化學教學設計(合集15篇)
作為一位杰出的教職工，就有可能用到教學設計，教學設計是一個系統(tǒng)設計并實現(xiàn)學習目標的過程，它遵循學習效果最優(yōu)的原則嗎，是課件開發(fā)質(zhì)量高低的關鍵所在。教學設計要怎么寫呢？以下是小編精心整理的化學教學設計，歡迎閱讀與收藏。
化學教學設計1
一、學習目標
1．學會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應。
2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。
3．理解氧化還原反應的本質(zhì)。
4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。
二、教學重點及難點
重點：氧化還原反應。
難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設計思路
由復習氯氣主要化學性質(zhì)所涉及的化學反應引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。
四、教學過程
[情景引入]由復習上節(jié)課氯氣有關反應引入本節(jié)課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。
[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續(xù)使用。
[過渡]我們結(jié)合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。
[媒體]
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
H2+Cl22HCl
Cl2＋H2OHCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
2HClOO2↑+2HCl
[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價。
[思考與討論]學生解決下列問題：
1．元素的化合價是由什么決定的呢？
2．元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？
3．在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關系？
4．在同一個化學反應中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關系？
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[板書]
[敘述]氧化還原反應是有電子轉(zhuǎn)移的反應。
氧化還原反應的方程式的.系數(shù)是與反應過程中得失電子的數(shù)目相關的。
在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)還原性�？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。
[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？
怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？
[板書]
還原劑氧化劑
有還原性有氧化性
被氧化被還原
[思考與討論]
1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進行分析。
2．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關系。
3．分析一下前面的幾個反應中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。
化學教學設計2
一、教學目標
1.知識與技能
a.復習化學方程式的計算
b.學習總結(jié)規(guī)律的方法
2.過程與方法
b.學習通過對化學計算問題類型的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結(jié)論的科學方法。
3.情感、態(tài)度與價值觀
a.通過老師和學生的互動，激發(fā)學生學習化學的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和總結(jié)激情。
b.使學生在討論中學會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。
二、教學內(nèi)容分析
1.內(nèi)容分析
金屬和酸以及金屬和鹽反應時，物質(zhì)之間質(zhì)量量的關系有一定的規(guī)律性，如果學生掌握了這個規(guī)律，對于高中階段的學習會打下堅實的基礎。
2.重點、難點分析
教學重點：金屬活動性順序、化學計算
教學難點：設計“問題”和總結(jié)規(guī)律。
三、教學對象分析
九年級的學生已初步具備了一定的提出問題、分析問題和解決問題的'能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時期，討論、總結(jié)是激發(fā)他們學習興趣的最好方法。因此，可以用“總結(jié)――討論”的教學模式，完成對金屬活動性的認識以及從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變，引導學生在“做中學，學中會”。
四、學生分析
學生有一定的分析能力和鑒別能力，能夠做一些簡單的總結(jié)，能夠在老師的指導和幫助下，按照一定的思路完成制訂的學習任務。學生對于計算問題比較不擅長于獨立完成，缺乏信心。
五、教學方法
主要采用師生總結(jié)討論的教學方法。
1.教師教法方面：提出討論的問題，創(chuàng)設問題情景；認可學生的研究行為并鼓勵學生嘗試；引導學生的研究過程；提高學生分析、概括和提升研究結(jié)果、得出結(jié)論的能力。
2.學生學法方面：通過猜想、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學習。
六、教學策略
1.以討論交流為鏈節(jié)，以問題的解決建構(gòu)知識的階梯，多層次獲取規(guī)律與結(jié)論。
2.利用學習的合作與競爭意識，以小組為單位，組內(nèi)合作探究，組間互動評價，使學生才智展示與評價激勵和諧發(fā)展，創(chuàng)設積極探究的氛圍，形成嚴謹?shù)乃季S品質(zhì)。
七、教學過程
復習導入
師：前面我們學習了金屬的活動性順序，它們是如何排列的？
生：（回答）
教師對學生回答做出評價，把正確的順序?qū)懺诤诎迳稀?/p>
問題激疑
1.在上面的排列中，那些可以置換出酸當中的氫？枚舉出來。
2.在上面的排列中枚舉出可以在水溶液中置換出銀和鐵的金屬。
3.等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序，你能計算出來嗎？
師生互動
教學片斷：
師：化學計算的基本步驟是什么？
生：書寫化學方程式、配平、寫出已知數(shù)、標出未知數(shù)，對齊列比例式，計算。
師：在上述的題目中，沒有要求我們根據(jù)何種酸來計算，請男同學計算硫酸和這些金屬的反應結(jié)果；女生使用鹽酸來計算，計算完畢交流一下。
男生女生：順序為al＞mg＞fe＞zn。
概括提升、得出結(jié)論
通過所有同學的計算，可知：等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）無論跟跟足量常見的酸反應，放出氫氣由多至少的順序都一樣為al＞mg＞fe＞zn。
拓展自我
請你動腦筋，設計問題情景，證明如下的規(guī)律：
在金屬和酸反應生成鹽和氫氣中：
a.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
b.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
化學教學設計3
一、教學設計思路
在課程標準理念的指導下，切實提高課堂的實效性，以達到事半功倍的效果。提高課堂的實效性，就必須把學習的主動權(quán)交給學生，在設計中也應以學生所求、所需為基本的出發(fā)點和落腳點，以學生研讀、質(zhì)疑、思悟為主體，以教師啟發(fā)、辨析、點撥為主導，培養(yǎng)學生的綜合思維能力。
二、教材分析
“燃料及其利用”是人教版九年級第七單元的教學內(nèi)容。本單元共３個課題：燃燒和滅火；燃料和熱量；使用燃料對環(huán)境的影響。其中
1、3課題是重點，也是難點，并且配有大量的實驗來解決重點和難點。本單元從常見的燃燒現(xiàn)象入手，介紹燃燒的條件和滅火原理以及一些安全知識。利用燃燒反應的實例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃燒，所以，在介紹燃燒等知識之后，又介紹了燃料及其用途，以及使用燃料對環(huán)境的影響等。并用所學知識去解決生活中的實際問題，體現(xiàn)了新課程改革的理論聯(lián)系實踐的科學理念。
三、學情分析
本單元在內(nèi)容的安排上注意從學生的親身體驗出發(fā)，選擇學生熟悉和生活中常見的知識和現(xiàn)象，并配合圖像，增強學生對知識的感受；同時，注意通過與探究、調(diào)查研究、討論和實驗等形式，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。教材中還適當?shù)?編入與社會發(fā)展、新科技等相關的資料，以開闊學生的眼界。
四、教學目標
知識與技能：
1、認識燃燒的條件和滅火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知識。
2、知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；同時了解化石燃料的不可再生性，認識合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性。了解化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。
3、了解化石燃料燃燒對環(huán)境的影響，認識使用和開發(fā)清潔燃料及各種能源的重要性。
過程和方法：
1、通過活動與探究，學習對獲得的事實進行分析得出結(jié)論的科學方法；
2、從化石燃料的元素組成及其變化角度，分析化石燃料燃燒在使用過程中對環(huán)境的污染；
3、通過對燃料的選用和化石燃料綜合利用的學習，培養(yǎng)比較、分類、歸納、概括等信息加工能力。
五教學策略
1．組織學生探討并舉例說明火對人類生存的意義。
2．根據(jù)課本“活動與探究”實驗，總結(jié)出燃燒條件：①可燃物②氧氣或空氣③達到著火點說明：
�、偃紵话闶俏镔|(zhì)與氧氣發(fā)生的劇烈氧化反應。 ②著火點是物質(zhì)固有的屬性，不能隨意改變。
3．根據(jù)生活常識，列舉一些火災的事例和滅火的方法，結(jié)合課本[實驗7-1]和［實驗7-2］，總結(jié)出滅火原理。
4．展示一些常用的消防器材，選擇滅火的影視素材播放，引導學生找出滅火的方法和消防知識，理解課本中與燃燒和爆炸有關的圖標的含義。到實驗室或一些消防重點單位如加油站、油庫、商場等地方實地調(diào)查后，設置虛擬火災現(xiàn)場，組織消防演習方案評比，強化消防安全意識。
5.課本習題可以安排在課堂上討論完成。
化學教學設計4
【教學目標】
1．初步掌握元素的概念；
2、統(tǒng)一物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成的認識。
【教學重點、難點】
1．元素的概念；
2．元素符號的讀法及意義。
【教學方法】
講授法、讀書指導法、討論法。
【教學用具】
小黑板。
【教學過程】
組織教學：略
復習提問：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？
評：這樣的復習提問不僅復習了物質(zhì)的組成及構(gòu)成分子的微粒，重要的在于引導學生去探討：構(gòu)成這些物質(zhì)分子的微粒里都有氧原子，很自然的引入元素概念的教學。
新課引入：構(gòu)成以上這些物質(zhì)分子的微粒里都有氧原子，不管構(gòu)成哪種分子的氧原子，它們都有8個質(zhì)子，帶8個單位的正電荷。我們把這些氧原子總稱為“氧元素”。同樣把具有6個質(zhì)子（核電荷數(shù)為6）的原子稱為碳元素。此外，還有鐵元素、氯元素、鉀元素等等。
〔板書〕一、什么叫元素？
閱讀元素概念的有關內(nèi)容。（畫出概念中的關鍵詞句）：
〔分析〕無論在氧氣分子、二氧化碳分子，還是水分子中的氧原子，都具有相同的結(jié)構(gòu)。其核電荷數(shù)都是8，即核內(nèi)都有8個質(zhì)子。所有原子核內(nèi)有8個質(zhì)子的這一類原子，就統(tǒng)稱為氧元素。所以說氧氣、二氧化碳和水中都含有氧元素。同樣硝酸銨分子、尿素分子中都含有氮原子，所以說它們都含有氮元素。
評：有計劃地、有目的地培養(yǎng)和指導學生看書，畫關鍵詞句，這是培養(yǎng)學生自學能力的起始方法。
強調(diào)：
1．計量核電荷數(shù)時不管中子數(shù)。
2、只要質(zhì)子數(shù)相同的同種原子就是同一種元素。
〔板書〕
1、元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
（1）元素是一個宏觀的概念只講種類不講個數(shù)。
�。�2）元素組成物質(zhì)。
�。�3）元素的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定的。
〔分析〕元素概念包括三個要素
�、倬哂邢嗤穗姾蓴�(shù)
②同一類原子
�、劭偡Q，這就明確元素是一個建立在微觀概念基礎上的宏觀的集合概念。
也表明了元素只論種類而沒有個數(shù)的特點。例如說水是由氫元素和氧元素組成的，也可以說水是由大量水分子組成的。但卻不能說水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的。也不能說水是由兩個氫原子和一個氧原子組成。
〔分析〕世界上的一千多萬種物質(zhì)都是由元素組成的。但到月前為止，人類發(fā)現(xiàn)的.元素僅有112種，這112種元素怎樣組成形形色色的物質(zhì)這是化學課長期學習的問題。這一百多種元素的差別，就是原子中核電荷數(shù)不同。
〔板書〕
2、地殼中各元素的含量
氧、硅、鋁、鐵、鈣……………
教會同學們會看“地殼里所含各種元素的質(zhì)量分數(shù)”圖。記住地殼里含量最多的前四種元素，還可介紹宇宙、地殼、水、生物體、空氣里含量最多的元素，指導閱讀選學材料。
〔板書〕二、元素符號
〔分析〕目前知道一百多種元素，組成世界上成千上萬種的物質(zhì)。為了應用和交流的方便，化學元素除各國語言文字的名稱外，化學上還確定了一套統(tǒng)一的符號來表示不同的元素。在古代各個國家，甚至各人都自用一些符號來表示元素。這樣很不便于科學文化的交流。19世紀道爾頓用園圈內(nèi)加各種符號來表示不同元素，但由于元素不斷發(fā)現(xiàn)，這種符號也不能適用了。后來1860年世界各國的化學工作者大會制定了國際統(tǒng)一的符號來表示不同的元素。這種符號就叫做化學元素符號。
（1）用該元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示。如氧、氫、氮、碳元素就依次用O、H、N、C來表示等。
（2）若幾種元素名稱的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母加以區(qū)別。如C表示碳元素，Ca表示鈣元素，Cu表示銅元素等。
〔板書〕
1．寫法
�。�1）1—20號元素是按質(zhì)子數(shù)1—20排列的。
�。�2）寫法一大二小。
〔分析〕書寫元素符號“一大二小”的原則必須牢牢掌握，否則不僅達不到交流的目的，還鬧出笑話來。如鈷的元素符號是Co，如果寫成CO，就不是鉆元素而表示化合物一氧化碳了。
評：把元素符號按元素周期表（短周期）的排列進行教學，這是教師有計劃，有目的地為后面，原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法，化合價、離子化合物、共價化合物的教學作準備，使學生初步形成“周期”的概念，為高中學習做鋪墊。這種方法不會增加學生負擔。
掌握這些基本上能滿足初中階段正確書寫物質(zhì)的化學式和化學方程式的需要。
〔板書〕
2、元素符號的意義
�。�1）表示一種元素，如O表示氧元素；
�。�2）表示該元素的一個原子，如O表示一個氧原子。
練習：說明H、K、Cl、O、Al代表的意義？
（3）．系數(shù)：5個氫原子如何表示？
練習：寫3個氫原子，10個硫原子，5個鋁原子……
〔板書〕
3、元素和原子的比較
〔分析〕元素和原子是屬于兩個不同層次的概念，但它們又有著密切的聯(lián)系。為幫助同學們進一步的理解它們的區(qū)別和聯(lián)系可將下表制成投影軟片進行投影和講解。
[小結(jié)]
本節(jié)課重點：
1．元素的概念。
2．熟記、會寫會讀27種元素名稱和元素符號。
3、元素和原子的比較
布置作業(yè)：P65 1、2、3、4
教學反思
化學作為一門科學，只有在不斷的實踐中才會發(fā)揮它的作用，因此在化學教學過程中，不僅要注意理論知識的傳授，更重要的是引導學生自主學習，這樣不僅培養(yǎng)了學生的自學能力，也為學生的思維發(fā)展和科學探究能力的培養(yǎng)提供了廣闊的空間，充分體現(xiàn)了新的課程改革精神，貫徹了課改的內(nèi)涵，也反應了《新課程標準》理念，本節(jié)課教學后，學生只能對元素概念有了一個更理性的認識，但通過本節(jié)課教學，學生自學能力和分析解決問題能力得到了進一步的提高。
化學教學設計5
一、導課
我國天宮一號與神舟十號載人飛行任務圓滿成功。大家可以看到飛船衛(wèi)星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽能帆板，知道它有什么作用嗎？大家有沒想過當飛船運行到太陽光照射不到的陰影區(qū)域時，電能從何而來呢？
視頻：工程師的解決辦法
二、民主導學
【任務一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構(gòu)成要素：
【任務二】水中加入電解質(zhì)可以增強水的導電能力，但會不會影響電解水的反應呢？我們通過探究實驗回答這個問題。
【實驗探究電解原理】以石墨為電極，電解CuCl2溶液
【問題引導、自主學習】
1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運動方向：向陰極移動。
向陽極移動。
【合作學習】
3、預測電解產(chǎn)物，設計實驗方案。
4、實驗記錄：
請利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。實驗現(xiàn)象與你的猜想一致嗎？你有新的結(jié)論和思考嗎？
實驗現(xiàn)象
電極反應及反應類型
陽極
陰極
電解CuCl2
的總反應
結(jié)論
【投影展示交流】
1、你觀察到什么實驗現(xiàn)象？
2、陰、陽兩極電極反應是什么？
3、你得到什么實驗結(jié)論？
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類別
原電池
電解池
電極名稱
電極反應
能量轉(zhuǎn)變
反應能否自發(fā)
三、檢測導結(jié)
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
ABCD
2下列有關電解池的說法不正確的是（）
A、電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。
B、電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。
C、電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應
D、電解質(zhì)溶液的導電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程
3、在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的有（）
原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應
原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應
原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應
A、B、C、D、
【反思總結(jié)】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極，電解NaCl溶液，探究電極材料的變換對電極反應有何影響。
高中化學教學案例分析
案例：金屬鈉的知識。選自《化學必修1》教材中關于《金屬的化學性質(zhì)》中，鈉是典型的活潑金屬。可進行以下實驗。
【學生實驗】
首先學生通過實驗獲得一些認識，實驗的同時請同學們仔細記錄實驗現(xiàn)象。
�。�1）取一小塊鈉（注意鈉顏色、儲存的方式），觀察表面，切開再觀察（切開時注意鈉的質(zhì)地）。
（2）由學生取一小塊鈉，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象，并查找有關鈉在純氧中反應的視頻，進行對照。
�。�3）由學生取一小塊鈉投入到盛有水的燒杯中，并滴加幾滴酚酞（提醒學生注意實驗安全）。
【學生活動】
討論剛才的實驗現(xiàn)象，分析、歸納得出鈉的性質(zhì)。
實驗（1）結(jié)論：鈉是銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，放置在空氣中會被氧化而變暗，故應保存在煤油中。
實驗（2）結(jié)論：鈉在空氣中燃燒時火焰呈黃色，得到淡黃色固體過氧化鈉，在純氧中燃燒得到白色固體氧化鈉。
實驗（3）結(jié)論：鈉與水反應時浮于水面上，并會在水面上四處游動伴隨發(fā)出吱吱聲，最后融化消失，在反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅色。
燒杯壁發(fā)燙，說明鈉與水反應放熱。
概括得出浮、游、融、響、紅（芙蓉又想紅）。
【討論】歸納總結(jié)金屬鈉的某些物理和化學性質(zhì)、保存方式。
實驗拓展：驗證鈉與水反應產(chǎn)生氣體是氫氣。
�。�1）學生討論，提出實驗方案（注：考查氫氣的收集方式，氫氣的驗證方法）。
（2）老師提出解決方案，進行共同探討。
方案一：
一、實驗材料
礦泉水瓶、鋁箔、針、橡皮塞、水槽、酒精燈、木條、金屬鈉
二、實驗步驟
1、取1個空礦泉水瓶，在下端開1個小孔。
2、用鋁箔包好1小塊綠豆大小的金屬鈉，在上面扎些小孔，并用針把包好的鈉固定在橡皮塞（大小與礦泉水瓶匹配）上。
3、在水槽中加入一定量的水，水位應高于礦泉水瓶小孔的位置。
4、用拇指堵住小孔，把礦泉水瓶放入水槽中，往礦泉水瓶中加水，直至加滿。
5、迅速用橡皮塞塞住礦泉水瓶口，放開堵住小孔的拇指。此時觀察現(xiàn)象，鋁箔四周有氣泡出現(xiàn)，有水從礦泉水瓶的小孔排出，直到反應停止。這時可以打開橡皮塞，迅速用燃著的木條靠近礦泉水瓶口，可以看見礦泉水瓶內(nèi)氣體燃起一團火球，隨即熄滅。
（3）課后自主學習。
分組讓學生根據(jù)自己感興趣的話題查找相應資料：
1）常見金屬的顏色、保存方式、質(zhì)地。
2）常見金屬的主要存在形式及用途。
3）能否與水反應，反應條件是什么？
4）常見金屬的制備方法（金屬為常見金屬，如銅，鉀，鐵，鋁，鋅，鎂）。
本教學設計符合新課程改革教學理念，其優(yōu)點是：
符合新課標理念下自主學習教學案例設計，較好地體現(xiàn)以學生的發(fā)展為本的教學新理念；以實驗、討論、提問等多種方式使學生積極地參與到學習活動中來；引導學生體驗實驗的`過程，完善自身的認知結(jié)構(gòu)。
1、自主學習的定義
國外學者對于自主學習的定義主要包括以下幾個方面。
（1）學習者對學習自我負責的能力，具體表現(xiàn)為能夠根據(jù)實際情況確立自己的學習目標、決定學習內(nèi)容和進度、選擇學習方法和技巧、合理監(jiān)控學習步驟（學習節(jié)奏、時間、地點等），以及評估已掌握的學習內(nèi)容；
�。�2）學習者能對學習過程進行批判性的反思，能建立一套自己的評估標準來衡量自己的學習情況，能獨立地發(fā)現(xiàn)問題和及時地解決問題；
�。�3）學習者在學習過程中始終是積極的參與者，而不是消極地依賴教師、等待來自教師的知識傳授。
2、自主學習目的
通過讓學生在一定程度上結(jié)合自身已有的認知結(jié)構(gòu)，最大限度地讓其積極、主動尋找更加合適自己的學習方法，在此過程中不斷進行“同化”和“順應”，以達到新的平衡，使之不僅學會學習，而且愛上尋知的過程，同時養(yǎng)成良好的學習習慣；在此學習過程中使學生個性可得到充分的發(fā)展，本身的認知結(jié)構(gòu)能得到補充和拓展。
3、自主學習實質(zhì)
就是在使學生掌握大綱所要求掌握的知識和技能處，還要注重學生其他能力（提出提問的能力，觀察的能力，查找資料，整理資料的能力，動手的能力，團隊合作的能力，等等）的培養(yǎng)和為其未來的發(fā)展打下基礎，通過自主學習，使學生具備較強的自主學習能力、主動發(fā)展的精神，以及自我完善的意識。
4、自主學習特征
�。�1）主動性（最典型）
學生不僅僅是知識的接收器，而應該是能夠主動去探索知識，應用知識，按照自己的學習方式去學習化學，認識化學的原理，以及應用所學的知識去解決問題。在課堂中如果放手讓學生去做，去想，讓學生根據(jù)自己的興趣去選擇喜歡的內(nèi)容進行調(diào)查，然后分組自主學習，以學生活動為主體，每個學生都參與學習全過程當中，對所學知識印象就會更加深刻。
�。�2）過程性：自主學習不是教師把現(xiàn)成的東西給學生，讓學生去死記硬背，而是讓學生自己經(jīng)過探索、討論、實驗、總結(jié)來得出所需的答案。
�。�3）有計劃性（可變性）：自主學習的過程中不是一成不變的，學生要學會合理地安排自己的時間，進行有效的、系統(tǒng)的學習，并針對自己的情況作出及時的調(diào)整。
�。�4）反思性：在自主學習的過程中，學生要不斷進行自我探索，自我認知：我會什么？我不會什么？我還需要知道什么？
�。�5）應用性：自主學習和應用緊密結(jié)合在一起，自主學習的動機源于知識的應用。新大綱把知識的應用和學習過程提到相同的重要地位，發(fā)現(xiàn)問題、解決問題、應用問題。
如在課后自主學習的問題中：常見金屬的顏色各是什么？是否都能與水反應？它們的常見形式？學生就會總結(jié)出如下知識：
�。�6）創(chuàng)新性：采用自主學習的方式，讓學生自己找到所爭議問題的答案，培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。
5、自主學習策略
�。�1）教師與學生要轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)觀念。
首先，應改變求知過程中以教師為中心的傳統(tǒng)觀念，確立以學習者為中心的思想。教師需要順應教學模式的變化，主動轉(zhuǎn)換角色，使自己不僅是知識的傳授者，而且是學生的學習顧問和學生學習的促進者。同時，教師還要幫助學生改變對教師依賴的局面，積極鼓勵學生主動參與到學習的探索過程中去。尊重每一個學生提出的見解，發(fā)現(xiàn)每個學生的長處，做到教學相長。把課堂大膽地交給學生，教師只是扮演一個導演的角色，而這臺戲的主角是學生。師生之間平等的關系，可以縮短師生之間的距離。其次，學生對自主學習這一教學模式應有正確的認識和積極的態(tài)度，充分認識自身在學習中的重要地位和作用，克服消極被動或無所作為的觀念，使自己真正成為學習的主人。
�。�2）化學的英文名是chemistry，也就是“chemistryistry”，化學是一門需要動手的學科，重視和改進實驗教學是實施“自主學習”有效途徑。
只要條件允許，就可以大膽地把書本上原來驗證性的、總結(jié)性的實驗引到課堂中間形成一種探索性實驗，讓學生循著科學的探究過程，去發(fā)現(xiàn)規(guī)律，總結(jié)規(guī)律，形成屬于自己的一套解決問題的思維方法。實驗一旦完成，學生就能獲得成功的喜悅，激發(fā)學習的興趣，同時提高學習的能力。
（3）興趣是學習的最大動力，激發(fā)學生自主探究的興趣是學生進行“自主學習”的前提條件。
教師積極營造自主學習氛圍，提供自主學習的條件。讓學生發(fā)現(xiàn)生活處處有化學，然后用化學知識去解決生活中的問題，使學生覺得化學就在我們身邊，激發(fā)學習興趣，使學生學以致用�？梢匀嫣嵘龑W生的能力，同時也能培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)。
�。�4）大膽提出“為什么”是“自主學習”的基本方法之一。
要克服原來束縛學生思維的灌輸式的教育方式。在自主教育過程中，要解放學生的思想，，讓他們?nèi)ビ^察、思考；解放他們的身體，讓他們親自動手操作。
（5）處理好教師引導與自主學習的關系。
學生自主學習并不意味著對學生放任自流，并不意味著對教師要求降低。而是教師幫助學生充分發(fā)揮主觀能動性，在必要時進行引導。
教師要處理好自主學習與其他學習模式的關系。教師要從多方位將多種教學模式有機結(jié)合起來，真正實現(xiàn)學生從被動學習到主動學習的轉(zhuǎn)變�？傊�，自主學習尊重學生的自由意志和獨立人格，突出學生的主體地位，符合學生的心理特點和認知規(guī)律。自主學習是學生自己主宰自己的學習，是學習者自覺確定學習目標、選擇學習方法、參與學習過程、評價學習結(jié)果的過程，促進創(chuàng)新能力的發(fā)展。
化學教學設計6
教學目標概覽
（一）知識目標
通過復習使學生獲得的知識系統(tǒng)化，并鞏固本章知識。
�。ǘ┠芰δ繕�
1、提高學生分析、判斷和綜合運用知識的能力。
2、提高學生解題舉一反三的能力。
�。ㄈ┣楦心繕�
教會學生多角度、度方位看待事物、分析問題，從而了解事物的本質(zhì)。
教學重點：氧化還原反應、離子反應。
教學難點：氧化還原反應的基本規(guī)律和離子反應方程式的書寫。
教學方法：啟發(fā)討論式
教學過程：
請說出以下四個反應的反應類型
�、貼H4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ ②CuO+H2===Cu+H2O
�、跙a(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O ④ 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3
略
1、根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少：
�、賹儆诜纸夥磻� ；②屬于置換反應；③屬于復分解反應；④屬于化合反應
2、根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移：
�、凇ⅱ軐儆谘趸�原反應；①、③屬于非氧化還原反應
3、根據(jù)反應中是否有自由移動的電子參加：
�、�、②、④屬于非離子反應；③屬于離子反應
一、化學反應的分類
化合反應
根據(jù)反應物和生成物 分解反應
的類別和種類可分為 置換反應
復分解反應
化 根據(jù)反應中是否有 氧化還原反應
學 電子轉(zhuǎn)移可分為 非氧化還原反應
反 根據(jù)反應中是否有自由 離子反應
應 移動的電子參加可分為 非離子反應
據(jù)化學反應中熱量 放熱反應
變化情況可分為 吸熱反應
上述反應②、④屬于氧化還原反應，請用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。
略
氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，由此而產(chǎn)生的其他概念及轉(zhuǎn)化關系規(guī)納如下：
二、氧化還原反應概念及轉(zhuǎn)化關系
氧化劑→具有氧化性→得電子→被還原→發(fā)生還原反應→化合價降低→還原產(chǎn)物
還原劑→具有還原性→失電子→被氧化→發(fā)生氧化反應→化合價升高→氧化產(chǎn)物
氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是反應前后元素的化合價發(fā)生了變化。我們判斷某反應是否為氧化還原反應可根據(jù)反應前后元素的化合價是否發(fā)生了變化這一特征。氧化還原反應中的概念一般是成對出現(xiàn)的，理清概念是解決問題的關鍵。
三、氧化還原反應的基本規(guī)律
1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律
當元素具有可變化合價時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價時只具有還原性，處于中間價態(tài)時既具有氧化性又有還原性。
2、性質(zhì)強弱規(guī)律
�。�1）在氧化還原反應中：
強氧化劑＋強還原劑＝弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）＋弱還原劑（還原產(chǎn)物）
�。�2）一般來說，含有同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)，價態(tài)越高氧化性越強（氯的含氧酸除外），價態(tài)越低還原性越強。
3、價態(tài)歸中規(guī)律
含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象。
4、反應先后規(guī)律
同一氧化劑與含有多種還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應時，首先被氧化的是還原性較強的物質(zhì)；同一還原劑與含有多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應時，首先被還原的是氧化性較強的物質(zhì)。
反應③屬于離子反應，請寫出離子反應方程式
略
反應③的離子反應方程式還能表示哪些物質(zhì)間的反應？
略
離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。
四、離子方程式
�。�1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。
�。�2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
�。�3）號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。
（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。
�。�5）明類型：依據(jù)離子反應原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。
�。�6）檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。
五、例題分析
例1下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是（ ）
A．用油脂制肥皂 B．用鋁土礦制金屬鋁
C．用氯氣和消石灰制漂白劑 D．用氫氣和氮氣合成氨
解析：判斷氧化還原反應的最簡單的方法是看反應前后元素的化合價是否發(fā)生了變化。B中：Al2O3→Al，C中Cl2→CaCl2＋Ca(ClO)2，D中N2＋H2→NH3，均有化合價變化，故都屬于氧化還原反應。選A。
例2已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應：⑴ C+CO2=2CO ⑵ C+H2O=CO+H2 ⑶ CO+H2O=CO2+H2 由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是（ ）
A C>CO>H2 B CO>C>H2 C C>H2>CO D CO>H2>C
解析：對于反應：氧化劑+還原劑＝氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，有以下規(guī)律：還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的.還原性，氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。由反應式（1）可知C>CO，由反應式（2）可知C>H2, 由反應式（3）可知CO>H2。本題正確答案為A。
例3、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關系（未配平）：（1）G Q+NaCl （2）Q+H2O X+H2 （3）Y+NaOH G+Q+H2O (4)Z+NaOH Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為 ( )
A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ
解析：根據(jù)氧化還原反應的特征可知，氧化還原反應中元素化合價有升必有降。由（1）得Q>G，因為該反應為歧化反應，G中氯元素的化合價必介于Q和-1價氯之間。同理由（3）結(jié)合（1）得Q>Y>G，由（2）得X>Q，由（4）結(jié)合（2）得X>Z>Q。本題正確答案為B。
例4、下列離子方程式正確的是（ ）
A．氯化鋁溶液與氨水反應：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓
B．磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應：
3Ca2++2H2PO4-+4OH-＝Ca3(PO4)2↓+4H2O
C．硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O
D．硫氫化鈉水解：HS-+H2O＝H2S↑+OH
解析：本題涉及溶液中電解質(zhì)強弱、離子反應規(guī)律、氧化還原反應、鹽的水解等知識，需要對各選項仔細全面地分析，才能正確解答。
A中氨水是弱電解質(zhì)，應寫化學式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部參加反應，式中Ca2+與H2PO4-不符合Ca(H2PO4)2化學式中的比例，故不正確；C中 在酸性條件下具有氧化性，正確。D中HS-水解程度很小。不能用“＝”、“↑”，故不正確。答案為C。
例5、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式_________________________。
（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式______________________________。
解析：本題是一個“反應進程”的試題。解題的關鍵是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH-恰好與H+完全反應。再繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時，要分析此溶液中還有什么離子能繼續(xù)反應。
答案：（1）2H++SO42-
+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O
(2)Ba2++SO42-＝BaSO4↓
例6、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.K+、Ag+、 、Cl－ B.Ba2+、 、CO32-、OH- C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、K+、CO32-、SO42- E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl－ F.K+、H+、NH4＋、OH-
解析： A組中：Ag++Cl-=AgCl↓ B組中， + =BaCO3↓
C組中，Mg2++2OH-=Mg(OH2) ↓ D組中，2H++CO32-=CO2↑+H2O
E組中，各種離子能在溶液中大量共存。
F組中，NH4+與OH-能生難電離的弱電解質(zhì)NH3·H2O，甚至有氣體逸出。
NH4++OH- NH3·H2O或NH4++OH-=NH3↑+H2O
答案：E
化學教學設計7
一、燃燒
�。�1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應）
1、鎂在空氣中燃燒
2、鐵在氧氣中燃燒：
3、銅在空氣中受熱：
4、鋁在空氣中燃燒：
5。氫氣中空氣中燃燒：
6、紅磷在空氣中燃燒：
7、硫粉在空氣中燃燒：
8、碳在氧氣中充分燃燒：
9、碳在氧氣中不充分燃燒：
（2）化合物與氧氣的反應：
10、一氧化碳燃燒：
11、甲烷燃燒
12、酒精燃燒：
13、加熱高錳酸鉀：（實驗室制氧氣原理1）
14、過氧化氫分解：
15、水在直流電的作用下分解：
16、生石灰溶于水：
17、氧化碳可溶于水：
18、鎂燃燒：
19、鐵和硫酸銅溶液反應：
20、氫氣還原氧化銅
21、鎂還原氧化銅
23、碳充分燃燒：
24、木炭還原氧化銅：
25、焦炭還原氧化鐵：
26、大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
27、碳酸不穩(wěn)定而分解：28。二氧化碳可溶于水：
29、高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：
30、石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
31、一氧化碳還原氧化銅：
32、一氧化碳的可燃性：
33、碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：
34、鋅和稀鹽酸35。鐵和稀鹽酸
36、鐵和硫酸銅溶液反應：
二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷
4、硫：淡黃色
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
7、（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
三、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
6、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
7、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
8、人體中含量最多的元素是氧。
四、初中化學中的“三”
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
6，鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。
7、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比
8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
煤干餾（化學變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。
18、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。
19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）
20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉
22、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
五，基本反應類型：
1、化合反應：多變一2、分解反應：一變多
3、置換反應：一單換一單4、復分解反應：互換離子
六，實驗
1、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
2、注意事項
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
�、谒幤菲戒佋谠嚬艿牡撞浚壕鶆蚴軣�
③鐵夾夾在離管口約1/3處
�、軐Ч軕月冻鱿鹌と罕阌跉怏w排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
�、夼潘ㄊ占瘯r，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
�、邔嶒灲Y(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
�、嘤门趴諝夥ㄊ占瘹怏w時，導管伸到集氣瓶底部
3、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四�！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實驗現(xiàn)象：
“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的`元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。
8、過濾操作：操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁
“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣
“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁
�。�2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
9、過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：
�、俪薪訛V液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損
10、實驗中的規(guī)律：
�、俜灿霉腆w加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
�、诜彩墙o試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
�、鄯彩巧傻臍怏w難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
�、芊彩侵茪怏w實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1—2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
�、莘彩怯瞄L頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
�、薹彩屈c燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
�、叻彩鞘褂糜卸練怏w做實驗時，最后一定要處理尾氣。
�、喾彩鞘褂眠�原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四�！�
11、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應速率，它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）
七、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：（缺一不可）
�。�1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點
2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）
（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下
3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣
�。�2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
八、空氣的成分和組成
空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)
體積分數(shù)21%78%0。03%0。94%0。03%
九、藥品的取用
1、固體藥品的取用
�、俜勰罴靶×钏幤罚河盟幊谆騐形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取
2、液體藥品的取用
�、僖后w試劑的傾注法：
取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。
�、谏倭恳后w的取用，滴管
2、藥品取用的總原則
①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，
液體以1~2mL為宜。
多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內(nèi)。
�、凇叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡檬帜谩⑸鄧L、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）
十、加熱器皿——酒精燈
（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
�。�2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。
（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
�。�4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
十一、夾持器——鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；
用量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平
十二、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）
�。�1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度）
（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中�，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度
�。�3）檢驗產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁
（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。
化學教學設計8
一、 教材的地位和作用
電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業(yè)水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學知識的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學原理;第二部分是化學電源;第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學技術的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學習意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結(jié)合、滲透;在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現(xiàn)了學科內(nèi)、學科間的綜合。
二、 學生狀況分析與對策
學生已經(jīng)學習了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應等有關知識;在能力上，學生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質(zhì)，由實驗現(xiàn)象推測反應原理，并對其進行歸納總結(jié)。
三. 教學目標及確立依據(jù)
教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據(jù)，根據(jù)教學大綱以及高中化學課程標準結(jié)合學生實際情況，確立本節(jié)教學目標如下：
1知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書寫;原電池構(gòu)成條件;
2能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實驗設計能力及動手操作能力、表達與交流能力;從而獲得科學研究能力和技巧;增進學生創(chuàng)新精神和實踐能力。
3情感態(tài)度：通過探究學習， 培養(yǎng)學生勇于探索的科學態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環(huán)保意識。
四、重難點分析
原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識重點也是難點。在教學中如何突出重點?在課本實驗的基礎上，我設置了“關于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓學生進行化學實驗探究，對問題逐一分析、探索;通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質(zhì)作為負極，負極向外電路提供電子;用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識體系。
在教學中如何突破難點?
在教學時，除了Zn-Cu原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。
指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現(xiàn)代信息技術，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化;將復雜的化學過程，變得清晰、形象、直觀。
五、教法與學法
1.教法
為了激發(fā)學生的好奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創(chuàng)設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。為學生創(chuàng)設好學習、研究的環(huán)境：⑴把時間留給學生;⑵把想象的空間留給學生;⑶把認知過程留給學生;⑷把交流與評價的權(quán)力留給學生。
2.學法——實驗探索法，化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當?shù)赜眠@么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解�！睂W生學習任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。 在此基礎上進行小組討論，交流評價，最后進行歸納與總結(jié)。
六、教學設計
1. 課題引入
�、艔男驴萍疾牧弦�
⑵從身邊最熟悉的.事例引入
�、菑膶嶒炓�
激發(fā)學生學習興趣,盡快進入課程學習狀態(tài).
2.實驗研究
確定主題:(供給學生實驗學習)
探究1：將鋅片插入稀硫酸中;
探究2：將銅片插入稀硫酸中;
探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中;設疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?
探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中;設疑：①鋅片的質(zhì)量有無變化?②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?
探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?
設計與實施: 原電池的工作原理和形成原電池的條件
⑴學生分組討論設計方案，為學生準備實驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學生自由聯(lián)想，從而設計出富有創(chuàng)造性、切實可行的方案來。
�、拼_定方案、動手完成實驗、觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。 教師巡視、指導，糾正學生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)事件。
交流與評價：
�、鸥鹘M派代表上講臺交流設計方案和展示實驗成果。
⑵同學自評和互評價。
教師組織交流并適當?shù)奶釂�，使學生的總結(jié)更加完善，從而使研究學習順利完成。
3.引申與提高
�、烹娮影鍟鴮⒃姵匮b置原理分析和構(gòu)成條件展示給學生
�、齐娮觿赢嬆M原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動
4.結(jié)尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關系，從而增強了學生的環(huán)保意識。
5、作業(yè)設計
指導學生登錄網(wǎng)站，查閱相關資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹;并親手制作一個水果電池。
化學教學設計9
一、教學目標
1．物理知識方面的要求：
�。�1）知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產(chǎn)生的原因。
�。�2）知道布朗運動是分子無規(guī)則運動的反映。
�。�3）知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關系。
2．通過對布朗運動的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運動的原因；培養(yǎng)學生概括、分析能力和推理判斷能力。
從對懸浮顆粒無規(guī)則運動的原因分析，使學生初步接觸到用概率統(tǒng)計的觀點分析大量偶然事件的必然結(jié)果。
二、重點、難點分析
1．通過學生對布朗運動的觀察，引導學生思考、分析出布朗運動不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運動是永不停息的無規(guī)則運動，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)則運動。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學重點。
2．學生觀察到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規(guī)則運動的特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開始分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題逐漸分散解疑。
三、教具
1．氣體和液體的擴散實驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。
2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。
四、主要教學過程
（一）引入新課
讓學生觀察兩個演示實驗：
1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內(nèi)逐漸擴展到上面瓶內(nèi)。
2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴展開來。
提問：上述兩個實驗屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說明什么問題？
在學生回答的基礎上：上述實驗是氣體、液體的擴散現(xiàn)象，擴散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)則運動。而且擴散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關，溫度高，擴散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學習過了。
�。ǘ┬抡n教學過程
1．介紹布朗運動現(xiàn)象
1827年英國植物學家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)則運動，后來把顆粒的這種無規(guī)則運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。
介紹顯微鏡下如何觀察布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，仔細觀察其中某一個很小的顆粒，會發(fā)現(xiàn)在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學生觀察，教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓學生看這顆微粒以后的一些時間內(nèi)對點運動情況。
讓學生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運動也極不規(guī)則，絕不是直線運動。
2．介紹布朗運動的幾個特點
（1）連續(xù)觀察布朗運動，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個月時間內(nèi)，只要液體不干涸，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠在運動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。
�。�2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動。
�。�3）懸浮的'顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀察不到運動。
�。�4）布朗運動隨著溫度的升高而愈加激烈。
3．分析、解釋布朗運動的原因
�。�1）布朗運動不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動等等。
分層次地提問學生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動，還是無規(guī)則運動？溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運動嗎？
歸納學生回答，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運動。又如液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運動的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。
（2）布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。
顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因為液體分子太小。但液體中許許多多做無規(guī)則運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。
在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)則的布朗運動。
懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運動微粒大小在10－’m數(shù)量級，液體分子大小在10－“m數(shù)量級，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認為撞擊作用互相平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀察不到。
化學教學設計10
教學目標
知識目標 通過比較了解幾種碳單質(zhì)物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)相同；
通過實驗，掌握單質(zhì)碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。
能力目標 通過碳還原氧化銅的實驗裝置的設計，初步提高氣體反應裝置的設計能力；
發(fā)展和培養(yǎng)學生的實驗觀察能力和從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。
情感目標
通過碳單質(zhì)的學習，了解同一元素可以組成不同物質(zhì)，這些物質(zhì)的物質(zhì)性質(zhì)和用途不同，但卻有相同的化學性質(zhì)，從而提高學習化學興趣。
教學建議
教材分析
碳單質(zhì)（金剛石、石墨、球碳等）是初中學生學習氧氣、氫氣之后首次全面學習的固態(tài)非金屬單質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學習的繼續(xù)，同時為后面學習金屬單質(zhì)打下基礎。
碳單質(zhì)有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點介紹。從學生較熟悉的金剛石、石墨入手學習，而后介紹球碳，符合學生認知規(guī)律，由宜到難，由遠及近，又熟悉到陌生，使學生在學習過程中體驗化學與社會的關系、體驗化學科學的發(fā)展。
另外，教材編排首先對碳的.典型單質(zhì)——金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用途進行學習，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質(zhì)的化學性質(zhì)學習，旨在使學生從感性上理解碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎相同。
教法建議
教學中應注意以下幾點：
1．充分運用學生已學知識進行新知識的學習，已增長學生的知識鏈、能力鏈。如碳的化學性質(zhì)中，關于碳還原性的教學，可提示學生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎上加以改進，從而自己設計出碳還原氧化銅的實驗裝置。這樣的教學處理有利于學生提高探究能力，提高實驗的設計能力。
2．聯(lián)系實際生活、聯(lián)系科學研究進行教學提高學生學習興趣。運用網(wǎng)上資料拓展學生的學習空間。激發(fā)學生學習興趣，引導學生關注生活關注社會。善于觀察身邊的生活，從生活中學習化學。同時將所學化學運用于社會中解決科學問題。在探究式教學過程中，引導學生自主探究，創(chuàng)新思維。
化學教學設計11
教學目標
1、知識與技能：通過復習回顧，加深對酸堿化學知識的理解，能靈活運用所學知識解決問題，將所學知識在頭腦中進行有效的組織。
2、過程與方法：在復習過程中總結(jié)出解題的思想套路，掌握學習的一些規(guī)律。
3、情感態(tài)度與價值觀：提高學生分析問題及通過實驗探究解決問題的能力，并培養(yǎng)學生總結(jié)和歸納能力。
學時重點
通過題型訓練，總結(jié)出解題思想套路。
學時難點
如何教學生利用規(guī)律解決問題。
教學活動
活動1【講授】酸堿化學性質(zhì)復習板塊
完成復習學案第一部分：知識整理
解題指引：
回憶總結(jié)酸堿類物質(zhì)各所具有的通性
設計意圖：
知識梳理，整理出框架，作為下面的解題工具
例題分析：
例（1）物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應，則X可能是①X+堿→鹽+水
②X+金屬氧化物→鹽+水
A.HCl B．CO C．NaOH D．CaO
解題指引：
�。�1）、①②中X與堿或金屬氧化物指導學生交換位置
�。�2）、指導學生回憶堿與金屬氧化物的化學性質(zhì)
�。�3）、推出哪類物質(zhì)能與上述兩類性質(zhì)共同反應
�。�4）、驗證選項中哪個屬于推導出的這類物質(zhì)
設計意圖：
從最簡單的選擇題入手，先鞏固學生利用所整理出來的知識來直接套用，形成最簡單的解題思路框架
例（2）如圖如示，若將稀H2SO4比作初三學生在“應急演練”中，要從樓頂入口處由上至下疏散到出口處，各層都有三道門（空白處為通道），稀硫酸要在每層中至少打開一道門（即能與稀硫酸反應的物質(zhì)）才能到達出口處，請根據(jù)圖示回答以下問題．
�、偃舭础熬嚯x最短”的原則疏散，則其疏散路線由上至下依次為（填化學式）進口→ →出口．若按“速度最快”（化學反應速度最快）的'原則疏散，則應將上述疏散路線中第五層改為（填化學式），所有樓層中能與稀硫酸反應的物質(zhì)共有種．
②寫出疏散路線上經(jīng)過第三層時的物質(zhì)與二氧化碳發(fā)生反應的化學反應方程式：．
若將稀硫酸改為稀鹽酸則無法通過第層．
解題指引：
(1).透過圖表理清應急演練中的疏散路線
(2).判斷H2SO4屬于哪類物質(zhì)
(3).分析酸所具有的通性，套用所整理的知識網(wǎng)絡
(4).注意題干要求“距離最短”
(5).金屬活動性順序的運用
(6).復分解反應的條件與規(guī)律
設計意圖：
從填空題出發(fā)，說明該部分知識出題方向的多樣性。也把知識點透過圖表來考查分析，吻合中考命題方向，也適時培養(yǎng)學生獲取信息的能力。另外，也把學科內(nèi)、學科間的知識進行綜合考查，培養(yǎng)學生的綜合素養(yǎng)。
例（3）如圖以稀硫酸例的反應關系體現(xiàn)了酸的化學性質(zhì)，其中的X與圖中所給物質(zhì)的類別不同．結(jié)合此圖回答下列問題：
（Ⅰ）稀硫酸中陽離子的符號是；
（Ⅱ）反應①中石蕊溶液變?yōu)樯?/p>
�。á螅┓磻诘幕瘜W方程式為；
�。á簦﹫D中只生成鹽和水的反應包括填序號）；
（Ⅴ）若X溶液既能跟稀硫酸反應，又能跟Ca（OH）2反應，則X可能是（BaCl2、CuSO4、
Na2CO3）中的．
解題指引：
(1).判斷H2SO4屬于哪類物質(zhì)
(2).整理酸的通性，并把酸的幾個通性套到圖形中
(3).判斷出X屬于哪類物質(zhì)
(4).再根據(jù)復分解反應進行的條件來判斷
設計意圖：
綜合考查酸的性質(zhì)，通過圖形串連出酸的通性，也更進一步鞏固知識的套用思路
從例題中總結(jié)解題套路
理清題意→判斷物質(zhì)類別→分析物質(zhì)屬性→結(jié)合信息，找準思路
設計意圖：
從做題經(jīng)驗中總結(jié)出解題的一般規(guī)律，給予學生解題方法，將活的知識死用，也突破知識難點，理清解題思路，提高應試能力。
4、學以致用
解題指引：
審題→判斷→套用
設計意圖：
通過習題適時檢查學生對知識的掌握情況，也能透過題目將知識綜合起來。練講過程中及時查漏補缺，及時鞏固知識。
5、課后作業(yè)（南方新中考P42-45)
設計意圖：
強化基礎，強化訓練，加深題型外延，使知識更加牢固。
6、板書設計
酸與堿的化學性質(zhì)
1、酸的通性
①酸能與指示劑作用
�、谒�+活潑金屬→鹽+氫氣
�、鬯�+金屬氧化物→鹽+水
�、芩�+堿→鹽+水
⑤酸+鹽→新酸+新鹽
2、堿的通性
①堿能與指示劑作用
�、趬A+非金屬氧化物→鹽+水
③堿+酸→鹽+水
�、軌A+鹽→新堿+新鹽
3、解題套路
理清題意→判斷物質(zhì)類別→分析物質(zhì)屬性→結(jié)合信息，找準思路
7、教學活動評價設計
關于本部分內(nèi)容的復習，我認為學生已對酸堿的概念有一定的認識，在這個基礎上展開復習。先是判斷物質(zhì)的類別，再分析其通性，再直接套用，從例題到習題的評講與練習過程，我發(fā)現(xiàn)大部分學生對這種解題模式已經(jīng)是得心應手，也解決了學生面對酸堿鹽這一大知識板塊就產(chǎn)生恐懼心理。
但本課題學習的一個障礙點就是，有少部分學生對酸堿的概念認識模糊，無法判斷物質(zhì)所屬類別，導致無法使用解題框架。
8、教學反思
通過這幾年的教學經(jīng)驗總結(jié)，我認為對于化學教學要把握好兩個趨勢。第一，對于零散的知識點的教學要做到勤抓、勤練，這樣，學生才能鞏固好基礎。第二，對于有難點的知識板塊，作為教師要用經(jīng)驗總結(jié)出解題思想套路，學生就會感覺做起來得心應手，在每種題型中駕馭自如。另外，把難點知識簡單化，公式化，這樣也就解決學生的應試恐懼心理。針對本節(jié)課教學過程所出現(xiàn)的一些情況，我認為在今后的教學過程中，還必須強化酸堿的概念教學，這樣才能為本節(jié)課打下基礎，為解題框架的確立找對方向。
化學教學設計12
課 題：
化學式（第一課時）
課 型：
新授
教學目標：
知識教學點：
1、理解化學式的含義及其表示的意義。
2、記住常見元素的化合價。
3、了解化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則。
能力訓練點：
培養(yǎng)和發(fā)展學生的思維能力及探究問題和歸納總結(jié)的能力。
德育滲透點：
對學生進行實事求是、按規(guī)律辦事的.世界觀教育。
教學重點：
1、理解化學式的含義。
2、記住常見元素的化合價。
教學方法：
啟發(fā)式、討論歸納、講練結(jié)合等。
教學工具：
多媒體。
教學主線：
導入新課 化學式的含義 化學式表示的意義
常見元素的化合價 化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則
教學過程：
一、組織教學
二、復習提問
1、什么是元素符號？
2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種？
3、什么叫單質(zhì)？什么叫化合物？
三、導入新課
同學們，我們已經(jīng)知道在化學上用元素符號來表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？這節(jié)課我們就來學習單質(zhì)和化合物的表示方法——化學式（板書課題）。
四、講授新課
�。ò鍟ㄒ唬┗瘜W式的定義
�。ㄊ紫日埻瑢W們思考下面的問題）
1、思考（多媒體展示）
下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)？哪些是化合物？并將其化學符號寫在相應橫線上。
(1) 銅 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧氣 (5)水 (6)氯化氫 (7)氦氣
(8)氨氣
單 質(zhì)
純凈物
化合物
2、討論
�。�1）物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？
�。�2）表示這些物質(zhì)的化學符號能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？
3、請以水的化學符號—H2O為例說明這種符號是通過什么來表示物質(zhì)的組成的？
�。�1）元素符號。
�。�2）元素符號右下角的角碼（說明：沒有角碼是將“1”省略）。
4、通過以上的分析，你能總結(jié)出什么是化學式嗎？
�。ò鍟� 定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫化學式。
過渡：1、我們已經(jīng)學習了元素符號，你能以Cu以為例說出元素符號表示哪些意義嗎？
2、現(xiàn)在，我們學習了化學式；那么化學式能表示哪些意義呢？
�。ò鍟ǘ┗瘜W式表示的意義
1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物質(zhì)） 我來告訴同學們，H2O2——表示雙氧水這種物質(zhì)（化學式表示的第一個意義——（1）表示一種物質(zhì)）。
2、“H2O2 ”這個化學式還能表示出什么意義呢？
化學教學設計13
教學目標
知識技能：掌握酯化反應的原理、實驗操作及相關問題，進一步理解可逆反應、催化作用。
能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學生用已知條件設計實驗及觀察、描述、解釋實驗現(xiàn)象的能力，培養(yǎng)學生對知識的分析歸納、概括總結(jié)的思維能力與表達能力。
科學品質(zhì)
通過設計實驗、動手實驗，激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)求實、探索、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。
科學方法
介紹同位素示蹤法在化學研究中的使用，通過酯化反應過程的分析、推理、研究，培養(yǎng)學生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、從實踐到理論的科學思維方法。
教學方法
研究探索式，輔以多媒體動畫演示。
課時安排
第1課時：乙酸的性質(zhì)及酯化反應實驗(本文略去乙酸的其它性質(zhì)部分)
第2課時：酯化反應問題討論
教學過程
第一課時
【過渡】我國是一個酒的國度，五糧液享譽海內(nèi)外，國酒茅臺香飄萬里。“酒是越陳越香”。你們知道是什么原因嗎?
【板書】乙酸的酯化反應
【學生實驗】乙酸乙酯的制�。簩W生分三組做如下實驗，實驗結(jié)束后，互相比較所獲得產(chǎn)物的量。
第一組：在一支試管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。
第二組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到盛有水的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。
第三組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。
強調(diào)：①試劑的添加順序;
②導管末端不要插入到接受試管液面以下;
�、奂訜衢_始要緩慢。
【師】問題①：為什么要先加入乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸?
【生】此操作相當于濃硫酸的稀釋，乙醇和濃硫酸相混會瞬間產(chǎn)生大量的熱量,并且由于乙醇的密度比濃硫酸小，如果把乙醇加入濃硫酸中，熱量會使得容器中的液體沸騰飛濺，可能燙傷操作者。
【師】問題②：導管末端為什么不能插入到接受試管液面以下?
【生】防止加熱不均勻，使溶液倒吸。
【追問】除了采用這樣一種方法防止倒吸外，此裝置還有哪些其它改進方法?
【生】可以將吸收裝置改為導管連接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸(或其它合理方法)。
【師】問題③：為什么剛開始加熱時要緩慢?
【生】防止反應物還未來得及反應即被加熱蒸餾出來，造成反應物的損失。
【師】所以此裝置也可以看作是一個簡易的蒸餾裝置，那么，裝置的哪一部分相當于蒸餾燒瓶?哪一部分相當于冷凝管?
【生】作為反應容器的試管相當于蒸餾燒瓶，導管相當于冷凝管，不是用水冷卻而是用空氣冷卻。
【追問】開始時緩慢加熱是不是在產(chǎn)物中就不會混入乙酸和乙醇了?如何驗證?
【生】用藍色石蕊試紙來檢驗，如果變紅，說明有乙酸;乙醇可以用紅熱的銅絲與之反應后顯紅色來檢驗。
【師】①盛有飽和碳酸鈉溶液的試管不能用石蕊來檢驗是否含有乙酸，其實只要將試管振蕩一下，看是否有氣泡逸出就可以了;
�、诮邮茉嚬苤杏写罅康乃渲腥芙獾纳倭恳掖伎赡軣o法通過CuO與乙醇的'反應來驗證，但可根據(jù)有乙酸揮發(fā)出來，推知也會有乙醇揮發(fā)出來。
【師】接受試管中有什么現(xiàn)象?所獲得產(chǎn)物的量多少如何?
【總結(jié)】第一組接受試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，第二、三組實驗中接受試管內(nèi)有分層現(xiàn)象，并有濃厚的果香氣味。從對比結(jié)果來看，第一組做法幾乎沒有收集到產(chǎn)物;第二組做法得到一定量的產(chǎn)物;第三組做法收集到的產(chǎn)物的量最多。
【布置課后討論題】
�、贋槭裁吹谝唤M做法幾乎沒有得到乙酸乙酯?
�、诘诙M做法比第三組做法得到的乙酸乙酯的量明顯少，試分析原因，并設計實驗證明你的分析是正確的(歡迎大家到實驗室進行實驗)。
③你對酯化反應有哪些方面的認識?請查閱相關資料后回答。
化學教學設計14
【學海導航】
1、了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及聚集狀態(tài)對物質(zhì)性質(zhì)的影響；
2、理解影響物質(zhì)體積大小的因素；
3、理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質(zhì)的量之間的關系。
【學習方法】
通過課堂老師的講解，課前、課后多看書理解氣體摩爾體積的概念。
【學習過程】
〖問題創(chuàng)設1〗
生活經(jīng)驗告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積；氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不宜被壓縮。
為什么固體、液體和氣體物質(zhì)的某些性質(zhì)存在差異？與這些物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系？
一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
通過學生討論，指導學生閱讀表1—3：
物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運動方式宏觀性質(zhì)
固體
液體
氣體
〖問題創(chuàng)設2〗通過前面學習，知1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量不同，那么，1mol不同物質(zhì)的體積是否相同？。
〖學生活動〗思考，并通過計算填表1—4：
物質(zhì)摩爾質(zhì)量/g·mol—1密度1mol物質(zhì)的體積
Al 26.98 2.70g·cm—3
Fe 55.85 7.86 g·cm—3
H2O 18.02 00.998 g·cm—3
C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3
H2 2.016 0.0899 g·cm—3
N2 28.02 1.25 g·cm—3
CO 28.01 1.25 g·cm—3
二、影響物質(zhì)體積大小的因素：
1、因素：
①條件（溫度、壓強）；
②微粒數(shù)目多少；
�、畚⒘１旧泶笮�；
④微粒間的距離等。
2、在一定溫度和壓強時：
（1）1moL固體或液體體積；
由于，所以體積。
�。�2）（1）1moL氣體體積；
而氣體，所以。
三、氣體摩爾體積
1、定義：將氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用符號" "表示。
2、注意點：①研究對象為氣體；②單位；③標準狀況下，氣體摩爾體積約為。
3、氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、物質(zhì)的量（n）三者關系：
【例1】13。0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集到多少體積（標狀）的`氫氣？
【練習1】計算在標況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應才能生成18g水。
〖思考〗
使用22。4 L·mol—l應注意哪些問題？請判斷下列說法是否正確？如不正確請改正。
�。�1）在標準狀況下，1molH2SO4的體積約是22.4L。
�。�2）1molCO2的體積約為22.4L。
�。�3）1molCO2和lmolCO所含的分子數(shù)相同，所占的體積也相同。
（4）標準狀況下，O2的體積約為22.4L。
�。�5）1molH2在20℃時體積一定大于22.4L。
�。�6）1molCO2和CO的混合氣體在標準狀況下，所占體積約是22.4L。
�。�7）當某氣體的體積為22.4L時，它一定處于標準狀況下。
高一（）班姓名學號成績
【達標訓練】可不要做錯噢！
1、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是
A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2
2、標準狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為
A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L
3、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同的是
A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2
C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2
4、有下列物質(zhì)：①0。5mol NH3 ②標準狀況下22。4L He ③4℃時9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列，正確的是
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④
5、等體積的兩容器內(nèi)，一個盛一氧化氮NO，另一個盛氮氣和氧氣的混合氣體，若容器內(nèi)溫度、壓強相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體一定具有相同的
A、原子總數(shù)B、質(zhì)子總數(shù)
C、分子總數(shù)D、質(zhì)量
6、448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1。28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為
A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol
7、a mol氫氣分子和a mol氦氣分子一定具有相同的
A、原子數(shù)B、物質(zhì)的量C、質(zhì)子數(shù)D、體積
8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11。2L
B、 25℃，1。01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、在常溫常壓下，11。2L Cl2含有的分子數(shù)為0。5NA，物質(zhì)聚集狀態(tài)教案
D、在標準狀況下，11。2L H2O含有的分子數(shù)為0。5NA
9、如果a g某氣體中含有分子數(shù)目為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）
A。 B。 C。 D。
10、下列說法正確的是
A、標準狀況下22。4L/mol就是氣體摩爾體積
B、非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22。4L
C、標準狀況下22。4L任何氣體都含有約6。02×1023個分子
D、1mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22。4L
11、在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是
A、分子直徑的大小B。分子間距離的大小
C、分子間引力的大小D。分子數(shù)目的多少
12、氫氣、氧氣、氮氣各10g，在標準狀況下體積由大到小的順序是___________________，所含分子數(shù)最多的是__________________。
13、A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比是8：9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3：2組成1。26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應，放出1。344L（標準狀況）氫氣。若這兩種金屬單質(zhì)在反應中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質(zhì)量是__________，B的摩爾質(zhì)量是__________。
14、標準狀況下，CO2和CO的混合氣體15g，體積為10。08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少？
【奧賽鏈接】普通班可不做，重點班必做
13、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（）
A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15
14、（1）森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧氣，即在標準狀況下吸收____________L二氧化碳，合_______________個二氧化碳分子；呼出__________L的氧氣，合____________個氧分子。
�。�2）一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（液）+ 3O2（氣）= XO2（氣）+ 2YO2（氣）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2。56g/L，則：
�、俜磻癘2的體積是_______________。
�、诨衔颴Y2的摩爾質(zhì)量是____________________。
�、廴鬤Y2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫元素符號）。
化學教學設計15
離子
教學目標
知識與能力目標：
1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點）
2．了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（重點）
3．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系。
過程與方法目標：
1．通過想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學生空間想象力。
2．觀察l～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系。
3．探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
情感態(tài)度與價值觀目標：
1．培養(yǎng)學生對微觀世界學習的興趣。
2．喚起學生對科學的好奇與向往。
教學過程
一、情境導入
1．教師富有感情地朗讀學生作品──科普小論文《漫游原子世界》，鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識。
附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引�？墒窃雍诉@個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。
2．設問：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？
二、引導探究核外電子的排布
1學生猜想：核外電子是如何運動的？
2．學生交流：向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動？
3．探究證明假設：閱讀課本圖文。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖” 制作成掛圖，借此引導學生空間想象能力，理解電子分層排布）
4．歸納結(jié)論：核外電子是分層排布的。
5．教師啟發(fā)：科學家在探索原子核外電子運動時，也經(jīng)歷了假設、猜想的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學生體驗科學探究的過程后，進一步啟發(fā)學生對電子排布的通想，提醒學生到高中后還會有更深入的研究，有興趣的同學可自己查閱有關資料）
6．學習原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義：
7．練習鞏固：向你的同桌說一說下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：
8．展示掛圖：1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的關系：
元素 最外層電子數(shù) 元素化學性質(zhì)
稀有氣體元素 8個（He為 2） 比較穩(wěn)定
金屬元素 少于4個 不穩(wěn)定
非金屬元素 多于4個 不穩(wěn)定
9．教師設問：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達到目的`呢？（制造探究情境，誘導學生下一步的探究）
三、探究離子的形成
1、提供信息：①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
2、學生表演：兩個學生通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”），其他同學當裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，學生熱情高漲地參與，課堂活躍起來）
3．學生討論；要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氫原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？設計一個方案。（生動的情境、求知欲的驅(qū)使，學生積極設計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。②氯原子的最外層七個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。③鈉原子的最外層一個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，較好地暴露了學生的原有思維，有利于教師更有針對性地進行點撥引導，對于方案①，教師要讓學生分辨生活中的平衡與化學中的穩(wěn)定的區(qū)別；對于方案②、③，教師可以從學生的生活經(jīng)驗出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度）
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