高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)資料

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高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)資料1

　　鐵的性質(zhì)

　　1、鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體

　　鐵的化學(xué)性質(zhì)：

　�。�1）鐵跟氧氣反應(yīng)

　　鐵在潮濕空氣里（既有H2O又有O2時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3

　　防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)

　　鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

　�。�2）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）

　　①鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學(xué)方程式：

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅，反應(yīng)后溶液呈淺綠色

　�、阼F跟硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　鐵跟鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　現(xiàn)象：有氣泡生成，反應(yīng)后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+）

　　鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4。

　　其中：氧化鐵Fe2O3中鐵為正三價(jià)，氧化亞鐵FeO中鐵為正二價(jià)，而四氧化三鐵Fe3O4是氧化鐵Fe2O3和氧化亞鐵FeO的混合物（Fe2O3。FeO）

　　2、生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。

　　合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。（純凈物不是合金）

　　化學(xué)方程式的配平方法

　　一、奇偶配平法

　�。�1）找出化學(xué)方程式左右兩端原子數(shù)最多的'某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。

　�。�2）將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來(lái)的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　�。�3）依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、推導(dǎo)并求出化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至將化學(xué)方程式配平為止。

　　二、歸一法

　�。�1）找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　�。�2）若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。

　　三、觀察法

　�。�1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　　（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平。

　　四、最小公倍數(shù)法

　�。�1）找出原子個(gè)數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次的原子，求它的最小公倍數(shù)。

　�。�2）推出各分子的系數(shù)。

　　元素

　　1、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

　　2、表示的意義：

　�。�1）（宏觀）表示某種元素；（2）（微觀）表示該元素的一個(gè)原子。

　　注意：有些元素符號(hào)還可以表示一種單質(zhì)。如Fe、S、He。

　　3、一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)不同。

　　4、地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金屬元素是Al。

　　5、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

　　（1）金屬元素：最外層電子數(shù)小于（填大于、小于或等于）4，在反應(yīng)中容易失去電子，形成陽(yáng)離子；

　�。�2）非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4，在反應(yīng)中容易得到電子，形成陰離子；

　�。�3）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2），在反應(yīng)中不易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)資料2

　　1、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

　�。�1）借用熟悉的H2還原CuO來(lái)認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念。

　　（2）氧化性、還原性的相互比較。

　�。�3）氧化還原方程式的書寫及配平。

　�。�4）同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)（歧化、歸中反應(yīng)）。

　�。�5）一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)。

　�。�6）電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)。

　　2、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)

　�。�1）主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布。

　�。�2）同周期、同主族原子的半徑大小比較。

　�。�3）電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過(guò)程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。

　�。�4）能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。

　　3、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA常考查的微粒數(shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

　　4、熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)（狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系）

　　5、離子的鑒別、離子共存

　�。�1）離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存。

　　（2）因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存。

　�。�3）因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存。

　�。�4）弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存。

　　（5）題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等。

　　6、溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算

　�。�1）善用微粒的守恒判斷（電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡）。

　�。�2）電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理。

　　7、pH值的計(jì)算

　�。�1）遵循定義（公式）規(guī)范自己的計(jì)算過(guò)程。

　　（2）理清題設(shè)所問(wèn)的是“離子”還是“溶液”的濃度。

　�。�3）酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)pH的計(jì)算（酸時(shí)以H+濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H–計(jì)算再換算）。

　　8、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

　�。�1）能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系。

　�。�2）理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”。

　�。�3）遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過(guò)程。

　�。�4）利用等效平衡”觀點(diǎn)來(lái)解題。

　　9、電化學(xué)

　�。�1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置。

　�。�2）能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。

　�。�3）了解常見離子的電化學(xué)放電順序。

　�。�4）能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系。

　　10、鹽類的水解

　�。�1）鹽類能發(fā)生水解的原因。

　�。�2）不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）。

　　（3）鹽類水解的應(yīng)用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）。

　�。�4）對(duì)能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

　�。�5）能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。

　　11、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物

　　（1）容易在無(wú)機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)。

　�。�2）注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)。

　　（3）有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)（定性、定量關(guān)系）。

　�。�4）有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性。

　�。�5）物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

　　12、有機(jī)物的聚合及單體的推斷

　�。�1）根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。

　�。�2）熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。

　�。�3）熟悉含（—COOH、—OH）、（—COOH、—NH2）之間的縮聚反應(yīng)。

　　13、同分異構(gòu)體的書寫

　�。�1）請(qǐng)按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊。

　�。�2）本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)。

　　14、有機(jī)物的`燃燒

　�。�1）能寫出有機(jī)物燃燒的通式。

　�。�2）燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系。

　　15、完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　�。�1）有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式。

　�。�2）注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、表明反應(yīng)條件、配平方程式。

　　16、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答（“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”）

　�。�1）一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)（包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯）。

　�。�2）反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)。

　�。�3）從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

　　17、化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與基本操作

　�。�1）常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。

　�。�2）常見氣體的制備方法。

　�。�3）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)。

　　18、化學(xué)計(jì)算

　�。�1）近年來(lái)，混合物的計(jì)算所占的比例很大（90%），務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式（含討論的切入點(diǎn)），注意單位與計(jì)算的規(guī)范。

　�。�2）回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計(jì)算題中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢(shì)。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)資料3

　　化學(xué)的基本守恒關(guān)系

　　質(zhì)量守恒：

　�、僭谌魏位瘜W(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的.質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　�、谌魏位瘜W(xué)反應(yīng)前后，各元素的種類和原子個(gè)數(shù)一定不改變。

　　化合價(jià)守恒：

　　①任何化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和一定等于0

　�、谌魏窝趸�還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。

　　電子守恒：

　�、偃魏窝趸�還原反應(yīng)中，電子得、失總數(shù)一定相等。

　　②原電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過(guò)各電極的電量一定相等（即各電極得失電子數(shù)一定相等）。

　　能量守恒：

　　任何化學(xué)反應(yīng)在一個(gè)絕熱的環(huán)境中進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)前后體系的總能量一定相等。

　　反應(yīng)釋放（或吸收）的能量=生成物總能量—反應(yīng)物總能量

　�。�為負(fù)則為放熱反應(yīng)，為正則為吸熱反應(yīng)）

　　電荷守恒：

　�、偃魏坞娊赓|(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。

　�、谌魏坞x子方程式中，等號(hào)兩邊正負(fù)電荷數(shù)值相等，符號(hào)相同。

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　　常見物質(zhì)的顏色

　　1、有色氣體單質(zhì)：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）？、O3（淡藍(lán)色）

　　2、其他有色單質(zhì)：Br2（深紅色液體）、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉末）

　　3、無(wú)色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)

　　4、有色氣體化合物：NO2

　　5、黃色固體：S、FeS2（愚人金，金黃色）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

　　6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常見的黑色粉末為MnO2和C）

　　7、紅色固體：Fe（OH）3、Fe2O3、Cu2O、Cu

　　8、藍(lán)色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍(lán)礬）化學(xué)式：

　　9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）化學(xué)式：

　　10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。

　　11、白色沉淀：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg（OH）2、Al（OH）3

　　12、有色離子（溶液）Cu2+（濃溶液為綠色，稀溶液為藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4—（紫紅色）、Fe（SCN）2+（血紅色）

　　13、不溶于稀酸的`白色沉淀：AgCl、BaSO4

　　14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI

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