《鐵的重要化合物》教學設(shè)計

　　作為一名教學工作者，就有可能用到教學設(shè)計，教學設(shè)計是一個系統(tǒng)設(shè)計并實現(xiàn)學習目標的過程，它遵循學習效果最優(yōu)的原則嗎，是課件開發(fā)質(zhì)量高低的關(guān)鍵所在。那么什么樣的教學設(shè)計才是好的呢？下面是小編幫大家整理的《鐵的重要化合物》教學設(shè)計，歡迎大家分享。

　　一、教材分析

　　《鐵的重要化合物》是在學習了《從實驗學化學》（實驗基礎(chǔ)）和《化學物質(zhì)及其變化》的基礎(chǔ)上開始具體的元素化合物的學習，元素化合物知識是中學化學的基礎(chǔ)和核心知識，這些知識既可以為前面的實驗和理論知識補充感性認識的材料，又可以為必修2的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等理論知識打下堅實的基礎(chǔ)；幫助學生逐步掌握學習化學的一些基本方法；使學生正真認識化學在促進社會發(fā)展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用。

　　二、學生分析

　　1、學生在第一章和第三章第一節(jié)中已經(jīng)學習了一定的實驗基本知識和實驗基本技能及實驗學習的基本方法（如：有序觀察、實驗現(xiàn)象的描述、分析和解決問題的能力等），為本節(jié)學習打下了較好的基礎(chǔ)。

　　2、學生在第二章已經(jīng)學習了“分類思想”這一化學學科的核心思想。本章的每一節(jié)都可在分類思想的指導(dǎo)下進行學習，通過具體案例的學習，有利于學生進一步熟悉分類法的具體應(yīng)用和深刻體會分類學習的巨大意義和價值，進而形成學科思維。

　　3、學生在第二章已經(jīng)學習了《離子反應(yīng)》和《氧化還原反應(yīng)》這兩類重要化學反應(yīng)的有關(guān)概念和基本規(guī)律，但由于學生前面所具備的元素化合物知識很少，載體少，學生對這兩大核心理論的深刻理解和靈活應(yīng)用能力仍有待加強。利用第三章和第四章的元素化合物教學可不斷復(fù)習和強化學生對這兩大基礎(chǔ)理論的深刻理解，這也是第三、四章教學的主要任務(wù)之一。

　　三、教學目標

　　1．知識與技能目標

　�。�1）知識目標：掌握鐵的氧化物、鐵的氫氧化物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。掌握二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗方法。鞏固提高氧化還原反應(yīng)的知識。

　�。�2）能力目標：通過自主學習，自主進行知識網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)建和知識的歸納整理，培養(yǎng)學生的自學能力和歸納總結(jié)能力。

　　2．過程與方法目標

　�。�1）學會運用實驗、觀察等獲取科學事實的基本方法，研究物質(zhì)的性質(zhì)。

　�。�2）初步學會運用：分類、比較、分析、歸納、演繹等整理科學事實的基本方法，學習物質(zhì)的性質(zhì)。

　　（3）學會學習和認識新化學物質(zhì)的基本思路和方法。

　　3．情感態(tài)度目標

　�。�1）通過實驗和觀察，培養(yǎng)學生的科學探究精神和實事求是的科學品質(zhì)。

　�。�2）通過鐵的化合物的性質(zhì)與用途的學習，使學生進一步認識化學在促進社會發(fā)展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用，提高學習化學的興趣，增強學好化學，服務(wù)社會的責任感和使命感。

　　四、重點、難點：

　　鐵的重要化合物的氧化性或還原性，二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗方法。

　　五、教學過程

　　[引入]今天繼續(xù)學習第三章第二節(jié)的第三部分：

　　【板書】三、鐵的重要化合物。

　　【提問】鐵的化合物在生活中有廣泛應(yīng)用，初三也接觸過一些，一起來回顧一些例子：

　　【學生回顧】：細鐵絲燃燒、磁鐵成分、外墻涂料、補血口服液、天然赤鐵礦、磁鐵礦、紅磚、青磚等圖片情景，列舉：Fe3o4、Fe2o3、FeSo4等。

　　【思考】天然赤鐵礦、磁鐵礦是自然界資源，涂料、補血口服液等屬于我們生活中常用的用品。思考我們?yōu)槭裁匆�研究這些物質(zhì)？

　　【學生】朗讀P55頁本節(jié)引言的第二句話：

　　【思考】這句話表達了幾層含義？

　　【教師小結(jié)】

　　（1）金屬化合物的主要類型：金屬的氧化物→氫氧化物（堿）→鹽

　�。�2）金屬化合物：類別不同、價態(tài)不同，性質(zhì)不同。

　　這是我們本節(jié)課學習的主要思路：從類別和價態(tài)角度來學習鐵的三類化合物的主要性質(zhì)。

　　【教師】請根據(jù)鐵的化合價，說出鐵的氧化物的化學式。

　　【板書】1、鐵的氧化物

　　【教師】學生課前自學：閱讀教材P59標題1下面的內(nèi)容，然后歸納整理完成下表：

　　表一：鐵的氧化物的主要性質(zhì)和用途鐵的氧化物化學式俗稱顏色、狀態(tài)水溶性氧化物類別與鹽酸的反應(yīng)離子方程式是否為堿性氧化物用途

　　[過渡]接著學習鐵的氫氧化物，根據(jù)化合價寫出鐵的氫氧化物的化學式：

　　【板書】2、鐵的氫氧化物

　�、僦苽銯e（oH）3和Fe（oH）2

　　【實驗】3—9在2支試管中分別加入少量的Fecl3溶液和FeSo4溶液，然后分別滴加naoH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。（3分鐘）

　　煉鐵，作紅色油漆和涂料煉鐵、磁鐵是是否氧化亞鐵Feo黑色粉末不溶堿性氧化物氧化鐵Fe2o3鐵紅紅棕色粉末不溶堿性氧化物四氧化三鐵Fe3o4磁性氧化鐵黑色晶體不溶復(fù)雜化合物Feo+2H＋＝Fe2＋+H2o Fe2o3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2o Fe3o4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋+4H2o 3

　　南京市臨江高級中學馬明祥

　　滴加naoH溶液Fecl3溶液紅褐色沉淀FeSo4溶液生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色離子方程式Fe3++3oH— = Fe（oH）3↓ Fe2+＋2oH— = Fe（oH）２↓ 4Fe（oH）２+o2+2H2o = 4Fe（oH）3

　　表二：鐵的氫氧化物的主要性質(zhì)：

　　名稱物理性質(zhì)化學性質(zhì)

　　3、鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗方法

　�。�1）Fe3+的檢驗方法：

　�、儆^察溶液顏色：溶液為棕黃色

　�、诩觨H—：生成紅褐色沉淀

　　③加Scn—：Fe3+ + 3Scn— === Fe（Scn）3（紅色溶液）

　　（2）Fe2+的檢驗方法：

　�、儆^察溶液顏色：溶液為淺綠色

　　②加oH—：生成白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色沉淀

　�、奂覵cn—后無變化，加氯水后變紅。

　　【討論、實驗】如何證明某補鐵藥含二價鐵離子還是三價鐵離子？

　　氫氧化鐵Fe（oH）3紅褐色固體、不溶于水Fe（oH）3+3H+＝Fe3++ 3H2o 2Fe（oH）3 △氫氧化亞鐵Fe（oH）2白色固體、不溶于水Fe（oH）2+2H+＝Fe2++ 2H2o分解較復(fù)雜還原性，極易被氧氣氧化與酸的反應(yīng)熱穩(wěn)定性氧化還原角度Fe2o3+3H2o氧化性南京市臨江高級中學馬明祥

　　【課堂小結(jié)】

　　【本節(jié)作業(yè)】

　　課本P63 10、11

　　【當堂檢驗】

　　1、下列各組離子能大量共存于同一溶液的是（）

　　A、Fe3+ nH4+ cl— H+

　　B、Fe2+ H+ co32— cl—

　　c、Fe3+ oH— So42— cl—

　　D、Fe2+ ca2+ no3— H+

　　2、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（）

　　A、蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+

　　B、蘋果汁含有cu2+

　　c、蘋果汁含有oH—

　　D、蘋果汁含有na+

　　3、為了檢驗?zāi)矲ecl2溶液是否變質(zhì)，可以向溶液中加入（）

　　A、 naoH溶液

　　B、鐵片

　　c、 KScn溶液

　　D、石蕊試液

　　4、證明溶液是否有Fe2+，其操作正確的順序是（）

　　①加少許酸化的KMno4溶液

　�、诩由僭S氯水

　�、鄣渭由僭SKScn溶液

　　A、①② B、②③ c、①②③ D、③②

　　5、在制磚瓦時，用粘土做成的坯經(jīng)過烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會產(chǎn)生大量的氣體。它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是，同時還有未燒的碳的顆粒，而制得了青色磚瓦。

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