《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)（通用22篇）
在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中，時(shí)常需要準(zhǔn)備好教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)是對(duì)學(xué)業(yè)業(yè)績(jī)問(wèn)題的解決措施進(jìn)行策劃的過(guò)程。教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)該怎么寫(xiě)呢？以下是小編整理的《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 1
一、教材分析
本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》的第一課時(shí)。通過(guò)本課時(shí)的學(xué)習(xí)，建立電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的基本模型，在初中導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上理解電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的基本原因，為下一課時(shí)——離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標(biāo)分析
1.知識(shí)與技能
�。�1）理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義并會(huì)判斷；
�。�2）了解離子反應(yīng)的定義和實(shí)質(zhì)；
（3）能正解書(shū)寫(xiě)離子方程式
2.過(guò)程與方法
�。�1）通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)探究和問(wèn)題討論的過(guò)程，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；
�。�2）通過(guò)實(shí)例分析，討論、交流、總結(jié)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
�。�1）通過(guò)合作探究，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)協(xié)作的精神；
（2）通過(guò)小組合作，自主探究，提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)的能力。
三、教法分析
本節(jié)內(nèi)容采用實(shí)驗(yàn)法、探究法、啟發(fā)法、講授法的方式來(lái)進(jìn)行，教師提出問(wèn)題讓學(xué)生自主思考，適時(shí)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)探究以及觀(guān)看實(shí)驗(yàn)視頻來(lái)獲得有效的知識(shí)信息。有效地調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情和興趣，注重學(xué)生自我思考和動(dòng)手操作的能力，培養(yǎng)了學(xué)生科學(xué)的實(shí)驗(yàn)態(tài)度和科學(xué)精神以及團(tuán)隊(duì)合作能力等。
四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：理解電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的模型。
難點(diǎn)：電離，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)解釋電離。
五、教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
引入問(wèn)題：教材結(jié)合生活常識(shí)，給電器設(shè)備通電時(shí),濕手操作容易發(fā)生觸電事故。
積極思考，探究，發(fā)言為什么會(huì)有觸電現(xiàn)象。
創(chuàng)設(shè)情境，以真實(shí)、有意義的問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引發(fā)學(xué)生思考。
回顧初中知識(shí)：水導(dǎo)電嗎？什么是導(dǎo)電物質(zhì)？什么不是？
根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，學(xué)生
通過(guò)初中知識(shí)的回顧，引發(fā)思考，培養(yǎng)學(xué)生的思維模型（基于已有知識(shí)對(duì)問(wèn)題進(jìn)行思考）
解釋?zhuān)簩?shí)際上純水是不導(dǎo)電的。同學(xué)們初中做過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)，當(dāng)時(shí)老師應(yīng)該告訴了同學(xué)們，電解的不是純水，水中應(yīng)該加入了硫酸。
學(xué)生聽(tīng)講
引出下面的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
實(shí)驗(yàn)探究：1.向三個(gè)燒杯中分別加入硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水。按照課本中的圖示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀(guān)察小燈泡是否發(fā)光。
講解：嚴(yán)格的說(shuō)蒸餾水也能導(dǎo)電，但是其導(dǎo)電能力很微弱，用上述的實(shí)驗(yàn)裝置無(wú)法測(cè)出。
觀(guān)察實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象小燈泡都不發(fā)光，總結(jié)硝酸鉀固體、氯化鈉固體、蒸餾水都不導(dǎo)電）
�、僬J(rèn)識(shí)物質(zhì)的導(dǎo)電性，②引出電解質(zhì)的概念，③為學(xué)習(xí)電離的概念提供實(shí)驗(yàn)證據(jù)。
增強(qiáng)學(xué)生的觀(guān)察能力和推理能力。培養(yǎng)學(xué)生自主思考和探究的能力。
總結(jié)導(dǎo)電原因：電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動(dòng)而形成的。因此，能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子。
引出：電解質(zhì)非電解質(zhì)概念
學(xué)生通過(guò)理解導(dǎo)電原因，更好記憶電解質(zhì)和非電解質(zhì)
在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上通過(guò)推理、假設(shè)、驗(yàn)證等探究過(guò)程,建立微觀(guān)模型，從而對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)作出合理解釋。通過(guò)電離概念建立過(guò)程中培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的`核心素養(yǎng)。
利用分類(lèi)方法將電解質(zhì)非電解質(zhì)歸納物質(zhì)中用圖示表示，并舉例說(shuō)明哪些是電解質(zhì)哪些是非電解質(zhì)
學(xué)生進(jìn)一步理解記憶
加深對(duì)電解質(zhì)非電解質(zhì)的理解
解決問(wèn)題：回顧PPT第一頁(yè)的問(wèn)題，解釋為什么會(huì)觸電？（提示學(xué)生人的汗液組成分是氯化鈉）
回答：人的手上常會(huì)沾有NaCl(汗液的成分之一),有時(shí)也會(huì)沾有其他電解質(zhì)，當(dāng)遇到水時(shí)，形成電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ�，因此，濕手直接接觸電源時(shí)容易發(fā)生觸電事故
引出為什么氯化鈉溶液可以導(dǎo)電而固體不能
提問(wèn)：為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電而溶液和熔融氯化鈉能導(dǎo)電
學(xué)生思考
講解：氯化鈉固體就是由鈉離子和氯離子在空間上堆積形成的，是不能隨意移動(dòng)，一定受到某種作用相互束縛；而氯化鈉的固體在溶于水的過(guò)程中，受到水分子的作用，逐漸解離為各自獨(dú)立的水合離子，使體系中存在可以移動(dòng)的帶電粒子，從而導(dǎo)電
學(xué)生理解記憶
通過(guò)微觀(guān)機(jī)理圖的觀(guān)察，培養(yǎng)學(xué)生宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)辨析思維。
引出電離概念和電離方程式電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。
學(xué)生根據(jù)老師講解寫(xiě)出電離方程式，討論氯化鈉溶液和熔融氯化鈉電離方程式是否一樣
培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。
六、板書(shū)設(shè)計(jì)
離子反應(yīng)——電解質(zhì)的電離
概念：電解質(zhì)
非電解質(zhì)
電離
電離方程式
七、教學(xué)反思
本節(jié)課教學(xué)按照新課標(biāo)的要求，以學(xué)生為課堂的主體，教師作為引導(dǎo)者來(lái)進(jìn)行教學(xué)。通過(guò)引導(dǎo)法和實(shí)驗(yàn)探究以及運(yùn)用多媒體，使得學(xué)生自主思考問(wèn)題、解決問(wèn)題，培養(yǎng)其嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和探究的科學(xué)精神。也進(jìn)一步提高和鞏固了學(xué)生動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)的能力。同時(shí)讓學(xué)生明白探索物質(zhì)可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行，以提高學(xué)生對(duì)于實(shí)驗(yàn)的熱情。
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 2
一、教材分析
本章以分類(lèi)為中心，介紹物質(zhì)的分類(lèi)、化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)。第二節(jié)“離子反應(yīng)”第一課時(shí)學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義。本課時(shí)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的概念，從概念出發(fā)總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
2、在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子的共存問(wèn)題。
3、通過(guò)組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子的共存問(wèn)題。
4、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和解決問(wèn)題的能力。
5、通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂(lè)趣。
三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟和離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
四、教學(xué)過(guò)程
導(dǎo)入新課：
復(fù)習(xí)：電解質(zhì)和電離的概念。
過(guò)度：有以上知識(shí)做基礎(chǔ)下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和其發(fā)生的條件。電解質(zhì)在溶液里的'反應(yīng)必定有離子參加，離子間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？其本質(zhì)是什么呢？
板書(shū)：
二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件
推進(jìn)新課：
老師：演示實(shí)驗(yàn)2—1、（要求學(xué)生觀(guān)察并寫(xiě)出完成化學(xué)方程式）
學(xué)生：1、試管無(wú)現(xiàn)象2、試管有白色沉淀。
老師：從溶液中離子變化的角度分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
過(guò)度：電解質(zhì)在水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，這些電解質(zhì)在這種狀態(tài)下發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。
板書(shū)：1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
過(guò)度：那么離子反應(yīng)怎么來(lái)表示呢？
板書(shū)：2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。
過(guò)度：那么如何書(shū)寫(xiě)離子方程式呢？
板書(shū)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
老師：我們來(lái)閱讀書(shū)本P32的以CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為例，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法與步驟。
老師：針對(duì)上面的每一步驟我們可以記為：寫(xiě)、拆、刪、查。
板書(shū)：寫(xiě)、拆、刪、查
練習(xí)：練習(xí)習(xí)題
老師：通過(guò)習(xí)題體現(xiàn)這四步中最重要是是拆的這一步，那些物質(zhì)要拆呢？那些不要拆呢？
�。�1）可寫(xiě)成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。
A、強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3
B、強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2
C 、可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）
D、有微溶物參加或生成的反應(yīng)。若微溶物是反應(yīng)物且濃度稀，寫(xiě)離子形式。如果是濁液寫(xiě)出分子形式。若是生產(chǎn)物則用分子表示且打沉淀符號(hào)。
（2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)
A、難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu（OH）2等
B、難電離物質(zhì)：水等
C、氣體：CO2、H2、SO2等
D、單質(zhì)：H2、Na、I2、O2等
E、氧化物：Na2O、Fe2O3等
老師：那么我們來(lái)用離子方程式來(lái)表示下列的反應(yīng)：
1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和
2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液
3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH—== H2O
4、氫氧化銅溶于鹽酸
Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
對(duì)于以上的離子方程式表達(dá)了什么意義呢？
學(xué)生：H+＋＋OH—＝H2O這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類(lèi)型的中和反應(yīng)。離子方程式的意義就是：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。
板書(shū)：離子方程式的意義：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。
老師：離子方程式的書(shū)寫(xiě)我們還應(yīng)當(dāng)注意：
（1）凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式。
如：NH4Cl固體與Ca（OH）2固體混合加熱，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）=CaCl2+2NH3↑+2H2O
�。�2）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。
例：
1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO32—+H+==H2O+CO2↑
2、KHSO4與BaCl2反應(yīng)：SO42—+Ba2+==BaSO4↓
老師：這種離子與離子間的交換的反應(yīng)正是我們中學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)。那么這種反應(yīng)要成立的條件是什么呢？
板書(shū)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
1．有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）
2．有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）
3．有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）
離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：離子濃度減少的過(guò)程
作業(yè)布置：P34
10、11。
板書(shū)設(shè)計(jì)：
二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件
1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。
離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
寫(xiě)、拆、刪、查
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
1．有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）
2．有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）
3．有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）
離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：離子濃度減少的過(guò)程
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 3
一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)
“離子反應(yīng)”的相關(guān)內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念范疇。在進(jìn)行本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，將曾經(jīng)的“注重以化學(xué)知識(shí)獲得為核心”這一教學(xué)思路，修改為“以學(xué)生認(rèn)識(shí)素養(yǎng)發(fā)展為核心”這樣的教學(xué)，注重化學(xué)知識(shí)認(rèn)知功能的實(shí)現(xiàn)。關(guān)注認(rèn)識(shí)發(fā)展的教學(xué)也注重對(duì)具體性知識(shí)的學(xué)習(xí)和思考，但最終目的是把具體知識(shí)作為載體和工具，來(lái)幫助學(xué)生化學(xué)認(rèn)識(shí)的建構(gòu)和形成。
在這一思路下，除了關(guān)注“離子反應(yīng)的發(fā)生條件”、“離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法”等具體知識(shí)的落實(shí)，還要同樣關(guān)注“離子反應(yīng)”這一內(nèi)容對(duì)于學(xué)生從微粒及其相互作用的角度更加本質(zhì)的認(rèn)識(shí)溶液中的化學(xué)反應(yīng)的促進(jìn)作用，讓學(xué)生能夠從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的思路方法。
二、教材分析與處理
教學(xué)內(nèi)容分析：本節(jié)課是《化學(xué)必修1》（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》教學(xué)內(nèi)容。離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)，理解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來(lái)看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對(duì)這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解；同時(shí)離子反應(yīng)理論，還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學(xué)生用正確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的完善和鞏固，也對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。本節(jié)課將承擔(dān)的主要教學(xué)功能之一即是對(duì)學(xué)生“分類(lèi)觀(guān)”的完善以及“微粒觀(guān)”（“離子觀(guān)”）的建構(gòu)。
三、學(xué)情分析
學(xué)生情況分析：一方面，學(xué)生剛剛經(jīng)過(guò)中考復(fù)習(xí)，對(duì)于常見(jiàn)酸、堿、鹽溶液間的復(fù)分解反應(yīng)非常熟悉，為本節(jié)課的.學(xué)習(xí)奠定了良好的知識(shí)基礎(chǔ)。另一方面，通過(guò)課前測(cè)查發(fā)現(xiàn)，“原子”、“離子”、“分子”等概念對(duì)于大多數(shù)學(xué)生而言?xún)H僅是一個(gè)名詞，學(xué)生們還沒(méi)有意識(shí)可以從微粒的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)、認(rèn)識(shí)物質(zhì)間的反應(yīng)，因此，“微粒觀(guān)”的建構(gòu)將成為本節(jié)課學(xué)生學(xué)習(xí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)之一。
四、本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)
知識(shí)與技能：
1、了解電離的過(guò)程，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；
2、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式；
3、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)”，初步學(xué)會(huì)形成概念的分析方法。
2、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，通過(guò)獨(dú)立思考探究酸、堿、鹽的定義。
3、通過(guò)對(duì)酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅；
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度；
3、通過(guò)離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，體會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過(guò)程。認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。初步形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗(yàn)真知的學(xué)習(xí)觀(guān)以及反思評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)方式。
【重點(diǎn)】
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念。
2、電離的概念，電離方程式的書(shū)寫(xiě)。
【難點(diǎn)】電解質(zhì)的電離過(guò)程的理解。
五、教學(xué)準(zhǔn)備
1、實(shí)驗(yàn)儀器：學(xué)生電源、微型導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置、導(dǎo)線(xiàn)。
2、實(shí)驗(yàn)藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。
六、教學(xué)基本思路
本節(jié)課主要讓學(xué)生分組做溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)，然后通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象順利地引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。再思考電解質(zhì)溶液為什么導(dǎo)電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出NaCl電離方程式的書(shū)寫(xiě)，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排思考與交流活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。
七、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探究、觀(guān)察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結(jié)合等
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 4
教學(xué)目標(biāo)概覽
�。ㄒ唬┲R(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
（二）能力目標(biāo)
1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^(guān)察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。
�。ㄈ┣楦心繕�(biāo)
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：
強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)難點(diǎn)：
強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)方法：
設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合
教學(xué)過(guò)程：
[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類(lèi)的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類(lèi)方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。
[板書(shū)] 第二節(jié) 離子反應(yīng)
[設(shè)問(wèn)]①根據(jù)初三所學(xué)知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？
�、诳梢酝ㄟ^(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？
�、鬯鼈冸婋x過(guò)程可用什么式子表示？
分析得出電解質(zhì)的概念。
[板書(shū)] 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
[練習(xí)] 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 屬于電解質(zhì)的是：
HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁
由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。
[板書(shū)] 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。
（學(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問(wèn)題）
[板書(shū)]（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。
�。�2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。
�。�3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的.物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。
�。�4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍�，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。
�。�5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。
[設(shè)問(wèn)] 電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？
[板書(shū)]二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力
1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因
（引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因）
[學(xué)生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動(dòng)并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。
[設(shè)問(wèn)] 相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同？
[演示實(shí)驗(yàn)] P14實(shí)驗(yàn)1-1
讓學(xué)生觀(guān)察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力不相同。
[板書(shū)]2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱
[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容
[分析總結(jié)] 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大�。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。
從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們?cè)谒腥芙鈺r(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。
[板書(shū)]三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。
2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較，并完成下表。
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
電離程度
全部
部分
溶液中溶質(zhì)離子
水合離子
分子、水合離子
同條件下的導(dǎo)電性
強(qiáng)
弱
化合物類(lèi)型
離子化合物、某些共價(jià)化合物
某些共價(jià)化合物
物質(zhì)類(lèi)型
大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿
弱酸、弱堿、水
強(qiáng)調(diào)：（1）典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。
�。�2）BaSO4、AgCl 等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。
�。�3）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過(guò)熔液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來(lái)確定。
[板書(shū)] 3、電解質(zhì)熔液的電離
[設(shè)問(wèn)]請(qǐng)寫(xiě)出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的電離方程式。
[板書(shū)] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
強(qiáng)調(diào)：HCO3－、SO42－、OH－等原子團(tuán)，不能拆開(kāi)。
[總結(jié)] 強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強(qiáng) 電 解 質(zhì) 強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2
電 （全部電離） 大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3
解 弱 電 解 質(zhì) 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
質(zhì) （部分電離） 弱堿：如NH3 H2O、Cu(OH)2
水：H2O
[布置作業(yè)]
P18習(xí)題一、1 習(xí)題四
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 5
教學(xué)目標(biāo)
1、了解離子反應(yīng)的含義。
2、了解離子方程式的含義。
3、學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)重點(diǎn)：
離子方程式的書(shū)寫(xiě)
教學(xué)難點(diǎn)：
離子方程式的含義
教學(xué)內(nèi)容：
離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時(shí)）
[前置練習(xí)]
書(shū)寫(xiě)電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2
[引入]既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們?cè)谌芤褐袇⑴c化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與所形成的離子有沒(méi)有關(guān)系呢？
[板書(shū)]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式
[展示目標(biāo)]
[演示實(shí)驗(yàn)]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀(guān)察并回答現(xiàn)象。
[問(wèn)題討論]實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀？
[學(xué)生回答]
[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
[板書(shū)]一、離子反應(yīng)
[問(wèn)題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：
�、叛趸~和西硫酸溶液
⑵鋅投入到鹽酸中
�、锹然^溶液和硫酸鈉溶液混合
⑷氫氣還原氧化銅
[學(xué)生回答]
[板書(shū)]關(guān)鍵：①在溶液中進(jìn)行（或熔融）
�、谟须x子參與
[引入]溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請(qǐng)大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問(wèn)題。
[閱讀討論]
[問(wèn)題探索]
1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
兩個(gè)反應(yīng)式表示的`含義是否一樣？
3、表示哪一類(lèi)物質(zhì)間的反應(yīng)？
[學(xué)生回答]
[板書(shū)]二、離子方程式
1、定義
2、含義：表示一類(lèi)反應(yīng)
[引入]如果給我們一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，怎樣書(shū)寫(xiě)它的離子反應(yīng)方程式呢？[閱讀]P58，內(nèi)容
[板書(shū)]三、離子方程式的書(shū)寫(xiě)
[學(xué)生回答]
[板書(shū)]步驟：1、寫(xiě)方程2、改離子3、去相同4、查守恒
[練習(xí)]書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：
1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體
3、氯氣通入水中
4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中
[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類(lèi)反應(yīng)。離子方程式的書(shū)寫(xiě)，大家應(yīng)根據(jù)四步書(shū)寫(xiě)法多練習(xí)，做到熟練掌握。
[作業(yè)]《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 6
教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：1）2）3）4）
2、構(gòu)建離子反應(yīng)的概念，了解離子方程式的意義：表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、表示一類(lèi)反應(yīng)。
使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
能判斷離子反應(yīng)的發(fā)生并能逐步寫(xiě)出簡(jiǎn)單的離子方程式。能根據(jù)離子方程式寫(xiě)出化學(xué)方程式
過(guò)程與方法
體現(xiàn)溶液中反應(yīng)的分析、離子反應(yīng)概念構(gòu)建的過(guò)程及研究的思維方法。
教學(xué)重難點(diǎn)：
離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)過(guò)程：
【復(fù)習(xí)提問(wèn)】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)及其電離，請(qǐng)同學(xué)回憶一下什么是電解質(zhì)？
【學(xué)生】思考回答：在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>
CuSO4 、NaCl、BaSO4是不是電解質(zhì)？它們?cè)谒芤褐幸允裁葱问酱嬖冢?/p>
【學(xué)生】是，因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐心軐?dǎo)電
【教師】由于電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是粒子之間的反應(yīng)，我們這節(jié)課就一起來(lái)學(xué)習(xí)一下離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。我們先來(lái)看幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)大家觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫(xiě)出化學(xué)方程式：①向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml稀KCl溶液。
�、谙蚴⒂�2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml BaCl2溶液。
�、巯蚣佑头犹脑嚬苤屑尤隢aOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至紅色消失。
�、芟騈a2CO3溶液中加入稀鹽酸至無(wú)氣體冒出。
�、輰㈣F釘加入稀硫酸中。
【學(xué)生】觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出化學(xué)方程式。
Na2SO4 +2KCl === 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2 === Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ⑤
【教師】分析實(shí)驗(yàn)1 Na2SO4溶液與KCl溶液并沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)只是Na2SO4溶液電離出的Na＋和SO42―與KCl溶液電離出的K＋、Cl―的簡(jiǎn)單混合分析實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明了Na2SO4溶液電離出的Na＋與BaCl2電離出的Cl―并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以Na＋和Cl―的離子形式存在。而Na2SO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了BaSO4白色沉淀。
【結(jié)論】
BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)本質(zhì)：Bａ2＋＋SO42－=====BａSO4↓
【教師】同學(xué)們能試著用老師這種方法分析下面剩下的幾個(gè)反應(yīng)嗎？
【學(xué)生】積極思考并大膽嘗試
【教師】同學(xué)們對(duì)這些反應(yīng)的分析都做得很好。從對(duì)這些反應(yīng)的分析中，我們可以看到這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是離子參加反應(yīng)，在反應(yīng)中，雖然有單質(zhì)鐵參加反應(yīng)，單質(zhì)鐵不是離子，但還是有離子H+參加反應(yīng)，我們稱(chēng)這類(lèi)反應(yīng)也為離子反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們給離子反應(yīng)下個(gè)定義：
【學(xué)生】討論如何定義離子反應(yīng)
【板書(shū)】
1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。（或以離子的形式參加的反應(yīng)）
【教師】離子反應(yīng)有何特點(diǎn)：
【學(xué)生】找特點(diǎn)：反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)，有沉淀、氣體、水、等新物質(zhì)生產(chǎn)。
【板書(shū)】離子反應(yīng)特點(diǎn)：
1）反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的。
2）反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)。
3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成。
【教師】同學(xué)們，我們剛剛歸納出了BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)本質(zhì)，我們稱(chēng)這樣的方程為離子方程式，請(qǐng)同學(xué)們給他下定義。
【學(xué)生】積極討論并發(fā)言【板書(shū)】
2、離子方程式
1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的方程式。
2）特點(diǎn)：
①表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
�、诟�(jiǎn)明
【講授】我們以BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合反應(yīng)為例一起來(lái)看一下該如何書(shū)寫(xiě)離子方程式。
①寫(xiě)出正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，
BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2 NaCl
�、趯⒁兹苡谒�、易電離的物質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)）拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－③刪掉不參加反應(yīng)的離子Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓
④檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。
【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們用四個(gè)動(dòng)詞來(lái)概括離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
【PPt】“寫(xiě)”—————基礎(chǔ)，“拆”—————關(guān)鍵，
“刪”——————途徑，“查”—————保證
【板書(shū)】
3、離子方程式的書(shū)別步驟
1）“寫(xiě)”—————基礎(chǔ)：寫(xiě)出正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
2）“拆”—————關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實(shí)際寫(xiě)成離子形式。
3）“刪”——————途徑：刪掉不參加反應(yīng)的離子
4）“查”—————保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。
【小結(jié)】四步中，“寫(xiě)”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時(shí)應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍保留化學(xué)式。那么那些物質(zhì)易電離呢？
【練習(xí)】寫(xiě)出下列反應(yīng)的`離子方程式
①把硫酸鈉溶液滴加到氫氧化鋇溶液中
�、诎蚜蛩徕浫芤旱渭拥较跛徜^溶液中
�、郯蚜蛩徕浫芤汉蜌溲趸^溶液混合
SO42— + Ba2+ = BaSO4↓
【練習(xí)講解】
【提問(wèn)】這三個(gè)離子方程式有什么特點(diǎn)？
【小結(jié)】雖然化學(xué)方程式不一樣，當(dāng)離子方程式相同，說(shuō)明離子方程式不僅可以表示某一個(gè)化學(xué)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可以表示同一類(lèi)的離子反應(yīng)。這個(gè)以就是離子方程式的意義。
【板書(shū)】
三、離子反應(yīng)
1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。（或以離子的形式參加的反應(yīng)）
離子反應(yīng)特點(diǎn)：
1）反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的。
2）反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)
3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成
2、離子方程式
1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的方程式
2）特點(diǎn)：①表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
�、诟�(jiǎn)明
3、離子方程式的書(shū)別步驟
1）“寫(xiě)”—————基礎(chǔ)：寫(xiě)出正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
2）“拆”—————關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實(shí)際寫(xiě)成離子形式。
3）“刪”——————途徑：刪掉不參加反應(yīng)的離子。
4）“查”—————保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 7
第一部分：教材分析
教材的地位與作用
《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)第二課時(shí)內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“離子反應(yīng)方程式的正確書(shū)寫(xiě)”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類(lèi)，這為過(guò)渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用
第二部分：學(xué)情分析
由于學(xué)生剛步入高中，未能完全適應(yīng)高中的教學(xué)方法，學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng)，樂(lè)于機(jī)械接受，特別是本節(jié)內(nèi)容抽象難于理解，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗(yàn)和播放離子反應(yīng)的動(dòng)畫(huà)來(lái)引導(dǎo)學(xué)生理解抽象的概念，讓抽象的事物變得直觀(guān)，使學(xué)生融入課堂，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，探究學(xué)習(xí)。
但由于學(xué)生學(xué)習(xí)方法還不夠完善，因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下幾方面：
1、著重突出教法對(duì)學(xué)法的指導(dǎo)作用。在教學(xué)雙邊活動(dòng)中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)，由個(gè)別到一般。用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。在學(xué)習(xí)中培養(yǎng)學(xué)生分析、對(duì)比、歸納、總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三。
2、用實(shí)驗(yàn)來(lái)導(dǎo)出問(wèn)題，解決問(wèn)題。新課引入用實(shí)驗(yàn)，知識(shí)鞏固，升華用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀(guān)察分析及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)；并學(xué)會(huì)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)去解決問(wèn)題，真正將素質(zhì)教育落實(shí)的課堂上。
3、通過(guò)授課過(guò)程中一系列發(fā)散性的問(wèn)題，質(zhì)疑，使學(xué)生明確理論知識(shí)對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過(guò)程中體會(huì)到學(xué)好理論重在要去分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，自己才能真正成為知識(shí)的主人。
4、拓展課堂，結(jié)合網(wǎng)絡(luò)教學(xué)資源，進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)。
第三部分：教學(xué)設(shè)計(jì)思路分析
由于本節(jié)內(nèi)容屬于微觀(guān)粒子之間的相互作用，只有把微觀(guān)的概念轉(zhuǎn)換到宏觀(guān)的現(xiàn)象才易于理解，首先，學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對(duì)溶液的導(dǎo)電性，電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)已有一定的認(rèn)識(shí)，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。因此從課程的開(kāi)始對(duì)熟悉的現(xiàn)象進(jìn)行提問(wèn)，如：“為什么水垢加入食醋就可以去除？”、“工業(yè)污水是怎樣凈化的？”并展示圖片。再?gòu)膶?shí)驗(yàn)入手，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，推出微觀(guān)粒子的反應(yīng)，再通過(guò)播放離子反應(yīng)動(dòng)畫(huà)使學(xué)生理解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
第四部分：教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
�。ㄒ唬┛季V對(duì)本節(jié)內(nèi)容的要求：
（標(biāo)志）知識(shí)目標(biāo)
1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微觀(guān)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。
2、會(huì)書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
3、能利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)Cl—、SO42—、CO32—等常見(jiàn)離子。
4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會(huì)判斷溶液中離子的共存問(wèn)題。
能力目標(biāo)：通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)觀(guān)察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題尋找規(guī)律的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
�。ǘ┙虒W(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)及突破
教學(xué)重點(diǎn)：
1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫(xiě)這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問(wèn)題和常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)，科學(xué)方法的訓(xùn)練。
（三）教法分析
教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向，以學(xué)生情況為依據(jù)，以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ)，以培養(yǎng)學(xué)生能力為目標(biāo)來(lái)確立的。
（1）、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)欲望，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促進(jìn)學(xué)生在問(wèn)題情境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”。
�。�2）、實(shí)驗(yàn)探究法：通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的分析，實(shí)驗(yàn)探究歸納而獲得知識(shí)。這樣可充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，為學(xué)生的終身學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
（四）教學(xué)程序、教學(xué)程序
1、新課導(dǎo)入：用化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用實(shí)例從學(xué)生熟悉的醋酸除水垢、鹽酸除銹，及展示工業(yè)污水的處理圖片入手導(dǎo)入新課，目的是激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，滲透學(xué)以致用的思想。
2、講授新課
（1）設(shè)疑用實(shí)驗(yàn)探究新課：
上節(jié)課已學(xué)習(xí)了電解質(zhì)，知道電解質(zhì)在水溶液中的存在形式，但如果從定義上引入會(huì)使學(xué)生感到乏味。而對(duì)于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。所以在此設(shè)疑引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1、2。學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察現(xiàn)象，討論，總結(jié)：得出離子反應(yīng)的`概念。 [實(shí)驗(yàn)操作1]：向盛有5ml 1mo1/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mo1/L的NaCl溶液，觀(guān)察現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié)：小結(jié)：通過(guò)表格可以看出混合前后Cu、SO4、Na、Cl均無(wú)變化，沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。
[實(shí)驗(yàn)操作2]：向盛有5mL CuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液，觀(guān)察現(xiàn)象，并填表小結(jié)。
小結(jié)：通過(guò)表格及分析，我們認(rèn)為混合后Ba和SO4相結(jié)合，溶液不再有大量的Ba和SO4，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。
�。�2）播放離子反應(yīng)動(dòng)畫(huà)揭示反應(yīng)過(guò)程
在做完探究性試驗(yàn)給學(xué)生播放離子反應(yīng)動(dòng)畫(huà)，引導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出探究性實(shí)驗(yàn)的離子方程式，使微觀(guān)的反應(yīng)宏觀(guān)化，便于學(xué)生理解與記憶。
�。�3）突破離子方程式書(shū)寫(xiě)難點(diǎn)
初學(xué)者按課本上四個(gè)書(shū)寫(xiě)步驟，第二步“拆”是教學(xué)中的難點(diǎn)。如何突破難點(diǎn)呢？
引導(dǎo)：和學(xué)生一起分析教材；“把易溶于水易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式；難溶的物質(zhì)或氣體、水仍寫(xiě)成化學(xué)式�！闭f(shuō)明無(wú)論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動(dòng)的離子，它們之間的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。為什么不全拆成離子？原因是書(shū)寫(xiě)離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式，來(lái)決定書(shū)寫(xiě)離子形式還是寫(xiě)化學(xué)式。
舉例：CaCO3與鹽酸溶液反應(yīng)。CaCO3不溶于水，在離子方程式書(shū)寫(xiě)中寫(xiě)成化學(xué)式。但它是電解質(zhì)，參加反應(yīng)是離子。
設(shè)問(wèn)：a、澄清石灰水中加鹽酸其離子方程式如何書(shū)寫(xiě)？
b、石灰乳中加鹽酸呢？
2+
2—2+
2—2+
2—+
— 4
c、哪些物質(zhì)能拆成離子形式，哪些不能拆呢？
組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)，不完整的由教師補(bǔ)充。
設(shè)計(jì)目的：通過(guò)“引導(dǎo)→設(shè)問(wèn)→討論→總結(jié)→練習(xí)”五步曲，攻克了重點(diǎn)，突破了難點(diǎn)，使學(xué)生掌握知識(shí)具體化。并且通過(guò)學(xué)生討論，最終解決問(wèn)題，讓學(xué)生有成就感，反過(guò)來(lái)激發(fā)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。
�。�3）對(duì)離子方程式意義的處理
先質(zhì)疑酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是什么，再實(shí)驗(yàn)探究，根據(jù)現(xiàn)象再質(zhì)疑，再分析。將教材處理成幾組酸與堿反應(yīng)書(shū)寫(xiě)離子方程式的練習(xí)題。引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納、得出結(jié)論。這樣做的目的，使學(xué)生始終處于積極活躍的思維狀態(tài)，通過(guò)設(shè)置問(wèn)題臺(tái)階，讓學(xué)生學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)參與、樂(lè)于探究的欲望。既練習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，又通過(guò)學(xué)生自己動(dòng)手解決問(wèn)題，有助于學(xué)生對(duì)問(wèn)題的理解，同時(shí)體驗(yàn)到成功的喜悅。
�。�4）對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生條件的探究
先設(shè)疑：通過(guò)前面的實(shí)驗(yàn)知道，不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生需要什么條件呢？再一次激發(fā)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論分析，最后得出結(jié)論。目的：通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)欲望，促進(jìn)學(xué)生在問(wèn)題情境中主動(dòng)探究，獲得知識(shí)，真正變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”，并且培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，為終身學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)。
3．總結(jié)歸納，形成方法：提出問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)探究—綜合分析—得出結(jié)論的科學(xué)的方法模式，學(xué)習(xí)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，突破難點(diǎn)。
4．鞏固練習(xí)，加深理解
5．布置作業(yè)，應(yīng)用遷移
第五部分：本教學(xué)設(shè)計(jì)的創(chuàng)新之處
圖片的展示引起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣、學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)的開(kāi)展增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)踐能力、離子反應(yīng)動(dòng)畫(huà)的放映使抽象的反應(yīng)具體化。通過(guò)以上的教學(xué)手段使以前生僻難懂的概念具體化，同時(shí)也體現(xiàn)了當(dāng)今的教學(xué)趨勢(shì)，信息技術(shù)與教育有機(jī)的結(jié)合。
第六部分：板書(shū)設(shè)計(jì)
板書(shū)起到提綱挈領(lǐng)的作用，幫助學(xué)生掌握和理解離子反應(yīng)的概念及其發(fā)生的條件，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)技能。
附板書(shū)設(shè)計(jì)
第二節(jié)離子反應(yīng)
一、離子方程式
1．定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
2．意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。
二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法：四步：寫(xiě)拆刪查
三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。因此，復(fù)分解反應(yīng)均為離子反應(yīng)。
第七部分：教學(xué)反思
優(yōu)點(diǎn)：本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué)，通過(guò)多媒體圖片與動(dòng)畫(huà)的放映相結(jié)合，使抽象的事物具體化；并且學(xué)生的討論互動(dòng)、實(shí)驗(yàn)探究，提高了學(xué)生對(duì)概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問(wèn)題中的能力，提高了教學(xué)效率，培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識(shí)、解決問(wèn)題的能力，達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。
缺點(diǎn)：本節(jié)課內(nèi)容的理解與掌握需要學(xué)生們對(duì)以往所學(xué)的電解質(zhì)與復(fù)分解反應(yīng)有良好的基礎(chǔ)，因此對(duì)于基礎(chǔ)薄弱的學(xué)生理解本節(jié)內(nèi)容比較困難，而本節(jié)課時(shí)內(nèi)容也較多，未能在課程的開(kāi)始幫同學(xué)很好的復(fù)習(xí)電解質(zhì)與復(fù)分解反應(yīng)的內(nèi)容。
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 8
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
2、會(huì)書(shū)寫(xiě)離子方程式
3、能進(jìn)行離子方程式正誤判斷。
教學(xué)設(shè)計(jì)
本節(jié)課采用學(xué)生發(fā)現(xiàn)，尋找問(wèn)題，列出所要解決的知識(shí)點(diǎn)，然后進(jìn)行系統(tǒng)化的指導(dǎo)，并進(jìn)行一定的總結(jié)，將知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行深化和理解，達(dá)到教而會(huì)的目的。并發(fā)揮學(xué)生的主體地位。
教學(xué)過(guò)程：
一、離子反應(yīng)
1、定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
試問(wèn)1：C+O2是離子反應(yīng)嗎？
KClO3分解是離子反應(yīng)嗎？
2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)2—1
沒(méi)有明顯變化
有白色沉淀生成
沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，溶液仍然是自由移動(dòng)的Na+、Cl—、K+、SO42—
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Cl—、Na+沒(méi)有參加反應(yīng)，Ba2+、SO42—生成了難溶的BaSO4
試分析：
Na2CO3+HCl
HCl+NaOH離子反應(yīng)的條件：
�、匐x子形成沉淀
�、陔x子形成氣體
�、垭x子形成水
練習(xí)
2、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)KNO3 +NaCl
Na2CO3+ H2SO
4 MgO +HCl
BaCl2+ H2SO4
二、離子方程式
1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的.式子叫做離子方程式怎樣書(shū)寫(xiě)一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢？
2、書(shū)寫(xiě)步驟“四字訣”。
寫(xiě)
正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式
改
把易容與水，易電離的物質(zhì)改成離子的形式
刪
刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子
查
檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程：硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4
Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH）2 ↓
【特別提醒】（1）應(yīng)該改寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)。
易溶于水且易電離的物質(zhì)，常見(jiàn)的物質(zhì)有：
①?gòu)?qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等。
②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2等。
�、劭扇苄喳}：NaCl、K2SO4、NaNO3等。
�。�2）不能拆成離子，仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)。
①難溶的物質(zhì)：Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等。
�、陔y電離的物質(zhì)：弱酸（如H2CO3）、弱堿（如NH3·H2O）和水。
�、蹥怏w：CO2、SO2等。
④單質(zhì)：H2、Na等。
�、菅趸铮篘a2O、Fe2O3等。
練習(xí)3、寫(xiě)下列離子方程式
硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液
鐵與稀鹽酸反應(yīng)
氫氧化鐵和鹽酸
稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)
小結(jié)：介紹本節(jié)的三個(gè)知識(shí)點(diǎn)，加強(qiáng)練習(xí)。
課后作業(yè)：績(jī)優(yōu)學(xué)案
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 9
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能目標(biāo)
（1）讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。
�。�2）理解電解質(zhì)導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的區(qū)別
2、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標(biāo)
�。�1）通過(guò)探究討論活動(dòng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。
（2）通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
電解質(zhì)的概念、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念
三、教學(xué)方法
討論＋探究
四、教學(xué)過(guò)程
〔引入〕物理學(xué)上，根據(jù)能否導(dǎo)電，物體分為導(dǎo)體和絕緣體，化學(xué)上，根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)習(xí)電解質(zhì)及其相互間反應(yīng)的知識(shí)，對(duì)于認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化具有十分重要的作用，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問(wèn)題。 〔討論〕什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
�。ㄒ唬╇娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)
概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。
分析：
1、強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵字。
2、強(qiáng)調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？
稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、
銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。
小結(jié)：化合物：
1、電解質(zhì)：（常見(jiàn)的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。
2、非電解質(zhì)：（常見(jiàn)的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機(jī)物，如蔗糖、酒精等。
討論1：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電。
討論2：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？
注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：
一看：是不是化合物；
二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中）
三看：是不是自身電離。
〔問(wèn)題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？（引出強(qiáng)弱電解質(zhì)）
�。ǘ⿵�(qiáng)、弱電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)、[小結(jié)] 電解質(zhì)的分類(lèi)：
1、強(qiáng)電質(zhì)（全部電離）
強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2
大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3
2、弱電解質(zhì)（部分電離）
弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH
弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2
其它：H2O：討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)？
解答：BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)。CH3COOH不能完全電離，是弱電解質(zhì)。
思考：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電能力是否相同呢？
影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素：
單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大小）和離子所帶電荷數(shù)的多少。
練習(xí)：判斷以下說(shuō)法是否正確？
�。�1）濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液的強(qiáng)。
�。�2）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)。
�。�3）導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液的多。
討論4：酸、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。（學(xué)生閱讀教材P30頁(yè)）
酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ�，是因�(yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。
電離：
電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程。
討論：金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)導(dǎo)電有何不同？
課堂小結(jié)
1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
2、判斷電解質(zhì)要”三看”
3、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
4、電離
第二節(jié)《離子反應(yīng)》課堂測(cè)評(píng)訓(xùn)練題
練習(xí)一
一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）
1．下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的是
A．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
B．在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
C．在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
D．在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物
2．下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)但溶于水后生成物屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是
A．金屬鈉
B．液氯
C．三氧化硫
D．乙醇
3．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
A、磷酸
B、蔗糖
C、醋酸
D、硫酸鋇
4．下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的`Cl離子的是
A、KClO3溶液
B、MgCl2溶液
C、液態(tài)HCl D、NaCl晶體
5．下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是
A．CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O
B．HCl、KOH、NaHCO3
C．CH3COOH、H2O、NH3·H2O
D．BaSO4、CaCO3、HNO3
6．下列各項(xiàng)中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是
A．固態(tài)氫氧化鈉
B、液態(tài)氯化鎂
C、氯化鈉溶液
D、鎂
7．把各組中的氣體通入溶液中，溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是
A．CO2氣體通入NaOH溶液中
B．CO2氣體通入澄清石灰水中
C．NH3通入CH3COOH溶液中
D．NH3通入鹽酸中
8．下列敘述正確的是
A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)
C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
D．三氧化硫溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)
9．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④醋酸⑤NaHCO3
A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤
10．下列敘述中能說(shuō)明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是
A．熔化時(shí)不導(dǎo)電
B．水溶液的導(dǎo)電能力很弱
C．溶液中已電離的離子與未電離的分子共存
D．不是離子化合物是極性共價(jià)化合物
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 10
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；
使學(xué)生了解和方程式的含義；
使學(xué)生了解發(fā)生的條件和方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
能力目標(biāo)
通過(guò)對(duì)中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗(yàn)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。
情感目標(biāo)
通過(guò)教學(xué)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。
教學(xué)建議
重點(diǎn)與難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、和方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)難點(diǎn)：方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)建議
是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。
要正確書(shū)寫(xiě)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識(shí)。
教學(xué)過(guò)程可采用：實(shí)驗(yàn)→觀(guān)察→分析→結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下：
一、精心設(shè)計(jì)，并做好強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，是建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強(qiáng)調(diào)比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱時(shí)，必須條件相同。在演示實(shí)驗(yàn)中引導(dǎo)學(xué)生觀(guān)察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動(dòng)的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。從而為理解打下良好的.基礎(chǔ)。
二、由于學(xué)生學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類(lèi)，不要再擴(kuò)大。
做好教材中的演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生展開(kāi)討論，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識(shí)進(jìn)行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。最后過(guò)渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。
三、書(shū)寫(xiě)方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。
建議
1.初學(xué)時(shí)按書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)行訓(xùn)練。
2.步驟中的第二步是正確書(shū)寫(xiě)方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。
3.強(qiáng)調(diào)方程式所表示的意義，加強(qiáng)讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式和由離子方程式寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 11
【設(shè)計(jì)思路】
本節(jié)的離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件是新課標(biāo)化學(xué)必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二部分內(nèi)容。是在學(xué)習(xí)了簡(jiǎn)單分類(lèi)法，并能對(duì)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)的基礎(chǔ)之上，學(xué)習(xí)的一類(lèi)研究電解質(zhì)溶液反應(yīng)本質(zhì)的反應(yīng)類(lèi)型。
學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對(duì)溶液的導(dǎo)電性,電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)已有一定的認(rèn)識(shí)，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)——離子反應(yīng)及其條件的探討。在進(jìn)行時(shí)，充分利用探究實(shí)驗(yàn)的功效，采用實(shí)驗(yàn)、觀(guān)察、思考與交流等方式，促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課時(shí)的內(nèi)容。這樣做，一方面通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以更好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的主體作用，另一方面通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷感性認(rèn)識(shí)再到理性認(rèn)識(shí)的過(guò)程，從而使學(xué)生的認(rèn)識(shí)有了一個(gè)飛躍，同時(shí)，又可以提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)。
【教學(xué)目標(biāo)】
一、知識(shí)與技能
1、理解離子反應(yīng)的概念，
2、掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
二、過(guò)程與方法
通過(guò)自學(xué)課文及練習(xí)，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
三、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
.=激情投入，體驗(yàn)透過(guò)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)本質(zhì)的科學(xué)研究過(guò)程。
【教學(xué)重點(diǎn)】
離子方程式的書(shū)寫(xiě)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件
【教學(xué)難點(diǎn)】
離子方程式的書(shū)寫(xiě)
【教學(xué)過(guò)程】
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引入】上節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了第二章第二節(jié)離子反應(yīng)的第一課時(shí)，知道了酸、堿、鹽在水溶液中的電離，本節(jié)課我們學(xué)習(xí)第二部分--離子反應(yīng)及其發(fā)生條件思考、復(fù)習(xí)明確本節(jié)學(xué)習(xí)對(duì)象、重難點(diǎn)【板書(shū)】二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件【提問(wèn)】：同學(xué)們解讀標(biāo)題，你認(rèn)為，今天要學(xué)習(xí)的內(nèi)容大致分幾部分？2部分，離子反應(yīng)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件【投影】學(xué)習(xí)目標(biāo)自學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)（集體誦讀）【創(chuàng)設(shè)情境】通過(guò)上節(jié)課所學(xué)，離子反應(yīng)研究對(duì)象是什么？研究對(duì)象所處狀態(tài)是什么狀態(tài)下？既然電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在，如果我們將不同電解質(zhì)溶液混合而反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)就應(yīng)該是離子反應(yīng)。電解質(zhì)、水溶液引入概念【板書(shū)】：1、離子反應(yīng)
�、哦x：有離子參加（或生成）的反應(yīng)理解定義，誦讀并記筆記強(qiáng)化概念學(xué)習(xí)【設(shè)疑】離子反應(yīng)會(huì)引起離子數(shù)目變化嗎？帶著這個(gè)問(wèn)題同學(xué)們做實(shí)驗(yàn)2-1，觀(guān)察現(xiàn)象，分析離子種類(lèi)和數(shù)目是否有變化。
【投影】實(shí)驗(yàn)2-1做實(shí)驗(yàn)，分析變化，并匯報(bào)。
1號(hào)實(shí)驗(yàn)無(wú)現(xiàn)象，混合前后離子種類(lèi)和數(shù)目均無(wú)變化。2號(hào)實(shí)驗(yàn)有白色沉淀生成，混合前后Na+和Cl-無(wú)變化，SO42-Ba2+生成白色BaSO4沉淀而減少。綜合分析可知電解質(zhì)溶液反應(yīng)的本質(zhì)是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子數(shù)目減少。培養(yǎng)學(xué)生從宏觀(guān)現(xiàn)象到微觀(guān)解釋的思路；透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的思想
訓(xùn)練學(xué)生歸納總結(jié)概括能力。【板書(shū)】：⑵、實(shí)質(zhì)：離子數(shù)目的減少思考，記筆記【創(chuàng)設(shè)情境】表達(dá)變化我們一般用方程式，初中表達(dá)化學(xué)物質(zhì)變化用化學(xué)方程式，為表達(dá)電解質(zhì)的電離用電離方程式，表達(dá)離子反應(yīng)就用離子方程式。
【板書(shū)】⑶表達(dá)：離子方程式
�、俣x：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子誦讀、理解、默寫(xiě)引出離子方程式概念【設(shè)問(wèn)】作為初學(xué)者，按怎樣的步驟書(shū)寫(xiě)可完整表達(dá)離子反應(yīng)呢？自學(xué)課文32頁(yè)
【交流互動(dòng)】⑴書(shū)寫(xiě)步驟的第二步拆寫(xiě)，哪些物質(zhì)可以拆寫(xiě)哪些不可以？⑵為什么易溶、易電離物質(zhì)要拆寫(xiě)為離子形式，而氣體、水、沉淀不拆呢？⑶易溶、易電離物質(zhì)主要都包括了哪些類(lèi)物質(zhì)呢？⑷單質(zhì)、氧化物、微溶物的處理呢？單質(zhì)、氧化物不以離子形式存在，不可拆。微溶物，若為生成物則不可拆，若為反應(yīng)物，比如Ca(OH)2若描述為澄清石灰水則要拆，若描述為石灰乳則不拆。⑸第三步刪離子時(shí)要等量刪去（6）方程式檢查兩個(gè)守恒，特別是電荷守恒，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液始終為電中性。（7）【投影儀實(shí)例講解】⑴易溶、易電離物質(zhì)要拆寫(xiě)為離子形式，而氣體、水、沉淀不拆。⑵易溶、易電離物質(zhì)在溶液中以離子形式存在，而氣體、水、沉淀不以離子形式存在。⑶強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)，一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。【板書(shū)】②書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)、拆、刪、查【投影練習(xí)】1：判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為離子反應(yīng)，若是請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式，若不是請(qǐng)說(shuō)明理由。
�。�1）大理石與鹽酸反應(yīng)
（2）氫氣在加熱的條件下還原氧化銅
�。�3）鐵跟稀硫酸反應(yīng)
（4）硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合
�。�5）氧化銅溶于鹽酸獨(dú)立練習(xí)和小組討論結(jié)合
（1）CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
�。�2）不是離子反應(yīng)，非溶液狀態(tài)（3）Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑（4）不是離子反應(yīng)，混合前后離子種類(lèi)和數(shù)目未發(fā)生變化（5）CuO＋2H＋H2O＋Cu2+
考察本節(jié)所學(xué)概念。
考察本節(jié)重難點(diǎn)掌握情況。
【創(chuàng)設(shè)情境】透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，觀(guān)察2-2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析變化，找本質(zhì)，并探尋規(guī)律
【投影】實(shí)驗(yàn)2-2做實(shí)驗(yàn)2-2，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)無(wú)現(xiàn)象，寫(xiě)表中四個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式均為
H+＋OH－H2O考察難點(diǎn)掌握情況，探尋中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)并使學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律【投影練習(xí)】2：根據(jù)離子方程式，寫(xiě)出化學(xué)方程式（1個(gè)即可）
�。�1）2H++CO32-=CO2↑+H2O
（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑
�。�3）2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O書(shū)寫(xiě)并班內(nèi)交流考察本節(jié)重難點(diǎn)掌握情況。
【板書(shū)】③意義：一個(gè)離子方程式可以代表一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，也可以代表一類(lèi)反應(yīng)。集體閱讀課本32頁(yè)【創(chuàng)設(shè)情境】學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)的定義、實(shí)質(zhì)、學(xué)會(huì)了表達(dá)、我們來(lái)探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。實(shí)驗(yàn)2-3，請(qǐng)同學(xué)們利用初中所學(xué)知識(shí)判斷反應(yīng)的類(lèi)型，答：復(fù)分解型【板書(shū)】2、發(fā)生條件（復(fù)分解型）明確學(xué)習(xí)的對(duì)象，以免以偏蓋全完成實(shí)驗(yàn)2-3，1號(hào)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀。2號(hào)實(shí)驗(yàn)加入酚酞先變紅，滴加鹽酸后變?yōu)闊o(wú)色，離子方程式為H+＋OH－H2O離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生水。3號(hào)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生無(wú)色氣體離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O
離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生氣體和水。培養(yǎng)觀(guān)察能力，嚴(yán)謹(jǐn)規(guī)范的.表達(dá)能力。
透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的分析問(wèn)題能力【板書(shū)】生成沉淀、氣體、水理解、記憶【投影】思考與交流舉例如粗鹽提純、SO42—檢驗(yàn)等等了解離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用【小結(jié)】本節(jié)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)定義、實(shí)質(zhì)、表達(dá)以及離子反應(yīng)發(fā)生的條件【投影】作業(yè)：課后2、5、9、10【板書(shū)設(shè)計(jì)】
第二節(jié)離子反應(yīng)
二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件
1、離子反應(yīng)
�、哦x：有離子參加（或生成）的反應(yīng)，叫～
�、茖�(shí)質(zhì)：離子數(shù)目的減少
⑶表達(dá)：離子方程式SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓
�、俣x：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子
②書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)拆刪查
�、垡饬x：可以代表一個(gè)反應(yīng)也可以代表一類(lèi)反應(yīng)
2、發(fā)生條件(復(fù)分解型)
生成沉淀、氣體、水
【課后反思】
1、本節(jié)課所有實(shí)驗(yàn)都安排為學(xué)生實(shí)驗(yàn)。學(xué)生通過(guò)自己親手做實(shí)驗(yàn)理解化學(xué)比觀(guān)看老師做要深刻，更能感受化學(xué)學(xué)科的魅力。當(dāng)學(xué)生看見(jiàn)藍(lán)色絮狀氫氧化銅生成，都說(shuō)好漂亮的藍(lán)色。簡(jiǎn)單又安全的實(shí)驗(yàn)學(xué)生自己做，學(xué)生很有成就感，更能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的極大興趣。
2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)是本節(jié)的難點(diǎn)，為強(qiáng)化理解和記憶及應(yīng)用，先采用自學(xué)，再教師講解并和學(xué)生交流理解關(guān)鍵詞句，最后立即訓(xùn)練。從課堂練習(xí)信息反饋來(lái)看，本節(jié)難點(diǎn)順利攻克。
3、離子方程式檢查的兩個(gè)守恒在課堂上都作了明確要求和應(yīng)用，只是由于時(shí)間關(guān)系，電荷守恒原因只用一句話(huà)---電解質(zhì)溶液始終為電中性講解，未做過(guò)多解釋?zhuān)写谝院蟮木毩?xí)中再繼續(xù)要求和理解。
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 12
（第一課時(shí)）
教學(xué)目的：
1、使學(xué)生了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
2、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、觀(guān)察能力，培養(yǎng)探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。
3、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
4、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：
強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)難點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義，電離的本質(zhì)。
教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合教學(xué)過(guò)程：
�。垡裕萸懊嫖覀儗W(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，知道：根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可以把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類(lèi)方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。
�。郯鍟�(shū)］
第二節(jié)
離子反應(yīng)
�。厶釂�(wèn)］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。
［小結(jié)］
�、�
石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。
�、�
鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。
�。圩穯�(wèn)］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子?
�。坌〗Y(jié)］
�、匐婋x產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。
�、诳赏ㄟ^(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。
�。鬯伎迹菸镔|(zhì)在什么情況下可以電離呢?
�。郯鍟�(shū)］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，如酸、堿、鹽等。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。
�。壑v解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類(lèi)。
�。塾懻摚菹铝形镔|(zhì)中哪些是電解質(zhì)?
Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
�。坌〗Y(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。
�、陔娊赓|(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。
�、鬯�、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。
注意點(diǎn)：
�。�1）溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字
�。�2）溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿(mǎn)足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；
�。�3）化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
�。墼O(shè)問(wèn)］相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?
�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)1-1］觀(guān)察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。
�。ńY(jié)果：相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同）
�。壑v述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的.溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。
比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。
�。墼O(shè)問(wèn)］溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?（電解質(zhì)的電離程度）
�。郯鍟�(shū)］二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
�。坶喿x］課本第14頁(yè)。
�。蹐D示］NaCl在水中的溶解和電離情況。
�。郯鍟�(shū)］
1．強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等（寫(xiě)出電離方程式）
2．弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別。（討論后填表）
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 13
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；
使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義；
使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
能力目標(biāo)
通過(guò)對(duì)中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗(yàn)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。
情感目標(biāo)
通過(guò)教學(xué)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。
教學(xué)建議
重點(diǎn)與難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)建議
離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。
要正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識(shí)。
教學(xué)過(guò)程可采用：實(shí)驗(yàn)→觀(guān)察→分析→結(jié)論的.程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下：
一、精心設(shè)計(jì)，并做好強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，是建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強(qiáng)調(diào)比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱時(shí)，必須條件相同。在演示實(shí)驗(yàn)中引導(dǎo)學(xué)生觀(guān)察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動(dòng)的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)。
二、由于學(xué)生學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類(lèi)離子反應(yīng)，不要再擴(kuò)大。
做好教材中的演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生展開(kāi)討論，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識(shí)進(jìn)行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。最后過(guò)渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。
三、書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。
建議
1．初學(xué)時(shí)按書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)行訓(xùn)練。
2．步驟中的第二步是正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。
3．強(qiáng)調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義，加強(qiáng)讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式和由離子方程式寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 14
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
會(huì)書(shū)寫(xiě)酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)書(shū)寫(xiě)酸堿鹽的電離方程式重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽，學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
學(xué)生在學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)奧秘的樂(lè)趣，感受化學(xué)世界的奇妙。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
電離方程式的書(shū)寫(xiě)
【難點(diǎn)】
從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【提出問(wèn)題】在中學(xué)的時(shí)候就做過(guò)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把連有小燈泡和電源的兩個(gè)金屬片插入不同溶液中，發(fā)現(xiàn)有的溶液可以使小燈泡發(fā)光，有的則不能，哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光呢?
【學(xué)生回答】氯化鈉溶液，燒堿溶液，鹽酸溶液……都可以使小燈泡發(fā)光。
【提出問(wèn)題】為什么氯化鈉溶液能夠?qū)щ?一起來(lái)學(xué)習(xí)“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.以NaCl溶液為例，思考溶液為什么會(huì)導(dǎo)電?
【提出問(wèn)題】NaCl晶體由哪些粒子構(gòu)成?
【學(xué)生回答】Cl-和Na+。
【提出問(wèn)題】NaCl晶體加入水中后會(huì)發(fā)生什么變化?如何表示這一過(guò)程?
【學(xué)生回答】將NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脫離NaCl晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。NaCl發(fā)生了電離。這一過(guò)程可以用電離方程式表示如下：NaCl=Cl-+Na+
(結(jié)合上圖、學(xué)生回答進(jìn)行講解，示意圖可以通過(guò)大屏幕呈現(xiàn)或者讓學(xué)生看教材也可以。)
2.酸、堿、鹽的電離
【提出問(wèn)題】根據(jù)NaCl的電離方程式，寫(xiě)出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，思考，如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)?
【學(xué)生回答】HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式：
HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3- H2SO4=2H++SO42-
HCl、HNO3、H2SO4都能電離出H+，因此，從電離的角度認(rèn)識(shí)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸。
【提出問(wèn)題】試著寫(xiě)出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)?
【學(xué)生回答】NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式：
NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-
Ba(OH)2=Ba2++2OH- KOH=K++OH-
NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH都能電離出OH-，因此，從電離的角度認(rèn)識(shí)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。
【小組活動(dòng)】列舉常見(jiàn)的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽?
【學(xué)生回答】
小組回答①：根據(jù)CuSO4、NaNO3、MgCl2等的電離方程式，能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。(錯(cuò)誤答案，該設(shè)置的目的是引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到銨根離子當(dāng)做金屬陽(yáng)離子對(duì)待。)
小組回答②：(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽，但是電離出的.陽(yáng)離子不是金屬陽(yáng)離子。
小組回答③：鹽能電離出的陽(yáng)離子有金屬陽(yáng)離子、也有銨根離子，電離出的陰離子都是酸根離子。
【教師總結(jié)】由此可知鹽是能夠電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。
環(huán)節(jié)三：鞏固
【提出問(wèn)題】從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3是不是鹽，它們的電離方程式如何書(shū)寫(xiě)?
解析：Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3的電離方程式：
Na2SO4=2Na++SO42- Na2CO3=2Na++CO32- NaHCO3=Na++HCO32-
教師需要講解NaHCO3屬于酸式鹽，電離時(shí)，電離成金屬陽(yáng)離子和酸式酸根離子。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
布置作業(yè)：思考NaHSO4的電離方程式該如何書(shū)寫(xiě)?酸式鹽的電離方程式的書(shū)寫(xiě)有什么規(guī)律沒(méi)有?
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 15
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能
理解離子反應(yīng)的定義和實(shí)質(zhì)，即電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
掌握離子反應(yīng)的類(lèi)型，包括復(fù)分解、鹽類(lèi)水解、氧化還原、絡(luò)合等。
學(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并理解其含義。
2、過(guò)程與方法
通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和問(wèn)題討論，培養(yǎng)學(xué)生的觀(guān)察能力和分析推理能力。
引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，通過(guò)獨(dú)立思考和小組合作，提高分析和解決問(wèn)題的能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神和科學(xué)探究精神。
激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的熱情，提高實(shí)驗(yàn)操作能力。
二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)
離子反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)。
離子方程式的'書(shū)寫(xiě)方法。
2、教學(xué)難點(diǎn)
離子方程式的含義及其書(shū)寫(xiě)過(guò)程中的注意事項(xiàng)。
三、教學(xué)方法
采用實(shí)驗(yàn)法、探究法、啟發(fā)法、講授法等多種教學(xué)方法相結(jié)合，注重學(xué)生的參與和體驗(yàn)。
四、教學(xué)過(guò)程
1、引入新課
通過(guò)生活實(shí)例（如濕手操作電器易觸電）引入電解質(zhì)和離子反應(yīng)的概念，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
2、回顧舊知
回顧初中所學(xué)知識(shí)，如物質(zhì)的導(dǎo)電性、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念等，為學(xué)習(xí)離子反應(yīng)打下基礎(chǔ)。
3、實(shí)驗(yàn)探究
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，如向硝酸銀溶液中加入鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液，觀(guān)察現(xiàn)象并討論離子反應(yīng)的特點(diǎn)。
4、講授新課
講解離子反應(yīng)的定義、實(shí)質(zhì)和類(lèi)型，重點(diǎn)介紹離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法及其含義。
5、練習(xí)鞏固
通過(guò)練習(xí)鞏固所學(xué)知識(shí)，如判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確、分析離子反應(yīng)類(lèi)型等。
6、課堂小結(jié)
總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)離子反應(yīng)的重要性和應(yīng)用。
五、教學(xué)反思
本節(jié)課通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和講授相結(jié)合的方式，使學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)有了更深入的理解。在教學(xué)過(guò)程中，注重學(xué)生的參與和體驗(yàn)，通過(guò)小組合作和討論，培養(yǎng)了學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神和科學(xué)探究精神。同時(shí)，通過(guò)練習(xí)鞏固了所學(xué)知識(shí)，提高了學(xué)生的分析和解決問(wèn)題的能力。在今后的教學(xué)中，可以進(jìn)一步豐富實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，加強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力。
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 16
教學(xué)目標(biāo)概覽
�。ㄒ唬┲R(shí)目標(biāo)
1、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
2、使學(xué)生了解離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)布驟。
�。ǘ┠芰δ繕�(biāo)
1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^(guān)察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。
（三）情感目標(biāo)
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：電離、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法
教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合
教學(xué)過(guò)程：
下列物質(zhì)中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl
⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨
�。�1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 。
（2）屬于弱電解質(zhì)的是 。
�。�3）屬于非電解質(zhì)的是 。
�。�4）在溶液中主要以離子形式存在的是 。
答案：②③④⑥⑦ （2）①⑤⑨ （3）⑧⑾ （4）②③④⑦
因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的`反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下面我們來(lái)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
離子反應(yīng)
1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
請(qǐng)四位同學(xué)分別做實(shí)驗(yàn)：
�、� 硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液
② 硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液
�、� 硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液
④ 硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液
�、俜謩e發(fā)生什么現(xiàn)象？
�、谌г嚬苤邪咨恋硎鞘裁次镔|(zhì)？怎樣形成的？（請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)化學(xué)方程式）
�、圻@三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應(yīng)前后的存在形式有什么區(qū)別？
用實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)①中Cu2+和Cl－ 反應(yīng)前后沒(méi)有變化。層層深入，引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。
（Ba2+ + SO42- = BaSO4↓）
2、離子反應(yīng)的表示方法
離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。
我們?nèi)绾螘?shū)寫(xiě)這些離子方程式呢？
3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（以實(shí)驗(yàn)一為例）
�、� 寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
② 改：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)改寫(xiě)成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
�、� 刪：刪去兩邊相同的離子：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
�、� 查：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）
“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”這一離子方程式正確嗎？
不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿(mǎn)足電荷守恒。
書(shū)寫(xiě)四步中，“寫(xiě)”是基礎(chǔ)，“改” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。
應(yīng)該改寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)：
a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等
易溶于水、易 b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應(yīng)物中
電離的物質(zhì) 存在于溶液中，寫(xiě)成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫(xiě)沉化學(xué)式。
c、可溶性鹽：請(qǐng)學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。
仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：
a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。
c、氣體：H2S、CO2、SO2等
d、單質(zhì)：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
這三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用同一個(gè)式子表示出來(lái)？同學(xué)們由此受到什么啟發(fā)？
小結(jié)后得出離子反應(yīng)方程式的意義。
4、離子反應(yīng)方程式的意義：
�、� 揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
② 不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。
為什么實(shí)驗(yàn)四中的復(fù)分解反應(yīng)不能進(jìn)行？
上述Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO3)2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類(lèi)反應(yīng)。Ag+ +Cl— = AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl2、NaCl）的一類(lèi)反應(yīng)。
HCO3— +OH— = CO32— +H2O離子反應(yīng)方程式表示的意義是什么？
中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng)，以NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)和KOH溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+ + OH－=H2O ，酸電離出來(lái)的H+ 與堿電離出來(lái)的OH- 結(jié)合成弱電解質(zhì)H2O。
寫(xiě)出離子方程式：
① 在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液
�、� 向氨水中通入氯化氫
�、� 氧化銅粉末加入稀硫酸
�、� 鐵屑放入硫酸銅溶液
分析同學(xué)們的書(shū)寫(xiě)正誤，強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵——改寫(xiě)。
請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 的兩個(gè)化學(xué)方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。
P18習(xí)題一、2、3 習(xí)題二、三、
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 17
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2．學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。
3．理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，體會(huì)科學(xué)規(guī)律所具有的普遍性意義。
4．掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：1．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
2．離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
三、設(shè)計(jì)思路
由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對(duì)其反應(yīng)實(shí)質(zhì)的研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎(chǔ)上，繼續(xù)研究強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)，學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
四、教學(xué)過(guò)程
[情景導(dǎo)入]在上一節(jié)課我們學(xué)到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)，都會(huì)生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒(méi)有其他的反應(yīng)現(xiàn)象，那么這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)在本質(zhì)上是不是一樣的呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，我們先來(lái)看兩張圖片。
[活動(dòng)與探究]P53活動(dòng)與探究。通過(guò)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象感受強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。
[設(shè)問(wèn)]那大家有沒(méi)有想過(guò)為什么鹽酸是強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強(qiáng)堿，而一水合氨是弱堿呢？
[敘述]因?yàn)槁然瘹湓谒型耆婋x成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。
[板書(shū)] 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
二、電離方程式
HCl＝H+＋Cl-
NaOH＝Na+＋OH-
HAc H+＋Ac-
NH3H2O NH4+＋OH-
H2O H+＋OH-
[練習(xí)]書(shū)寫(xiě)氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。
[總結(jié)] 電離與溶解的關(guān)系，強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒(méi)有關(guān)系。
[思考與討論] 學(xué)生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強(qiáng)電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗(yàn)中掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
[學(xué)生活動(dòng)]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-
Cl-＋Ag+＝AgCl↓
[敘述]檢查一下這個(gè)式子，左右兩邊元素種類(lèi)是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的'反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，這種式子叫做離子方程式。
[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時(shí)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來(lái)觀(guān)察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。
[板書(shū)]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[練習(xí)]現(xiàn)在請(qǐng)大家模仿這個(gè)方法，寫(xiě)出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。
[板書(shū)] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-
CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[敘述]從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是在反應(yīng)中實(shí)際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個(gè)離子方程式表示同一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兊姆磻?yīng)實(shí)質(zhì)是相同的�，F(xiàn)在請(qǐng)大家再舉出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化學(xué)反應(yīng)。
[練習(xí)]請(qǐng)大家寫(xiě)出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。
[敘述]從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是H+＋OH-＝H2O。
[練習(xí)]
一、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
1.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)
2.鹽酸與氨水反應(yīng)
3.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
4.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)
二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是 和 。
溶劑 溶 質(zhì) AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
水 170 9.3 1.5×10-4 33.3
液氨 86 97.2 0.8 0
答案：
(1)在水中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2
(2) 在液氨中，有復(fù)分反應(yīng)反應(yīng)：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 18
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、理解和發(fā)生的條件。
2、掌握離子反應(yīng)的規(guī)律，能正確判斷物質(zhì)間在溶液中能否發(fā)生反應(yīng)，常見(jiàn)的一些離子在溶液中能否共存。
學(xué)習(xí)過(guò)程
一、自學(xué)探究活動(dòng)
1、根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)方程式，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式。
化學(xué)方程式
離子方程式
AgNO3 + NaCl =AgCl↓+ NaNO3
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑ + H2O
Mg（OH）2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O
2、討論：舉例說(shuō)明為什么“是反應(yīng)物某些離子濃度的減少”？
3、閱讀課本30—33頁(yè)，聽(tīng)老師補(bǔ)充講解后，歸納出離子反應(yīng)的條件或?qū)嵸|(zhì)。
類(lèi)型
舉例
條件或?qū)嵸|(zhì)
非氧化還原反應(yīng)
生成難溶物質(zhì)
生成難電離的物質(zhì)
生成揮發(fā)性的物質(zhì)
氧化還原反應(yīng)
離子濃度改變
離子濃度改變
1、列舉一些不能用離子方程式表示的反應(yīng)例子。
2、討論：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，舉例說(shuō)明哪些離子在溶液中不能大量共存？
二、總結(jié)與評(píng)價(jià)
【總結(jié)】
1、如何判斷離子方程式的正誤
一看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。原則是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽用離子符號(hào)表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根離子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。
此外都用（分子式）化學(xué)式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱堿：NH3·H2O；不溶性堿：Cu（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Zn（OH）2等；不溶性鹽：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等
二看連接反應(yīng)物或生成物的.的狀態(tài)符號(hào)是否正確，有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)才會(huì)發(fā)生。反應(yīng)物與生成物用“＝”連接，生成沉淀、氣體的用打“↓”“↑”符號(hào)。
三看反應(yīng)能否用離子方程式表示。有些反應(yīng)雖然實(shí)質(zhì)上屬于離子反應(yīng)，但由于不是水溶液或熔化狀態(tài)下進(jìn)行的，即無(wú)自由移動(dòng)的離子參加或生成的反應(yīng)。不用離子方程式表示。如固體氯化鈉和濃硫酸制氯化氫氣體。氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨。
四看生成物或反應(yīng)物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反應(yīng)物的稀溶液用離子符號(hào)表示，是濁液或固體用分子式表示。
五看質(zhì)量與電荷是否同時(shí)守恒。
六看產(chǎn)物中是否有多種沉淀或沉淀與弱電解質(zhì)生成。
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 19
教學(xué)目標(biāo)
1、 了解離子反應(yīng)的含義。
2、 了解離子方程式的含義。
3、 學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)重點(diǎn)：
離子方程式的書(shū)寫(xiě)
教學(xué)難點(diǎn)：
離子方程式的含義
教學(xué)內(nèi)容：
離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時(shí)）
[前置練習(xí)]
書(shū)寫(xiě)電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2
[引入]既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們?cè)谌芤褐袇⑴c化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與所形成的離子有沒(méi)有關(guān)系呢？
[板書(shū)]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式
[展示目標(biāo)]
[演示實(shí)驗(yàn)] 硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀(guān)察并回答現(xiàn)象。
[問(wèn)題討論] 實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀？
[學(xué)生回答]
[總結(jié)] 化合物在溶液中所起的`反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
[板書(shū)] 一、離子反應(yīng)
[問(wèn)題討論] 下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 20
（一）知識(shí)目標(biāo)
1、掌握離子反應(yīng)的發(fā)生條件。
2、能熟練書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式。
3、會(huì)由離子反應(yīng)方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式。
4、會(huì)判斷溶液中離子能否大量共存。
�。ǘ┠芰δ繕�(biāo)
1、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和總結(jié)概括知識(shí)的能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力和全面分析問(wèn)題的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用舊知識(shí)去理解新問(wèn)題的能力。
�。ㄈ┣楦心繕�(biāo)
1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，努力進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。
3、使學(xué)生學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般，又從一般到個(gè)別的認(rèn)識(shí)事物的方法。
教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)難點(diǎn)： 離子能否大量共存。
教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合
教學(xué)過(guò)程：
課本第16頁(yè)——離子反應(yīng)發(fā)生的條件
復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？舉例說(shuō)明。
復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，這類(lèi)反應(yīng)必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)出現(xiàn)之一者才能發(fā)生。
例：（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
�。�2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)時(shí)，離子濃度如何變化？
離子濃度減小。
五、離子反應(yīng)發(fā)生的條件
1、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。
2、氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：取決于氧化劑和還原劑的'相對(duì)強(qiáng)弱，即要依氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)判斷。
1、判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生，說(shuō)明理由。
（1）、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合 （2）、碳酸鈣和硝酸銀溶液
�。�3）、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中 (4)、碘水和溴化鈉溶液混合
2、判斷下列離子方程式是否正確？對(duì)不正確的指明原因
A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42—
B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag+ +Cl— = AgCl
C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑
D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑
E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+ + OH— = H2O
六、將離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式
能否將離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式，關(guān)鍵在于能否選準(zhǔn)方程式中各離子對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，現(xiàn)將有關(guān)規(guī)律總結(jié)如下：離子方程式中如有H＋存在，應(yīng)選擇強(qiáng)酸，但要注意同時(shí)有還原性離子存在，不要選用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，應(yīng)選擇可溶性強(qiáng)堿；如有酸根離子，一般應(yīng)選擇鉀、鈉、銨鹽；如有金屬陽(yáng)離子，一般選擇強(qiáng)酸鹽。
H＋——強(qiáng)酸
OH－——可溶性強(qiáng)堿
酸根離子——鉀、鈉、銨鹽
金屬陽(yáng)離子——強(qiáng)酸鹽
將下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式
�。�1）2H＋＋S2－＝H2S↑ （2）CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
�。�3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑
接下來(lái)討論本節(jié)最后一個(gè)問(wèn)題，有關(guān)溶液中的離子能否大量共存？
七、關(guān)于離子大量共存問(wèn)題：
離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存。
判斷下列各組離子能否大量共存
A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-．K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+
D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2－、Cl－、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、
1、因生成氣體而不能大量共存。如H+與CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；
2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+與Cl-；Ba2+與CO32-、SO32-等；
3、因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如NH4+與OH-等；
4、因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如Fe3+與S2-、I-等。
5、受酸堿性環(huán)境的影響而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在。
下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是C
A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―
B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―
C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+
D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+
P19習(xí)題五、六
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 21
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
能力培養(yǎng)：通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。
科學(xué)思想：通過(guò)觀(guān)察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題，尋找規(guī)律的方法。
科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的觀(guān)察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
科學(xué)方法：觀(guān)察、記錄實(shí)驗(yàn)；對(duì)反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
【提問(wèn)】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對(duì)應(yīng)舉例說(shuō)明。
【評(píng)價(jià)】給予肯定。
【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗(yàn)，并觀(guān)察記錄：
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；
回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類(lèi)反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。
例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl
�。�2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
�。�3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
分組實(shí)驗(yàn)，并記錄觀(guān)察到的現(xiàn)象。
一、均有白色沉淀生成；
復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀(guān)察能力，根據(jù)提出的問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。
【追問(wèn)】分別討論三組實(shí)驗(yàn)，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強(qiáng)調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的'反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。
【練習(xí)】書(shū)寫(xiě)如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板書(shū)】一、離子反應(yīng)
1．離子反應(yīng)
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。
【過(guò)渡】用什么式子來(lái)表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請(qǐng)同學(xué)分別寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式。
二、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體；
三、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。
練習(xí)：
HCl=H+＋Cl－
HNO3＝H+＋NO3-
AgNO3=Ag+＋NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K+＋Cl－
完成練習(xí)
AgNO3+HCl＝
AgCl↓＋HNO3
AgNO3＋NaCl＝
AgCl↓＋NaNO3
AgNO3＋KCl＝
AgCl↓＋KNO3
復(fù)習(xí)鞏固舊知識(shí)，引出新知識(shí)。
【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫(xiě)成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒(méi)有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒(méi)有參加反應(yīng)的離子的符號(hào)刪去就寫(xiě)成了“離子方程式”。
【板書(shū)】2．離子方程式
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離
子方程式。
【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。
【設(shè)問(wèn)】通過(guò)完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？
離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面。
【板書(shū)】2．意義
�、倌芙沂痉磻�(yīng)的實(shí)質(zhì)；
�、诓粌H表示某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。
【提問(wèn)】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？
【講解】怎樣書(shū)寫(xiě)離子方程式呢？可分成“寫(xiě)、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。
領(lǐng)悟。
模仿。
板書(shū)練習(xí)：
甲：AgNO3＋NaCl=
AgCl↓＋NaNO3
Ag+＋Cl-=AgCl↓
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見(jiàn)離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。
回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類(lèi)反應(yīng)。
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過(guò)程，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引出本節(jié)的知識(shí)點(diǎn)。
【板書(shū)】3．書(shū)寫(xiě)步驟
�。�1）寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式（師生同時(shí)完成）。
�。�2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫(xiě)成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫(xiě)其化學(xué)式）。
（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。
�。�4）查：檢查書(shū)寫(xiě)的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。
【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。
CO2↑代表的意義是什么？
【練習(xí)】請(qǐng)學(xué)生在筆記本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+
H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＋2Cl－＝
Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＝
Ca2+＋H2O＋CO2↑
甲：Na2CO3＋2HCl=
2NaCl＋H2O＋CO2↑
�。�2Na+＋2Cl
-＋H2O＋CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3＋2HCl=
2KCl＋H2O＋CO2↑
2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類(lèi)反應(yīng)。
分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律；通過(guò)對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語(yǔ)的基本功。
請(qǐng)寫(xiě)出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【設(shè)問(wèn)】有同學(xué)將此反應(yīng)寫(xiě)出離子方
H2O請(qǐng)討論此寫(xiě)法是否正確？
【評(píng)價(jià)】對(duì)后一組的發(fā)言，給予高度的評(píng)價(jià)。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫(xiě)成離子方程式。
【設(shè)問(wèn)】請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化
學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫(xiě)出離子方程式
嗎？
【評(píng)價(jià)】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。
【投影】課堂練習(xí)
一、完成下列離子方程式
1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)
2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)
二、判斷下列離子方程式是否正確？
3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
5．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：
寫(xiě)出：
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
討論后回答：
一組代表回答：按上述離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確。
另一組代表回答：雖然按離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒(méi)有發(fā)生電離，怎么來(lái)的離子方程式？我們認(rèn)為是錯(cuò)誤的。
討論后回答：
在無(wú)水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫(xiě)出離子方程式。
完成練習(xí)：
=BaSO4↓＋2H2O
2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑
3．不正確，雖然元素原子個(gè)數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。
4．不正確。不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe2+。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫(xiě)法。
5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時(shí)還應(yīng)遵守電子守恒。
【隨堂檢測(cè)】
1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。
�。ˋ）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－
�。–）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－
（D）2H+＋2OH－＝2H2O
2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。
�。ˋ）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
�。˙）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：
MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑
（D）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓
第1題考查的知識(shí)點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。
第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則判斷正確結(jié)果。
附：隨堂檢測(cè)答案
1．（C） 2．（B）、（D）
《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 22
復(fù)習(xí)課 編號(hào)： 時(shí)間 ：
主備人： 三 年級(jí) 化學(xué) 備課組
第 周 第 課時(shí) 總第 課時(shí)
備課組長(zhǎng)簽字： 段長(zhǎng)簽字：
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)（考點(diǎn)）
1.了解的概念。
2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。
3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
4.能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。
二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1、 電解質(zhì)及強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
2、正確書(shū)寫(xiě)離子方程式
3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件
三、使用說(shuō)明及方法指導(dǎo)
1、自學(xué)資料《走向高考》P8—P14，用紅筆畫(huà)出疑難點(diǎn)，獨(dú)立完成自主學(xué)習(xí)內(nèi)容和合作探究。
2、通過(guò)自學(xué)及合作探究還不能解決的問(wèn)題，課堂上小組討論。
3、課堂練習(xí)必須獨(dú)立完成。
四、 自主學(xué)習(xí)
1、離子方程式的正誤判斷
1. 看物質(zhì)能否被拆成離子。
2. 在溶液中不能被拆成離子的有：
單質(zhì)，氣體；氧化物；難溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；
弱電解質(zhì)其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱堿（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物質(zhì)：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；
微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作為反應(yīng)物若是渾濁的和作為生成物；
還有特殊的物質(zhì)如：濃硫酸 。
2.看離子反應(yīng)是否符合客觀(guān)事實(shí)，不可主觀(guān)臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等運(yùn)用是否正確。
4.看質(zhì)量、電荷是否守恒，若是氧化還原反應(yīng)還要看電子是否守恒。
5.看反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比是否正確。
6.看反應(yīng)物用量的要求。它包括過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對(duì)離子方程式的影響。如往NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液的離子方程式為： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(錯(cuò)誤)正確的離子方程式為： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正確)
練習(xí)1、下列離子 方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 （ ）
A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH-):n(Al3+)=7:2時(shí)，
2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O
B．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時(shí)，
2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
C．CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時(shí)
Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑
D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe):n(HNO3)=1:2時(shí)，
3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O
復(fù)備區(qū)
復(fù)備人
復(fù)備內(nèi)容
練習(xí)2、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 （ ）
A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－
B．Na2CO3溶液顯堿性CO + H2O HCO +OH－
C．Al和NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH－+2H2O=2AlO +3H2↑
D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH +SO +H2O
二、離子不能大量共存的規(guī)律
1.離子共存條件：
同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量共存。
�、派呻y溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Br-，Ca2+與SO42-等不能大量共存。
�、粕蓺怏w或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。
�、巧呻y電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。
⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
�。�5）弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH-大量共存
如HCO3-與H+、OH-，H2PO4-與H+、OH-等。
�。�6）離子之間相互促進(jìn)水解時(shí)不能大量共存
2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：
⑴溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子，
如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，
如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+
�、菑�(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子,
如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-
練習(xí)3、下列離子能大量共存的是（ ）
A、在pH=1的溶液中：Fe2+、 、Cl-、
B.在pH=13的'溶液中：Na+、K+、S2-、Cl-
C.在無(wú)色透明的溶液中：K+、Cl-、 、Al3+
D.在無(wú)色溶液中：Fe3+、 、Na+、SCN-
練習(xí)4、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
�、贌o(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
�、趐H=1 1的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
�、奂尤階l能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
�、苡伤婋x出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥
復(fù)備區(qū)
復(fù)備內(nèi)容
五、 教學(xué)流程
（一）、展示教學(xué)目標(biāo)
�。ǘ┖献魈骄空故�
展示練習(xí)答案 1、B 2、A 3、B 4、C
�。ㄈ�、教師點(diǎn)撥
1、離子方程式書(shū)寫(xiě)
例題1、下列離子方程式表達(dá)正確的是
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—
B．用氫氧化鈉溶液出去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—2+ H2O
C．用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+NO↑+H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O
解析：A項(xiàng)，電解熔融氯化鈉，沒(méi)有水，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)，鋁表面的氧化膜為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,離子方程式為：2NO2+2OH-—= NO—3+NO— 2+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣不能改寫(xiě)成離子形式。答案選B。
點(diǎn)撥1、離子方程式正誤判斷中的常見(jiàn)錯(cuò)誤：
�。�1）看離子反應(yīng)是否符合客觀(guān)事實(shí)，不可主觀(guān)臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如2Fe+6H+==Fe3+ +3H2↑，就不符合客觀(guān)事實(shí)。
�。�2）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)，而HSO4-在水溶液中通常應(yīng)寫(xiě)成H++SO42-。
�。�3）看是否漏掉離子反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液 與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)a2+與SO42-的離子反應(yīng)，又要寫(xiě)Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。
（4）看原子及電荷是否守恒，如FeCI2溶液與C12反應(yīng)，不能寫(xiě)成Fe2++ C12=Fe3++ 2C1-，而應(yīng)寫(xiě)成2Fe2++C12=2Fe3+ +2Cl-。
�。�5）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，如稀H2SO4與Ba(OH)2。溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成Ba2+ +OH-+ H++ SO42-=BaSO4↓+H2O，應(yīng)寫(xiě)成Ba2+ +2OH-+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O。
2、離子共存
例題2、在pH 1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是
A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、 、 、C1-
C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 D.Na+、K+、 、C1-
解析：pH 1說(shuō)明溶液中含有大量的H+，A項(xiàng)，在酸性條件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C項(xiàng)，Cr2O72-能氧化CH3CHO（具有還原性）生成CH3COOH，D項(xiàng)，H+與 生成硅酸沉淀。答案選B。
點(diǎn)撥2、所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。
(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存。
(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、
HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質(zhì)：如H＋與Ac－（即醋酸根離子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱堿；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。
(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 注意Fe2+與Fe3+
可以共存。
�。�5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。
復(fù)備區(qū)
復(fù)備內(nèi)容
2．附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：
�。�1）溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子。常見(jiàn)的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
（2）強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應(yīng)的離子!
�。�3）強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子!
�。�4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會(huì)生成沉淀，不會(huì)生成氣體揮發(fā)
限制酸性溶液的條件
1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈紅色。
3.使甲基橙呈紅色。 4.加鎂粉放氫氣。
5.c(OH-)為10-14mol/l。 隱含有H+。
限制堿性的條件
1.PH=14的溶液。 2.使紅色石蕊變藍(lán)。
3.酚酞呈紅色。 4.甲基橙呈黃色。
5.c(H+）為10-14。
可酸可堿的條件
1.水電離c(OH-)或者c(H+)濃度。
2.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生。
3.HCO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液。
【方法技巧】審題時(shí)應(yīng)注意題目中隱含條件：
1.無(wú)色透明：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4— 離子
2.酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），說(shuō)明含有大量的H+
3.堿性溶液、PH＞7（或＝13、14等），說(shuō)明含有大量的OH—
4.注意題目要求是“大量共存”還是“不能大量共存”。
�。ㄋ模�、當(dāng)堂檢測(cè)
1、.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
2、.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是
A．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
B．c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－
C．在加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋
3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑
B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑
C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I— =2C1— + I2
4、在加人鋁粉能放出H2的無(wú)色溶液，可能大量共存的離子組是 （ ）
A．NH 、Na+、NO 、S2－ B．Na+、K+、CH3COO一、HCO
C．K+、NO 、SO 、Cl— D．K+、Al3+、MnO 、NO
展示答案：1、A 2、C 3、D 4、C
�。ㄎ澹┛偨Y(jié)反思
（六）、作業(yè)布置
《走向高考》課后強(qiáng)化作業(yè)三
六、 課后反思
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