)絡(luò)技術(shù)和多媒體教育技術(shù)，可以更好地豐富學習的內(nèi)容，激發(fā)學習的興趣，取得良好的學習效果。
教師利用幻燈片、圖片、網(wǎng)上相關(guān)資料等資源，創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學生興趣。學生通過課前調(diào)查，略讀，詳讀，課堂討論，分組討論，資料查詢，課后交流等活動方式，提高自己各方面的能力。
1)教師利用PowerPoint制作課件，從網(wǎng)絡(luò)上下載圖片及資料；
2)學生課前預(yù)習，課堂學習討論，課后通過網(wǎng)絡(luò)查詢整理交流，更加深入的了解所學的知識。
六、問題情境創(chuàng)設(shè)
由生活中的實例引入，如自來水、食鹽水、蔗糖水、油、牛奶，還有各種飲料等等。
大家能不能把這些物質(zhì)分下類呢？并說明分類的理由。
七、教學活動過程
（一）由生活實例引入新課
教師講解在生活中，我們經(jīng)常接觸到許多液體物質(zhì)，如自來水、食鹽水、蔗糖水、油、牛奶，還有各種飲料等等。
大家能不能把這些物質(zhì)分下類呢？并說明分類的理由。
（教師提問）大家所分的液體類型都具有哪些共同特征呢？
（二）進入新課
�。ń處熤v解）針對我們剛才所做的分類，現(xiàn)在進行實驗，看看我們的分類是否正確？每個小組都有實現(xiàn)放好的實驗藥品，大家自己動手，觀察它們有什么共同點，并記錄下來。
�。▽W生活動）
�。ㄐ〗Y(jié)）教師用圖表的形式展示溶液與濁液的部分PowerPoint課件。
�。ㄕf明）逐一出現(xiàn)混合物種類，總結(jié)出溶液、濁液的特征。教師具體講述溶液定義的PowerPoint課件。
�。ń處熖岢鰡栴}）兩種或兩種以上物質(zhì)混合在一起形成溶液，那么物質(zhì)之間有沒有進一步的分類呢？
�。ń處煼答仯┙M成溶液的物質(zhì)有溶質(zhì)和溶劑之分，那么什么樣的物質(zhì)是溶質(zhì)？什么樣的物質(zhì)是溶劑呢？
�。▽W生討論）
（教師解釋）出示帶有溶質(zhì)、溶劑解釋的PowerPoint課件。
�。ń處熤v解）大家了解溶液溶液以后，我們再來看一下濁液。同學們已經(jīng)能夠根據(jù)前面總結(jié)的特點清晰地知道濁液的定義，一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，除了可以形成溶液外，還可能形成懸濁液、乳濁液和膠體。情同學們認真閱讀教材賬務(wù)定義及其特點。
�。▽W生自主閱讀）
�。ń處熤v解）出事說明三種混合性質(zhì)PowerPoint課件
�。ń處熆偨Y(jié)）
八、教學活動流程圖
教師創(chuàng)設(shè)情境，導入新課
開始
教師給出的特征及相關(guān)知識
教師進一步提問，引出組成
溶液的物質(zhì)分類
教師展示溶質(zhì)、溶劑定義課件展示
學生分析
學生分組討論交流
同學討論回答
同學記憶反
課件展示
符號說明：
教學內(nèi)容與教師活動
學生活動
媒體運用
學生利用媒體操作、學習
教師進行評價判斷
學生通過網(wǎng)絡(luò)了解更多相關(guān)知識，討論交流
結(jié)束
教師評價總結(jié)
同學閱讀材料
教師提問，溶質(zhì)分散在溶劑中還可能形成什么？
教師展示三種混合物性質(zhì)
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